2017-2018届浙江省东阳中学高三12月月考化学试题及答案
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
某温度下，SO 2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)，放出的热量为_________kJ 。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ，3＜x ＜4，M = Mn 、Co 、Zn 或Ni)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe 2O x 分解SO 2的化学方程式______________________________________(可不配平)。
2.已知：（苯胺，易被氧化）。
甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．上图中的①是N2的电子式B．上图中的②是S2-的结构示意图C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．上图③为CO2的结构式3.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（）A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体4.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少5.下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．SiO2与酸、碱均不反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl36.设N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3N A7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －C ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、AlO 2-、I －、NO 3－9.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
2018-2019学年浙江省东阳中学高二上学期12月月考化学试题 解析版
东阳中学2018下学期阶段性检测高二选考化学试卷相对原子质量： K 39 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】试题分析：雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。
考点：考查能源等知识。
2.下列反应中，属于吸热反应的是A. 乙醇燃烧B. 碳酸钙受热分解C. 氧化钙溶于水D. 盐酸和氢氧化钠反应【答案】B【解析】试题分析：放热反应包括燃烧、酸碱中和反应、金属与水或酸反应、多数化合反应、铝热反应等；吸热反应包括多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、碳在高温下与二氧化碳、水蒸气的反应等。
A、乙醇燃烧属于放热反应，错误；B、碳酸钙受热分解属于吸热反应，正确；C、氧化钙溶于水属于放热反应，错误；D、盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，错误。
考点：考查化学反应与能量转化。
3.下列物质中，属于强电解质的是A. H2OB. NaOHC. NH3·H2OD. CH3COOH【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。
【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。
答案为B。
【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。
4.下列物质的电离方程式正确的是A. HClO=H++ClO-B. H2CO32H++CO32-C. NaHCO3=Na++H++CO32-D. KOH=K++OH-【答案】D【解析】【分析】本题考查了强弱电解质的电离方程式书写，要注意区分部分电离和完全电离的表达。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B．金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的熔、沸点C．天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是2.NAA．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AD．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 N A3.下列表达不正确的是A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/molD．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－＝ BaCO3↓ + H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—5.已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍6.下列离子方程式不正确的是A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O7.钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl 2中的M 代表Ni 、Fe 、Ca 、Cr 、Mn 、Cu 等一系列金属，其中NiCl 2的效果最好。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ▲ ）A ．1L1 mol·L -1的 FeCl 3溶液中Fe 3+的物质的量是1mol. B ．1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积C ．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D ．1 mol HCl 溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L -12.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ▲ ） A ．常温常压下，11.2L 辛烷中含有的碳原子数为4N AB ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．常温下，1L 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+数为0.2N A D ．常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N A3.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ▲ ）A ．Ba 2+、Na +、I －、NO 3－B ．K ＋、Mg 2+、HCO 3－、PO 43－C ．Na +、K ＋、SO 42－、SO 32－D ．Ca +、Fe 2+、NO 3－、Cl －4.下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是 A ．偏铝酸钠溶液和盐酸 B ．苯酚钠溶液和二氧化碳 C ．稀盐酸和稀碳酸钠溶液 D ．硝酸银溶液和氨水5.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO 气体30分钟后即可清醒。
但NO 也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO 气体污染其主要来源是（ ▲ ） A ．铜和稀硝酸反应 B ．氮气和氧气发生反应 C ．二氧化氮气体溶于水 D ．氨的催化氧化6.在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO 2+SO 2=NO+SO 3,2NO+O 2=2NO 2，SO 3+H 2O=H 2SO 4。
2018届高三12月月考化学试卷含答案.docx
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学上学期12月阶段性考试试题
东阳中学2018下学期阶段性检测高二选考化学试卷相对原子质量： K 39 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源B．太阳能 C．氢能D．地热能2．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH4．下列物质的电离方程式正确的是A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KOH=K++OH-5．仪器名称为“酸式滴定管”的是A． B． C． D．6．下列说法不．正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A．S(g)＋O2(g)===SO2(l) |ΔH|＞297.23 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(l) |ΔH|＜297.23 kJ·mol－1C．1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和8．关于下列装置的说法，正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变9．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
浙江省东阳市第二高级中学高三化学12月月考试题(含解析)
浙江省东阳市第二高级中学2015届高三化学12月月考试题（含解析）可能用到的原子量：H -1 O -16 N a－23 N－14 Cu--64 Mg- 24 Si -28 Cl 35.5一.选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，共44分，）1．下列说法不正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献【答案】A【解析】试题分析：A、PM2.5粒子直径小于或等于2.5微米，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2.5比胶体粒子大，故A错误；B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故B正确；C、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C正确；D、阴极射线发现电子，α-粒子散射发现原子的核式结构模型，都对原子结构模型的建立做出了贡献，故D正确；故选A。
考点：考查了胶体、有机物分子式的确定、石油的综合运用以及化学史等相关知识。
2. 下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B【解析】试题分析：A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为ⅡA族，故A错误；B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；C、氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；D、C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；故选B。
【解析版】浙江省东阳中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于盐的是A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO4【答案】C【解析】【详解】A. NaOH属于碱，故A错误；B.HCl属于酸，故B错误；C.NaCl属于盐，且为正盐，故C正确；D.H2SO4属于酸，故D错误；本题答案为C。
【点睛】电解质电离时，得到的阳离子都是氢离子的化合物称之为酸；电解质电离时得到的阴离子，都是氢氧根离子的化合物称之为碱；由酸根阴离子和金属阳离子（或NH4+）组成的化合物是盐。
2.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠B. 医用酒精C. 葡萄糖D. 碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。
正确答案为A。
3.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A. ClO2B. SO2C. H2O2D. NaClO【答案】B【解析】ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，因此答案选B。
正确答案为B。
4.下列说法正确的是A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D. 二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应【答案】B【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧，2Mg+CO2C+2MgO，故镁着火时不可用二氧化碳灭火器灭火，A错误；B、原子吸收光谱可以测定多种元素，B正确；C、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，而不是铜单质，C错误；D、二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与绝大多数酸反应，但能与HF酸反应，D错误。
浙江省东阳中学2018-2019学年高一化学上学期12月阶段性考试试题
东阳中学2018年下学期12月阶段考试卷（高一化学）考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列化分物中，属于盐的是A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO42. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠B. 医用酒精C. 葡萄糖D. 碘酒3. 下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A. ClO2B. SO2C. H2O2D. NaClO4. 下列说法正确的是A. 大量钠着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D. 二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与任何酸反应5. 下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水中：Cl2+H2O H++Cl-+HC1OB. 碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑ +H2OC. 用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2OD. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O6．下列说法不正确的是A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为海洋元素D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂7．下列说法正确的是A．受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B．用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)C．绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D．SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂8. 下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC. 非金属性： P＞S＞ClD. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S9. 下列说法正确的是（）A. 和是一种核素B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序： r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B. Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强11、下列说法不正确．．．的是（）A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C．植物秸秆可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白纸浆12. 已知 Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.某课外实验小组设计的下列实验合理的是3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥4.下列物质熔点比较错误的A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2C．硅<碳化硅<金刚石D．AlCl3<KCl<NaCl5.下列说法正确的是A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生6.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④ 7.下列叙述中，正确的是A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B ．常温下，反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO 2发生反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH ＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深8.用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。
浙江省东阳中学高三化学12月阶段性检测【会员独享】
浙江省东阳中学2012届高三12月阶段性检测（化学）请将答案做在答题卷上可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N一14 0—16 Fe一56一、选择题（只有一个选项符合题意）1．每年的6月5日是“世界环境日”，2008年世界环境日主题是“促进低碳经济”。
下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质3．下列有关化学用语使用正确的是A．碳铵的化学式：（NH4）2CO3B．原子核内有l0个中子的氧原子：818OC．NH4Cl的电子式：D．硫原子的原子结构示意图：4．下列说法不正确的是A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体C．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品5．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．Mg3N2+6HC l（过量） 3MgCl2+2NH3↑B．2KMnO4+HCOOK+3KOH 2K2MnO4+K2CO3+2H2OC．Mn02+4HCI（浓） MnCl2+C12十+2H20D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中不正确．．．的是A．它的一种同位素的核内有89个中子 B．它是副族元素C．它是第六周期元素D．它是锶系元素7．下列离子方程式书写正确的是A．在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+B．锌与18.4mol·L--1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+ Zn2++H2↑C．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8．下列选项错误的是A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2 2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电V 2O 5 △ C ．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D ．25℃时，NaNO 2溶液的pH=8，c （Na +）-c （NO 2-）=9.9×10-7mol ·L -19．下列叙述正确的是A ．将CO 2通人BaCl 2溶液中至饱和，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解C ．在KI 溶液中加入NaNO 2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I 2生成D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca 2+、H +、C1-、HSO 3-B ．()Kw c H =1×10-9mol ·L -1的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- C ．Na 2CO 3溶液：K +、Na +、SO 42-、[Al （OH ）4]-D ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3- 11．下列实验设计和结论相符合的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C ．在蒸馏水中加入少量FeCl 3固体，可得纯净的FeCl 3溶液D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 12．2SO 2（g ）+O 2 （g ） 2SO 3 （g ）是制备硫酸的重要反应。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用来区分溶液与胶体的方法是 A ．布朗运动 B ．电泳现象 C ．聚沉D ．丁达尔现象2.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．25 mL 1.5 mol·L -1的MgCl 2溶液D ．25 mL 2 mol·L -1的FeCl 3溶液3.下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ．F －的结构示意图： C ．中子数为 20 的氯原子：ClD ．NH 3的电子式：4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是5.下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A ．⑤ B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．①③④⑤⑥6.有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两溶液中Na ＋、Cl －的物质的量相同 7.下列推断正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应，是制光导纤维的主要原料。
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8.已知：FeSO 4·7H 2O ） Fe 2O 3+SO 2↑+ SO 3↑+ 14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中： K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32－C ．含有0．1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中： Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ．托盘天平称取8.75克食盐C ．用酸式滴定管量取23.22mL 高锰酸钾溶液D ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.511.下列除杂质的方法不可行的是A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 312.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
浙江省东阳市高三化学12月月考试题苏教版
黎明补校2013届高三12月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A ．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B ．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害C ．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO 2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m 、分子式为C 32H 16N 8Co ）恢复了磁性。
已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。
下列说法中不正确的是A ．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B ．该物质属于有机高分子化合物C ．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D ．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 3．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H＋要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是A ．加少量CH 3COONH 4固体B ．降低温度C ．加少量NaCl 固体D ．升高温度4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol NO 2与足量H 2O 反应，转移电子数为2mol B ．1mol C 5H 12分子中含有的共价键数目为16N A C ．1L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子数目小于0.5mol D ．CO 2通过Na 2O 2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为5．下列实验设计和结论相符的是A ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作bN A 44载热介质，有关说法不正确．．．的是 A ．原子半径：r(Na)＞r(Al)B ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)C ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则铝的质量分数越小D ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出7．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H 2SO 4 ④Na 2SO 3溶液⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦Na 2SO 4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A ．①③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑦ D ．只有①③2.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L －1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A ．3︰1 B ．3︰2 C ．2︰3 D ．3︰43.将S02通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．S02B ．Cl -C ．Fe 3+D ．N03-4.分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) A ．5种 B ．6C ．7种D ．8种5.某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6.用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯：（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：下列叙述中正确的是①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都属于酯类 ②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反应都属于加成反应 ③（Ⅰ）和（Ⅱ）与水反应生成乙醇的反应都属于取代反应 A ．①②③ B ．只有②③ C ．只有① D ．只有①③7.下列操作或仪器的选用正确的是8.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
浙江省东阳市湖溪高级中学2017-2018学年高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
湖溪高中2017-2018学年下学期高三化学第一次月考试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2、下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料3．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A6、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A ．Fe 3＋、Na ＋、Br －B ．NH ＋4、Na ＋、AlO －2 C ．Ba 2＋、Al 3＋、Cl －D ．K ＋、MnO －4、NO －3 7、下列相关离子方程式书写正确的是 A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OD ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O =====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 8、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法9、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C ．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D ．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源10、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
浙江省东阳市高三化学12月月考试题苏教版
黎明补校高三12月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害C．5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为 C32H16N8Co）恢复了磁性。
已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。
下列说法中不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．该物质属于有机高分子化合物C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2molB．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16N AC．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molD．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为5．下列实验设计和结论相符的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确．．．的是A．原子半径：r(Na)＞r(Al)B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
2017届浙江省东阳中学高三12月月考化学试题及答案
东阳中学2017届高三12月月考化学试题一、单项选择题（答案写在答题卡上）。
1．同一短周期的元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （ ）A ．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB ．元素的最高化合价：W<X<Y<ZC ．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD ．原子最外层电子数：W<X<Y<Z2. 标况下，在五个烧瓶中分别充入①纯净的氨气②混有1/5空气的HCl ③纯净的NO 2④NO 2与O 2体积比4:1⑤NO 与O 2体积比4:3。
然后做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 （ ）A.①=②=③=④=⑤B.①=②=③﹥④﹥⑤C.①=②=③﹥⑤﹥④D.①﹥③﹥②﹥⑤﹥④3．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况） （ ）A ．4.48LB ． 1.12LC ． 2.24LD ．3.36L4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ）A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A5．将标准状况下的某气体（摩尔质量为1 M g mol -⋅）溶于a g 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -⋅，物质的量浓度为1 c mol L -⋅，则该气体溶入水中的体积是 （ ）A ．22.4(1)ac L M c -B ．22.4c L MC ．22.41000ac L b Mc -D ．22.41000ac L b6．下列说法合理的是 （ ）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.用碱式滴定管量取12.85ml 高锰酸钾溶液C.用湿润的PH 试纸测定某NaOH 溶液的PHD.过滤时可用玻璃棒搅拌加快过滤速度7．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
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东阳中学2017-2018届高三12月月考化学试题一、单项选择题（答案写在答题卡上）。
1．同一短周期的元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （ ）A ．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB ．元素的最高化合价：W<X<Y<ZC ．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD ．原子最外层电子数：W<X<Y<Z2. 标况下，在五个烧瓶中分别充入①纯净的氨气②混有1/5空气的HCl ③纯净的NO 2④NO 2与O 2体积比4:1⑤NO 与O 2体积比4:3。
然后做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 （ ）A.①=②=③=④=⑤B.①=②=③﹥④﹥⑤C.①=②=③﹥⑤﹥④D.①﹥③﹥②﹥⑤﹥④3．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况） （ ）A ．4.48LB ． 1.12LC ． 2.24LD ．3.36L4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ）A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A5．将标准状况下的某气体（摩尔质量为1 M g mol -⋅）溶于a g 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -⋅，物质的量浓度为1 c mol L -⋅，则该气体溶入水中的体积是 （ ）A ．22.4(1)ac L M c -B ．22.4c L MC ．22.41000ac L b Mc -D ．22.41000ac L b6．下列说法合理的是 （ ）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.用碱式滴定管量取12.85ml 高锰酸钾溶液C.用湿润的PH 试纸测定某NaOH 溶液的PHD.过滤时可用玻璃棒搅拌加快过滤速度7．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl—10.已知：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH= -221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1由此推断下列结论正确的是( )A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B. ①的焓变为221 kJ·mol-1C. 1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJD. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ11.将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，所得溶液描述不正确．．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）先增大后减小B．当a＝b时溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）12.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为（）A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，不沉淀D.Al(OH)3是难溶物13. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是( )A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋14.下列描述中，不．符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，然后加醋酸除去15.若以w 1和w 2分别表示浓度为amol ·L -1和bmol ·L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A ．2w 1=w 2B ．2w 2=w 1C ．w 2>2w 1D ．w 1<w 2<2w 116.下列离子方程式表示正确的是 （ ）A ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2OB ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H ++SO 42—+Ba 2++OH —==BaSO 4↓+H 2OC ．醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H + + CaCO 3 = CO 2↑+ Ca 2+ + H 2OD ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH - = BaCO 3↓+ H 2O17.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl 比H 2S 稳定 ⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫 ⑥HClO 4酸性比H 2SO 4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ． （ ）A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧18.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 （ ）19.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (NH 4＋)：(NH 4)2SO 4> NH 4HSO 4> NH 4ClB ．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝2c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H +)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA —)＋c (A 2—)20.下列说法正确的是 （ ）A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．H 2O 沸点高于NH 3，是因为H 2O 分子间存在氢键而NH 3分子间不存在氢键C ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D ．二氧化硅的结构式：Si =O= Si21.将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L 的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L标况下的气体X ，将反应后的溶液稀释至0.8L ，测得溶液中H +浓度为0.1mol/L ，则下列判断正确的是 （ ）A ．气体X 为SO 2B ．气体X 为H 2C ．气体X 为SO 2和H 2的混合物D ．气体X 中SO 2和H 2的体积相等22．对下列事实的解释错误的是 ( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应CuSO 4+H 2S= CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸23.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是（）ArrayA．①③ B．②③ C．②④ D．①④24. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动25.恒温衡容条件，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．生成4 molB的同时消耗2 molC D．气体的总物质的量不再变化26.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X27.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O 22SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率（）A．25% B．小于25% C．大于25% D．无法确定28.下列说法正确的是（）A．向久置于空气中的FeCl2溶液中滴入KSCN，会产生Fe（SCN）3红色沉淀B．用PH试纸测定0.1mol/LNaClO和CH3COONa溶液的PH，来比较HClO和CH3COOH酸性强弱C.用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，数值一定偏大D．加热饱和NaAlO2溶液可得到NaAlO2固体29.下列离子方程式中书写正确的是（）A．FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2SB.NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2OC.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClOD．1．12L（标况）Cl2通入1L1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-30.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比例混合均能用同一离子方程式表示的是（）A．AgNO3溶液和稀氨水 B．Na2S和盐酸C．AlCl3溶液和氨水 D．Fe和稀硝酸东阳中学高三化学第二次阶段性考试答题卷K =c(H 2)·c(CO)c(H 2O)31.辉铜矿主要成分Cu 2S ，软锰矿主要成分MnO 2，它们都含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质。