2011年高一化学教学案：4《硫及含硫化合物的相互转化》(苏教版必修1)

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高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件

＋4 被氧化＋6 (3) S 被还原 S
催化剂如 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2
(4) S
被―氧―→化＋S4
点燃如 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
2．通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的转化 (1) (2)
△ 铜，按 2Cu＋S=====Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。答案：BD
把 29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却
至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标况下为 8.4 L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．3∶2
C．2∶1
D．无法确定
解析：因为在密闭容器中不需考虑 Fe 与氧气的反应，所以发生如下反应：
答案：D
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( ) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
硫的性质及在自然界中的存在
1．硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以硫单质硫、化物和硫酸盐等形
式存在。 (1)游离态：主要存在于 (2)化合态：主要存在于
火山喷口附近或金属矿石中。
地壳的岩层里。
2．硫单质的物理性质

新苏教版高中化学必修1学案 4：4.2.1 含硫物质之间的转化

第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时含硫物质之间的转化课程目标1．了解硫单质的性质及应用。

2．理解不同价态硫元素间的转化。

3．学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。

新知预习一、硫的化学性质（3）与浓H2SO4反应二、含硫化合物的相互转化1．不同价态的含硫化合物562.含硫物质的相互转化写出上述转化反应的方程式：；②2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4；；； ⑤Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑；⑥SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3；； ⑧2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ；；⑩S ＋O 2=====点燃 SO 2。

即时自测1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。

（）（2）硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。

（）（3）硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。

（）（4）若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。

（）（5）SO 2还原性很强，极易与O 2反应。

（）（6）Na 2SO 3在空气中久置转化为Na 2SO 4。

（）2．下列说法中，不正确的是（）A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B ．硫在自然界中仅以化合态存在C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是（）A ．H 2SB ．SO 2C ．SO 3D ．H 2SO 44．下列物质能与SO 2在一定条件下发生反应的是（）①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na 2SO 3 ⑥Na 2CO 3A ．①②④⑤B ．②④⑤⑥C ．②D ．①②③④⑤⑥5．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。

（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。

汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS ），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

苏教版高中化学必修第1册专题4 第二单元硫及其化合物的相互转化

[答案] (1)试管
(2)如表所示
①
蓝紫色火焰
② ③ ④ 还原
铜片、浓硫酸氧化氧化(或还原)
SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl Cu＋2H2SO4(浓)==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O 还原(或氧化) (3)AE
谢谢！
[答案]
(1)Na2SO3 溶液、溴水
溴水褪色
SO
2－ 3
＋
Br2
＋
H2O===SO24－＋2Br－＋2H＋ (2)Na2SO3 溶液、Na2S 溶液、H2SO4 有
黄色浑浊出现 SO23－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)Na2SO3 溶
液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O
实验编号
预期的转化
结论(用化选择的试剂实验现象学方程式表
示)
①
S―→SO2
硫黄、氧气
二氧化硫、硫化
②
SO2―→S
氢
③ SO2―→H2SO4 二氧化硫、氯水氯水褪色浓硫
④ 酸―→SO2
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可
得到规律：当硫元素处于最低价时只有
性，处于最高价时
三、含硫物质之间的转化
1．硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3 是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4 是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4．含硫物质的连续氧化

高中化学第三节硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1

第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是（）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ．高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是（）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是（）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ．石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是（）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思作者：周金娣来源：《化学教与学》2011年第07期文章编号：1008-0546（201１）０７-00７９-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０７．０３７一、教学准备（一）课标分析尝试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

（二）教材分析本节教材是高一学生在完成第一种典型非金属的学习后设立的一节复习内容，体现了非金属元素及其化合物部分的学习方法。

从内容上看，不仅是对金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。

（三）学情分析设计背景：传统的复习课以物质为发散点，从单质硫引申到硫的各种化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展。

教学过程流畅，但需学生思维容量过大，教学难度也易出现过大的问题。

新课标中提及：高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。

因此，本节课的主旨源于“能力”的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，刻意呈现原有的凌乱知识，教师对不同含硫物质开始不予总结，让学生走到实践的第一线，在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。

以分类为基础思想开始着手，在方程式的书写中发现规律，提炼方法，找到突破口。

进而总结规律投入运用，最终回归生产生活，将课堂的外延升华至课外。

运用结论时，给予恰当的活动设计，让学生在练习中收获合作的乐趣和成功的喜悦。

（四）教学目标知识与技能目标：１．巩固含硫化合物中如硫酸，二氧化硫等物质的性质。

２．了解不同价态的含硫化合物间的转化过程。

过程与方法目标：１．通过实践练习，找到问题所在，善于发现以化合价为分类依据，总结在不同类型反应中含硫化合物的转化规律。

情感态度与价值观目标：１．激发学生的学习的兴趣，关注生活、关注社会，用化学知识联系生活、社会中的一些现象与问题，以化学的角度思考问题。

高中化学14硫和含硫化合物的相互转化教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计莆田四中黄丽双一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4的教学内容，从专题内容的编排上看，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，实际上是对“硫及其常见化合物性质”知识的归纳和整理；教材的意图是通过本课时的学习，初步形成硫及其化合物之间相互转化的知识网络关系，探寻含硫物质相互转化的内在规律，为进一步学习氮等元素化合物知识提供“样板”示范作用。

二、学生学习情况分析1．此内容之前学生已完成了物质的分类、氧化还原反应、一些元素化合物的知识包括硫的一些重要化合物的知识的学习，具有一定的基本理论知识和技能知识。

2.在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

3.高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养三、设计思想本节课设计三个环节。

第一个环节通过图片说明含硫物质多种多样，并将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类，再根据价态变化趋势进行书本P94第 2题交流讨论，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，引出硫和含硫化合物之间相互转化的规律。

通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质，至于同价态含硫化合物相互转化加强对复分解反应的理解，应用。

第二个环节，利用转化规律和所学的知识对含硫物质进行梳理，形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。

第三个环节，理论联系生产生活实际，学以致用。

整个过程都在宽松的氛围下进行，激发学生学习兴趣四、教学目标1．知识和技能（1）了解不同价态含硫物质的性质。

（3）了解不同价态含硫物质之间的转化。

2．过程与方法（1）通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解.。

《硫及其化合物的相互转化第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第2课时）本课时内容包括氧化还原反应方程式的配平。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

”所以本课时学生应在了解氧化还原反应中某些元素化合价的变化实质上是反应中发生了电子的转移的基础上，学会依据守恒思想——即氧化还原反应过程中电子不会凭空产生或消失，得失电子总数一定相等——从宏观和微观相结合的视角分析配平氧化还原反应方程式。

本课时之前，学生已经学习了二氧化硫的性质与应用、浓硫酸的工业制备及性质，其中涉及的氧化还原反应多数比较复杂，而学生正确书写氧化还原反应方程式离不开氧化还原反应的配平方法。

化合价升降法配平氧化还原反应方程式，涉及元素化合价的判断、元素化合价的变化情况分析、得失电子守恒、质量守恒等步骤，因此本课时重点探讨从化合价升降的角度对一些常见的氧化还原反应方程式进行配平。

▍教学目标1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观和转化观。

2.掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。

▍新课学习教师引导：硫元素有多种化合价，含不同价态硫元素的物质间的转化属于氧化还原反应。

如何判断氧化还原反应和非氧化还原反应？（氧化还原反应的特征是什么？）氧化还原反应中元素化合价为什么会发生改变？（氧化还原反应的本质是什么？）含不同价态硫元素的物质间的转化的氧化还原反应方程式如何配平？学生活动：氧化还原反应的特征是有元素化合价的改变，可据此特征来判断氧化还原反应；氧化还原反应的本质是有电子的转移，它是引起元素化合价改变的原因。

教师引导：对于简单的氧化还原反应我们可以用观察法配平，而对于复杂的氧化还原反应则有必要学习新的更适合的配平方法。

高中化学苏教版必修1教学案：专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化含解析

第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

2．了解硫及其化合物的相互转化。

1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。

(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。

硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。

(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(3)化合态：主要存在于金属矿石中。

(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。

2．硫单质的性质(1)物理性质(2)①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。

b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。

②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。

b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。

③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。

1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。

2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。

高一苏教版化学必修一教学案(33)硫和含硫化合物的相互转化

课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】⏹教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

⏹重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】⏹知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S 转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：⏹当堂演练1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体⏹巩固练习一、选择题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部3．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:36．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO28．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。

4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》教案(苏教版必修1)

第3课时硫和含硫化合物的相互转化【目标聚焦】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2SO3FeS 2SO2写出上述物质间相互转化的化学方程式。

【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。

常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。

常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。

常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。

⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O⑶Fe+S△FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H=FeSO4+H2S⑹S+O22⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2催化剂3高温⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn2．下列说法中，不正确的是（）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部4．在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。

苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化

第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。

2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。

3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。

二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。

三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。

四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。

（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

高中化学硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修一

硫和含硫化合物的相互转化教学目标1.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。

2.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。

3.进一步体会学习元素化合物知识的方法。

教学重点归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。

教学难点硫及其重要化合物之间的相互转化。

教学过程［引言］理学家朱熹以理成诗，风格独特，他有一首诗，题为《泛舟》，诗曰：昨夜江边春水生，艨艟后舰一毛轻。

向来枉费推移力，此曰中流自在行。

其寓意是春水生，浮力大，大船便轻如鸿毛。

江水浅，浮力小，就要“枉费推移”的力气。

诗人通过这首诗告诉我们，无论做什么事，只有基础厚、功力深，才能驾驭自如，才能收到事半功倍的效果。

［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。

为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。

每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。

1.价态与氧化性、还原性的规律2.H 2S 和S 2－有较强的还原性，应掌握以下规律：［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。

［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 还原性依次增强氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 －2 0 +4 +6 还原性依次增强氧化性依次增强S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等显然，上述关系式中，S 2－应具较强的还原性，易被氧化。

［学生小结并投影板书］S 2－S ↓［说明］S 2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。

高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1

一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。

2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。

3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。

二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。

四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。

[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。

《硫及其化合物的相互转化第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第1课时）本课时内容主要包括含硫物质之间的转化。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。

”所以，本课时最为重要和关键的内容应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想的着力点。

教材以硫和含硫化合物为例，用转化关系图来表示含同种元素的不同物质间的相互转化，明确转化的条件，这是学习和整理元素知识的重要方法。

教材明确指出，通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。

通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。

本课时要求学生能厘清含硫化合物之间转化的路线和条件，并能写出相应的化学方程式。

物质的转化观是重要的化学观念之一，不同物质之间的转化充分了体现物质的性质，是元素化合物相关知识的核心内容。

我们可以从不同角度认识转化，如无机物之间的转化、无机物与有机物之间的转化、有机物之间的转化、自然界中的转化、实验室里的转化、生产生活中的转化，等等。

通过罗列元素的不同化合物之间一系列转化，可以将物质性质形成网络。

▍教学目标1.能从元素化合价、物质类别的角度对含硫化合物的性质及转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、分类观和转化观。

2.通过实验方案设计、实验探究、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法。

3.构建硫及其化合物之间转化的知识网络图，体会元素及其化合物的转化方法。

教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。

教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。

教学目标3：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。

▍情境设置1.展示含硫矿物图片：朱砂（HgS）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）。

2.展示在工业上有重要用途的含硫矿物图片：黄铁矿（FeS2）、重晶石（BaSO4）、绿矾（FeSO4·7H2O）、明矾［KAl（SO4）2·12H2O］、芒硝（Na2SO4·10H2O）、生石膏（CaSO4·2H2O）。

高一化学苏教版必修1学案：4.1.3 硫和含硫化合物的相

第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。

2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。

3.明确检验SO2－4时可能存在的干扰问题。

知识点一认识硫单质【活动设计】1．实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。

(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。

(4)2.或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。

实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

实验结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

化学方程式为_________________________________________________________。

3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。

实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。

实验结论：_____________________________________________________________。

化学反应方程式为：___________________________________________________。

(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。

2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。

3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。

教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。

突然, 一支温度计掉落在上打破了。

这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。

[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。

[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。

[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。

[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。

[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。