第1节水溶液学案
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第1节水溶液学案(一)
[考纲要求]
1、知道水的离子积常数。
2、了解强弱电解质的概念及电离方程式书写。
[知识梳理]
一、水的电离
1、水的电离方程式为________________。水的电离是一个________过程,在一定的条件下可以达到电离平衡,平衡常数为________。
2、[H+][OH-]=K[H2O],在一定温度下,K与[H2O]都是常数,其乘积也必然是常数,因此[H+][OH-]也是常数,我们可以用式子表示为________________________,式中K W称为水的离子积常数,简称为水的离子积。
说明:①任何水溶液中均存在水的电离平衡。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他酸碱盐溶液,常温下K W=[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2。②K W是温度的函数,与[H+]、[OH-]的变化无关。
3、影响水电离平衡的因素
(1)温度:水的电离是________热过程,升高温度水的电离程度________,降低温度水的电离程度________。
(2)加入酸或碱:使溶液中[H+]或[OH-]增大,________水的电离,水的电离程度________。
(3)加入能水解的盐:由于盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子能结合水电离出的H+或OH-生成________或________,________了水的电离。
例1、某温度下,纯水中,c(H+)=2×10-7mol/L,则此时水的c(OH-)=_______,保持温度不变,加入稀H2SO4,使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=________
(跟踪练习1)纯水在25℃和80℃的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为()
A、大于
B、等于
C、小于
D、不能肯定
(跟踪练习2)水的电离过程为H2O===H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14mol/L-2,K(35℃)=2.1×10-14mol/L-2,则下列叙述正确的是()
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时,[H+]>[OH-]
C、水的电离百分率α(25℃)>α(35℃)
D、水的电离是吸热的
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
注意:①电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质。②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。③电解质导电必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、SO2、NH3等气体不是电解质,它们溶于水后所得的化合物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O则是电解质。④电解质溶液的导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。电解质溶液的导电不同于金属的导电。
2、在水溶液中________的电解质称为强电解质,_________、________和________是强电解质。
3、在水溶液中________的电解质称为弱电解质,________、________和________都是弱电解质。
注意:①CaCO3、BaSO4等虽难溶于水,但溶解部分完全电离,它们是强电解质。②HgCl2等极少数的盐是弱电解质。③钾、铵等的酸式盐一般为强电解质。④溶质分子或离子与溶剂________的作用叫做溶剂化作用。
5、电解质电离方程式的书写
(1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“________”。如H2SO4=________,Ba(OH)2=________
(2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“________”
①一元弱酸、弱碱一步电离
CH3COOH________
NH3·H2O________
②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如:H2CO3________________ HCO-3________________
③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。
如:Fe(OH)3________________
(3)酸式盐在熔融或溶解条件下的电离
如:NaHSO4________________________(熔融)
NaHSO4________________________(溶解)
NaHCO3________________________(溶解)
HCO-3________________________________(溶解)
例2、下列物质:①熔融的NaCl ②NaOH溶液③Cu ④SO2⑤BaSO4
⑥石墨⑦液态HCl ⑧NH4HCO3
能够导电的有________________,强电解质有________________
(跟踪练习1)下列叙述中正确的是()
A、物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B、二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C、1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H+
D、1L 0.2mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H+
[当堂检测]
1、把1mL 0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中水电离产生的H+浓度为()
A、1×10-4mol·L-1
B、1×10-8mol·L-1
C、1×10-11mol·L-1
D、1×10-10mol·L-1
2、下列说法正确的是()
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无H+又无OH-
D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且K W=[H+][OH-]=10-14mol2·L-2
3、如果25℃时K W=10-14mol-2·L-2,100℃时K W=10-12mol2·L-2,这说明()
A、100℃时水的电离常数较大
B、前者[H+]较后者大
C、水的电离过程是一个吸热的过程
D、K W与温度无直接关系
4、“在火星找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列有关水的说法中错误的是()
A、水是生命活动不可缺少的物质
B、水是一种较弱电解质
C、温度升高,水的电离程度增大
D、高效催化剂可使水分解获得氢气,同时释放能量
5、可用于判断某电解质是弱电解质的依据是()
A、某电解质不是离子化合物而是共价化合物
B、某电解质溶于水后其水溶液导电能力不强
C、某电解质溶于水后,在水溶液中只部分电离出离子
D、某电解质常温下在水溶液中的溶解度不大
6、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()