常见物质的检验

常见物质的检验（一）常见气体的检验

（二）常见离子的检验

下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）

A. KNO3 NaCl NaOH

B. KOH Na2CO3 HCl

C. KNO3 NaOH FeCl3

D. AgNO3 BaCl2 HNO3

体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。

思考2：推断可能存在的离子

有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：

（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；

（2）写出其中两个反应的化学方程式。

思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。

过程：（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl

（2）略。

思考3：设计鉴别离子的试验方案

如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。

思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加

Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。

小结：通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。

另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。

练习1

现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )

A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银

C. 分别加入氯化钡

D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值

练习2

某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

练习1

指点迷津本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。

练习略解：答案为：C。

练习2

指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难了。另外要注意思维的严密，谨防出错。

练习略解：稀HNO3；Ba(NO3)2；SO42-；AgNO3；Cl-。