常见物质的检验

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浅谈常见物质的检验方法

常见物质的检验方法是指通过对物质的性质、结构、成分等进行实验探索，以确定物质的性质、质量和品质的一种方法。对于生产和人们的生活，常见物质的检验方法有着重要的应用价值。本文将对一些常见物质的检验方法进行探讨。

一、有机物的检验方法

1.火焰试验：将一些有机物质在火焰中加热，记载观察到

的火焰的颜色和性质，可以初步判断该有机物的化合物结构，例如醇类在火焰中呈蓝色，羧酸在火焰中呈绿色。

2.酸碱滴定：酸碱滴定是一种重要的定量分析方法，在有

机合成中用于测定有机酸或碱的含量。在试验中，将已知浓度的标准溶液逐滴加入待检测的溶液中，并以颜色指示剂指示溶液的酸碱度，当溶液中的所有酸或碱与标准溶液中的对应酸或碱化学反应达到平衡时，就可以按照滴定液的体积来计算原始溶液中酸或碱的种类和浓度。

3.氧化还原反应：有机物的氧化还原反应指的是有机物质

与氧化剂或还原剂反应时，发生的氧化还原反应。对于检验有机物的可还原性和氧化性，可以使用氧化还原反应检验。例如，火酒飞天茅台酒通过测定在氧气中和在还原剂中的还原能力，来检验其质量和纯度。

二、无机物的检验方法

1.重金属成分检测：重金属成分检测是对各种无机物质的

检测，在环境污染和食品中有着重要的应用价值。该方法使用原子吸收光谱法、离子色谱法，以及非电解金属分析仪等设备用于检测常见元素如铅、汞、镉、铬等的浓度，从而确定无机物质的质量和纯度。

2.红外吸收光谱法：红外吸收光谱法是一种广泛应用于各

种无机物质的检验和实验探索的技术，它基于物质在红外辐射下的能量吸收，结合光谱学研究物质的分子电子结构等特性，能够确定无机物的化合物结构和成分。

高中化学常见的物质检验方法及规范用语

1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，

生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。

2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，

生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。

3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再

加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。

4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，

试纸变蓝，证明样品中有Cl2。

5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，

试纸变蓝，证明样品中有NH3。

6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，

冒白烟，证明样品为浓氨水。

7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，

证明样品为NO。

8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。

9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；

取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。

10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，

再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。

11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，

证明样品中有Mg2+。

12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯

气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。

13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成

常见物质的检验

O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。将气体通入到中。
火焰呈色，烧杯内壁有生成。澄清石灰水变。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入中。 (1)火焰呈色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的，再变。(2)灼热的氧化铜变将产生的气体通入中。色，石灰水变。
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验，绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原理。
2．常见气体的检验方法：
气体
检验方法
将木条伸入到集气瓶口内
实验现象木条。
•完成要点:先要灼烧铂丝至无色 ,每做完一种离子的鉴别后 , 都要用盐酸洗 ; 再灼烧至无色,再检验第二种离子. •[问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃?(焰色反应很灵敏,微量的金属都能被检验出来 , 一般的溶液中都有少量的钠离子 , 由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰) •[ 强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:"金属或金属离子" • 2. 熟记钠 , 钾的焰色反应的颜色 : 钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。通过无水硫酸铜火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。白色晶体变蓝

物质的检验

6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl 、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊
现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水
CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有
A．HCl、CO2、H2 √
B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
2、常见阳离子的检验
⑴H+ ①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出大量气体。③PH试纸变红④甲基橙变红 ⑵Na＋焰色呈黄色 ⑶K＋焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ⑷Ca2＋焰色呈砖红色 ⑸Ba2＋ ①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。 ⑹Mg2＋遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 ⑺Al3＋遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定
五、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
• 例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）（A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、 NaOH （C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 （D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4

日常生活中一些物质的检定检验方法

∙日常生活中一些物质的检定检验方法：

(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺性

气味的为聚氯乙烯塑料。

(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为

羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。

(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的

是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物

质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。

(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。∙

物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别是化学实验和分析中的关键步骤。它们用于确定物质的成分和特性，以便用于各种化学和实验室应用和诊断。

检验

物理检验

在物理检验中，我们采用各种物理方法来确定物质的特性。这些方法包括观察形态，习惯性或化学反应，进行热量、电量、光量等方面的测量。在实验室中使用的一些常见方法包括：

•体积法测量物质的密度

•熔点冷凝法，测定物质的熔点

•火花谱检测物质的痕量元素

化学检验

在化学检验中，我们通过化学变化来检验物质的特性。当需要判断物质是否包含某些元素时，化学检验就会有用。在实验室中使用的一些常见的化学检验方法包括：

•酸碱滴定：用于检测物质的酸度或碱度

•化学反应：在化学反应中，物质会发生化学变化以显示其成分或性质

•光谱分析：检查物质中某些化合物或元素的性质

鉴别

鉴别是用于确定物质的成分或识别不同物质的方法。鉴别通常使用比较参考物和待鉴别物的方法。在实验室中使用的一些常见鉴别方法包括：

•火焰法：通过观察物质在火焰中产生的颜色，可以识别其成分

•质谱法：通过分析物质中各种成分的质量中的变化，可以确定物质的成分

•紫外-可见光吸收法：通过分析物质吸收的特定波长的光，可以确定物质的成分

物质的检验和鉴别是化学实验和分析中的关键部分，用于确定物质的成分和特性。这些方法包括物理检验和化学检验，以及鉴别的方法。实验室中使用的不同的

方法可以为化学家和分析员提供详细的信息，以便他们能够更好地了解待检物质的化学性质。

物质的检验和鉴别

注意： 1、取样（不能直接加试剂，需要溶液的先溶解） 2、不能未检先知（把待检物当已知物描述现象）
源自文库
应试策略：
检验
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应
2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法
3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。
4、日常生活中一些常见物质的检验（1）聚乙烯和聚氯乙烯（2）天然纤维和合成纤维（3）硬水和软水（4）真假黄金（5）热固性塑料和热塑性塑料
题型1气体的检验、鉴别
例题1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（） A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中 C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
例题2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-
例题3．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液

常见物质的检验

一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性

化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂

二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。三．活动与探究：

实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：

实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

实验现象及结论：

化学方程式：

归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。

实验2：Cl-的检验方法：

实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3

实验现象及结论：

化学方程式：

归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：

实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液

实验现象及结论：

化学方程式：

归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。

实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）

定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。

实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。

常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）

化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识

一.物质的检验

原理：

根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法：

物理方法依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

化学方法利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

常见气体的检验

(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

常见离子的检验

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;

②用pH试纸测定其pH，pH<7;

③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)

如：锌、铁等，有气泡产生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;

③用pH试纸测定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;

⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;

(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;

②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

初中化学常见物质检验及除杂汇总

一、物质的检验

利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂

根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法

1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：

1、原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

常见物质的检验

离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋方法一：加入紫色石蕊试液。现象：溶液变红。方法二：用pH试纸。现象：试纸变红、pH＜7 。方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。
离子的检验
常见阳离子的检验
② Na＋和 K+ 方法：焰色法：焰色反应现象：钠是黄色、钾是紫色
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。方法二：沉淀法，加入NaOH溶液现象：生产红褐色沉淀。化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－生成无色无味的气体，加入稀盐酸，石灰水变浑。方法将生成的气一体通入澄清石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 －生成无色无味的气体，石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
透过蓝色钴玻璃观察
离子的检验
常见阳离子的检验
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑

物质的检验

（一）气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）离子的检验

6.氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7.氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）相关例题

14.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17.检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4。

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

18.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就是含葡萄糖。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！

3、常见有机物的检验：

（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．

（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层

呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．

（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）

共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．

（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．

（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．

（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生

银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．

（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或

NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．

（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．

（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．

（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．

常见物质的检验方法

物质的检验方法是指通过一系列的实验、观察和测试手段来确定物质

的性质和成分的方法。下面将介绍一些常见物质的检验方法。

金属物质的检验方法主要包括外观、重量、硬度、延展性、熔点等几

个方面。

1.外观检验：通过肉眼观察金属物质的颜色、形状、表面质量等来鉴

别金属。

2.重量检验：使用称量工具，如天平、电子秤等测量金属物质的重量。

3.硬度检验：通常使用刮痕硬度试验或洛氏硬度试验仪来测定物质的

硬度。

4.延展性检验：将金属物质放在冶炼设备中加热，观察其变形情况来

判断延展性。

5.熔点检验：通过加热金属物质，测定其熔点来判定其成分。

有机物质的检验方法主要包括外观、溶解性、染色反应、化学反应等

几个方面。

1.外观检验：通过肉眼观察有机物质的颜色、形状、透明度等外观特征。

2.溶解性检验：将有机物质置于不同溶剂中，观察其溶解性来判定有

机物质的特性。

3.染色反应检验：常用荧光试剂、染色剂等与有机物质发生化学反应，观察颜色的变化来鉴定有机物质。

4.化学反应检验：通过与不同试剂的反应观察，如酸碱反应、氧化还

原反应等来判断有机物质的性质。

常见溶液的检验方法主要包括外观、pH值、密度、浓度等几个方面。

1.外观检验：通过肉眼观察溶液的颜色、透明度、沉淀等外观特征。

2.pH值检验：使用pH试纸、酸碱指示剂等来测定溶液的酸碱性。

3.密度检验：常用密度计等工具来测量溶液的密度。

4.浓度检验：通过比色、滴定等方法来精确测定溶液中的物质浓度。

常见气体的检验方法主要包括外观、气味、燃烧性质、可燃性等方面。

1.外观检验：通过肉眼观察气体的颜色、透明度等特征。

常见物质的检验教案

第一章：物质的分类与性质

1.1 物质的分类

纯净物与混合物

元素与化合物

常见物质的家庭应用

1.2 物质的性质

物理性质

化学性质

物质的稳定性与活性

第二章：常见离子的检验方法2.1 碳酸根离子的检验

加入盐酸产生气体的检验

加入澄清石灰水后的沉淀检验2.2 氯离子的检验

加入硝酸银的沉淀检验

加入氨水的沉淀检验

2.3 硫酸根离子的检验

加入盐酸后加入BaCl2的沉淀检验加入稀H2SO4后的沉淀检验

第三章：常见气体的检验方法3.1 氢气的检验

点燃气体产生水的检验

加入适量澄清石灰水后的沉淀检验3.2 二氧化碳的检验

加入澄清石灰水后的沉淀检验

加入酚酞指示剂的溶液颜色变化

3.3 氧气的检验

使燃着的木条更旺燃烧的检验

使铁丝表面产生气泡的检验

第四章：常见有机物的检验方法

4.1 醇的检验

与2,4-二硝基苯肼反应产生沉淀的检验与酸性KMnO4溶液反应的颜色变化4.2 酮的检验

与2,4-二硝基苯肼反应产生沉淀的检验与Tollen试剂反应产生银镜的检验4.3 酸的检验

与碳酸钠反应产生气体的检验

与石蕊指示剂反应的溶液颜色变化

第五章：常见阴、阳离子的综合检验5.1 常见阴离子的综合检验

利用pH试纸检验硫酸根离子

利用沉淀法检验氯离子

5.2 常见阳离子的综合检验

利用火焰颜色检验钠离子

利用焰色反应检验钾离子

常见物质的检验教案

第六章：常见金属离子的检验方法

6.1 铜离子的检验

加入氨水后的蓝色溶液检验

加入NaOH溶液后的蓝色沉淀检验

6.2 铁离子的检验

加入KSCN溶液后的血红色溶液检验

加入NaOH溶液后的红褐色沉淀检验

化学必修一----常见物质的检验

第二课时常见物质的检验

常见离子的检验

1．NH ＋

4的检验

(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。

(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：

NH 4Cl ＋NaOH=====△

NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。 2．Cl －的检验

(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。 (3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。 3．SO 2－4 的检验

(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。 (3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。

1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？

提示：(1)生成沉淀法。如检验Cl －

时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。如检验NH ＋

4、CO 2－

3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －

使酚酞变红色。

2．检验SO 2－

4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？

提示：不一定，可能含有Ag ＋

；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－