高二化学酸碱中和滴定学习课件

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沪教版化学高二上10.3 《酸碱中和滴定》PPT课件

C(NaOH）=
C(HCl）·V(HCl） V(NaOH)
探究
现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请设计一个实验方案来测定其浓度。
C碱=
C酸 X V酸 V碱
待测液的体积预先准确量取,而标准液的体积则要通过实验测定
2、酸碱中和滴定的定义：
在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。
选用指示剂终点的颜色变化
甲基橙
黄色变橙色
Biblioteka Baidu
酚酞
无色变粉红
用量：2~3滴
且半分钟内不褪色
【练习】
1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未
知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液
颜色变化是（ C ）
A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、
石蕊显红色的是（ B ）
A、PH=3
B、C(OH-)=10-9mol/l
C、PH=8
D、C(H+)=10-4mol/l
二.仪器：
5.回顾滴定管
0
酸式滴定管
0
碱式滴定管
读数误差分析：
俯视
平视
仰视
酸碱中和滴定过程
例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液

高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc

高二化学酸碱中和滴定人教实验版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

酸碱中和滴定

1. 酸碱中和滴定的原理

2. 酸碱中和滴定的操作

3. 滴定曲线和指示剂的选择

4. 误差分析

二. 教学重点、难点：

1. 理解酸碱中和滴定的原理。

2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

三. 教学过程

（一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析

（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。如物质的鉴定。

（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。

2. 酸碱中和滴定的定义用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

3. 酸碱中和滴定的原理

（1）中和反应：酸＋碱＝正．

盐＋水酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的HCl ，终点的pH ＝7；如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的H 3PO 4，终点的pH ＞7；如果用已知浓度的HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的pH ＜7。

（2）中和反应的实质：H ＋＋OH －

＝H 2O

（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：

高中化学新人教版选择性必修一酸碱中和滴定同步课件(102张)

Ⅰ.实验步骤： (1)用________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴________ 溶液作指示剂。
3．滴定实验思维导图
酸碱中和滴定实验注意事项 (1)选用精确度为 0.01 mL 的滴定管来量取液体。 (2)酸式滴定管盛放酸性试剂或者强氧化性试剂(如高锰酸钾溶液)；碱式滴定管盛放碱性试剂。 (3)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 (4)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。
4
V(样品)
20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH 溶液) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：按实验所得数据，可得 c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝ ________g·(100 mL)－1。
【解析】Ⅰ.(1)滴定管精确度为 0.01 mL，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)由于醋酸钠溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 放于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞溶液。 (3)滴定管液面的读数为 0.60 mL。

人教版《酸碱中和滴定》公开课课件PPT

中和滴定的误差分析方法 (1)依据公式 c(待测)＝c标V准待·V测标准来判断。c(标准)和 V(待测) 在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积 V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则 c(待测)偏高，V(标准)变小，则 c(待测)偏低。
(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。
在 25 ℃时，用 0.125 mol·L－1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示。图中 K 代表的 pH 为( )
[答案] (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
二、绘制中和滴定曲线以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液过程中的 pH 变化曲线。
酸碱中和滴定的误差分析学习效果·随堂评估自测并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。基础课时11 酸碱中和滴定第二节水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)

甲基橙 3.1～4.4 红、橙、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色黄→橙
酚酞强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙红→橙
强酸滴定弱碱甲基橙黄→橙
强碱滴定弱酸酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
试剂：标准液（已知浓度）、待测液（未知浓度）、指示剂
酸式滴定管：下面为磨口玻璃旋塞，可装酸性、中性、强氧化性溶液（KMnO4、K2Cr2O7、I2溶液等），不能装碱性溶液。（碱会腐蚀磨口处的玻璃：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，会粘结玻璃旋塞。
碱式滴定管：下面橡胶管，内有玻璃球，只能装碱性溶液（如Na2S2O3溶液等），不能装酸性、强氧化性溶液，因酸性、强氧化性溶液会腐蚀橡胶。
左手
滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液面水平相切
右手眼睛注视瓶内颜色变化
1．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会导致测
定结果偏高的是（ C ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入未知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入未知浓度的盐酸 C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后，气泡没有了 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面的最低处保持水平

《酸碱中和滴定》课件高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1

10.0
—红—色—
红色 ———
4.4
橙色 ———
6.2
—黄—色—
【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？
➢ [ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？
只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。
（3）、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线） A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 B、颜色变化明显、灵敏、易观察。
常见滴定类型中指示剂的选择
强酸与弱碱甲基橙
强碱与弱酸
酚酞
强酸与强碱两种指示剂均可
因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
➢滴定管的构造
①上端标有：温度、容积、 0刻度；
25℃ 25mL 50mL
②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等）
碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧化性的物质
③滴定管的最小刻度为 0.1mL ,允许估计至 0.01m，L 因此读数的精确度为 0.01 mL。

3.2.4酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

标准酸溶液体积滴定次数待测溶液体积/mL
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
8.2～10.0浅红
酚酞 <8.2无色
色
>10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
任务三：滴定终点的确定【思考】以上三种指示剂（如酚酞）变色点是否可作为滴定终点？
1.探究滴定终点前后溶液pH的变化——酸碱中和滴定曲线的绘制用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示，讨论通过数据能得到什么信息？
任务三：滴定终点的确定
3.指示剂的选择
（2）原则：
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
①终点时，指示剂的颜色变化须石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色
明显 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
8.2～10.0浅红
酚酞 <8.2无色
色
【思考】中和滴定实验如何选择指甲示基剂橙？ <3.1结红合色滴定3.终1～点4选.4择橙：色

高二化学人教版选择性必修1第3章实验活动2 强酸与强碱的中和滴定课件

作用。丈夫清万里，谁能扫一室。
丈夫清万里，谁能扫一室。鹰爱高飞，鸦栖一枝。
【实验用品】有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
人惟患无志，有志无有不成者。贫困能造就男子气概。自信是成功的第一秘诀
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸
4.重复实验两次,并记录相关数据。胸器有大凌者云声志必，闳无，高志不高可者攀意。必远。
人谁惟不患向无前志看，有谁志就无会有面不临成许者多。困难。沧褴海褛可衣填内山可可藏移志，。男儿志气当如斯。
5. 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。心一志个要人坚如，果意胸趣无要大乐志。，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
甲
乙
图S2-2
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1.向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数。 2.向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度后,用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液,再向其中滴入2滴酚酞溶液,这时溶液呈红色。
体积(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数

酸碱中和滴定实验课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

c(NaOH)=(0.1032 × 0.02784) ÷ 0.02500 =0.1149mol/L
变式训练
a
滴入标准NaOH的体积编 c(NaOH)=0.1000 mol• L-1
待测盐酸
号
终读数b
初读数体积
a
mL
体积mL
b
1 27.22
0.50 26.72
25.00
2 32.15
0.45 31.70
随堂练习
1.某学生用 0.100 0 mol/L 标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分为以下几步:
A.量取 20.00 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入 2~3 滴
酚酞溶液;
B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之
充满溶液;
2、原理
1）反应实质
H+＋OH-＝H2O
2）计算依据：
当酸碱恰好中和时
n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应 C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用０.1000mol/L的NaOH溶液测定 20.00mL未知浓度的盐酸，到底应测得哪些数据才能求出C(HCl) ？
已知浓度----- 标准液；未知浓度----- 待测液。
未用待测液润洗碱式滴定管偏低

高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定课件鲁科版选修4

A.等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢
复原来的颜色，为滴定终点
B.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装
待测液
C.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管
直接装标准液
D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞试液作
指示剂，实验时不小心多加a入了一滴指示剂
(2) a V2 V1(3)偏大
V
Ⅱ.(4)NaOH HCl (5)(15，7) 0.1
a
44
【方法规律】图解玻璃量器的读数方法 (1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
a
14
【答案解析】
(1)×。分析：滴定操作中，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的
变化。
(2)√。分析：滴定管中装待装液前应先用待装液润洗，否则会
使所装溶液浓度偏低。
(3)×。分析：由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定
管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15.00 mL。
(4)√。分析：由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，仰视
a
3
2.滴定原理： (1)反应实质：_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_。 (2)定量关系：酸提供的H+和碱提供的OH-的物质的量相等，即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱；c待= c 标 V 标。

高二化学酸碱中和滴定公开课三课时全课件

酸碱中和滴定
第三课时
误用差中和分滴析直定接原理利：C待测＝C—已V—知固V—定滴—定
滴定前实验准备过程中产生的误差：
误用差中和分滴析直定接原理利：C待测＝C—已V—知固V—定滴—定
错误操作
滴定管未用待装液润洗：
装待测液装标准液
锥形瓶用待测液润洗
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏小偏大
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃）碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取 25.00mlKMnO4 溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
思考 1、为什么垫白纸？
2、为什么如此安排左右手的分工？ 3、滴定过程中眼睛应该注视哪里？ 4、如果滴定中有一滴滴到锥形瓶壁上，怎么办？
当堂检测
进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪
器是( C )
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：

高二化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第4课时课件)

C碱V碱= C酸V酸
1、如何判断滴定终点？根据指示剂在滴定终点前后的颜色变化 2、有没有刚好在PH=7时变色的指示剂？没有
解决的办法：寻找酸碱中和在滴定终点前后PH的变化特点
思考
滴定过程中pH的变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml
0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
3、(2001全国)用已知浓度的NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( C )
锥形瓶中的溶液 A B C D 碱酸碱酸滴定管中的溶液酸碱酸碱选用指示剂石蕊酚酞甲基橙石蕊选用滴定管（乙）（甲）（甲）（乙）
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是( B ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）， 7．滴定：左手___________________________________ 右手___________________________________ ，持锥形瓶，不断旋转注视锥形瓶中溶液的颜色变化眼睛___________________________________ 。 8．滴定终点判断：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色突变为无色且在半分钟内不恢复原色时，停止滴定，即到终点，读出体积并记录。 9．为减少实验误差，要求重复实验2～3次。 cHClVHCl=cNaOHVNaOH 10．数据处理：根据____________________________ 计算。

酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

少加半滴
多加半滴
(3)滴定终点的判断
当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。
滴定终点判断的答题模板
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
【课堂练习5】
【检】
下列实验操作不会引起误差的是( C )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；
记录记录滴定管的初始读数。
5、实验操作用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 (1)准备阶段 ②锥形瓶
洗涤用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；装液将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；加指示剂滴入2~3滴指示剂。

3.2.2 酸碱中和滴定(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共42张PPT)

4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
【随堂练习】用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的
NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
c待=
——c—标. —V标— V待
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
C待=
——C—标.—V—标 V待
偏低
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
0
先
偏
实
大
正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，读数偏小
C待=
——C—标.—V—标 V待
偏低
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
滴定终点判断的答题模板
当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
后滴定管尖嘴充满溶液（偏低）

人教版高中化学选修4《酸碱中和滴定》PPT课件

一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色
pH 碱色
甲基橙石蕊
酚酞
红色 3.1 红色 5.0 无色 8.2
人教版高中化学选修4（高二）
第三章水溶液中的离子平衡
第二节酸碱中和滴定
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：当图
01 课文导入 02 课堂演示
03 拓展延伸 04 课堂小结
01
课文导入
学习目标
1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。 2.指示剂的选择。 3.了解实验数据处理的方法和重要性。
一、酸碱中和滴定
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 ②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂变色，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。

《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件

5.滴定前仰视读数 6.滴定后俯视读数 7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下 8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下 9.锥形瓶摇动时部分液体溅出 10.滴定前锥形瓶未干燥
误差分析
V标偏小 V标偏大 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标偏小 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标不变
c待偏低 c待偏高 c待偏高
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
【答案】 D
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人教版高中化学选修4（高二）
第三章水溶液中的离子平衡
人教版高中化学选修4（高二）
第三章水溶液中的离子平衡
第二节酸碱中和滴定
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XXX
学习目标
1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。 2.指示剂的选择。 3.了解实验数据处理的方法和重要性。
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一、酸碱中和滴定
1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
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一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。