乙醇的催化氧化
乙醇的催化氧化反应方程式
乙醇的催化氧化反应方程式
引言
乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用，包括作为溶剂、燃料和饮料的成分等。乙醇的催化氧化反应是一个重要的反应，可以将乙醇转化为醛和酸等有机化合物。本文将就乙醇的催化氧化反应方程式展开探讨。
乙醇的催化氧化反应
乙醇的催化氧化反应主要是指将乙醇氧化为乙醛（CH3CHO）或乙酸（CH3COOH）的
反应。这种反应通常在氧气存在下进行，多采用一种催化剂来加速反应速率。常用的催化剂包括铜、铬、钒等过渡金属及其氧化物。
催化氧化反应的方程式可以表示为：
1.乙醇被氧化为乙醛：
C2H5OH + O2 -> CH3CHO + H2O
2.乙醇被氧化为乙酸：
C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O
催化氧化反应机理
乙醇的催化氧化反应机理在不同催化剂的作用下可能略有不同，下面将以铜催化剂为例，介绍一种典型的催化氧化反应机理。
1.吸附：乙醇分子在铜表面吸附，生成吸附态的乙醇。
2.脱氢：吸附态的乙醇失去一个氢原子，生成吸附态的乙醛。
3.氧化：吸附态的乙醛与吸附态的氧分子反应，发生氧化反应，生成水和乙酸。
4.脱附：水和乙酸从催化剂表面脱附，得到最终产物。
影响催化氧化反应的因素
乙醇的催化氧化反应受到多种因素的影响，以下列举了其中几个重要的因素。
1.温度：反应温度对反应速率有明显的影响，通常反应速率随着温度的升高而
增加。但过高的温度可能会导致副反应的发生。
2.催化剂：不同的催化剂对反应速率和产物选择性有不同的影响。铜、铬等过
渡金属催化剂常用于乙醇的催化氧化反应。
醇的催化氧化方程式
醇的催化氧化方程式
乙醇的催化氧化是一类重要的化学反应，在多种化学合成中扮演着重要的角色。最近，物理催化，尤其是催化金属超微粒，已被用作高效的催化剂来氧化乙醇。它的催化氧化反应方程式如下：
2CH_3CH_2OH（乙醇）+ 3O_2（氧气）→ 2CO_2（二氧化碳）+ 4H_2O（水）
两个乙醇分子反应完成后，使用3个氧气分子，产生2个CO2分子，并常常
伴随有4个水分子。催化氧化过程一般发生在较低温度（160~240摄氏度）和较低压力（0.5~5MPa）条件下。对乙醇氧化反应，引入金属催化剂可以显著提高反应
效率。金属超微粒可以促进交叉碳-碳键和交叉氧-碳键的氧解和混合的分解等反应，从而使反应更加迅速，提高氧化乙醇的效率。
乙醇氧化反应中使用催化金属超微粒具有许多优势。首先，催化剂可在相对较低温度和压力条件下完成反应，这大大降低了能耗。其次，使用催化剂可以有效地利用反应物中的能量，不会产生过量的热量，可实现可控的过程。最后，催化剂有很强的可重复使用性，反应完成后，可以通过萃取和洗涤等技术，将催化剂从反应剂中回收，再次使用。
乙醇的催化氧化反应对社会的发展具有重要的意义。此反应既可以把乙醇催化氧化，从而减少不必要的有毒气体排放，又可以产生大量的CO2作为替代能源。
由于催化剂可以反复使用，因此，催化乙醇氧化又可以大幅降低成本和环境污染，使得氧化乙醇技术更加完善和可行，也大大拓展了可再生能源的应用范围。
乙醇催化氧化反应原理
乙醇催化氧化反应原理
一、引言
乙醇催化氧化反应是一种重要的有机合成反应，可以将乙醇转化为乙酸等有用的化合物。本文将从催化剂、反应机理、影响因素等多个方面探讨乙醇催化氧化反应的原理。
二、催化剂
1. 氧气：氧气是乙醇催化氧化反应中最常用的催化剂之一。在适当条件下，氧气可以与乙醇发生氧化反应，生成乙酸等产物。
2. 过渡金属：过渡金属如铜、铁、钴等也常被用作乙醇催化氧化反应的催化剂。这些过渡金属可以通过吸附和活性位点提高反应速率和选择性。
3. 酸性催化剂：强酸如硫酸、磷酸等也可作为乙醇催化氧化反应的催化剂。这些强酸能够促进羟基离子形成，从而增加了反应速率。
三、反应机理
1. 氧气参与的机理：在以氧气为催化剂的反应中，氧气先被还原为超氧根离子，然后与乙醇发生反应，生成羟基自由基和乙醛。羟基自由基进一步参与氧化反应，最终生成乙酸。
2. 过渡金属参与的机理：在以过渡金属为催化剂的反应中，过渡金属首先被激活，并吸附在催化剂表面。然后，乙醇分子吸附在活性位点
上，并发生氧化反应生成羟基自由基和乙醛。羟基自由基再次参与反应，最终生成乙酸。
3. 酸性催化剂参与的机理：在以强酸为催化剂的反应中，强酸可以促
进羟基离子形成，并加速氧化反应。同时，强酸也可以提供质子来催
化反应。
四、影响因素
1. 温度：温度是影响乙醇催化氧化反应速率的重要因素。一般来说，
随着温度升高，反应速率也会增加。
2. 压力：压力对于以氧气为催化剂的反应有较大的影响。在一定范围内，随着压力升高，反应速率也会增加。
3. 催化剂种类：不同催化剂对于反应速率和选择性都有不同的影响。
乙醇催化氧化的实验现象
乙醇催化氧化的实验现象
乙醇催化氧化是一种常见的有机化学反应，其产物为乙酸。这个反应在化学实验中可以轻松地进行。我们通过以下的实验来观察和学习乙醇催化氧化的实验现象。
实验前的准备：
我们需要准备以下的实验材料和设备：
- 50ml试管一只
- 20% KMnO4溶液
- 乙醇
- 1M H2SO4溶液
- 比色皿
- 醋酸
实验步骤：
1. 首先，我们需要将50ml试管中加入5ml的乙醇，并加入1ml 的1M H2SO4溶液。将试管轻轻晃动，使得混合均匀。
2. 接着，我们将试管放在冰水浴中，使其降温到4°C。
3. 接下来，我们需要向试管中滴加20% KMnO4溶液，同时将试管
轻轻颠倒，直到KMnO4的紫色逐渐消失。如果需要可以继续滴加KMnO4溶液，直到液体变为深棕色为止。
4. 再将试管放回冰水浴中，等待10分钟，以确保反应完全进行。
5. 最后，我们需要加入醋酸至试管中，用比色皿将反应产物转移
出试管，调节pH值至5-6，用光度计检测其吸收峰。
实验现象:
在实验过程中，当我们滴加KMnO4溶液时，液体由无色变为紫色，然后逐渐变为深棕色。这是由于KMnO4是强氧化剂，它与乙醇发生氧
化反应，产生大量的氧气和减色马兜铃酸，从而导致溶液的颜色发生
变化。随着反应的进行，液体的温度也会上升，并产生气泡。当反应
完成后，我们会发现液体变得深褐色，并且酸度增加明显。通过加入
醋酸并调节pH值至5-6后，我们可以使用光度计对产物进行测定。
实验结论:
通过这个实验，我们可以得出以下的结论：
- KMnO4是一种强氧化剂，可以催化乙醇发生氧化反应。
乙醇的催化氧化原理
乙醇的催化氧化原理
乙醇是一种常见的醇类化合物，其分子结构中含有羟基（-OH），是一种重要
的工业原料和溶剂。乙醇的氧化反应是一种重要的化学反应，可以产生乙醛、乙酸等有机化合物，是许多化工生产过程中的关键步骤。乙醇的催化氧化是指在催化剂的作用下，乙醇与氧气发生氧化反应，形成乙醛、乙酸等产物的过程。本文将对乙醇的催化氧化原理进行深入探讨。
乙醇的催化氧化反应是一个复杂的过程，需要通过催化剂的作用才能实现。催
化剂可以提高反应速率，降低反应活化能，使反应更加顺利进行。在乙醇的催化氧化反应中，常用的催化剂包括金属氧化物、贵金属催化剂等。这些催化剂能够与乙醇和氧气发生作用，促进氧化反应的进行。
乙醇的催化氧化反应遵循着一定的化学原理。首先，乙醇分子中的羟基会与催
化剂表面形成化学键，吸附在催化剂表面上。随后，氧气分子也会被吸附在催化剂表面上，形成活性吸附物种。在催化剂的作用下，乙醇分子中的羟基会发生氧化反应，生成乙醛、乙酸等产物。同时，吸附在催化剂表面的氧气分子也会参与反应，与乙醛、乙酸等产物发生进一步的氧化反应，最终形成最终的氧化产物。
乙醇的催化氧化反应不仅需要催化剂的作用，还受到许多因素的影响。反应温度、压力、催化剂的选择等因素都会对反应的进行产生影响。在实际工业生产中，需要根据具体的反应条件选择合适的催化剂，并对反应条件进行优化，以提高反应的效率和产物的选择性。
乙醇的催化氧化反应在化工生产中具有重要的应用价值。通过这一反应，可以
生产大量的乙醛、乙酸等有机化合物，广泛应用于化工、医药、农药等领域。同时，乙醇的催化氧化反应也是一种绿色环保的化学反应，可以减少对环境的污染，是可持续发展的重要组成部分。
乙醇的催化氧化化学方程式
乙醇的催化氧化化学方程式
乙醇的催化氧化
简介
乙醇的催化氧化是一种常见的有机化学反应，通过添加催化剂可
以加速乙醇与氧气的反应，产生乙醛或乙酸等氧化产物。这种反应在
工业生产乙醛、乙酸等有机化学品中具有重要的应用价值。
催化剂
常用的催化剂有铬酸铷 (Rb2Cr2O7)、铜杂多酸、二氧化锆 (ZrO2) 等。
反应方程式
乙醇催化氧化的反应方程式如下： 1. 乙醇氧化成乙醛的方程式：2 C2H5OH + 2[O] -> 2 CH3CHO + 2 H2O 2. 乙醇继续氧化成乙酸的方
程式：2 CH3CHO + [O] -> 2 CH3COOH
解释说明
以铬酸铷作为催化剂的乙醇氧化反应为例进行解释。
1.乙醇氧化成乙醛：
–反应物：乙醇 (C2H5OH)
–催化剂：铬酸铷 (Rb2Cr2O7)
–产物：乙醛 (CH3CHO)、水 (H2O)
–反应过程：乙醇在铬酸铷的作用下发生氧化反应，其中铬酸铷作为氧化剂提供氧原子。乙醇分子中的一个羟基 (OH)
被氧化成醛基 (CHO)，生成乙醛和水。
–反应方程式：2 C2H5OH + 2[O] -> 2 CH3CHO + 2 H2O
2.乙醛继续氧化成乙酸：
–反应物：乙醛 (CH3CHO)
–催化剂：铬酸铷 (Rb2Cr2O7)
–产物：乙酸 (CH3COOH)
–反应过程：乙醛在铬酸铷的作用下继续氧化，醛基 (CHO) 被氧化成羧基 (COOH)，生成乙酸。
–反应方程式：2 CH3CHO + [O] -> 2 CH3COOH
乙醇的催化氧化反应可通过添加适量的催化剂来控制反应速率和产物选择性，从而实现高效、可控的有机化学转化。该反应在工业上
乙醇催化氧化断键机理
乙醇催化氧化断键机理
乙醇是一种常见的醇类有机化合物，在工业、医药、化妆品等领域都有广泛的应用。然而，乙醇也是一种易燃易爆的物质，需要进行安全处理。在环境保护方面，乙醇的催化氧化断键机理研究也具有重要意义。本文将从以下几个方面分析乙醇催化氧化断键机理。
一、乙醇的基本结构和性质
乙醇是一种分子式为C2H5OH的有机化合物，其分子中含有一个羟基（-OH）和一个甲基（-CH3）。由于羟基具有亲水性，因此乙醇可以溶于水，并且具有一定程度的极性。同时，由于甲基部分不带电荷，因此乙醇也具有非极性特点。
二、催化氧化断键反应原理
催化氧化断键反应是指通过添加催化剂，在高温高压条件下将一个分子中的两个C-H键和一个O-H键断开，并与氧气发生反应生成CO2和H2O等产物。这个反应过程可以用以下方程式表示：
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
其中，C2H5OH代表乙醇，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳，H2O 代表水。这个反应是一个放热反应，需要通过催化剂来降低反应的活化能。
三、催化剂的作用机理
在催化氧化断键反应中，催化剂的作用是加速反应速率，并且降低反应所需的能量。这是因为催化剂可以提供一个新的反应途径，使得原本需要高能量才能达到的转变状态变得容易。具体来说，催化剂可以通过以下几种机理发挥作用：
1. 提供活性位点：催化剂可以提供一些特殊的结构或者原子团来吸附和激活反应物分子，并且促进分子之间的相互作用。
2. 调整反应物之间的相对位置：催化剂可以改变分子之间的空间排列方式，使得它们更容易接近并且发生反应。
乙醇催化氧化方程式
乙醇催化氧化方程式
乙醇催化氧化是化学反应的一类，这类反应的最重要的特点就是乙醇与氧气之间的反应，使得一定量的氧慢慢地被化学转化成碳水化合物。这类反应的特点是活性物质的数量要少，而且转化速度相对较慢。
乙醇催化氧化反应的化学方程式可以表示为：
2CH3CH2OH + O2 2CH3COOH + 2 H2O
这个方程式表明，在乙醇和氧气混合后，会产生乙醇醋酸
（CH3COOH）和水（H2O）。
乙醇催化氧化在农业上应用广泛，因为是生物质能可再生能源，且具有减少碳排放、有利于环境保护的特性。比如，在工业乙醇生产过程中，可使用乙醇催化氧化反应，将乙醇氧化为乙醇醋酸。这类反应可减少碳排放，而且是环境友好的反应。
此外，乙醇催化氧化反应还有很多用处。比如，该反应可以用于除去有机污染物，将它们转化为无害物质；也可以用于生产醋酸乙烯，乙烯醋酸是重要的原料，用于生产聚醋酸酯和聚醋酸乙烯等化学制品。
此外，乙醇催化氧化反应还可以用于制备乙醇酸乙酯，乙酸乙酯是重要的乙醇醋酸衍生物，在食品工业中有着广泛的应用，比如，乙酸乙酯可以用来改善食品口感，也可以当作植物性油的替代品，以及用于生产助剂等。
此外，乙醇催化氧化反应还可以用于生产乙醇胺，乙醇胺是重要的有机肥料，主要用于植物根系的营养供给，促进植物生长发育。
本文简要介绍了乙醇催化氧化反应以及它在农业中的应用，首先，介绍了乙醇催化氧化反应的化学方程式和反应特性；接着，重点阐述了乙醇催化氧化反应在农业中的应用，包括将乙醇氧化为乙醇醋酸、除去有机污染物、生产原料、制备乙醇酸乙酯等有效应用。
乙醇催化氧化原理
乙醇催化氧化原理
乙醇催化氧化是一种常见的化学反应，它可以通过催化剂来促进乙醇分子中的氧化反应。
在乙醇催化氧化反应中，催化剂通常是一种过渡金属化合物，例如铜、钴、铑等。这些催化剂具有高活性表面，能够吸附乙醇分子并与之发生反应。催化剂可以提供活化中心，促使乙醇中的化学键发生断裂，并与氧气分子发生反应。
乙醇催化氧化的反应机理可以分为几个步骤。首先，乙醇分子与催化剂表面发生吸附，形成吸附态的活性中心。接下来，氧气分子也被吸附在活性中心附近。乙醇和氧气分子之间发生部分氧化反应，生成乙醛和水。最后，生成的乙醛会继续与氧气反应，进行完全氧化，生成二氧化碳和水。
乙醇催化氧化反应可以应用于很多领域。例如，在化工工业中，乙醇催化氧化可以用来合成乙醛、醋酸和其他化合物。在生物燃料电池中，乙醇催化氧化可以作为一种产生电能的反应。此外，乙醇催化氧化还可以应用于环境保护领域，用于处理乙醇废气，减少有害气体的排放。
总之，乙醇催化氧化是一种重要的化学反应，通过催化剂促进乙醇分子的氧化反应。这种反应具有广泛的应用领域，对于实现可持续发展和环境保护具有重要意义。
乙醇催化氧化反应原理
乙醇催化氧化反应原理
1. 引言
乙醇是一种常见的有机化合物，其分子式为C2H5OH。乙醇具有广泛的应用领域，包括作为溶剂、燃料和工业原料等。在许多工业过程中，乙醇催化氧化反应被广泛应用于合成其他有机化合物或制备高附加值产品。
乙醇催化氧化反应是指将乙醇转化为其氧化产物的反应。该反应通常需要使用催化剂来提高反应速率和选择性。本文将详细解释与乙醇催化氧化反应原理相关的基本原理。
2. 乙醇催化氧化反应机理
乙醇催化氧化反应机理主要包括以下几个步骤：吸附、解离、表面迁移和重组。
2.1 吸附
在乙醇催化氧化反应中，首先需要将乙醇分子吸附到催化剂表面上。吸附是指分子或离子与固体表面相互作用并停留在表面上的过程。乙醇分子通过静电相互作用、范德华力和化学键等方式与催化剂表面发生相互作用，吸附到催化剂表面。
2.2 解离
吸附在催化剂表面的乙醇分子会发生解离反应，将乙醇分子分解为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。解离是指化学键的断裂，形成两个或多个产物的过程。
乙酸根离子和氢离子在催化剂表面上可以进一步参与其他反应步骤。
2.3 表面迁移
在催化剂表面上，乙酸根离子和氢离子可能发生表面迁移。表面迁移是指吸附物种在固体表面上从一个位置迁移到另一个位置的过程。
在乙醇催化氧化反应中，乙酸根离子和氢离子可以通过表面迁移与其他吸附物种进行反应。这些反应可以进一步转化为产物或形成中间体。
2.4 重组
重组是指两个或更多物种在催化剂表面上相互结合形成新的化学物质的过程。在乙醇催化氧化反应中，表面上的中间体可以通过重组反应生成氧化产物，如乙醛、乙酸和二氧化碳等。
乙醇的催化氧化实验现象
乙醇的催化氧化实验现象
乙醇的催化氧化实验现象为红热的铜丝多次伸入乙醇中,有酸性的气味产生。乙醇的催化氧化化学方程式如下：
1、铜的氧化：2Cu+O2=加热=2CuO。
2、乙醇的催化氧化：C2H5OH+O2=Cu=CH3COOH+H2O。
乙醇的催化氧化化学方程式
乙醇的催化氧化化学方程式
乙醇的催化氧化是一种将乙醇转化为乙醛或乙酸的反应。催化氧化反应可以通过将乙醇与氧气在催化剂的作用下进行反应来实现。催化剂在反应中起到了促进反应速率、降低反应能量等作用。乙醇的催化氧化反应在化学工业上有很重要的应用，可以用于制备有机合成中的重要化合物。
乙醇的催化氧化是一个复杂的反应过程，其具体的化学方程式可以表示为：
C2H5OH + O2 → CH3CHO + H2O
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
在第一个化学方程式中，乙醇与氧气反应生成乙醛和水。乙醛是一种无色液体，有着特殊的气味，广泛应用于化学工业中。乙醛是许多有机合成反应的重要中间体，可以制备醇、酸、酯等化合物。
在第二个化学方程式中，乙醇与氧气反应生成乙酸和水。乙酸是一种无色液体，有着刺激性的酸味，广泛应用于食品工业、医药工业等领域。乙酸可以用作食品的酸味调味剂，也可以用于制备酯类化合物。
乙醇的催化氧化反应通常需要在高温下进行，以提高反应速率和产率。常用的催化剂包括铜、银、金等贵金属，以及钨、钼、铁等过渡金属。这些催化剂能够提供活化能，促进乙醇与氧气之间的反应。
催化剂的选择和使用条件对于反应的效果有着重要的影响。
乙醇的催化氧化反应是一个重要的有机合成反应，具有广泛的应用前景。通过该反应，可以将乙醇转化为重要的有机化合物，为化学工业的发展提供了重要的支持。催化氧化反应的研究和应用也是化学领域的一个重要方向，有助于推动有机合成方法的发展和改进。
总结起来，乙醇的催化氧化是将乙醇转化为乙醛或乙酸的反应。该反应在化学工业中有着广泛的应用，可以制备许多有机合成中的重要化合物。催化剂在乙醇的催化氧化反应中起到了重要的作用，可以促进反应速率和产率。通过研究和应用乙醇的催化氧化反应，可以推动有机合成方法的发展和改进，为化学工业的发展做出贡献。
乙醇的催化氧化实验报告
乙醇的催化氧化实验报告
实验目的：
1. 通过催化剂催化氧化乙醇，探究乙醇在催化剂存在下的氧化反应过程。
2. 了解催化剂对乙醇氧化反应速率的影响。
实验原理：
乙醇在氧气存在下可以发生氧化反应，生成乙醛（CH3CHO）或乙酸（CH3COOH）等产物。为了提高反应速率，通常需要
添加催化剂。常用的催化剂包括铜（Cu）、铁（Fe）等金属。催化剂可以通过提供活化能降低反应所需的能量，从而加速反应速率。
实验步骤：
1. 准备实验器材和试剂：乙醇、催化剂（例如铜粉）、氧气气源、试管、试管架、酒精灯等。
2. 将试管架安装好，将试管放置在试管架上。
3. 将适量的乙醇倒入试管中，加入催化剂。
4. 将试管的开口处用橡皮塞封好，确保氧气不会外泄。
5. 使用酒精灯加热试管底部，使乙醇氧化反应开始。
6. 观察并记录反应的变化，包括颜色、气味等。
7. 结束实验后，注意安全，将实验废液正确处理。
实验结果：
根据实验观察，可以发现乙醇在催化剂存在下发生氧化反应。反应进行时，试管内产生气体，有可能伴随有颜色的气体或气味的释放。颜色和气味的变化可以作为反应进行的指示物。
实验注意事项：
1. 实验中注意安全，避免接触皮肤或者吸入气体。
2. 催化剂通常是有毒的，注意使用时避免直接接触皮肤和吸入。
实验结论：
本实验通过催化剂的作用，使乙醇发生了催化氧化反应，并观察到了反应的变化。实验结果表明，催化剂可以加速乙醇的氧化反应速率，并促使产物生成。实验中所使用的催化剂可以作为进一步研究的对象，探究其对乙醇氧化反应的影响。
乙醇与氧气催化氧化反应方程式
乙醇与氧气催化氧化反应方程式
乙醇与氧气催化氧化反应方程式：
分式: 2Cu+O2===2CuO
CH3CH2OH+CuO---CH3CHO+Cu+H2O
总式: 2CH3CH2OH+O2==Cu+△==2CH3CHO+2H2O
乙醇的催化氧化反应类型
乙醇的催化氧化反应类型
乙醇的催化氧化反应类型
乙醇是一种常见的有机化合物，可以催化氧化反应，并生成乙酸
和二氧化碳。这种反应类型被广泛应用于生产化工和能源行业。本文
将介绍乙醇的催化氧化反应类型以及其在工业中的应用。
乙醇的催化氧化反应类型分为三种：氧气气体催化氧化反应、氧
气液态催化氧化反应和过渡金属氧化催化剂催化氧化反应。
首先是氧气气体催化氧化反应。该反应涉及的氧气将被输送到反
应器中，使乙醇气体与氧气气体反应。这种催化氧化反应类型的优点
是反应简单，需要较少的催化剂，并且生成乙酸的产率相对较高。这
种反应类型通常用于钢铁、纺织品和石油工业中。
其次是氧气液态催化氧化反应。该反应将氧气溶解在水中并加热，在此条件下乙醇的氧化反应可以发生。该方法需要较少的反应催化剂，并可以实现高产率的乙酸。这种反应类型应用于乙酸的大规模生产中。
最后是过渡金属氧化催化剂催化氧化反应。该反应涉及丁二醇和
过渡金属氧化物的反应。该方法需要催化器的使用，并且可以提高产率，但成本较高。这种反应类型应用于乙酸酐和其他高级有机化合物
的生产。
总的来说，乙醇的催化氧化反应类型是多种多样的，需要根据不同的工业需求进行选择。随着科技的进步和材料技术的不断创新，未来还将有更多的方法被发现，使这种反应更加经济、高效和环保。
乙醇催化氧化的方程式
乙醇催化氧化的方程式
把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插
入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。
2cu+o2→2cuo
cuo+ch3ch2oh→ch3cho+cu+h2o
总方程式为：ch3ch2oh+o2→ch3cho+h2o
常用的'水解反应
(2)醛的氧化：醛生成酸
(3)有机物的冷却水解、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂水解。能够被银氨溶液或崭
新制取的cu(oh)2悬浊液水解的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。在催化剂（ni、cu、pt、pd等）存有下，烯烃与氢差率获得烷烃；醛、酮与氢气差率获得醇，产率低。