湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一化学12月月考试题

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湖北省襄阳市枣阳二中高一数学上学期12月月考试卷(含

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）12月月考数学试卷一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分）1．函数f（x）=+的定义域为（）A．（﹣∞，3）∪（3，+∞）B．[﹣，3）∪（3，+∞）C．（﹣，3）∪（3，+∞）D．[﹣，+∞）2．若集合A={1，2，3，4}，B={x∈N||x|≤2}，则A∩B=（）A．{1，2，3，4} B．{﹣2，﹣1，0，1，2，3，4}C．{1，2} D．{2，3，4}3．若函数f（x）=x2+（a∈R），则下列结论正确的是（）A．∀a∈R，f（x）在（0，+∞）上是增函数 B．∀a∈R，f（x）在（0，+∞）上是减函数C．∃a∈R，f（x）是偶函数D．∃a∈R，f（x）是奇函数4．设集合A=[0，1），B=[1，2]，函数f（x）={x0∈A，且f[f（x0）]∈A，则x0的取值范围是（）A．（）B．（log32，1）C．（） D．[0，]5．已知定义域为R的函数y=f（x）在（1，+∞）上是增函数，且函数y=f（x+1）是偶函数，那么（）A．f（O）＜f（﹣1）＜f（4） B．f（0）＜f（4）＜f（﹣1） C．f（4）＜f（=1）＜f（0）D．f（﹣1）＜f（O）＜f（4）6．设f（x）=，则f{f[f（﹣1）]}=（）A．π+1 B．0 C．πD．﹣17．若函数f（x）=sin2x﹣（x∈R），则f（x）是（）A．最小正周期为的奇函数B．最小正周期为π的奇函数C．最小正周期为的偶函数D．最小正周期为π的偶函数8．设log2a＜log2b＜0，则（）A．0＜b＜a＜1 B．0＜a＜b＜1 C．a＞b＞1 D．b＞a＞19．设函数f（x）的定义域为D，如果∀x∈D，∃y∈D，使得f（x）=﹣f（y）成立，则称函数f（x）为“Ω函数”．给出下列四个函数：①y=sinx；②y=2x；③y=；④f（x）=lnx，则其中“Ω函数”共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个10．已知函数f（x）是R上的增函数，A（0，﹣3），B（3，1）是其图象上的两点，那么不等式﹣3＜f（x+1）＜1的解集的补集是（）A．（﹣1，2）B．（1，4）C．（﹣∞，﹣1）∪[4，+∞）D．（﹣∞，﹣1]∪[2，+∞）11．函数f（x）=﹣的最小值与最大值之和为（）A．4 B．3 C．2 D．112．设f（x）是定义在R上的恒不为零的函数，对任意实数x，y∈R，都有f（x）•f（y）=f（x+y），若a1=，a n=f（n）（n∈N*），则数列{a n}的前n项和S n的取值范围是（）A．[，2）B．[，2] C．[，1）D．[，1]二、填空题（本大题共4个小题，每题5分，满分20分）13．已知，则= ．14．若集合A={x|x≥3}，B={x|x＜m}满足A∪B=R，A∩B=∅，则实数m= ．15．已知函数f（x）=，若f[f（0）]=8c，则c= ．16．函数的反函数是f﹣1（x），则f﹣1（）= ．三、解答题（70分）17．已知集合P={x|a+1≤x≤2a+1}，Q={x|x2﹣3x≤10}（1）若a=3，求（∁R P）∩Q；（2）若P⊆Q，求实数a的取值范围．18．已知函数，（1）求函数的定义域；（2）求的值．19．对于定义域为[0，1]的函数f（x），如果同时满足以下三条：①对任意的x∈[0，1]，总有f（x）≥0；②f（1）=1③若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，都有f（x1+x2）≥f（x1）+f（x2）成立，则称函数f（x）为理想函数．（1）若函数f（x）为理想函数，求f（0）的值；（2）判断函数g（x）=2x﹣1（x∈[0，1]）是否为理想函数，并予以证明；（3）若函数f（x）为理想函数，假定∃x0∈[0，1]，使得f（x0）∈[0，1]，且f（f（x0））=x0，求证f（x0）=x0．20．已知函数（a为常数），直线l与函数f（x）、g（x）的图象都相切，且l与函数f（x）的图象的切点的横坐标为1．（1）求直线l的方程及a的值；（2）当k＞0时，试讨论方程f（1+x2）﹣g（x）=k的解的个数．21．计算：（1）2log510+log50.25；（2）设10m=2，10n=3，求103m+n=？（3）．22．（1）解方程：（2）已知命题α：2≤x，命题β：|x﹣m|≤1，且命题α是β的必要条件，求实数m的取值范围．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）12月月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分）1．函数f（x）=+的定义域为（）A．（﹣∞，3）∪（3，+∞）B．[﹣，3）∪（3，+∞）C．（﹣，3）∪（3，+∞）D．[﹣，+∞）【考点】函数的定义域及其求法．【专题】计算题．【分析】本题含有根式跟分式，应选取满足根式及分式条件的x，再取并，即可．【解答】解：，联立：．得．该函数的定义域为[，3）∪（3，+∞）．故选B．【点评】函数的定义域，就是求使得函数解析式有意义的自变量x的取值范围，注意求完后应用区间或集合表示．2．若集合A={1，2，3，4}，B={x∈N||x|≤2}，则A∩B=（）A．{1，2，3，4} B．{﹣2，﹣1，0，1，2，3，4}C．{1，2} D．{2，3，4}【考点】交集及其运算．【专题】计算题．【分析】求出集合B中的绝对值不等式的解集，找出解集中的自然数解，确定出集合B中的元素，然后求出两集合的交集即可．【解答】解：由集合B中的不等式|x|≤2，解得：﹣2≤x≤2，又x∈N，所以集合B={0，1，2}，而集合A={1，2，3，4}，则A∩B={1，2}．故选C【点评】此题属于以绝对值不等式为平台，考查了交集的运算，是一道基础题．3．若函数f（x）=x2+（a∈R），则下列结论正确的是（）A．∀a∈R，f（x）在（0，+∞）上是增函数 B．∀a∈R，f（x）在（0，+∞）上是减函数C．∃a∈R，f（x）是偶函数D．∃a∈R，f（x）是奇函数【考点】函数奇偶性的判断；函数单调性的判断与证明．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用导数考查函数f（x）=x2+（a∈R）的单调性，可对A、B选项进行判断；考查函数f（x）=x2+（a∈R）的奇偶性，可对C、D选项的对错进行判断．【解答】解析：∵f′（x）=2x﹣，故只有当a≤0时，f（x）在（0，+∞）上才是增函数，因此A、B不对，当a=0时，f（x）=x2是偶函数，因此C对，D不对．答案：C【点评】本题主要考查了利用导数进行函数奇偶性的判断以及函数单调性的判断，属于基础题．4．设集合A=[0，1），B=[1，2]，函数f（x）={x0∈A，且f[f（x0）]∈A，则x0的取值范围是（）A．（）B．（log32，1）C．（） D．[0，]【考点】分段函数的解析式求法及其图象的作法；函数的值域．【专题】计算题；压轴题．【分析】利用当x0∈A，且f[f（x0）]∈A，列出不等式，解出 x0的取值范围．【解答】解：∵0≤x0＜1，∴f（x0）=∈[1，2 ）=B∴f[f（x0）]=f（）=4﹣2∵f[f（x0）]∈A，∴0≤4﹣2＜1∴∵0≤x0＜1∴故选A【点评】本题考查求函数值的方法，以及不等式的解法，解题的关键是确定f（x0）的范围．5．已知定义域为R的函数y=f（x）在（1，+∞）上是增函数，且函数y=f（x+1）是偶函数，那么（）A．f（O）＜f（﹣1）＜f（4） B．f（0）＜f（4）＜f（﹣1） C．f（4）＜f（=1）＜f（0）D．f（﹣1）＜f（O）＜f（4）【考点】函数奇偶性的性质；函数单调性的性质．【专题】计算题．【分析】由y=f（x+1）是偶函数，结合偶函数的性质及函数图象的平移可知y=f（x）的图象关于x=1对称，从而根据对称性把f（﹣1），f（0），f（4）转化到同一单调区间上即可比较大小【解答】解：∵把函数y=f（x）向左平移1个单位可得函数y=f（x+1）的图象又∵y=f（x+1）是偶函数，则由偶函数的性质可知，其函数的图象关于y轴对称∴y=f（x）的图象关于x=1对称，f（﹣1）=f（3），f（0）=f（2）∵y=f（x）在（1，+∞）上是增函数∴f（4）＞f（3）＞f（2）即f（﹣4）＞f（﹣1）＞f（0）故选A【点评】本题主要考查了偶函数的对称性及函数图象的平移的应用，解题的关键是利用对称性把所要比较的式子转化到同一单调区间．6．设f（x）=，则f{f[f（﹣1）]}=（）A．π+1 B．0 C．πD．﹣1【考点】函数的值．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用分段函数的性质求解．【解答】解：∵f（x）=，∴f（﹣1）=0，f（f（﹣1）=f（0）=π，f{f[f（﹣1）]}=f（π）=π+1．故选：A．【点评】本题考查函数值的求法，是基础题，解题时要认真审题．7．若函数f（x）=sin2x﹣（x∈R），则f（x）是（）A．最小正周期为的奇函数B．最小正周期为π的奇函数C．最小正周期为的偶函数D．最小正周期为π的偶函数【考点】三角函数的周期性及其求法；正弦函数的奇偶性．【专题】三角函数的图像与性质．【分析】由条件利用半角公式求得f（x）﹣cos2x，再根据数函数y=Acos（ωx+φ）的周期为，可得结论．【解答】解：函数f（x）=sin2x﹣=﹣=﹣cos2x （x∈R），则函数为最小正周期为π的偶函数，故选：D．【点评】本题主要考查半角公式、数y=Acos（ωx+φ）的周期性，利用了函数y=Acos（ωx+φ）的周期为，属于基础题．8．设log2a＜log2b＜0，则（）A．0＜b＜a＜1 B．0＜a＜b＜1 C．a＞b＞1 D．b＞a＞1【考点】对数函数的单调性与特殊点．【专题】转化思想．【分析】本题中不等式里的代数式是对数型的，故要讨论y=log2x的单调性，利用对数函数的单调性来比较两个参数的大小，确定它们的存在范围．【解答】解：考察函数y=log2x，是一个增函数，∵log2a＜log2b＜0=log21∴0＜a＜b＜1故选B【点评】本题的考点是对数函数的单调性与特殊点，考查利用对数函数单调性比较真数的大小，属于基本知识应用题．9．设函数f（x）的定义域为D，如果∀x∈D，∃y∈D，使得f（x）=﹣f（y）成立，则称函数f（x）为“Ω函数”．给出下列四个函数：①y=sinx；②y=2x；③y=；④f（x）=lnx，则其中“Ω函数”共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】根的存在性及根的个数判断；函数的值．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据函数的定义，将条件转化为f（x）+f（y）=0，判断函数是否满足条件即可．【解答】解：若∀x∈D，∃y∈D，使得f（x）=﹣f（y）成立，即等价为∀x∈D，∃y∈D，使得f（x）+f（y）=0成立．A．函数的定义域为R，∵y=sinx是奇函数，∴f（﹣x）=﹣f（x），即f（x）+f（﹣x）=0，∴当y=﹣x时，等式（x）+f（y）=0成立，∴A为“Ω函数”．B．∵f（x）=2x＞0，∴2x+2y＞0，则等式（x）+f（y）=0不成立，∴B不是“Ω函数”．C．函数的定义域为{x|x≠1}，由（x）+f（y）=0得，即，∴x+y﹣2=0，即y=2﹣x，当x≠1时，y≠1，∴当y=2﹣x时，等式（x）+f（y）=0成立，∴C为“Ω函数”．D．函数的定义域为（0，+∞），由（x）+f（y）=0得lnx+lny=ln（xy）=0，即xy=1，即当y=时，等式（x）+f（y）=0成立，∴D为“Ω函数”．综上满足条件的函数是A，C，D，共3个，故选：C【点评】本题主要考查函数与方程之间的关系，将条件转化为f（x）+f（y）=0是解决本题的关键．10．已知函数f（x）是R上的增函数，A（0，﹣3），B（3，1）是其图象上的两点，那么不等式﹣3＜f（x+1）＜1的解集的补集是（）A．（﹣1，2）B．（1，4）C．（﹣∞，﹣1）∪[4，+∞）D．（﹣∞，﹣1]∪[2，+∞）【考点】函数单调性的性质．【专题】转化思想；转化法；函数的性质及应用．【分析】根据函数单调性及图象上两点可解得﹣1＜f（x+1）＜1的解集，进而求得其补集．【解答】解：∵函数f（x）是R上的增函数，A（0，﹣3），B（3，1）是其图象上的两点，则由﹣3＜f（x+1）＜1，得f（0）＜f（x+1）＜f（3），可得 0＜x+1＜3，解得﹣1＜x＜2，故﹣3＜f（x+1）＜1的解集的补集为{x|x≤﹣1，或x≥2}，故选：D．【点评】本题主要考查函数的单调性的应用，绝对值不等式的解法，补集的定义和求法，属于中档题．11．函数f（x）=﹣的最小值与最大值之和为（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】函数的最值及其几何意义．【专题】函数的性质及应用．【分析】将函数f（x）进行整理，利用函数奇偶性的性质即可得到结论．【解答】解：f（x）=﹣=+﹣，则f（x）﹣=﹣为奇函数，设f（x）的最大值为M，最小值为m，则M﹣+m﹣=0，即M+m=+，故当x2=1时，M+m取得最大值为2+2=4，故选：A【点评】本题主要考查函数最值的求解，根据函数奇偶性的性质是解决本题的关键．12．设f（x）是定义在R上的恒不为零的函数，对任意实数x，y∈R，都有f（x）•f（y）=f（x+y），若a1=，a n=f（n）（n∈N*），则数列{a n}的前n项和S n的取值范围是（）A．[，2）B．[，2] C．[，1）D．[，1]【考点】抽象函数及其应用．【专题】函数的性质及应用；等差数列与等比数列．【分析】根据f（x）•f（y）=f（x+y），令x=n，y=1，可得数列{a n}是以为首项，以为等比的等比数列，进而可以求得S n，进而S n的取值范围．【解答】解：∵对任意x，y∈R，都有f（x）•f（y）=f（x+y），∴令x=n，y=1，得f（n）•f（1）=f（n+1），即==f（1）=，∴数列{a n}是以为首项，以为等比的等比数列，∴a n=f（n）=（）n，∴S n==1﹣（）n∈[，1）．故选C．【点评】本题主要考查了等比数列的求和问题，解题的关键是根据对任意x，y∈R，都有f （x）•f（y）=f（x+y）得到数列{a n}是等比数列，属中档题．二、填空题（本大题共4个小题，每题5分，满分20分）13．已知，则= 4 ．【考点】对数的运算性质．【分析】根据可先求出a的值，然后代入即可得到答案．【解答】解：∵∴∴故答案为：4．【点评】本题主要考查指数与对数的运算．指数与对数的运算法则一定要熟练掌握．14．若集合A={x|x≥3}，B={x|x＜m}满足A∪B=R，A∩B=∅，则实数m= 3 ．【考点】集合关系中的参数取值问题．【专题】计算题．【分析】直接利用题中的条件，求得实数m的值．【解答】解：∵集合A={x|x≥3}，B={x|x＜m}满足A∪B=R，A∩B=∅，∴实数m=3，故答案为 3．【点评】本题主要考查集合中参数的取值问题，属于基础题．15．已知函数f（x）=，若f[f（0）]=8c，则c= 1 ．【考点】函数的值．【专题】函数的性质及应用．【分析】由已知得f（0）=2，从而f[f（0）]=f（2）=4+4c=8c，由此能求出c=1．【解答】解：∵函数f（x）=，f[f（0）]=8c，∴f（0）=2，f[f（0）]=f（2）=4+4c=8c，解得c=1．故答案为：1．【点评】本题考查函数值的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意函数性质的合理运用．16．函数的反函数是f﹣1（x），则f﹣1（）= 2 ．【考点】反函数．【专题】函数的性质及应用．【分析】令函数=，求出满足条件的x值，进而可得f﹣1（）的值．【解答】解：令函数=，解得：x=2，故f﹣1（）=2，故答案为：2【点评】本题考查的知识点为反函数，其中熟练掌握反函数与原函数对应点的关系，是解答的关键．三、解答题（70分）17．已知集合P={x|a+1≤x≤2a+1}，Q={x|x2﹣3x≤10}（1）若a=3，求（∁R P）∩Q；（2）若P⊆Q，求实数a的取值范围．【考点】交、并、补集的混合运算；集合的包含关系判断及应用．【专题】分类法．【分析】（1）由a=3，先求出集合P和Q，然后再求（C R P）∩Q．（2）若P≠Q，由P⊆Q，得，当P=∅，即2a+1＜a+1时，a＜0，由此能够求出实数a的取值范围．【解答】解：（1）因为a=3，所以P={x|4≤x≤7}，C R P={x|x＜4或x＞7}又Q={x|x2﹣3x﹣10≤0}={x|﹣2≤x≤5}，所以（C R P）∩Q={x|x＜4或x＞7}∩{x|﹣2≤x≤5}={x|﹣2≤x＜4}（2）若P≠Q，由P⊆Q，得，解得0≤a≤2当P=∅，即2a+1＜a+1时，a＜0，此时有P=∅⊆Q综上，实数a的取值范围是：（﹣∞，2]【点评】本题考查交、并、补集的混合运算，解题时要注意分类讨论思想的合理运用．18．已知函数，（1）求函数的定义域；（2）求的值．【考点】函数的定义域及其求法；函数的值．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】（1）根据分式及偶次根式成立的条件可得，，解不等式可求函数的定义域（2）直接把x=﹣3，x=代入到函数解析式中可求【解答】解：（1）由题意可得，解不等式可得，{x|x≥﹣3且x≠﹣2}故函数的定义域，{x|x≥﹣3且x≠﹣2}（2）f（﹣3）=﹣1，f（）=【点评】本题主要考查了函数的定义域的求解，函数值的求解，属于基础试题19．对于定义域为[0，1]的函数f（x），如果同时满足以下三条：①对任意的x∈[0，1]，总有f（x）≥0；②f（1）=1③若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，都有f（x1+x2）≥f（x1）+f（x2）成立，则称函数f（x）为理想函数．（1）若函数f（x）为理想函数，求f（0）的值；（2）判断函数g（x）=2x﹣1（x∈[0，1]）是否为理想函数，并予以证明；（3）若函数f（x）为理想函数，假定∃x0∈[0，1]，使得f（x0）∈[0，1]，且f（f（x0））=x0，求证f（x0）=x0．【考点】函数的值；抽象函数及其应用．【专题】计算题．【分析】（1）取x1=x2=0可得f（0）≥f（0）+f（0）⇒f（0）≤0，由此可求出f（0）的值．（2）g（x）=2x﹣1在[0，1]满足条件①g（x）≥0，也满足条件②g（1）=1．若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，满足条件③，收此知故g（x）理想函数．（3）由条件③知，任给m、n∈[0，1]，当m＜n时，由m＜n知n﹣m∈[0，1]，f（n）=f （n﹣m+m）≥f（n﹣m）+f（m）≥f（m）．由此能够推导出f（x0）=x0．【解答】解：（1）取x1=x2=0可得f（0）≥f（0）+f（0）⇒f（0）≤0．（1分）又由条件①f（0）≥0，故f（0）=0．（3分）（2）显然g（x）=2x﹣1在[0，1]满足条件①g（x）≥0；（4分）也满足条件②g（1）=1．（5分）若x1≥0，x2≥0，x1+x2≤1，则=，即满足条件③，（8分）故g（x）理想函数．（9分）（3）由条件③知，任给m、n∈[0，1]，当m＜n时，由m＜n知n﹣m∈[0，1]，∴f（n）=f（n﹣m+m）≥f（n﹣m）+f（m）≥f（m）．（11分）若x0＜f（x0），则f（x0）≤f[f（x0）]=x0，前后矛盾；（13分）若x0＞f（x0），则f（x0）≥f[f（x0）]=x0，前后矛盾．（15分）故x0=f（x0）．（16分）【点评】本题考查函数值的求法，解题时要认真审题，注意挖掘题设的中的隐含条件，注意性质的灵活运用．20．已知函数（a为常数），直线l与函数f（x）、g（x）的图象都相切，且l与函数f（x）的图象的切点的横坐标为1．（1）求直线l的方程及a的值；（2）当k＞0时，试讨论方程f（1+x2）﹣g（x）=k的解的个数．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程；利用导数研究函数的极值．【专题】计算题；压轴题．【分析】（1）根据导数的几何意义求出函数f（x）在x=1处的导数，从而求出切线的斜率，再用点斜式写出切线方程，化成斜截式即可，再根据直线l与函数f（x）、g（x）的图象都相切建立等量关系，即可求出a的值；（2）先令y1=f（1+x2）﹣g（x）求出y1’=0的值，再讨论满足y1’=0的点附近的导数的符号的变化情况，来确定极值，由函数y1在R上各区间上的增减及极值情况，可得方程f（1+x2）﹣g（x）=k的解的个数．【解答】解：（1）f′（x）=，f′（1）=1，故直线l的斜率为1，切点为（1，f（1）），即（1，0）∴l：y=x﹣1 ①又∵g′（x）=x∴g′（1）=1，切点为（1， +a）∴l：y﹣（+a）=x﹣1，即y=x﹣+a ②比较①和②的系数得﹣+a=﹣1，∴a=﹣．（6分）（2）由f（1+x2）﹣g（x）=k，即设y1=ln（1+x2）﹣．令y'1=1，解得x=0，﹣1，1．由函数y1在R上各区间上的增减及极值情况，可得（1）当时有两个解；（2）当时有3个解；（3）当时有4个解（4）当k=ln2时有2个解；（5）当k＞ln2时无解．（13分）【点评】本题主要考查了利用导数研究曲线上某点切线方程，以及利用导数研究函数的极值和方程解的个数，同时考查了函数与方程、分类讨论的思想，属于基础题．21．计算：（1）2log510+log50.25；（2）设10m=2，10n=3，求103m+n=？（3）．【考点】对数的运算性质；有理数指数幂的化简求值．【专题】计算题．【分析】（1）化小数为分数后直接利用对数式的运算性质化简求值；（2）由已知求出m和n的值，代入103m+n后利用对数式的运算性质化简求值；（3）化根式为分数指数幂，然后直接利用对数式的运算性质化简求值．【解答】解：（1）2log510+log50.25=2log5（2×5）+2log50.5==2；（2）由10m=2，10n=3，则m=lg2，n=lg3．103m+n=103lg2+lg3=10lg24=24；（3）==19﹣+2=．【点评】本题考查了对数式的运算性质，考查了有理指数幂的运算性质，是基础的计算题．22．（1）解方程：（2）已知命题α：2≤x，命题β：|x﹣m|≤1，且命题α是β的必要条件，求实数m的取值范围．【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断；对数的运算性质．【专题】计算题；转化思想；定义法；函数的性质及应用．【分析】（1）解对数方程，一般把利用对数的运算法则把对数方程变形为log a f（x）=log a g （x），转化为代数方程f（x）=g（x），但解题过程中要注意对数函数的定义域，即f（x）＞0，g（x）＞0；（2）这类问题的解决，首先要把两个命题化简，本题中命题β化为：m﹣1≤x≤m+1，命题α是命题β的必要条件，说明由命题β成立可推导出命题α也成立，若把命题α，β成立时的变量的集合分别记为A，B，从集合角度，即有B⊆A，由此我们可得出关于m的不等关系，从而求出m的取值范围．【解答】解：（1）解：由原方程化简得，即：所以，，解得x=2．（2）解：β：m﹣1≤x≤m+1由于命题α是β的必要条件，所以m﹣1≥2，所以m≥3．【点评】本题考查了对数方程的解法和必要条件的应用，属于基础题．。

【化学】湖北省襄阳市枣阳市第二中学2016届高三上学期期中考试化学试题

枣阳市第二中学高三年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种3．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．②④C．①③D．③④4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块6．阿伏加德罗常数的符号为N A，则下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．1 mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）N AC．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2 g重氧水（H218O）所含的中子数为N A7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理．．．的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）8．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9．下列化合物的俗称与化学式不．对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2OC．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O10．下列有关化学与生活的叙述错误．．的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体11．已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJC．<196．64 kJ D．>196．64 kJ12．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

湖北省枣阳市第二中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I 卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4•5H 2O (S)＝CuSO 4(S)＋5H 2O (l)ΔH ＝Q 1kJ·mol -1；室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则下列说法正确的是（）A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法比较2．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ΔH ＝－92.36kJ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ΔH ＝-4.74kJ·mol —1 A ．HCl>NH 3>HI B ．HI > HCl > NH 3 C ．HCl> HI > NH 3 D ．NH 3> HI > HCl3．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。

则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热ΔH 为( )A ．−1780kJ/molB ．−1220 kJ/molC ．−450 kJ/molD ． +430 kJ/mol4．右图是反应CO （g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A ．该反应是吸热反应B ．使用催化剂后反应热减小C ．热化学方程式为CO （g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ）△H=﹣510 kJ•mol ﹣1D ．曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化5．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

高一化学第一次月考试卷及参考答案

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16．将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一12月月考物理试题解析(解析版)

枣阳二中高一年级2015-2016学年度上学期12月月考物理试题分值：100分时间90分钟第I 卷（选择题）一、单选题（共12小题，每小题4分，共48分）1．在一演示实验中，一个小球在一个斜面上滚下，小球滚动的距离S 和小球运动过程中经历的时间T 之间的关系如表所示：由表可以初步归纳出小球滚动的距离S 和小球滚动的时间T 的关系式是( ) A. S =kT B. S =kT 2 C. S =kT 3 D. 无法判断【答案】B 【解析】试题分析：由表中数据可看出，在误差范围内，S 正比于T 2即S =kT 2,故选B 。

考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系。

2．汽车以20m/s 的速度做匀速直线运动,刹车后的加速度大小为5m/s 2,那么开始刹车后2s 内与开始刹车后6s 内汽车通过的位移之比为 A.1:1B.3:1C.3:4D.4:3【答案】C 【解析】试题分析：根据题意汽车停下来的时间为at v v t +=0，代数可知停车时间为t =4s ，所以刹车后2s 内的位移由2021at t v x +=，即()m 3025212202=⨯-+⨯=x ，汽车6s 内位移等于4s 内位移m 4045212122=⨯⨯==at x ，所以位移之比为3:4，故选C 。

考点：匀变速直线运动规律-刹车问题。

3．氢气球升到离地面80m 的高空时从上面掉下一物体，物体又上升了10m 后开始下落，若取向上为正方向，则物体从掉下开始至地面时的位移和经过的路程分别为A. 80m ，100mB. 90m ，100mC. -80m ，100mD. -90 m ， 180 m 【答案】C 【解析】试题分析：物体从离开气球开始下落到地面时，初末位置的距离为80m，取向上为正方向，所以位移x=-80m．路程等于运动轨迹的长度，所以s=10×2m+80m=100m，故选C。

考点：位移和路程。

4．关于速度和加速度，下列说法中正确的是（）A．物体的加速度增大，其速度一定增大B．物体的加速度减小，其速度可能增大C．物体的加速度很大，其速度可能为零D．物体的速度很大，其加速度不可能为零【答案】C【解析】试题分析：加速度的物理意义是描述速度变化的快慢。

湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一12月月考物理试题含答案

枣阳二中高一年级2015-2016学年度上学期12月月考物理试题分值:100分时间90分钟第I卷（选择题)一、单选题(共12小题，每小题4分，共48分)1．在一演示实验中,一个小球在一个斜面上滚下，小球滚动的距离S 和小球运动过程中经历的时间T之间的关系如表所示：（）T（s）0.250。

51。

02。

0S（cm)5。

02080320由表可以初步归纳出小球滚动的距离S和小球滚动的时间T的关系式是A。

S=kT B。

S=kT2C。

S=kT3D。

无法判断2．汽车以20m/s的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度大小为5m/s2,那么开始刹车后2s内与开始刹车后6s内汽车通过的位移之比为A。

1:1 B。

3：1 C。

3：4 D。

4：33．氢气球升到离地面80m的高空时从上面掉下一物体，物体又上升了10m后开始下落，若取向上为正方向，则物体从掉下开始至地面时的位移和经过的路程分别为A。

80m，100m B。

90m，100m C。

-80m，100m D. —90 m, 180 m4．关于速度和加速度，下列说法中正确的是( )A．物体的加速度增大,其速度一定增大B．物体的加速度减小，其速度可能增大C．物体的加速度很大,其速度可能为零D．物体的速度很大，其加速度不可能为零5．下列说法中正确的是A.欣赏某位舞蹈演员舞姿时，可以将舞蹈浈员看成质点B.以运河中行驶的船为参考系，宿迁运河文化大桥是静止的C.伽利略用科学的椎理方法得出了自由落体运动的规律D。

物体在恒力作用下不可能作曲线运动6．能够表示物体做匀变速直线运动的图像是（)7．物体做初速度为零的匀加速直线运动，第1 s内的位移大小为5 m，则该物体（）A．3 s内位移大小为45 mB．第3 s内位移大小为25 mC．1 s末速度的大小为5 m/sD．3 s末速度的大小为30 m/s8．做直线运动的甲、乙两物体的位移一时间图象如图所示,则( ）A．当乙开始运动时，两物体相距20mB．在0～10s这段时间内，物体间的距离逐渐变大C．在10s~25s这段时间内，物体间的距离逐渐变小D．两物体在10s时相距最远，在25s时相遇9．有一个质量2kg的质点在x－y平面上运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示，下列说法正确的是（）A．质点所受的合外力为3NB．质点的初速度为3m／sC．质点作匀变速直线运动D．质点初速度的方向与合外力方向垂直10．一质点在x轴上运动，每秒末的位置坐标如下表所示，则：t （s )012345x ( m )014—1-71A.质点在这5s内做的是匀速运动B.质点在这5s内做的是匀加速运动C。

湖北省枣阳二中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年度下学期高二年级期中考试化学试题
时间：90分钟分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是
A．锌
B．镁
C．铝
D．铜
2．光导纤维的主要成分是
A．纯硅
试题分析：A．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸，二氧化碳，和HCOOCOCH3，故A错误；B．与酸性 KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B错误；C． CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故C错误；D．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酮，故D正确；故选D。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。【解析】试题分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，则A、N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，A不符合题意；B、B、CO2 和 N2O分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，B不符合题意；C、O3 和 CO2中原子数相同，电子数不相同，分别是是24和22个，C符合题意；D、CO32- 和 NO3-中原子数相同，电子数均为32个，D不符合题意；答案选C。考点：考查等电子体判断【答案】【解析】：Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl，D错误；答案选B。考点：考查【答案】【解析】：电极a上的电极反应为H2-e－＝考点：考查【答案】【解析】：考点：考查【答案】【解析】．．．．考点：考查化学键及分子间作用力的判断【答案】【解析】：考点：考查【答案】【解析】：N2 + 3H22NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ＝92kJ，答案选A。【考点定位】本题主要是考查反应热的计算【名师点晴】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算时，需要明确焓变＝反应物总键能—生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热，解答时注意把握从键能的角度计算反应热的方法。【答案】【解析】：【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，另外还需要注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一12月月考政治试卷.pdf

剧增长，推动了文化市场的繁荣。这说明
①消费为社会创造新的劳动力 ②生产决定消费的对象和方式
③消费能带动相关产业的成长 ④生产决定消费的质量和水平
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
海尔停产非节水型洗衣机，只生产达到国家A级标准的洗衣机，这将推动中国的洗衣机产品向着节水环保方向发展
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
A．乘飞机的人增多，乘火车的人减少
B．乘火车的人增多，乘飞机的人减少
C．乘飞机和乘火车的人都增多
D．乘飞机和乘火车的人都减少
3．甲乙两种商品必须组合在一起才能满足消费者的某种需要。当其中甲种商品的价格上涨时，则会使人们对乙商
品的需求量
A.减少
某工厂201年生产某商品5万件，价值总量90万元，如果201年从事此商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产
率提高20%，其他条件不变，则201年此商品的单位价值量和价值总量分别是
A．15元和108万元 B．14．54元和108万元
C．15元和99万元
D．14．54元和99万元
A.绝大部分生产者的生产条件
④张某可获得该公司股息、红利或股票升值的收益
A．①②③④
B．①③④
C．①②
D．②④
30．某居民把自己的闲置资金用于投资，共选择了股票、金融债券和存款储蓄三种投资方式下图是对这三种投资方
式特点的描述，①、②、③应分别是
A．股票、金融债券、存款储蓄
B．存款储蓄、金融债券、股票
C．金融债券、存款储蓄、股票
B.不变
C.增加
D.没有影响
4．“大米涨价了，也得买”“金价涨了，以后再买金项链吧”，这些经济现象我们都感受过。这里包含的经济学

湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是( )A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO22．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠3．下列分类图表示的关系完全正确的是( )A．B．C．D．4．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( ) A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/LC．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L5．下列实验方案不能达到预期目的是( )A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱6．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClO C．Na→Na+D．Al3+→Al7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A．B．C．D．8．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C9．下列说法正确的是( )A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等10．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成 D．有N A个硫酸铵分解12．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L 的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是( )A．1.08克B．1.44克C．1.8 克D．无法计算13．下列离子反应方程式正确的是( )A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH﹣+H2↑D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1﹣14．下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是( )A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═NaSiO3↓+H2OC．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣15．下列离子方程式错误的是( )A．氯气通入水中：C12+H2O⇌H++C1﹣+HClOB．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2OC．将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓D．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、D．Na+、NH4+、Cl﹣18．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是( )A．氯气 B．NaOH C．铁粉 D．氨水19．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ B．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NH4+、NO3﹣20．下列检验方法错误的是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I﹣B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42﹣C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO21．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）( )A．B．C．D．22．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2+2B﹣=2A﹣+B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣23．V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣124．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性25．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．一定有电子的转移 B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂 D．反应的本质是化合价的升降26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N AB．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2N AC．标准状况下，22.4L氖气中含有N A个氖原子D．1mol甲基所含电子数约为8N A27．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3N A．B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下，1.12 LO2所含氧原子数为N AD．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液，可得浓度为0.1 mol/L盐酸28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、HCO、Na+、Cl﹣D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣29．下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是( )A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．氢氧化钡和稀硫酸30．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣二、填空题（40分）31．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是__________（选填序号）A．Cl2B．Fe C．HNO3D．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是__________（选填序号）；A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．反应中，所有铁元素均被还原C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________．32．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为__________．A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键2B F写出与稀24反应的离子方程式__________，写出②中离子反应方程式__________．（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4﹣、H+、H2O、X2Y82﹣（C中含有的阴离子），XY42﹣完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4﹣需氧化剂的物质的量为__________mol．（4）化合物D和E相互转化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O 的化学式为__________．33．1.0mol H2SO4的质量是__________g，约含__________个分子，含__________mol氧原子，能和__________molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与__________mol H3PO4中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为__________，摩尔质量之比为__________，分子数之比为__________，其中所含氧原子个数之比为__________，硫元素质量之比为__________．34．用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：__________（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式__________；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣═A+SO32﹣，A为__________（填化学式）．（3）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N__________C（填＜，=或＞）②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________．③用如图1所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有__________．A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L ﹣1 H2SO4，用0.02000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为__________．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是( )A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】将Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+五种离子逐一沉淀并分离，则每加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为NaCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、Na2S （生成CuS沉淀）、足量氢氧化钠（生成Mg（OH）2沉淀）、少量酸或CO2（生成Al（OH）3沉淀），以此解答该题．【解答】解：A．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2、Al（OH）3等沉淀，符合题目要求，故A正确；B．先加入NaOH再加入H2S，可生成氢氧化铝、氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能逐一生成沉淀，故B错误；C．先加入硫化钠，可同时生成硫化银、硫化铜、氢氧化铝（水解生成）等沉淀，故C错误；D．先加入硫酸钠，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，把握物质的性质为解答该题的关键，注意加NaOH足量生成一种沉淀及离子逐一形成沉淀析出，题目难度不大．2．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水；B．水易挥发和液化；C．酒精与水混溶；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．【解答】解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．水易挥发和液化，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取，应用苯或四氯化碳，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．3．下列分类图表示的关系完全正确的是( )A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的分类专题．【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【解答】解：A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误，故选B．【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，化学反应分类的依据，概念的包含关系判断，题目难度不大．4．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( ) A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/LC．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=CV计算判断．B、D从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变．C、m=CVM计算溶质的质量．【解答】解：A、n=CV=1mol/×0.1L=0.1mol，故A正确．B、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确．C、m=CVM=1mol/×0.1L×40g/mol=4g，故C正确．D、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选D．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变．5．下列实验方案不能达到预期目的是( )A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Na和冷水反应、镁和冷水不反应但和沸水反应，所以据此可以确定金属性强弱，故A不选；B．一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能比较金属性强弱，可用氢氧化钠溶液，故B选；C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，MgCl2溶液、AlCl3溶液分别和NaOH溶液混合，氯化镁溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化铝生成沉淀且氢氧化铝能溶于NaOH，所以碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则金属性Mg＞Al，故C不选；D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，但氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以金属性Mg＞Al，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查金属性强弱判断，金属的金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱有关、与其单质与水或酸反应剧烈程度有关，但金属的金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大．6．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClO C．Na→Na+D．Al3+→Al【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不需要氧化还原反应就能实现，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，所以氯气是还原剂，但不需要氧化剂就能实现，故B错误；C．Na元素化合价由0价变为+1价，所以钠是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C正确；D．Al元素化合价由+3价变为0价，所以铝离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与元素性质关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．8．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，据此解答．【解答】解：（1）C+CO2═2CO，反应中C为还原剂，CO为还原产物；（2）C+H2O═CO+H2，反应中C为还原剂，氢气为还原产物；（3）CO+H2O═CO2+H2，反应中CO为还原剂，氢气为还原产物；氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，所以还原性强弱顺序为：C＞CO ＞H2，故选：B．【点评】本题考查了物质的还原性强弱比较，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、强酸中所含的H+数目取决于酸的体积、物质的量浓度以及酸为几元酸等情况；B、根据m=nM=M来回答；C、根据阿伏加德罗定律的内容或n=来回答；D、根据阿伏加德罗定律的内容或N=nN A来回答．【解答】解：A、体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数目一定不相等，故A错误；B、根据m=nM=M，二氧化碳和氧气的体积相等，M（CO）＜M（CO2），但是它们的Vm的大小无法确定，所以质量无法计算，故B错误；C、根据公式n=，同温同压下，则Vm相同，再加上体积相同，所以它们的物质的量相同，该结论只适用于气体物质，故C错误；D、根据公式N=nN A，乙烯和一氧化碳的物质的量相等，所以分子数必相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论以及物质的量的相关计算知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．10．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成 D．有N A个硫酸铵分解【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（NH4）2SO4在强热分解的产物是SO2、N2、SO3、NH3和H2O，则N元素的化合价由﹣3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．【解答】解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS被还原，即当有N个电子转移时，有N A个硫原子被还原，故A正确；B．反应中N元素的化合价由﹣3价升高为0，当有N个电子转移时，有N A个氮原子被氧化，故B正确；C．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时N A个S02生成，故C错误；D．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH4）2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有N A个硫酸铵分解，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．12．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L 的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是( )A．1.08克B．1.44克C．1.8 克D．无法计算【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】甲中Al与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl的物质的量=1.2mol/L×0.1l=0.12mol，乙中Al与稀硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸的物质的量=1mol/L×0.1l=0.1mol，若Al都完全反应生成氢气体积应相等，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol×：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，故与盐酸反应Al有剩余，与硫酸反应Al完全反应，根据HCl计算甲中生成氢气的物质的量，进而计算乙中生成氢气的物质的量，再根据乙中方程式计算Al的质量．【解答】解：甲中Al与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl的物质的量=1.2mol/L×0.1L=0.12mol，乙中Al与稀硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，若Al都完全反应生成氢气体积之比应为1：1，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol×：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，由于硫酸提供的H+0.2mol比盐酸提供的H+0.1mol要多，故三者的反应情况应该是：与盐酸反应Al有剩余，与硫酸反应Al完全反应，硫酸过量甲中生成氢气的物质的量=0.12mol×=0.06mol，故乙中生成氢气的物质的量=0.06mol×=0.08mol，设加入的铝的质量为m，则：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54g 3molm 0.08molm==1.44g故选B．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，判断Al与盐酸、硫酸反应的过量问题是关键，难度中等．13．下列离子反应方程式正确的是( )A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH﹣+H2↑D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；D．二价铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．铜片插A硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．盐酸滴入澄清石灰水，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．将金属Na加入冷水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl ﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，注意氧化还原反应先后规律，题目难度不大．14．下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是( )A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═NaSiO3↓+H2OC．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．。

15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)

枣阳市高级中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1D．1.25 d mol·L－12．在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。

电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()A.2∶1∶1B.9∶4∶1C.4∶2∶2D.9∶4∶33．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Ca2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl 、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl4．下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫色D．萃取后水层颜色变红且在下层6．下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温常压下1 mol Ne含有的原子数为N AC.71 g Cl2所含原子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－8．下表中关于物质分类的正确组合是（）9．下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是( )A.23 g金属钠所含的钠原子数B.标准状况下，17 g氨气C.22.4 L CO2气体D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物10．下列说法正确的是：（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质；B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质。

[推荐学习]高一化学上学期期中试题1

枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现2．下列有关原电池的叙述中，错误．．的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动3．下列反应能瞬间完成的是（）A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸的反应C.漂白粉失效4．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X > Z > Y > MB、X > M > Z > YC、M > Y > Z > XD、M > X > Z > Y 5．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。

湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 3．下列反应能瞬间完成的是（） A.硝酸见光分解 B.硝酸银溶液与盐酸的反应 C.漂白粉失效A、X > Z > Y > MB、X > M > Z > YC、M > Y > Z > XD、M > X > Z > Y 5．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。

下列说法错误的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 6．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) A．2NaCl＋2H2O?2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0 7．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是() A.＞＞＞ B.①＞＞＞ C.①=④＞=② D.④=①＞＞ 8． A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应 B．电池充电时，Li+向阴极移动 C．该电池的化学能可完全转化为电能 D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 9．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔHCH3CHO 10．下列对实验现象的描述中错误的是 A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅 B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色 C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快 11．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温 B． C． D． 12．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原 13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( ) A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水 14．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1 15．下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体O、S<0）来消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 16．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是 17．在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是 A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl=CH3COOH 18．反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（） A．B． C．D． 3C（g）＋D（g）。

湖北省枣阳市第二中学2016-2017学年高一上学期12月月考试题化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精湖北省枣阳市第二中学高一化学12月月考试题(时间：90分钟分值100分)第I卷（选择题共60分）一、单选题(本大题30小题，每小题2分，共60分）1．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液(加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（）A.H++OH-=H2OB。

H++NH4++2OH—=NH3↑+2H2OC.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2OD。

H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（) A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液3．下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下，0。

1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0。

1N AB。

常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AC.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2。

24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5．关于钠原子和钠离子,下列叙述错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠原子、钠离子均为同一元素6．一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2。

24L。

则x的值应为（）A．x=20 B．x=40 C．20<x<40 D．x〉40 7．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl 中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（)A．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－B．室温下水电离的c（H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br －、Ba2+C．室温下c(H+)/c（OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾9．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A．1:3 B．3：1 C．2：1 D．1：2学必求其心得，业必贵于专精 10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A 。

《解析》湖北省襄阳市枣阳高中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳高中高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO43．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（）A．b﹣3 B．b+5 C．b+4 D．b一114．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N）mol6．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B 、C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍；B 、C 两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的4倍．则A 、B 、C 分别是（）A ．C 、Al 、PB ．N 、Si 、SC ．0、P 、ClD ．F 、S 、Ar7．某一周期的第ⅡA 族元素的原子序数为Z ，那么同一周期的第ⅢA 族元素的原子序数（）A ．可能是Z +1或Z +11或Z +25B ．只有Z +1C ．可能是Z +1或Z +11D ．可能是Z +2或Z +8或Z +188．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A ．一定是金属元素B ．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C ．一定是ⅡA 族元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素9．下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1 molA 从酸中置换出的H 2比1 molB 从酸中置换出的氢气多D ．常温时，A 能从水中置换出氢气而B 不能10．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na 2O 2②CCl 4③O 2④NH 4Cl ⑤H 2O 2⑥Ca （OH ）2（）A ．①②③④B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤11．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．12．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14．下列反应中符合图示能量变化的是（）A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑18．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ119．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度20．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能21．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A．密度小，熔点较低B．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C．在空气中燃烧，发出耀眼白光D．是金属22．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．1：123．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水24．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤25．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO226．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A．Cl﹣B．H+C．OH﹣ D．Na+27．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH﹣=H2OB．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH﹣=Al（OH）3↓C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓28．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba（OH）2溶液29．下列物质中属于两性化合物的是（）A．MgO B．Al C．NaAlO2D．Al（OH）330．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝二、填空题31．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为．（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为．（5）设计实验探究C中阳离子的成分．32．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．33．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．34．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n （NO）随时间的变化如表：（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为．（2）如图中表示NO2变化曲线的是．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为．（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为．35．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为；银极上发生的电极反应为．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；C．化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成；D．白磷是分子晶体，N4与白磷分子相似．【解答】解：A．N4与N2是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol﹣1﹣2×941 kJ•mol﹣1=﹣724 kJ•mol﹣1，故B正确；C．N4变成N2是过程中伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故C正确；D．白磷是分子晶体，N4与白磷分子相似，所以也是分子晶体，故D错误；故选D．2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；C．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；D．元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强；【解答】解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A正确；B．同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，故还原性I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故B正确；C．元素非金属性：Cl＞S＞Se，故热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se，故C正确，D．元素非金属性Cl＞Br＞I，故酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D错误；故选D．3．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（）A．b﹣3 B．b+5 C．b+4 D．b一11【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为b，则A的原子序数可能为b+5、b﹣11、b﹣3，故选C．4．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b ﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a ＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c ＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．故选B．5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N）mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（H m X）=，以此解答．【解答】解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选B．6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．7．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，第ⅢA 族元素的原子序数为Z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，第ⅢA族元素的原子序数为Z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，第ⅢA族元素的原子序数为Z+25；由以上分析可知，第ⅢA族元素的原子序数可能是Z+1或Z+11或Z+25，故选A．8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．如为He，则与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；C．可能为第ⅡA族元素，故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．9．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu 活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．故选D．10．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．11．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极．2、能形成闭合回路．3、有电解质溶液．4、自发的氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误．故选A．12．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡的计算．【分析】A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据公示计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K ＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl3的转化率较原平衡高．【解答】解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，其浓度是0.16mol ÷2L=0.08mol/L，所以v（PCl3）=0.08mol/L÷50s=0.0016mol/（L•s），故A正确；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl3）=0.2mol÷2L=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B正确；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/L）0.5 0 0转化浓度（mol/L）0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）0.4 0.1 0.1所以平衡常数K==0.25．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度Qc==4，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%=80%，故D错误，故选D．14．下列反应中符合图示能量变化的是（）A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析．【解答】解：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，A、电解Al2O3得到Al和O2，是吸热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故B错误；C、Al和Fe2O3在高温条件下反应放热，故C正确；D、灼热的炭与CO2反应是吸热反应，故D错误；故选C．15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、氮气和氧气在放电条件才能反应；C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应，产生2mol气态NO 时，反应过程中能量变化为946kJ+498kJ﹣2×632kJ=﹣180 kJ，由于题目未指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，故A错误；B．无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故B错误；C．由于1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的键能小于2 mol NO（g）具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误．故选：C．16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B．甲没有形成原电池，只有氢离子和锌的反应，故B错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．18．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据H2的数据，带入v=计算v（H2），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）．【解答】解：V=1L，△t=2s，△n（H2）=0.1mol，则v（H2）==0.05mol•L﹣1•s﹣1，由=可得v（HI）=2×0.05mol•L﹣1•s﹣1=0.1mol•L﹣1•s﹣1，故选B．19．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选B．20．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）。

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枣阳二中高一年级2015-2016学年度上学期12月月考化学试题分值：100分时间90分钟第I 卷（选择题）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1．要使Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是A ．HCl→H 2SO 4→H 2S→NaOH→CO 2B ．NaCl→Na 2SO 4→NaOH→H 2S→CO 2C ．Na 2S→Na 2SO 4→NaCl→NaOH→CO 2D ．Na 2SO 4→HCl→H 2S→NaOH→C O 22．下列物质的分离方法不正确．．．的是 A ．用过滤的方法除去食盐中泥沙B ．用蒸馏的方法将海水淡化C ．用酒精萃取碘水中的碘单质D ．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠3．下列分类图表示的关系完全正确的是4．从1 L 1 mol ／LNaOH 溶液中取出100 ml ，下列关于这100 ml 溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol ／LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol ／L5．下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用N a 、Mg 分别与冷水反应的实验来证明Na 、Mg 的金属性强弱B.用MgCl 2和AlCl 3分别与过量氨水反应的实验证明Mg 、Al 的金属性强弱C.用MgCl 2和AlCl 3分别与过量NaOH 溶液逐步反应的实验证明Mg 、Al 的金属性强弱D.用Mg(OH)2和Al(OH) 3分别与强碱反应的实验来证明Mg 、Al 的金属性强弱6．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )A.CaCO 3−→−CO 2B.Cl 2−→−HClOC.NaNa +D.Al 3+−→−Al 7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是8．已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO 2=2CO ②C+H 2O=CO+H 2 ③CO+H 2O=CO 2+H 2由此可判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性由强到弱的顺序正确的是A 、CO >C>H 2B 、C>CO>H 2C 、C>H 2>COD 、CO>H 2>C9．下列说法正确的是( )A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等B.1 L 二氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量大C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等10．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 = 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确．．．的是 A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．1mol KClO 3参加反应，转移的电子为1molD ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性11．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH 4)2SO 4 △ N 2+6NH 3+3SO 2+SO 3+7H 2O 的反应中，当有N A 个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A.有21N A 个硫原子被还原 B.有31N A 个氮原子被氧化 C.有43N A 个二氧化硫分子生成 D.有32N A 个硫酸铵分解 12．现有装有物质的量浓度为 1.2 mol/L 的盐酸100ml 的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L 的硫酸100ml 的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（）A ．1．08克B ．1．44克C ．1．8 克D ．无法计算13．下列离子反应方程式正确的是（）A ．铜片插A 硝酸银溶液中：Cu+Ag + Cu 2++AgB ．盐酸滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+2H Ca 2++ 2H 2OC ．将金属Na 加入冷水中：2Na+2H 2O 2Na +++2OH —+H 2↑D ．向含0.5molFeBr 2的溶液中通入0.5molC12：2Fe 2++C12 2Fe 3+十2C1—14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应： Fe 3O 4＋8H ＋＝2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H ＋＝Na ＋＋CO 2↑＋H 2OC. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OD. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-15．下列离子方程式错误．．的是A.氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1－+ HClOB.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca MgCO3+CaCO3↓+2H2O．C.将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O—+CO2+H2O 2HC1O+CaCO3↓D.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓16．下列操作不能达到目的的是17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-18．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（）A.氯气B.NaOHC.铁粉D.氨水19．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-20．下列检验方法错误的是A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－B．加入盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－C．加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO21．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/822．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-23．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m mg，则溶液中的物质的量浓度为24．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性25．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1 B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2N AC．标准状况下，22.4L氖气中含有N A个氖原子D．1mol 甲基所含电子数约为8N A27．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3N A.B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为N AD．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－CO 、Na＋、Cl－C．由水电离出c（OH－）＝1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、H3D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－29．下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．氢氧化钡和稀硫酸30．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、Fe3+、SO42—、C1— D． NH4+、K+、HCO3—、NO3—第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是（选填序号）；A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

(CuFeS2中S为—2价)则下列说法正确的是（选填序号）；A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．反应中，所有铁元素均被还原C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：42O22FeO42O + 2SO42↑（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

32．（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。

B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B 大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为。