2014年杭州市中考化学试题(带解析
2014年浙江省杭州市中考化学试卷-答案
浙江省杭州市2014年各类高中招生文化考试化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】液氧和氧气都是纯净物，转化过程物质状态发生了变化，其本质是氧分子间的空隙增大，分子总数和种类并无变化，是物理过程，故选B ．2.【答案】B【解析】量筒不能作为反应容器或配制容器，B 错。
二、选择题3.【答案】D【解析】回收时加入比溶液中金属元素活泼的另一种金属单质，可将溶液中的金属元素置换出来，D 错。
4.【答案】A【解析】CO 与FeO 高温共热生成Fe 和2CO ，2H 与FeO 高温共热生成Fe 和2H O ，为研究相同条件下哪种气体还原FeO 更多，可通过检验其不同产物的量间接推知，故应先测定生成2H O 的质量(用C 装置)，再将反应后混合气体通入NaOH 溶液测定生成2CO 质量，因可能还有剩余CO 和2H ，为保护环境应在结尾处放置一点燃的酒精灯除去。
5.【答案】C【解析】稀盐酸过量也会使A 中所述的现象出现；中性和酸性溶液均不会使酚酞试液变色，故B 也可能是稀盐酸过量；NaOH 与HCl 反应生成NaCl 和2H O ，不管是NaOH 有剩余还是HCl 有剩余，溶液中必有Cl ，滴入适量3AgNO 溶液和稀硝酸一定会产生白色沉淀，不能证明NaOH 与HCl 恰好完全反应，D 错。
6.【答案】C【解析】2Ba(OH) 与23Na CO 反应，生成3BaCO 沉淀和NaOH 。
由于2Ba(OH)的量有限，故生成3BaCO 沉淀的质量应先增大后不变，A 错；溶液中的溶剂是水，反应中没有生成水也没有消耗水，溶剂水的质量就不变，B 错；溶液中原溶质为2Ba(OH)，加入23Na CO 后生成3BaCO 沉淀质量大于加入的23Na CO 质量，根据质量守恒定律知溶液中的溶质质量先减少，后随着23Na CO 的添加，2Ba(OH)反应完，溶液中23Na CO 溶质逐渐增加，故C 正确；溶液中OH -离子的数量基本不变，溶液体积也基本保持不变，溶液的pH 由溶液中OH -离子浓度决定，故溶液pH 应基本不变，D 错。
杭州市中考化学试卷及答案
杭州市中考化学试卷及答案一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是 （ ） A ．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B ．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C ．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D ．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A ．10克碳酸钾和碳酸钠B ．5.6克氧化钙和氧化锌C ．10克碳酸镁和碳酸氢钠D ．10克镁粉和铜粉3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A ．五种物质中，只有铁是单质B ．丙是盐酸C ．戊是氢氧化钙D ．甲与丁反应属于复分解反应5．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X 溶液的pH ，pH= 13；③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
杭州市中考化学试卷含答案及解析
20XX年浙江省杭州市中考化学试卷（word版含答案及解析）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯2．中国科学院某探讨小组设计了一种高性能锂空气电池，其反响原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反响物锂是金属单质B．该反响中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反响是化合反响4．下列有关钠在氯气中燃烧的试验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反响物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不肯定须要氧气参及D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠及家庭中食用的氯化钠化学性质不同5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液及原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进展了如图乙所示的灭火操作，完毕后对瓶中残留液进展了如下试验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠7．向肯定质量的甲中连续参加乙至过量，此过程中溶液的总质量及参加乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用处表述错误的是（）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，相宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号）．10．图为铜片A的系列改变，据图答复问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反响，则X是（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反响，则m A、m B、m C的大小关系为．11．小金为了探究温度对H2O2分解反响速率的影响，借助如图所示试验装置（夹持装置略去），进展了两次试验，两次试验的局部设计如表所示：试验1 试验2MnO2的质量/克0.5 0.55%的H2O2的体积/毫升40 待填水浴温度/℃20 80（1）试验2中应参加5%H2O2毫升；（2）在两次试验中，可通过来比拟H2O2分解反响速率的大小；（3）试验2中水浴温度限制在80℃时，测定的反响速率会比真实值偏大，其缘由除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；（4）试验完毕后若要将MnO2从混合物汇总分别出来，可实行的方法是．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金仿照化工消费，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反响为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反响为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）写出C中发生反响的化学方程式；（3）在试验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是．（4）该试验开场滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若遗忘这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这及O2的有关（填化学性质）20XX年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案及试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验及除杂方法．【分析】根据常见仪器的运用方法和留意事项，试验根本操作的正确操作方法答复本题．【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要及凹液面最低处保持程度，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选A．2．中国科学院某探讨小组设计了一种高性能锂空气电池，其反响原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反响物锂是金属单质B．该反响中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反响是化合反响【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点及催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反响类型的断定．【分析】A、根据物质的组成进展分析；B、根据反响过程进展来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进展分析；D、根据反响物、生成物的种类及反响的特点分析反响的类型．【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯洁物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反响方程式可知，该反响中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；D、该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响，故D正确．故选C．4．下列有关钠在氯气中燃烧的试验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反响物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不肯定须要氧气参及D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠及家庭中食用的氯化钠化学性质不同【考点】金属的化学性质；原子和离子的互相转化；燃烧及燃烧的条件．【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反响中简单失去电子进展分析；B、根据钠是金属，金属是由原子干脆构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进展分析；C、根据燃烧发生的条件下进展分析；D、根据同种物质的化学性质一样进展分析．【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反响中简单失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子干脆构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不肯定须要氧气参及，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠及家庭中食用的氯化钠化学性质一样，故D错误．故选：C．5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液及原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念及现象；溶质的质量分数．【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量削减、溶剂的质量不变，结合饱和溶液及不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进展分析推断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能接着溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量削减，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量削减，溶剂的质量不变，则溶液质量削减，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量削减，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D．6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进展了如图乙所示的灭火操作，完毕后对瓶中残留液进展了如下试验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠【考点】盐的化学性质．【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液及一种常见的酸反响；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进展分析推断．【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液及一种常见的酸反响；完毕后对瓶中残留液进展了如下试验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反响物是一种酸，酸及碳酸钠溶液反响生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸及碳酸钠溶液反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．故选：A．7．向肯定质量的甲中连续参加乙至过量，此过程中溶液的总质量及参加乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据硫酸溶液中参加NaOH溶液发生中和反响，溶液总质量应当是随着NaOH的参加而不断上升的，图象不会有程度的那个阶段，进展解答；B、根据定量的盐酸，参加碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反响完时，溶液质量就不变了，再参加大理石就不反响，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最终总溶液的质量的不变；进展解答；C、锌置换氢气，明显质量增加，当盐酸反响完后，锌是固体，所以开场溶液质量增加，至反响完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开场反响时，溶液总质量是降低的，进展解答．【解答】解：A、硫酸溶液中参加NaOH溶液发生中和反响，溶液总质量应当是随着NaOH的参加而不断上升的，图象上不会有程度的那个阶段；不符合题意；B、开场时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着参加大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反响完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反响完，再参加大理石就不反响，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最终总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，明显质量增加，当盐酸反响完后，锌是固体，所以开场溶液质量增加，至反响完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开场反响时，溶液总质量是降低的，至反响完全后溶液总质量不变；正确．故选D．8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用处表述错误的是（）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，相宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素【考点】生命活动及六大养分素；溶液的酸碱性及pH值的关系；常用盐的用处；纯洁物和混合物的判别．【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据溶液的酸碱性来分析；C．根据人体排泄的物质来分析；D．根据维生素的来源来分析．【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调整人体内无机盐的平衡，故正确；D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．【考点】原子的定义及构成；元素的概念．【分析】根据微观构造示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数确定元素的种类分析解答．【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数确定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数确定元素的种类，由微观构造示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．故答案为：氦；①②．10．图为铜片A的系列改变，据图答复问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反响，则X是H2（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反响，则m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见的复原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反响，所以X是氢气进展分析；（2）根据氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水进展分析；（3）根据方法1是将已经局部氧化的铜片重新用氢气复原，根据质量守恒中的原子守恒，方法1反响完毕后，铜被重新复原，所以m A=m B，方法2中局部氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜及硫酸反响，有局部铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B进展分析．【解答】解：（1）常见的复原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反响，所以X是氢气，化学式为：H2；（2）氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是将已经局部氧化的铜片重新用氢气复原，根据质量守恒中的原子守恒，方法1反响完毕后，铜被重新复原，所以m A=m B，方法2中局部氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜及硫酸反响，有局部铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B，所以m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．故答案为：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）m A=m B＞m C．11．小金为了探究温度对H2O2分解反响速率的影响，借助如图所示试验装置（夹持装置略去），进展了两次试验，两次试验的局部设计如表所示：试验1 试验2MnO2的质量/克0.5 0.55%的H2O2的体积/毫升40 待填水浴温度/℃20 80（1）试验2中应参加5%H2O240 毫升；（2）在两次试验中，可通过一样的时间内注射器内气体的体积来比拟H2O2分解反响速率的大小；（3）试验2中水浴温度限制在80℃时，测定的反响速率会比真实值偏大，其缘由除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）试验完毕后若要将MnO2从混合物汇总分别出来，可实行的方法是过滤、洗涤、枯燥．【考点】影响化学反响速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用．【分析】（1）根据比照试验探究温度对H2O2分解反响速率影响的方法分析；（2）根据一样的时间内产生气体的多少分析；（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；（4）根据混合物的组成特点分析分别提纯MnO2的方法．【解答】解：（1）利用比照试验探究温度对H2O2分解反响速率的影响时，变量应是温度，其余的量应一样，所以，试验2中应参加5%H2O240毫升；（2）在两次试验中，可通过一样的时间内注射器内气体的体积来比拟H2O2分解反响速率的大小；（3）试验2中水浴温度限制在80℃时，测定的反响速率会比真实值偏大，其缘由除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）试验完毕后若要将MnO2从混合物汇总分别出来，由于MnO2不溶于水，可实行的方法是过滤、洗涤、枯燥．故答为：（1）40；（2）一样的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、枯燥．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金仿照化工消费，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反响为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反响为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）写出C中发生反响的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ；（3）在试验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及及B中的亚硫酸钠进一步反响生成Na2S2O5．（4）该试验开场滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若遗忘这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这及O2的氧化性有关（填化学性质）【考点】物质的互相转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见仪器的名称进展分析；（2）根据反响物、生成物、质量守恒定律进展书写即可；（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进展分析；（4）根据氧气的化学性质进展分析．【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反响过程中产生有害气体二氧化硫，须要进展尾气处理，二氧化硫及二氧化碳性质相像，及氢氧化钠反响生成相应的盐和水；反响的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及及B中的亚硫酸钠进一步反响生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及及B中的亚硫酸钠进一步反响生成Na2S2O5；（4）该试验开场滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．。
14年浙江学业考答案加解析
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气【测量目标】化学方法及分析能力。
【知识内容】化学科学与环境保护【试题分析】汽车尾气中的主要气体污染物为氮氧化物、碳氢化物，一氧化碳，此题为化学知识在现实生活中的基础应用。
【正确答案】 A2．下列化合物中，属于碱的是 ( )A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【测量目标】化学方法及分析能力【知识内容】物质的分类方法【试题分析】选项A,B为盐类化合物，C为酸类化合物，D正确【正确答案】 D3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 ( ) A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl-【测量目标】化学方法及分析能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】离子共存。
【试题分析】A 选项中Na不与碱性溶液反应，可以稳定的存在；CD选项中的SO42-和Cl-同样不与碱性溶液反应，在碱性溶液中含有氢氧根离子，会与酸进行反应，故在碱性溶液中氢离子不能大量存在。
【正确答案】 B4．与NaCl化学键类型相同的物质是 ( ) A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2【测量目标】化学语言及应用能力【知识分析】离子化合物、共价化合物的概念【试题分析】NaCl为离子化合物，NaCl分子是由氯离子与钠离子通过离子键结合在一起的，选项A,B,D为共价化合物，其分子是由共价键组成，故答案选D.【正确答案】C5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【测量目标】化学语言及应用能力【知识内容】对各种化学反应名称的记忆与运用【试题分析】分解反应指的是一种物质被分解成两种或多种物质，置换反应是一种单质置换出另一种单质的反应，复分解反应是两种物质进行反应生成盐和水的过程。
问酷网2014年浙江省杭州市滨江区中考化学学一模试卷
问酷网 更多试题试卷答案尽在问酷网2014年浙江省杭州市滨江区中考化学学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）2．（3分）（2010•茂名）香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．下列说法不×3．（3分）（2013•朝阳区二模）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如24．（3分）复分解反应中有一条规律，即碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸．如复pH：6．（3分）如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量．若x轴表示加入溶液的质量，则y轴表示的含义二、解答题（共5小题，满分30分）7．（4分）某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行拦截，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内．请回答下列问题（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末可能是什么？熟石灰．理由是什么？熟石灰呈碱性，能与盐酸反应，且价格便宜，腐蚀性小．（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测．取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是CD．A．溶液一定呈酸性B．盐酸一定没有残留C．白色粉末一定没有残留D．白色粉末与盐酸恰好完全反应．8．（4分）商家为谋取更大利益，用“黄铜”充当黄金，牟取暴利．“黄铜”和真金的颜色相似，用肉眼很难区分．（1）“黄铜”是铜、锌合金，以下鉴别真假黄金的方案不可行的是BA．在空气中灼烧B．放在NaOH溶液中C．放在AgNO3溶液中（2）某校科学学习小组为了测定（铜﹣锌合金）中铜的质量分数，取10.0g与溶质的质量分数为10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图，此铜﹣锌合金中铜的质量分数为35%．×9．（6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．（1）实验有关操作为：a．往烧瓶中放入适量的AlN样品；b．从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为cabd；（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗开关，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气；（3）广口瓶中的试剂X可选用C（填选项标号）．A．浓氢氧化钠溶液B．酒精C．植物油．10．（6分）小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液时氢氧化铝被溶解[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+XH2O]，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示．（1）X的值为2；（2）在a点时，溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有Na2SO4（填化学式）；（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（假定易拉罐只由镁和铝组成）×100%==﹣11．（10分）科学家们发现，有近20%的二氧化碳排放去向不明，这被称为“碳失汇”问题或“碳黑洞”问题．2013年11月发表的研究成果中：中国科学家领导的一个科研团队给出了解释﹣﹣盐碱土能够吸收二氧化碳．研究和证实了盐碱土对二氧化碳的吸收．盐碱土吸收无机碳，既是化学过程，也包括物理过程和生物过程．中国社科院新疆生态与地理研究所研究员李彦称，该项目研究团队在对古尔班通古特沙漠多地的实验观测均表明，盐碱土对二氧化碳有吸收现象，并可初步定量检测出这种吸收能力：每平方米一年可吸收62克﹣622克二氧化碳，高于植物吸收量的2倍至15倍．在少量盐碱土中加水，液体的PH值随加入水的体积的变化符合如图D曲线的变化．。
杭州市2014年中考化学试题及答案(解析版)
杭州市2014年中考化学试卷1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A ．混合物变为纯净物B ．分子间的空隙增大C ．化学性质发生变化D ．分子总数增加 【知识点】混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别； 【答案】B 【考查能力】本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化 【解析】A 、 液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A 不符合题意。
B 、 液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以B 符合题意。
C 、 液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以C 不符合题意。
D 、 液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大。
所以D 不符合题意。
【易错点】不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易错选为A. 2．以下几种实验操作，不正．．确．的是[来源:]【知识点】灭火的原理，溶液的配制，量筒的正确使用方法，闻气体的方法，物质的分离方法，过滤的正确操作方法。
【答案】B 【考查能力】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本A ．酒精灯失火用湿抹布扑盖B ．将NaCl 倒入量筒中配制溶液C ．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D ．分离溶液中析出的KNO 3晶体方法及实验的操作注意事项．【解析】A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A不符合题意；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B符合题意；C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以C不符合题意；D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。
所以D不符合题意。
3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误．．的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【知识点】置换反应的条件；影响金属与氧气反应的速率的因素；【答案】D【考查能力】主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的而理解；影响金属与氧气反应的速率的因影响金属与氧气反应的速率的因素；【解析】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，所以A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，所以C不符合题意。
2014年杭州杭州中考真题和答案
2014年杭州市各类高中招生文化考试科学考生须知：1．本试卷满分为180分，考试时间为120分钟。
2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号。
3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。
答题方式详见答题纸上的说明。
4．考试结束后，试题和答题纸一并上交。
（可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137）试题卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（）A．混合物变为纯净物B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化D．分子总数增加2．以下几种实验操作，不正．．确．的是（）A．酒精灯失火用湿抹布扑盖 B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3晶体3．下列选项最符合右图图意的是（）A．生物群落B．食物网C．生态系统的碳循环D．生态系统的组成成分第3题第4题第5题4．与右图所示生物相关的叙述，正确的是（）A．该生物是一种杆状细菌B．在生态系统中，该生物属于生产者C．该生物依靠呼吸作用贮存能量D．该生物有细胞核5．如图所示，甲乙两小磁针在一根磁铁附近，下列判断正确的是）（）A．甲小磁针左端是S极，乙小磁针左端是N极B．甲小磁针左端是N极，乙小磁针左端也是N极C．甲小磁针左端是S极，乙小磁针左端也是S极D．甲小磁针左端是N极，乙小磁针左端是S极6．短跑运动员在某次百米赛跑中测得5秒末的速度为9.0m/s，10秒末到达终点的速度为10.2m/s，则下列说法正确的是（）A．在前5秒内运动员的平均速度为4.5 m/s B．在后5秒内运动员的平均速度为9.6m/sC．在本次百米赛跑中运动员的平均速度为10.0 m/s D．在本次百米赛跑中运动员的平均速度为9.1 m/s二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
杭州十四中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题及答案
浙江省杭州十四中2013-2014学年高二下学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.下列表达方式错误的是（）A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：2.下列变化需要克服共价键的是（）A.汞受热变成汞蒸气B.金刚石熔化C.食盐溶于水蔗糖溶于水3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O4.下列叙述正确的是（）A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶15.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是（）A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物7.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第一次月考化学试题.pdf
（3）原溶液中NO3—的物质的童为n ( NO3—），则n ( NO3—）的取值范围为．__________
高级中学月考
高三化学答题卷（理科）
二、填空题（共8小题，共60分）
（2）（3） 。
（4） + 2CN- + 2OH- 2CO32- + 3Cl- + N2 + 1 H2O
。
22（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易
溶于水。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
⑶测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入碘化钾，用100mL水溶解后，再加3硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将
通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定
19、（分）(1)溶液中一定存在的离子是NO、SO、Mg2＋、Al3＋；溶液中肯定不存在的离子是___ Fe2＋、HCO、
I－、Ba2＋_。
（2K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再
加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在（分）（分）2Cl—＋2H2OOH＋H2↑＋Cl2↑22、（分）NCl3+3H2 ↑
mL，分别置于两个锥形瓶中。
①、第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。
②、第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由
变
。
③、原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。
2014年中考化学试题+答题卷+答案详解
2014年中考化学试题第Ⅰ卷（选择题 共14分）一、单项选择题（每小题2分，共14分） 1. 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ） A ．“热冰”是纯净物 B ．“热冰”在任何条件下都不会融化 C ．“热冰”与水的化学性质不同 D ．结成“热冰”后，分子停止运动 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体B ．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味C ．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D ．木炭燃烧生成二氧化碳3．右图为元素周期表的一部分，下列叙述错误的是（ ） A ．钙的核电荷数是20 B ．镁在化学反应中较易失去电子C ．硫离子的结构示意图是D ．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定4．将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ） A ．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B ．隔绝了氧气C ．温度更低D ．更易与二氧化碳反应 5．6．有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 、NH 4NO 3。
为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液。
四个同学的推断分别如下，其中错误的是 ( ) A ．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO 3溶液 B ．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸C ．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl 2溶液D ．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH 4NO 3溶液7．在天平左右托盘上，各放一含有20 g 溶质质量分数为18.25％盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5 g 铁，在右盘上的烧杯中加入5 g 锌，充分反应后,天平将A ．仍然平衡B ．向右盘倾斜C ．向左盘倾斜 D．无法判断 ( )第Ⅱ卷（非选择题共16分）二、填空题（本题4个小题，共16分）8．（每空1分，共5分）按要求填空：⑴用化学符号表示：2个硝酸根离子氢氧化铁中铁元素的化合价。
2014中考化学试卷浙江宁波(试卷+答案)
2014年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共3小题，第1～10小题，每小题4分，第11～20小题．每小题4分，共70分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）6．（4分）（2014•宁波）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素．该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus．该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，二、简答题（本题共2小题，每空2分，共40分）22．（4分）（2014•宁波）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是_________ ．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是_________ （用化学方程式表示）．27．（6分）（2014•宁波）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是_________ ．（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去_________ 杂质．（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_________ ．三、实验探究题（本题共1小题，每空3分．共30分）29．（9分）（2014•宁波）利用如图实验装置制取氧气．（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集．为了减小反应速率，可以进行的合理操作是_________ ．（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与_________ （填“B”、“C”或“D”）相连．（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有_________ ．A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水C．导管口一出现气泡就立即收集．四、分析计算题（本题共2小题，第32、33、34小题各6分．第35小题10分，第36小题12分，共40分）32．（6分）（2014•宁波）山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用．（1）该物质是由_________ 种元素组成；（2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是_________ ；（3）该物质中碳元素的质量分数为_________ ．35．（10分）（2014•宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为_________ ．（2）图中m= _________ g．（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？2014年浙江省宁波市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共3小题，第1～10小题，每小题4分，第11～20小题．每小题4分，共70分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）6．（4分）（2014•宁波）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素．该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus．该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，二、简答题（本题共2小题，每空2分，共40分）22．（4分）（2014•宁波）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是碳酸钙．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．27．（6分）（2014•宁波）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是引流．（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质．（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸．三、实验探究题（本题共1小题，每空3分．共30分）29．（9分）（2014•宁波）利用如图实验装置制取氧气．（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集．为了减小反应速率，可以进行的合理操作是调节分液漏斗活塞．（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 C （填“B”、“C”或“D”）相连．（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有BC ．A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水C．导管口一出现气泡就立即收集．四、分析计算题（本题共2小题，第32、33、34小题各6分．第35小题10分，第36小题12分，共40分）32．（6分）（2014•宁波）山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用．（1）该物质是由四种元素组成；（2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是3：1 ；（3）该物质中碳元素的质量分数为48% ．=35．（10分）（2014•宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为7 ．（2）图中m= 10 g．（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是：。
杭州市中考化学试题 含答案
杭州市中考化学试题含答案一、选择题1．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是A．属于金属材料 B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：22．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R4．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③5．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸6．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少7．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D8．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物9．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO310．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个B．3个C．2个D．1个11．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒12．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D13．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷
杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年4月21日10时20分至11时50分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共7页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5．元素相对原子质量：S-32;Cl-35.5；Ag-108；Cu —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1;第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素2.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 3.下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气4.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：CsOH >KOH>NaOH5.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体6.下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7.对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
2014浙江中考化学
1.(2014杭州-1)液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是 ( )A ． 混合物变为纯净物B ．分子间的空隙增大C ．化学性质发生变化D ．分子总数增加2.（2014嘉舟-7）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）A ．有酸味的物质B ．只有氢才是酸不可缺少的元素3．（2014杭州-26）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH 升高（溶质不变），可采取的方法是 。
（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A ．CO 2B ．CaCO 3C ．Fe(OH)3D ．CuSO 4【版4．（2014丽衢-14）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。
该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）A ．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B ．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C ．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D ．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅5.（2014杭州-21）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）A ．生成沉淀的质量B ．溶液中溶剂的质量C ．溶液中溶质的质量D ．溶液的pH 6.（2014绍兴-19）下列图像不能正确反映对应变化关系的是A ．在一定量AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉B ．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸水 硫酸 甲 乙 丙 丁 戊 第14题图C ． 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D ．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH 溶液7．(2014湖州-16)下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是 （ ）A ．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B ．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液C ．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处D ．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注视物镜8．（2014嘉舟-37）某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。
浙江省杭州市重点中学2014届下学期高三第二次月考 化学试卷 有答案
浙江省杭州市重点中学2014届下学期高三年级第二次月考化学试卷，有答案可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Ca-40,Ba-137卷I (40分)选择题：（每小题只有1个选项符合题意。
每题2分，共40分） 1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A ．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志B ．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化D ．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式：SiO 2B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I13153 C ．甲基的电子式： D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的D 37Cl 分子中的中子数是2N A B ．46g 乙醇所含的羟基的电子数是7N AC ．2.3gNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠共失去0.1N A 个电子D ．18g 葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2N A5． X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
2014年浙江省中考试题化学部分.
2014年浙江省初中毕业生学业考试（台州卷）1. 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H 2S + O 2===2X + 2H 2O ，则X 的化学式为 A ．AgS B ．Ag 2O C ．Ag 2S D ．Ag 2O 22. 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是A ．该模型表示一种碳原子B ．该原子的核电荷数为4C ．该原子的质量主要集中在2个电子上D ．该原子核由2个质子和2个中子构成3. 如图为某人饭后四小时内血糖含量的变化曲线。
下列叙述正确的是A ．C 点血糖含量高是糖尿病的表现B ．BC 段血糖含量上升是因为呼吸作用减弱 C ．CD 段血糖含量下降是因为胰岛素分泌增加 D ．人体的正常血糖含量为140毫克/100毫升4. 下列涉及“水”的实验中，操作方法正确的是A ．读取量筒中B ．使刚停止沸腾C ．结晶时待水完D ．氧气收集完毕，水的体积 的水重新沸腾， 全蒸发，再停 先熄灭酒精灯后向外抽气 止加热 将导管移出水面5. 生活处处有科学。
（1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。
“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含 （填营养素名称）有密切关系。
啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B 1。
（2）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。
辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。
红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。
根据以上信息，推测红酒的pH 7。
第2题图第3题图时间(小时) 血糖含量(毫克/100毫升)180140 100 7012 3 46. 科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。
（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起 作用。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题(有答案)
考试说明：1．考试时间：2014年4月21日10时20分至11时50分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共7页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5．元素相对原子质量：S-32;Cl-35.5；Ag-108；Cu —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1;第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A ．是非金属元素B ．是稀有气体元素C ．是金属元素D ．无法确认为哪一类元素 2. 下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY 2 共价化合物的是A ． 3与8B ．1与16C ．12与17D ．6与8 3. 下列措施能减慢化学反应速率的是A ．烧煤时将煤块粉碎B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 4. 下列各组顺序的排列不正确的是A ．原子半径：F>Na>Mg>AlB ．热稳定性：HCl>H 2S>PH 3C ．酸性强弱：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4D ．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH5. 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A ．是氧元素的一种同位素 B ．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C ．是一种新的氧化物D ．是臭氧的同分异构体6.下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7.对外加电的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电的正极相连B. 被保护的金属与电的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
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2014年杭州市中考化学试题（带解析）1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加【知识点】混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别；【答案】B【考查能力】本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化【解析】A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A不符合题意。
B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以B符合题意。
C、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以C不符合题意。
D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大。
所以D不符合题意。
【易错点】不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易错选为A. 2．以下几种实验操作，不正．．确．的是【知识点】灭火的原理，溶液的配制，量筒的正确使用方法，闻气体的方法，物质的分离方法，过滤的正确操作方法。
【答案】B【考查能力】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项．【解析】A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A不符合题意；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B符合题意；C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以C不符合题意；A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3晶体D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。
所以D不符合题意。
3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误．．的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【知识点】置换反应的条件；影响金属与氧气反应的速率的因素；【答案】D【考查能力】主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的而理解；影响金属与氧气反应的速率的因影响金属与氧气反应的速率的因素；【解析】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，所以A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，所以C不符合题意。
D、制取金属金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，所以D符合题意。
【易错点】学生对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解不深，所以错答成C. 4．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是图甲图乙A．cba B．cda C．cbd D．bca【知识点】气体成分的分析、化学实验的基本原理【答案】A【考查能力】主要考查实验装置的选择组装能力，气体的除杂检验能力，尾气处理分析能力【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。
要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。
因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。
所以正确的顺序是A、cba【易错点】学生不理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大，会错答成D5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【知识点】酸碱中和反应；指示剂变色反应；酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析【答案】C【考查能力】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析【解析】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。
如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。
所以A不符合题意；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。
酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，所以B 不符合题意；C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1。
当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，所以C符合题意；D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。
只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，所以D不符合题意。
【易错点】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，却不能证明恰好反应，如果不仔细读题，就容易错答成A.6．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示Array A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH【知识点】酸碱盐之间的反应【答案】C【考查能力】根据酸碱盐之间的反应判断判断溶液中溶质、溶剂、pH值等变化【解析】A 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，所以A不符合题意；B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，所以B不符合题意；C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大。
D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变。
【易错点】学生没有理解反应的实质，认为氢氧化钡被反应，pH值下降，一定量氢氧化钡完全反应后随着碳酸钠的加入pH值增加。
错选为D.7．右图是北京本地PM2.5来源分布图。
据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显．．．．的是A．减少汽车的保有量B．植树造林C．用风能与太阳能发电替代燃煤发电D．减少工业生产中二氧化碳的排放【知识点】空气污染与保护、防止污染的方法【答案】D【考查能力】本题主要考查列举空气污染物的主要来源；说出一些防治空气污染的方法。
【解析】A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘。
所以A不符合题意；B、植树造林，有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘。
所以B不符合题意；C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，所以C不符合题意；D、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系。
所以D不符合题意。
【易错点】不清楚二氧化碳目前不计入空气污染指数的项目，它与PM2.5并没有直接的相关性。
易错选为B8．（4分）小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。
从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因。
【知识点】燃烧的条件，不同物质的着火点不同【答案】小木棒温度不易达到着火点着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点【考查能力】说明可燃物燃烧的条件，说明常用灭火的方法和原理。
【解析】燃烧端朝上的小木棒，使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭。
若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，是因为着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点。
灼烧 灼烧 【易错点】不能准确判断出题目中木条熄灭是因为未达到着火点还是因为氧气不足造成的。
还有学生不清楚木头和油的着火点哪个低。
9．（4分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH 升高（溶质不变），可采取的方法是 。
（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A ．CO 2B ．CaCO 3C ．Fe(OH)3D ．CuSO 4【知识点】影响溶解度的因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化，物质间的反应【答案】（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂(2)AD【考查能力】列举影响物质溶解性的因素，了解温度对物质溶解度的影响，知道饱和与不饱和溶液的联系，区别和转化。
【解析】（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH 升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH 的增大。
（2）A,D 物质分别与该碱溶液 反应，使OH ——浓度下降，所以碱饱和溶液的pH 降低。
B 不与该碱溶液反应，D 不溶于水，所以不改变溶液的PH 值.【易错点】不清楚B 不会与碱溶液反应。
不知道D 是不溶于水。
所以容易错答成B,C10．（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。
查资料可知：硫化铜（CuS ）和硫化亚铜（Cu 2S ）在空气中灼烧分别发生下列化学反应： 2CuS+3O 2 ==== 2CuO+2SO 2 Cu 2S+O 2 ---------CuO+SO 2 （没配平）（1）请写出配平后的Cu 2S 在空气中灼烧的化学方程式 。
如要确定灼烧的Cu 2S 是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：实验步骤二：实验步骤三：【知识点】化学方程式的配平，化学方程式的意义，【答案】（1）Cu 2S+2O 2 ==== 2CuO+SO 2不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧冷却至室温后称量其剩余固体的质量【考查能力】灵活运用基础知识和基本技能，在分析和比较的基础上对化学实验的设计能力【解析】根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以。