初中化学九下9.2 溶解度 第一课时课件
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人教版初中化学九下9.2 溶解度 第一课时课件_2优质课件PPT
饱和不饱和溶液二要素： 一定温度 一定量溶剂
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶 液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
讨论：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？）
加入少量 高锰酸钾
氯化钠饱和溶液
说明: 1.氯化钠的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾
强。
学生讨论，教师点拨
讨论：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液 和不饱和溶液的概念吗？
饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
浓度小
思考：（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶 液、稀溶液之间有怎样的关系
结论：
1. 饱和溶液不一定是浓溶 液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀 溶液,可能是浓溶液.
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
用图示表示
我最棒！
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A 非常D浓的溶液；
B 增加该溶质，能继续溶解的溶液；
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶 液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
讨论：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？）
加入少量 高锰酸钾
氯化钠饱和溶液
说明: 1.氯化钠的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾
强。
学生讨论，教师点拨
讨论：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液 和不饱和溶液的概念吗？
饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
浓度小
思考：（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶 液、稀溶液之间有怎样的关系
结论：
1. 饱和溶液不一定是浓溶 液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀 溶液,可能是浓溶液.
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
用图示表示
我最棒！
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A 非常D浓的溶液；
B 增加该溶质，能继续溶解的溶液；
初中化学9.2溶解度第1课时课件
五、学生讨论，教师点拨（10分钟）
讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱 和溶液和不饱和溶液的概念吗？
饱和溶液： 在一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液 不饱和溶液： 在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶 质还能继续溶解时所得到的溶液叫做该物质的不饱和溶液 饱和溶液二要素： 一定温度下 一定量溶剂
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4.溶液的分类：
浓溶液 :含溶质较多的溶液
稀溶液 :含溶质较少的溶液
溶液 饱和溶液
不饱和溶液 将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶 液中所含溶质的相对多少来分的.
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 之间关系怎样？
哪杯糖水更甜 （即：那杯糖水更浓）？
有甲、乙两杯 等量、同温度 的水
一 匙 蔗 糖
让实验来告诉我们答案
【活动探究1】
待溶解后
5ml水
再加5克氯化钠
5gNaCl
20ml水
氯化钠溶液
在常温下，向装有20ml水的烧 杯中加入5g氯化钠，搅拌，等 氯化钠溶解后，再加5g，搅拌， 观察现象。然后再加入10ml水， 搅拌，观察现象。
实验现象及结论：
操作 现象
结论
加入5g 食盐搅拌
食盐完 全溶解
甲
两 匙 蔗 糖
化学：9.2《溶解度》课件(人教版九年级下)
在20º C时，A物质在100克水中最多能溶 解36克。
思考:
1.在20º C时，在50克水中最多能溶解A物质多少克?
2.在20º C时，在200克水中最多能溶解A物质多少克?
3.在20º C时，在150克水中最多能溶解A物质多少克?
三.有关溶解度的计算: S(溶解度)
100
＝
m（溶质）
m（溶剂）
1. 如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明 A的溶解度随温度的升高而增大 . 巩固练习 (2) M点表示在 t º C时 A 和B的溶解度 相等 . 在 ＜t º C时, B的溶解度 大于A 的溶解度。 (3) 要使A的不饱和溶液N 点变饱和应 降低 温度. (4)要使B的不饱和溶液N 点变饱和应 升高温度
·
N
四.物质从溶液中析出
巩固练习：
1.结晶:从饱和溶液中析出固体的过程 蒸发结晶: S受T影响变化小的物质 2.结晶的方法
如NaCl
降温结晶: S受T影响变化大的物质
如KNO3
3.结晶适合于分离两种可溶于水的固体混合物
如NaCl中混有少量的KNO3可用 蒸发结晶的方法 KNO3中混有少量的NaCl可用 降温结晶的方法
课题2 溶 解 度
课题2
课前练习：
溶解度
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于
思考:
1.在20º C时，在50克水中最多能溶解A物质多少克?
2.在20º C时，在200克水中最多能溶解A物质多少克?
3.在20º C时，在150克水中最多能溶解A物质多少克?
三.有关溶解度的计算: S(溶解度)
100
＝
m（溶质）
m（溶剂）
1. 如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明 A的溶解度随温度的升高而增大 . 巩固练习 (2) M点表示在 t º C时 A 和B的溶解度 相等 . 在 ＜t º C时, B的溶解度 大于A 的溶解度。 (3) 要使A的不饱和溶液N 点变饱和应 降低 温度. (4)要使B的不饱和溶液N 点变饱和应 升高温度
·
N
四.物质从溶液中析出
巩固练习：
1.结晶:从饱和溶液中析出固体的过程 蒸发结晶: S受T影响变化小的物质 2.结晶的方法
如NaCl
降温结晶: S受T影响变化大的物质
如KNO3
3.结晶适合于分离两种可溶于水的固体混合物
如NaCl中混有少量的KNO3可用 蒸发结晶的方法 KNO3中混有少量的NaCl可用 降温结晶的方法
课题2 溶 解 度
课题2
课前练习：
溶解度
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于
新人教版九年级下册化学教学PPT课件9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
知1－讲
固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g
知1－讲
导引：向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠
固体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，
得到的是饱和溶液，加水后固体全部溶解，所得的
溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因为
无法确定该溶液是否能继续溶解氯化钠。
知1－讲
方法规律：一定条件下判断溶液是饱和溶液的方
归 纳
增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂， 降低温度 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
知2－导
饱和溶液
不饱和溶液
知2－讲
【例2】〈苏州期末〉要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱
和溶液，下列做法不能实现的是( B )
A．降低溶液温度
B．加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀
C．恒温蒸发一定量的水
知1－导
3．判断某溶液是否饱和的方法：
（1）如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和
溶液；
（2）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和
溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【例1】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠
水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( A ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
化学：9.2《溶解度》课件(人教版九年级下)
讨论
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时， 汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度
还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时，气体溶解在１ 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响气体物质溶解度的因素： 随温度升高而减小，随压强增大而增大 利用所学知识解释下列现象？ １、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
溶解度
可溶 1-10g
微溶 0.01-1g
难溶
<0.01g
课题2
溶解度
例1：某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 答：其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( D )
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________________ (2) M点表示在__º C时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶 解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。
初中人教版化学九年级下册9.2【教学课件】《溶解度》
海水 氯化钠 多种化 工原料
贮水池 食盐
蒸发池
结晶池
蒸发溶剂
母液
从海水中提取食盐
人民教育出版社 九年级 | 下册
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶 得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较 。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。 说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
人民教育出版社 九年级 | 下册
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易 溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度的相对大小（室温）
溶解度/g
＜0.01
一般称为
难溶
0.01～1
1～10 0＞10
微溶
可溶 易溶
人民教育出版社 九年级 | 下册
三、溶解度曲线
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示 某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表 示方法？
溶解度曲线
人民教育出版社 九年级 | 下册
【练习】：
68℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度 1、在___ 相同，都约为 134g 。 小于 2、在40℃时，硝酸钾的溶解度 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______ ________________________。 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
人教版9.2 溶解度课件
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【实验9-5】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入 5g氯化钠，搅拌；等溶解后， 再加5g氯化钠，搅拌，观察 现象。然后再加入15mL水， 搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌
现象
食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐 又溶解
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度与溶解性的关系： 溶解度的相对大小（20 ℃ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 ＞10 可溶 易溶
【课堂练习】
【例2】 ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度 ＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定、且溶液达到饱和 时才能作出比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， × 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的 状态是饱和 ④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和， × 故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
溶
液
课题2 溶解度
【实验9-5】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入 5g氯化钠，搅拌；等溶解后， 再加5g氯化钠，搅拌，观察 现象。然后再加入15mL水， 搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌
现象
食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐 又溶解
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度与溶解性的关系： 溶解度的相对大小（20 ℃ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 ＞10 可溶 易溶
【课堂练习】
【例2】 ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度 ＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定、且溶液达到饱和 时才能作出比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， × 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的 状态是饱和 ④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和， × 故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
四要素
1、条件：一定温度； 2、标准：100g溶剂； 3、状态：达到饱和状态； 4、单位：克（g）。
2、溶解度的含义：
溶解度指的就是溶质的质量。
在某温度时 在100克溶剂里 达到饱和时
溶解溶质的质量。
练习：说出“20°C时KCl的溶解度是23.8克”的含义
含义：20°C时，在100克水里达到饱和状态时溶解 KCl的质量是23.8克。
水中溶解0.015体积的氮气便达到饱和状态。
练习：说出含义：
1、60°C时A气体的溶解度是0.011。 A气体压强为101.3KPa和温度是60°C时，1体积的水中 溶解0.011体积的A气体便达到饱和状态。
2、20°C时B气体的溶解度是0.019。 B气体压强为101.3KPa和温度是20°C时，1体积的水中 溶解0.019体积的B气体便达到饱和状态。
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
9.2溶解度(1)课时作业课件--九年级化学人教版下册
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化学
8.20 ℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入3 g某物质,充分溶解后 还有1 g剩余,则所得溶液是该物质在20 ℃时的 饱和 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液,其溶液的质量为 12 g;若温度保 持不变,继续向烧杯里加入10 g 水,充分溶解后所得溶液是该 物质的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶液的质 量为23 g。
(3)饱和溶液析出晶体后,其溶液变为稀溶液。
向一定量水中,逐渐加入硝酸钾固体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
通常情况下,欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液,最适宜的方法是( )
(1)如图中①是 蒸发 (填“蒸发”或“冷却”)池。
返回
化学
(2)根据海水提取盐的原理,下列说法中正确的是 A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中,海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
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化学
一、选择题
课后作业
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.能证实20 ℃时硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是( D )
A.降温到10 ℃时有硝酸钾晶体析出
B.蒸发掉10 g水,有硝酸钾晶体析出
C.加热到30 ℃后,再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解
D.在20 ℃时, 向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液
化学
8.20 ℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入3 g某物质,充分溶解后 还有1 g剩余,则所得溶液是该物质在20 ℃时的 饱和 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液,其溶液的质量为 12 g;若温度保 持不变,继续向烧杯里加入10 g 水,充分溶解后所得溶液是该 物质的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶液的质 量为23 g。
(3)饱和溶液析出晶体后,其溶液变为稀溶液。
向一定量水中,逐渐加入硝酸钾固体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
通常情况下,欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液,最适宜的方法是( )
(1)如图中①是 蒸发 (填“蒸发”或“冷却”)池。
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化学
(2)根据海水提取盐的原理,下列说法中正确的是 A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中,海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
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化学
一、选择题
课后作业
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.能证实20 ℃时硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是( D )
A.降温到10 ℃时有硝酸钾晶体析出
B.蒸发掉10 g水,有硝酸钾晶体析出
C.加热到30 ℃后,再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解
D.在20 ℃时, 向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液
人教版-化学-九年级下册-9.2《溶解度》教学课件
剂里的溶解度。
条件：
一定温度
溶剂标准： 100克溶剂(一般指水）
溶液状态： 饱和状态
单位：
质量（克）
例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
练一练:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
2、固体物质的溶解度：在_____一__定__温__度____下，某固
态物质的在__1_0_0_克__溶剂里达到__饱__和___状态时所 溶解的质量
3、某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
（1）在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量 为21.5克。 （2）在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________ 溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________.
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
条件：
一定温度
溶剂标准： 100克溶剂(一般指水）
溶液状态： 饱和状态
单位：
质量（克）
例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
练一练:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
2、固体物质的溶解度：在_____一__定__温__度____下，某固
态物质的在__1_0_0_克__溶剂里达到__饱__和___状态时所 溶解的质量
3、某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
（1）在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量 为21.5克。 （2）在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________ 溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________.
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
9.2溶解度(第1课时饱和与不饱和溶液)课件--九年级化学人教版下册
15 mL水，搅拌，观察现象。
温度一定
溶剂的量 一定
操作 20ml水+5gNaCl
现象
结论
全溶 20mL水能溶解5gNaCl
20ml水再+5gNaCl 部分溶解 20mL水不能完全溶解10gNaCl
再+15mL水
全溶 增加溶剂，可溶解更多的NaCl
结论：
①NaCl在一定量的水中不能无限溶解； ②物质的溶解受 溶剂 的量的影响。
要指明溶质， 如：NaCl饱和溶液
2、判断方法：
（1）“看”： 有未溶解的溶质→饱和溶液 （2）“加”： 加少量原溶质，
若不能溶解，则原先是饱和溶液。
NaCl溶液
一定饱和
Байду номын сангаас
原溶质
NaCl
NaCl溶液
不饱和 或 刚好饱和
交流讨论：在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体， 发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。这句话是 否正确？
氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小。要想把一瓶接
近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:
①加入氢氧化钙; ②升高温度;
③降低温度;
④加入水;
⑤蒸发水;
⑥加入氧化钙。
其中措施正确的是( D ) A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.①②⑤ D.①②⑤⑥
下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述中,正确的是( C ) A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
人教版初中化学九下9.2 溶解度 第一课时课件
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物 质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有 关。
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。
【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
小结：
❖ 一、饱和溶液与不饱和溶液
❖ 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 ❖ 三、什么是结晶 ❖ 四、海水晒盐的原理
一、饱和溶液和不饱和溶液
操作 来自百度文库象
加入5g食盐 再加入5g食 再加入51mL
搅拌
盐搅拌
水搅拌
食盐完全 食盐有少
溶解
量剩余
剩余的食 盐又溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【活动探究2】在常温下， 取大约20mL水到入玻璃杯 中，加入5g硝酸钾，搅拌， 等硝酸钾溶解后，再加5g， 搅拌……加了几次后，烧杯 中的硝酸钾固体才有剩余而 不再溶解？然后加热，观察 现象。再加5g硝酸钾，观察 现象。等溶液冷却后，又有 什么现象发生？
第九单元 溶 液
课题2 饱和溶液
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有 关。
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。
【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
小结：
❖ 一、饱和溶液与不饱和溶液
❖ 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 ❖ 三、什么是结晶 ❖ 四、海水晒盐的原理
一、饱和溶液和不饱和溶液
操作 来自百度文库象
加入5g食盐 再加入5g食 再加入51mL
搅拌
盐搅拌
水搅拌
食盐完全 食盐有少
溶解
量剩余
剩余的食 盐又溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【活动探究2】在常温下， 取大约20mL水到入玻璃杯 中，加入5g硝酸钾，搅拌， 等硝酸钾溶解后，再加5g， 搅拌……加了几次后，烧杯 中的硝酸钾固体才有剩余而 不再溶解？然后加热，观察 现象。再加5g硝酸钾，观察 现象。等溶液冷却后，又有 什么现象发生？
第九单元 溶 液
课题2 饱和溶液
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
当堂练习1
1.在一定 _温__度___下,一定量的__溶__剂___里 __不__能___再继
续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施
有：(1)__增__加__水___分___；(Hale Waihona Puke Baidu)__升__高___温__度____。
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
是 _ 溶液。
（2）该温度下100克水中最多溶解硝酸钾的质量是_____。
（3）X的值是
。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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课题2 溶解度
（第二课时）
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4.从溶液中怎样得到晶体？（混合物分离）
结晶
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身体健康，
学习进步！
剩余固体全部溶解。下列判断正确的是（
）
A、加水前一定是饱和溶液
AD
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后可能是饱和溶液
2、 “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发 现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。 ”这句 话是否正确？
×
3、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，
蒸发.
补充
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液
浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
我们大部份的生命都浪费在文字语言的捉摸上。 沉默是毁谤最好的答复。 努力耕耘，少问收获。 人不是坏的，只是习气罢了，每个人都有习气，只是深浅不同罢了。只要他有向善的心，能原谅的就原谅他，不要把他看做是坏人。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 绝大多数人，在绝大多数时候，都只能靠自己。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 竞争，其实就是一种变相的友谊，在对手的帮助下提高你自己，害怕竞争的人已经输给了对手，注定难取得大的成就。 静以修身，俭以养德。——诸葛亮 燃烧一个人的灵魂，正是对生命的爱，那是至死方休。 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。 早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。
此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。
3．相互转化：
饱和溶液
①加溶剂②升温
不饱和溶液
①蒸发水分②降温③加溶质
巩固与练习 用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？
4、结晶(分离混合物的方法）
（1）定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）结晶方法冷却vv后硝⑴⑵酸蒸降钾发温晶体溶结从剂晶溶（液冷中却析出热饱和溶液） 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
课题2
溶解度
（第1课时）
走近生活
1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限地溶解吗？
2、在一杯冷水与一杯热水中，溶解的白糖哪 个多？
【实验9-5】
操作
加入5g氯化钠 搅拌
再加5g氯化钠 搅拌
再加15mL水 搅拌
现象
完全溶解 固体部分溶解 剩余固体又溶解
结论
20ml水能完全溶解 5gNaCl
20ml不能完全溶解 10gNaCl 增加溶剂，可将未 溶解的物质溶解
（3）海水晒盐
人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有 大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 晶 池
食盐 母液
氯化钠
多种化 工产品
注： 母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）
巩固练习
1、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固
体，充分搅拌后，尚有 部分固体未溶解，在加入10克水后，
小窍门
有未溶解的溶质时为饱和溶液。
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
不一定,有可能刚好达到饱和.
3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅 拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？
2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液, 如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，但还能溶解蔗糖， 故对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
2．判断方法：
❖ 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量 原溶质，看能否溶解。
❖ 如果不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液； ❖ 如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
温度降低，硝酸钾的溶解 能力降低
一.饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当
溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质
还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意： 1. “一定温度” “ 一定量的溶剂“
【实验9-6】
操作
加入5g硝酸钾， 搅拌
再加5g硝酸钾， 搅拌
加热
再加5g硝酸钾， 搅拌
源自文库冷却
现象
完全溶解
部分溶解
未溶解的固体又 溶解了
完全溶解 有固体从溶液 中结晶析出
结论
20ml水能完全溶解5g硝酸钾 20ml水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强 温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
可采取的措施是（ A ）
A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
讨论
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液,用什么简单的 方法把它们区分开?
学习进步！
剩余固体全部溶解。下列判断正确的是（
）
A、加水前一定是饱和溶液
AD
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后可能是饱和溶液
2、 “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发 现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。 ”这句 话是否正确？
×
3、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，
蒸发.
补充
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液
浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
我们大部份的生命都浪费在文字语言的捉摸上。 沉默是毁谤最好的答复。 努力耕耘，少问收获。 人不是坏的，只是习气罢了，每个人都有习气，只是深浅不同罢了。只要他有向善的心，能原谅的就原谅他，不要把他看做是坏人。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 绝大多数人，在绝大多数时候，都只能靠自己。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 竞争，其实就是一种变相的友谊，在对手的帮助下提高你自己，害怕竞争的人已经输给了对手，注定难取得大的成就。 静以修身，俭以养德。——诸葛亮 燃烧一个人的灵魂，正是对生命的爱，那是至死方休。 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。 早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。
此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。
3．相互转化：
饱和溶液
①加溶剂②升温
不饱和溶液
①蒸发水分②降温③加溶质
巩固与练习 用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？
4、结晶(分离混合物的方法）
（1）定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）结晶方法冷却vv后硝⑴⑵酸蒸降钾发温晶体溶结从剂晶溶（液冷中却析出热饱和溶液） 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
课题2
溶解度
（第1课时）
走近生活
1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限地溶解吗？
2、在一杯冷水与一杯热水中，溶解的白糖哪 个多？
【实验9-5】
操作
加入5g氯化钠 搅拌
再加5g氯化钠 搅拌
再加15mL水 搅拌
现象
完全溶解 固体部分溶解 剩余固体又溶解
结论
20ml水能完全溶解 5gNaCl
20ml不能完全溶解 10gNaCl 增加溶剂，可将未 溶解的物质溶解
（3）海水晒盐
人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有 大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 晶 池
食盐 母液
氯化钠
多种化 工产品
注： 母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）
巩固练习
1、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固
体，充分搅拌后，尚有 部分固体未溶解，在加入10克水后，
小窍门
有未溶解的溶质时为饱和溶液。
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
不一定,有可能刚好达到饱和.
3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅 拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？
2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液, 如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，但还能溶解蔗糖， 故对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
2．判断方法：
❖ 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量 原溶质，看能否溶解。
❖ 如果不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液； ❖ 如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
温度降低，硝酸钾的溶解 能力降低
一.饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当
溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质
还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意： 1. “一定温度” “ 一定量的溶剂“
【实验9-6】
操作
加入5g硝酸钾， 搅拌
再加5g硝酸钾， 搅拌
加热
再加5g硝酸钾， 搅拌
源自文库冷却
现象
完全溶解
部分溶解
未溶解的固体又 溶解了
完全溶解 有固体从溶液 中结晶析出
结论
20ml水能完全溶解5g硝酸钾 20ml水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强 温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
可采取的措施是（ A ）
A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
讨论
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液,用什么简单的 方法把它们区分开?