全程复习构想2016高考化学大一轮复习8.3盐类的水解课时训练
山东省高三化学一轮复习 8.3《盐类的水解》课时训练
2014届山东高三一轮复习8.3《盐类的水解》课时训练（鲁科版）(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下图表示某物质发生的是( )【解析】 由图示可知该反应为：CH3COO －＋H2O CH3COOH ＋OH －，故为水解反应。
【答案】 B2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H2O HCOO －＋H3O ＋B ．CO2＋H2O HCO －3＋H ＋C ．CO2－3＋H2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H2O S2－＋H3O ＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3．下列应用与盐类的水解无关的是( )A ．纯碱溶液可去除油污B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂C ．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D ．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体【解析】 A 选项，纯碱水解呈碱性，油脂在碱性环境中易水解；B 选项，NaCl 是强酸强碱盐，不水解；C 选项，水解是吸热反应，加热可促进TiCl4水解；D 选项，沸水中Fe3＋大量水解，生成Fe(OH)3胶体。
【答案】 B4．(2013届云南省昆明市高三第一次摸底测试)关于氯化铵溶液，下列说法中正确的是( )A ．加水稀释时，c NH ＋4c Cl －的值减小 B ．再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C ．离子浓度大小比较：c(NH ＋4)>c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －)D ．加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c(NH ＋4)＝c(Cl －)【解析】 加水稀释时，c(NH ＋4)、c(Cl －)均减小，但稀释有利于NH ＋4的水解，故c(NH ＋4)比c(Cl －)减小得更快，即c NH ＋4c Cl －减小，A 正确；加入氯化铵晶体后溶液的酸性增强，c(OH －)必然减小，B 错误；由于NH ＋4的水解，故c(NH ＋4)<c(Cl －)，C 错误；根据电荷守恒有c(NH ＋4)＋c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，因为溶液呈中性，即c(H ＋)＝c(OH －)，故c(NH ＋4)＋c(Na ＋)＝c(Cl －)，D 错误。
化学一轮复习活页训练选修四盐类的水解(含答案解析)
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( ）.A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。
答案B2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4）2CO3③N aHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ）。
A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案D3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ）。
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因4．NH4Cl溶于重水（D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ）.A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析答案C5．在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH〈7的是（）。
A。
B．HCO－，3C．HSO错误! D.错误!解析A是Al3＋，D是F－。
Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO错误!与H2O 电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO错误!能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意.答案A6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－，3＋OH－。
下列说法正确的是（)。
高考化学一轮复习课时规范训练 盐类的水解
第十章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列化学反应式书写正确的是 ( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
高考化学总复习《8.3 盐类的水解》课时作业
《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《盐类的水解》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且o/L的Na2CO3、NaHCO3、NH42CO3、NH4HCO3溶液中，测得c CO32－分别为a、b、c、d单位为mo/L下列判断正确的是A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4C与ZnC2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与A2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AC3溶液得到AOH3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4C与ZnC2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与A3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AC3溶液中存在水解平衡：AC3＋3H2OAOH3＋3HC，加热时，HC挥发使平衡不断右移，最终得到AOH3固体如果灼烧，会得到A2O3固体。
答案：D5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按o·L－1的KHA溶液，其L mo·L－1醋酸钠溶液与10 mL mo·L－1盐酸混合后的溶液中：2c H＋＋c CH3COOH＝c CH3COO－＋2c OH－D．在25 mL mo·L－1NaOH溶液中逐滴加入mo·L－1CH3COOH溶液，溶液o/L KHA溶液的o·L－1的四种溶液，稀释相同倍数时，其o/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c Na＋2酸性c CN－，则溶液显________填“酸性”、“碱性”或“中性”，混合溶液中离子浓度大小顺序为：____________________________________。
【高三】高三化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课时分层训练苏教版
【关键字】高三盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A．NaHSO4 B．明矾C．NaHCO3 D．NaHSO3B [A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A．HCO、Al3＋、Na＋、SO不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B [S2－水解的离子方程式中用“”连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：】①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B．加水稀释①，溶液中变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C [选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。
选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa 溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。
选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。
山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练
山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练一、选择题1．下列叙述与水解无关的是( ) A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水 B ．用FeCl 3制备Fe(OH)3胶体C ．配制SnCl 2溶液时滴入少量稀盐酸D ．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl ，加入稀盐酸抑制Sn 2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl 。
【答案】 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5 mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4 mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【解析】 由K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)>K a (HCN)可知：酸性：HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力：CN －>CH 3COO －>F －>NO －2，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。
高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业
盐类的水解1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案： D2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe 2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。
答案： A3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案： D4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NH＋4的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4与Cl－的浓度比小于1∶1。
高考化学一轮复习课时练 第七章第三节 盐类的水解
回夺市安然阳光实验学校高考一轮化学复习课时练：第七章第三节：盐类的水解一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当于一元强酸，其pH最小。
答案：C2.（2011·广东高考）对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液 pH 降低B.［Na＋］＝2［SO2－3］＋［HSO－3］＋［H2SO3］C.［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－3］＋2［HSO－3］＋［OH－］D.加入少量 NaOH 固体，［SO2－3］与［Na＋］均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。
对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO2－3、SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－。
升温能促进SO2－3的水解，［OH－］增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为［Na＋］＝2［SO2－3］＋2［HSO－3］＋2［H2SO3］，B项错误；溶液中电荷守恒式为［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－3］＋［HSO－3］＋［OH－］，C项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，［SO2－3］、［Na＋］均增大，D项正确。
答案：D3.（2011·天津模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.①③⑥D.仅①③解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca （HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3。
高考化学一轮总复习：7.3《盐类的水解》课时作业及答案
第七章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一、单项选择题1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋41题变式1－1.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100 ℃，使pH＝62．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1mol·L－1 V1 mL的氨水滴加到c2mol·L－1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( ) A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是( )A．c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c(Fe(OH)2)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4题变式4－1.向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
全程复习构想高考化学大一轮复习 8.3盐类的水解课时训练
课时训练24 盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO2－3水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO2－3的水解，正确。
答案：B2．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
D选项是正确的物料守恒关系式。
答案：D3．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析：NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。
高考化学一轮总复习 盐类的水解课时作业
课时作业27 盐类的水解时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列说法中错误的是( )A ．在Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B ．硫酸铵溶液显酸性C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D ．醋酸盐溶于水能发生水解 [答案]C[解析]Na2S 水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO －)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 [答案]D[解析]A 项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na2SiO 3；B 是因为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 是因为CO 2－3水解显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 [答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c HCO －3c CO 2－3增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课时跟踪练
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第3节盐类的水解课时跟踪练一、选择题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
高考化学一轮复习 课时达标作业 盐类的水解高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业26 盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )A．Cl－B．Al3＋C．H＋ D．OH－3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)6．已知t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A．若c(OH－)＝K w mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( ) A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1能力题9．25 ℃时，用0.25 mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)n(HSO－3)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响12．常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。
高考化学总复习八 盐类的水解课时作业高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校盐类的水解1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )解析：选C 水的电离平衡H2O H＋＋OH－，A项加入HCl，c(H＋)增大抑制了水的电离；B项为Fe3＋，Fe3＋能发生水解，促进水的电离；C项Cl－不会发生水解；D项中CH3COOH为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。
2．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：选A 由于④中NH＋4与HCO－3水解相互促进，故c(HCO－3)大小为③＞④，c(CO2－3)大小也是③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)大小为②＞⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO2－3)大小为④<③<⑤<②，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小，A正确。
3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。
高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无 色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测 定其pH值，并观察颜色变化。记录数 据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水 解性质及其影响因素。讨论实验结果 与理论预测的一致性，并提出可能的 改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计 算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或 同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应叫做盐类的水解 。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸 根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程 式，注意配平。
根据电荷守恒、质量 守恒检查方程式是否 正确。
写出生成物的化学式 ，注意沉淀、气体符 号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生 成相应的酸和碱，同时水解过程受到 温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。
高考化学一轮复习课时训练 第八章 第三节 盐类的水解 课时作业
回夺市安然阳光实验学校第三节盐类的水解课时作业一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c （OH-）3.（枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3: Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（）A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐5.（湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。
其中正确的是（）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降6.（天津卷）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大7.（潍坊质检）下列说法正确的是（）A.相同温度下，1 mol·-1L醋酸溶液与0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c（H+）之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c （CH3COO-）C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）8.（黄山质检）20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A.酸性HY<HXB.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱二、非选择题9.（1）常温下，0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的［H+］____________HCl溶液中由水电离出的［H+］。
高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版1．下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3 B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－4＋H 3O ＋D ．HCO －3＋OH－H 2O ＋CO 2－3解析：选B 。
A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO －3与OH －的反应式。
2．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A ．①③⑤B ．①②③C ．②④D ．①③④⑤解析：选B 。
蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
3．25℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a >bC ．c (A －)＝c (Na ＋)D ．c (A －)<c (Na ＋)解析：选C 。
由题知混合后溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，即c (Na ＋)＝c (A －)；由于题中没有给出HA 为强酸还是弱酸，故无法确定a和b 的关系。
4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH－c CO 2－3增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 解析：选A 。
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课时训练24 盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO2－3水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO2－3＋H2－3＋OH－解析：明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO2－3的水解，正确。
答案：B2．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
D选项是正确的物料守恒关系式。
答案：D3．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析：NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。
答案：A4.郑州模拟在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A．SO2－4、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋解析：A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生双水解而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。
答案：B5．25 ℃时，对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述不正确的是( )A．升高温度，溶液的pH增大B．加入NaOH固体，溶液中c(Na＋)、c(S2－)均增大C．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)>c(H2S)解析：对于Na2S溶液，升高温度，促进S2－水解，溶液的pH增大，A项正确；加入NaOH 固体，溶液中的c(Na＋)增大，由于OH－浓度增大，抑制硫离子水解，c(S2－)增大，B项正确；由于Na2S在溶液中发生水解，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；在Na2S 溶液中，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，D项错。
答案：D6.湖北联考等体积且浓度均为0.10 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是( )A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中c(CH3COO－)>c(SCN－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．①和③反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1解析：由图像可知，HSCN 与碳酸氢钠反应的速率比CH 3COOH 与碳酸氢钠的反应速率大，故酸性HSCN>CH 3COOH ，A 项错误；CH 3COO －的水解程度大于SCN －的水解程度，故c (CH 3COO－)<c (SCN －)，B 项错误；NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于其电离程度，故该物质促进水的电离，酸电离子氢离子，抑制了水的电离，因酸性CH 3COOH<HSCN ，故后者抑制水电离的作用更大，因此三种溶液中由水电离的c (OH －)的大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCN ，C 项正确；等体积且浓度均为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应后，溶液体积加倍，故c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.050 mol·L －1，D 项错误。
答案：C7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5mol·L －1B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①>②>③解析：本题考查的是电解质溶液中的离子的浓度关系，意在考查学生对电解质溶液的分析能力。
A 项，在H 2S 溶液中存在的电离平衡为H 2＋＋HS －，HS－＋＋S 2－，所以c (H＋)≠c (HS －)，错误；氨水是弱电解质，稀释过程中存在氨水的电离，所以pH ＝a 的氨水溶液稀释10倍后，pH ＝b ，a 与b 的关系是a <b ＋1，B 项错误；C 项，根据电荷守恒，C 项有c (Na＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)，错误；D 项，由于酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，所以同浓度的三种盐溶液碱性是：次氯酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠，当pH 相等时浓度关系为：醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，那么Na ＋浓度关系为：醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，正确。
答案：D8．下列表述或判断正确的是( )A ．25 ℃时，pH ＝10的NaOH 溶液与pH ＝10的氨水中：c (Na ＋)＝c (NH ＋4)B ．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液、②NaOH 溶液、③盐酸中，由水电离出的c (H ＋)：③>①>②C ．在Na 2CO 3、NaHCO 3两种溶液中，离子种类不相同D ．25 ℃时，浓度为0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 解析：A 项，pH ＝10的溶液中，c (H ＋)＝10－10mol/L ，c (OH －)＝10－4mol/L ，任何溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数，故c (Na ＋)＝c (NH ＋4)＝(10－4－10－10)mol/L ，正确；B 项，令溶液的浓度为0.1 mol/L ，常温下，NaCl 溶液中c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7mol/L ；0.1 mol/L NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)水＝1×10－13mol/L,0.1 mol/L盐酸中c (H ＋)＝0.1 mol/L ，c (OH －)＝c (H ＋)水＝1×10－13mol/L ，由水电离出的c (H ＋)：①>②＝③，错误；C 项，Na 2CO 3溶液中存在的反应有Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3，CO 2－3＋H 2－3＋OH－，HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，NaHCO 3溶液中存在的反应有NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3，HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，由此可以看出，Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中离子种类相同，错误；D 项，任何水溶液中都存在水的电离平衡：H 2＋＋OH －，错误。
答案：A 9.武汉调研在V mL 0.1 mol/L Na 2S 溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO 4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．c (SO 2－4)＝c (HS －)＝c (K ＋)>c (OH －)＝c (H ＋) B ．c (Na ＋)>c (K ＋)>c (S 2－)>c (H ＋)>c (OH －) C ．c (Na ＋)＝c (S 2－)＋c (H 2S)＋c (HS －)＋c (SO 2－4)D ．c (K ＋)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)解析：Na 2S 电离出的S 2－与KHSO 4电离出的H ＋结合为HS －，由于HS －的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，A 错、B 错；反应前c (Na ＋)＝c (S 2－)＋c (HSO －4)，根据物料守恒得，c (Na ＋)＝c (S 2－)＋c (H 2S)＋c (HS －)＋c (SO 2－4)，C 对；根据电荷守恒得，c (K ＋)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)，D 错。
答案：C10．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大 B.c ＋4c3·H 2先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)解析：本题考查弱电解质的电离，考查学生运用电离知识解决问题的能力。