酸碱盐2
(完整)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(2),推荐文档
应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
浙教版科学九上重点梳理与培优：酸碱盐必刷题——实验2(教师版)
浙教版科学九上重点梳理与培优：酸碱盐必刷题——实验21、实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看雨那种颜色最接近，从而确定滤液的PH值。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。
小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。
通过计算认为氢氧化钠没有变质。
请判断其结论是否正确并说明理由不正确，无论氢氧化钠变不变质，钠元素总量不变，故最终生成的氯化钠质量不变，所以小号的盐酸的量也是一样的。
2、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为D (填字母)。
A .纯碱B .烧碱C .苏打D .小苏打（2）如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 硫酸 (选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为ml V 2时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。
（3） 为除去粗盐水中的可溶性杂质4MgSO 、2CaCl ， 某科学小组设计了如图乙方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
②加入2)(OH Ba 溶液时的化学方程式： ↓+↓==+2424)()(OH Mg BaSO OH Ba MgSO 。
(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X 中含有哪些杂质？ 氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠 。
请设计实验加以证明： 取样不滴入稀盐酸，开始无气泡生成，一段时间后有气泡产生 。
(简要写出实验步骤和现象)（4） 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
常见的酸碱盐
Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑ FeCl3 + 3NaOH= Fe (OH) 3↓+ 3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH AgNO3 +NaCl= AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl
常见的酸碱盐
酸碱盐的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 ·H2O . .
C、氧化镁
D、碳酸钙
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
CA、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（
初三第七章 酸碱盐基础知识(2)
酸碱盐基础知识（2）1.氢氧化钠化学式，俗称、和，溶于水，且溶解时伴随现象。
固体氢氧化钠露置在空气中一段时间可观察到现象，故固体氢氧化钠可作。
2.氢氧化钙化学式，俗称和，溶于水，该物质的溶解度随着温度的升高而。
氢氧化钙水溶液的俗称为，当水溶液中含有较多未溶解的氢氧化钙时混合物的俗称为或。
3.氨水的化学式是，浓氨水具有很强的性，故浓氨水敞口露置一段时间后溶质质量分数会。
4.氧化钙化学式，俗称。
具有强烈的性，常用作剂。
5.制取熟石灰的方程式，该反应是热。
6.（1）若碱溶液沾到皮肤上应；（2）若浓硫酸沾到皮肤上应。
7.可改良酸性土壤的是。
8.检验二氧化碳的方程式：；现象：。
吸收二氧化碳的方程式：；现象：。
氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫的方程式。
以上3个反应的反应类型（“是”或“不是”）复分解反应。
9.碱具有以上相似的化学性质的原因是；碱的化学性质不完全相同的原因是。
10.氢氧化钠固体和生石灰可混合形成碱石灰，碱石灰不可干燥、、等气体；浓硫酸具有性，可用作干燥剂，不可干燥等气体。
11.氢氧化钠变质的化学方程式：。
12.证明氢氧化钠固体（液体）已变质：（用三种不同类别物质检验）①取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
②取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
③取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
13.长期敞口放置的石灰水瓶内壁的白膜主要成分是，形成的化学方程式是。
在实验室常用来洗去这白膜，反应的化学方程式是。
14.中和反应的概念：，属于（填基本反应类型），此反应热，。
其微观反应实质是。
15.氨水和硫酸反应方程式：；浓硫酸不能干燥氨气的原因（用化学方程式表示）。
酸碱盐2
第二周周考化学试卷2008.3.14相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Ag-108一、选择题（每小题3分，共15分）1．下列关于中和反应的说法错误的是（）A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=02．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过氢氧化钠溶液C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里3．下列各组溶液中，不用其它试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO44．将纯净的铁片投入下列溶液中，能使溶液质量减小的是（）A．氯化钠B．硝酸银C．稀盐酸D．硫酸亚铁5．只用一种试剂来鉴别Na2CO3、Ca(OH)2、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（）A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液二、填空题（每空1分，第2题除外，共33分）1．现有A、氧气B、氧化镁C、水D、硫酸E、纯碱F、葡萄糖G、澄清石灰水H、火碱I、高锰酸钾等物质，用字母完成下列提问。
其中属于混合物的是、属于氧化物的是、属于单质的是、属于金属氧化物的是、属于酸的是、属于碱的是、属于盐的是、属于有机物的是。
2．用50g98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制20%的稀硫酸.⑴（4分）计算：需浓硫酸的体积（列式并计算结果）水的体积（同上）。
⑵量取：用规格为 mL的量筒（从10ml、50mL中选择）量取浓硫酸，倒入烧杯中，再用规格为 mL的量筒（从100ml、250mL中选择）量取水。
⑶溶解：在烧杯中将注入到中，并用玻璃棒不断搅拌。
⑷回收：将所配制的溶液装入。
酸碱盐基本概念(2)PPT课件
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三.盐
❖ （1）组成特点：由金属离子（或铵根 离子）和酸根离子组成，但需要注意的 是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不 一定全都是金属离子，而产生的阴离子 也不一定全部是酸根离子。
❖ （2）盐的分类：①根据含有相同金属 离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等； ②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
子。请你设计一个简单实验研究：NaOH溶液中哪一种粒子 使酚酞试液变红？（下表实验步骤可不填满，也可增加）
实验步骤
现象
结论
1、往盛有少量蒸馏水的试 不变色 管中，滴加2-3滴酚酞试液
不能使酚酞试 液变红色
结论：
16
问题5.混盐一般是
动动脑练一练
由一种阳离子与两种酸根离子
组成的盐如：Ca（NO3）Cl。家庭常用
属 的 的离是化子溶合，于物碱水，的时碱水 离 的溶 解 水液 产 溶能 生 液导 的 中都电 阴含。 离有要 子牢 全OH记部-离：是子碱OH，指-
这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本 原因。
9
❖（2）碱的分类：根据碱的溶解性可 将其分为可溶性碱和难溶性碱，如 NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH） 2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、 Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
Ba（OH）2 NaOH
回忆学过的化学知识，由异质组讨论并回答以下问题
问题1 以上八种物质中哪些溶于水？ 你能说出他们属于哪一类么？
问题2在一次导电性化学实验时
遇到这样一个问题在一定量浓度的
H2SO4 溶液中逐滴加入 一定量浓度 的Ba（OH）2溶液 ，发现灯泡由亮 先变暗了进而慢慢熄灭，然后又渐
初三化学酸碱盐(二)——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应
初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。
种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。
种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。
种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。
AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。
酸碱盐的命名
酸碱盐的命名酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们由酸或碱与金属离子或无机非金属离子结合而成。
酸碱盐在生活和工业生产中具有广泛的应用，因此了解酸碱盐的命名规则对于化学学习和实践非常重要。
本文将介绍酸碱盐的命名原则及其规定的命名格式。
一、酸碱盐的命名原则酸碱盐的命名原则基于化合物中离子的组成和化学性质。
对于酸碱盐的命名，我们需要了解以下几个方面：1. 酸的命名：酸是指能够产生H+离子的化合物，其命名以“酸”字结尾。
一般来说，无机酸的命名是由阴离子名称的基础上变化而来的。
例如，盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。
2. 碱的命名：碱是指能够产生OH-离子的化合物，其命名以“氢氧化物”字结尾。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
3. 金属离子的命名：金属离子是指在化合物中处于阳离子的金属原子，其命名通常采用元素名称。
例如，钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)等。
4. 非金属离子的命名：非金属离子是指在化合物中处于阴离子的非金属原子，其命名通常采用相应的非金属原子名称并加上“-离子”二字。
例如，氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
二、酸碱盐的命名格式1. 酸碱盐的一般命名格式：酸碱盐的命名格式基于其组成离子的种类和相对含量。
通常情况下，酸碱盐名称由酸的名称和金属离子或非金属离子的名称组成。
例如，硫酸铜(CuSO4)是一种常见的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铜）= 硫酸铜。
2. 酸碱盐的特殊命名格式：有些酸碱盐由于历史原因或特殊性质采用了特殊的命名格式。
例如，硫酸铁(III)（Fe2(SO4)3）是一种特殊的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铁）+金属离子的氧化态（III）= 硫酸铁(III)。
三、酸碱盐的命名示例1. 硝酸钠（NaNO3）：酸的名称（硝酸）+金属离子的名称（钠）= 硝酸钠。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：碱的名称（氢氧化物）+金属离子的名称（铝）= 氢氧化铝。
酸碱盐试题2
初三化学酸碱盐测试题二（3.16）相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：1.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子2.下列物质组成中一定含有氧元素的是A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐3.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有A.3个B.4个C.5个D.6个4.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子5.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl6.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气7.在下列溶液中分别滴加氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OB．验证铜的活动性比银强Cu＋2AgCl CuCl2＋2AgC．检验二氧化碳气体CO2＋Ca（OH）2======CaCO3↓＋H2OD．制取少量硫酸镁MgCl2＋Na2SO4MgSO4＋2NaCl9.往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是A．开始冒气泡，后出现白色沉淀 B．只有白色沉淀析出C．只有大量的汽泡冒出D．开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡10.下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B．铁钉锈蚀形成的锈斑C．碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D．NaOH溶液与CuSO4溶液反应留下的蓝色固体11. 在含CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu12．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液13．下列实验操作中错误的是(A)蒸发结晶 (B)检查气密性 (C)滴管用后不洗涤 (D)塞紧橡皮塞直接插回原瓶14．下列物质的变化，能通过一步反应实现的是A．CaCO3Ca（OH)2 B．Cu Cu（OH)2 C．NaCl NaNO3D．BaSO4BaCl215．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．FeCl3、KOH、NaCl D．Na2SO4、HCl、KNO316．不同物质的溶液酸碱性不同。
初三化学酸碱盐所有化学方程式
精心整理初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl 2CuCl2ZnCl2BaCl 2AlCl 3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl 2FeCl 3AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H 2SO 4HClHNO 3H3PO 4H 2SHBrH 2CO 3（我 子-1 1 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=3FeO 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O 2=2CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=2Al2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O 2=2P2O5证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
121314151617124678现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学酸碱盐2(2)
单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 相 互 转 化 关 系 图
金属
非金属 氢 气 ＋ 盐
盐
碱性氧化物
金 属 ＋ 盐
酸性 氧化物
盐＋水
碱
酸
碱＋盐
酸＋盐
盐
盐＋盐
盐
金属 盐
非金属
金 属 和 盐
碱性氧化物
酸性氧化物
盐 和 氢 气
碱 碱和盐 盐
盐和水
酸和盐 盐和盐
酸
盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
盐酸
物理性 质
硫酸
硝酸
化学性 质
用途
纯净的盐酸 无色、粘稠、 纯净的硝酸是 是无色、有 油状液体， 无色、有刺激 刺激性气味， 不易挥发。 性气味，易挥 易挥发。 发。 具有酸的通 浓硫酸具有 具有强氧化性， 性 三种特性 跟金属反应不 稀硫酸具有 产生H2其它性 质和盐酸一样 酸的通性
氢氧化 氢氧化 钠 钾 物理性质
酞不变色。
2、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体——H2
Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑
氢氧根离子 （OH-）可溶 性碱或碱性 溶液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。
6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
中考化学酸碱盐总复习课件2
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
初中化学酸碱盐口诀学习2
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章?酸碱盐?知识系统性比拟强，概念较多，涉及到的化合物种类及反响也多，且反响规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离〞。
说明：“遇水便离〞是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键〞。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键〞是指如果溶液中存在离子，假设这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴〞。
说明：假设将“它是盐酸小液滴〞改为“它是硝酸小液滴〞，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭〞。
说明：“把水吸〞是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。
“沾上皮肤用布拭〞是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
〞说明：“影无踪〞是指无色酚酞试液遇酸不变色〔仍为无色〕。
“石蕊遇碱〞、“酚酞遇碱〞，这里的碱是指碱溶液。
假设是不溶性碱，那么不能使指示剂变色。
(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌〞。
说明：“应防酸飞溅〞，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反响口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢〞。
说明：“生水不生氢〞是指生成水而不生成氢气。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
) 其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
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沐霖教育学生个性化辅导教案年级：初三科目: 化学学生：日期： 2015 年 3月日教学目标熟练运用酸碱盐的性质掌握离子的检验，杂质的去除掌握化学方程式的计算教学重、难点酸碱盐的性质化学方程式的书写教学内容一、物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水溶。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁三、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、离子的检验Cl- (在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO4 2- (在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO3 2- (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO4 2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
判断：1、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
2、产生气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
有毒气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的颜色固体(多为白色)：、 MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色2、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、红褐色——Fe(OH)3。
硫：淡黄色3、 Cu2(OH)2CO3为绿色溶液的颜色：1、凡含Cu2+的溶液呈蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O、CuCl2溶液（较浓时呈蓝绿色）、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；2、凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；3、凡含Fe3+的溶液呈棕黄色：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；4、高锰酸钾溶液为紫红色1、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、 Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是3、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C（2）C + D → E↓（白色）+ F（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是 A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )A．①②⑧ B．①⑧④ C。
①④ D．①②⑧④20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、 OH-、C03 2- 、Ba2+、H+、NO3- ，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )A．K+ 、OH-、H+ B．K+ 、OH-、C03 2-C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+以下各题，有1～2个选项符合题意21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO42下列各组物质的转化能实现的是( )A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)323．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )A．Cu B．Fe203 C．Ba(OH)2溶液 D．AgN03溶液25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）A.一定有K2SO4B. 一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl26．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：————————————————————————————————————————————————27.铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是① ____________________________________________________________② ____________________________________________________________28.将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。