高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末考试试题及答案
高一期末化学试题（2）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 工业上运用的酒精可用乙烯和水在肯定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯与其衍生物C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理2.下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.依据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可推断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键4.原电池产生电流的本质缘由是A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必需能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素6.下列有关物质的叙述正确的是A．苯是比水轻，有特别气味的无色液体B．乙烯可以用向下排空气法收集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 形态、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大养分物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种11.下列除杂方法正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A．化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品B．化学反应限度理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等第Ⅱ卷13．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。
高一化学考试试卷(期末)
高一化学期末考试试卷一、选择题：（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）1．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉2．1 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH的物质的量是（）A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol3．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（）A．A2B6B．A2B3C．A3B D．AB34．钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A．熔点260.7K B．具有很高的比热 C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应5．下列变化规律的叙述中，正确的是（）A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C．Li、NA．K、RB．Cs金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、H+、SO B．H+、HCO、Na+、Cl－C．Na+、OH－、Ba2+、CO D．K+、Cl－、NO、Ag+7．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3D．FeCl38．下列叙述中，正确的是（）A．氯水是盐酸和次氯酸的混合物B．把Na2O2隔绝空气加热即转变为Na2OC．在NaHCO3水溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成D．任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）二、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分；每小题有1—2个正确答案）9．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（）A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2O2和Na2OC．K2MnO4和KMnO4D．HBr和HCl10．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是（）A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl211．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量13．2.8克碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH 值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定14．当试管中沾有污物时，下列洗涤方法中，错误的是 （ ）A ．用酒精洗去碘B ．用稀H 2SO 4洗去CaCO 3C ．用热的浓盐酸洗去MnO 2D ．用盐酸洗去Ca(OH)215．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
高一化学期末试卷带答案
高一化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.右图中短周期元素的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c ＞b ＞aB ．d 的氢化物比b 的氢化物稳定C ．a 和d 的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子D ．原子半径：c ＞b ＞a ＞d2.某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A ．Cl -B ．H +C ．OH -D ．HCO -33.下列判断中正确的是 （ ） A ．在标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L B ．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C ．常温常压下，1 mol 氢气的体积为22.4LD ．常温常压下，1 mol 氧气的质量为32克4.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A ．V(D)="0.40" mol·L －1·s －1B ．V (C)="0.50" mol·L －1·s －1 C ．V(A)="0.30" mol·L －1·s －1 D ． V(B)="1.2" mol·L －1·min－15.一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH 3和 O 2 各 1mol ，发生反应： 4NH 3(g)+ 5O 2(g) 4NO(g) +6H 2O(g)。
下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是 A ．气体的密度不再变化 B ．NH 3和 NO 的反应速率相等 C ．反应速率不再变化D ．NO 和 H 2O 浓度比不再变化 6.下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素7.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl 2 ②Fe 2O 3 ③Zn ④KNO 3，铜粉可以溶解的是（ ） A ．①② B ．①④ C ．②④ D ．②③④8.设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1 mol NH 3所含有的原子数为N AB ．常温常压下，22 .4L 氧气所含原子数为2N AC ．常温常压下，48 g O 3所含氧原子数为3N AD ．1 L 0.1 mol/L NaCl 溶液中所含Na +为N A9.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一化学期末试卷带答案解析
高一化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一定条件下，可逆反应N 2+3H 22NH 3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( )A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C ．增大氮气的浓度，H 2的平衡转化率增大D ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数大于v 逆减小的倍数2.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ／（L·s ）B ．反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0％C ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ／LD ．反应的化学方程式：X （g ）＋Y （g ）Z （g ）3.可逆反应：3A （g ）3B （？）+C （？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．B 和C 可能都是固体D ．B 和C 不可能都是气体4.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol –1）P –P ：198 P –O ：360 O=O ：498 则反应P 4（白磷）+ 3O 2==P 4O 6的反应热△H 为（ ）A ．+1638KJ·mol –1B ．–1638KJ·mol –1C ．+126KJ·mol –1D ．–126KJ·mol –1 5.在标准状况下，与12gH 2的体积相等的O 2的 ( ) A ．质量为12g B ．物质的量为6mol C ．体积为22．4L D ．物质的量是12mol6.下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是 A ．浓硝酸 B ．乙醇 C ．烧碱 D ．小苏打7.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓氢氧化钠溶液C ．浓硫酸D ．浓盐水 8.下列说法正确的是( )。
高一化学期末试卷(含答案)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如图所示装置中，明显有电流产生的是4．下列物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是x k b 1A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L•s) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.8 mol/(L•s) D．v(D)＝1 mol/(L•s)9．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．下列化学用语的使用正确的是A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[••Cl••••••]－D．F的原子结构示意图：12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
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高一化学期末试卷(含答案)
高一化学期末试卷（含答案）C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2=CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的保存方法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 ( )A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。
高一化学期末试卷带答案
高一化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.实验室需配制450 ml 0．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，以下操作正确的是（ ）A ．称取4．77 g Na 2CO 3固体溶于水配成450 mL 溶液B ．称取5．3 g Na 2CO 3固体溶于水配成500 mL 溶液C ．称取12．9 g Na 2CO 3·10H 2O 固体溶于水配成450mL 溶液 D ．量取90 mL 0．5mol/L Na 2CO 3溶液加360mL 水稀释2.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电3.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：4.（2015秋•益阳期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A ．水和四氯化碳B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油5.下列叙述中正确的是 A ．1molO 2的质量是32g·mol -1 B ．SO 42 - 的摩尔质量为96g·mol -1C ．mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D ．CO 2的摩尔质量是44g6.下列说法正确的是A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 7.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 8.下列叙述中错误的是A ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1B ．等物质的量的O 2与O 3所含氧原子数相同C ．在含0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na + 数约是6.02×1023D ．摩尔是物质的量的单位 9.下列说法错误的是A ．催化裂化可以提高从石油得到的汽油等轻质油的产量B ．石油分馏主要是化学变化C ．裂化比裂解所需温度更高D ．石油裂解可以生产乙烯等气态烯烃10.下列各组物质充分反应后，滴入KSCN 溶液一定显红色的是（ ） A ．FeO 放入稀HCl 中B ．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉C ．Fe(NO 3)2固体溶于稀H 2SO 4中D ．Fe 放入HNO 3溶液中二、填空题11.硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。
高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2 章（1~15 题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl - A、FeCl2 溶液中通入Cl2 FeB、Al 2O3 与NaOH 溶液反应Al 2O3 + 2OH- === 2[ Al （OH）4]-C、FeCl3 溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO - + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-C、Ag6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1 的SO2 和O2B、9g 水和23g 乙醇C、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3 和FeSO48、下列叙述正确的是（）+ B、离子化合物一定是电解质A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出NaC、氨水呈弱碱性，故NH 3 是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ②C + 2H 2SO4 (浓) === CO 2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl 2=== NH 4Cl + N 2 ④2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I- I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中112、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是_ KMnO4__________ ，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl2 的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
高一化学期末试卷带答案
高一化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列过程中，需要增大化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．工业合成氨D ．塑料老化2.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含 A ．单质碘(I )B ．碘化钠中化合态的碘(I )C ．碘酸钠中的碘元素D ．氯化碘(ICl)中的碘元素3.向某盐溶液中通入过量Cl 2，滴加Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）A ．AlCl 3溶液B ．CaCl 2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．Na 2CO 3溶液 4.反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)进行到2秒时，SO 3的浓度增加了0.6mol/L 。
用O 2的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A ．0.15 mol/（L·S ） B ．0.3 mol/（L·S ） C ．0.6 mol/（L·S ）D ．0.9 mol/（L·S ）5.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH 与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ） A ．NaH 在水中显酸性B ．NaH 中氢离子半径比锂离子小C ．NaH 中氢离子电子排布与氦相同D ．NaH 中氢离子被还原成氢气 6.制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl 2SiCl 4③SiCl 4+2H 2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原 7.下列各组变化类型相同的是( ) A ．干馏和分馏 B ．裂化和裂解C ．煤的气化和海水的蒸馏D ．蛋白质的颜色反应和萃取 8.下列物质中，不属于电解质的是 A ．CO 2 B ．NaCl C ．H 2SO 4 D ．KOH9.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ） A ．CuO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应 B ．CaCO 3、Na 2CO 3分别与盐酸反应C ．H 2SO 4、K 2SO 4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D ．Na 、Mg 分别与稀盐酸反应10.铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 （ ）A ．原子序数是24B ．属于非金属元素C ．一个铬原子核外有28个电子D ．相对原子质量为52.00g二、填空题11.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：①C 、D 、E 、F 都为单质，其余为化合物；②C 、D 、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体；③A 、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；④反应①、②中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 S: 32一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。
只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( )2．下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂7．下列物质中，不属于合金的是( )A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜8．下列物质中，熔点最低的是( )A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金9．下列说法不存在因果关系的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂B．Al2O3可用作耐火材料C．Fe2O3可用红色油漆和涂料D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律12．下列离子方程式书写正确的是( )A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
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高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 S: 32一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。
只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( )2．下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂7．下列物质中，不属于合金的是( )A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜8．下列物质中，熔点最低的是( )A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金9．下列说法不存在因果关系的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂B．Al2O3可用作耐火材料C．Fe2O3可用红色油漆和涂料D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律12．下列离子方程式书写正确的是( )A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )15．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤Fe 2O 3A 、①②③④⑤B 、②③④C 、①③④D 、①②③④16．小明的爷爷收藏了一件文革时期的铝制毛主席纪念章，虽历经几十年，但该纪念章仍完好无损，请你用所学到的化学知识来解释这其中的主要原因是（ ）A ．铝不易发生化学反应B ．铝不易被氧化C ．铝的氧化物易发生还原反应D ．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用17．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（ ） A ．FeO 粉尘 B ．Fe 2O 3 粉尘 C ．Fe 粉尘 D ．碳粉 18．以Al 2O 3为原料制取氢氧化铝，最好的方法．．．．．是( ) A ．将Al 2O 3溶于水B ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D ．将Al 2O 3先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸19．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）A 、CaCl 2和Na 2CO 3B 、稀硫酸和Na 2CO 3C 、Ba(OH)2和稀硫酸D 、AlCl 3和稀氨水 20．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B ．金属元素在化合物中一定显正化合价C ．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D ．金属元素的单质在常温下均为固体 21．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A ．金属钠可以保存在煤油中B ．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶22．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( )A．在任何条件下，铁与水均能发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气23．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液24．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤25．下列反应的化学方程式不正确的是( )A．常温时钠与纯氧反应：2Na＋O2===Na2O2B．铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．铁粉与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H226．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是( )A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解27．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动28．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤29．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋30、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：已知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能可知，该合金不适合作( )A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳第Ⅱ卷 (非选择题共40分)31．（6分）铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈色，反应的化学方程式为；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 (用化学方程式表示)。
32．（10分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。
A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。
将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。
B与C的溶液混合后可得到A。
试推断：A、；B、；C、；D、；E、。
33．（9分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：H2(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。
(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧 _______________________________；②C与水蒸气反应_________________________________________；③A与水反应________________________________________。
34．（8分）在一个用铝制的易拉罐内充满CO气体，然后往罐内注入足量的NaOH2溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，离子方程式可能为_______________________________________________；(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，离子方程式可能为_______________________________________________。
35. （7分）分别含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试用标号．．回答下列问题:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________高一化学期末考试答案第I卷（选择题共60分）1、 B A B C D 6 、 C C D C D11 、 C D A C D 16 、 D B C B B21 、 A D C C A 26 、 D D D B A第Ⅱ卷 (非选择题共40分) 31．（6分）Fe2O3；黄；Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O；Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑32．（10分）A、K2CO3；B、KOH；C、KHCO3；D、KCl；E、CO2。