第1节水溶液学案

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第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）

一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。

㈠、水的电离

1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件

下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也

是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时

[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

㈡、电解质在水溶液中的存在形态

1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电

解质溶于水后全部电离成。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以

_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

三、课堂探究学案：

1、水的电离的特点：

2、影响水电离平衡的因素

3、水的离子积对水的离子积的影响因素

[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？

溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册

课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时

班级：姓名：

教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；

2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；

3．掌握溶液组成的一种表示方法。

4．能进行溶质质量分数的简单计算；

教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；

教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断

教学设计：

一、课前预习

1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。

2．溶质可以是体、体，也可以是体。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。人们常用溶液中所含

来表示溶液的浓度。与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。

二、教学过程

（一）溶液的组成

【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。

【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？

【归纳总结】：

2．溶液中溶质与溶剂的判断：

当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；

当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；

当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；

如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。

3．溶液的命名规律。如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。

（二）溶液浓度的表示

【讨论交流】

1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？

2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？

【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：

1．溶液的体积不能是和的简单相加

2．溶液的质量= +

人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)

第三章水溶液中的离子反应

第一节弱电解质的电离

学习目标

1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。

2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程

式。

3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界

条件对电离平衡的影响。

4、了解电离平衡常数。

第一课时

1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。哪些物质是电解质？哪些物

质是非电解质？

2. 电解质都能导电吗？

3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？

请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

(1) .石墨能导电，所以是电解质。(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。(3).S0 2、

NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。

［小结］电解质与非电解质比较

电解质非电解质概念

电离特点

溶液中存在微粒

实例

思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?

一、强弱电解质

1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？

2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCI1moI/LCH s COOH

与镁条反应现象

溶液的pH值

注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能

《溶解度》教学设计(第一课时)

《溶解度》教学设计(第一课时）

一、指导思想

本节课是学生学习溶液知识的基础，本课题所涉及的概念比较抽象，但学生的生活经验可以帮助他们理解有关概念。因此本节课从生活情境引入，提出问题，获得知识后，又去解释生活中的实例，这充分体现了新课程从生活走进化学，从化学走向社会的理念。学生根据问题，设计实验方案，通过实验探究解决了对抽象概念的理解与建立，既发展了科学探究能力，又逐步培养了观察能力、实验能力、逻辑推断能力。在本节课的教学过程中，学生主动解决问题，主动参与课堂，符合新课程改革的精神，体现了学生主体性的原则。

二、教学分析

1. 教材分析

本课题属于中学化学课程标准一级主题身边的化学物质中二级主题下水与

常见的溶液中的内容，是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本课题是在课题1溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。本节课教学内容的功能与价值分析：本节课是第一课时的内容饱和溶液。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。本节课的实验内容——氯化钠和硝酸钾的溶解实验，既能培养学生实验操作、现象观察、结论推断等能力，也能进行科学研究方法——控制变量法的教育，提高学生的科学素养。另外，通过实验认识溶质溶解是有限度的，饱和与不饱和的存在是有条件的，改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，结合海水晒盐加深对这种转化关系的认识，有利于辩证唯物主义观点的渗透。本节课的设计基于课本实验，在课本实验基础上加以拓展，既体现了对比实验法的魅力，又进一步加深学生对物质溶解性受温度影响情况的认识，为下节课定量比较不同物质的溶解性做铺垫。

高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案

第二课时蒸馏和萃取

[课标要求]

1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。

2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。

3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。

1．蒸馏原理利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。

2．蒸馏的装置及主要仪器

写出下图中仪器名称

3．蒸馏水的制取

1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水

银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃

取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。

蒸馏

[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －

时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。

1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？

(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。

(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。

2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？

提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？

_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡学案新人教版选择性必修

第一节电离平衡

明课程标准扣核心素养

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2．认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

3．了解电离平衡常数的含义。1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。

2．变化观念与平衡思想：能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温度等条件变化对电离平衡的影响，利用电离平衡常数进行分析和计算。

强电解质和弱电解质

常温下，取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象如下表：

酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸

pH 1 >1

导电能力强弱

与镁条反应剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡

[问题探讨]

1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你能根据二者的pH判断其电离程度吗？

提示：不相同，pH越大，c(H＋)越小，0.1 mol·L－1盐酸溶液中c(H＋)大。0.1 mol·L －1盐酸溶液的pH＝1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明HCl完全电离；而0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 mol·L－1，说明CH3COOH只有一部分发生了电离。

2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？

提示：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。

鲁教版化学九年级第一单元溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案

溶液第一节溶液的形成

课标要求：

认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。

内容和学情分析：

本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。

学习建议：

根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。

学习目标：

知识与技能：

1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。

2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。

3．能说出一些常见的乳化现象。

过程与方法：

1．能进行溶质质量分数的简单计算。

高中化学第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯蒸馏和萃取课时学案新人教版必修1(1)

第一节化学实验基本方法

第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取

1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。

2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。

3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。

三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取

1.蒸馏

（1）原理

利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。

（2）制取蒸馏水

①仪器及装置图

图1-1-7

②实验操作

a.检验

在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。

b.蒸馏

在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

c.再次检验

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，

试管内，说明制得的蒸馏水中不含。

2.萃取和分液

（1）原理

①萃取

利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

②分液

将的液体分开的操作。

（2）主要仪器：、、。

（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘

①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液

图1-1-8

①加萃取剂

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。

②振荡萃取

用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为，无色；下层为，显色。

④分液

待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。上层液体从分液漏斗倒出。

高中化学选择性必修一第3章第1节强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 (学案)

3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）

1．识记强弱电解质的定义。

2．理解电离平衡的定义。

3．了解影响电离平衡的因素。

4．重点理解弱电离平衡平衡常数。

1．影响电离平衡的因素。

六大强酸是_____________________________________________________。

四大强碱是_____________________________________________________。

知识点一、弱电解质的电离

1．定义：

电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。

非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。

常见的强、弱电解质

强电解质

{

强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

强碱4种：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

绝大多数盐：包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐

活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O等

弱电解质

{

弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等

H2O

极少数盐

注意：

物质单质

化合物

电解质

非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2

2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

【把握目标～明确方向】

本节要掌握的知识：

三维目标

知识与技能

1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念

2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素

3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法

能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动

情感、态度与价值观

通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面

重点和难点

重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】

请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思

查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读

划：划着重点（在重点内容上做上标记）读

写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读

记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读

练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读

（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）

思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？

第一节溶液的形成学案

第一单元溶液的形成

一、学习目标：1.我能知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道水是一种重要的溶剂。2.我会探究测定并比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中溶解时溶液的温度变化。3.我能知道生活中常见的溶液，体会溶液在生产生活中的应用价值。

二、新知学习

1. 常见物质的溶解

(1)蔗糖溶解实验现象：蔗糖逐渐消失在水中,得到澄清液体。

实验分析：蔗糖在水分子的作用下,以（填“原子”、“分子”或“离子”）的形式向水中扩散,并均匀地分散到水分子中间，形成一种均一的、稳定的混合物,即蔗糖溶液。

(2)食盐溶解实验现象：氯化钠逐渐消失在水中,得到澄清液体。

实验分析：氯化钠在水分子的作用下,解离成自由移动的和氯离子并均匀地分散到水分子中间,形成均一的、稳定的混合物,即氯化钠溶液。

为什么蔗糖和氯化钠能在水中溶解？

蔗糖分子、钠离子、氯离子和水分子等微粒的质量和体积都很小（直径一般不超过m）

2.溶液的概念、特征、组成：

(1)概念: 叫做溶液。

（2）特征：性:溶液中各部分的组成完全相同。

性:只要溶剂不蒸发,温度不变化,溶质与溶剂就不会分离。

(3)溶质和溶剂

溶质: 叫做溶质。溶质可以是固体,液体或气体(如食盐水中的食盐是固体医用酒精中的酒精是液体、盐酸中的是气体)

溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶剂一般为液体，是最常见的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油等。

(4)组成

从宏观上看,溶液是由和溶剂组成的混合物。

从微观上看,溶液是由溶质的分子(或离子)和分子组成的

溶液质量=溶质质量十溶剂质量

溶液体积≠溶质体积十溶剂体积（原因：微观上分析,是因为粒子间存在）

高中化学人教版必修1学案：第二章第二节第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

第二节离子反应

第一课时

酸、碱、盐在水溶液中的电离

[课标要求]

1．了解电解质的概念。

2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3．会书写电离方程式。

1．概念

2．常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质

①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等

②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2等。 ④水。

⑤活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。 (2)常见的非电解质

①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5等。 ②非酸性气态氢化物：如NH 3。

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。

[特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等是非电解质。 (3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO 与水反应生成Ca(OH)2的原因。

1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。 (1)电解质

(2)非电解质

1.酸、碱、盐和水是电解质，SO 2、CO 2、NH 3、酒精、蔗糖等是非电解质。 2．电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH

－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。

3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。 4．水溶液中的两个电离方程式：

NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3；NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

第一节水溶液一轮复习教学案含答案

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液

【学习目标】

1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系

3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式

【预习导学】

一．水的电离

实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。

1、水的电离方程式：

水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程

2、水的电离平衡常数：

3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：

4、影响水的电离平衡的因素H2

O H+ + OH- △H ＞0

（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。

（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；

（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但

只要温度不变，K w

（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。

【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。

2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。

3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,

[OH-]= 。

（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。

二、溶液的酸碱度

酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。

物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案

莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）

高二化学组编制人：苏道军审核人:吕荣海日期：2013.10.30 编号：2005311

一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

二、自主学习学案：阅读课本P

，完成下面内容。

73~75

㈠、水的电离

1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件

下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也

是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时

[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。㈡、电解质在水溶液中的存在形态

1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电

解质溶于水后全部电离成。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或

_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

5、电离方程式的书写

（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”

初三化学第九单元课题1溶液的形成学案

（参考课时：3课时）

第1课时

一、学习目标：

1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。

2.熟记溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。

二、自主学习：

【知识点1溶液形成过程的实质】

【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以

的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于变化。

【知识点2溶液的定义和组成】

结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。这体现溶液的性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。这体现溶液的性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶

性物质。

小结：

溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、

的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。因此，从组成上看，溶液是由和组成的。

溶解在中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？

若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。即溶液为溶质的溶剂溶液。

三、合作探究：

【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：

新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡学案(知识点考点汇总及配套习题)

第三章水溶液中的离子反应与平衡学案

第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................. - 11 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 43 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 68 -

第一节电离平衡

基础课时1电离平衡

一、强电解质和弱电解质

1．实验探究

微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。