山东省济宁市2013届高三上学期期末考试 化学试题

2012—2013学年度高三复习阶段性检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。

第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 k—39 Ca—40 Fe—56Cu—64 Ag—108 Ba—137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”【答案】DA、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A正确。

B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B正确。

C、铬对人体健康有害，故C正确。

D、光导纤维的制作原料是二氧化硅不是硅，故D错误。

2.若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD.2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0. 2N A 之间【答案】BA 胶体离子的摩尔质量不是氢氧化铁的摩尔质量，故错误。

C 、氯气不完全转化为盐酸和次氯酸，故错误。

D 、无论生成氧化钠还是过氧化钠， 2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数得失0.1N A ，故错误。

3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔融MgCl 2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl 3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na 2O 2、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物【答案】AB 、金属铝用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误。

C 、双氧水和明矾是纯净物，故错误。

D 、氯化镁中不含共价键，故错误。

4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液：222222Cl H O Cl H OH --+↑+↑+电解B.NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：432NH OH NH H O +-+∆↑+C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：2222a C ClO SO H O +-+++= 32CaSO HClO ↓+D.FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：23224442Fe O H Fe H O +++++=+【答案】DA 、生成氢氧化镁沉淀，故错误。

B 、氢氧根离子和碳酸氢根离子也反应，故错误。

C 、次氯酸钙有强氧化性，所以生成硫酸钙不是亚硫酸钙，故错误。

5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO 42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO 42-B.检验CO 32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32-C.检验I -：通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I -存在D.检验CI -：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI -【答案】B能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳 和二氧化硫，所以不能用澄清石灰水检验碳酸根离子，故B 错误。

6.下列关于有机物的说法中，正确的是A.用新制的Cu （OH ）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【答案】AB 、乙醇不能发生加成反应，故错误。

C 、石油分馏不能得到乙烯，故错误。

D 、纤维素和淀粉的水解产物都是葡萄糖，故错误。

7.下列说法中，正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H ＞0 则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1 ()()()222C s O g CO g += △H 2，则12H H ∆>∆【答案】CA 、熵减的吸热反应不可能是自发反应，故错误。

B 、能量越低的越稳定，所以石墨温度，故错误。

D 、焓变是负值，所以△H 1<△H 2,故错误。

8.在不同温度下，水溶液中c （H +）与c （OH -）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-【答案】DA、a点是中性溶液，但如果溶液中含有三价铁离子则溶液应该呈酸性，故错误。

B、b点溶液呈酸性，偏铝酸根离子不能在酸性溶液中存在，故错误。

C、c点是中性溶液，碳酸根离子和钡离子能生成沉淀，故错误。

9．元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个。

下列描述中不正确的是A．x与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2B．x和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X的化合物种类比Y的化合物种类多【答案】D元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个，所以X、Y分别可能是B和Si、C和Al、N 和Mg、O和Na。

X的化合物种类不一定比Y的化合物种类多，故D错误。

10．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg 2+A ．①③B ．②③C ．③⑤D ．④⑤【答案】A某pH=1的工业废液，说明不含碳酸根离子，第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀说明含有氯离子；第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀2．33g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，说明含有硫酸根离子，硫酸根离子的物质的量是0.01mol ，所以溶液中不含钡离子。

根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有镁离子，故选A 。

11．利用下列实验装置能完成相应实验的是【答案】CA 、溶液倒吸导致得不到氯化氢，故错误。

B 、氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误。

D 、分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计应该在支管口，故错误。

12．U 常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3)2]——22UxOy NO O +↑+↑（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是A ．UO 2B ．2UO 2·UO 3C ．UO 3 D-UO 2·2UO 3【答案】C气体气味被吸收，说明二氧化氮和氧气、水发生的反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O=4HNO 3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4:1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U 元素的化合价不变，所以生成物是UO 3，故选C 。

13．下列对各种体系的叙述中，不正确的是A.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl 2，得到较纯净的FeCl 3溶液B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -，使得溶液中的()()c OH c H -+> C.常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动D.处理锅炉水垢中的CaSO 4时，先用饱和Na 2CO 3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解【答案】A氯化铁是强酸弱碱盐能水解，加热能促进其水解，所以得不到较促进的氯化铁溶液，故A 错误。

14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c （Cl -）()4c NH +>B.新制氯水中：c （Cl -）()()c H c OH c +->>>（ClO -） C.室温下，向0.01mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()244c Na c SO c NH c OH c H +-+-+>>>=D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()c OH c H -+= 【答案】CA 、溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故错误。

B 、新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故错误。

D 、当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的量大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故错误。

15.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：22442PbO Pb H SO ++++ 2PhSO 4+2H 2O 。

下列有关说法正确的是A.K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能B.K 与N 相接时，H +向负极区迁移C.K 与M 相接时，阳极附近的pH 逐渐增大D.K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极【答案】DA 、.K 与N 相接时，该装置是原电池，是化学能转化为都能，故错误。