四川省武胜中学2013届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

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2013化学课标配套月考试题(配详细解释)1A.pdf

试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题一化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：物质的量化学物质及其变化金属及其化合物建议使用时间：2012年8月注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（） A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．CO2是氧化产物，N2是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA 2．[2012·漳州质检]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） A．．．．KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（） A．．．Cl2强 D．－．[2012·] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．[2012·] 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Fe2＋Al3＋ClO－Cl－B．K＋Cu2＋OH－NO3－ C．NH4＋Na＋Br－SO42－D．Mg2＋H＋SiO32－SO42－下列叙述正确的是（） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．11．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，A．mol B．mol C．mol D．mol 12．[2012·九江一模]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L 第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 13．[2012·西安交大附中一模]（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

2013下月考.doc

2013年上学期第一次月考化学试卷（满分：100分时间：60分钟）一 .选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共45分,请把答案填在下面1、下列变化属于物理变化的是A．食物腐败B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎2、下列反应属于中和反应的是A. 2HCl + CuO ＝CuCl2 + H2OB. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 ＝CuCl2 + 2H2OD. CaO + H2O ＝Ca(OH)23、下列属于纯净物的是A．粗盐B．天然气C．无水酒精D．空气4、根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是A．食盐（NaCl）B．植物油 C．白糖D．纯碱（Na2CO3）5、春暖花开季节，路边常闻到怡人的花香味，这一现象说明A．分子本身变大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动D．分子之间有间隔7、常见的酸均溶于水，而原硅酸（H4SiO4）不溶于水，其中硅元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8、有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y 的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X 9、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C．将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋10、过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤得到的固体成分是A．铜、银B．铁、铜C．铁、银D．铁、铜、银11、我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应12、净化水的主要步骤有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。

四川省武胜中学届高三化学下学期第一次月考试题

武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64第I 卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是：( )A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．“血液透析”利用了胶体的性质2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gB ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。

C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N AD ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H +B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2OCl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O4．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO 的电子式：B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SC.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( )A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH －)B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋)D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A ．CH 4 B ．NH 3 C ．HCHO D ．SO 22.下列说法都正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB ．将含有SO 2杂质的CO 2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO 2气体C ．某钠盐（含NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D ．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁3.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H +CO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑C ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应:2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++6Cl -+2Br 2D ．饱和Ca （OH ）2溶液中加入少量NaHCO 3溶液:Ca 2++OH -+HC CaCO 3↓+H 2O4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A ．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B ．同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C ．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素,化学性质也可能差异很大5.有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）加压、同时移除部分NH 3时的速率变化。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32.下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是3.NAA．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象6.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2++ 2CH 3COO -+ CO 2↑+ H 2O7.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A ．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO 2B ．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO 2、NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C ．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学实验的叙述中，正确的是A ．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B ．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C ．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3.下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中的水解：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B ．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe 3＋＋H 2S ＝2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋C ．CaCl 2溶液中通入CO 2: Ca 2＋＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2H ＋ D ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N AB ．100ml 18.4mol/L 的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO 2的数目为0.92 N AC ．密闭容器中盛有0.1molN 2和0.3molH 2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD ．80 g NH 4NO 3晶体中含有NH 4＋数目为N A5.短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A ．原子半径由小到大的顺序为：A ＜B ＜C ＜YB ．A 、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA ＜HBC ．X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2YO 3＜H 2XO 3D ．B 、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B －＜C 2－ 6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．将0.2 mol/L 的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH －)＋c(A －)＝2c(H ＋)＋c(HA)B ．pH 相等的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、NaHCO 3溶液和NaOH 溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (C 6H 5ONa)C ．常温下，将pH ＝2.0的CH 3COOH 溶液和pH ＝12.0的NaOH 溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c(Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c(OH －)＞c (H ＋)D ．常温下，向10mL pH ＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋)、c(OH －)、c (CH 3COOH)／c (CH 3COO －)都将要变小7.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L 氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是( )A ．17 g 甲基（-14CH 3）所含电子数为10N AB ．标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC ．在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为5N AD ．0．1mol 9038Sr 原子中含中子数为3.8N A3.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。

海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2。

1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。

下列推断不正确的是( )A ．反应Ⅰ的离子方程式为MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑B ．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn 2＋－2e －＋2H 2O===MnO 2↓＋4H ＋C ．若加入KClO 3，则反应Ⅲ为2ClO ＋5Mn 2＋＋4H 2O===5MnO 2↓＋Cl 2↑＋8H ＋D ．若加入KMnO 4，则反应Ⅲ为3Mn 2＋＋2MnO ＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋4.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2。

其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是( )A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同C ．气态氢化物的稳定性：W<R<TD ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )6. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合：ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/LNaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.如图所示的装置中发生反应2A 2(g)＋B 2(g)2C(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)，已知P 是可自由滑动的活塞。

2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象解释有白色沉淀生成溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫碳酸钠发生了水解酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中闭合电键后外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2.根据以下四个反应：（1）H 2S+I 2=2H ++2I －+S¯ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O（3）2I －+Br 2=2Br －+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI确定Br －、I －、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是 A ．H 2S>H 2SO 3>I －>Br -B ．Br ->I －>H 2SO 3>H 2SC ．H 2SO 3>H 2S>Br ->I －D ．I －>Br －>H 2S>H 2SO 33.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl 溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是A ．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B ．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C ．电解过程中转移电子的物质的量约为8molD ．原某浓度的NaCl 溶液中溶有117g NaCl5.一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X 极：CH 4＋10OH －―8e －＝CO 32－＋7H 2O Y 极：4H 2O ＋2O 2＋8e －＝8OH －关于此燃料电池的下列说法中错误的是 A ．X 极为负极，Y 极为正极B ．工作一段时间后，KOH 的物质的量不变C ．在标准状况下通入5.6LO 2完全反应，则有1.0mol 电子发生转移D ．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH 降低6.用惰性电极电解2L 硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol 电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol 电子，此时溶液pH 值为（假设溶液体积不变）是 A ．2 B ．3 C ．1 D ．无法确定7.向体积为0.05mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L －1KOH 溶液，下列关系错误的是A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) + c (CH 3COO －)>c (K +)B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) + c (H +)>c (OH －)C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K +)> c (OH －)> c (H)D ．V a 与V b 任意比时：c (K +)+ c (H +) ＝c (OH －)+ c (CH 3COO －)8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1 B ．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2C ．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2D ．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1二、实验题1.（14分）如图所示，以石墨为电极电解A 的水溶液，并做下面一系列实验。

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D．电解饱和溶液，可制得金属镁2.下列有关实验结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是w．3.用NAA．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4.下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：、、H+、、B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C．FeCl 2溶液：K+、、Na+、、、、D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、、6.有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成：①与②与NaOH ③与④与，下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④D．: ①>④>③>②7.I 2在KI 溶液中存在平衡：，某I 2、、KI 混合溶液中， c()与温度T 的平衡曲线图如下。

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关表示不正确的是2.下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2O HClO+OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+3.下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。

下列说法不正确的是。

A．水电解系统中，加入Na2 SO4可增加溶液导电性B．燃料电池的负极反应：H2＋2OH一一2 e一="2" H2OC．整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化D．该系统发生总反应：2H2+O2 2 H2O4.25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X －)＞c(Y －)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H ＋)＝＋c(Z －)＋c(OH －)5.香精(Z)可用下列反应制取。

下列说法正确的是A ．该反应发生时X 、Y 均是C —O 键断裂B ．X 、Z 均可作为合成聚合物的单体C ．X 和Y 均可与氨基酸发生成肽反应D ．若Z 中含有X 、Y ，可添加NaOH 溶液通过分液除去6.X 、Y 为两种短周期元素，Y 的原子序数比X 大2。

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．硅材料广泛用于光纤通讯C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是2.设NAA．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．18 g D2O中含有的质子数目为10N AD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A3.下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋+ Cl－+ ClO－B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－4.下列有关实验说法不正确的是A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如5.在一定量的稀HNO3图所示。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋，下列有关说法不正确的是A．AB段铁元素以①形式存在。

B．CD段铁元素以③形式存在。

C．BC段铁元素以④形式存在。

D．以上说法均不正确。

6.物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是7.某含铬（Cr 2O 72－)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒B ．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A ．煤的气化、煤的干馏B ．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C ．焰色反应、石油的裂化D ．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3.下列化学用语正确的是A ．乙烯的分子式：CH 2===CH 2B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．羟基的电子式：D ．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋4.下列说法中，正确的是A ．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。

B ．强电解质均是离子化合物C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物5.下列化学式能准确表示物质分子组成的是 A ．NH 4Cl B ．C 6H 5NO 2C ．SiO 2D ．Cu6.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成。

四川省广安市武胜中学高三化学月考试卷含解析

四川省广安市武胜中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为( )A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③参考答案：答案：D2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。

原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。

3. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略4. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）A. pH增大，HClO浓度减小B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C5. （2009·广东卷）我国稀土资源丰富。

四川省2013-2015年3年高三化学真题 Word版含解析.pdf

2013年四川省高考化学试卷一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白　B．葡萄糖可用于补钙药物的合成　C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装　D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.专题：化学应用．分析：A．二氧化硫有一定毒性； B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙； C．聚乙烯无毒； D．次氯酸钠有强氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误； B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确； C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确； D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确；故选A．点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒． 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物　B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体　C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质　D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误； B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单． 3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl+ClO　B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2II2+2H2O　C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+　D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S↓+2H2O 考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式； B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水； C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀； D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl+HClO，故A错误； B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2II2+2H2O，故B正确； C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误； D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等． 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W　B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z　C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体　D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 考点：原子结构与元素的性质．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素， A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误； B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误； C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确； D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性． 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）　B．实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/L　C．实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L　D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A）＞c（OH）=c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小； B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度； D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故A正确； B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109mol/L，故B错误； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故D正确；故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大． 6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×103 mol/（L?min）　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44　D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）?2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0 变化（mol）：0.06 0.06 0.12 平衡（mol）：0.1 0.1 0.12 由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解． 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1　B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L　C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%　D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．.专题：压轴题；守恒法．分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答； B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度； C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确； B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确； C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L0.04mol（0.050.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是　离子晶体　．（2）Y基态原子的核外电子排布式是　1s22s22p63s23p4　；G分子中X原子的杂化轨道类型是　sp3　．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度　．（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O　．考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N原子成3个NH键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点． 9．（15分）（2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验． Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3溶液、氯水．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡　①溶液呈血红色　存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入　②K3溶液　，振荡　③产生蓝色沉淀　存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+． Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是　防倒吸　．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气　．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：．Ag；．Ag2O；．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　①b　（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有　②Ag、NO2、O2　．考点：性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；（2）装置中B为安全瓶防倒吸；（3）依据氧气助燃性检验；（4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸； ②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3溶液；产生蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故答案为：防倒吸；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b． ②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等． 10．（17分）（2013?四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是　C6H10O3　，G中官能团的名称是　羟基和酯基　．（2）第①步反应的化学方程式是　CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br　．（3）B的名称（系统命名）是　2甲基1丙醇　．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有　②⑤　（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ．①只含一种官能团；②链状结构且无OO；③核磁共振氢谱只有2种峰．考点：有机物的推断．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答．解答：解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和羟基，故答案为：C6H10O3，酯基和羟基；（2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2甲基1溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br；（3）根据系统命名法知，B的名称是2甲基1丙醇，故答案为：2甲基1丙醇；（4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于取代反应的有②⑤，故答案为：②⑤；（5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：；（6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ，故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．点评：本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为易错点． 11．（15分）（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　S　．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　蒸发结晶　．（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是　4　．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是　Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2　．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4△H3=545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是　①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol　．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸　②432　t．考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出；（3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目；（4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池负极失电子发生氧化反应，NiO（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；（5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； ②依据硫元素守恒计算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质；故答案为：S；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；故答案为：蒸发结晶；（3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4；故答案为：4；（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为： Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ；故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；（5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol；Ⅰ H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol；Ⅱ 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=545kJ/mol．Ⅲ 依据盖斯定律ⅢⅠ2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=260KJ/mol；即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol；故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； ②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．故答案为：432t；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等． 2014年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2014?四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（） A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂　C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老； B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好； C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂； D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确； B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确； C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误； D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键． 2．（6分）（2014?四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）。

高考化学复习第一次月考化学试题【四川版】.docx

高中化学学习材料第一次月考化学试题【四川版】第Ⅰ卷(选择题共42分)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间150分钟。

考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl-35.5 Ca-40 8-1、下列说法正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正确的是：A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3+：Fe 3+＋3SCN - = Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I - + 2H ++ H 2O 2 = I 2 + 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH - = Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+= H 2O + BaCO 3↓10-3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11-4、下列叙述正确的是 A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B .能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C. FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成： ①3CH COONa 与HCl ②3CH COONa 与NaOH ③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO ，下列各项排序正确的是A ．pH: ②>③>④>① B. -3c(CH COO )：②>④>③>①C.溶液中c(H ＋): ①>③>②>④ D. 3c(CH COOH): ①>④>③>②14-7．I 2在KI 溶液中存在平衡：，某I 2、、KI 混合溶液中，c(-3I )与温度T 的平衡曲线图如下。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学有关的说法中正确的是A ．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B ．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C ．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化2.下列叙述正确的是A ．CO 2和SiO 2均能与水反应生成酸B ．Mg 、C 、S 分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 3.下列说法中，正确的是A ．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B ．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C ．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D ．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高4.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。

下面有关该物质的说法正确的是A ．该物质的分子式是C 8H 10ClOB ．1mol 该物质最多可以与2mol NaOH 反应C ．1mol 该物质可以与2mol 液溴发生取代反应D ．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应5.下列离子方程式正确的是A ．向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe 3+＝ Cu 2+ + Fe 2+D ．含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO ＋OH －＋Ba 2+===BaCO 3↓＋H 2O6.在某固定容积的密闭容器中充入1mol A ，一定条件下建立如下化学平衡：aA （g ）bB （g ）＋cC （g ），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质。