氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律及应用
(1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2
②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2 ③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
答案：①3、22、6、10、3、8 ②4、2、8、1 ③11、15、24、5、6、11
2
22
③11、15、24、5、6、11
练习：①Fe O +HNO —Fe(NO ) +NO+H O (2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，
2SO3溶液30mL，恰好将
3 22溶液中，写出反应的离子方程式。 4
3
33
2
(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：
②Fe P+HNO —Fe(NO ) +NO+H PO +H O 例：Mn2++S2O82- +H2O—SO42- +MnO4- +_____
种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若
C.(1)溶液中有I-，则一定M无nO_4_- F_e_3+一定有Fe_2-___(指上述 四种离子)
D.(2)溶液中有Fe2+，则一定无Mn_O_4-__可能还有I-_或_F_e3_+__
E.(3)溶液 中有Fe3+，则一定无I- ____可能还有MnO4-或Fe2+
4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
如Fe 3＋、Cu 2＋只有氧化性，S 2－、I －只有还原性，Cl 2、Fe 2＋既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
如在反应KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是Cl 2，1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A ．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2＋S 2－===S ↓＋2Cl －，可以确定氧化性Cl 2>S ，还原性S 2－>Cl －。
②先后规律a ．同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。
b ．同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1是化学反应中Z为重要的反应之一，其普遍运用在日常生活和工作中。
比方说，自然界存在的自燃现象、绿色植物的光合作用，以及生活中化学电池等运用。
氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1的规律及应用 1氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒定律。
在氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用 5的规律及应用 3的规律及应用 1里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
其反应实质是：(1)强弱律：反应中满足氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
(2)价态律：元素处于Z高价态，只具有氧化性;元素处于Z 低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化率：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，Z多只能达到同种价态。
(4)优先律：在同一氧化还原反应的规律及应用 16的规律及应用 14的规律及应用 9的规律及应用 8的规律及应用5的规律及应用 3的规律及应用 1中，氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原剂Z强的反应。
(5)守恒定律:氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。
氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
－氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A ．Br －、Fe 2+、I －B ．I －、Fe 2+、Br －C ．Br －、I －、Fe 2+D ．Fe 2+、I －、Br －常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等某些不稳定含氧酸：HClO 等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
氧化还原反应规律及应用
氧化还原反应规律及应用氧化还原反应是化学反应中最基本的一类反应，也是最常见的一类反应。
氧化还原反应通常是指化学物质之间的电子转移反应，其中一个物质失去电子并被氧化，而另一个物质则获得电子并被还原。
氧化还原反应在生命和环境中具有重要的作用。
例如，生物体内的呼吸和光合作用都是基于氧化还原反应进行的，而工业废气排放中的氮氧化物和硫氧化物则通过氧化还原反应来减少它们的环境影响。
以下是氧化还原反应中常见的规律和定义：氧化：在化学反应中失去电子的过程被称为氧化。
在这个过程中，物质会变得更加正电荷，而电子会被释放出来。
氧化剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质。
氧化剂通过氧化其他物质来取得电子，从而被还原。
氧化数：氧化数是一个用于描述一个原子或离子所失去或获得电子的数字。
在某些情况下，氧化数可以用于确定化学反应中物质的氧化还原状态。
半反应式和全反应式：化学反应可以被分为半反应式和全反应式。
半反应式只描述反应中一种物质的氧化或还原，而全反应式则描述整个反应。
氧化还原反应在生产和环境管理等方面有广泛的应用。
有机化工产品的生产中通常使用氧化还原反应。
例如，乙烯氧化可以通过在高温下将乙烯和空气反应得到乙醛。
在污水处理中，氧化还原反应被用于去除水中的有机化合物和氮氧化物等污染物。
氧化剂例如臭氧和过氧化氢可用于氧化和去除污染物，而还原剂例如铁和锌可以用于还原和沉淀污染物。
在锂离子电池中，氧化还原反应被用于产生电子。
锂离子从负极迁移到正极时，正极形成氧化还原反应，负极则发生还原反应，产生电子。
总的来说，氧化还原反应是化学反应中最基本和最常见的反应之一。
了解氧化还原反应规律和应用是更深入理解化学反应和环境保护的关键。
氧化还原反应的规律及其应用
氧化还原反应的规律及其应用李文清氧化还原反应是一类重要的化学反应，是学生学习化学的重要内容。
本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用，供同学们参考。
一. 表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
例1. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A.B.C.D.解析：每种物质都既能被氧化又能被还原，即每种物质都既具有还原性又具有氧化性，利用上述规律可逐一筛选。
A项中，都含有中间价态的元素，它们既能被氧化又能被还原，但一般只具有氧化性，虽然其中含有价的氧元素却很难被氧化。
B项中，，一般只能被还原。
C项中，和分子中既含较高价态的氢元素，又含有较低价态的硫元素或氯元素，中的S显+4价，属于硫元素的中间价态，故该组中每种物质都既能被氧化，又能被还原。
D项中，中+1价钠元素氧化性极弱，故只具有还原性。
答案：（C）。
二. 两强两弱规律在氧化还原反应中：强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质氧化剂还原剂氧化产物还原产物即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用此规律可判断在相同条件下物质氧化性及还原性的强弱以及在同一状态下能否发生氧化还原反应。
例2. 有A2、B2、C2三种单质进行如下反应：（1）三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：__________________。
（2）三种离子的还原性由强到弱的顺序是：__________________。
（3）若能发生反应，那么能否发生反应？_______________理由是_______________。
解析：利用两强两弱规律由前一方程式可判断氧化性，还原性，后一方程式可判断出氧化性，还原性。
则这三种单质氧化性的顺序是，这三种离子的还原性顺序是由（3）若能发生反应，即可判断氧化性，而前边已判断，则，所以不能发生反应，若反应，则不符合两强两弱规律。
例谈氧化还原反应基本规律及其应用
例谈氧化还原反应基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律主要有：
1.氧化还原反应的判断：氧化还原反应的本质是电子的转移，即氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
2.氧化还原反应的配平：氧化还原反应的配平是氧化还原反应计算的基础，可以根据化合价升降法进行配平。
3.氧化还原反应的计算：根据氧化还原反应的原理，可以通过计算得到电子或失去电子的数量，从而得出氧化剂和还原剂的比例关系。
应用方面：
1.氧化还原反应在工业上的应用：如在金属冶炼中，通过氧化还原反应将金属从矿石中提取出来；在化学工业中，通过氧化还原反应合成有机物等。
2.氧化还原反应在生物体内的应用：生物体内的氧化还原反应是生命活动的基础，如呼吸作用、光合作用等。
3.氧化还原反应在环境科学中的应用：通过氧化还原反应可以处理环境污染问题，如通过氧化剂将有毒物质转化为无毒物质，或通过还原剂将某些金属离子还原为金属单质等。
以上就是氧化还原反应的基本规律及其应用，希望对解决您的问题有所帮助。
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
氧化还原反应的规律与应用
氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应是化学中最基本、最重要的反应类型之一。
它涉及到电子的转移和氧化态的变化，具有广泛的应用价值。
本文将介绍氧化还原反应的规律和一些实际应用。
一. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子并被氧化，而其他物质获得电子并被还原的过程。
在氧化还原反应中，通常伴随着氧化态的变化。
氧化态是指原子或分子中的原子的电荷状态，用+或-表示。
氧化反应是指物质受到氧化剂作用而失去电子的过程，其中的物质为氧化剂。
还原反应是指物质受到还原剂作用而获得电子的过程，其中的物质为还原剂。
二. 氧化还原反应的规律1. 氧化态变化规律在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，其氧化态减少；还原剂失去电子，其氧化态增加。
氧化和还原两个反应总是同时进行的，一个物质的氧化反应必然伴随着另一个物质的还原反应。
2. 电子转移规律氧化还原反应中的电子转移遵循一定的规律：电子从氧化剂转移到还原剂。
氧化剂具有较强的氧化能力，它能够夺取其他物质的电子，从而自身被还原。
而还原剂具有较强的还原能力，它能够向其他物质输送电子，从而自身被氧化。
三. 氧化还原反应的应用1. 电化学反应氧化还原反应在电化学中得到广泛应用。
例如，电池的工作原理就是利用氧化还原反应来产生电能。
电池中的化学反应导致了电子的转移，从而产生电流。
2. 腐蚀与防腐氧化还原反应在金属腐蚀和防腐中具有重要作用。
金属与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，导致金属的腐蚀。
为了防止金属的腐蚀，可以通过添加防腐剂，阻止氧化还原反应的发生。
3. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，它是物质与氧气在高温下发生氧化还原反应的结果。
通过控制燃烧过程中氧化还原反应的速度和条件，可以实现高效的燃烧，提高能量利用率。
4. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也被广泛应用。
例如，氧化还原反应可以用于检测物质中是否存在某些元素或化合物。
通过观察氧化还原反应的现象和指示剂的颜色变化，可以判断物质的成分和性质。
氧化还原反应的规律及应用
课题：氧化还原反应的规律及应用【学习目标】：知识点、考点：1、 了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、 利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、 会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能运用守恒进行相关的计算重点、难点：1、有关氧化还原的计算【知识网络详解】知识点一 氧化还原反应基本规律及应用1、价态律：当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H 2SO 4的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律：在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H 2S04 >SO 2（H 2SO 3)> S ；还原性：H 2S>S>SO 2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl 2通入物质的量浓度相同的NaBr 和NaI 的混合液中，Cl 2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe 3+和Cu 2+ 的混合液中，Fe 首先与Fe 3+反应。
4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
氧化还原反应三大规律其应用
氧化还原反应的三大规律及其应用氧化还原反应是高中化学中规律性较强的基本概念之一。
要掌握好氧化还原反应,就必须熟知其三大规律并能灵活应用。
一、电子守恒规律电子守恒规律是氧化还原反应的精髓。
因为氧化还原反应的实质是反应中发生了电子的转移;氧化剂获得电子,还原剂失去电子。
氧化剂所得到的电子总数等于还原剂失去电子的总数,这就是电子得失守恒规律。
此规律在氧化还原反应中应用非常广泛,也是高考化学中的热点之一。
主要考查形式有:1.计算元素化合价例:在一定条件下,ro3n-和氟气可发生如下反应:ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o,从而可知在ro3n-中元素r的化合价是()a.+4b.+5c.+6d.+7解析:由题意可知:发生化合价变化的元素分别是氟元素和r元素。
其中氟元素从0价降低至-1价;r元素(设其反应前化合价为x)由x价上升至+7价。
氟元素得到电子的总数为:2×[0-(-1)]e-=2e-,依据电子得失守恒规律可得出:r元素将得到电子的总数为2e-,即:2e-=1×(7-x)e-,可解出x=+6,故选c。
2.求个数比例:clo2是一种广谱型的消毒剂,根据世界联盟的要求,clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得,在以上反应中氧化剂和还原剂的个数比为()a.1∶1b.2∶1c.1∶2d.2∶3解析:由题意可分析得出:cl元素发生了化合价的降低,,发生化合价升高的则只能是s元素且只能从反应前的+4价上升到+6价。
设有x个naclo3和y个na2so3发生反应,依据电子得失守恒规律可列出等式:x[(+5)-(+4)]e-=y[(+6)-(+4)]e-,解得x∶y=2∶1,故选b。
二、价态转化规律氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
因此元素的化合价的转化在氧化还原反应中占有重要的地位。
氧化还原反应的规律及应用
1、 已知0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的 化合价是（ ） A +1 B +2 C +3 D +4
2、H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O 氧化剂________ 还原剂________
四.氧化还原反应的基本 规律及应用
1.电子守恒规律： 失电子总数与得电子总数相等，化合价升降总值 也相等 例:24ml 0.05mol/L的Na2SO4溶液，恰好与 20ml 0.02mol/L的K2Cr2O7 完全反应，则Cr元素 在被还原的产物中的化合价是（ ） A.+6 B.+3 C.+2 D.0
氧化产物________还原产物________
3、有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要 以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器 盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属 的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
4、已知I-、 Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-< Fe2+< H2O2< I-<SO2 则下列反应不能发生的是( ) A. 2 Fe3++ SO2+ 2H2O == 2 Fe2+ + SO42 -+ 4H+ B. I2 + SO2 + 2H2O== H2SO4 + 2HI C. H2O2 + H2SO4 == SO2↑+ O2↑+ 2H2O D. 2 Fe3+ + 2I- == 2 Fe2+ + I2
氧化还原反应规律及应用
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氧化还原反应规律及应用
2．若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3 和 H2O， 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比 为 A．1∶4 C．2∶1 B．1∶2 D．4∶1 ( )
答案：B
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氧化还原反应规律及应用
2．已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件 下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q ＋ NaCl 电解 ②Q ＋ H2O ――→ X ＋ H2 ③Y ＋
NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O ( )
这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是 A．G、Y、Q、Z、X C．X、Z、Q、Y、G B．X、Z、Q、G、Y D．G、Q、Y、Z、X
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氧化还原反应规律及应用
[典题示例]
3－ 1． (2015· 长郡模拟)已知离子方程式： As2S3＋H2O＋NO－ ―→ AsO 3 4 2－ ＋ SO4 ＋NO↑＋________(未配平)， 下列说法错误的是( C )
A．配平后水的化学计量数为 4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28
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氧化还原反应规律及应用
[方法技巧] 应用电子守恒法解题的思维流程
(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。
(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数 (注意化 学式中的原子个数)。
(3)“三列关系式”： 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
氧化还原反应的规律及应用
由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为 I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化 Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
B
解析：根据电子守恒可得 1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n) 解之：n＝3。
氧化还原反应的规律及应用
1.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂 (物质的量浓度相同 )的溶液反应时，首先 被氧化的是 还原性最强 的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂 (物质的量浓度相同 )的溶液反应时，首先 被还原的是 氧化性最强 的物质。
2.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价＋低价 中间价”，而不会出现交 叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
-2 0 +4 +6
H2S
S
SO2
H2SO4
2H2S＋SO2
H2S＋H2SO4（浓）
3S ＋2H2O
S＋SO2 ＋2H2O
3.歧化反应规律
“中间价
高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：
Cl2＋2lO＋H2O
NaNO3＋NaNO2＋H2O
4．在KClO3＋6HCl(浓)
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化
的氯原子与被还原的氯的原子个数比为 (
D
)
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
解析：题目中的反应为
得到1×5e-
KClO3 + 6HCl(浓)
氧化还原反应的基本规律及作用
氧化还原反应的基本规律及作用
1.守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
2.强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。
亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3.价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
4.转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
5.难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易
得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。
作用：判断物质的稳定性及反应顺序。
氧化还原反应规律及应用
氧化还原反应规律及应用氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，它广泛存在于生活和工业中，并且在许多领域具有重要的应用价值。
氧化还原反应规律及应用是化学中的重要研究内容，它深刻影响着化学领域的发展和进步。
本文将就氧化还原反应的规律及应用进行详细地介绍和阐述。
氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子，从而形成氧化物或还原物的过程。
在氧化还原反应中，通常有两种基本类型的反应：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原是指物质获得电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化和还原同时进行，所以通常也称为氧化还原反应。
氧化还原反应的规律可以归纳为以下几点：1. 电子转移：在氧化还原反应中，物质之间发生电子的转移。
氧化物失去电子，成为还原物；而还原物获得电子，成为氧化物。
这种电子的转移过程是氧化还原反应的基本规律。
2. 氧化数变化：氧化还原反应中，被氧化的物质的氧化数增加，而被还原的物质的氧化数减少。
氧化数的变化是氧化还原反应发生的标志之一。
3. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应也符合反应平衡定律，即在反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度达到一定比例。
根据反应物和生成物的浓度及温度等因素的影响，氧化还原反应可以向正向反应或逆向反应方向进行。
但是需要注意的是，在实际应用中，氧化还原反应达到平衡状态的情况较为罕见。
二、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着重要的应用价值，它不仅可以促进科学技术的发展，还可以改善人类的生活和环境。
1. 电化学工业：氧化还原反应在电化学工业中有着广泛的应用。
在电池和蓄电池中，就是利用氧化还原反应来储存和释放能量的。
许多金属的提取和精炼也需要依赖氧化还原反应进行。
2. 金属腐蚀：金属的腐蚀过程就是一种氧化还原反应。
在金属表面形成的氧化膜，实际上是金属表面发生氧化还原反应的结果。
了解金属的腐蚀规律，可以帮助我们采取有效的防护措施，延长金属的使用寿命。
3. 生物化学领域：在生物化学领域，氧化还原反应也具有重要的应用价值。
氧化还原反应的规律及其应用
氧化还原反应的规律及其应用陕西省咸阳育才中学王文绪一、对立统一规律在一个氧化还原反应中，有氧化剂就必有还原剂；有氧化反应就必有还原反应；有氧化产物就必有还原产物；有化合价升高元素就必有化合价降低元素；有失电子微粒就必有得电子微粒。
例如：下列反应不可能发生的是①NO+HNO 3 N 2O 3+H 2O ②NH 3+NO HNO 2+H 2O ③N 2O 4+H 2O HNO 3+HNO 2解：上述第②个反应中元素化合价只有升高，没有降低所以不可能发生。
二、守恒规律在一个氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数；化合价升高总数等于化合价降低总数。
例1：mgCu 与某浓度硝酸溶液反应，Cu 全部溶解。
将产生的气体与标准状况下2.24LO 2混合通入足量水中无气体剩余，求 m 的值。
解：Cu 与HNO 3反应，Cu 失去电子变为Cu 2+，HNO 3得到电子变为NO X （NO 2或NO 或二者的混合物），NO X 与O 2，H 2O 又反应得到HNO 3，反应中NO X 失电子，O 2得电子，总体来看，Cu 失去的电子数等于O 2得到的电子数。
所以：m olg m g /64×2===mol L L /4.2224.2×4 m=12.8 例2：Fe 和HNO 3按2：5的物质的量之比恰好反应，若氧化产物和还原产物均只有一种，写出反应的化学方程式。
解：由于Fe 与HNO 3物质的量为2：5，所以不可能生成Fe(NO 3)3，这样N 原子不够。
2molFe 生成2molFe Fe(NO 3)2时，失电子总数为4mol ，剩余1molN 原子应得到4mol 电子，变为mol 21N 2O ，或者4molFe 失8mol 电子，1molN 得8mol 电子变为NH 4+。
所以反应的化学方程式为4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+N 2O+5H 2O 或：4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O三、价性关系规律1、元素处于最高价时，只具有氧化性；元素处于最低价时，只具有还原性；元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性。
氧化还原反应
物流管理系统可行性分析报告引言概述：物流管理系统是一种利用信息技术来管理和优化物流过程的系统。
在当前全球化和电子商务发展的背景下，物流管理系统的应用越来越广泛。
本文将对物流管理系统的可行性进行分析，以评估其在实际应用中的可行性和效益。
正文内容：1. 技术可行性1.1 硬件设施：物流管理系统需要一定的硬件设施支持，如服务器、网络设备等。
通过评估现有的硬件设施，确定是否满足物流管理系统的运行要求。
1.2 软件支持：物流管理系统需要一套完善的软件系统来支持其功能和操作。
评估现有的软件资源，确定是否需要进行定制开发或采购第三方软件。
1.3 技术人员：物流管理系统的建设和运维需要一定的技术人员支持。
评估现有的技术团队，确定是否具备开发和维护物流管理系统的能力。
2. 经济可行性2.1 成本估算：评估物流管理系统的建设和运营成本，包括硬件设备、软件开发和购买、技术人员培训等方面的费用。
2.2 效益预测：预测物流管理系统的应用能够带来的效益，如提高物流效率、降低成本、减少错误等。
通过对相关数据的分析和模拟，估计系统的经济效益。
2.3 投资回报率：根据成本和效益的估算结果，计算物流管理系统的投资回报率。
评估投资回报率的合理性和可行性。
3. 组织可行性3.1 组织结构：评估组织的结构和职能分工，确定物流管理系统在组织中的定位和作用。
3.2 人员培训：评估组织中员工对物流管理系统的接受程度和技能水平，确定是否需要进行培训和教育。
3.3 决策支持：评估物流管理系统对组织决策的支持程度，包括数据分析、报表生成等功能，确定是否满足组织的需求。
4. 法律可行性4.1 数据保护：评估物流管理系统对个人隐私和敏感数据的保护措施，确保系统符合相关的法律法规。
4.2 合规要求：评估物流管理系统是否满足相关的合规要求，如电子商务法规、运输法规等。
4.3 信息安全：评估物流管理系统的信息安全性，包括网络安全、数据加密等方面的保护措施。
5. 时间可行性5.1 项目计划：评估物流管理系统的建设和实施时间，制定合理的项目计划，确保项目能够按时完成。
氧化还原反应的规律与实例
氧化还原反应的规律与实例氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中常见的一种类型，它涉及物质的氧化和还原过程。
在这种反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。
反应规律氧化还原反应遵循一些基本规律：1. 氧化还原反应必须涉及至少一个物质的氧化和至少一个物质的还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
2. 在氧化还原反应中，有两个基本的粒子：电子（e-）和质子（H+）。
电子转移使得物质的氧化和还原成为可能。
3. 反应中的氧化剂是氧化其他物质的物质，而还原剂则是被氧化的物质。
氧化剂接受物质的电子，而还原剂提供电子。
实例以下是一些氧化还原反应的实例：1. 金属铁在空气中氧化成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
反应方程式如下：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这个反应中，铁原子（Fe）失去了电子，被氧气（O2）氧化，形成铁(III)离子（Fe3+），同时氧气获得了电子。
2. 氧气（O2）和氢气（H2）反应生成水（H2O）。
反应方程式如下：2H2 + O2 -> 2H2O在这个反应中，氢气失去了电子，被氧气氧化，形成氢离子（H+），同时氧气获得了电子。
3. 铝（Al）和氧气（O2）反应生成氧化铝（Al2O3）。
反应方程式如下：4Al + 3O2 -> 2Al2O3在这个反应中，铝原子（Al）失去了电子，被氧气氧化，形成铝(III)离子（Al3+），同时氧气获得了电子。
这些实例展示了不同物质之间的氧化还原反应，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原，电子的转移使得反应能够发生。
总结起来，氧化还原反应在化学反应中扮演重要的角色。
了解反应规律和实例有助于我们更好地理解这一类型的化学反应。
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第3节氧化还原反应导学案（第3课时）-------------------氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能：1．学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。
过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。
情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。
【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式。
一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液入2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是___________ 。
往FeBr2溶液入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？答案由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
三、价态律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
利用此规律可以帮助我们准确判断注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
②金属元素无负价，F、O无正价。
【例2】下列微粒中：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是___________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________________________________。
【练习】下列说确的是（）A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应四、转化律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，化合价的变化遵循高价+低价→中间价，即“只靠拢，不交叉”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。
（1）归中反应：KClO3 + 6HCl == KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O（2）歧化反应：（3）利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
（4）【例3】H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O如反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。
KClO3＋6HCl(浓)===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(错误)KClO3＋6HCl(浓)===KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(错误)3．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
深度思考1．往FeBr2溶液入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？答案由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向浓H2SO4入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A(√)解析H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A(×)解析Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。
“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。
例：,S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。
而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。
（5）可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。
若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。
例：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。
五、守恒律：质：质量守恒。
电：电子转移的数目守恒。
即在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。
这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()。
A．1∶3B．2∶3 C．1∶1D．4∶3[跟踪练习]在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：()A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2例2.在FeBr2溶液入Cl2，先看到溶液变为棕黄（Fe3＋），后看到溶液变为橙色（Br2），则还原性Fe2＋Br－。
【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液入2molCl2，此时被氧化的离子是___________ 。
【例3】在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3 ＋Cl2↑，下列判断正确的是( )A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2【例1】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4【例3】将少量Zn片投入含Na＋、Mg、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是( )A．Na B．Mg C．Ag D．Cu 氧化还原反应规律1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例如：S元素：化合价－2 0 ＋4 ＋6代表物H2S S SO2H2SO4(浓) S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl 与被氧化的HCl的物质的量之比为______。
【例4】24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0【例5】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol1．下列说确的是( )A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2K HCl B．Cl2Al H2C．NO2Na Br2D．O2SO2H2O3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －4．m mol Cu 2S 与足量的稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O 。
则参加 反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( )A ．4m molB ．10m mol C.10m 3 mol D.2m 3mol 5．氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、瓷等工业 领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列 叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41 g6．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑若溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要除去I －而不影响Fe 2＋和Cl －共存，可加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl7．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强， 已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化性强弱顺序为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，则下列氧化 还原反应能发生的是( )A ．2W －＋Z 2===W 2＋2Z －B ．2Y －＋W 2===Y 2＋2W －C ．2Z －＋X 2===Z 2＋2X －D ．2X －＋Y 2===X 2＋2Y －8.有反应①2H 2O ＋Cl 2＋SO 2===H 2SO 4＋2HCl②2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。