【单元突破】2014高中化学第一次月考卷(pdf)新人教版选修6

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人教版高中化学选修一高二第一学期第一次月考.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理抚宁一中2013—2014学年度高二第一学期第一次月考化学试卷第Ⅰ卷一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B.用托盘天平称量出25.20gNaCl 晶体C.用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7D.用25mL 碱式滴定管量出14.08mLNaOH 溶液2．用蒸馏水稀释1mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO －)B ．溶液中的c (H ＋)C ．溶液中的c (CH 3COOH)D ．溶液中的c (OH －)3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )① NaOH 固体 ②H 2O ③ NaCl 固体 ④ CH 3COONa 固体 ⑤ KCl 溶液A.①②B.②③⑤C. ②④⑤D. ②④4. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A ．纯水在25℃和100℃时的pHB ．相同温度10mL0.1mol•L -1的盐酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液水电离出的c(H +)C ．0.1mol/LNaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗NaOH 溶液的体积D ．相同温度下330.1mol/LCH COOH 0.3mol/LCH COOH 溶液和溶液中的电离平衡常数5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂6. 某温度下，反应SO 2(g)+ O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4D. 2×10-27．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（）A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥高温 8．若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N 的混合气体，平衡时M 的转化率为( )A.20%B.40%C.60%D.80%9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．溴水中有下列平衡Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，加入AgNO 3溶液后颜色变浅B ．对2HI （g ） H 2（g ） + I 2（g ），平衡体系增大压强可使颜色变深C ．反应CO + NO 2 CO 2 + NO △H <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH 3反应为放热反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施10. 密闭容器中有可逆反应n A(g)+m B(g)p C(g)；ΔH ＞0，处于平衡状态，已知m +n ＞p 。

人教版高中化学选修一高二第一学期第一次月考化学试题

淳化中学2013---2014学年高二第一学期第一次月考化学试题一、选择题：（60分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素4．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—17. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②8、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是（）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol 9、下列关于反应热的说法正确的是A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 10．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（）A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 11、已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A ．X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 12、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol 4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定 13．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 14．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。

【单元突破】2014高中化学模块综合达标训练卷(pdf)新人教版选修6

A B D E 由此可以判断 : F , C是 C
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A是
, B是
, D是
, E是
, F是
。
工业上测量 S 1 7 .( 1 0 分) O N O O 2、 2、 2 混合气体中 S 2 含量的装置如右图所示 , 反应管中装有碘的淀粉溶液。S O 2 和I 2 发 ( 、 ) 生的反应为 N 2 O 2 不与 I 2 反应 S O I H2O ——H2S O H I 2+ 2 +2 4 +2 ( ) , 混合气体进入反应管后量气管内增加的水的体积等于 1 ( ) 反应管内溶液蓝色消失后 , 没有及时停止通气 , 则测得的 S 2 O 2 含量 “ ) 。高” 偏低 ” 或“ 不受影响 ” 。用c、标准状况下的体积 ) Va、 Vb 表示 S O 2 的体积百分含量为 ( 填气体的分子式 ) 的体积。 ( 填“ 偏
可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 D . 为防止铁制品生锈 , ) 。错误的是 ( 2 . 下列关于某些社会热点问题的说法中 , A . 甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一
学号
D . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化合物泄漏到大气中有关 ) 。 3 . 下列说法不正确的是 ( 干燥剂呈蓝色时 , 表示不具有吸水干燥功能 A . 变色硅胶干燥剂含有 C o C l 2, 馏水洗净后 , 必须干燥或润洗后方可使用浓硫酸的洗气瓶
N a C O 2 3 溶液
N a HC O 3 溶液
正确答案包括一个选项 , 多选时 , 该小题为 0 分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正

人教版高中化学必修一化学第一次月考试题

化学必修 1 第一次月考试题本试题共分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

请考生注意将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷均填写到答题卷上。

只交答题卡和答题卷，考试试卷由考生自己保留。

相对原子质量：硫 32 氧 16 碳 12 氮 14 氢 1 钠 23Ⅰ卷选择题部分（共54 分）一，单项选择题（共18 个小题 , 每小题 3 分）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是（）A ．烧杯 B. 玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2. 下列物质中 , 可用于萃取碘水中的碘的是（）A．四氯化碳 B. 水C ．酒精D ． NaOH固体3. 下列有关蒸馏的操作，不正确的是（）A ．蒸馏烧瓶中液体的量应超过其容积的2/3B.防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石或碎瓷片C．应先通冷凝水，再开始加热D．停止加热后，应继续通入冷凝水4. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶的溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A ．摩尔质量为 44g B．质量为 88gC．分子数为 6.02× 1023 D．共有 4mol 原子7. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg 2+,SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl 2溶液A ．④②⑤B .④①②⑤③C.②⑤④①③ D .①④②⑤③8. 0.5molH 2在标准状况下所占的体积约是（）A ．22.4LB ．11.2LC ． 5.6LD ． 2.24L9. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体摩尔质量为（）A ． 64 gB ．64C ． 64 g/molD ． 32 g/mol10. 下列溶液中 c(Cl -) 最大的是（）A ． 65mL1mol/L 的 KCl 溶液B . 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液C. 20mL2mol/L 的 MgCl 2 溶液的 AlCl 3 溶液 11. 用 N A 表示阿伏加德罗常数， 64g SO 2含有氧原子数为（）A . N AB .2N AC . 3N AD . 4N A 12. 2molCl 2 和 2molCO 2 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等13．实验室要配制 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL ，需要用 10mol/L 的硫酸溶液的体积是 ()A ． 250 mLB ． 25LC ． 25mLD ． 50mL 14. 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（）A ． 950mL ， 111.2gB ． 500mL ， 117gC ． 1000mL ， 117gD ． 1000mL ， 111.2g15. 下列说法中正确的是（）23A ．阿伏加德罗常数就是指6.02× 10B ． 1 mol 任何物质都约含有23个分子6.02× 10C ． 3.01× 23 ＋的物质的量是 0.5 mol10 个 NaD ． 2 mol SO 2－23个 SO 2－4 含有 1.204× 10 416. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下， 48gO 3含有的氧原子数为 3N AB ． 1 .8g 的 NH 4 + 离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有 Cl -离子数为 N A17. 在 aL Na 3PO 4 溶液中，含 bmol Na +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（）bmol / Lb3bmol / LD ． aA ．B ．mol / L C ． mol / La 3aab18. 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因是（）A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面Ⅱ卷非选择题部分（共46 分）二，填空题（每空 1 分，共 15 分）19.18g H 2O 物质的量为 _______，含 ______mol H ，含 _____mol O ，含原子共______mol ，含电子共 _______mol ，与 ________g NH 3含有相同的氢原子。

人教版高中化学必修一高一化学月考试卷(第一章)

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作安徽省重点毛坦厂中学高一化学月考试卷（第一章））相对原子质量：（ H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Ba:137 Cl:35.5 He:4Fe:56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1.某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是()A 、液化气B、浓硫酸C、核废料 D 、食盐2．以下对于“摩尔”的理解正确的选项是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D． 1mol 氧含 6.02 ×1023个 O23．以下列图所示是分别混杂物常常用的仪器，从左至右，可以进行的混杂物分别操作分别是()A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 以下说法正确的选项是()A ． 0℃ ,101KPa 时， 1molO 2和 N 2的混杂气体的整体积约为B．标准状况下，O2的体积约为C．标准状况下，0.5mol 的 CCl 4的体积约为D ．标准状况下， CO2的气体摩尔体积为5、以下仪器不宜直接用来加热的是（）A 、试管B、坩埚C、蒸发皿 D 、烧杯6、在标准状况下，若是氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A ． n/8mol -1B ．n/16 mol -1C．8n mol -1D． 4n mol -17、同温、同压下，某瓶充满O2时重 116g ，充满 CO 2时重 122g ，充满某气体时重 114g, 则某气体可能是（）A、H2SB、N2C、 HClD、SO28、以下实验操作中正确的选项是：()A．分液操作时，分液漏斗中的基层液体由下口放出，尔后再将上层液体由下口放出B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必定比水大9、以下表达中正确的选项是()A.1mol NH 4+含有的电子数为N A个B.22.4L 氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．标准状况下 67.2LNH 3溶于 32.8L 水中，则 NH 3的物质的量浓度为10、某固体 NaOH 因吸取了空气中的 CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A. 溶解、加适合BaCl2溶液、过滤B. 溶解、加适合 CaCl 2溶液、过滤C.溶解、加适合Ca(OH) 2溶液、过滤D.溶解、加适合盐酸、加热11、 .同物质的量浓度的 NaCl 、MgCl 2、 AlCl3三种溶液的体积比是 3： 2： 1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A、3 ：4 ：3B、1 ：2 ：3C、1 ：1 ：1D、6 ：3 ：212、以下说法正确的选项是：()A 、若配制2 SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O 的质量为B 、 80g NaOH 溶于 1L 水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC、 1mol 氢气和 1mol 氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D 、 1mol Al 与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3N A13、在标准状况下① 6.72L CH4② 3.01 ×1023个 HCl 分子③ 13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是() a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ． abc B． bcd C． abcd D． cba14、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为 mol/Kg ，若 5mol/Kg的硫酸溶液的密度为，则其物质的量浓度为（）A 、B、 4.36 mol/L C、 5.00 mol/L D、 5.25 mol/L15、由 0.2g 氢气， 2.8g 氮气，氦气， 3.2g 氧气组成的混杂气体在 0℃，×105Pa 下所占的体积为（）A 、B、C、D、16、今欲用 NaOH 固体配置的 NaOH 溶液，则需要称量NaOH 固体的质量为()A 、 40gB 、C、 D 、第 II 卷（非选择题）二、填空题 (共 52分 )17、（ 5 分） 6.02 ×1022个 CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为，约为个。

高二化学第一次月考试卷人教版选修.doc

学习必备欢迎下载惠来二中 2013-2014 年度高二下学期第一次月考试题化学(满分：100分时间：80分钟)一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 28 分。

）．．．．3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A. 分子中的C、 H、O的个数比为1:2:3 B. 分子中C、 H 个数比为 1 : 2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素4、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤ 分液漏斗⑥ 滴定管⑦ 燃烧匙常用于物质分离的是（）A①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦5． 1mol 某烃跟 2mol HCl 加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl 2发生取代反应，若卤代烷与 Cl 2的物质的量之比为1：10 发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是：（）A． 2- 丁烯7、有机物B．2- 甲基 -1 ，3- 丁二烯C．1- 丁炔 D ． 2- 戊烯的正确命名为( )A.2- 乙基 -3 ， 3- 二甲基戊烷B.3,3- 二甲基 -4- 乙基戊烷C.3,3,4- 三甲基己烷D.2,3,3- 三甲基己烷9．下列描述CH3— CH=CH—C≡C— CH3分子结构的叙述中，正确的是（）A． 6 个碳原子有可能都在一条直线上B． 5 个碳原子有可能在一条直线上C． 6 个碳原子有可能都在同一平面上D． 6 个碳原子不可能都在同一平面上10、有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于( )A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类11、某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12 个H 原子 B ．苯环上的一氯代物有 2 种C．含有一种含氧官能团 D. 分子式是C11H12 O412、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3) 2CHCH2CH3则该烃不可能是（）A ．2- 甲基 -2- 丁烯B．3-甲基-1-丁烯C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯13、某有机物的结构简式为右图、在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去其中该物质可能发生的是：（）A. ②③④B. ①③⑤⑥C. ①③④⑤D. ②③④⑤⑥14. 下列反应中属于加成反应的是（）A. 乙炔通入酸性 4KMnO溶液中 , 溶液褪色。

人教版高中化学选修一第一学期高二第一次月考化学试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

) 1．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ( )。

A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是Ａ．着色剂－亚硝酸盐Ｂ．疏松剂—碳酸氢铵Ｃ．调味剂－苯甲酸钠Ｄ．防腐剂－醋酸3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硝酸可用于制氮肥 B．氯气可用于制漂白粉C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂6．马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是()。

A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O27．工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（）A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英C、纯碱、粘土、石英、氯化钴D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂8．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O9．关于维生素的下列说法不正确的是A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C.水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D.脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋12．化学与社会、生活密切相关。

【单元突破】2014高中化学第一单元综合提优测评卷(B,pdf)新人教版选修6

第一单元 ┈┈┈┈┈综合提优测评卷┈┈┈┈┈从实验走进化学时间:60分钟满分:100分题序一二三总分结分人核分人得分一㊁选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列符合化学实验绿色化的有:①在萃取操作的演示实验中,将C C l 4萃取溴水改为C C l 4萃取碘水;②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝;③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放( )㊂A .①②B .①③C .②③D .①②③2.准确量取25.00m L 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )㊂A .50m L 量筒B .10m L 量筒C .50m L 酸式滴定管D .50m L 碱式滴定管3.下图对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )㊂4.下列实验操作或药品保存不正确的是( )㊂A .氯水保存在棕色试剂瓶里,液氯贮存在钢瓶里B .液溴㊁白磷存放时除需要密封外,还应加适量水作保护剂C .用蒸馏水湿润了的p H 试纸,测定某盐酸的p H 为2D .给试管里的液体加热时,液体最好不超过试管容积的1/35.下列实验操作或事故处理中,正确的做法是( )㊂A .银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H 2S O 4清洗B .硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次C .不慎将浓H 2S O 4沾在皮肤上,立即用N a O H 溶液冲洗D .在250m L 烧杯中,加入216m L 水和24g N a O H 固体,配制10%N a O H 溶液6.下列实验操作正确的是( )㊂A .将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B .用10m L 量筒量取8.58m L 蒸馏水C .制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集D .配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,用水稀释到所需浓度单元突破7.下列有关实验的说法正确的是()㊂A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备F e(O H)3胶体,通常是将F e(O H)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有C O2-38.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()㊂A.欲配制质量分数为10%的Z n S O4溶液,将10g Z n S O4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备F e(O H)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加F e C l3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别K C l㊁A l C l3和M g C l2溶液,分别向三种溶液中滴加N a O H溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.下列实验操作完全正确的一组是()㊂①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ⑧称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 ⑨检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A.①④⑥⑦⑧⑨B.①②④⑤⑦C.③④⑤⑦⑧⑨D.②③④⑦⑧10.实验室里保存下列试剂,对其保存方法和理由的描述都正确的是()㊂编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气㊁二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而破碎成粉末C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中,并用水封防止挥发D过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质二㊁选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.实验是研究化学的基础,下图所示的实验方法㊁装置或操作完全正确的是()㊂12.下列实验操作正确的是()㊂A.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的p H试纸上测定溶液p HB.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的C C l4加入碘水中振荡静置分层后分液D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用13.实验中的下列操作正确的是()㊂A.用试管取出试剂瓶中的N a2C O3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.B a(N O3)2溶于水,可将含有B a(N O3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使N a C l从溶液中析出时,不需要将蒸发皿中N a C l溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中14.用右图所示装置进行如下实验,不能达到实验目的的是()㊂A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集H2B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥H2C.从B口进气,用排空气法收集N O2D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成O2的体积15.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一㊂对下列实验事实的解释正确的是()㊂A.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有S O2-4B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点C.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D.浓硝酸贮存在棕色瓶中,说明浓硝酸不稳定,见光易分解三㊁填空题(本题包括5小题,共40分)16.(5分)绿色化学又称为,是的化学㊂绿色化学要求,在化学过程中不产生或使降低到最低程度㊂根据绿色化学的要求,使用化学品有如下 5R 原则:拒用危害品(R e j e c t)㊁减量使用(R e-d u c e)㊁再生(Re g e n e r a t e)㊁循环利用(R e c y c l e)和再生利用(R e u s e)㊂17.(7分)化学实验的绿色化就是以来指导实验工作,使实验室的得到提升,师生的得到强化㊂化学实验的绿色化有以下几个途径:(1),(2),(3),(4)㊂18.(6分)现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈㊁各种铁夹);②锥形瓶;③酸式滴定管与碱式滴定管;④烧杯;⑤玻璃棒;⑥胶头滴管;⑦天平(含砝码);⑧滤纸;⑨量筒;⑩普通漏斗㊂同时还有下列药品:①N a O H固体;②标准N a O H溶液;③未知浓度盐酸;④蒸馏水;⑤N a2C O3(a q)㊂试回答下列问题:(1)做酸碱中和滴定实验还缺少的试剂是㊂(2)配制一定物质的量浓度的溶液时,还缺少的仪器是㊂(3)过滤时应选用的上述仪器是(填序号)㊂19.(12分)普通漏斗(见右图)是中学化学实验室常用仪器之一㊂我们对它的用途并不陌生㊂(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的使用:㊂(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗?请你积极参与到下面的讨论中:①图1是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点:㊂图1图2②某同学在做苯萃取碘水中碘实验时,找不到分液漏斗㊂他灵机一动,先在试管中将混合液充分振荡后静置,然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(图2),解了燃眉之急㊂试分析该装置的不足之处:㊂20.(10分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法㊂右图是电解污水实验装置示意图㊂接通直流电源后,与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成F e2+,进一步被氧化,并生成F e(O H)3沉淀,F e(O H)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化的作用;与直流电源负极相连的阴极产生H2,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用㊂(1)根据该净化原理写出两极区发生的电极反应式:阳极:;阴极:㊂(2)试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的:㊂(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣?㊂(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验,在电压符合要求情况下,发现产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣㊂其原因是㊂乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液㊂第一单元综合提优测评卷(B卷) 1.D2.C3.C4.C5.B6.D 7.A 8.C9.A 10.B11.C12.A㊁C13.C㊁D14.C15.B㊁D 16.环境友好化学(或清洁化学)从源头上防止污染产生(或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度)原料和产品无害废气㊁废水和废渣(即三废 )三废17.绿色化学的理念和原则安全性和环境质量绿色化学和环保意识(1)开发绿色实验(2)防止实验过程中的三废对环境的污染(3)在保证实验效果的前提下使实验小型化㊁微型化(4)妥善处理实验产生的废物18.(1)指示剂(或甲基橙或酚酞)(2)容量瓶(3)①④⑤⑧⑩19.(1)①往细口容器中加液体;②组成过滤装置;③组成防倒吸装置(只要答对两个即可)(2)①防止不纯的氢气点燃时发生爆炸 ②不能准确地观察两种液体的界面使之恰好完全分离20.(1)F e-2e-F e2+㊁2H2O-4e-4H++O2ʏ㊁4F e2++10H2O+O24F e(O H)3ˌ+8H+2H++2e-H2ʏ(2)F e作为阳极,电解时生成F e2+,F e2+再被氧化生成F e3+,F e3+水解生成F e (O H)3,F e(O H)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来㊂(3)阴极产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层(4)污水中离子浓度较小,导电能力较差 N a2S O4。

【单元突破】2014高中化学第四单元综合达标训练卷(A,pdf)新人教版选修6

第四单元 ┈┈┈┈┈┈综合达标训练卷┈┈┈┈┈┈研究型实验时间:60分钟满分:100分题序一二三总分结分人核分人得分一㊁选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分㊂每小题只有1个选项符合题意)1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟很多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是( )㊂A .分类法B .观察法C .实验法D .比较法2.下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )㊂A .用熟苹果催熟青香蕉B .用少量食醋除去水壶中的水垢C .用糯米㊁酒曲和水制甜酒酿D .用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3.用食用白醋(醋酸浓度约1m o l ·L -1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )㊂A .白醋中滴入石蕊试液呈红色B .白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D .p H 试纸显示白醋的p H 为2~34.下列叙述正确的是( )㊂A .目前加碘食盐中主要添加的是K I O 3B .日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C .绿色食品是不含任何化学物质的食品D .在空气质量日报中C O 2含量属于空气污染指数5.应用化学知识可解决生产㊁生活中许多实际问题㊂下列解决问题的方法不正确的是( )㊂A .向食盐中加入淀粉溶液,检验食盐中是否含有碘元素B .食用松花蛋时蘸些食醋,以去除松花蛋中氨的气味D .被蜂蚁蜇咬立即涂抹小苏打溶液,以减轻灼疼感C .将纺织品灼烧,以判断纺织品是人造纤维还是毛料6.某同学为完成2H C l +2A g 2A gC l ˌ+H 2ʏ反应,设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是( )㊂单元突破7.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体㊂上述说法正确的是()㊂A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦8.下列实验设计方案肯定能获得成功的是()㊂A.用1m o l/L的盐酸与M n O2反应制取氯气B.用湿润的淀粉-碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C.用10m L量筒量取8.50m L浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气9.下列实验现象的描述不正确的是()㊂A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体10.某同学通过系列实验探究M g及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()㊂A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究M g的活泼性B.将N a O H溶液缓慢滴入M g S O4溶液中,观察M g(O H)2沉淀的生成C.将M g(O H)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将M g(O H)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水M g C l2固体二㊁选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.下列装置或操作不能达到实验目的的是()㊂12.在一个小烧杯里混合10m L0.01m o l/LF e C l3溶液和10m L0.01m o l/LK S C N溶液,将此红色混合溶液分装在甲㊁乙㊁丙三支试管中,向甲试管中加入少量K C l晶体,乙试管中通入S O2气体,再与丙试管对照,结果发现甲试管颜色不变,乙试管颜色变浅,下列说法不正确的是()㊂A.溶液中的K+㊁C l-离子没有参加离子反应B.S O2的漂白作用使溶液颜色变浅C.F e3+和S O2发生了氧化还原反应D.丙溶液没有发生变化,没有起作用,可以省去13.下列对有关实验的描述不正确的是()㊂A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的N H3B.用水就可以一次性鉴别溴苯㊁乙醇㊁乙酸三种物质C.用如图所示的装置可以测定黄铜(C u㊁Z n合金)中Z n的含量D.除去粗盐中的C a2+㊁M g2+㊁S O2-4,依次加入的物质可以是H2O㊁B a(O H)2㊁N a2C O3㊁H C l14.要求设计实验验证:某种盐的水解是吸热的㊂有四位同学分别设计如下方案,其中不正确的是()㊂A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法除去K N O3溶液中混有的F e3+,说明含F e3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的三㊁填空题(本题包括5小题,共50分)15.(10分)研究物质性质的一般程序:(1)观察物理性质:常见的物理性质有等㊂(2)预测化学性质:物质的化学性质一般可归纳为通性㊁氧化还原性㊁热稳定性㊁特性等㊂首先可根据所研究的物质的类别推断可能具有的,再根据其组成元素的化合价推断可能具备的或,再研究其热稳定性以及可能具有的㊂(3)验证或探究预测的性质㊂(4)分析现象并解释㊂(5)分类㊁比较㊁归纳㊁概括同类物质的性质㊂16.(10分)比较液体的凝固点:(1)基本思路:液体的固化过程,即比较不同液体的或不同液体相同温度下㊂此时最好选择的物质为实验对象㊂(2)比较水和水溶液凝固点的实验方案:方案①:取两种的甘油溶液和蒸馏水各半试管,插入木条(或插入温度计),置于冰盐混合物中;方案②:比较冰盐混合物不同时可获得的最低温度㊂这些方案均是利用冰融化吸热制冷从吸热,欲使试管温度更快下降,还可采取的措施有㊂17.(8分)比较单质金属与合金的某些性质:(1)原理:通过比较单质金属与合金在相同的加热条件下熔化的难易程度,比较两者的高低㊂通过单质金属与不同合金在相同条件下与酸的反应,或将其浸泡在食盐水中一段时间后比较两者抗能力㊂选择熔点较的金属与合金为实验对象㊂(2)方案:①取合金与组分金属同时在酒精灯火焰上加热,记录,比较熔点高低㊂②取铁丝㊁纯铁㊁不锈钢分别浸泡在同浓度盐酸中,比较㊂③取铁丝㊁纯铁㊁不锈钢分别浸泡在同浓度食盐水中,比较程度㊂18.(12分)化学实验方案的设计与评价的基本内容:(1)实验基本操作和步骤:实验操作和步骤的设计是化学实验成败的重要环节,一般情况下,实验操作要,步骤要,实验即可成功㊂遇到特殊情况,实验的操作和步骤就必须有特别的设计,如㊂(2)物质制备实验:中学化学中涉及到的物质的制备主要有等㊂高考中这些制备方法和原理可以迁移到其他物质的制备中去㊂实验室制备物质的要求:选择合理的,设计简单易行的,科学安全㊂要获得纯净的物质,还需要对所制备的物质进行㊂(3)物质性质实验:设计性质实验方案时,要充分了解的关系,根据物质的特点,设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质㊂(4)物质检验实验:物质检验主要是利用被检验物质,通过实验产生的进行辨别㊁鉴定㊂检验方案设计时,要特别注意的干扰㊂19.(10分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务㊂ʌ研究课题ɔ探究草酸晶体受热分解的产物ʌ查阅资料ɔ该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:名称分子式颜色㊁状态溶解性熔点(ħ)密度(g/c m3)草酸H2C2O4 易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4㊃2H2O无色晶体 101.51.650备注:草酸晶体失去结晶水后,175ħ以上开始分解㊂ʌ提出猜想ɔ(1);(2)分解产物中的气体可能是C O㊁C O2或它们的混合物㊂ʌ设计方案ɔ(1)请设计完成猜想(1) 的实验方案用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂㊂(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行猜想(2) 的实验探究㊂已知:A㊁C㊁F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓N a O H溶液,D中装有碱石灰,E中装有C u O㊂①证明分解产物中有C O2的现象是;证明分解产物中有C O的现象是㊂②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是㊂ʌ交流讨论ɔ小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物㊂小李通过进一步研究,对实验中C O2的检验提出质疑㊂试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施㊂㊂第四单元综合达标训练卷(A卷) 1.A 2.D3.D4.A 5.A 6.C7.C8.D9.A 10.B11.B12.B㊁D13.B㊁C14.A15.(1)色味㊁熔沸点㊁溶解度㊁密度㊁硬度㊁延展性㊁导电导热性(2)通性氧化性还原性特性16.(1)凝固温度凝固的难易程度常温下为液态,且较易凝固(2)不同浓度组成比例环境将盛有冰水混合物的大烧杯放入保温容器中(或增大冰块与水的接触面积,或冰水混合物中加入粗盐后充分搅拌等)17.(1)熔点腐蚀低(2)①熔化的先后顺序 ②反应剧烈程度 ③生锈腐蚀18.(1)规范有合理㊁正确的顺序实验室制备F e(O H)2时滴管的使用等(2)气体的制备㊁A l(O H)3的制备㊁胶体的制备㊁乙酸乙酯的制备反应原理实验装置和操作步骤分离㊁提纯(3)结构和性质结构(4)特有的化学性质特殊现象杂质对被检验物质19.ʌ提出猜想ɔ(1)草酸晶体中含有结晶水,受热时会有水生成ʌ设计方案ɔ(1)(2)①装置A中澄清石灰水变浑浊装置C中澄清石灰水不变浑浊,装置E中黑色氧化铜变为红色固体,装置F 中澄清石灰水变浑浊②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯ʌ交流讨论ɔ在未洗气的情况下通入石灰水,还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀,对实验有干扰,因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。

高三化学第一次月考试题新人教版选修6

高三化学第一次月考试题新人教版选修6一、单项选择题(此题包含8 个小题，每题 3 分，共 24 分 )1．以下相关实验操作错误的选项是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少许液体C．给盛有2/3 体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2．除掉 NaHCO 3溶液中混有的少许Na 2CO 3可采纳的方法是()A ．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．进行化学实验一定注意安全，以下说法不正确的选项是()．A．不慎将少许酸溅到眼中，应立刻用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液C．酒精着火时，可用湿抹布将其息灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4．以下实验方案可行的是()A ．查验溶液中能否有2－SO4时，加入 BaCl 2溶液，再加稀硝酸，察看积淀能否消逝B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO 4溶液中，查验气体中能否含有乙烯C．采纳 25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液D．查验溶液中能否含有2－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水CO 35．以下实验操作正确的选项是()①用带橡皮塞的棕色试剂瓶寄存浓硫酸②将 0.1 mol/L的 NaOH 溶液与 0.5 mol/L的CuSO 4溶液等体积混淆制得氢氧化铜浊液，用于查验醛基③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部④可用 FeCl 3溶液除掉试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的 pH ，需先用蒸馏水湿润pH 试纸，再用干净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平A ．①④B ．③④⑥⑦C．①③ D ．②④⑤6. 分类是化学研究中常用的方法.以下分类方法中，不．正确的选项是()A.依照分子构成中含有氢原子的数量，将酸分为一元酸、二元酸等B.依照能否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响专心爱心专心1C.依照能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响D.依照构成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7. 用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。

高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。

该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。

【单元突破】2014高中化学第一章综合达标训练卷(A卷,pdf)新人教版选修5

┈┈┈┈┈┈┈第一章综合达标训练卷┈┈┈┈┈┈┈认识有机化合物时间:45分钟满分:100分题序一二三四总分结分人核分人得分一㊁选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分㊂每小题只有一个选项符合题意)1.2010年2月3日,陕西省公安部门公布了渭南一起乳制品三聚氰胺超标案件,早在2008年被要求排查㊁清零的10t 问题奶粉被出售给一家奶企,奶企又掺混生产出30多吨问题奶粉,其中28t 被销往广东福建生产奶糖和糕点㊂三聚氰胺的分子式为C 3N 6H 6,下列关于三聚氰胺的说法中正确的是( )㊂A.它是一种无机化合物B .它是一种烃的衍生物C .它是一种烃 D.它是一种芳香烃2.下面的原子或原子团不属于官能团的是( )㊂A.N O -3B . C l C . O H D.C HO3.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是( )㊂A.烷烃B .烯烃C .芳香烃 D.卤代烃4.下列说法正确的是( )㊂췍췍췍췍췍A.췍췍췍췍췍和C H 3C H 3之间属于同系物췍췍췍췍췍췍췍췍췍B .与苯互为同系物C .췍췍췍췍췍和C l属于芳香烃췍췍D.C O O C H 3췍췍췍췍췍和C H 2O H属于芳香族化合物5.科学实验表明,在甲烷分子中,4个碳氢键是完全等同的㊂下面说法中错误的是( )㊂A.键的方向一致B .键长相等C .键角相等 D.键能相等6.(C H 3C H 2)2C H C H 3的正确命名是( )㊂A.3-甲基戊烷B .2-甲基戊烷C .2-乙基丁烷 D.3-乙基丁烷单元突破7.下列关于同分异构体的说法一定正确的是( )㊂A.相对分子质量相同的化合物,组成元素的种类相同,结构不同B .各元素质量分数相同㊁相对分子质量也相同的化合物,结构不同C .相对分子质量相同,分子结构不同的化合物D.最简式相同,分子结构不同的化合物8.下列四组液体混合物中,可以用分液漏斗分离的一组是( )㊂A.溴和四氯化碳B .苯和溴苯C .汽油和苯 D.硝基苯和水9.下列式子是某学生书写的C 5H 12的同分异构体的结构简式①C H 3C H 2C H 2C H 2C H 3②C H 3C H 2C H C H 3C H 3③C H 3C H C H 2C H 3C H 3④C H 3C H C H 3C H 2C H 3⑤C C H 3C H 3C H 3C H 3这些结构中出现重复的是( )㊂A.①和②B .④和⑤C .②③④ D.均不重复10.键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物,代表的物质是( )㊂A.丁烯B .丙烷C .丁烷 D.丙烯11.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是( )㊂A.分离㊁提纯ң确定化学式ң确定实验式ң确定结构式B .分离㊁提纯ң确定实验式ң确定化学式ң确定结构式C .分离㊁提纯ң确定结构式ң确定实验式ң确定化学式D.确定化学式ң确定实验式ң确定结构式ң分离㊁提纯12.下列各有机物的名称肯定错误的是( )㊂A.3-甲基-2-戊烯B .3-甲基-2-丁烯C .2,2-二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯13.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%,胰岛素相对分子质量为5734,则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为( )㊂A.2B .4C .6 D.814.某烃分子中有40个电子,它燃烧时生成等体积的C O 2和H 2O(g ),该有机物的分子式为( )㊂A.C 4H 8B .C 4H 10OC .C 5H 10D.C 4H 1015.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )㊂A.分液㊁萃取㊁蒸馏B .萃取㊁蒸馏㊁分液C .分液㊁蒸馏㊁萃取 D.蒸馏㊁萃取㊁分液16.化学家们合成了一种新物质:五星烷,其键线式如右下图所示已知:C H 2C H C H 2 C H O 的键线式为:(C H O) ㊂下列有关五星烷的说法正确的是( )㊂A.五星烷与己烷互为同系物B .五星烷的化学式为C 15H 20C .五星烷分子中含有7个五元环D.五星烷的一氯代物有4种二㊁填空题(本题包括4小题,共30分)17.(8分)按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上㊂(1)C H 3C H 2C H 2C O O H : ,(2)H C O O C 2H 5:,(3)C H 3C H 2C H 2C H 2 : ,(4)C H 3C H O : ,(5췍췍췍)C 2H 5:,(6췍췍췍)H O O H : ,(7췍췍췍)C O O H : ,(8)C H 3C H 2 C H C H C H 3: ㊂18.(6分)下列五种有机物中, (填序号,下同)为同分异构体; 为同一物质; 互为同系物㊂①C H 3C H C H 3C H C H 2②C H 3 C H C C H 3C H 3③C H 3C C H 3C H C H 3 ④C H 2 C H C H 3 ⑤C H 2 C H C H C H 219.(10分)写出下列有机物的系统命名或结构简式:(1)C H 3C H C 2H 5C C 2H 5C H C H 3 ㊂(2)C H 3C H C 2H 5C (C H 3)3 ㊂(3)C H 3C H (C H 3)C (C H 3)2(C H 2)2C H 3 ㊂(4)2,5-二甲基-4-乙基庚烷㊂(5)2-甲基-2-戊烯㊂20.(6分)质子核共振谱(P MR )是研究有机物结构的有力手段之一㊂在利用该方法研究有机物分子时,每一结构中的等性氢原子P MR 谱中都给出了相应的峰值(信号),谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比㊂例如,乙醛的结构为H C H H C OH ,其P M R 谱中有两个信号,其强度为3ʒ1㊂(1)结构简式为的有机物,在其P MR谱中峰给出的强度之比为㊂(2)实践中可根据P MR谱上H原子的峰值情况,确定有机物的结构,如分子式为C3H6O2的链状有机物,在P M R谱上峰给出的稳定强度仅有四种㊂它们分别是①3ʒ3,②3ʒ2ʒ1,③3ʒ1ʒ1ʒ1,④1ʒ2ʒ2ʒ1㊂请分别推断出其对应的全部结构:① ;② ;③ ;④㊂三㊁实验题(本题包括2小题,共16分)21.(6分)实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质):(1)苯(苯酚):选用试剂为,分离方法为㊂(2)甲烷(乙烯):选用试剂为,分离装置名称为㊂(3)溴苯(液溴):选用试剂为,所用主要仪器名称为㊂22.(10分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水㊂现用C C l4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作步骤如下:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50m L碘水和15m LC C l4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H.静置,分层㊂就此实验完成下列填空:(1)操作步骤的顺序应是:(用上述各操作的编号字母填写)ң ң ңAңGң ңEңF(2)上述E步骤的操作中应注意;上述G步骤的操作目的是㊂(3)能选用C C l4从碘水中萃取碘的原因是㊂(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是(填序号)㊂A.热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷四㊁计算题(本题包括1小题,共6分)23.(4分)某有机化合物仅由碳㊁氢㊁氧三种元素组成,经测定其相对分子质量为90㊂称取该有机物样品1.8g,在足量纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g㊂试求该有机物的分子式㊂24.(2分)我国产的喜树中可提取出一种生物碱㊂这种生物碱的相对分子质量约为300~400,经分析可知生物碱分子中,碳元素的质量分数为69%,氧元素质量分数是氢元素的4倍,氧原子个数是氮原子个数的2倍,试确定该物质的相对分子质量为,分子式为㊂第一章认识有机化合物(A 卷)1.B2.A3.C4.A5.A6.A7.B8.D9.C 10.A 11.B12.B 解析:判断有机物的名称是否正确,先根据所给名称写出对应结构简式,再重新用系统命名法命名进行判断,B 项应为2-甲基-2-丁烯㊂13.C 14.C 15.C 16.B17.(1)羧酸 (2)酯 (3)卤代烃 (4)醛 (5)芳香烃 (6)酚 (7)羧酸 (8)烯烃18.①②或①③ ②③ ①④或②④或③④19.(1)4-甲基-3-乙基-2-己烯 (2)2,2,3-三甲基戊烷(3)2,3,3-三甲基己烷(4)C H (C H 3)2C H 2C H (C 2H 5)C H (C H 3)C H 2C H 3(5)(C H 3)2C C H C H 2C H 320.(1)2ʒ2ʒ2ʒ2ʒ2 (2)①C H 3 C OO C H 3②C H 3C H 2C O O H 或H C O O C H 2C H 3或C H 3 C OC H 2O H ③C H 3C H O HC H O④O H C C H 2C H 2O H解析:由题意可知:在C H 3C H O 分子中有两种H 原子,即甲基上的H 与醛基上的H ,且比例为3ʒ1,说明比例值代表各种H 原子的个数比㊂结构中有5种H 原子,且H 原子个数均为2,所以其比例为2ʒ2ʒ2ʒ2ʒ2㊂对于C 3H 6O 2,只要写出符合条件的同分异构体即可㊂21.(1)N a O H 溶液分液 (2)溴的四氯化碳溶液洗气瓶 (3)N a O H 溶液分液漏斗22.(1)C B D H(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,以保证进行E 操作时漏斗里液体能够流出(3)C C l 4与水不互溶;而且碘在C C l 4中的溶解度比在水中的大得多 (4)A ㊁C23.C 3H 6O 3解析:已知m (H )=1.08g ˑ2ː18=0.12g ,m (C )=2.64g ˑ12ː44=0.72g,则m (O )=1.8g ―0.12g ―0.72g =0.96g;则n (C )ʒn (H )ʒn (O )=(0.72ː12)ʒ(0.12ː1)ʒ(0.96ː16)=1ʒ2ʒ1,则其实验式为C H 2O ;故可设其分子式为(C H 2O )n ,则有30n =90,解之得n =3㊂故该有机物的分子式为C 3H 6O 3㊂24.348 C 20H 16O 4N 2解析:设氢元素的质量分数为a ,则氧元素质量分数为4a ;再根据氮原子和氧原子的数量关系,可确定氮元素的质量分数为74a ,则:69%+a +4a +74a =100%,求出a =4.6%,即N ㊁H ㊁O 的质量分数分别为8.0%㊁4.6%㊁18.4%㊂假设有机物中含1m o l 氮原子,相对分子质量为x ,则14x =8.0%,解得x =175,相对分子质量不在300~400之间;若氮原子有2m o l ,其相对分子质量为350,符合题意;若氮原子有3m o l ,相对分子质量为175ˑ3=525>400,不合题意㊂故1m o l 有机物中含碳原子为:350ˑ69%12m o l=20m o l,含氢原子为:350ˑ4.6%1m o l =16m o l,含氧原子为:350ˑ18.4%16m o l =4m o l㊂则其分子式为C 20H 16O 4N 2,按分子式推知其相对分子质量为348㊂。

【单元突破】2014高中化学第四单元综合提优测评卷(B,pdf)新人教版选修6

第四单元 ┈┈┈┈┈综合提优测评卷┈┈┈┈┈研究型实验时间:60分钟满分:100分题序一二三总分结分人核分人得分一㊁选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分㊂每小题只有1个选项符合题意)1.生活中的问题常涉及到化学知识,下列叙述中正确的是( )㊂A .使用明矾可以对水进行消毒㊁杀菌B .硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作X 光透视肠胃的药剂C .铁制品在干燥的空气中易生锈D .棉花㊁蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2.下列有关生活中的化学问题,说法正确的是( )㊂A .因脂肪氧化产生的能量比糖类高,可大量饮食脂肪B .给酸性土壤施肥时,可将铵盐与石灰混合后再使用C .人体中不含水解纤维素的酶,故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D .工厂贮氯罐意外泄漏时,应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离3.背景材料:①世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000m g,长期过量摄入钠可能引起高血压㊁肾病㊁胃病;②前年四川大部分地区进行人工降雨;③空气是人类生存所必需的重要资源,改善空气质量称为蓝天工程 ;④2008年奥运会突出了绿色奥运㊁科技奥运㊁人文奥运的理念㊂下列相应说法错误的是( )㊂A .加大石油㊁煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量不利于蓝天工程的建设B .A g I 和干冰都可用于人工降雨C .钠是活泼金属,常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000m g 的金属钠D .环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案㊂下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )㊂A .挤压装置①的胶头滴管使C C l 4全部进入烧瓶,并打开止水夹B .挤压装置②的胶头滴管使N a O H 溶液全部进入烧瓶,并打开止水夹C .用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气,并打开止水夹D .向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸,并打开止水夹单元突破5.下列各项操作中,能发生先沉淀后溶解现象的是( )㊂A .向C a C l 2溶液中通入过量的C O 2B .向F e (O H )3胶体中逐滴滴入过量的稀H 2S O 4C .向A l C l 3溶液中通入过量的NH 3D .向饱和N a 2C O 3溶液中通入过量的C O 26.C u 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取C u 2O 的总反应:2C u +H 2 O C u 2O+H 2,以石墨㊁铜为电极㊂下列说法错误的是( )㊂A .应设计为电解池装置B .可以浓的强碱性电解质为溶液C .铜电极接直流电源的负极D .当有0.2m o l 电子转移时,有0.1m o l C u 2O 生成7.某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定:A适量酸化的A g N O 3溶液过滤ңB ˌ(浅黄色沉淀)ңCK S C N ң溶液D (血红色溶液)由此分析,下列结论中,正确的是( )㊂A .C 中一定有F e 3+B .A 中一定有F e 3+C .B 为A gI 沉淀D .A 一定为F e B r 2溶液8.在铁品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( )㊂A .锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B .铂作阴极,镀件作阳极,溶液含有锌离子C .铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D .锌作阴极,镀件作阳极,溶液含有锌离子9.下列鉴别方法可行的是( )㊂A .用氨水鉴别A l 3+㊁M g 2+和A g+B .用B a (N O 3)2溶液鉴别C l -㊁S O 2-4和C O 2-3C .用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D .用酸性KM n O 4溶液鉴别CH 3 C H C H C H 2O H 和C H 3C H 2C H 2C H O 10.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )㊂A .烧瓶中立即出现白烟B .烧瓶中立即出现红棕色C .烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D .烧杯中的溶液是为了吸收有害气体二㊁选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.下列实验现象预测正确的是( )㊂A .实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B .实验Ⅱ:酸性KM n O 4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C .实验Ⅲ:微热稀H N O 3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D .实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应12.膳食纤维具有突出的保健功能,人体的第七营养素㊂木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如下图所示㊂下列有关芥子醇的说法正确的是( 췍췍췍췍췍)㊂H OC H 3 O C H C H C H 2O HC H 3 OA .芥子醇的分子式是C 11H 14O 4,属于芳香烃B .芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C .芥子醇能与F e C l 3溶液发生显色反应D .芥子醇能发生的反应类型有氧化㊁取代㊁加成13.下列实验设计和结论的说法不正确的是( )㊂A .将碘水倒入分液漏斗,加适量四氯化碳,振荡后静置,可将碘萃取到下层液体中B .某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C .无色溶液中加B a (N O 3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中一定有S O 2-4D .在含F e C l 2杂质的F e C l 3溶液中通足量C l 2后,充分加热,除去过量的C l 2,会得到含氢氧化铁的F e C l 3溶液14.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质㊂倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解㊂过滤㊁洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加B a C l 2溶液后有白色沉淀生成㊂下列所得结论正确的是( )㊂A .铜与浓硫酸反应所得白色固体是C u S O 4B .加B a C l 2溶液后所得白色沉淀是B a S O 3C .白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是C u OD .白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素C u ㊁S三㊁填空题(本题包括5小题,共50分)15.(9分)实验探究是一个复杂的过程,主要可概括为四步:一是要明确 ;二是要选择合适的方法,设计出实验 ;三是认真细致地进行实验,如实记录 ;四是要对实验结果进行认真的整理㊁讨论㊁分析,得出结论㊂16.(10分)生活处处有化学,我们要善于从生活中与化学相关的简单问题中筛选出具有探究价值的问题进行研究㊂试从身边发现的化学问题中列举几例有探究价值的课题: 17.(8分)确定了探究问题后,首先要弄清有关的等,遇到不了解的概念等问题时,需要查找,再确定通过实验要观察或测试什么,进而选择㊁设计合适的,再通过实验进行探究㊂必要时要先进行大胆,再通过实验进行验证㊂18.(9分)由于具体的化学实验目的和要求不同,因而实验条件的控制方式也不尽相同㊂一般地,任何一个化学实验都包含有多种实验条件㊂从实验条件对实验结果的影响来看,可采用下列两种方法㊂(1)固定其他条件,改变一种条件㊂这种方式所控制的实验条件对实验结果的影响具有相对独立性,每种实验条件都能单独地影响实验结果㊂例如在浓度对化学平衡的影响的实验中,改变反应物的,而保持其他条件如反应物溶液的种类㊁等不变㊂(2)对几种实验条件同时加以综合控制㊂这种方式所控制的实验条件对实验结果的影响并不是单一的,而是共同起作用的,具有综合性㊂例如研究氨气的氧化制一氧化氮实验,需要对等几个实验条件同时进行综合控制,否则,难以得到满意的实验结果㊂19.(14分)F e㊁C u都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究F e㊁C u以及化合物的相关性质㊂请你参与研究并回答下列问题: (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到O2㊁C l2的集气瓶中㊂你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是㊂(2)乙同学为验证F e在冷的浓H N O3中发生钝化但能和热的浓H N O3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:㊁;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:;装置1:F e在冷的浓H N O3中钝化装置2:F e和热的浓HN O3反应(3)丙同学在F e和浓H N O3反应后的溶液中加入一块C u片,C u片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解㊂①丙同学依据反应现象得出C u片溶解的原因是和H N O3发生反应㊂他依据的反应现象是;②丁同学认为丙同学的结论不完全正确㊂他的理由是㊂(4)请你设计实验证明在加入C u片并反应完全后的溶液中含有F e2+但不含有F e3+㊂说明具体的操作和实验现象:㊂第四单元综合提优测评卷(B卷)1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.A8.A9.C 10.B11.B㊁D12.C㊁D13.C14.A㊁D15.实验目的探究步骤数据和现象16.西红柿是酸性食物还是碱性食物㊁含氯消毒液的性质和作用㊁饮料成份和性质的研究等17.原理和概念相关的资料实验方案猜想18.(1)浓度体积㊁反应的温度(2)温度㊁氨气与氧气的体积比㊁催化剂的种类19.(1)C u能在C l2中燃烧,但不能在O2中燃烧(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45ʎ角向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的一段深入硝酸中,另一端伸出橡皮塞(3)①试管上部出现红棕色气体②F e和硝酸反应后的溶液中可能有H N O3,但一定有F e3+,F e3+也能和C u反应而使C u片溶解(4)取该溶液少许,滴加适量的K S C N溶液,不出现血红色,再滴加适量新制氯水,出现血红色。

人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考试卷

高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．汽油和植物油混溶；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解：A的摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64．故选D．点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：根据n=cv，计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、根据标准状况下水的状态不是气体分析；D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．解答：解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5N A，故A 正确；B、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故B正确；C、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．解答：解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C 正确；D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=、分子构成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据①N=nN A知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③平均每个分子中质子数不一定相等，分子数相等，所以其质子数不一定相等，故错误；④m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故错误；⑤根据ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，故正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通过公式c=，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．解答：解：c====15.55mol/L，而V===10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A 不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间．25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．二、解答题（共3小题，满分50分）26．（18分）（1）3.6g H2O的物质的量是0.2mol，氧原子个数2N A．（2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是2mol，该CO在标准状况下的体积为44.8L．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）3.6g水的物质的量==0.2mol，每个分子中含有一个氧原子，根据N=nN A结合分子构成计算O原子个数；。

【单元突破】2014高中化学 第一次月考卷(pdf)新人教版选修6