水环境化学实验
水环境化学氧化还原反应PPT课件
Ox + ne = Red
平衡表达式可表示为：
[Ox][e]n
k = [Red]/
两边取负对数，
并令：
pe0= lgk/n ,
pe= -lg[e]
则得：
pe= pe0 - 1/nlg[Red]/[Ox]
当氧化还原平衡，即 [Red] = [Ox]时
pe= pe0
[注：这里pe是氧化还原平衡体系电子浓度的负对
已知：25℃时,1/4 O2 + H+ + e = 1/2 H2O,
E0 = 1.224 伏。则该体系对应的电子活度
（ pe0 ）为
。
3.天然水体的pe
问题：
水中主要还原剂为？ 主要氧化剂为？
天然水体的pe
水中物质存在的形态
还原态
CH4 H2S Fe2+ S 物等；
NH4+ NO2- ,有机
数，其定义与pH=-lg[H+]相似。pe0是氧化态和还 原态浓度相等时的pe，或是lgk/n。准确地讲，应 用电子活度来代替上述的电子浓度。]
pe= pe0 - 1/nlg[Red]/[Ox]
当反应平衡时：E0=2.303RT/nF ·lgK
(由于 pe0= lgk/n) =2.303RT/F · pe0
= 13.05 - lgK2[H+]2 / K1[H+]3 pe = 4.1 - pH
环境分析化学实验指导
实验一水中化学需氧量的测定（4学时）
一、实验目的和要求
掌握化学需氧量的测定原理及方法。
二、实验原理
化学需氧量的测定是在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/L的样品，应先做定量稀释，使其含量降低至1000mg/L以下再行测定。
用0.25mol/L的重铬酸钾溶液可测定COD值大于50mg/L 的水样，未经稀释水样的测定上限是700mg/L，用浓度0.025 mol/L的重铬酸钾溶液可测5~50mg/L的COD值，但COD值低于10mg/L时，测量准确度较差。
三、实验内容
1. 仪器、试剂
主要仪器：
(1)回流装置。
带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置(如取样量在30mL以上，采用500mL锥形瓶的全玻璃回流装置)。
(2) 加热装置：变阻电炉。
(3) 50mL酸式滴定管。
主要试剂：
(1) 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.2500mol/L）。
称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。
环境化学实验报告水
环境化学实验报告水
引言
水是地球上最重要的自然资源之一，对人类的生存和发展起着至关重要的作用。然而，随着人类活动的不断增加，水环境也受到了严重的污染，如工业废水、农业排泄物和城市污水等。因此，了解和监测水质的变化对维护生态平衡和人类健康至关重要。本实验旨在通过对水样品的分析，了解水的性质和污染程度。
实验目的
1. 掌握常用的水质分析方法；
2. 了解并检测水中常见的污染物；
3. 分析污染对水质的影响；
4. 学习处理水质污染的方法和措施。
实验原理
本实验主要采用的是物理和化学分析方法来测试水样品。其中包括了一系列的水质指标，如pH值、浑浊度、溶解氧、化学需氧量、氨氮、总磷等。
1. pH值：使用酸碱指示剂或电子pH计测试水样的酸碱程度。pH值是衡量水中酸碱程度的指标，一般饮用水的pH值应在6.5-8.5之间。
2. 浑浊度：通过光学法测定水中悬浮物的数量。浑浊度高表示水质含有较多悬浮物，往往来源于工业废水和农业排泄物。
3. 溶解氧：利用溶解氧电极或化学方法测定水中溶解的氧气含量。溶解氧是水生生物的呼吸物质，用于判断水体中的生物可持续性。
4. 化学需氧量（COD）：是测定水样中容易被氧化物氧化的有机物质的一种方法，反映了水样有机污染的程度。
5. 氨氮：是水中无机氮的重要指标之一，主要来自农业废水、城市生活污水等。高浓度的氨氮会引起水体富营养化和生态破坏。
6. 总磷：是水中无机磷的总量，来自农业和工业废水等。高浓度的总磷会导致水体富营养化，引起藻类大量繁殖，破坏水生态平衡。
实验步骤
1. 收集水样：从不同源头（自来水、河水、湖水等）收集适量的水样，分装到干净的试管中。
《养殖水环境化学》第九章污染物的毒性及毒性实验
半（数）致死浓度（LC50）：在一定时间内能引起试验生物群体中
50% 生物个体死亡的水中化合物的浓度。
24hLC50：指在24小时内引起试验生物群体中50%生物个体死亡的水
中毒物浓度。
②耐受限度（TL）
以存活比率为观察指标，既可以用于毒物的作用，也可以用于非毒 物的作用，比如温度、射线等物理因素的作用，适用范围更广。
2、试验溶液的配制
试验溶液的配制方法主要有两种： ①根据试验毒物浓度和试验溶液体积按所需量直接将测试化合物加入水中 ②将被测试化合物先配制成浓度较高的贮备液，然后按设置的试验毒物浓 度和溶液体积稀释而成。
贮备液浓度过高，加入的体积少，易造成取样误差； 贮备液浓度过低，加入的体积过多，易造成试验溶液体积增大，产生误差；
毒物毒性的大小由毒物浓度（剂量）及其对生物体所产生的损害性质、 损害程度来反映，一般用生物试验的方法测定。
2. 毒物浓度（剂量）与毒性效应
①效应：毒物作用于生物体引起生物个体发生的生物学变
化，被称为效应。
②反应：毒物作用于生物群体后产生某种效应的生物个体
数量在生物群体中所占的比率，被称为反应。
效应、反应都与毒物对生物的作用方式、接触时间 及浓度（剂量）有关。
以面积表示的累积死亡率与标准正态偏差及概率单位的关系
dNED
x
环境化学基础实验
环境化学基础实验
环境化学基础实验涉及多个实验项目，例如碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的测定和染料浓度的测定。
在测定水的碱度时，需要了解水中所含能与强酸定量作用的物质总量。地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
在染料浓度的测定中，实验目的是熟悉染料浓度的测定原理、方法和分光光度计的使用。实验原理是各种染料均有一定的吸光波长，而且在一定浓度范围内吸光值与浓度之间成线性关系，根据这一原理作出标准曲线，测定未知溶液的染料浓度。
这些是环境化学基础实验中的部分内容，如果您需要了解更多信息，建议参考专业书籍或请教专业人士。
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告
摘要：
本实验旨在对不同来源的水样进行全面的水质分析，以评估水质的优劣，并探讨可能的污染源。通过测量水样的pH值、溶解氧、总固体、氨氮、硝酸盐、磷酸盐等指标，我们可以了解水体的污染程度，以及对环境和人类健康的潜在影响。
引言：
水是生命之源，对于人类和环境的健康至关重要。然而，随着工业化和城市化的快速发展，水资源面临着越来越大的压力和污染威胁。因此，对水质进行全面的分析和评估，对于保护水资源和维护生态平衡至关重要。
实验方法：
1. 收集不同来源的水样，包括自来水、河水和地下水。
2. 使用标准化学试剂和设备，按照相关标准方法进行水质分析。
3. 测量水样的pH值，使用酸碱指示剂和pH计。
4. 测量水样的溶解氧，使用溶解氧计。
5. 测量水样的总固体，使用干燥炉和称量器。
6. 测量水样的氨氮，使用氨氮试剂盒和分光光度计。
7. 测量水样的硝酸盐，使用硝酸盐试剂盒和分光光度计。
8. 测量水样的磷酸盐，使用磷酸盐试剂盒和分光光度计。
实验结果：
1. 样本一：自来水
pH值：7.2
溶解氧：8.5 mg/L
总固体：120 mg/L
氨氮：0.5 mg/L
硝酸盐：2.0 mg/L
磷酸盐：0.1 mg/L
2. 样本二：河水
pH值：6.8
溶解氧：6.2 mg/L
总固体：180 mg/L
氨氮：1.2 mg/L
硝酸盐：5.6 mg/L
磷酸盐：0.8 mg/L
3. 样本三：地下水
pH值：7.5
溶解氧：9.2 mg/L
总固体：90 mg/L
氨氮：0.3 mg/L
硝酸盐：1.8 mg/L
磷酸盐：0.2 mg/L
养殖水环境化学教学设计
养殖水环境化学教学设计
一、教学目标
通过本次课程的学习，学生应能够：
1.了解水环境化学的基本概念和原理；
2.掌握养殖水体环境中水化学指标的检测和分析方法；
3.了解如何根据检测结果对养殖水域的水质健康状况进行评估；
4.学习如何根据理论分析和实验数据提出保护养殖水质健康的方案和措施。
二、教学内容
第一章水环境化学基础
1.水的化学性质
2.水中溶解物的特征
3.水中离子的化学计量学
4.pH值的测定
5.水的硬度分析
第二章养殖水环境化学指标分析
1.水温的测定
2.溶解氧的测定
3.pH值的测定
4.总氮和总磷的测定
5.化学需氧量的测定
第三章养殖水体环境检测
1.水样采集与处理
2.常见水体污染物
3.养殖场水体环境监测方案
4.水体环境监测结果分析
第四章养殖水体环境的保护和改善
1.理论分析
2.实验数据处理
3.水体环境保护和改善策略
三、教学方法
本课程采用多种教学方法，包括：
1.讲授：通过教师讲授，让学生了解水环境化学的基本概念和原理；
2.实验：通过实验掌握养殖水体环境中水化学指标的检测和分析方法；
3.案例分析：通过案例分析，让学生了解如何根据检测结果对养殖水域的水质健康状况进行评估；
4.小组讨论：通过小组讨论，让学生学习如何根据理论分析和实验数据提出保护养殖水质健康的方案和措施。
四、考核方式
本课程的考核方式包括：
1.实验成绩（占总成绩的30%）：主要考核学生掌握养殖水体环境中水化学指标的检测和分析能力。
2.报告成绩（占总成绩的30%）：主要考核学生根据理论分析和实验数据提出的保护养殖水质健康的方案和措施。
3.考试成绩（占总成绩的40%）：主要考核学生对水环境化学基本概念和原理的掌握程度。
大学水质测定实验报告
大学水质测定实验报告
引言
水是人类生存不可或缺的资源之一，而水质的好坏直接关系到人体健康和生活环境。为了了解所使用的地方水源的水质状况，本次实验通过一系列测试方法来测定水质指标，分析水样的物理化学性质和对人体健康的潜在影响。
材料与方法
材料:
1. 安全眼镜
2. 实验室大脑壳
3. 试管
4. 试管夹
5. PH试纸
6. 试纸比色卡
7. 钠水晶石
8. 颜色比色卡
9. 温度计
10. 化学剂(包括氯测定剂、硝酸、火碱、高锰酸钾等)
方法:
1. 酸碱度测定
- 取一定量的水样，放入试管中
- 用PH试纸浸泡水样后对比试纸和试纸比色卡颜色，测定水样的酸碱度。
2. 溶解氧测定
- 取一定量的水样，放入试管中
- 在试管中加入硝酸，使水样中的溶解氧与硝酸反应产生气泡。
- 根据产生的气泡数量和大小，评估水样中的溶解氧含量。
3. 氯含量测定
- 取一定量的水样，放入试管中。
- 使用氯测定剂加入试管中，使其与水样中的氯离子反应产生颜色变化。
- 通过对比试管中颜色与颜色比色卡，测定水样中的氯含量。
4. 浑浊度测定
- 取一定量的水样，放入试管中。
- 在试管中加入硝酸，使溶解于水中的钠水晶石反应产生浑浊物质。
- 根据浑浊物质的浓度和颗粒大小，评估水样的浑浊度。
5. 高锰酸钾消耗指数测定
- 取一定量的水样，放入试管中。
- 使用高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴定至颜色变化的滴数。
- 根据滴定滴数计算出水样的高锰酸钾消耗指数。
结果与分析
1. 酸碱度测定
通过PH试纸测定，水样的酸碱度为7.2，属于中性范围内。
2. 溶解氧测定
通过观察气泡的数量和大小，水样的溶解氧含量较高，属于优质水源。
养殖水环境化学实验.pdf
养殖水环境化学实验
Waters environmental chemistry for aquaculture experiment
（学时：18）
1、本实验教学的作用：
养殖水环境化学实验（Experiments of Water Environmental Chemistry for Aquaculture）是水产养殖专业教学计划中的一门重要的专业基础课，是《养殖水环境化学》课程教学内容的一部分。它是在本科生已学习了无机、分析化学理论和实验的基础上，开设的一门实验课，是后续专业课的前期课程。
2、本课程实验教学目的及学生能力标准：
本课程的教学目标是，通过化学综合应用实验使学生掌握养殖水域化学组成的测定方法和有代表性常用化学分析仪器的使用方法；掌握养殖水域的水质调查方法，能够利用水质调查结果综合分析水质特点、优劣及与渔业利用的关系。
学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：
（1）熟练掌握滴定分析的基本技能，熟练掌握分析天平的使用。重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。
（2）掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。
（3）基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）
（4）掌握水域水质调查方法和小型综合性实验的实验方法
实验一pH测定—电位法（3学时）
实验目的：掌握电位法测定pH的原理以及有关操作和注意事项。
实验方法：用电位法测定pH
1、实验仪器：pH、复合电极等
2、实验操作方法：（1）标准缓冲溶液及其配制，（2）仪器校准，（3）水样测定
水环境化学实验指导-2013
水环境化学实验指导
一、银量法测定水体中的氯度
实验目的：1、学习和掌握水体中氯离子含量的测定方法
2、滴定指示剂的作用原理
原理：在中性或弱碱性条件下用AgNO3滴定海水水样，以荧光黄钠盐-淀粉吸附指示剂指示滴定终点，终点时溶液由黄绿色转变为浅玫瑰红，用相同的方法滴定氯度标准液（NaCI或标准海水），从而计算水体的氯度。
二、实验用品：AgNO3标准溶液、荧光黄—淀粉指示剂、氯度标准溶液、250ml三角锥瓶、棕色酸式
滴定管等。
三、配制：
AgNO3标准溶液：取4.92克AgNO3 固体溶解于100 ml dd H2O中，棕色瓶保存；
荧光黄—淀粉指示剂：
（1）取50 ml dd H2O, 溶解NaOH 块0.2 g, 从中取10 ml 该溶液，加0.1 g 荧光黄，搅拌溶解，并逐步加稀HNO3 进行中和，当pH值为7.0时，最终溶液到100 ml.
（2）淀粉溶液（10%）, 将250 ml ddH2O中，加入25 g 可溶性淀粉，搅拌，加水后煮沸，冷却后即可。
（3）取（1）溶液12.5 ml + 250 ml 溶液（2）
氯度的标准溶液：NaCl 16.37 g 溶解于500 ml dd H2O中，定容至500 ml , 即此溶液氯度值19.375
实验步骤:
一、AgNO3标准溶液的标定
1、取氯度的标准溶液10 ml 于烧杯中，加几滴荧光黄—淀粉指示剂
2、将AgNO3标准溶液加入到酸式滴定管中
3、对烧杯中的氯度标准溶液进行滴定，记录开始，终止时的刻度读数，二者的差值为Vn(单位ml)；注意烧杯中的颜色变化由黄绿色变为玫瑰红，即可。
水环境化学实验报告
污水中酸度和碱度的测定
一、目的和要求
(1)了解酸度和碱度的基本概念。 (2)掌握酸度和碱度的测定方法。 二、原理
水中酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：
1．酸度
酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度(pH 4.3)称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度(pH 8.3)称为酚酞酸度或总酸度。
2．碱度
碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为
2OH H H O -++→
323
CO H HCO -+-
+→ 322HCO H H O CO -++→+↑
用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物已经中和，32CO -
全部转化为3HCO -。以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。
酸度和碱度单位常用mg L 表示，现在常以碳酸钙的mg L 表示。此时l mg L 的酸度或碱度相当于50mg L 的碳酸钙。
三、实验步骤 1．酸度的测定
I)酚酞酸度
取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，以0.020mol L 氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不退，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(1
水环境化学实验指导-2013
水环境化学实验指导
一、银量法测定水体中的氯度
实验目的：1、学习和掌握水体中氯离子含量的测定方法
2、滴定指示剂的作用原理
原理：在中性或弱碱性条件下用AgNO3滴定海水水样，以荧光黄钠盐-淀粉吸附指示剂指示滴定终点，终点时溶液由黄绿色转变为浅玫瑰红，用相同的方法滴定氯度标准液（NaCI或标准海水），从而计算水体的氯度。
二、实验用品：
AgNO3标准溶液、荧光黄—淀粉指示剂、氯度标准溶液、250ml三角锥瓶、棕色酸式滴定管等。
三、配制：
AgNO3标准溶液：取4.92克AgNO3 固体溶解于100 ml dd H2O中，棕色瓶保存；
荧光黄—淀粉指示剂：
（1）取50 ml dd H2O, 溶解NaOH 块0.2 g, 从中取10 ml 该溶液，加0.1 g 荧光黄，搅拌溶解，并逐步加稀HNO3 进行中和，当pH值为7.0时，最终溶液到100 ml.
（2）淀粉溶液（10%）, 将250 ml ddH2O中，加入25 g 可溶性淀粉，搅拌，加水后煮沸，冷却后即可。
（3）取（1）溶液12.5 ml + 250 ml 溶液（2）
氯度的标准溶液：NaCl 16.37 g 溶解于500 ml dd H2O中，定容至500 ml , 即此溶液氯度值19.375
实验步骤:
一、AgNO3标准溶液的标定
1、取氯度的标准溶液10 ml 于烧杯中，加几滴荧光黄—淀粉指示剂
2、将AgNO3标准溶液加入到酸式滴定管中
3、对烧杯中的氯度标准溶液进行滴定，记录开始，终止时的刻度读数，二者的差值为Vn(单位ml)；注意烧杯中的颜色变化由黄绿色变为玫瑰红，即可。
【水环境化学】第十章 污染物的毒性和毒性试验
第十章污染物的毒性与毒性实验
第一节毒性作用与毒性试验
一毒性作用的一些基本概念
1.毒物与毒性
毒物：在一定条件下，较小浓度或剂量就能引起生物体功能性或器质性损伤的化学物质，或剂量虽微，但积累到一定量，就能干扰或破坏生物机体正常生理功能，引起暂时或永久性的病理变化，甚至危及生命的化学物质。
毒性：毒物对生物引起损害的能力称为毒物的毒性。
一种化合物的毒性，与它进入生物体的数量（剂量）、方式和接触时间有关。
2. 毒物浓度（剂量）与毒性效应
效应：毒物作用于生物体引起生物个体发生的生物学变化。
反应：毒物作用于生物群体后产生某种效应的生物个体数量在生物群体中所占的比率。
3. 有效浓度（剂量）与致死浓度（剂量）
（1）致死浓度（LC lethal concentration）
绝对致死浓度（LC100）：在一定时间内引起所观察生物个体全部死亡的水中化合物的最低浓度。
半致死浓度（LC50）
致死浓度需要明确时限
24h LC50
(2) 耐受限度（TL tolerance limit)
以存活比率为观察指标。可用于毒物和非毒物（如温度）。
TLm 中间耐受限度：50%个体存活，50%个体死亡。用于毒物时TLm =LC50.
96 h TL10 = 96 h LC90
(3)有效浓度（EC efficient concentration）
当毒性试验不以试验生物的死亡作为反应指标，而是以通过测定或观察生物对毒物的某种特定效应，如动物失去平衡、畸形、酶活为指标，以EC反映毒物对试验生物的毒性。
24h EC10 : 引起10%的试验生物产生某一特定效应的毒物浓度；或使受试生物群体的某效应指标的平均值发生10%差异。
环境分析化学实验指导书
实验一、酸碱标准容液的配制及标定
废水酸度的测定
一、目的
1. 掌握酸、碱标准溶液的配制与标定方法。
2. 掌握滴定操作．
3. 了解酸度的基本概念；掌握水样酸度的测定方法
二、原理
用直接法配标准溶液的物质，需符合①纯度达到一定要求；②组成与化学式符合；③稳定等三个条件。市售的盐酸，氢氧化钠不能满足上述要求，因此采用间接法配制盐酸，氢氧化钠标准溶液，然后用基准物进行标定。NaOH溶液可用邻苯二甲酸氢钾标定，由于邻苯二甲酸的Ka=2.9x 10-6，化学计量点附近的pH突跃与酚酞的变色范围重合，故可用酚酞为指示剂，HCl溶液可用碳酸钠标定，用甲基橙做指示剂．
标定了碱或酸的浓度后，另一溶液的浓度也可根据酸与碱溶液滴定的体积比计算得出。
在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类，硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生的氢离子，与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。滴定终点的pH值有两种规定，即8.3和3.7。用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3(以酚酞作指示剂)的酸度，称为“酚酞酸度。又称总酸度，它包括强酸和弱酸。用氢氧化钠溶液滴定到pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度，称为“甲基橙酸度”，代表一些较强的酸。
三、仪器
1. 称量瓶
2. 250 ml锥形瓶
3. 50ml滴定管
四、试剂
1. 无二氧化碳水：pH不低于6.0的蒸馏水，如蒸馏水的pH较低，应蒸沸15
分钟，加盖后冷却至室温。
2. 酚酞指示剂：称取0.5克酚酞，溶于50毫升95%乙醇中，再加入50毫升
水。
养殖水环境化学实验
实验一、氯离子及盐度的测定
氯离子的测定原理
在中性至弱碱性范围内（pH6.5~10.5），以铬酸钾为指示剂， 用硝酸银溶液滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银， 当氯离子被完全沉淀后，银离子就与铬酸根离子生成砖红色铬酸 银沉淀，使白色混浊溶液中出现稳定的砖红色成分，便指示终点 到达。沉淀滴定反应如下： Ag++ClAgCl 2Ag++ CrO42Ag2CrO4 （砖红色）
2. 水样测定
准确移取 50.00mL水样于锥形瓶中，加入1mL铬酸钾溶液， 用硝酸银标准溶液滴定到出现稳定的淡砖红色沉淀即为终点，消耗 体积为V1。另取一锥形瓶中加入50mL纯水，同法作空白滴定，消 耗体积为V0。
实验一：氯离子及盐度的测定
结果与计算
氯化物含量按下式计算：
{Cl- }mg/L ({V1}mL {V0 }mL ) {TAgNO / Cl- }mg/mL
3
或
{V样 }mL
1000
{Cl- }mg/L 35.45 1000 {V样}mL 式中： 硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度； TAgNO / Cl cAgNO3 准溶液浓度。
3
({V1}mL {V0 }mL ) {cAgNO3 }mol/L
为硝酸银标
思考题
滴定过程中为何要剧烈摇荡？ 滴定过程中为何要控制酸度在一定范围？ 铬酸银沉淀为砖红色，滴定终点的颜色为什么定为淡砖红色，而不是 砖红色？
养殖水环境化学实验模块四 水中亚硝酸盐的测定
1. 磺胺溶液（10g/L）：称取5g磺胺，溶于360mL盐酸溶液（1+6）中，用纯 水稀释至500mL，贮于棕色试剂瓶中，有效期为2个月。
2. 萘乙二胺溶液（1g/L）：称取0.5g盐酸萘乙二胺，溶于适量水后定容至 500mL，贮于棕色试剂瓶中置冰箱内保存，有效期为1个月。
3. 亚于硝11酸0℃盐烘氮干贮）备，溶溶液于（少10量0.纯0µ水g/中ml后）全：部称转取移0.2入456030gm亚L硝容酸量钠瓶（中N，aN加O纯2，水 至标线，混匀。
A=kbc A：吸光度，k为比例常数 其中k的值随b、c的单位而变。当c为g/l时，k用a表示，称为吸收系数
当c为mol/l时，k用ε表示，称为摩尔吸光系数 ε反映吸光物质对光吸收能力，也反映用分光光度法测定该吸光物质的灵敏度， ε越大，方法的灵敏度愈高。 在多组分系中，如果各种吸光物质之间没有相互作用，这时体系的总吸光度等 于各组分吸光度之和，即吸光度具有加和性。A总=A1+A2+A3+……+An
概述
• 氨 游氮离亦氨称NH总3和氨铵氮盐，N常H用4+N的H形3-式N表存示在。于氨水氮中主，要两以者 的组成比取决于水的pH和水温。正常情况下， 海水中氨氮的含量一般在0.5～50μg/L，但在深 层缺氧的水中，可高达1.5mg/L。淡水中的变化 幅度则较大。一般认为，氨氮对水生生物具有毒 害作用，但真正构成危害的主要是非离子氨 （NH3）。过高含量的NH3会损害水生生物的重 要器官，抑制其生长发育，甚至造成死亡。因此， 在水产养殖过程中，及时监测水中氨氮的含量十 分必要。
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由于需要根据数据来揭示规律，对测定数据的精确度要求相对比较高。过高的 测定误差可能掩盖其中的规律，使研究失败。 （四）诉讼冲裁性质的调查
这类调查工作中也常遇到。比如养殖水体受到外来污染，引起了生产损失。这
海洋水质调查与监测是一个庞大的系统工程。有相应的海洋调查规范和监测规范。 （三）池塘
较大的池塘通常在池的四角离两岸3米处和池中心采样。可以混合测定或分别测定 （四）河流
河流水质垂直分布比较均匀。调查时，一般在污染源对水体影响较大的河段设置三 个断面：反映进入本地区河流水质初始状况的对照断面（排污区上游）、反映本污染区污 染状况的控制断面（一个或几个），污染物达到充分稀释的消减断面（控制断面的下游）。 （五）污水
结构分析 仪器分析法
光学分析法 比色法、分光光度分析法 发射光谱分析法
原子吸收光谱法、火焰光度法 荧光分析法
色谱法（气相、液相、离子色谱法） 电化学分析法（电位、电导、库仑、极谱）
常用分析方法在水质分析的常规指标测定中所占比例
方法
重量法 容量法 分光光度法 荧光光度法 原子吸收法 火焰光度法 原子荧光法 电极法 极谱法 离子色谱法 气相色谱法 液相色谱法 其他 合计
水环境化学实验
实验内容（32学时）
实验一、氯离子及盐度的测定 实验二、碱度调节对钙、镁离子的影响 实验三、水中溶解氧的测定 实验四、化学耗氧量的测定 实验五、水中亚硝酸氮的测定 实验六、氨态氮的测定 实验七、可溶性活性磷的测定 实验八、总铁的测定 实验九、特定水域水环境综合分析
学时安排及成绩考核：
而采样点的布设则根据调查监测目的、水资源的利用情况及污水与天然水体的混合情况等 因素选定。在水质变化大和污染严重的区域，采样点布设应密集一些。在水的渐变处的布 点可以稀疏一些。总之，确定调查站点的原则是用最小的工作量取得最有代表性的数据。 （一）湖泊 (水库)
湖泊水库调查站点的确定，通常决定于湖泊（水库）的形状和周围的环境。 （二）海洋
通常，玻璃瓶和塑料瓶首先可用自来水和洗涤剂清洗，以除去灰尘和油垢。再 用铬酸硫酸洗涤液浸泡（或用10％硝酸浸泡24小时）,取出沥干，再用自来水冲洗干 净后，用纯水淋洗。
四、 样品类型 根据采样方式将样品分为如下四种： （1）瞬时水样：指在某一时间和地点从水中随机采集的分散水样。当水体组分及 含量虽时间变化以及发生空间变化时，一般要在不同的时间间隔内、不同的部位多 点采集瞬时样品，分布进行分析，摸清水质变化规律。 （2）综合样品：指从不同采样点同时采集的各个瞬时水样混合后而得到的水样。 综合水样是获得平均浓度的重要方式。 有时一个合适的综合水样可能会提供更加有用的数据。 （3）混合样品：指在同一采样点，于不同时间所采集的瞬时水样的混合样（时间 混合水样）。这种水样在观察平均浓度（平均值）时非常有用。混合水样能节省化 验工作量和试剂等的消耗。但是不适于测试成分在水样储存过程中发生明显变化的 水样。 （4）连续样品：通常包括在固定时间间隔下采集定时样品（取决于时间）及在固 定的流量间隔下采集不定时样品（取决于体积）。例如生产过程中的周期变化、企 业的污水排放周期内、河流的汛期变化等。
按分析时试样量的不同 分析方法
常量分析（>100ml）
半微量分析（10-100ml）
按分析要求不同 分析方法
定性分析
定量分析
化学分析法 （经典分析方法）
重量分析法 （气化法、沉淀法、电解法、萃取法）
滴定分析法
酸碱滴定法
络合滴定法
沉淀滴定法
氧化还原滴定法
微量分析（0.1-10ml）
超微量分析（<0.1ml）
22
11.8
187
100
水环境调查基本知识
水质
调查内容 底质
生物
项目委托与合同签订 运送、保存
调查程序
现场调查或资料准备，制定计划
野外作业
样品分析测试
资料处理与调查报告编写
调查成果的鉴定与验收
一、监测项目确定的一般原则 渔业水域水化学成分的调查和监测，可根据调查监测目的大致分为四类： （一）全面性调查 通常为了充分利用河流、湖泊、水库或近岸养殖海区渔业资源，需要对其水化
我国水和废水监测分析方法
测定项目数
比例（%）
7
3.9
35
19.4
63
35.0
3
1.7
24
13.3
2
1.1
3
1.7
5
2.8
9
5.0
6
3.3
11
6.1
1
0.5
11
6.1
180
Hale Waihona Puke Baidu
99.9
美国水和废水标准检验方法（15版）
测定项目数
比例（%）
13
7.0
41
21.9
70
37.4
23
12.3
4
2.1
8
4.3
6
3.2
三、水样的采集 1．采样器
目前的采水器有塑料水桶、手工采水器、自动水质采样器、无电源自动水质采样 器等多种类型，约20余种。 2．储存容器
水样存储容器因材质选择不当，有可能由于吸附、溶解等而造成待测组分损失或 玷污样品。 （1）材质：通常选择硬质（硼硅）玻璃瓶或高压聚乙烯瓶用作水样瓶。不同的材质 可能对水样在贮存期间的变化有不同的影响。 （2）清洗：为使样品免受沾污，容器洗涤应根据监测项目、水样中含量和分析要求 的不同，选用洗涤剂和洗涤方法。不同的国家标准和质量保证手册在这方面的规定 不很统一。
模块一、水分析化学分析法的复习；环境调查基本知识（实验九）；沉淀滴定 法（实验一）。
模块二、氧化还原滴定法（实验三、四）。 模块三、实验的设计；酸碱滴定、络合滴定法（实验二）。 模块四、分光光度分析法的基本知识；N的测定，（实验五，实验六）。 模块五、实验七、实验八。其中一实验为阶段考核。 成绩评定：平时成绩（课堂纪律）（20%）+实验报告（50%）+考核成绩（30%）
学成分有较全面的了解，进而配合生物调查结果，确定水体的营养类型及化学类型。 养殖生产中需要新开辟一个水源时，也需要对该水源的化学成分有全面的了解。 (二) 生产管理中的经常性调查
许多养殖生产单位不够重视生产过程中的水质监测，用一次性测定数据或水源
调查监测的数据来指导生产。这样可能因为水质的变化而导致生产上的重大损失， 因为养殖生产中的水质是经常变化的，不同的养殖方式其变化规律又可能不同，经 常监测养殖水质十分必要。 （三）科学研究性质的调查
时我们需要使用法律武器维护自己的合法利益。为此必须取得充分的证据，要及时 进行水质调查。这种性质的调查工作我们不能自己独立来做，而需要配合有资质的 部门，比如市一级渔业环境监测站、有关环境保护部门。由他们出具的检测结果才 有法律效力，我们自己的测定结果只起参考作用。
二、调查站点确定的一般原则 样品及其调查监测数据的代表性首先取决于采样位置、采样断面和采样点的代表性。
在研究渔业水体受各种污(废)水的污染时，常常需要对污染源的水样进行采集和分析。 此时一般应在污水排放口采样。
总之：根据合同任务确定测定项目；根据地理环境条件确定调查站位。
野外作业前的准备
• 根据测定项目和站位数，确定需要携带的 样品储存容器、采样工具、固定样品的试 剂、交通工具等等。并留有一定的备用物 品。