粗盐提纯实验报告很实用
粗食盐提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。
2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。
二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。
本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。
三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。
3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。
5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。
7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。
9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。
12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。
2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。
实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。
六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。
粗盐提纯实验报告
实验三粗盐的提纯
【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是①，
②，③。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是①，②，③
2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”“三靠”
【实验目的】1练习溶解、过滤、蒸发技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】【实验操作】
实验内容和实验步骤情况记载与解释
1.溶解
①在托盘天平上称取约2g粗盐
②用量筒量取约15ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐
放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
固体粗盐呈色，因为粗盐中含，粗盐水呈（浑浊或透明）状态
2.过滤
用滤纸和漏斗制作过滤器，然后过滤，
注意做到“一贴二低三靠”。
待滤纸内无水
时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜
色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
滤液的主要成分是
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸
发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中
出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发
皿的余热使滤液蒸干．
蒸发过程中液滴飞溅，若有，
原因
4. 转移
用玻璃棒把固体转移到到教师指定的容
器．比较提纯前后食盐的颜色。
玻璃棒的作用。
粗盐提纯实验报告_3
4.计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态,然后计算精盐的产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态，然后计算精盐的产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态，然后计算精盐的产率。
粗盐提纯
班级姓名
1、实验目的:
2、了解粗盐提纯的方法。
3、知道过滤的基本操作的目的和方法。
1、实验用品和试剂:
仪器:
药匙、托盘天平、胶头滴管、50mL量筒、100mL烧杯（2只）、玻璃棒、洗瓶、漏斗、滤纸（2张）、大小相同的两张白纸（边长7.5cm的正方形）、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、中试管（2支）、火柴、剪刀。
提示:产率=
精盐的质量
粗盐的质量
×100%
试剂:
粗盐。
实验步骤:
1.溶解
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约15ml水
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2.过滤
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
粗食盐提纯实验报告审批稿
粗食盐提纯实验报告审批稿标题：粗食盐提纯实验报告0.密级：普通1.实验目的：本实验旨在通过化学方法，提纯粗食盐，使其达到食品级的标准。
提纯后的食盐应具有高纯度、无杂质的特点。
2.实验原理：食盐主要是氯化钠，但常见的粗食盐中可能含有其他杂质，如硫酸钠、碳酸钙等。
本实验将通过溶解、过滤、结晶等步骤，去除食盐中的杂质。
实验过程如下：步骤一：将粗食盐溶解在适量的水中，制备食盐溶液。
步骤二：通过漏斗或布瓶等装置，进行一次过滤，除去溶液中的大颗粒杂质。
步骤三：将上述过滤后的溶液慢慢加热，使其慢慢蒸发，使溶液中的水分逐渐减少。
步骤四：当溶液中的盐浓度达到饱和时，停止加热。
步骤五：将上述饱和溶液静置，使其中的盐结晶出来。
步骤六：通过过滤分离固体盐和剩余溶液，洗涤并干燥固体盐。
3.实验步骤：步骤一：称取适量粗食盐，加入三角瓶中，并加入等量的蒸馏水，搅拌均匀。
步骤二：通过漏斗或布瓶过滤掉溶液中的大颗粒杂质，收集滤液。
步骤三：将滤液放入蒸发皿中，在加热器下小火加热，使其慢慢蒸发，直到剩余溶液中盐结晶开始出现。
步骤四：停止加热，让溶液自然冷却，盐结晶进一步增加。
步骤五：使用滤纸过滤固体盐，收集盐的颗粒。
步骤六：将收集到的固体盐置于干燥器中，干燥至常温，得到最终的纯净食盐。
4.实验结果与分析：经过实验，我们得到了纯净的食盐。
利用天平测量了样品的质量，并进行了多次重复实验，得到了稳定的结果。
通过对食盐的质量测量，我们发现提纯后的食盐质量较粗食盐有所增加，说明通过实验方法成功提纯了食盐。
5.结论：通过本实验方法，成功提纯了粗食盐，使其达到食品级的标准。
提纯后的食盐具有较高的纯度和无杂质的特点，可以满足食品加工和人体日常所需。
6.实验中存在的问题和改进方法：（1）实验过程中收集盐的过程中有部分盐颗粒溅出，导致了损失。
改进方法是使用更细的滤纸或过滤网进行过滤。
（2）实验中快速蒸发溶液时，容易产生结晶聚集的现象，可通过适当调节加热时间和温度，或加入适量的溶剂来改善。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告实验目的：通过实验，了解粗盐的提纯过程，学会基本的化学实验技能和操作规范，掌握化学实验中的基本计算方法。
实验原理：粗盐是指含有一定量杂质的食用盐，其中最常见的杂质是硫酸钠。
本实验中，我们将通过重结晶法提纯粗盐。
重结晶法利用了溶解度和温度的关系。
当我们将盐溶于水中加热时，溶解度会随温度升高而增大，但是当溶液冷却时，溶解度会随温度降低而减小，这个过程就可以将杂质从盐中除去。
实验步骤：1. 将约100g粗盐加入干燥的锥形瓶中，先加入30 mL去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 用开水加热，搅拌至粗盐完全溶解为止，再加热片刻使溶液达到70-80℃。
3. 慢慢滴入1 mL质量浓度为0.1 mol/L的硫酸钠溶液，可见沉淀逐渐变浑，最后消失。
4. 继续加热，使溶液保持热态，加入适量的新鲜硫酸钠，直至反应结束。
5. 将反应液根据所需结晶温度，调节温度使量纲上等和水量的冷凝水均降至4摄氏度，然后用玻璃棒缓慢搅拌1～2h，让结晶完全生长成为细小晶体。
6. 用漏斗过滤，将反应溶液与白色无晶体沉淀分离开。
7. 将无晶体重新溶解加热，重复3-6步。
8. 将得到的结晶用去离子水冲洗几遍，继续在油浴中加热1小时，直至水分挥发完毕，最后在60-70摄氏度真空干燥箱中烘干，得到白色无臭、无任何杂质的盐。
实验数据和结果：1.取得盐约为 45.3 g；2.粗盐溶于水的质量分数为96％；3.末次过滤后得到的白色无晶体约为1g，通过重结晶操作后得到的白色无臭无杂质的盐为43.5g；4.纯盐得率为：纯盐的质量 ÷起始粗盐的质量 × 100% ，即：（43.5 ÷ 100） × 100% = 43.5%。
实验结论：通过实验，我们成功地利用重结晶法提纯了粗盐。
实验过程中我们掌握了基本的化学实验技能和操作规范，学会了化学实验中的基本计算方法，提高了自己的实验技能。
粗盐提纯实验报告(很实用)
！实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片1.溶解①称取约5粗盐)②用量筒量取约10ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。
观察溶液是否浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3.蒸发￥把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题:>(一)、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．？（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
制取粗盐的实验报告
一、实验目的1. 了解制取粗盐的基本原理和方法。
2. 掌握实验室制取粗盐的操作步骤。
3. 培养实验操作技能和科学素养。
二、实验原理粗盐主要成分为氯化钠（NaCl），其制取原理是通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从含有其他杂质的原料中分离出来。
三、实验器材1. 烧杯：500mL2. 玻璃棒：1根3. 滤纸：若干张4. 烧杯：100mL5. 铁架台：1个6. 铁圈：1个7. 铝箔：1张8. 酒精灯：1个9. 玻璃棒：1根10. 滤纸：若干张11. 滤斗：1个12. 烧杯：100mL13. 电子秤：1台14. 粗盐原料：适量四、实验步骤1. 称取适量的粗盐原料，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解。
3. 将溶解后的粗盐溶液倒入滤斗中，过滤掉杂质。
4. 将过滤后的溶液倒入烧杯中，置于铁架台上。
5. 用酒精灯加热烧杯，使溶液蒸发。
6. 待溶液蒸发至一定程度时，停止加热，用玻璃棒搅拌，使结晶更加均匀。
7. 将结晶后的粗盐取出，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制取了一定量的粗盐。
2. 分析：（1）在溶解过程中，粗盐原料中的杂质被过滤掉，使得溶液中氯化钠含量较高。
（2）在蒸发过程中，水分逐渐蒸发，氯化钠逐渐结晶，形成粗盐。
（3）通过实验操作，掌握了实验室制取粗盐的基本步骤，提高了实验操作技能。
六、实验总结1. 通过本次实验，了解了制取粗盐的基本原理和方法。
2. 掌握了实验室制取粗盐的操作步骤，提高了实验操作技能。
3. 深入了解了化学实验在生活中的应用，增强了科学素养。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止烫伤。
2. 在加热过程中，注意观察溶液蒸发情况，防止溶液过热。
3. 在结晶过程中，注意搅拌，使结晶更加均匀。
八、实验反思本次实验过程中，发现以下问题：1. 实验过程中，部分杂质未能完全过滤掉，影响了粗盐的纯度。
2. 实验操作过程中，部分步骤不够熟练，影响了实验效果。
实验1_粗盐提纯实验报告(完整资料).doc
实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
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实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、刀、火柴
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
粗食盐提纯实验的报告 .doc
粗食盐提纯实验的报告 .doc一、实验目的本实验的目的是通过对粗食盐进行提纯，了解盐的提纯过程以及纯盐的制备方法，提高学生对化学实验操作和基本操作技能的掌握。
二、实验原理提纯粗食盐的方法主要有丰度法和晶体分离法两种。
（1）丰度法：将粗盐加入水中，待溶解完全后，将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。
其原理是利用溶解度随温度变化的特性，降温后溶液中过饱和度提高，使得溶质（NaCl）析出形成晶体。
（2）晶体分离法：利用晶体之间的晶面互生，互相连接，从而形成明显的晶体形态，加入饱和度高的化学剂后，盐类晶体形态更加规整，晶体分离更为方便，不会夹杂太多的杂质。
三、实验材料粗食盐，蒸馏水，硝酸银溶液，甲乙醇混合溶液，离心管，玻璃棒，煤油，滤纸，蒸馏水。
四、实验步骤（1）丰度法：1.称取10g的粗食盐，加入50mL的蒸馏水中溶解。
2.将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。
3. 晾凉后，用过滤纸过滤去除来的杂物。
（2）晶体分离法：2. 加入5mL的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌至充分溶解。
3. 在溶液中加入少许硝酸银溶液，使其变为深红色。
4. 在通过加入甲乙醇混合溶液，慢慢滴加10-12滴，黄色沉淀出现，继续加入1-2滴，看液面上是否有白色的沉淀。
5. 离心分离混合物，在滤纸上过滤，并用蒸馏水纯水洗涤盐晶体。
6. 在干净的烧杯中加入10mL的煤油，将过滤好的盐晶放入其中，搅拌至盐晶充分分散在油中。
7. 用滤纸过滤去除并且多余的煤油，并把盐晶转移到干净的烧杯中。
8. 用干净的滤纸再次过滤掉杂质，将干净的盐晶移入干燥器中干燥。
五、实验结果经过两种提纯方法的过程，得到的盐晶发黄，透明度不高，质量并不理想。
六、实验分析本次实验中，使用的盐晶为粗制品，其中的杂质较多在不同的提纯方法中或多或少被去除，但由于其本身纯度低，且实验操作的不精准，所以得到的最终产品并不理想。
七、实验心得通过本实验，我深入了解了盐的提纯过程，采用不同的方法得到了纯度较高的盐晶。
制盐提纯教程实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验，了解制盐提纯的过程，提高实验操作能力。
二、实验原理制盐提纯实验主要是通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将含有杂质的粗盐提纯为较纯净的精盐。
实验过程中，利用了粗盐中的可溶性杂质和不溶性杂质在不同溶剂中的溶解度差异，以及不溶性杂质可以通过过滤分离的原理。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐（如5克），用量筒量取适量的蒸馏水（如10毫升）倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 清洗：将蒸发皿中的固体用少量蒸馏水溶解，过滤，再次蒸发，直至得到较纯净的精盐。
五、实验现象及分析1. 溶解：粗盐在水中溶解，溶液呈无色。
2. 过滤：滤纸上的剩余物为不溶性杂质，滤液为澄清的无色溶液。
3. 蒸发：滤液逐渐蒸发，蒸发皿中出现固体。
4. 清洗：清洗过程中，蒸发皿中的固体溶解，再次过滤，蒸发后得到较纯净的精盐。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了制盐提纯的基本操作技能，了解了过滤法分离混合物的化学原理。
在实验过程中，我们学会了如何使用实验仪器和药品，提高了实验操作能力。
粗盐提纯检验实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的方法和步骤。
2. 了解粗盐中杂质的种类和性质。
3. 学会使用化学试剂进行杂质检验。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的钙、镁、硫酸根等。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，然后使用化学试剂对可溶性杂质进行检验。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴等。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞试液、甲基橙试液、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 称取2.5克粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解粗盐。
3. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，得到精盐。
5. 对精盐进行检验：a. 取少量精盐，加入适量蒸馏水溶解。
b. 分别向溶液中加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生。
c. 向溶液中加入酚酞试液，观察溶液颜色变化。
d. 向溶液中加入甲基橙试液，观察溶液颜色变化。
e. 根据观察结果，分析精盐中可能存在的杂质。
五、实验结果与分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解，溶液呈现浑浊状态。
2. 过滤：过滤后，滤液呈现澄清状态，不溶性杂质被去除。
3. 蒸发：蒸发水分后，得到白色固体，为精盐。
4. 检验：a. 加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有硫酸根离子。
b. 加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有镁离子。
c. 加入Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有钙离子。
d. 加入酚酞试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含酸性物质。
e. 加入甲基橙试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含碱性物质。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以有效地去除粗盐中的不溶性杂质。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验粗盐的提纯【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是?? ?。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是? ?，?2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】1.练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。
③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？第二篇：粗盐提纯实验报告 300字实验题目：粗盐的提纯班级姓名实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
实验1 粗盐提纯实验报告(完整资料).doc
实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
2、除去可溶性杂质
①先加过量氯化钡溶液
②再加过量NaOH溶液
③再加过量Na2CO3溶液
①加过量氯化钡溶液后现象：
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量？具体操作？
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
该步反应离子反应方程式：
②加过量NaOH溶液反应离子反应方程式：
③再加过量Na2CO3溶液反应离子反应方程式：
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
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实验1 粗盐提纯实验目的来自1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
粗盐实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；2. 理解过滤法分离混合物的化学原理；3. 体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用；4. 通过实验制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如钙、镁、硫酸根等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，从而得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴、滤纸、剪刀。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解（1）用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）；（2）用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中；（3）用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象；（4）用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象；（5）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止；（6）观察溶液是否浑浊；（7）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤（1）按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤；（2）仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色；（3）若滤液仍浑浊，应再过滤一次；（4）如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等；（5）找出原因后，要重新操作。
3. 蒸发（1）将蒸发皿放到铁架台的铁圈上；（2）把滤液倒入蒸发皿中；（3）用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体；（4）待出现较多固体时停止加热；（5）随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；（6）当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出；（7）蒸发得到的固体为白色。
五、实验结果与分析1. 实验结果通过实验，成功制得较纯净的精盐，其中不溶性杂质和部分可溶性杂质被去除。
2. 实验分析（1）在溶解过程中，粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质在水中溶解，形成溶液；（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，滤液变得清澈；（3）在蒸发过程中，水分逐渐蒸发，剩余固体为较纯净的精盐。
粗食盐提纯的实验报告
粗食盐提纯的实验报告一、实验目的1、掌握粗食盐提纯的原理和方法。
2、学习溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3、了解沉淀反应、离子交换等化学原理在物质提纯中的应用。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质，加入化学试剂可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去不溶性杂质：通过溶解将粗食盐制成溶液，然后过滤，不溶性杂质留在滤纸上，滤液即为含有可溶性杂质的食盐水。
2、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，使 SO₄²⁻与 Ba²⁺结合生成 BaSO₄沉淀。
Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓3、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，使 Mg²⁺与 OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀。
Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓4、除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，使 Ca²⁺与 CO₃²⁻结合生成 CaCO₃沉淀，Ba²⁺与 CO₃²⁻结合生成 BaCO₃沉淀。
Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓5、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，使 OH⁻与 H⁺结合生成水，CO₃²⁻与 H⁺结合生成二氧化碳和水。
OH⁻＋ H⁺＝ H₂OCO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、药匙、滴管。
2、药品粗食盐、BaCl₂溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（2mol/L）、Na₂CO₃溶液（1mol/L）、盐酸（6mol/L）、pH 试纸。
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
篇一：粗盐的提纯试验报告
一、试验目的：
1。
把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．
2。
理解过滤法分别混合物的化学原理．
3。
体味过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、试验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，
SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的办法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏
斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、试验操作：
1。
溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐不再溶解时为止．观看溶液是否浑浊．2。
过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的色彩．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．
3。
蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中浮现较多量
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粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解粗盐提纯的原理，学会去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，通过溶解、过滤可将其去除。
2、粗盐中的可溶性杂质如氯化钙、氯化镁等，可通过加入适量的试剂使之转化为沉淀，然后过滤除去。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
2、过滤准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
滤液流入另一个烧杯中，滤纸上留下不溶性杂质。
3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
4、除去可溶性杂质向蒸发得到的精盐中加入适量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
发生的化学反应为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl。
加入适量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
发生的化学反应为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl。
过滤除去生成的沉淀。
向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
发生的化学反应为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑，NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。
5、蒸发结晶将经过上述处理的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，得到纯净的精盐。
五、实验现象1、溶解过程中，粗盐逐渐消失，溶液变得浑浊。
2、过滤时，不溶性杂质留在滤纸上，滤液变得澄清。
3、蒸发过程中，溶液逐渐减少，蒸发皿中出现白色固体。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。
实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。
通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。
实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。
2. 将粗食盐放入一个容器中。
3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。
4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。
如果有，则说明溶液中含有杂质。
5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。
6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。
逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。
7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。
8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。
9. 得到的晶体就是纯净的食盐。
实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。
实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。
提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。
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实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）
一、实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
六、问题与交流（课本P88）
过滤操作中的问题:
(一)、怎样组装过滤器
首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．
其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程
(二)、怎样正确地进行过滤？
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？
可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．
（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．
（五）、注意：
1.一贴二低三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
2.玻璃棒作用：
1.溶解时：搅拌，加速溶解
2.过滤时：引流
3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。