常见物质的检验
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
浅谈常见物质的检验方法
浅谈常见物质的检验方法常见物质的检验方法是指通过对物质的性质、结构、成分等进行实验探索，以确定物质的性质、质量和品质的一种方法。
对于生产和人们的生活，常见物质的检验方法有着重要的应用价值。
本文将对一些常见物质的检验方法进行探讨。
一、有机物的检验方法1.火焰试验：将一些有机物质在火焰中加热，记载观察到的火焰的颜色和性质，可以初步判断该有机物的化合物结构，例如醇类在火焰中呈蓝色，羧酸在火焰中呈绿色。
2.酸碱滴定：酸碱滴定是一种重要的定量分析方法，在有机合成中用于测定有机酸或碱的含量。
在试验中，将已知浓度的标准溶液逐滴加入待检测的溶液中，并以颜色指示剂指示溶液的酸碱度，当溶液中的所有酸或碱与标准溶液中的对应酸或碱化学反应达到平衡时，就可以按照滴定液的体积来计算原始溶液中酸或碱的种类和浓度。
3.氧化还原反应：有机物的氧化还原反应指的是有机物质与氧化剂或还原剂反应时，发生的氧化还原反应。
对于检验有机物的可还原性和氧化性，可以使用氧化还原反应检验。
例如，火酒飞天茅台酒通过测定在氧气中和在还原剂中的还原能力，来检验其质量和纯度。
二、无机物的检验方法1.重金属成分检测：重金属成分检测是对各种无机物质的检测，在环境污染和食品中有着重要的应用价值。
该方法使用原子吸收光谱法、离子色谱法，以及非电解金属分析仪等设备用于检测常见元素如铅、汞、镉、铬等的浓度，从而确定无机物质的质量和纯度。
2.红外吸收光谱法：红外吸收光谱法是一种广泛应用于各种无机物质的检验和实验探索的技术，它基于物质在红外辐射下的能量吸收，结合光谱学研究物质的分子电子结构等特性，能够确定无机物的化合物结构和成分。
3.离子色谱检测：离子色谱是无机物质分析中的一种重要方法，常用于检测各种无机离子，如氟、氯、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐等。
检测过程中，无机离子经树脂填充的离子交换柱，并通过阉割器分离出来，通过调节流量器，经过反应器以及进行色谱检测，得到样品中不同离子的浓度，并可以确定无机物质的质量和纯度。
常见物质的检验
O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一 冷而干燥的烧杯。 将气体通澄清石灰水变 。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入 中。 (1)火焰呈 色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的 ，再 变 。(2)灼热的氧化铜变 将产生的气体通入 中。 色，石灰水变 。
OH－，加热
黄色火焰
生成气体使润湿的红色石蕊试 纸变蓝； NH4++ OH－ ==NH3↑ Ag2++Cl－=AgCl↓
Ag+
加Cl－，稀 HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba2+
加稀H2SO4
白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
焰色反应
多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的 颜色 , 化学上称之为焰色反应 ( 实质不是化学反应 , 是物理变化) • 实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧， 若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再 灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许含 有金属离子的溶液，放在火焰中灼烧，观 察火焰的颜色。
实 验 现 象
硫酸及 可溶性 硫酸盐
有白色沉淀产生，且该沉淀 不溶于稀硝酸。
Cl盐酸及 可溶性 盐酸盐
碳酸盐
CO3
2-
有气体生成，且该气体使澄 清的石灰水变混浊。
5．盐的检验——常见阳离子的检验：
离子 K+ 试剂或方法 焰色反应 现象 浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃） 原理方程式
Na+
NH4+
焰色反应
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进 行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验， 绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原 理。
常见物质检验
2.某有机物燃烧产物只有CO2和H2O，如何判断该有机物 中是否含有氧元素？
【提示】 首先求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，
然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若两者相等，则原有 机物只由碳和氢两种元素组成，否则原有机物的组成里含有氧元素。
一、常见物质的检验
利用哪些物理方法可检验鉴别化学物质？ 【提示】 利用物质的颜色、气味、溶解性加以鉴别。如区分CuSO4溶 液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。
【注意】 检验SO42－时，加入稀盐酸的作用是 排除CO32－ 、 SO32－ 等
的干扰。 O32－、SO32－ 与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀能溶于稀盐酸。 实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的 白色 沉淀。 实验结论
2－ 硫酸铵中含有 SO4 。
4．焰色反应 (1)定义： 某些金属或它们的化合物 在灼烧时使火焰呈特殊颜色的
利用哪些化学方法可检验鉴别化学物质？ 【提示】 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。
检验鉴别化学物质有哪些原则？
【提示】 物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表
现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：
SO42－
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有Cl－ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
Ba2＋
【解析】 该题考查常见离子的检验方法。A中出现该现象的可能会 是HCO3－或CO32－，B中加入BaCl2，引入Ba2＋和Cl－，所以该沉淀可能 是BaSO4，也可能是AgCl，C中白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4；D中可 能会是Ca2＋、Mg2＋等离子。故答案为A。 【答案】 A
高三化学实验复习-物质的检验
气体也能“ NO2等气体也能“助 燃”
CO2
①SO2具有刺激性气 无气味， 体、CO2无气味，它 们都可使石蕊由蓝变 红，SO2更显著，不 更显著， 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 用此鉴别 但不使品红溶液KMnO 清，但不使品红溶液KMnO4酸性 ②SO2和CO2通入石 灰水的现象一样 溶液溴水等溶液褪色 HI、HBr气体同， HI、HBr气体同， 气体同 但遇AgNO 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr AgI,AgBr的黄 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀 只有镁能在其中点燃 生成Mg 生成Mg3N2
与碱液共热产生氨气（有氨味， ⑻ NH4 ＋ 与碱液共热产生氨气 （ 有氨味 ， 或使润湿 的红色石蕊试纸变蓝） 的红色石蕊试纸变蓝）。 在溶液中黄色或棕黄色， ⑼ Fe 3 ＋在溶液中黄色或棕黄色 ， ① 遇烧碱液产生红 褐色沉淀； 遇硫氰化钾溶液变为血红色； 褐色沉淀 ； ② 遇硫氰化钾溶液变为血红色 ； ③ 遇苯 酚溶液呈紫色。 酚溶液呈紫色。 在溶液中呈浅绿色， ⑽Fe2＋ 在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀 沉淀迅速变为绿色、 灰绿色， 最后变为红褐色； ， 沉淀迅速变为绿色 、 灰绿色 ， 最后变为红褐色 ； 滴加硫氰化钾液无明显变化， ② 滴加硫氰化钾液无明显变化 ， 再加氯水溶液迅速 变为红色。 变为红色。 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。 ⑾Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。
二、物质的鉴别题型
第一种类型题目： 第一种类型题目：只用一种试剂鉴别 • 解此类题常用方法和思路： 解此类题常用方法和思路： 先应分析本组阴、阳离子的特征性质 先应分析本组阴、 和反应， 和反应，然后选择反应后产生不同 现象的试剂。 现象的试剂。
强化训练题： 强化训练题：
高三实验复习物质的检验
D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯 化钡溶液）
物质的检验
主 要 类 型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分 一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的 物质区分开来。（已知名字） 推断： 通过已知实验事实，根据性质分析 推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有 红色沉淀 生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解 得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热， 红色 变浅或 消失 ． (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 ．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴 别其他的物质。
常见物质的检验 正式
诀口
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成
分后，如果生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时(至少满足上述条件之一），复分
解反应就可以发生。
实验1：CO32-的检验 观察与思考（一）：
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
有气体产生，澄清石灰 水变浑浊
紫色石蕊变红；pH 试纸变色pH＜7 紫色石蕊变蓝；pH试纸 变色pH＞7 变蓝 有烧焦羽毛的气味
丝绸制品
灼烧
常见试纸：
pH试纸： 即广范试纸。 检验液体时应注意？
1、检验液体时不能先湿润(定量时) 2、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验
红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
√
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它 们分别是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。 请问你如何鉴定它们的组成？
现象
O2
CO2 H2 碳酸盐 （CO32－） 酸 （H＋） 碱 （OH－） 淀粉
带火星的木条复燃， （利用氧气可燃性）
澄清石灰水变浑浊 用冷的烧杯罩在火焰上方 有水珠生成，向烧杯中注 入Ca(OH)2不浑浊
点燃 与盐酸反应，产生气体 通入澄清石灰水
用紫色石蕊试液； 用pH试纸 用紫色石蕊试液； 用pH试纸 与碘水反应
石蕊试纸
遇酸性物质变红 蓝色石蕊试纸： 淀粉 蓝 淀粉试纸 碘
用试纸检验气体需注意？
试纸先湿润
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾 均可用 作化肥，请写出上述盐在水溶液中发生电离 的电离方程式。
NH4Cl==NH4++Cl(NH4)2SO4== 2NH4++ SO42KCl==K++ ClK2SO4==2K++SO42-
化学物质常用检验方法
常用检验方法常见物质的鉴别方法典型物质常用检验试剂或方法实验现象O2带火星的木条复燃H2O 无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊CO 通过灼热的氧化铜后将产物通入澄清石灰水黑色固体变红，石灰水变浑浊H2通过灼热的氧化铜后将产物通过无水硫酸铜黑色固体变红，硫酸铜变蓝CH4点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊H+紫色石蕊试液或无色酚酞试液变红或不变色OH—紫色石蕊试液或无色酚酞试液变蓝或变红Cl—加入AgNO3和稀HNO3生成白色凝乳状沉淀SO42—加Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀CO32—加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊NH4+与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝溶液中Cu2+观察溶液颜色或加入碱溶液蓝色溶液或产生蓝色沉淀溶液中Fe3+观察溶液颜色或加入碱溶液棕黄色溶液或产生红褐色沉淀溶液中Fe2+观察溶液颜色浅绿色溶液中MnO4—观察溶液颜色紫红色常用阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象化学方程式1 H+ 酸碱指示剂(石蕊试液、甲基橙试液)紫色石蕊试液变红色橙色甲基橙试液变红2 K+ 铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)3 Na+ 方法同上火焰呈黄色4 Ca2+ 方法同上火焰呈砖红色5 Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀，过量不溶解Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓6 Ba2+ H2SO4或硫酸盐，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-===BaSO4↓7 Al3+ NaOH溶液(逐滴加入，边加边振荡)加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH则沉淀溶解。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-===AlO2-+2H2O8 NH4+ 加入浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4++OH-====NH3↑+H2O9Fe2+淡绿色①NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3②先加KSCN溶液，然后加入氯水加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)310 Fe3+①KSCN溶液溶液变血红色Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3黄色②NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓③苯酚溶液生成紫色溶液11 Cu2+蓝色氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓Cu(OH)2===CuO+H2O12 Ag+ 盐酸或氯化物溶液稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl-===AgCl↓常用阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象化学方程式1 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Cl-===AgCl↓2 Br- AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Br-===AgBr↓3 I- ①AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++I-===AgI②滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液变蓝色Cl2+2I-==2Cl-+I2I2遇淀粉溶液变蓝色4 SO42- 盐酸、氯化钡溶液先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀先加入盐酸排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰；Ba2++SO42-===BaSO4↓5 SO32-①氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味气体Ba2++SO32-===BaSO3↓BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O ②盐酸、品红溶液加入盐酸，生成气体通入品红溶液褪色SO32-+2H+==SO2↑+H2O6 S2-①加入CuSO4溶液、盐酸生成黑色沉淀，加盐酸沉淀不溶解S2-+Cu2+===CuS↓②盐酸、湿润的醋酸铅试纸产生气体，使湿润的试纸变黑S2-+2H+===H2S↑7 NO3- 溶液加热浓缩，加入浓硫酸和铜片，加热有红棕色的气体产生(待检物应是浓溶液或固体)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8 PO43- AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解3Ag++PO43-===Ag3PO4↓Ag3PO4+2H+==3Ag++H2PO4-9 CO32-①氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸产生无色无味气体Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O ②盐酸、澄清石灰水加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO32-+2H+==CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O10 HCO3-①氯化钡溶液不生成沉淀②稀盐酸、石灰水产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊HCO3-+H+==CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O11 SiO32- 稀盐酸产生白色胶状沉淀，过量盐酸沉淀不溶解SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓12 AlO2- 稀盐酸适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O13 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液、橙色甲基橙酚酞试液变红、石蕊试液变蓝色、甲基橙变黄。
日常生活中一些物质的检定检验方法
∙日常生活中一些物质的检定检验方法：
(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺性
气味的为聚氯乙烯塑料。
(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为
羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。
(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的
是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。
进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物
质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。
(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
∙。
高中化学物质的检验
气体的检验1、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO2、NO2：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO3、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO24、SO2：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+5、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于HNO3）6、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+7、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl8、C2H4：无色稍有气味；①使KMnO4(H+)溶液褪色；②使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br9、C2H2：无色无味；①使KMnO4(H+)溶液褪色；②使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2离子的判定1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）2、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH－=NH3↑+H2O；3、Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓4、Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+5、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；6、Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O7、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2=CuO+H2O8、Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓9、Ag+；①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓10、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；11、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓12、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓13、I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝14、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀Pb2++S2－=PbS↓；遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓15、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－=BaSO4↓16、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色原因：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色17、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O18、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
常见物质的检验
常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。
三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。
实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。
实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。
有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。
常见物质的检验
离子的检验
常见物质的检验方法：
1.物理方法 ①观察法：观察物质状态、颜色等。 ②嗅试法：利用物质的特殊气味。 ③水溶法：利用物质的溶解度。 ④焰色法：物质灼烧时呈现特殊的颜色。 2.化学方法 ①沉淀法：形成不溶性的沉淀加以鉴别。 ②气体法：转化成固定特征气体加以鉴别。 ③显色法：利用物质在特定试剂中显示特定颜色加以鉴别。 ④点燃法：利用物质燃烧时燃烧现象和产物加以鉴别
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体。 现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑
离子的检验
常见阳离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。 方法二：沉淀法，加入NaOH溶液 现象：生产红褐色沉淀。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。 现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。 化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－ 生成无色无味的气体， 加入稀盐酸， 石灰水变浑。 方法 将生成的气 一 体通入澄清 石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 － 生成无色无味的气体， 石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋ 方法一：加入紫色石蕊试液。 现象：溶液变红。 方法二：用pH试纸。 现象：试纸变红 、pH＜7 。 方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。 现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。
常见物质的检验方法
常见物质的检验方法物质的检验方法是指通过一系列的实验、观察和测试手段来确定物质的性质和成分的方法。
下面将介绍一些常见物质的检验方法。
金属物质的检验方法主要包括外观、重量、硬度、延展性、熔点等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察金属物质的颜色、形状、表面质量等来鉴别金属。
2.重量检验：使用称量工具，如天平、电子秤等测量金属物质的重量。
3.硬度检验：通常使用刮痕硬度试验或洛氏硬度试验仪来测定物质的硬度。
4.延展性检验：将金属物质放在冶炼设备中加热，观察其变形情况来判断延展性。
5.熔点检验：通过加热金属物质，测定其熔点来判定其成分。
有机物质的检验方法主要包括外观、溶解性、染色反应、化学反应等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察有机物质的颜色、形状、透明度等外观特征。
2.溶解性检验：将有机物质置于不同溶剂中，观察其溶解性来判定有机物质的特性。
3.染色反应检验：常用荧光试剂、染色剂等与有机物质发生化学反应，观察颜色的变化来鉴定有机物质。
4.化学反应检验：通过与不同试剂的反应观察，如酸碱反应、氧化还原反应等来判断有机物质的性质。
常见溶液的检验方法主要包括外观、pH值、密度、浓度等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察溶液的颜色、透明度、沉淀等外观特征。
2.pH值检验：使用pH试纸、酸碱指示剂等来测定溶液的酸碱性。
3.密度检验：常用密度计等工具来测量溶液的密度。
4.浓度检验：通过比色、滴定等方法来精确测定溶液中的物质浓度。
常见气体的检验方法主要包括外观、气味、燃烧性质、可燃性等方面。
1.外观检验：通过肉眼观察气体的颜色、透明度等特征。
2.气味检验：通过嗅觉判断气体的特殊气味。
3.燃烧性质检验：通过点燃气体，观察其燃烧性质和颜色。
4.可燃性检验：使用火源或火花接触气体，判断其是否可燃。
常见无机盐的检验方法主要包括外观、溶解性、气体生成、酸碱反应等方面。
1.外观检验：通过肉眼观察无机盐的颜色、颗粒度等外观特征。
2.溶解性检验：将无机盐溶解于水中，观察溶解情况来判断其溶解性。
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
【初中化学】常见物质的检验
【初中化学】常见物质的检验！物质的检验是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
一、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
二、离子的检验.①酸液（H+）：(1)用紫色石蕊试液或PH试纸(2)活泼金属（如：镁条、锌粒等）(3)不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）②碱液（OH-）：(1)紫色石蕊试液或无色酚酞或pH试纸(2)某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）③盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子④硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液⑤CO32-：用盐酸和石灰水⑥铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑦Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子⑧Fe3+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子⑨Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子。
如何进行常见物质的鉴别实验
如何进行常见物质的鉴别实验在日常生活和科学研究中，我们常常需要对不同的物质进行鉴别实验。
这些实验可以帮助我们确定物质的性质和组成，以及判断其与其他物质的不同之处。
本文将介绍几种常见物质的鉴别实验方法，以供参考。
一、化学试剂法化学试剂法是鉴别物质的常用方法之一。
通过与特定的试剂反应，可以观察到不同的颜色变化、沉淀形成或气体的产生来判断物质的性质。
1.鉴别酸和碱：可使用酸碱指示剂，如酚酞或溴酚蓝。
将待鉴别物质滴入试管中，加入少量指示剂，观察颜色的变化。
若颜色变为红色，表明物质是酸性的；若颜色变为蓝色，表明物质是碱性的。
2.鉴别金属离子：添加NaOH溶液，若出现白色沉淀，则可能含有银离子；若出现蓝色沉淀，则可能含有铜离子；若出现绿色沉淀，则可能含有镍离子。
3.鉴别气体：可使用气体试管或气体收集装置收集待鉴别物质产生的气体。
然后使用特定试剂，如氯水或红磷，在气体中进行着色试验。
不同的气体与试剂反应后，会产生不同的颜色。
二、物理性质测试法物理性质测试法是通过测量物质的物理特性来进行鉴别实验的一种方法。
1.密度测定：通过测量物质的质量和体积计算得出物质的密度值。
物质的密度是其独特的物理性质，可以用来与其他物质进行区分。
2.熔点和沸点测定：将待鉴别物质加热，并使用温度计测量其熔点或沸点。
不同物质的熔点和沸点存在差异，可以根据测量结果判断物质的性质。
3.溶解性检测：将待鉴别物质溶解于不同的溶剂中，观察其溶解度和溶液的特点。
不同物质在不同溶剂中的溶解性也存在差异，可供鉴别使用。
三、仪器分析法仪器分析法是使用科学仪器对物质进行鉴别的方法。
常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪等。
1.质谱分析：通过物质分子在迅速撞击下的分解和离子化，测定其分子示性峰值和相对丰度，从而确定物质的成分和结构。
2.红外光谱分析：通过测量物质在红外光区的吸收谱图，判断物质的官能团、键合和分子结构等。
3.核磁共振分析：通过测量物质中氢原子核或碳原子核在外加磁场下的共振现象，可以得到物质的结构和组成信息。
《常见物质的检验》(苏教版必修1)
氯化物 （Cl-）
与盐酸反响，产生气 有气体产生，澄清 体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再参加BaCl2溶 说明有SO42-
液
生成不溶于稀硝酸
稀HNO3酸化的AgNO3 的白色沉淀
铵盐
与碱混合加热用潮湿 假设试纸变蓝，
（NH4+） 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
课堂训练 4.某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写 出操作步骤。
〔1〕取少量白色晶体配成溶液。
〔2〕取少量溶液与试管中，参加NaOH溶液，加热， 用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验，假设试纸变蓝， 说明有NH4+。
〔3〕取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸化的 AgNO3溶液，假设有白色沉淀产生，说明有Cl-。
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 课堂训练
1.能用来区分BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是〔B〕
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别
硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂
是〔 〕
A A．NaOH
B．Na2CO3
试验3：取两支试管，分别参加少量(NH4)2SO4、K2SO4 溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观看试验现 象。
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
实验1
实验 NH4CNlH和4(+NH(4铵)2S盐O4)各的2m检L，验分方别法参加2mLNaOH，
步骤
稍加热，将先预备好的潮湿的红色石蕊试纸靠近
化学必修一----常见物质的检验
第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。
(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
2．Cl －的检验(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
(3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。
3．SO 2－4 的检验(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。
如检验Cl －时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。
如检验NH ＋4、CO 2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。
有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －使酚酞变红色。
2．检验SO 2－4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？提示：不一定，可能含有Ag ＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H ＋①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH ＋4加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ Mg 2＋加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaClCu 2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH －①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl －AgNO 3＋稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋NH 4NO 3 SO 2－4盐酸＋BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NH 4Cl CO 2－3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液＋盐酸 ＋澄清石 灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O1．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C A 中还可能有SO 2－4、CO 2－3等；B 中还可能有CO 2－3、Ag ＋等；D 中还可能有HCO －3。
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常见物质的检验（一）常见气体的检验
（二）常见离子的检验
下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）
A. KNO3 NaCl NaOH
B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3
D. AgNO3 BaCl2 HNO3
体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。
思考2：推断可能存在的离子
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；
（2）写出其中两个反应的化学方程式。
思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。
由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。
这样后面的两个反应也很明显了。
过程：（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl
（2）略。
思考3：设计鉴别离子的试验方案
如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。
思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加
Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。
小结：通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。
另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。
一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。
练习1
现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )
A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银
C. 分别加入氯化钡
D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值
练习2
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。
欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
练习1
指点迷津本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。
练习略解：答案为：C。
练习2
指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难了。
另外要注意思维的严密，谨防出错。
练习略解：稀HNO3；Ba(NO3)2；SO42-；AgNO3；Cl-。