高三化学一轮复习 电解质习题
山师附中2022年高三一轮复习-31弱电解质在水溶液中的电离平衡
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—31弱电解质在水溶液中的电离平衡一、单选题（共17题） 1．下列说法错误的是A ．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的()+51c H 110mol L --=⨯⋅B ．将23K CO 溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强C ．常温下，130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH=3，说明3CH COOH 是弱电解质D ．常温下，pH 为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH 增大 2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3．叠氮酸(HN 3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。
下列说法错误的是A ．0.01mol·L -1HN 3溶液的pH>2B ．NaN 3的电离方程式：NaN 3=Na ++-3NC ．HN 3溶液的pH 随温度升高而减小D ．0.01mol·L -1NaN 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(-3N )+c(HN 3)4．下列能说明3CH COOH 是弱电解质的是 A ．3CH COOH 溶液的导电能力比盐酸的弱 B ．3CH COOH 溶液能与3CaCO 反应放出2CO C ．3CH COOH 溶液用水稀释后，H +浓度降低 D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液pH 约为3 5．下列说法中正确的是A ．常温时，用广泛pH 试纸测得NaOH 溶液的pH=12.3B ．将某浓度的KOH 溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的-OH 浓度均减少到原来的13C ．3NaHCO 溶液中-3HCO 的水解方程式-2-+3233HCO +H O CO +H OD ．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的(+H )可能为-310mol/L 6．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的+4NH 的物质的量浓度B ．相同物质的量的Na 分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移电子的数目C ．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H 原子的数目7．常温下，CH 3COOH 、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH 3COOH 溶液、0.1mol/LHCOOH 溶液的说法正确的是 A ．c(H +)：CH 3COOH ＞HCOOHB ．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH ＞CH 3COOHC ．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H ++OH -=H 2OD ．将CH 3COOH 溶液稀释100倍过程中，-3-3(CH COOH)c(OH )(CH COO )c c ⋅保持不变8．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。
高考化学一轮复习选修四6.含盐电解质溶液离子浓度大小比较专题
5.含盐电解质溶液离子浓度大小比较学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)2．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)3．已知：常温下邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3，K a2=3.9×10-6。
用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。
下列说法正确的是（）A．M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）B．N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）C．P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）D．从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）4．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是( )A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但是由于是S元素相邻价态，因此二者不反应，所以干燥二氧化硫可以用浓硫酸做干燥剂，A错误；大多数有机化合物都含有极性键，但是绝大多数的有机物不是电解质，因此极性键与电解质没有必然的联系，B错误；氯化钠、冰醋酸、酒精三者均分别满足强弱电解质、非电解质的特点，因此C说法正确；酒精可由绿色植物的淀粉发酵而得，属于可再生能源，D错误；故选C。
【考点】本题考查的是物质的分类、性质、用途。
2.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化硫C．醋酸钠D．氯化钾【答案】C【解析】氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。
3.常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列有关图像的描述正确的是A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化【答案】D【解析】A、乙到达平衡的时间短，说明乙温度高，因为该反应正反应方向为放热反应，平衡向逆反应方向移动，反应物的百分含量增大，错误；B、乙到达平衡的时间短，说明乙压强大，平衡向气体系数减小的方向，即正反应方向移动，反应物的百分含量减小，错误；C、醋酸溶液中通入氨气至过量，首先醋酸与NH3反应生成强电解质CH3COONH4，溶液导电性增强，错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba(OH)2与H2SO4反应，生成BaSO4沉淀和H2O，溶液的导电性减弱，完全反应后再加入H2SO4，H2SO4过量，溶液的导电性再逐渐增强。
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。
下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
高三一轮复习 专题11 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1、已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④2、向V mL BaCl 2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 为3.0.原BaCl 2的物质的量浓度为 ( )A ．5.05×10－4 mol/LB ．5.05×10－3 mol/LC ．1.01×10－4 mol/LD ．1.01×10－3 mol/L3、(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA ＋CO 2＋H 2O===HA ＋NaHCO 32NaB ＋CO 2＋H 2O===2HB ＋Na 2CO 3， 则等物质的量浓度的HA 和HB 的强弱是( )A ．HA 较强B ．HB 较强C ．两者一样D ．无法比较4、．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
(2)将等量的锌粉分别投入c (H ＋)均为1 mol·L －1、体积均为10 mL 的盐酸和醋酸中。
①若锌不足量，反应快的是________； ②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
5、在一定温度下，有a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是__________________。
高中化学一轮复习课时规范练26 弱电解质的电离平衡(含答案)
课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列电离方程式中,错误的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S O 42-B.HC O 3-+H 2O C O 32-+H 3O +C.HI H ++I -D.Cu(OH)2Cu 2++2OH -2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.(2022北京西城模拟)已知室温时,0.1 mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH 增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍4.室温下,对于等体积、pH 均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是( ) A.分别加水稀释后,两溶液的pH 一定不相等 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH 不再相等C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多D.若HA 表示HCl 或CH 3COOH,两溶液中都有c 2(H +)=c (H +)·c (A -)+K W 5.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H +H 2O+CO 2↑ 6.(2021广东广州模拟)已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H +,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
高三化学电解质试题答案及解析
高三化学电解质试题答案及解析1.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。
氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。
此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。
【考点】考查溶液导电能力的判断2.下列叙述中正确的是 ()。
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋【答案】C【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
3.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2O D．Cu【答案】C【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。
4.下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-【答案】D【解析】A、中子数为20的氯原子质量数为37，左上角为37，错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、C60和石墨互为同素异形体，错误；D、NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋+ HCO3-，正确。
【考点】本题考查化学用语。
(高中精品文件)2022届新高考化学一轮复习微专题强化——电解质及导电性
2022届新高考化学一轮复习微专题强化——电解质及导电性一、单选题（共13题）1.下列说法正确的是()A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质D. 溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子2.下列物质分类的正确组合是()3.下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. 仅①④B. 仅①④⑤C. 仅①②③④D.①②③④⑤4.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A. 0.01mol·L−1HN3溶液的pH=2B. HN3溶液的pH随温度升高而减小C. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N 3−D. 0.01mol·L−1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N 3−)+c(HN3)5.某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是()A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OC. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和6.25℃时，不断将水滴入0.1mol·L−1的氨水中，下列图像变化合理的是()A. B.C. D.7.为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A. 测定0.1mol·L−1醋酸溶液的pHB. 测定0.1mol·L−1CH3COONa溶液的酸碱性C. 比较浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液的导电能力D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
高考化学一轮复习 电解质及其弱判断试题
回夺市安然阳光实验学校7月12日电解质及其强弱判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆下列说法中，正确的是A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、24SOD．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。
如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。
如金属虽然能导电但不是电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。
电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。
（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。
如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。
如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
1．下列叙述正确的是A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案1．【答案】B2．【答案】A【解析】A．熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，故A正确；B．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C．石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。
2021届高三化学一轮复习自我强化练 弱电解质的综合应用
2021届高三化学一轮复习自我强化练 弱电解质的综合应用1.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：3NaHCO ()CN c -______()3HCO c -(填“”“”“”><=、或)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.3CH COONa B.NaCN C.23Na CO ，其pH 由大到小的顺序是______________(填编号)。
③将少量2CO 通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是___________________________。
④室温下，－定浓度的3CH COONa 溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中()()33CH COO /CH COOH c c -=________。
（写出准确数值）（2）某温度下, pH=3的盐酸中-9OH =10m l/(o L c -）。
该温度下, pH=2的24H SO 与pH=11的NaOH 混合后pH 变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为_______。
（3）室温下，用0.100 mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________________。
②b 点所示的溶液中()()432NH NH H O -c c +⋅=_______________。
（4）已知()-10sp 4K BaSO =1.110⨯，其溶解度为__________g 。
（保留2位有效数字）（5）室温下，已知()()-38sp 3K Fe OH =110⨯，当3+Fe 完全沉淀时，其溶液的PH= _______。
2.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH 等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
高三化学电解质试题
高三化学电解质试题1.下列与化学概念有关的说法正确的是A．电解、电离的过程都需要消耗电能B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D．只含共价键的物质不一定是共价化合物【答案】D【解析】A、电离为电解质在水溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程，不需要消耗电能，错误；B、单质的活泼性还与构成单质的原子间化学键强弱有关，如N非金属性较强，但由于N≡N键能较大，故N2性质较稳定，故B错误；C、同素异形体间的转化为非氧化还原反应，如3O2=2O3，故C错误；D、有些离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH中有共价键，为离子化合物，D正确。
【考点】考查化学基本概念。
2.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式：。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是 (填写物质序号)。
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？。
【答案】(1)③⑥⑩⑦⑪⑫(2)2；1；Na2CO3；CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O (3)⑥⑪；③⑩(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。
【解析】(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2。
高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1D ．酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应，A 错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H 2，阳极生成O 2，二者物质的量之比为2∶1，B 错；电解饱和溶液：2＋2H 22＋H 2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C 对；H 24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C2．(2012·山东省试验中学第三次测试)能够使反应＋2H 2()2＋H 2↑发生的是( )A ．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】 和H 2O 不反应，该反应必需通过电解才能实现。
【答案】 D3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A ．电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e －2＋D ．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A ．电解进行一段时间后四份溶液的均增大B ．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液复原电解前的状况C ．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小D ．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】 依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O 2生酸型，减小，加入可复原电解前状况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H 2生碱型。
高考化学离子反应一轮复习小题训练(原卷版)
离子反应1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3D．K2SO4溶液2．下列属于强电解质的是( )A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO43．下列属于非电解质的是( )A．SO3B．KClO3C．Ca(OH)2D．Cl24．下列属于电解质的是( )A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁5．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )A．Cu(OH)2浊液B．熔融的MgO C．煤油D．SO26．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO37．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )A．Zn与CuSO4溶液反应B．H2S气体的燃烧C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3D．CO2与NaOH溶液反应8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－49．K2SO4的电离方程式书写正确的是( )A．K2SO4=K++SO42-B．K2SO4=2K++ SO42-C．K2SO4=K++2SO42-D．K2SO4=K2++ SO42-【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO42-，电离方程式为K2SO4=2K++ SO42-；故选B。
10．下列方程式书写正确的是( )A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br11．下列方程式不正确．．．的是( )A ．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋CB ．一水合氨在水中的电离方程式：NH 3·H 2O ＝4NH ＋OH －C ．氯化铁水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋D ．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2△Cu2CH 3CHO ＋2H 2O12．下列离子方程式正确的是( )A ．向硫酸溶液中加入Cu ：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-+ H ++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++OH -+ H 2↑D ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2++NO↑+4H 2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42-Cu 2++ SO 2↑+2H 2OB ．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-C ．(NH 4)2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO 3-+8H +=3Fe 2++NO↑+4H 2O14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．FeCl 2溶液中：K +、H +、NO 3-、SO 42-B ．无色透明溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-C ．强酸性溶液中：K +、Na +、HCO 3-、Cl -D ．FeCl 3溶液中：Na +、SO 42-、SCN -、NO 3-15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na +、NH 4+、Cl -、OH -B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3-C ．Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．K +、Ba 2+、SO 42-、Cl -1．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－＋4Cl －＋8H +＝Mn 2+＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋2H +D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O 2．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )A ．向NaAlO 2溶液中滴入Ca(HCO 3)2溶液：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-B ．用溴水检验丙烯醛CH 2=CHCHO 中的碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2[已知K a2(H2SO3)＞K a1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 4．不能．．正确表示下列变化的离子方程式的是( )A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D．R－NH2电离：R－NH2＋H2O R－NH3＋＋OH－5．下列离子方程式不正确．．．的是( )A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是( )A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－8．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－410．(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( )A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO311．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3A．甲B．乙C．丙D．丁CO制备(NH4)2SO4 12．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和2的工艺流程如肉，下列说法不．正确的是( )A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓C．操作1为分液D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO413．某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。
高三化学一轮复习【弱电解质的电离】
高三化学一轮复习弱电解质的电离11．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在C 点:c(CH 3COO －)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －) B.在B 点:c(OH －)=c(H +),c(Na +)= c(CH 3COO －) C.在A点:c(Na +)>c(OH －)>c(CH3COO－)>c(H +)D.在C 点: c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) 2．关于强弱电解质，下列说法正确的是 A. 液态HC1和液态H 2O 中都不存在离子 B. 室温下，硫酸溶液的pH —定小于醋酸溶液C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D. NaX 在水中的电离方程式为NaX=Na ++X －，因此HX 是一种强电解质 3．现将浓度相等、体积分别为V 1、V 2的H 2SO 4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V 2=60mL ）。
下列叙述错误的是 A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N C. P 点混合溶液呈中性D. 若将H 2SO 4改为CH 3COOH ，P 点温度低于28℃ 4．下列说法正确的是A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B. 将等体积、等浓度的NaOH 溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH 溶液C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO 3－4浓度也相同D. 如果盐酸中c(H +)是醋酸溶液中c(H +)的2倍，则c (HCl) <2c (CH 3COOH) 5．下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO 4溶液中c(H +)=c(OH －)+ c(SO 42－)D. pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH 溶液(c=0.1mol·L -1)至pH=3，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则x 为强酸，y 为弱酸且V x >V y6．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验目的实验操作A 比较H 2SO 4和H 2CO 3酸性强弱 分别测定饱和H 2SO 4和H 2CO 3溶液的pHB 实验室制取CO 2 将稀硫酸滴入CaCO 3固体中C 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 D除去乙酸乙酯中的CH 3COOH加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡后静置，分液7．室温下将l0mL c(H +)=0.00lmol/L 的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大B. 溶液中()()33c CH COO c CH COOH -不变C. 溶液中导电粒子的数目增多D. 再加入l0mL c(OH －)=0.00lmol/L 的NaOH 溶液，混合液呈中性8．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量9．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
高中化学一轮复习之电解质溶液
高中化学一轮复习——化学反应原理之电解质溶液1．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO32.下列溶液肯定．．显酸性的是（）A. 含H+的溶液B.能与活泼金属反应产物H2的溶液C. pH＜7的溶液D.c(OH)＜c(H+)的溶液3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是（）A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L 4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断5．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。
其中不合理．．．的是（）A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH > 1，证明HX是弱酸B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH > 7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH < 7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸6. 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液的pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A.9：2 B.2：9 C.1：9 D.10：1计算过程：7.下列说法正确的是（）A.0.2mol/L的醋酸钠溶液溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)B.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液的pH小于7C.向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D.0.1mol/L的碳酸钠溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3)8．常温下Na2CO3水溶液中存在着Na+、CO-23、HCO-3、H+、OH-离子，其浓度大小关系正确的是（）A．c(Na+)＞c(CO-23)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CO-23)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO-23) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO-23) ＞c(HCO-3) ＞c(H+)分析：9．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（）A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)C．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)10．常温下，水电离出的c（H+）=1×10—5 mol·L－1的溶液可能是（）A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=9的NaHCO3溶液C．pH=5的盐酸溶液D．pH=9的NH3·H2O溶液11．将0.2 mol · L– 1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol · L – 1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c (HA) < c (A–) B．c (Na+) > c (A–)C．c (Na+) = c (A–) + c (OH–) D．c (HA) + c (A–) = 0.2 mol · L– 1分析：12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低13．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)14．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（）A. 在相同条件下，导电能力相同B. 分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C. 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同D. 分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同15．常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确．．．的是（）A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和16．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）A．水电离出的氢离子一样多B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多17．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是（）A．将纯水加热到80℃B．向水中加入少量的NH4ClC．向水中加入少量的NaHSO4固体D．向水中加入少量的NaHCO3固体18．用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol · L – 1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH = 2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1 < V2B．V1 = V2 C．V1 > V2D．V1≤V219．某溶液中只有Na+、CH3COO–、H+、OH–四种离子，且浓度大小的顺序为：c (CH3COO–) > c (Na+) > c (H+) > c (OH–)，该溶液可能．．是（）A．由0.1 mol · L– 1的CH3COOH溶液与0.1 mol · L– 1的NaOH溶液等体积混合而成B．由10 mL pH = 3的CH3COOH溶液与1 mL pH = 11的NaOH溶液混合而成C．由0.1 mol · L – 1的CH3COONa溶液与0.1 mol · L – 1的NaOH溶液等体积混合而成D．由0.1 mol · L– 1的CH3COONa溶液与0.1 mol · L– 1的CH3COOH溶液等体积混合而成20．（5分）已知某溶液中只含有OH–、H+、Na+、CH3COO四种离子。
2012届高三化学第一轮复习__离子反应
2、Ca(OH)2溶液中通入CO2
3、Ca(HCO3)2溶液NaOH溶液反应
练习： 练习： 1、2、3、4、12、13、 14、 、 、 、 、 、 、 、
离子的检验 1、常见阳离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 NH4+ NaOH浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3+ Fe2+ Al3+ KSCN溶液 KSCN
二、看方程式是否质量守衡、是否电荷守衡 1、左右两边的原子个数是不是一样 （不分微粒种类） 2、左右两边所有电荷分别相加，看是否相等 错误举例： 氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应： Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
Hale Waihona Puke 四、看 拆 得对不对 气体、难溶物质、水、弱电解质、氧化物 不拆 注意： HCO3—、 HSO3-不拆开 HSO4—拆开为H+ + SO42—， 有机反应一般无离子方程式 ; 浓硫酸与固体反应不拆 错误举例： 在CuSO4溶液中加入过量Ba (OH)2溶液 Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
加入稀盐酸无明显现象，加入 稀硫酸后出现白色沉淀
2、常见阴离子的检验
离子 CO32检验试剂
实验现象
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀， BaCl2溶液、 沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无 稀盐酸 味气体 BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液无白色沉淀生成， 加入稀盐酸，放出无色无味气 稀盐酸 体 BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀， 稀盐酸、品 沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使 红溶液 品红褪色
KSCN溶液 氯水
溶液显血红色 加KSCN溶液没有现象、加氯水 后出现血红色 加入NaOH溶液生成白色沉淀， 继续加入过量NaOH溶液白色沉 淀溶解
2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡
2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。
硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。
以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。
如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。
下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
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电解质(附参考答案)一、选择题1．(2012·日照模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．pH ＝2的溶液：Fe 2＋、NH ＋4、Cl －、NO －3B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na ＋、[Al(OH)4]－、S 2－、CO 2－3C ．含有大量Fe 3＋的溶液：SCN －、I －、K ＋、Br －D ．澄清透明的无色溶液：ClO －、MnO －4、Al 3＋、SO 2－4【解析】 A 项pH ＝2时，Fe 2＋被氧化；C 项Fe 3＋与SCN －不能共存；D 项MnO －4呈紫红色；B 项正确。
【答案】 B2．下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －【答案】 A3．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2、Cl 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 HCl 、NaCl 溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；NH 3、CO 2溶于水后因分别生成了NH 3·H 2O 、H 2CO 3而导电，但溶液中离子并不是NH 3、CO 2自身电离产生的，因此NH 3、CO 2属于非电解质；Cl 2、铜、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
【答案】 C4．(2010·全国高考Ⅱ)在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( )A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋2H 2OC ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O【解析】H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。
【答案】 D5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()A．只有③B．②③C．③⑤D．①④【解析】离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐和盐酸盐或盐酸反应。
【答案】 A6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH＋4和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不能大量共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3和OH－都不能大量共存；D中SO2－3具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应。
【答案】 B7．(2012·无棣质检)下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋【解析】使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4～7之间时，NO－3表现强氧化性，将I－氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH－能和HCO－3反应，排除B；含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与ClO－会发生水解相互促进反应，排除C。
【答案】 D8．(2012·山东省实验中学质检)下列对应的离子方程式正确的是()A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H ＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH －===CaCO3↓＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3【解析】A中电荷不守恒，A错误；过量的OH－能将HCO－3完全转化为CO2－3，其正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，B错误；NH3·H2O为弱电解质，不能拆为离子形式，C错误。
【答案】 D9．(2012·厦门测试)在下列溶液中，能大量共存的离子组是() A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、CO2－3【解析】使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO－3能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO2－3、S2－不能大量存在，D项错误。
【答案】 A10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－33拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是HCO－3的电离方程式。
【答案】 D二、非选择题11．(2012·微山一中第二次质检)现有A、B、C、D、E五种强电)。
已知：①②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；D________。
(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)_______________________________________________________ _________________。
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
(4)在100 mL 0.1 mol·L－1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol。
【答案】(1)Na2CO3Ba(OH)2AgNO3(2)Al3＋＋3H23＋3H＋(3)c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)(4)0.01 mol12．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。
该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是___________________________________________________________ _____________。
(3)步骤1反应的离子方程式为___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_______________________________________________________ _________________。
【解析】所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。
若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2＋＋HO2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、2Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、Na[Al(OH)4]的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。
【答案】(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(5)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－313．(2012·成武质检)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。