大学生化学实验比赛无机化学试题
无机化学实验试题
《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。
3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。
二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。
无机化学竞赛知识题
5.简述减压过滤操作过程中需要注意的问题。
答：1）须选择合适的滤纸，大小要覆盖住所有的滤孔；
2）滤纸应先用少量去离子水润湿，再进行过滤；
3）抽滤时，滤瓶嘴斜角必须靠在抽滤口一边；
4）抽滤完毕，应先拔下抽滤瓶上的橡皮管，再关闭水泵。
5）不能忘记洗涤沉淀。
无机化学实验知识竞赛题
单选题
1.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。答：A
A．药匙B．试管夹C．镊子D.坩埚钳
2.下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。答：B
A．蒸发皿B．表面皿C．坩埚D.烧杯
3.下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：答：D
A．分液漏斗B.碱式滴定管C.容量瓶D.长颈漏斗。
4.下列实验操作能达到测量要求的是：答案：A。
C. 0. 1mol/L NaOH与0. 1mol/L HAc等体积混合液。
D. NH4Cl — NH3·H2O混合液。
5.下列实验操作时，一般情况下应该相互接触的是：答案：BCD。
A.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁；
B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁；
C.用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁；
答：C。
17.下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：A.分液漏斗B.碱式滴定管C.容量瓶D.长颈漏斗答：D。
21.判断题：
不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。(√)
用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。（×）
22.简述减压过滤操作过程中需要注意的问题。
答：1）须选择合适的滤纸，大小要覆盖住所有的滤孔；
答：可在吹前用乙醚、酒精或丙酮等易挥发的水溶性有机溶剂冲洗一下，则干得更快。
大学生化学实验竞赛试题和答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4[B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4[D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4[B]．Na2HPO4[C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学生化学实验竞赛无机化学试题1、将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是( )。
(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2、下列实验仪器中,常用来取用块状固体药品得仪器就是( )。
(A)药匙(B)试管夹(C)镊子(D)坩埚钳3、用pH试纸测定某酸溶液得pH值时,正确操作就是( )。
(A)将pH试纸伸入待测酸溶液得试剂瓶中蘸取酸液。
(B)将待测酸溶液倒入试管中,将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
(C)先将待测液倒在试管中,再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
(D)用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液,然后蘸到pH试纸上。
4、下列关于减压过滤得说法错误得就是( )。
(A)胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。
(B)滤纸得大小应略小于漏斗内径。
(C)必须用倾析法转移溶液,先转移溶液后转移沉淀。
(D)抽滤结束时,应先拔掉橡皮管,再关减压泵。
5、实验室常用浓硝酸得摩尔浓度就是( )mol⋅L-1。
(A)12 (B)14 (C)16 (D)18b6、下列常用仪器中不能直接用火加热得就是( )。
(A)蒸发皿(B)表面皿(C)坩埚(D)烧杯7、某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾,该化学品可能就是( )。
(A)KMnO4(B)NaCl (C) (NH4)2SO4(D) CH3COOH8、实验室常用浓氨水得摩尔浓度约为( )mol⋅L-1。
(A)12 (B)13 (C)15 (D)169、某实验报告中有如下记录,其中实验数据合理得就是( )。
(A)温度计上显示得室温读数为24、60︒C。
(B)用100mL量筒量取5、26mL稀H2SO4溶液。
(C)用广泛pH试纸测得溶液得pH值为3、5。
(D)用托盘天平称取11、7g粗盐。
10、若实验室电器着火,正确得灭火方法就是( )。
(A)立即用沙子扑灭。
(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭。
(C)立即用水扑灭。
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭。
无机化学竞赛题
⽆机化学竞赛题⼀、选择题（1分×95 = 95分，每⼩题只有⼀个正确答案）1、（）下列实验仪器中，常⽤来取⽤块状固体药品的仪器是A．药匙B．试管夹C．镊⼦D．坩埚钳2、（）下列常⽤仪器中不能直接⽤⽕加热的是A．蒸发⽫B．表⾯⽫C．坩埚 D. 烧杯3、（）向酸性K2Cr2O7溶液中加⼊H2O2，却未观察到蓝⾊物质⽣成，其原因肯定是A．未加⼊⼄醚，因CrO5与⼄醚的加合物为蓝⾊B．未加⼊戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝⾊C．未将溶液调⾄碱性，因CrO5在酸性介质中分解D．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀4、（）实验室配制洗液，最好的⽅法是A．向饱和K2Cr2O7溶液中加⼊浓硫酸B．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C．将K2Cr2O7溶于1：1 硫酸 D. 将K2Cr2O7与浓硫酸共热5、（）滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀⽣成，再滴加氨⽔有⽩⾊沉淀⽣成，该溶液是A．Na3PO B．Na2HPO4C．NaH2PO4 D. 以上三种溶液均可6、（）从滴瓶中取少量试剂加⼊试管的正确操作是A．将试管倾斜，滴管⼝贴在试管壁，再缓慢滴⼊试剂B．将试管倾斜，滴管⼝距试管⼝约半厘⽶处缓慢滴⼊试剂C．将试管垂直，滴管⼝伸⼊试管内半厘⽶再缓慢滴⼊试剂 D. 将试管垂直，滴管⼝贴在试管壁，再缓慢滴⼊试剂7、（）制备下列⽓体时可以使⽤启普发⽣器的是A．⾼锰酸钾晶体与盐酸反应制氯⽓B．块状⼆氧化锰与浓盐酸反应制氯⽓C．⽆⽔碳酸钾与盐酸反应制⼆氧化碳D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢8、（）实验室⽤浓盐酸与⼆氧化锰反应制备氯⽓，欲使氯⽓纯化则应依次通过A．饱和氯化钠和浓硫酸B．浓硫酸和饱和氯化钠C．氢氧化钙固体和浓硫酸D．饱和氯化钠和氢氧化钙固体9、（）使⽤煤⽓灯涉及的操作有：①打开煤⽓灯开关；②关闭空⽓⼊⼝；③擦燃⽕柴；④点燃煤⽓灯；⑤调节煤⽓灯⽕焰。
点燃煤⽓灯时操作顺序正确的是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤10、（）能将Cr3+和Zn2+离⼦分离的溶液是A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3D．NaHCO311、（）下列配制溶液的⽅法中，不正确的是A．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加⼊锡粒B．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放⼊铁钉C．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加⼊少量Hg D. FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸12、（）由⼆氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是A．王⽔+ KCl B．Cl2 + KCl C．浓H2SO4 + KClO3D．KOH + KClO313、（）向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰⿊⾊沉淀⽣成，不能使该沉淀消失的是A．NaOH 溶液B．KI 溶液C．稀HNO3D．NaClO 溶液14、（）将少量KMnO4晶体放⼊⼲燥的试管中，在煤⽓灯上⼩⽕加热⼀段时间后冷却⾄室温，逐滴加⼊⽔，最先观察到溶液的颜⾊是A．粉红B．紫⾊C．绿⾊ D. 黄⾊15、（）将新⽣成的下列化合物在空⽓中放置，颜⾊最不易发⽣变化的是A．Fe(OH)2B．Ni(OH)2C．Mn(OH)2D．Co(OH)216、（）与浓盐酸作⽤有氯⽓⽣成的是A．Fe2O3B．Pb2O3C．Sb2O3D．Bi2O317、（）向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨⽔时⽣成物的颜⾊是A．棕⾊B．灰⿊⾊C．⽩⾊ D. 黄⾊18、（）下列配离⼦中，肯定不为蓝颜⾊的是A．Cu(NH3)42+B．Co(NH3)62+C．Ni(NH3)62D．Co(SCN)42-19、（）向K2Cr2O7溶液中通⼊过量SO2，溶液的颜⾊是A．蓝⾊B．紫⾊C．绿⾊ D. 黄⾊20、（）下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最⼤的是( )A．Mg(OH)2B．Mn(OH)2C．Fe(OH)2 D. Cu(OH)221、（）向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀⽣成，则该沉淀是A．Na2S2B．S C．Na2S3D．SCl422、（）将下列混合物装⼊⼲燥试管中，在煤⽓灯上加热能得到⿊⾊产物的是A．KNO3 + Na2CO3B．KNO3 + CuSO4C．KNO3 + Cr2O3D．KNO3 + ZnSO423、（）将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是A．SO2B．H2SO3C．H2S D．I224、（）下列氢氧化物中，在氨⽔中溶解度最⼩的是A．Zn(OH)2B．Cu(OH)2C．Co(OH)2D．Fe(OH)225、（）下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是A．HgCl2B．溴⽔C．NaOH D．(NH4)2S26、（）向Ag(S2O3)23-中通⼊过量的Cl2，⽣成的沉淀是A．S B．Ag2SO4C．AgCl D．Ag2S2O327、（）在实验室⾥欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采⽤的⽅法是A．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加⼊少量的锡粒B．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯⽔中C．将SnCl2溶于HAc ，并加⼊少许Zn 粉D．将SnCl2溶于HCl 中，并加⼊少量的锡粒28、（）标定KMnO4时，为提⾼反应速度要加热，且在酸性溶液中进⾏，应该加⼊的酸是A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HAc29、（）长期使⽤铝制品作为⾷品容器会引发下列哪种疾病？A．⽼年痴呆症B．甲状腺肿⼤C．肠胃疾病D．癌症30、（）绿⾊蔬菜营养丰富，下列不属于绿⾊蔬菜所含营养物质的为A．钙质B．叶酸C．维⽣素C D．维⽣素A31、（）钢是由什么组成的A．铁、铝B．铁、碳C．铁、锡D．铁、铜32、（）下列哪处物质属于⼈类必需的微量元素A．磷B．铜C．溴D．银33、（）炒菜时，⾷油加热到250°C后会产⽣⼤量的油烟，其中含有危险的A．煤焦油B．脂肪C．CO 和CO2D．致癌物34、（）特⼤洪⽔过后，受灾地区的⽔源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮⽤⽔起杀菌、消毒作⽤的是A．⽣⽯灰B．明矾C．绿矾D．漂⽩粉35、（）在饮料和果酱的⽣产中，为了增加酸味和控制，常要加⼊酸味剂，下列物质中常⽤作⾷品酸味剂的是A．盐酸和磷酸B．柠檬酸和乳酸C．甲酸和磷酸D．硫酸和硝酸36、（）胃穿孔不能服⽤含哪种主要成分的抗酸药A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．Mg(OH)237、（）烧菜时，⼜加酒⼜加醋，菜就变得⾹喷喷的，这是因为A．有盐类物质⽣成B．有酸类物质⽣成C．有醇类物质⽣成D．有酯类物质⽣成38、（）很多⼈都喜欢吃⽔果，下列关于⽔果的选项哪个是正确的A．⽔果可以代替蔬菜B．削去果⽪不能解决农药问题C．⽔果富含的维⽣素特别多D．多吃⽔果可以减肥39、（）长期摄⼊“三⾼” 膳⾷容易引发慢性⾮传染病，“三⾼”膳⾷是指A．⾼热能、⾼纤维素、⾼糖B．⾼热能、⾼脂肪、⾼蛋⽩质C．⾼脂肪、⾼盐、⾼糖D．⾼蛋⽩、⾼糖、⾼盐40、（）厨房中常⽤的调味品—味精，其主要成份的化学名称是A．丙氨酸B．丙氨酸钠C．赖氨酸D．⾕氨酸41、（）衬⾐⼀般不宜⽤热⽔洗，这是因为( )A．热⽔会减弱肥皂或洗⾐粉的洗洁效⼒B．热⽔会使⾐服不断“缩⽔”变⼩C．热⽔有可能使纤维素发⽣⽔解D．热⽔会使汗渍中蛋⽩质凝固，变成不溶性物质42、（）报纸不能⽤来包装⾷品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有A．钠B．锡C．铅D．铝43、（）2004年，美国科学家通过“勇⽓”号太空车探测出⽕星⼤⽓中含有⼀种称为硫化羰的物质（化学式为COS），已知硫化羰与⼆氧化碳结构相似，但能在氧⽓中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．硫化羰可⽤作灭⽕剂B．相同条件下硫化羰的密度⽐空⽓⼤C．硫化羰在氧⽓中完全燃烧后⽣成物是CO2和SO2D．硫化羰是酸性氧化物44、（）⼈体⾎红蛋⽩中含有Fe2+离⼦，如果误⾷亚硝酸盐，会使⼈中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离⼦转变为Fe3+离⼦，⽣成⾼铁⾎红蛋⽩⽽丧失与O2结合的能⼒。
大学无机化学实验竞赛单选题总结
1.浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是:A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗C、先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏答案：B难易程度：中题型：单选题2. 下列火灾处理方法不正确的是:A、有机溶剂着火可用沙扑灭B、电器着火应首先切断电源C、钾钠着火可用灭火毯扑灭D、电器着火可使用泡沫灭火器答案：D难易程度：中题型：单选题3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。
A、砂浴B、电热套C、油浴D、砂浴、电热套、油浴均可答案：D难易程度：中题型：单选题4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。
A、立即清扫入垃圾桶B、用生石灰处理后倒入垃圾桶C、用硫磺处理D、用洗液处理答案：C难易程度：中题型：单选题5.储存试剂时，下列方法错误的是（）。
A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中答案：C难易程度：中题型：单选题6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。
A、将洗液倒入水池B、将洗液倒入废液桶C、将洗液倒回原来的盛装瓶D、将洗液处理后倒掉答案：C难易程度：中题型：单选题7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。
A、无水碳酸钠B、水合硫酸亚铁铵C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾答案：B难易程度：中题型：单选题8.试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。
A、试纸剪成小片B、试纸放在表面皿中C、用玻璃棒取样D、将试纸浸入待测溶液答案：D难易程度：中题型：单选题9.称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。
A、置于烧杯中在台秤上称量B、置于称量纸上于台秤上称量C、置于烧杯中在分析天平上称量D、置于称量纸上于分析天平上称量答案：A难易程度：中题型：单选题10.下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。
A、分液漏斗B、酸式滴定管C、容量瓶D、量筒答案：A难易程度：中题型：单选题11.固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（）。
无机化学实验试题
无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
第四届《大学生化学实验技能》竞赛无机部分笔试试卷
西北农林科技大学第四届《大学生化学实验技能竞赛》实验知识笔试试题学院 姓名 学号一、选择题（单项选择，每空1分，共70分）1．某条件下，φ(Cu2+/Cu) = 0.34V，如给该半电池中加入一定量氨水，则其电极电势φ值将（）（A）大于0.34V （B）等于0.34V（C）小于0.34V （D）无法判断2．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）（A）内外玻璃膜表面特性不同（B）内外溶液中H+浓度不同（C）内外溶液的H+活度系数不同（D）内外参比电极不一样3．各物质浓度均为0.10 mol·L-1的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知K(NH3)=1.77×10-5，K(HAc)=1.76×10-5，K(H2S)=9.1×10-8，K(HS-)=1.1×10-12）（）（A） CH3COOH （B） Na2S（C） NH4Cl （D） NH34．为保证实验的准确性，洗涤仪器时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用所装的溶液洗涤，适合这样处理的仪器是（）（A）滴定管（B）移液管（C）锥形瓶（D）量筒5．30% H2O2 水溶液应装在下列哪种瓶中（）（A）磨口无色玻璃瓶（B）棕色玻璃瓶（C）塑料瓶（D）无色玻璃瓶6．在物理爆炸、化学爆炸、核爆炸等三类爆炸中，发生较多的是化学爆炸。
下列叙述中不属于化学爆炸的特点的是（） （A）产生大量放射性物质 （B）产生大量的热（C）产生大量的气体（D）反应速率极快7. 常用来检验Fe3+离子的试剂为（ ）（A）H2SO4（B）K3[Fe(CN)6]（C） NH4SCN（D）K4[Fe(CN)6]8. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）（A）用100mL烧杯量取 80.50 mL盐酸（B）用分析天平称取 5.2520 g 食盐（C）用25mL量筒量取 20.06 mL盐酸（D）用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在 3~4 之间9.升高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度升高能（）（A）使反应速率常数增大（B）使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大（C）使反应的活化能降低（D）使平衡向正方向移动10. 用来鉴别Co2+ 离子的常用试剂是（）（A）NaOH （B）丁二酮肟（C） NH4SCN （D）邻二氮菲11. 已知25℃时，AgI的K spΘ=8.51×10-17，如使每立方分米含2.0×10-4 mol Ag+ 离子的溶液中产生AgI沉淀，所需I－离子的浓度至少应为（）（A） 1.0×10-10 mol·L-1（B）4.3×10-13 mol·L-1（C） 3.1×10-14 mol·L-1（D）3.1×10-12 mol·L-112. 指出优级纯、分析纯以及化学纯各级化学试剂标签的颜色：（）（A）深绿、蓝、红（B）深绿、红、蓝（C）褐色、蓝、红（D）黄、红、蓝13. 为了能在较长时间内保存SnCl2溶液，在配制时应采用的措施是（）（A）将SnCl2固体溶于去离子水中（B）将SnCl2固体溶于加有少量HCl的去离子水中，并加入少量Fe钉（C）将SnCl2固体溶于有适量HCl的去离子水中，并加入少量Sn粒（D）将SnCl2固体溶于用HCl酸化过的纯水中14. 测定HAc解离常数的实验表明，当稀释HAc时，其（）（A）解离度增大（B）解离常数增大（C）pH降低（D）电导率不变15. 凡是受到摩擦、撞击、震动或其他因素的激发，能发生激烈化学反应，在极短时间内放出大量热和气体，同时伴有光、声等效应的物品，统称为（）（A）爆炸品（B）危险品（C）燃烧物品（D）危险货物16. 测定自来水中钙、镁离子含量的最合适的理化指标是（）（A） COD （B）电导率（C）pH （D）水硬度17．分光光度计检测器直接测定的是（）（A）透过光的强度（B）散射光的强度（C）入射光的强度（D）吸收光的强度18．取25.00ml盐酸试液，用NaOH标准溶液测定其含量，该选用实验室中常用的（）（A）移液管（25.00 mL）（B）小量筒（C）烧杯（D）大量筒19．体积比为1:2的HCl溶液其摩尔浓度为（浓盐酸约为12 mol·L-1）（）（A） 6 mol·L-1（B） 5 mol·L-1（C） 2 mol·L-1（D） 3 mol·L-120．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（）（A）草酸（B）邻苯二甲酸氢钾（C）苯甲酸（D）无水碳酸钠21．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250ml容量瓶中，量取25ml用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（）（A）容量瓶绝对校准（B）移液管绝对校准（C）容量瓶和移液管相对校准（D）不用校准22．定量分析中，基准物质是（） （A）标准参考物质（B）纯物质（C）组成恒定的物质（D）组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质23. 用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（ ）（A）用被滴定的溶液洗几次（B）用蒸馏水洗几次（C）水洗后干燥 （D）用被滴定溶液洗几次后干燥24. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 ml，继以甲基橙为指示剂耗去V2 ml，已知V1＜V2，其组成可能是（）（A） NaOH—Na2CO3（B） NaHCO3—Na2CO3（C） Na2CO3（D） NaHCO325.标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（）（A）H2SO4（B）HAc （C）HCl （D）HNO326. 以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，如果滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（）（A）无法判断（B）偏低（C）偏高（D）无影响27. 在光度分析中，选择参比溶液的原则是（）（A）根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择（B）一般选择除显色剂外的其它试剂（C）一般选蒸馏水（D）一般选含显色剂的溶液28. 若实验室电器着火，灭火方法是（）（A）切断电源后立即用CO2灭火器扑灭（B）立即用水扑灭（C）切断电源后用泡沫灭火器扑灭（D）立即用沙子扑灭29. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（）（A）K2Cr2O7（B）KMnO4（C）FeSO4（D）NaOH30. 能消除测定方法中的系统误差的措施是（）（A）称样量在0.2g以上（B）认真细心地做实验（C）增加平行测定次数（D）用标准样品进行对照实验31. 有色配合物的摩尔吸光系数（κ）与下列因素有关的是（）（A）入射光波长（B）吸收池厚度（C）有色配合物的浓度（D）配合物的稳定性32. 常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%，则应控制滴定剂体积与称样量分别大于等于（）（A） 20ml、 0.2 g （B） 25ml、 0.2 g（C） 20ml、 0.1 g （D） 15ml、 0.2 g33．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）（A）等于25.00毫升（B）小于25.00毫升（C）大于25.00毫升（D）不确定34．分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：（）（A）准确度不高精密度也一定不高（B）精密度高准确度也一定高（C）精密度是保证准确度的先决条件（D）准确度是保证精密度的先决条件35．基准物质硼砂（Na2B4O7·10H2O）长期置于装有硅胶干燥剂的干燥器中，如果失去部分结晶水，若用它标定HCl溶液，测得HCl溶液的浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）准确（D）无法预测36．使用碳酸钠基准物质之前，应该用如下哪种方法处理（）（A）在500～600℃下灼烧（B）在150～180℃下烘干（C）在270～300℃下灼烧（D）在110～120℃下烘干37．使用碱式滴定管是通过捏挤乳胶管中的玻璃珠以控制滴定，捏挤玻璃珠的位置应是（）（A）乳胶管的左侧稍偏上（B）乳胶管的正中稍偏上（C）乳胶管的正中位置（D）乳胶管的右侧稍偏上38．实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）（A）先用大量水冲洗，再用3 ~5% NaHCO3 溶液冲洗，然后立即去医院治疗（B）先用大量水冲洗，再用3 ~5% NaHCO3 溶液冲洗即可（C）用大量水冲洗即可（D）直接用3 ~5% NaHCO3 溶液冲洗39. 氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放（ ）（A）易燃性液体（B）还原剂（C）有机溶（D）腐蚀性物料40. 被碱灼伤时的处理方法是（）（A）用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗（B）涂上红花油，然后擦烫伤膏（C）用大量水冲洗后，用1% 硼酸溶液冲洗（D）用大量水冲洗后，用酒精擦洗41.下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）（A）用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁（B）用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁（C）向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁（D）转移液体时，玻璃棒和烧杯内壁42. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用分析天平称取11.7068g食盐；②用量筒量取15.26 mLHCl溶液；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10mLNaOH溶液。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
(完整版)大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学试题竞赛及答案
无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。
答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。
答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。
答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
无机化学实验技能竞赛部分试题
无机化学实验技能竞赛部分试题一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）A、水B、泡沫灭火剂C、CCl4D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（）A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）A、Bi2S3 和CdSB、ZnS 和PbSC、CuS 和Sb2S3D、As2S3和HgS10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（）A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是（）A、固体药品的多少B、生成气体的压力C、加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（）A、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（）A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）A、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是（）A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有打开煤气灯开关关闭空气入口擦燃火柴点燃煤气灯调节煤气灯火焰。
大学竞赛辅导-无机化学实验试题
一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向KI 溶液中滴加FeCl 3溶液2 Fe 3+ + 2 I - ＝ 2 Fe 2++ I 22．向Hg(NO 3)2溶液中滴加SnCl 2溶液2 Hg 2++ Sn 2+ + 2 Cl - ＝ Hg 2Cl 2+ Sn 4+白色沉淀或者 Hg 2Cl 2+ Sn2+＝ 2 Hg + Sn 4++ 2 Cl -3．向碘水溶液中滴加少量Na 2S 2O 3溶液2 S 2O32-+ I 2＝ S 4O62-+ 2 I -4．向Bi(NO 3)3溶液中加入过量NaOH 溶液后滴加氯水Bi 3++ 6 OH -+Cl 2+ Na +＝ NaBiO 3+ 2 Cl -+ 3H 2O5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液2 MnO 4-+ 5 SO32- + 6 H + ＝ 2 Mn 2+ + 5 SO42-+ 3 H 2O6．向Hg 2(NO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液Hg22+ + 2 OH -+ ＝ Hg + HgO + H 2O 生成黄色沉淀7. KMnO 4受热分解2 KMnO 4＝ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 28．向AgNO 3溶液中滴加少量Na 2S 2O 3溶液Ag ++ S 2O32- === Ag 2S 2O 3白色沉淀Ag 2S 2O 3+ H 2O === Ag 2S + H 2SO 4沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑9．Cu(NO 3)2受热分解2 Cu(NO 3)2=== 2 CuO + 4 NO 2+ O 2黑色固体，放出棕色气体10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液Fe 3++ n SCN -=== Fe(SCN)n 3-n n ＝1~6 溶液变红2 Fe(SCN)n3-n+ Sn 2+=== 2 Fe 2++ n SCN -+ Sn 4+溶液褪色11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液MnO 4-+ SO32- + OH -=== MnO42- + SO32- + H 2O 溶液由紫色变为绿色二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向CuSO 4溶液中滴加氨水直至过量氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)2·CuSO 4氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH 3)42+2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)2+加二氯化锡后 红色褪去 Fe2+（Sn 4+）3．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量 蓝色 I 2 亚硫酸钠过量 无色 I -4．将Na 2SO 3溶液加入酸性K 2Cr 2O 7溶液绿色溶液 Cr 3+5．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量碘化钾未过量 红色沉淀 HgI 2碘化钾过量 无色溶液 HgI42-6．向CrCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量NaOH 不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH)3NaOH 过量 绿色溶液 Cr(OH)4-7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)2+加氟化铵后 无色溶液 FeF 52-8．将FeSO 4溶液加入酸性K 2Cr 2O 7溶液绿色溶液 Cr 3+9．向K 2Cr 2O 7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水蓝色 CrO 5放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+三．填空题1．向CoCl 2·6H 2O 晶体加入少量水后加热得 蓝 色溶液，说明有24CoCl 配离子生成，冷却后溶液变为 蓝紫 色。
2023年湖南省第三届大学生化学实验竞赛无机分析实验试题
试验试卷选手座位号:二草酸合铜(Ⅱ)酸钾旳制备及构成测定说明：1.本试验考试总分100分。
其中制备30分, 构成测定56分, 回答问题6分, 试验汇报4分, 综合素质4分。
2.试验时间为5小时（以交试验汇报旳时间计）。
试验前务必认真阅读试验内容与环节, 合理安排时间。
5小时后每延长5分钟扣1分。
总延时不得超过30分钟。
3.试验开始前, 请清点试验试卷和试验汇报纸与否齐全、完好, 并在试验汇报纸上填写好有关信息；然后对照清单检查仪器和试剂与否齐全、完好(公用仪器、公用试剂除外)。
若有问题, 请及时向监考老师汇报。
4.试验室初次提供旳所有玻璃仪器均已经去离子水洗涤并已干燥。
公用试剂摆放在试验桌中间旳试剂架上, 公用仪器放在试验桌端水池边上。
试验中注意安全, 小心烫伤, 特备有纱手套。
5.比赛开始1小时内, 若合成试验过程中出现失误, 欲重做, 向监考老师提出申请, 可重做一次, 但要扣5分；构成测定试验中, 测定超过规定旳次数不扣分。
若未得到产品, 可向监考老师索取样品进行后续构成分析试验, 但要扣8分。
若所得产品质量局限性2.5g, 可向监考老师索取样品补充到2.5g, 充足混匀后完毕后续试验, 不扣分。
6.试验现象、原始数据、必要旳计算过程及计算成果等试验记录须书写在试验汇报指定位置, 试验原始数据记录须经监考老师确认并签字, 不得更改。
7.试验结束后须清洗仪器, 整顿试验台面(不计入试验考试时间)。
经监考老师同意方可离开试验室。
一、试验原理及内容1. 运用草酸钾和硫酸铜为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
2. 用重量分析法测定产物结晶水含量；用EDTA配位滴定法测定产物中铜含量；用高锰酸钾法测定产物中草酸根含量。
3．运用分光光度法测定产物旳吸取光谱, 确定最大吸取波长。
二、重要仪器、材料及试剂注: 试验结束后多出旳产品回收到试验室指定旳容器中。
三、试验所需有关数据原子量: Cu 63.55, S 32.07, C 12.01, O 16.00, H 1.01, K 39.10四、试验环节1.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾旳制备称取3.0g CuSO4•5H2O溶于6mL 90℃水（试验室提供）中；称取9.0g K2C2O4•H2O溶于25 mL 90℃水（试验室提供）中。
大学无机化学实验考试题
大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。
通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。
本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。
2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。
请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。
2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。
4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。
4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。
以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。
2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。
根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛 试题及答案
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛试题及答案一、选择题1.下列哪一项是无机化学中的强酸？ A. HCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. H3PO4答案：C. H2SO42.下列哪一项是有机化学中的弱碱？ A. NaOH B. NH3 C. HCl D. KOH答案：B. NH33.酒精可以制备什么气体？ A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氨气答案：C. 二氧化碳4.下列哪一种反应是氧化还原反应？ A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加合反应 D. 水解反应答案：A. 氧化反应5.下列哪一种方法可以提纯固体？ A. 水洗法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 氧化法答案：B. 结晶法二、问答题1.请简述化学反应速率的定义及影响因素。
答案：化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速率。
影响化学反应速率的因素有以下几个：反应物浓度、反应温度、催化剂、反应物粒径等。
反应物浓度越高，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；催化剂可以加速反应速率，降低反应活化能；反应物粒径越小，反应速率越快。
2.请简述溶解度的定义及影响溶解度的因素。
答案：溶解度是指在一定温度下，溶液中最多可以溶解多少的溶质，在一定时间内稳定存在的最大浓度。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增大，但也有例外情况；某些溶质的溶解度还受压力的影响，如二氧化碳的溶解度随着压力的增加而增大；溶解度还受溶剂性质的影响，如极性溶剂可以溶解极性溶质。
3.请说出红磷的用途及其与白磷的区别。
答案：红磷是一种非金属元素，主要用途有防火、制造草莓、杂耍等。
红磷与白磷的区别主要有以下几个方面：颜色不同，红磷呈暗红色，白磷呈黄褐色；稳定性不同，红磷相对稳定，白磷容易燃烧；性质不同，红磷不溶于水，而白磷可以溶于一些有机溶剂。
4.请解释酸碱中和反应的原理及应用。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下反应生成盐和水的反应。
高校大学生“化学试验技能竞赛”《无机化学试验》笔试、操作(含笔试答案、操作评分细则)
广西普通高校大学生第三届“化学试验技能竞赛”《无机化学试验》笔试部分号选手一、填空题（共26分，每小空0.5分）1.试管中的液体一般可直接放在火焰中加热。
加热时，不要用手拿，应该用( ① )夹住试管的( ② )部，试管与桌面约成(③)°倾斜。
试管口不能对着( ④ )或( ⑤ )。
先加热液体的( ⑥ )部，慢慢移动试管，热及( ⑦ )部，然后不时地移动或振荡试管，从而使液体各部分受热均匀，避免试管内液体因( ⑧ )而迸溅，引起烫伤。
2.当被加热的物质需要受热均匀又不能超过一定温度时，可用特定热浴间接加热。
要求温度不超过( ① )℃时可用水浴加热。
甘油浴用于( ② )℃以下的加热。
石蜡浴用于(③ )℃以下的加热。
此外还有沙浴，适用于 ( ④ )℃以下的加热。
3.实验室进行高温灼烧或反应时，常使用管式炉和箱式高温炉。
用电炉丝加热时，最高使用温度为( ①)℃左右。
用硅碳棒加热时最高使用温度可达到( ② )℃左右。
4. 我国生产的化学试剂（通用试剂）的等级标准基本上可分为四级，请写出各级别的代表符号和瓶签颜色：5. 量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。
它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。
例如，需要量取8.0mL液体时，为了提高测量的准确度，应选用10mL量筒,测量误差为± 0.1mL，如果选用100mL量简量取8.0mL液体体积，则至少有±( ① )mL的误差。
6. 一种固体混合物可能含有AgNO3，CuS ，AlCl3，KMnO4，K2SO4，ZnCl2。
将此混合物加水，并用少量盐酸酸化，过滤后，得白色沉淀物A 和无色溶液 B 。
白色沉淀A 溶于氨水中。
滤液 B 分成二份，一份中加入少量氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入过量氢氧化钠溶液则白色沉淀溶解。
另一份中加入少量氨水，也产生白色沉淀，当加入过量氨水时，白色沉淀溶解。
根据上述现象，确定在混合物中，肯定存在的物质有（①），肯定不存在的物质有（②），可能存在的物质有（③）。