人教版九年级化学下册练习第八单元金属的化学性质

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人教版化学九年级下册金属的化学性质课时练习

8.2 金属的化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（）A．Fe、Cu、MgSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、Mg、CuSO4溶液2．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．稀硫酸3．下列金属活动性最弱的是（）A．Mg B．Hg C．Cu D．K4．有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．常温下所有的金属都是固体C．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜D．合金的硬度一般比各成分金属大5．中国古诗词蕴含着许多科学道理。

下列科学解释不合理的是（）A．“道狭草木长，夕露沾我衣。

”空气中的水蒸气遇冷凝结成露珠，发生了物理变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花。

”蕴藏着自然界中碳的循环C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。

”燃烧秸秆的过程涉及到热能转化为化学能D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。

”金不活泼，在自然界以单质形式存在6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属都具有良好的导电性和导热性B．金属都具有较高的熔点和较大的硬度C．金属都具有金属光泽，常温下都是固体D．金属在自然界都是以化合物的形式存在7．在自然界中能以单质形式存在的是（）A．Fe B．Al C．Na D．Au8．下列物质不属于金属材料的是（）A．铜B．硫酸铜C．钢D．生铁9．下列物品是由金属材料制成的是（）A．塑料饭盒B．青铜雕塑C．真皮沙发D．玻璃灯罩10．下列物质中不属于“金属材料”的是（）A．储氢合金B．氧化铜C．焊锡D．硬铝11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质

结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够现象：长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反交流与讨论：应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)

4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外，因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中，出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag

8.2金属的化学性质- 九年级化学人教版下册(word版含解析)

A．生成氢气的质量：M>N
B．消耗稀盐酸的质量：M>N
C．相对原子质量：M>N
D．产生氢气的速率：M>N
8．如表中操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
比较黄铜与铜的硬度
将黄铜片和铜片互相刻画
C
分离铁粉与铜粉混合物
加入足量稀硫酸，过滤
D
高温检验H2中混有的CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
①实验1中浓硫酸的作用是________；
②实验2得到的结论是_______；
③实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是________；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：________。
（2）以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧
(二)铜及其化Leabharlann 物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
根据表中的数据可判断
A．甲组盐酸不足量B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
15．能反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧

人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元课题2 金属的化学性质(word版有答案)

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。

(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。

2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。

[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。

2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。

1.黄铜是铜与锌的合金。

下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。

已知金属锂(Li)的活动性比铝强。

下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。

人教版初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质习题(3)

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。

其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版含答案)

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质

金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。（资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论：活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表：
➢金属活动性顺序表所含信息：

人教版九年级下册化学同步练习8

8.2 金属的化学性质（2）1.硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A．铁粉和铜粉的混合物B．铜粉C．铁粉D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物2.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中活动性最强的是()A．金B．铜C．铁D．锌3.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来4.下列物质混合能发生反应的是()A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液5.下列各组物质发生反应后，所得溶液的颜色是无色的是()A．铜丝和硝酸银溶液B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜溶液D．锌和稀硫酸6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y7. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是()A．铁＋稀盐酸B．铜＋稀盐酸C．银＋稀盐酸D．铜＋硝酸银溶液8. 金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：2Cr＋3FeCl2===2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是()A．该反应属于置换反应B．铬的金属活动性比铁强C．铬能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变9.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．AlCl3溶液10.下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D．向假黄金(锌铜合金)滴加稀盐酸，无气泡冒出11.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液12.下列化学方程式中书写正确的是()A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．2Ag＋2HCl===2AgCl↓＋H2↑C．3Fe＋2O2Fe3O4D．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu13.某同学做铝与硫酸铜反应的实验时，过滤后得到滤渣和蓝色溶液，对其成分分析正确的是()A．滤渣加入稀盐酸，无气泡冒出B．滤渣加入稀盐酸，有气泡冒出C．滤液中的溶质只有硫酸铜D．滤液中的溶质只有硫酸铝14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是()A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag15.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同16. 根据题意填空：(均填“减少”或“增多”)(可能用到的相对原子质量：H－1；Cl－35.5；Fe－56；Cu－64)(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液的质量。

人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质梯度能力训练

课题2 金属的化学性质全能训练•梯度升级基础达标1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( )A.S+O2点燃SO2B.2H2O 通电2H2↑+O2↑C.C+2CuO 高温CO2↑+2CuD.Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( )A.4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B.Fe＋H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl3＋3H2↑D.2Fe＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Fe2(SO4)34.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )A．锌 B．铁 C．铜 D．银9.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是___________________________________________________________ ____。

初三化学：金属的化学性质

初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。

铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

因此，铝有很好的抗腐蚀性能。

↓总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

(一般形式：A+BC →AC+B)。

置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。

金属单质化合物溶液(可溶于水)特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序↓金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。

↓金属活动性顺序➢金属活动性顺序的理解：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

注意：1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。

不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。

2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。

盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。

➢金属活动性顺序的使用：1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。

2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。

人教版化学九年级下册8

8.2 金属的化学性质高频易错题集一．选择题（共10小题）1．镍（Ni）是重要的金属，镍及其化合物发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析错误的是（）A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应①、③中镍的化合价都发生了变化C．反应②和③都是复分解反应D．置换反应中，必有某些元素的化合价在反应前后发生变化2．下列图象能正确反映对应关系的是（）A．用相等质量的氯酸钾制取氧气B．将水通电一段时间C．足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中D ．加热一定质量的高锰酸钾制氧气3．查阅资料可知X、Y、Z三种金属的活泼性由强到弱依次是X＞Y＞Z，下列实验设计可能得出该排列顺序的是（）A．将Y、Z的金属单质分别加入到X的可溶性盐溶液中B．将X、Y的金属单质分别加入到Z的可溶性盐溶液中C．将Y的金属单质分别加入X的可溶性盐溶液和Z的可溶性盐溶液中D．将X的金属单质分别加入Y的可溶性盐溶液和Z的可溶性盐溶液中4．现有X、Y、Z三种金属，分别投入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，实验现象如表。

X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）X Y Z 金属现象溶液FeSO4溶液析出单质Fe无明显现象无明显现象AgNO3溶液析出单质Ag无明显现象析出单质Ag A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．钢铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工。

据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为该矿物主要化学成分的化学式）（）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．菱铁矿（FeCO3）D．黄铁矿（FeS2）6．下列关于资源、能源的叙述错误的是（）A．地球上的大部分淡水分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中B．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在C．空气的成分按质量计算：稀有气体等其他成分1%D．人们正在开发和利用的能源有太阳能、风能、水能、核能、潮汐能等7．下列排序正确的是（）A．利用金属的年代：B．铁元素的质量分数：C．碳元素的化合价：D．空气中物质的含量：8．材料与人类生活紧密相关．下列物质属于金属材料的是（）A．用于炼钢的赤铁矿B．用于制造人造骨的钛合金C．钻探机钻头上的金刚石D．用于制造船舶外壳的玻璃钢9．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．以下反应是置换反应的是（）A．CaO+H2O＝Ca（OH）2B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O二．填空题（共5小题）11．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

人教版九年级下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(有答案)

C．地球上的金属资源只广泛地存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
答案：C
二、填空题
13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(1)铁和铝________________________；
(2)银和汞________________________；
(3)铜和金________________________；
(4)铜和铁________________________；
(5)锡和焊锡________________________；
答案：D
10．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（）
A．金的熔点较高
B．金的硬度较小
C．金具有良好的延展性
D．金的颜色为金黄色
答案：A
11．下列关于金属的说法正确的是()
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
答案：D
9．下列说法正确的是()
A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
答案：Fe使油与氧气隔绝铝的密度小常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源

人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。

铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。

铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

铁、铜在潮湿的空气中会生锈。

金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。

结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。

3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项(含解析)

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。

（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。

b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。

下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)

九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)一、单选题1．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2Mg ΔTi＋2MgCl2，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A．CO2（CO）——通入氧气点燃B．Cu（CuO）——通入O2加热C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应3．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B、②C+H2SO4＝CSO4+H2↑、③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D．则以下说法不正确的是（）A．上述反应都属于置换反应B．金属C不可能是铝C．上述反应只能确定A、B、D三种金属的活动性顺序D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁4．金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是A．金属M不可能是铝B．M一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色5．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确．．的是（）A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热D．铁丝放入硫酸铜溶液，溶液由浅绿色变为蓝色6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。

下列叙述错误的是A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定C．“釜底抽薪”说明燃烧需要达到可燃物的着火点D．“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强7．下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．生铁和不锈钢都是金属材料C ．不锈钢中碳的含量比生铁高D ．不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生8．下列实验现象的描述中，错误的是 A ．将光洁的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色B ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒白烟，放热，生成白色固体C ．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D ．在木炭还原氧化铜实验中，红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊9．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。

第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册

4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气：在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示产生的气泡
实验铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁，反应很剧烈，产生的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌产生，反应较剧烈，产生的气体能燃烧。