专题二物质构成的奥秘

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沪教版九年级化学第三章《物质构成的奥秘》知识点归纳整理

整理与归纳一、内容提要二、专题讨论1．分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。

3．关于原子结构(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

4．化学式表示的意义宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。

微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况；5．有关化学式的计算(1)计算化合物中原子个数之比我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。

如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。

(2)计算化合物中各元素质量比以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。

故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。

(3)计算化合物中某一元素的质量分数三、思维启迪多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同?解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。

初中化学《物质构成的奥秘》单元教学设计以及思维导图

物质构成的奥秘适用年九年级级所需时课内共用8课时，每周4课时，复习用1课时间主题单元学习概述物质构成的奥秘是人教版九年级化学第三单元的内容，本单元教材是“双基”的重要组成部分，对学生十分重要，它既是今后学习化学的理论基础，又是必不可少的工具。

与前两单元学习不同的是，集中学习理论和化学用语。

因此，要充分启动与绪言、分子、原子等已学内容的链接。

它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

本单元的元素符号、离子符号、化学式是重要的化学用语，对以后的化学用语的学习起着重要作用。

该主题单元共分为以下三个专题：专题一：分子和原子，启发学生从化学认识物质的角度，对微观世界进行一系列的探究活动，循序渐进的认识物质是由微观粒子构成的，分子可以分成原子。

专题二：原子的结构，本专题是从①原子的构成，②原子核外电子排布的初步知识和离子的形成，③相对原子质量三个方面进行的，对于本专题学生学习的难度就是缺乏微观想象力，因此在教学过程中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画来使抽象内容形象化，激发学生的学习兴趣。

专题三：元素，本专题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，在教学过程中不断地以合作解决问题的形式来巩固元素的概念，帮助培养学生合作学习的习惯，另外通过课前查阅资料、课上交流汇报的方式，使学生对身边物质中的元素及元素的含量有更为深刻的了解，使学生学会收集并整理资料，锻炼学生的实践能力。

（一）本单元的教学重点：1、原子的构成2、元素的概念、元素符号的书写和意义3、离子的形成过程、核外电子排布4、一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

（二）本单元的教学难点：1、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。

2、核外电子运动的特点，离子的形成过程3、化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：熟知原子的构成及离子形成的原因，物质的宏观组成和微观构成的区别；掌握元素符号、离子符号的书写及它们的意义；熟练掌握根据化合价书写化学式和相对分子质量的计算。

初中化学物质构成的奥秘教案设计

初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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2.1物质的微观构成【中考化学专题复习】

班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题二物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。

②用粒子的观点解析某些常见的现象。

③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。

④知道原子是由原子核和核外电子构成的。

⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。

解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； ②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； ③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；④从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。

考情回顾 (江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题以常见现象考查分子性质、种类的识别 2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义 2009年12题2分选填题以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题以离子结构示意图考查离子的核电荷数 2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。

根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。

以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。

【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。

中考化学复习主题二物质构成的奥秘化学式与化合价专题练习

第10讲化学式与化合价命题点1化学用语含数字的含义1．2018·成都下列化学用语正确的是BA．2个氢原子：H2 B．2个氮分子：2N2C．氧化铁：FeO D．氯化钾：KClO32．2018·烟台下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是BA．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子B．2Fe：表示2个铁原子：表示一个镁离子带2个单位正电荷D．S2－：表示硫元素的化合价为－2价3．2018·咸宁请用化学用语填空;1某微粒的结构示意图为,该微粒的符号是__Cl－__;2稀有气体氦的化学式__He__;3保持双氧水化学性质的最小微粒是__H2O2__;4写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价__错误!2SO43__;4．2018·绥化将下面短文中带点的部分,用恰当的化学用语填空;大约46亿年前地球形成时,温度很高,大气主要含氦元素和氢元素．．．__H__,随着地球的冷却,大气中的水蒸气冷凝并以雨水的形式降落到地表,氯化钠氯化钠中钠元素的化合价显．．．．__NH错误!．．．．．．．．．．．．＋·1· 价．__错误!Cl__、铵盐铵根离子__等盐溶于雨水,雨水充满了地表,海洋由此形成;命题点2化合价的计算5．2018·邵阳某物质的化学式为CaWO x,其中钙元素为＋2价,钨W元素为＋6价,氧元素为－2价,则x的值是C A．2 B．3C．4 D．56．2018·西宁下列含氮的物质中,氮元素化合价为＋3价的是CA．N2 B．NH3C．NaNO2 D．HNO37．2017·襄阳小杰学习时获知“元素化合价发生变化升降的化学反应是氧化还原反应”;据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是CA．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应命题点3化学式的意义及相关计算8．2018·孝感食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸CH3COOH;下列有关乙酸的说法中,正确的是A A．乙酸是一种化合物B．乙酸中碳元素的质量分数最大C．乙酸中共含有8个原子D．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶19．2018·重庆A卷民间常用川乌、草乌泡制药酒;川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱化学式为C34H47NO11,药酒使用不当会造成中毒;下列关于乌头碱的说法不正确的是CA．乌头碱由四种元素组成B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD．每个乌头碱分子由93个原子构成10．2018·恩施近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素CC6H8O6涉嫌垄断,中国商务部首次现身美国最高法口头辩论,维护我国企业权益,彰显中国力量;维生素C中碳、氢、氧的质量比为__9∶1∶12__,如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明;其中每片维生素C咀嚼片中含碳精确到;维生素C净含量48 g×60片重难点1化学符号及周围数字的含义1用化学用语填空：①氢元素__H__；地壳中含量最多的元素__O__;②碳原子__C__；2个硫原子__2S__;③氢分子__H2__；2个氢分子__2H2__；3个二氧化硫分子__3SO2____;④氯离子__Cl－__；3个亚铁离子__3Fe2＋__；铵根离子__NH错误!__；2个硫酸根离子__2SO错误!__;⑤正二价的镁元素__错误!__；标出五氧化二磷中磷元素的化合价__错误!2O5__;⑥氦气__He__；氨气__NH3__；甲烷__CH4__；氧气__O2__；氧化铁__Fe2O3__；硫酸__H2SO4__；碳酸钠__Na2CO3__;2写出下列符号中的含义：①3CO2中“3”表示__3个二氧化碳分子__；“2”表示__每个二氧化碳分子中含2个氧原子__;②2Fe3＋中“2”表示__2个铁离子__；“3”表示__每个铁离子带3个单位正电荷__;③错误!2O中“＋1”__表示水中氢元素的化合价为＋1价__;重难点2化合价及其应用2018·广东如图表示元素的化合价与物质类别的关系;若它表示氮元素的部分关系图;则：1A点对应的物质类别是__单质__；B点表示物质的化学式为__NO__;2某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是__F__填字母；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式__N2O5＋H2O===2HNO3__;重难点3化学式的意义及相关计算吸烟有害健康,香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁化学式为C10H14N2;下列相关说法正确的是__AD__;A．尼古丁是有机化合物B．尼古丁的相对分子质量为162 gC．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成E．尼古丁分子中含有氮分子F．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的G．尼古丁中氢元素的质量分数最大1．2018·淮安下列符号能表示两个氢离子的是CA．H2 B．2HC．2H＋ D．H2＋2．2018·福建下列是本草纲目记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是AA．水银Hg B．升丹HgOC．朱砂HgS D．轻粉Hg2Cl23．2018·重庆A卷王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是D4．2018·岳阳市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3,在碘酸钾中碘元素的化合价是AA．＋5 B．＋1C．－1 D．＋75．2018·安徽科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO;下列有关该物质的说法中正确的是CA．属于无机物B．碳、氢元素的质量比为12∶17C．由4种元素组成D．由31个原子构成6．2018·乌鲁木齐下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是CA．2H—2个氢元素B．O2—2个氧原子C．2N2—2个氮分子D．CO2—二氧化碳中含有 2 个氧原子7．化学用语是学习化学的重要工具;对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是C①N②Fe③Fe2＋④H2O ⑤NaClA．③表示铁离子B．能表示一个分子的有①、②、④、⑤C．②和③属于同种元素D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成8．2018·十堰我市盛产茶叶,“武当道茶”“竹溪贡茶”等绿茶香飘华夏,绿茶中单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法正确的是BA．单宁酸属于氧化物B．单宁酸中氢元素的质量分数最小C．单宁酸中碳、氢元素的质量比为76∶52D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成9．2018·东营下列化学用语表达正确,且既有宏观意义,又有微观意义的是B选项内容化学用语A 地壳中含量最多的金属元素ALB 葡萄糖的化学式C6H12O6C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 错误!H2↑＋O2↑D 氯离子的符号Cl1－10.2018·金华如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯化学式C6H6、六氯苯化学式C6Cl6都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是BA．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1∶1D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成11．2018·十堰用化学用语填空：12个氢原子__2H__；22个亚铁离子__2Fe2＋__；3标注高锰酸钾中锰元素的化合价__K错误!O4__；4已知次氯酸钠的化学式为NaClO,试写出次氯酸钙的化学式__CaClO2__;12．2018·宜昌柠檬酸铁铵化学式为C6H8FeNO7添加到食盐中可作营养增长剂,且能使食盐保持干燥;某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25 mg/kg;1柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为__9∶14__；21 kg这种食盐中含铁元素的质量最多为结果保留一位小数 ;13．2018·武威断血流滴丸主要含有木犀草素化学式为C15H10O x等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性;已知木犀草素的相对分子质量为286,请计算：1x的值__6__；2木犀草素中碳元素的质量分数为%__结果精确到%;14．2018·齐齐哈尔食醋是厨房中常用的调味品,其中含有醋酸;醋酸的化学式为CH3COOH,请回答下列问题：1醋酸属于__有机__填“有机”或“无机”化合物;2醋酸的相对分子质量是__60__；3醋酸中碳、氢两种元素的质量比是__6∶1__；4__12__g醋酸中含 g氧元素;15．2018·孝感某固体混合物由硫化钠Na2S和亚硫酸钠Na2SO3两种物质组成;已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%;则该固体混合物中钠元素的质量分数为BA．23% B. 46%C．50% D．78%16．变式题在FeSO4和Fe2SO43组成的化合物中,硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为A A．34% B．44%C．66% D．无法确定17．2018·泰安儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状;如下图为某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题：1葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为__22__；2若儿童1 kg体重每日需要 mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液__1__支;18．变式题葡萄糖酸钙片是一种常用补钙剂,其主要成分葡萄糖酸钙的化学式为C6H11O72Ca;请回答下列问题：1葡萄糖酸钙的相对分子质量为__430__;2葡萄糖酸钙中C∶H∶O∶Ca的质量比为__72∶11∶112∶20__;3通常说的补“钙”,是指补充钙__元素__填“元素”“原子”“单质”或“离子”;4如图是某钙片使用说明书的部分内容;某成人服用该钙片,每日3次,1次1片,相当于每日摄入钙克精确到;。

初中化学《物质的构成奥秘》单元教学设计以及思维导图

活动二（１）我们知道，中子不带电，质子带正电，电子带负电。那原子显不显电性？（２）为什么原子不显电性？（３）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？学生推导出原子的第一个关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数
教师再带着学生分析原子的质量。课堂总结：相对原子质量=质子数+中子数
师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“当量”等就是这样。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。［投影出示］“相对原子质量”的定义。［阅读感知］下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子的质量并思考这些数值的来历。［简介］结合课本图示，向学生简要介绍张青莲教授对相对原子质量的测定做了卓越贡献。
［引导探究］教师播放 flash 动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。活动三：投影出示用“a 粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？［交流讨论］［小结］活动四：原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。［交流讨论］［小结］通过刚才的探究，我们对原子的构成有了一个大致的印象，下面让我们来系统观看“原子结构”的动画，并试着用文字简述原子的构成。［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本表 4-1、表 4-2，你能从中获取哪些信息呢？课堂小结：通过刚才的学习我们知道原子是以居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。［练习］以“原子的一家自白”为题，采用拟人化的手法写一篇短文，

中考化学专题——构成物质的奥秘

中考化学专题——物质构成的奥秘1．食品添加剂溴酸钾(KBrO 3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为 ( )A.+1B.+3C.+5D.无法确定2．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO 2)。

二氧化硅中硅元素的化合价为 ( )A.+4B.+3C.+2D.-23．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。

有一种融雪剂含有Na 2SiO 3(硅酸钠)，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价是 ( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价4、卟啉铁(C 34H 32ClFeN 4O 4)对缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是 ( )A.卟啉铁中含有5种元素B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁5． 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。

最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是( )A.O 4是一种新型的化合物B.一个O 4分子中含有2个O 2分子C.O 4和O 2的性质完全相同D. O 4和O 2混合后形成的是混合物6．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C 6H 8N 2。

有关对苯二胺的说法正确的是( )A.对苯二胺属于有机物B.对苯二胺的相对分子质量为27C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1D.对苯二胺能被人体少量吸收7.抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是( )A.高氯精由4种元素组成B.高氯精中C.O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C.高氯精中C.N 两种元索的质量比为12∶14D.高氯精中氯元素的质量分数为25％8．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B 5H 9的五硼烷。

初升高化学衔接

五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。

3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。

初中化学《物质构成的奥秘》主题单元教学设计

初中化学《物质构成的奥秘》主题单元教学设计本专题旨在通过微观角度来探究物质的组成和结构，从而理解化学现象的本质。

通过启发式讲解和模型化的方法，激发学生对化学的兴趣，同时介绍有关探索原子结构的科学史实，帮助学生了解物质微观结构的方法和复杂性。

本主题单元共分为三个专题：分子和原子、原子的结构、元素。

其中，研究原子和分子是理解物质及其变化的本质和规律的重要途径，研究元素则是初中化学教学的难点。

通过探究研究、自主研究和合作研究等方式，帮助学生提高想象能力和创新能力，初步认识辩证唯物主义观点和了解化学学科发展的趋势。

本专题的教学重点是帮助学生形成“物质是由微粒构成”的观念，理解物质的三态及其转化，了解如何依据物质的微观组成与性质差异区分不同类别的物质，认识化学物质的多样性，建立物质的分类观。

的概念形成（2课时）在研究过分子和原子、原子的结构后，学生已经初步认识了物质的微观结构。

在本专题中，我们将重点研究元素的概念和分类。

通过实验、观察、讨论和归纳，让学生了解元素的性质、分类和周期表的构成，进一步加深对物质的认识和理解。

课程设计第一课时：认识元素1.引入：通过展示一些日常生活中常见的物质，引导学生思考这些物质是由什么组成的。

2.研究：介绍元素的概念和分类，让学生了解元素的性质和周期表的构成。

3.实验：通过实验，让学生观察和比较不同元素的性质，进一步理解元素的概念和分类。

4.小结：回顾本节课所学内容，强化学生对元素概念的理解和记忆。

第二课时：元素周期表1.引入：通过展示元素周期表，引导学生思考周期表的构成和作用。

2.研究：介绍周期表的构成和元素的排列规律，让学生了解周期表的作用和意义。

3.实践：通过练，让学生掌握使用周期表查找元素信息的方法和技巧。

4.小结：回顾本节课所学内容，强化学生对周期表的理解和应用能力。

教学方法本单元采用多种教学方法，包括讲授、实验、讨论、归纳和练等，以培养学生的探究精神和实践能力。

同时，注重情感态度和价值观的培养，引导学生树立科学的物质观和严谨务实的科学态度。

2024年中考化学二轮专题复习导学案：物质构成的奥秘

专题2：物质构成的奥秘复习目标：1.认识物质的微粒性及微粒的基本性质；2.能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化；3.了解分子、原子、离子的区别及联系，了解原子的结构复习重点：能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化。

复习过程：一、重点易错1.构成物质的微粒有、、。

如金刚石由构成的，硫酸铜由和构成的，干冰由构成的。

保持二氧化碳化学性质的粒子是，保持氦气化学性质的微粒是。

2.原子的质量几乎都集中在，但原子核占原子的体积极小。

3.原子得电子形成，原子失电子形成。

离子也可以通过电子得失形成原子。

4.水的蒸发，水分子本身不变，改变的是；水的电解，水分子发生改变，形成分子和分子，不变的是和。

二、专题突破例1：右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价从0价变为+1价例2：回答下列问题：①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，写出其符号。

②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为。

③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

A处的化学式为：，B处的物质类别是：。

例3：近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图中的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）请回答下列问题：⑴要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。

下列有关催化剂的叙述正确的是（填字母编号）。

A．催化剂可以改变化学反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变⑵在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。

⑶从物质类别的角度看，环节II实现了物到物的转化。

⑷认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式，c和d的分子式是否相同？，二者是否为相同物质？，d物质中碳元素和氢元素的质量比为。

专题二物质构成的奥秘

专题二物质构成的奥秘班级：姓名：[知能点]一、元素1．元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（如氢元素有氕、氘、氚3种原子），所以元素是宏观概念，只有种类之称，没有个数之说；而原子是有种类之称，也有个数之说。

（2）元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，（如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3两种单质）；由两种或两种以上元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素分为：金属元素、非金属元素两大类。

（4）元素符号：①每种元素都用一个国际通用的符号（用1个或2个拉丁字母）来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，C、Si、P、S等非金属元素符号，还可以表示一种物质。

）③表示离子时，在元素符号的右上角注明所带电荷的数值和电性。

[课堂练习]1．某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1 mg，这里所标的各成分是指( )A．元素B．原子C．分子D．无法确定2．下列说法中正确的是( ) A．地壳中含量最多的元素是硅B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素3．人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是( )A．铁B．碘C．硒D．铅4．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是( ) A．Ca B．N C．2N D．He5．指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1) 2H ；(2) S2–；(3) 2Ca2+；(4) H2O 。

6．默写出金属活动顺序表的金属名称和元素符号：7．参照元素周期表，填写出元素符号和名称，并用不同颜色的笔填写非金属元素：Li (锂) Be (铍) B (硼)二、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

专题二12物质构成的奥秘(排版)讲解

专题二物质构成的奥秘知识梳理：一、化学物质的多样性金属单质：如Fe、Cu、A1非金属单质：如：H2、N2、O2有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等氧化物：如H2O、CaO等酸：如HCl、H2SO4等碱：如NaOH、Ca(OH)2盐：如NaCl、CaCO3等混合物：如空气、溶液、合金二、构成物质的微粒三、化学式的确定要想写出某物质的化学式必须知道两个量：一是元素的种类；二是元素的原子个数比。

四、元素符号或化学式表示的意义1、非金属元素的元素符号表示的意义(1) 表示一种元素(2) 表示该元素的一个原子2、金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的元素符号表示的意义(1) 表示一种元素(2) 表示该元素的一个原子女(3) 表示该元素组成的单质3、化学式表示的意义(1) 表示一种物质(2) 表示该物质的元素组成(3) 表示该物质的一个分子(4) 表示一个分子中各元素的原子个数五、化合价的判定或应用化合价判定的原则是化合物中各元素化合价的代数和为零；求化合物中元素化合价的一般方法是先标出固定元素的化合价，再算出变价元素的化合价。

无机化合物单质化合物纯净物物质六、化学式的相关计算(1)(2)(3)(4),(5),⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩求相对分子质量化合物中各元不比的质量比计算类型化合物中某元素的质量分数已知化合物质量求化合物中某一元素质量已知化合物中某元素的质量求化合物质量一、物质的组成 ★专题归纳整合1、物质的组成和微观构成2、构成物质的粒子的比较3⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪⎩概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称以单质形式存在,如氧气中的氧元素存在形态以化合物形式存在,如水中的氧元素原子结构特点:最外层有8个单质(氦为2个)稀有气体元素化学性质特点:难得失电子,性质稳定原子结构特点:最外层电子数一般小于4个元素分类金属元素化学性质特点:化学反应中较易失去电子原子结构特点:最外层电子数一般多于或等于4个非金属元素化学物质特⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎩点:化学反应中较易得到电子表示方法:元素符号元素之最:地壳中含量最多的元素,人体中含量最多的元素等★专题典型【例1】关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A. 只有带电的原子才叫离子B. 原子是最小的粒子C. 分子是化学变化中的最小粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【解析】带电的原子或原子团都叫离子；原子是化学变化中的最小粒子，实际上原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，所以不能笼统地说原子是最小的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子才是化学变化中的最小粒子；D项是正确的，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

人教版中考化学二轮专题复习：物质构成的奥秘(pdf版)

专题复习——物质构成的奥秘疑难探查1、用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A 2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图．请回答下列问题：（1）每个生成物分子由个原子构成．（2）反应物B2与生成物的分子个数比为．（3）从图中你还能获得的信息是（答两条即可）：①，②．疑难解析：将题目给出的图中无关的干扰去掉后，得出各微粒间的关系图为：（1）由生成物的分子构成可知，每个生成物分子由4个原子构成；（2）由各微粒间的关系图可知，反应物B2与生成物的分子个数比为：2：4=1：2；（3）由反应的微观示意图，分析分子、原子在化学变化中的情况是：①在化学变化中分子可分②原子是化学变化中的最小粒子．故答为：（1）4；（2）1：2（3）①化学变化中分子可分，②原子是化学变化中的最小粒子．2、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育、增强人体对疾病的抵抗能力，今年来科学家还发现维生素C有防癌作用。

下列关于维生素C的说法中错误的是：（）A、维生素C属于有机物B、维生素C中C、H、O、三种元素的质量比是3：4：3C、维生素C的相对分子质量是176D、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成疑难解析：A、维生素C中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故A说法正确；B、维生素C中C、H、O、三种元素的质量比是：12×6：1×8：16×6=18：2：24=9：1：12，故B说法错误；C、维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176，故C说法正确；D、元素右下角数字就是该元素的原子个数，故D说法正确．故选B3、化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符合或化学式填空：（1）空气中含量最多气体；（2）地壳中含量最多元素；（3）5个一氧化碳分子；（4）2个磷原子；（5）最清洁气体燃料；（6）硫在氧气中燃烧产物；（7）胃酸主要成分；（8）大理石主要成分；（9）天然气主要成分；（10）相对分子质量最小氧化物．疑难解析：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N 2．（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为：O ．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个一氧化碳分子可表示为：5CO ．（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为2P ．（5）氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的气体燃料，其化学式为：H 2．（6）硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，其化学式为：SO 2．（7）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl ．（8）大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO 3．（9）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH 4．（10）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H 2O ．故答案为：（1）N 2；（2）O ；（3）5CO ；（4）2P ；（5）H 2；（6）SO 2；（7）HCl ；（8）CaCO 3；（9）CH 4；（10）H 2O4、下列化学用语与含义相符的是（）A ．Mg 2+：镁元素的化合价为+2价B ．2CO 32-：2个碳酸根离子C ．2N ：2个氮分子D ．O 2：氧气中含有2个氧原子疑难解析：A 、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；可知Mg 2+：表示镁离子带2个单位的正电荷；故A 说法错误；B 、根据离子的表示方法，可知 2CO 32-：表示2个碳酸根离子；故B 说法正确；C 、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．可知2N 表示：2个氮原子；故C 说法错误； D 、根据化学式表示物质的分子以及分子的构成，可知O 2：每个氧气分子中含有2个氧原子；故D 说法错误；故选B能力训练一、选择题：1．（2013.雅安市）对生活中下列现象的解释错误的是（）现象解释A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B 6000L 氧气在加压下可装入容积为40L 的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩 C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大2.（2013.兰州市）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A. 原子是最小的粒子，不可再分B. 温度越高，分子运动速率越快C. 离子不能直接构成物质D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔3、（2013.荆门市）下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）A．H2SO3 B．H2SO4C．KHSO3 D．Na 2S2O34、（2013.泰安市）下列有关原子的说法正确的是（）A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子5、(2013.黄冈市）下列有关说法正确的是（）A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B．空气是由空气分子构成的C．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大6、．（2013年德阳市）过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。

九年级化学专题复习教案.docx

主题一物质构成的奥秘课题 1物质的多样性知识网络( 一)纯净物和混合物项纯净物混合物目概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应①一种物质①两种或两种以上物质②对于由分子构成的物质而言，由一区别种分子构成②由不同种分子构成③没有固定的组成③有固定的组成④没有固定的性质④有固定的性质联系( 二 )单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同均为纯净物均为纯净物点不①由不同种元素组成同由一种元素组成②化合物分子由不同种原子点单质的分子由同种原子构成构成联系( 三 )氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物 ( 交叉关系 )都是金属氧化物 ( 从属关系 )性质① 与水反应生成对应的含氧酸(SiO 2除外 )①与水反应生成可溶性碱②与可溶性碱反应生成盐和水②与酸反应生成盐和水( 四 )酸、碱、盐项目酸碱盐电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成金属离子概念部是氢离子的化合物氧根离子的化合物和酸根离子的化合物相同均为化合物，其水溶液都能导电( 电离 )点盐 =金属离子 +酸根离不同+-酸 =H +酸根离子碱 =金属离子 +OH点子组成一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素特点联系酸 +碱→盐 +水 ( 中和反应 )课题 2物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。

元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、 NO、 HNO3、 NH3中的氮原子，总称为氮元素。

“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、 Fe2+、 Fe3+总称为铁元素。

2.2 物质的组成【中考化学专题复习】

班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题二物质构成的奥秘2.2物质的组成【【具有（或）的一类的总称。

例如：氧分子和水分子中都含有原子，它们的核电荷数 (填“相同”或“不同”)都为8，即核内都含有8个，因此，就把它们统称为。

⑴ 由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。

一种物质不可能形成。

⑵ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H 2O 和Ne 。

【温馨提示】在化学反应中，元素的种类&质量都不改变。

2.意义:⑴宏观：表示⑵微观：表示⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、、（填不同类别元素符号）。

【温馨提示】在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O 表示。

3.在自然界中的存在：元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。

⑴地壳：前四位______＞______＞______＞______，含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。

⑵生物体：前四位______＞______＞______＞______以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在(主要含有元素)人体内元素元素（主要含有元素）含量超过0.01%以无机盐的形式存在元素（主要含有元素）含量低于0.01%⑵ ： ⑶ ：⑶海水：含量最多元素的是 ⑷空气：含量最多元素的是 4.表示方法: “一____二____”5.分类：从宏观角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。

目前已发现了112种元素。

元素是宏观概念，只有种类的区别，没有个数的意义。

【温馨提示】决定元素种类的是核电荷数（或质子数），与中子数无关。

6.元素周期表：由俄国化学家门捷列夫总结得出。

⑴元素周期表的结构————元素名称———— ，共有个周期。

②周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。