氮氧化物的污染剖析
氮氧化物(NOX)的危害及治理方法
氮氧化物(NO X)的危害及治理方法氮氧化物（NO X)是造成大气污染的主要污染源之一,造成NO X的产生的原因可分为两个方面：自然发生源和人为发生源。
自然发生源除了因雷电和臭氧的作用外，还有细菌的作用。
自然界形成的NO X由于自然选择能达到生态平衡，故对大气没有多大的污染。
然而人为发生源主要是由于燃料燃烧及化学工业生产所产生的.例如：火力发电厂、炼铁厂、化工厂等有燃料燃烧的固定发生源和汽车等移动发生源以及工业流程中产生的中间产物,排放NO X的量占到人为排放总量的90%以上。
据统计全球每年排入到大气的NO X总量达5000万t,而且还在持续增长.研究与治理NO X成已经成为国际环保领域的主要方向，也是我国“十二五”期间需要降低排放量的主要污染物之一。
一、主要危害：通常所说的氮氧化物（NOx）主要包括NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4、N2O5等几种。
这些氮氧化物的危害主要包括: ①NO X对人体及动物的致毒作用; ②对植物的损害作用；③NO X是形成酸雨、酸雾的主要原因之一；④NO X与碳氢化合物形成光化学烟雾；⑤NO X亦参与臭氧层的破坏。
1．1、对动物和人体的危害N0对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍.一旦NO进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。
长时间暴露在1～1．5mg／l 的NO.环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变．这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生,甚至是肺癌等症状的产生。
1．2 形成光化学烟雾N0排放到大气后有助于形成O3.,导致光化学烟雾的形成N0+HC+02+阳光 NO2+O3（光化学烟雾)这是一系列反应的总反应。
其中HC为碳氢化合物，一般指VOC(volatile organic compound)。
VOC 的作用则使从NO转变为NO2时不利用03,从而使03富集。
光化学烟雾对生物有严重的危害，如1952年发生在美国洛杉矶的光化学烟雾事件致使大批居民发生眼睛红肿、咳嗽、喉痛、皮肤潮红等症状,严重者心肺衰竭，有几百名老人因此死亡。
氮氧化物对空气污染形成的影响研究
氮氧化物对空气污染形成的影响研究随着城市化进程的不断加快，空气污染问题也日益严峻。
其中，氮氧化物被认为是造成空气污染的主要因素之一。
因此，对氮氧化物对空气污染形成的影响进行研究，不仅能够更好地了解空气污染的形成机制，还能够为打造更加清洁的城市环境提供参考。
一、氮氧化物的来源氮氧化物是指氧化氮和一氧化氮两种气态氮化物，在自然界中无法直接生成，主要来自于人类活动和自然现象。
1. 人类活动人类活动产生的氮氧化物主要来自于燃烧过程中的氮气和空气中的氧分子发生反应。
汽车尾气、工厂排放等都是主要的来源。
2. 自然现象氮氧化物的自然来源主要是闪电放电过程中的氮氧化反应、地壳活动以及生物过程等。
二、氮氧化物的危害氮氧化物不仅对人体健康造成危害，还对大气环境产生严重的污染，表现为：1. 对人体健康的影响氮氧化物能够对人体呼吸系统、眼睛和味觉系统造成损害，长期暴露还可能导致肺癌等疾病。
2. 对环境的危害氮氧化物具有强氧化性，能够破坏大气中的臭氧层，还可能导致酸雨等环境问题。
三、氮氧化物对空气污染形成的影响氮氧化物是空气污染物中最为复杂的组成部分之一，其对空气污染的影响如下：1. 光化学反应氮氧化物是空气中会导致光化学反应的重要因素之一，反应产生的臭氧会造成污染。
2. 细颗粒物形成氮氧化物还会产生细颗粒物，在大气中形成二次污染，给人体健康和环境带来负面影响。
3. 温室气体的影响氮氧化物也是大气中的重要温室气体之一，对地球气候变化产生深远的影响。
四、氮氧化物控制的方法为了减少氮氧化物对空气污染造成的影响，需要采取一些控制方法：1. 技术控制采用先进的污染治理技术，如Flue Gas Desulfurization(FGD)、选择性催化还原(SCR)技术等。
2. 燃料替代通过使用更加环保的燃料，如天然气、生物质燃料等，减少氮氧化物的产生。
3. 节能减排优化工艺、提高能效，减少氮氧化物的废气排放。
五、结语氮氧化物作为空气污染的主要因素之一，其对人类健康和环境的影响不可小觑。
大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施
大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施大气中氮氧化物是指氮气和氧气在高温条件下发生化学反应而产生的气体，主要包括氮氧化物（NOx）和一氧化氮（NO）。
它们是大气污染的主要成分之一，对人类健康和环境造成严重危害。
危害因素1.对人体健康的危害氮氧化物是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸系统和眼睛有刺激作用，长期暴露会引起慢性支气管炎、肺气肿、哮喘等呼吸系统疾病。
此外，氮氧化物还会对人体免疫系统产生影响，增加人体感染疾病的风险。
2.对环境的危害氮氧化物是酸雨的主要成分之一，会对土壤和水体造成严重污染，破坏生态平衡。
此外，氮氧化物还会对植物生长产生影响，导致植物凋萎、死亡。
防治措施1.加强工业和交通尾气排放控制工业和交通是氮氧化物的主要来源之一，加强对工业和交通尾气排放的控制是防治氮氧化物污染的重要措施。
可以通过采用先进的污染控制技术，如SCR技术、脱硝催化剂技术等，减少氮氧化物的排放。
2.推广清洁能源清洁能源是减少氮氧化物排放的重要途径之一。
可以通过推广使用太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，从而减少氮氧化物的排放。
3.加强城市绿化城市绿化可以吸收大气中的氮氧化物，减少氮氧化物的浓度。
可以通过加强城市绿化，增加植被覆盖率，减少城市热岛效应，从而减少氮氧化物的排放。
4.加强环境监测和管理加强环境监测和管理是防治氮氧化物污染的重要手段。
可以通过建立完善的环境监测体系，及时掌握大气中氮氧化物的浓度变化，采取相应的措施进行治理。
结语氮氧化物是大气污染的主要成分之一，对人类健康和环境造成严重危害。
为了减少氮氧化物的排放，需要采取一系列的防治措施，加强工业和交通尾气排放控制、推广清洁能源、加强城市绿化、加强环境监测和管理等，共同保护我们的环境和健康。
大气中氮氧化物排放对生态环境的影响
大气中氮氧化物排放对生态环境的影响氮氧化物是一类由人类活动和自然过程产生的大气污染物。
它们包括氮氧化物（NOx）和一氧化二氮（NO2）。
氮氧化物的排放来源主要包括燃烧过程、工业生产和交通运输。
这些气体的排放对生态环境造成严重的影响，特别是对大气质量、生态系统的稳定性和人类健康的影响。
首先，氮氧化物是主要的大气污染物之一，对大气质量产生重要影响。
氮氧化物是形成臭氧和细颗粒物等二次大气污染物的重要前体物质。
在夏季高温时，氮氧化物在光照和挥发性有机物的作用下，能够参与大气中臭氧的形成，形成臭氧污染。
高浓度的臭氧会引起重要作物叶片上的氧化损伤，导致作物产量下降。
其次，氮氧化物排放对生态系统的稳定性带来了威胁。
氮氧化物能够通过湿沉降和干沉降的方式进入土壤和水体。
大量的氮氧化物输入生态系统会导致土壤酸化、水体富营养化和生物多样性减少等问题。
酸化的土壤会降低植物的生长和养分吸收能力，从而影响农作物产量和森林生态系统的健康。
富营养化的水体则会引发藻类水华，导致水质恶化并对水生生物造成危害。
此外，氮氧化物的沉降还可能导致地下水源的污染，影响饮用水的安全。
此外，氮氧化物排放对人类健康也有重要影响。
研究表明，长期接触高浓度的氮氧化物会增加呼吸道疾病、心血管疾病和癌症等疾病的风险。
氮氧化物可诱发气喘、慢性阻塞性肺疾病和呼吸系统感染等，对于老年人、儿童和患有呼吸系统疾病的人来说尤为危险。
此外，氮氧化物还可与大气中的有机化合物反应，形成细颗粒物，进一步加重呼吸道疾病的发生。
减少氮氧化物排放是保护生态环境的关键措施之一。
为了控制氮氧化物的排放，应采取多种手段，包括改善燃烧过程的效率、使用低氮燃料、推广清洁能源和加强工业和交通尾气处理等。
此外，加强环境监测和建立监测网络也是必要的，以便及时掌握氮氧化物排放情况，为环境管理和政策制定提供科学依据。
在社会发展和经济增长的同时，我们必须认识到氮氧化物排放对生态环境的巨大影响。
只有通过采取有效的控制措施，才能减轻氮氧化物对大气质量、生态系统和人类健康的负面影响，实现可持续发展的目标。
氮氧化物的污染剖析17页PPT
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
空气中氮氧化物的污染与危害
摘要本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
AbstractThis paper mainly introduces the source of nitrogen in the air with hazards. Nitrogen oxide have nitric oxide, no2, trioxide nitrogen, four oxidation three nitrogen and five oxidation 2 nitrogen, and other forms. Atmospheric nitrogen oxide mainly nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide (NO2) form existence. Nitric oxide is a colourless, odourless, slightly soluble in water, the gas in the atmosphere for easy oxidation alters. NO2 gas, strongly for palm red irritating smell, is a cause bronchitic etc respiratory diseases hazardous substances. The atmosphere were determined aubject and NO2 can, also can determine the amount of both. They mainly comes from fossil fuels temperature combustion and nitric acid, fertilizer and other production exhaust emissions, and vehicle exhaust. Determination methods chemiluminescence method, hydrochloric acid naphthalene ethylenediamine spectrophotometry, sensor method, coulomb YuanDianChi method, expatiated on the principle of these methods, and the advantages and disadvantages, applicable range from aspects was analyzed and compared, and the prevention for determination of nitrogen oxide to provide the basis.No air quality control standard evaluation of one. The air (nitrogen oxide mainly includes nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide alters). According to concerning sectional statistic, along with the rapid development of industrial production, especially coal, oil and gas mass exploitation in most cities use, has presented the NOx depth trend of increase. Therefore, understanding the mechanism of nitrogen oxides origin and harm of nitrogen oxides, establish a suitable analysis methods, understand the change rule, to the environmental protection management and controlling the environment, ensuring human survival environment is of great significance.Key word: source ；substances ；nitric oxide目录前言…………………………………………………………………………………（ 1 ）1.氮氧化物危害…………………………………………………………………（ 2 ）2.氮氧化物含量测定……………………………………………………………（ 2 ）3.化学发光法……………………………………………………………………（ 2 ）3.1化学发光法具有以下几个特点………………………………………………（ 2 ）3.2基本原理………………………………………………………………………（ 3 ）3.3荧光和磷光的产生……………………………………………………………（ 4 ）3.4气相化学发光…………………………………………………………………（ 5 ）3.5液相化学发光…………………………………………………………………（ 6 ）3.6激发光谱和发射光谱…………………………………………………………（ 6 ）3.7测量仪器………………………………………………………………………（ 7 ）3.8分离取样式……………………………………………………………………（ 7 ）3.9流动注射式……………………………………………………………………（ 7 ）3.10影响因素……………………………………………………………………（ 10 ）3.11化学发光法测定卷烟主流烟气中的氮氧化物……………………………（ 10 ）4.盐酸萘乙二胺分光光度法…………………………………………………（15 ）4.1盐酸萘乙二胺分光光度法的特点…………………………………………（ 15 ）4.2基本原理……………………………………………………………………（ 16 ）4.3测定…………………………………………………………………………（ 16 ）4.4车间空气中氧化氮的盐酸萘乙二胺分光光度测定方法…………………（ 17 ）5.库仑电池法……………………………………………………………………（20 ）6.传感器法………………………………………………………………………（ 20 ）7.总结……………………………………………………………………………（ 20 ）参考文献…………………………………………………………………………（ 22 ）致谢辞……………………………………………………………………………（ 23 ）。
大气工程中的空气氮氧化物排放源解析研究
大气工程中的空气氮氧化物排放源解析研究氮氧化物（NOx）是一种对大气环境产生严重影响的污染物。
在大气中，NOx 的排放源主要来自于燃煤发电、工业生产、交通运输等人类活动。
为了更好地理解和解析大气中NOx的排放源，相关研究正在不断深入进行。
一、燃煤发电厂的NOx排放燃煤发电厂是NOx的重要排放源之一。
煤炭燃烧过程中，氮气和氧气在高温条件下发生氧化反应，产生大量的NOx。
此外，燃煤发电厂中使用的电除尘器和烟气脱硝装置也会对NOx的排放产生一定影响。
近年来，随着环保意识的提高，燃煤发电厂对于降低NOx的排放量进行了一系列技术改进和优化，如采用低氮燃烧技术和SCR脱硝技术等。
二、工业生产过程中的NOx排放工业生产过程中的燃烧、炼油、焚烧等都会产生大量的NOx排放。
石化、钢铁、水泥等行业是NOx排放的主要来源。
这些行业在生产过程中使用的高温烧炉和锅炉等设备会导致燃烧产生的氮氧化物排放增加。
近年来，一些工业企业已经开始采取措施，通过改进设备和使用低含氮燃料来减少NOx的排放。
三、交通运输对NOx排放的贡献交通运输是NOx排放的重要源之一。
汽车、船舶和飞机等交通工具的燃烧过程会产生大量的NOx。
特别是柴油车辆排放的NOx占交通运输总排放量的很大比例。
因此，控制交通工具的NOx排放成为改善大气质量的一个重要方向。
如今，一些国家和地区已经开始推广电动汽车和清洁燃料车辆，并加强监管和管理，以减少交通运输对大气中NOx的排放。
四、大气中NOx排放量的监测和管理为了解析大气中NOx的排放源，对NOx的监测和管理是必不可少的。
各国和地区已经建立了一系列的监测网络和站点，用于实时监测大气中的NOx浓度。
通过利用现代化的监测仪器和技术，可以对不同来源的NOx进行准确测量和分析。
这些监测数据为科学家和政府提供了有力的依据，以制定更有效的控制措施和政策。
总结：大气工程中的空气氮氧化物排放源解析研究，涉及到各个领域的NOx排放问题，包括燃煤发电厂、工业生产和交通运输等。
垃圾焚烧氮氧化物超标的原因和处理措施
垃圾焚烧氮氧化物超标的原因和处理措施1. 引言说到垃圾焚烧，大家可能会想，“这不就是把垃圾烧了嘛，挺简单的事！”但实际上，背后可藏着不少门道。
最近一段时间，咱们的空气质量真是有点“掉链子”，尤其是氮氧化物（NOx）的超标问题。
你可能会问：“氮氧化物是什么鬼？”其实，这玩意儿是燃烧过程中的副产品，虽然是个难缠的家伙，但也是个隐患。
接下来，咱就来扒一扒这氮氧化物超标的原因和解决办法，顺便让大家更明白这些事儿。
2. 超标原因分析2.1 垃圾成分复杂首先，咱们得聊聊垃圾的成分。
如今的垃圾可不是单纯的纸屑和菜叶，塑料、金属、电子产品，五花八门。
要知道，不同成分的垃圾在焚烧时释放的气体可不一样，像是塑料，燃烧的时候氮氧化物就会跑出来。
简单来说，你想把一堆不三不四的垃圾一股脑儿都扔进炉子里，结果就很可能是“有些东西在火里打翻了醋”，产生了过量的氮氧化物。
2.2 焚烧工艺不足然后，咱们再说说焚烧的技术问题。
要是焚烧炉的设计和操作不当，炉温达不到，或者氧气供应不足，这些都可能导致氮氧化物的生成量激增。
就像咱们做饭，要是火候掌握不好，菜就容易糊，焚烧炉也是这个道理，技术不过关，就会把氮氧化物给“熬”出来。
3. 处理措施3.1 改进垃圾分类面对这些问题，咱们得想办法解决。
首先，垃圾分类绝对是个重要的措施。
你想啊，要是大家都能把可回收物和不可回收物分开，焚烧时就能减少不少麻烦。
这样，焚烧的主要就是那些能燃烧的垃圾，氮氧化物的生成自然也就少了。
咱们得齐心协力，把这“垃圾革命”搞起来，让分类成为每个人的习惯。
3.2 提升焚烧技术其次，提升焚烧技术也是重中之重。
现代焚烧炉的设计真是越来越高科技，有的还配备了多种废气处理设施。
通过优化焚烧工艺、提高温度和氧气供应，能够显著降低氮氧化物的排放量。
就像升级手机一样，技术越先进，性能越好，焚烧炉也是一样，咱得给它“加点油”。
4. 总结总之，垃圾焚烧氮氧化物超标不是小事，背后牵扯的原因和解决办法都值得咱们好好琢磨。
关于主流烟气中氮氧化物的危害及检测探究
关于主流烟气中氮氧化物的危害及检测探究
烟气中常见氮氧化物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氮氧化物（NOx）。
这些化合物主要由燃烧过程中的高温氮氧化反应形成，并且在高温和高压下形成。
在室内和工业环境中，它们通常是通过燃烧燃料产生的。
氮氧化物对人类健康和环境都有害处。
首先，它们可以刺激呼吸系统和肺部，并导致哮喘、慢性支气管炎和肺气肿等疾病。
其次，它们通过与空气中的其他物质相互作用，形成臭氧和细颗粒物等有害物质，从而污染大气环境。
因此，对烟气中氮氧化物的常规监测和控制非常重要。
目前，常见的氮氧化物检测方法有化学法、物理法和光学法。
其中，化学法包括瓶吸法、色谱法和红外线法等，主要通过吸收或反应烟气中的氮氧化物来进行检测。
物理法主要是通过测量烟气的颜色、温度和膨胀等特征来检测氮氧化物含量。
光学法是一种新兴的检测方法，利用激光技术和高灵敏的探测器来测量烟气中某些气体的吸收能力。
未来，随着环保意识的增强和技术的发展，对烟气中氮氧化物的监测和控制将越来越重要。
我们应该从源头上减少氮氧化物的排放，选用清洁能源和燃烧技术，并通过监测和管理来确保环境质量和人类健康的保护。
氮氧化物污染(DOC)
一、氮氧化物的种类及理化性质：氮氧化物包括多种化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（N0）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N203）、四氧化二氮（N204）和五氧化二氮（N205）等。
除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。
因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟（气），主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。
氮氧化物都具有不同程度的毒性。
氮氧化物（NO x）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气中的含量和存在的时间达到对人、动物、植物以及其他物质产生有害影响的程度，就形成污染。
大气中还有其他形态的氮氧化物，如氧化亚氮（N2O）和三氧化二氮（N2O3）等。
NO在大气中能与臭氧很快地反应形成NO2。
NO直接与氧作用生成NO2的速率主要取决于NO的浓度和环境温度。
在20℃以下、NO浓度为10毫克/米3的条件下，10％的NO氧化为NO2需1、5小时，50％的NO氧化为NO2需要10、75小时。
在NO浓度为2毫克/米3的条件下，10％的NO氧化为NO2需8小时以上。
可见空气中NO含量很低时，它能在空气中存留较长时间。
NO也可与NO2反应生成三氧化二氮（N2O3），但形成的量很少，对大气质量没有多大影响。
NO2是低层大气中最重要的光吸收分子，可以吸收太阳辐射的可见光和紫外光。
它吸收了波长小于400纤米的紫外光，被分解成NO和氧原子，尤其是在波长为300～370纤米的光照射下，90％以上的NO2分子可分解；由于NO2中氧原子和NO之间化学键的键能（73卡/摩尔）大于波长为400纤米的光子能量，因此NO2受到波长大于420纤米的可见光照射，不发生分解。
大气中绝大部分的NO x最终转化为硝酸盐微粒，并通过湿沉降或干沉降等过程而从大气中消失。
N2O是隋性气体，在大气中可存留很长时间。
它进入平流层大气中后，可与臭氧发生反应而分解。
关于主流烟气中氮氧化物的危害及检测探究
关于主流烟气中氮氧化物的危害及检测探究近年来，随着工业化进程的加速和机动车数量的不断增加，烟气中氮氧化物（NOx）的排放量也在不断增加。
主流烟气中氮氧化物的危害越来越受到人们的关注。
氮氧化物对人体健康和环境造成的危害是不可忽视的。
如何对主流烟气中的氮氧化物进行有效的检测成为了迫切需要解决的问题。
一、主流烟气中氮氧化物的危害1. 对人体健康的危害氮氧化物是一类有毒有害的气体，对人体的健康造成了严重的危害。
氮氧化物会刺激呼吸道粘膜，引起哮喘、支气管炎等呼吸系统疾病。
氮氧化物还会损害人体的肺功能，导致慢性呼吸道疾病的发生。
氮氧化物还会造成眼睛和皮肤的刺激，引起眼睛红肿、皮肤瘙痒等不适症状。
氮氧化物还是构成酸雨的重要成分，对植物生长和土壤质量造成不良影响。
2. 对环境的危害氮氧化物对环境造成的危害不仅仅是构成酸雨，还会对大气环境和水环境造成污染。
氮氧化物会在大气中形成臭氧，加剧大气污染。
氮氧化物还会被洗入水体中，形成硝酸盐等有毒物质，对水生生物和水质造成影响。
由于氮氧化物的危害广泛，因此对主流烟气中氮氧化物的排放进行有效监测成为了当务之急。
二、检测探究1. 检测方法对主流烟气中氮氧化物的检测，在国内外已经有了一系列成熟的方法。
常用的检测方法主要包括化学法、物理法和光谱法等。
化学法主要采用化学反应来测定氮氧化物的浓度，包括化学吸收法、化学发光法等。
物理法主要采用物理性质的变化来反映氮氧化物的含量，包括电化学法、色度法等。
光谱法则是通过氮氧化物在特定波长下的吸收或发射特性来测定其浓度。
2. 检测装置针对主流烟气中氮氧化物的检测需求，已经研制出了一系列的检测装置。
这些装置主要包括氮氧化物连续监测系统、氮氧化物在线分析仪、氮氧化物气相色谱仪等。
这些装置能够准确、快速地对主流烟气中的氮氧化物进行监测，为环境保护和人体健康提供了有力的保障。
三、检测技术的发展随着科技的不断进步和人们对环境保护的重视，氮氧化物检测技术也在不断发展。
氮氧化物污染治理技术的研究与应用
氮氧化物污染治理技术的研究与应用近年来，氮氧化物污染问题已成为全球关注的热点。
这种污染对人类健康和环境产生了重大影响，尤其是对大气质量的影响非常显著。
因此，研究和应用氮氧化物污染治理技术是非常必要的。
一、氮氧化物的来源与危害氮氧化物主要来自于工业、交通运输和农业等活动。
工厂和车辆排放的废气中含有大量的氮氧化物，而农业生产中则常用氮肥和农药等化学物质来促进植物生长，从而也会产生氮氧化物。
氮氧化物污染对人体和环境的危害主要表现在以下几个方面：1. 健康危害：氮氧化物经呼吸道进入人体后，容易对健康产生不良影响，如引起呼吸系统疾病、免疫系统功能异常、心血管系统疾病等。
2. 大气污染：氮氧化物排放的过多，可能会产生酸雨和光化学烟雾等污染物，破坏大气质量。
3. 环境污染：氮氧化物通过沉降到土壤中，容易造成土壤酸化、水域富营养化等环境问题，严重影响生态平衡和生物多样性。
二、氮氧化物治理技术的分类针对氮氧化物产生的不同环节，研究和应用的氮氧化物治理技术也有所不同。
目前，氮氧化物治理技术主要可以分为以下几类：1. 燃烧技术：在工厂和车辆排放废气处理时，采用燃烧技术将氮氧化物转化为氮气。
2. 吸收技术：利用化学吸收剂将废气中的氮氧化物吸收下来，并采用各种方法将化学吸收剂再生。
3. 催化还原技术：通过催化剂将氮氧化物还原为氮气，达到减轻排放量的目的。
4. 沉降技术：将氮氧化物沉降至土壤中，利用微生物和植物降解或转化为其他化学物质。
5. 氮肥利用技术：在农业生产中利用氮肥施用技术，减少氮氧化物的产生过程中的废弃物。
三、氮氧化物治理技术的研究与应用氮氧化物治理技术的研究与应用不断进步和创新。
下面就一些典型的技术进行介绍。
1. 脱硝的低温催化技术这种技术适用于低温废气净化，如锅炉、电厂等。
主要原理是利用催化剂将氮氧化物转化为氮气，达到减少排放的目的。
这种技术具有节能、效率高、投资成本低等优点。
2. 光催化氧化技术光催化氧化技术是一种新兴的氮氧化物治理技术，它采用光催化剂将氮氧化物转化为氮气和水，达到净化效果。
氮氧化物超标的原因和处理措施
氮氧化物超标的原因和处理措施氮氧化物（Nitrogen Oxides，简称NOx）是一类有害大气污染物，包括氮一氧化物（Nitric Oxide，简称NO）和二氧化氮（Nitrogen Dioxide，简称NO2）。
主要产生源包括交通尾气、燃煤和燃油等工业过程以及生物质燃烧等。
氮氧化物超标会对环境和人体健康造成严重影响，因此需要采取相应的处理措施。
1.交通尾气排放：机动车是氮氧化物的主要排放源之一、汽车发动机在燃烧过程中会产生大量的氮氧化物。
尤其是老旧车辆和高排放车辆排放的氮氧化物超标现象严重。
2.工业燃烧过程：燃煤和燃油等工业过程也是氮氧化物的重要排放源。
工厂和发电厂排放的废气中含有大量的氮氧化物，特别是那些没有安装脱硝装置的工厂。
3.燃烧生物质：生物质燃烧也是氮氧化物的重要源之一、农村地区常常使用生物质燃料，如秸秆和柴火，在燃烧过程中会释放出大量的氮氧化物。
1.加强交通管理：通过加大对车辆尾气排放的监管和治理力度，例如提高车辆排放标准、推广使用新能源汽车、限制高污染车辆进入城市等，减少交通尾气对氮氧化物超标的贡献。
2.环境监测和预警：建立完善的环境监测体系，及时掌握氮氧化物排放情况和浓度变化，通过预警机制提前采取措施。
3.推广清洁能源和新技术：加大清洁能源的使用力度，例如发展风能、太阳能等可再生能源，减少对煤炭和石油等化石燃料的依赖，从根本上降低氮氧化物的排放。
同时，推广使用脱硝技术和装置，减少工业燃烧过程中氮氧化物的产生和排放。
4.加强宣传教育和法规制定：加强对大众的宣传教育，提高人们对氮氧化物超标的认识和意识，促使每个个体都参与到氮氧化物治理的行动中。
同时，政府需要制定严格的法规和规定，对氮氧化物超标行为进行严厉惩罚。
5.建立国际合作机制：氮氧化物是跨境传输的大气污染物，因此建立国际合作机制十分重要。
各国可以加强交流和合作，共同研发和应用减排技术，共同应对氮氧化物超标问题。
总之，氮氧化物是严重的大气污染物，对环境和人体健康产生极大影响。
氮氧化物污染治理技术研究
氮氧化物污染治理技术研究一、氮氧化物的来源与危害氮氧化物（NOx）是指一类在大气中广泛存在的化合物，包括氮气（N2）、氧气（O2）和其他一些氧化物组成。
这些化合物主要来源于燃烧过程，如汽车尾气、发电厂和工业生产过程中的燃烧排放等。
NOx对环境和人类健康造成的危害程度高度关注。
它们是臭氧和细颗粒物（PM2.5）的前体，可导致空气污染和环境问题，如酸雨和光化学烟雾（Smo）等。
此外，长期暴露在高浓度的NOx下还会对人体健康产生负面影响，诱发哮喘、心脏病和肺部疾病等。
因此，研究氮氧化物污染治理技术尤为重要。
二、NOx减排技术1. 燃料掺混技术该技术是通过向燃料添加氨水等化学物质，使氮气和氨水产生反应，生成氮和水，从而降低NOx排放。
该技术在汽车尾气和一些工业炉中适用。
2. 选择性催化还原（SCR）技术SCR技术是一种利用催化剂将NOx转化为氮（N2）和水蒸气的技术。
在该技术中，将氨水或尿素注入到催化剂，催化剂会使NOx和氨水在高温下发生反应，生成N2和H2O。
3. 选择性非催化还原（SNCR）技术SNCR技术是一种NOx减排技术，也是通过添加化学物质来降低NOx排放。
与SCR技术不同的是，SNCR技术不需要催化剂。
化学物质通过注入以颗粒状态或液态状态的方式将NOx降解为氮和水。
4. 排放后处理技术排放后处理技术，如氧化/还原催化剂，不需要改变燃烧过程，而是通过添加滞留（尾部）催化剂来减少NOx排放。
这种技术在汽车尾气和一些工业炉中广泛应用。
三、NOx减排技术的优劣势1. 燃料掺混技术易于应用，但NOx排放的减少量有限。
2. SCR技术在降低NOx排放方面表现良好，但是需要额外的后处理系统，运营成本较高。
3. SNCR技术比SCR技术操作简单，但效率较低。
4. 排放后处理技术出现后几乎无法增加燃烧耗能，但是价格昂贵。
四、NOx减排技术的应用NOx减排技术的应用主要集中在汽车尾气和工业废气处理中。
工业涉及化学工厂、电厂、钢铁厂和石化厂等。
氮氧化物对环境的危害以及污染控制技术
氮氧化物对环境的危害以及污染控制技术/h1我国是以燃煤为主的发展中国家,其能源构成以煤炭为主,消耗量占一次能源消费量的76 %左右。
随着经济的快速发展,煤耗的增加,燃煤造成的大气污染日趋严重,而氮氧化物(NOx) 是其中的主要污染物之一。
近年来,由于机动车拥有量的迅速增长,尾气排放氮氧化物(NOX)也是一个不容忽视的问题。
因此,国家“十二五”期间把氮氧化物(NOX)做为减排指标考核,控制氮氧化物(NOX)排放量已势在必行,。
氮氧化物的来源及危害大气中氮氧化物有N2O.NO.NO2.N2O3.N2O4和N2O5,总起来用NOx表示。
其中污染大气的主要是NO和NO2。
NO毒性不太大,但进入大气后可被缓慢地氧化成NO2,当大气中有O3等强氧化剂存在时,或在催化剂作用下,其氧化速度会加快。
大气中的NOx来源主要有两方面:一方面是由自然界中的固氮菌.雷电等自然过程所产生,每年全球约产生5亿吨,另一方面是由人类活动所产生,每年全球产生量超过5000万吨。
在人类活动产生的NOx中,由各种炉窑.机动车和柴油机等燃料高温燃烧产生的约占90%以上,其次是硝酸生产.硝化过程.炸药生产及金属表面的硝酸处理等过程。
从燃烧系统中排出的NOx95%以上是NO,其余主要为NO2。
由于在环境中NO最终将转化为NO2,因此,估算的NOx 排放量都按NO2计。
NO2的毒性约为NO的5倍。
当NO2参与大气中的光化学反应,形成光化学烟雾后,其毒性更强。
大气中的NOx对人和动植物都有一定的危害。
NO还会导致中枢神经受损,引起痉挛和麻痹。
高浓度NO中毒时,迅速导致肺部充血和水肿,甚至窒息死亡。
NOx与碳氢化合物混合时,在阳光照射下发生光化学反应生成光化学烟雾。
光化学烟雾的成分是光化学氧化剂,它最明显的危害作用是刺激人的眼睛,发生红烟病。
此外,对人的鼻.咽.喉.气管和肺部等呼吸器官也有明显的刺激作用,从而增大呼吸阻力。
光化学烟雾对植物的损害十分严重,严重时使作物减产.树木枯死。
大气环境中氮氧化物的浓度分布特征分析
大气环境中氮氧化物的浓度分布特征分析大气环境中氮氧化物（NOx）是一类重要的空气污染物，其浓度分布特征对于了解大气污染情况和制定相应的环境保护措施具有重要意义。
一、影响大气中氮氧化物浓度分布的因素大气中的氮氧化物主要来自两个方面：一是人类活动的排放，如工业生产、交通运输以及能源消耗等；二是自然源，如火山喷发、生物过程和闪电等。
人类活动的排放是大气中氮氧化物的主要来源。
工业生产过程中，燃煤、燃油等导致燃烧反应的产生，进而释放大量的氮气和氧气，形成氮氧化物。
交通运输过程中，车辆的燃烧排放以及尾气中的氮化物，也是大气中NOx的重要来源。
此外，能源消耗也会导致氮氧化物的产生。
自然源是大气中NOx的另一个重要来源。
火山喷发会释放大量的气体和颗粒物，其中也包括NOx。
生物过程中，例如植物的新陈代谢和土壤中的微生物活动等，也会产生一定量的氮氧化物。
此外，闪电放电也会导致大气中NOx的释放。
总结以上因素，大气中NOx浓度分布受到人类活动和自然因素的综合影响，各区域之间的浓度存在差异，而且在不同的时间尺度上也存在明显的变化。
二、大气中氮氧化物浓度分布的空间特征大气中氮氧化物浓度的空间分布具有明显的区域差异。
城市地区通常是浓度较高的地带，主要是由于工业和交通的排放所致。
尤其是工业园区周围、交通枢纽以及市中心，氮氧化物浓度往往更高。
此外，山区和沿海地区也容易受到大气氮氧化物的污染，尤其是山谷气候条件下的城市容易形成氮氧化物的滞留。
同时，气象条件也对大气中NOx浓度的分布产生一定的影响。
风向和风速是影响附近地区氮氧化物浓度的重要参数。
风向决定了氮氧化物在大气中的传输方向，风速则影响传输的速率。
例如，风速较低和风向不利的情况下，城市周边地区的氮氧化物容易聚集，并导致高浓度区域的形成。
此外，大气中氮氧化物浓度的季节变化也是需要关注的因素。
夏季，氮氧化物的浓度往往较低，主要是由于高温、强光和湿度的作用下，氮氧化物发生一系列的化学反应和光解反应，从而影响了其浓度。
氮氧化物污染
一、氮氧化物的种类及理化性质：氮氧化物包括多种化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（N0）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N203）、四氧化二氮（N204）和五氧化二氮（N205）等。
除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。
因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟（气），主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。
氮氧化物都具有不同程度的毒性。
氮氧化物（NO x）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气中的含量和存在的时间达到对人、动物、植物以及其他物质产生有害影响的程度，就形成污染。
大气中还有其他形态的氮氧化物，如氧化亚氮（N2O）和三氧化二氮（N2O3）等。
NO在大气中能与臭氧很快地反应形成NO2。
NO直接与氧作用生成NO2的速率主要取决于NO的浓度和环境温度。
在20℃以下、NO浓度为10毫克/米3的条件下，10％的NO氧化为NO2需1、5小时，50％的NO氧化为NO2需要10、75小时。
在NO浓度为2毫克/米3的条件下，10％的NO氧化为NO2需8小时以上。
可见空气中NO含量很低时，它能在空气中存留较长时间。
NO也可与NO2反应生成三氧化二氮（N2O3），但形成的量很少，对大气质量没有多大影响。
NO2是低层大气中最重要的光吸收分子，可以吸收太阳辐射的可见光和紫外光。
它吸收了波长小于400纤米的紫外光，被分解成NO和氧原子，尤其是在波长为300～370纤米的光照射下，90％以上的NO2分子可分解；由于NO2中氧原子和NO之间化学键的键能（73卡/摩尔）大于波长为400纤米的光子能量，因此NO2受到波长大于420纤米的可见光照射，不发生分解。
大气中绝大部分的NO x最终转化为硝酸盐微粒，并通过湿沉降或干沉降等过程而从大气中消失。
N2O是隋性气体，在大气中可存留很长时间。
它进入平流层大气中后，可与臭氧发生反应而分解。
氮氧化物超标原因分析
氮氧化物超标原因分析 Revised by Petrel at 2021
氮氧化物超标原因分析超标时间：
7月1日7:39—7:54；8:09—8:19，当时二次风机挡板检修，停运后启动的过程；14:04—14:09；15:09—15:19，锅炉负荷偏低。
7月2日4:00—4:39—5:04，锅炉负荷偏低。
超标原因：
1、煤质原因，从6月30日开始，脱硫烟道出口氮氧化物含量偏高，比30日以前平均值高了大约30—50㎎/m3，原因应该是燃煤含氮量高，或者在线仪表引起的氮氧化物间断超标。
2、锅炉流化不良，燃烧不好，燃烧不完全，引起氮氧化物超标，在最近观察3#锅炉升负荷调整时，加风加煤后锅炉床温上升反应慢或者没反应，而当床温开始上升后速度又比较快。
3、一二次风配比不当，一次风量大，二次风量小。
因3#炉流化不良，为保证长周期运行，一次风量要求电流不低于130A，，如二次风量再加大，会造成锅炉烟气含氧量上升、床温下降。
采取措施：
1、锅炉负荷低运行，不要大幅度增加给煤量，应少量多次进行调整，使床温逐步上升，避免低负荷运行，锅炉流化不良、燃烧不完全造成氮氧化物超标。
2、负荷＞35MW运行时，一次风电流不要低于130A，在烟气含氧量4—6%范围以内，尽量加大二次风运行。
3、脱硫监盘人员发现氮氧化物有上升趋势，及时通知锅炉监盘人员调整；锅炉监盘人员在调整时发现加煤后床温不长，压力下降的现象，应减少给煤，短时增加一次风量，防止床温偏低。
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三、氮氧化物对自然环境的危害
1、形成光化学烟雾
（1）、污染空气中NO2的光解是光化学烟雾 形成的起始反应。 3O2==2O3（光照，NO2） ｛NO2==NO+O（条 件为光照） O+O2==O3 2NO+O2==2NO2 ｝ （2）、碳氢化合物被HO、O等自由基和臭氧 氧化，导致醛、酮、 醇、酸等产物以及重要 的中间产物ROO（过氧烷基自由基包 括 HOO）、RCO（酰基自由基）等自由基的生成。
氮氧化物：
一、氮氧化物简介： 二、理化性质： 三、氮氧化物对自然氮的氧化物包括：NO、NO2、 N2O、N2O4、N2O5、HNO2、和HNO3等。 全部氮的氧化物总称为氮氧化物。 NOx的产生有两种途径：一是自然 产生，二是人为产生。自然产生来源 有闪电、大气中氨的氧化及土壤中微 生物的硝化作用等，自然界形成的 NOx由于自然选择达到生态平衡，故 对大气没有很大的污染。
空气中氮氧化物的含量随 时间的变化：
氮氧化物进入大气后发生一系列 变化，它在空气中的含量始终处在变动 之中，既有日变化，又有季节变化。在 一天中，其含量早上最高，傍晚次高， 午后最低；在一年中，冬季高，夏季低
氮氧化物的变动主要由于光化 学作用，它与阳光强弱密切相关。
从图中可看出，早上 NO2含量最高，随着 太阳上升，光照加强， 光化学作用逐渐加快， 消耗NO2不断增加， 形成的O3随之增多， 一直到午后2时左右， 光化学作用达最高点， 此时NO2含量最低。 以后阳光逐渐减弱， NO2消耗逐渐减少， 傍晚又出现了次高点
三、氮氧化物对臭氧层的破坏
1970 年荷兰化学家保罗· 克鲁岑提出氮氧 化物通过催化反应加快臭氧损失的机理: NO+O 3 -→NO 2 +O 2 NO 2 +O-→NO+O 2 O 2 +紫外线-→O 2 +O 总反应: 2O 3 -→3O 2
荷兰保罗· 克鲁岑、美国马里奥· 莫利 纳和舍伍德· 罗兰由于对臭氧层的形成和分 解方 面的研究作出杰出贡献，获1995 年 诺贝尔化学奖。在自然界中由于土壤中的 微生物在代谢 过程中将氮元素变成一氧化 二氮，它逐渐从土壤扩散到大气中，被光 解后成为NO x 。汽车尾 气、工业生产也 是NO x 的来源。在同温层(20 千米左右)飞 行的超音速喷气式飞机、火箭、 导洋将大 量含NO x 的废气排入高空，为氧化这些污 染物，臭氧被消耗1%。
3、过氧自由基引起NO向NO2的转 化，并导致O2和PAN（硝 酸过氧化乙醘, 一种强氧化剂）等的生成。
2、NOx导致酸雨的形成
氮的氧化物溶于水形成酸： a.NO→HNO3 总的化学反应方程式： 4NO+2H2O+3O2＝4HNO3 b.NO2→HNO3 总的化学反应方程式： 4NO2+2H2O+O2→4HNO3
人为产生的NOx主要有 三个来源，第一是燃料燃烧 过程中产生；第二是各种机 动车排放的尾气；第三是工 业生产过程中排放，化学工 业中如硝酸、各种硝化过程 (如电镀)等生产过程都排放 出NOx。人为产生的NOx因分 布较集中，与人类活动关系 密切，所以危害较大。
二、理化性质：
NO是无色无臭的气体，分子量为 30.01，其融点为-16l ℃ ，沸点为152℃。 NO略溶于水，在空气中易氧 化为NO2 NO2是一种红棕色有害的恶臭气体。 其含量为0.1ppm时即可嗅到，1~4ppm 时，有恶臭，而达到25ppm时，则恶 臭难闻。它的分子量为46.01。密度约 为空气的1.5倍。