河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案
兰考县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兰考县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A ．分子中含有两种官能团B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应2． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯3． 一种新型的“锂-呼吸CO 2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A ．该装置是化学能转变为电能B ．利用该技术可减少温室气体CO 2的排放C ．正极的电极反应为：2CO 2 + 2e - = C 2O 42-D ．每生成10.2g Li 2C 2O 4，有0.2mol Li +从正极迁移至负极 4． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A5． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大6．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.257．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣9．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种10．轴烯是一类独特的星形环烃。
河南省开封市兰考县第一高级中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析
河南省开封市兰考县第一高级中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C试题分析：A、用酒精洗涤试管内壁上残留的碘，碘在有机物中的溶解度较好，正确；B、用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚，两者均为有机物，相似相溶，正确；C、用稀氨水洗涤试管壁上银镜，氨水不能和银镜发生反应，错误；D、用热碱液洗涤试管内壁上的油脂，可以发生取代反应，将油脂转化为对应的盐，正确。
故答案C。
2. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)参考答案：D略3. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略4. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性参考答案：D浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜5. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略6. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3参考答案：A略7. 下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热参考答案：BA、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
第一高级中学高二化学上学期第二次月考试题(扫描(2021年整理)
河南省唐河县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（扫描版）
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河南省开封市兰考县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题
河南省开封市兰考县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na 2SO 4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi 2(PO 4)3 +2Na 2NiFe II (CN)6Na 3Ti 2(PO 4)3 +2NaNiFe III (CN)6（注：其中P 的化合价为+5，Fe 的上标II 、III 代表其价态）。
下列说法不正确的是 A ．放电时NaTi 2(PO 4)3在正极发生还原反应B ．放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中C ．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6D ．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变 【答案】C 【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na 2NiFe II (CN)6- 2e －＝2NaNiFe III (CN)6+ 2Na ＋，Na 2NiFe II (CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋+2e －＝Na 3Ti 2(PO 4)3，NaTi 2(PO 4)3得电子被还原发生还原反应，故A 项正确；B.放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中，B 项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6，阳极：Na 3Ti 2(PO 4)3-2e －＝2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋，故C 项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变，D 项正确； 本题选C 。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A ．混合气体的密度不再变化 B ．反应容器中Y 的质量分数不变 C ．体系压强不再变化 D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)【答案】D 【详解】A 、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错误；B 、反应容器中Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；C 、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；D 、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确； 正确答案：D 。
河南省开封市兰考县第一高级中学化学硫及其化合物 复习题及答案
河南省开封市兰考县第一高级中学化学硫及其化合物 复习题及答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是 A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D 【详解】A ．先加HNO 3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO 32－、Ag +，也会生成白色沉淀，干扰SO 42－的检验，故A 错误；B ．先加HNO 3酸化，再加Ba(NO 3)2溶液，若原溶液中有SO 32－也生成白色沉淀，干扰SO 42－的检验，故B 错误；C ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag +和CO 32-的干扰，无法排除SO 32-的干扰，故C 错误；D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO 32－、Ag +和CO 32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D 正确； 故答案为D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
兰考县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兰考县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）3．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
开封市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
A．
B．
C．
D．
12．已知条件 p：|x+1|≤2，条件 q：x≤a，且 p 是 q 的充分不必要条件，则 a 的取值范围是（ A．a≥1 B．a≤1 C．a≥﹣1 D．a≤﹣3
）
二、填空题
13．已知函数 f ( x ) 是定义在 R 上的奇函数，且当 x 0 时， f ( x ) x 2 x ,则 y f ( x ) 在 R 上的解析式为
1 1 3 (a b) ，已知三项工程都竞标成功的概率为 ，至少有一项工程竞标成功的概率为 ． 4 24 4 （1）求 a 与 b 的值；
别为 a ， b ， （2）公司准备对该公司参加 A, B, C 三个项目的竞标团队进行奖励， A 项目竞标成功奖励 2 万元， B 项目竞 标成功奖励 4 万元， C 项目竞标成功奖励 6 万元，求竞标团队获得奖励金额的分布列与数学期望．
1． 【答案】B
考 点：函数的奇偶性与单调性． 【思路点晴】本题主要考查函数的单调性、函数的奇偶性，数形结合的数学思想方法.由于函数是偶函数，所 以定义域关于原点对称，图象关于 y 轴对称，单调性在 y 轴两侧相反，即在 x 0 时单调递增，当 x 0 时， 函数单调递减.结合 f (5) 0 和对称性，可知 f ( 5) 0 ，再结合函数的单调性，结合图象就可以求得最后的 解集.1 2． 【答案】B 【解析】解：∵f（x）= ，g（x）= （k∈N*），
1111] 7． 在等比数列{an}中，已知 a1=3，公比 q=2，则 a2 和 a8 的等比中项为（ A．48 A．8 B．±48 C．96 B．1 C．5 D．±96 ） ） D．﹣1 8． 已知函数 f（2x+1）=3x+2，且 f（a）=2，则 a 的值等于（ 9． 已知 f（x）=4+ax﹣1 的图象恒过定点 P，则点 P 的坐标是（ ）
河南省开封市兰考县第一高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题
2 河南省开封市兰考县第一高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的元素相对原子质量： H -1 ；C-12 ；N-14 ；O-16；Mn-55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，错误的是（ ）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ． 一定条件下，某化学反应若能自发进行，则该反应在此条件下一定能以较大的速率进行C ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础D ．在水溶液中发生的离子反应： H + +OH= H O ，其活化能几乎为零，故温度对其反应速率也几乎没有影响2.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是 A ．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B ．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C ．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D ．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知298K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.0 kJ ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.0 kJB ．一定等于92.0 kJC ．一定小于92.0 kJD ．不能确定4.下列说法或表示法正确的是（ ）A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)=H 2O (l) △H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1，若将含1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，反应的焓变小于57.3 kJ •mol ﹣1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=-571.6kJ •mol ﹣15.向100 mL 0.4 mol ·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12 kJ 的热量。
河南省开封市兰考县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析
河南省开封市兰考县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
河南省兰考县2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(含答案)
河南省兰考县2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题（每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( )A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)B．分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1C．在2 min末的反应速率,用B表示是：0．3 mol/(L·min)D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min）6．一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)＋2Y(气)===2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)===2Z(g)；ΔH＜0。
精品解析：河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题(解析)
兰考一高高二月考化学试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。
2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为10【答案】D【解析】分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。
详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。
3.下列示意图或图示正确的是()A. CO2的分子模型示意图B. p-pδ键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图【答案】D【解析】【详解】A、CO2空间构型为直线形，故A错误；B、该模型是p－pπ键电子云模型，故B错误；C、要注意氢键的方向性，即三个原子X－H…Y一般尽可能在一条直线上，正确的是，故C错误；D、该结构示意图是氢原子的电子云结构示意图，故D正确。
兰考县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
兰考县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高3．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol4．一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO2、CO的浓度相等B. CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:25．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深6． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 7． 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ） A ．溴苯中的所有原子处于同一平面中 B ．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C ．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） 8． 下列说法不正确的是（ ） A ．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B ．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C ．CH 3CH 2CH （CH 3）CH （CH 3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D ．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 9． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ） A ．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C ．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D ．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 10． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金11．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应12．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）14．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔15．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变16．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同17．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同20．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）二、填空题21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。
兰考县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
兰考县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）A．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）B．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）>K（T2）C．b中v（正）大于a中v（逆）D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a2．某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是A. 可以用NH4Cl制备氨气B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）3．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤ 4． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 5． 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6． 下列元素中，原子半径最大的是A. NaB. AlC. ClD. K7． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A ．K +、Na +、NO 3﹣、MnO 4﹣ B ．K +、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．K +、Na +、Br ﹣、Cu 2+ D ．Na +、Ba 2+、OH ﹣、SO 42﹣8． 某同学为测定Na 2CO 3固体（含少量NaCl ）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
兰考县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
兰考县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋2．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液3．下列陈述Ⅰ4．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A ．+3B ．+4C ．+5D ．+66． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A7． 把33.6L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L 气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）A ．22.4 L 气体的总质量是30gB ．反应中共转移1.5mol 电子C ．有70g 过氧化钠参加反应D ．混合气体的体积比为1:18． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
兰考县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
兰考县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大3．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D4．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl5．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；④关闭C中活塞。
河南省开封市兰考县第一高级中学化学硫及其化合物 复习题含答案解析
河南省开封市兰考县第一高级中学化学硫及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
精品解析：河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题(原卷)
兰考一高高二月考化学试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为103.下列示意图或图示正确的是()A. CO2的分子模型示意图B. p-pδ键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图4. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是( )A. ICl4-B. ClO4-C. BrF4+D. SF46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H27.下列说法正确的是()A. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键B. AB n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数是18.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A. ⑤④①②③B. ⑤①④②③C. ④①②⑤③D.③②④①⑤9.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HNO3、H3PO4、H2SO4C. H2S、HCl、HID. HClO、HClO4、HClO310. 关于氢键，下列说法正确的是( )A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A. CCl2F2B.C. CH3CH2OHD.12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O 的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
河南省开封市兰考县第一高级中学高三化学月考试题含解析
河南省开封市兰考县第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：B略2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05N A个B．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为bN A/44个C．500mL 0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25N A个D．在a g化合物C n H2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) N A/(14n+2)个参考答案：D3. 下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低: Na>Mg>AlC．硬度由大到小: 石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl 参考答案：B略4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．5. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案：D6. 下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。
兰考县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
兰考县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D ．电解后溶液中H +的物质的量浓度为2mol/L 5． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）6． 常温下，H 3AsO 4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
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22018-2019学年兰考一高高二（上）第二次月考化学试卷命题人：蔡岸涛审题人：顾改杰(时间：90分钟满分：100分)可能用到的元素相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mn-55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，错误的是（）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．一定条件下，某化学反应若能自发进行，则该反应在此条件下一定能以较大的速率进行C ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础D ．在水溶液中发生的离子反应：H ++OH =H O ，其活化能几乎为零，故温度对其反应速率也几乎没有影响2.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是A．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知298K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH =－92.0kJ·mol －1，将此温度下的1mol N 2和3mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJD．不能确定4.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol ﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)=H 2O (l)△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1，若将含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，反应的焓变小于57.3kJ•mol﹣1D．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）△H=-571.6kJ•mol ﹣15.向100mL 0.4mol·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12kJ 的热量。
如果向100mL 0.4mol·L -1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ 的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）A.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-2.92kJ•mol ﹣1B.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-0.72kJ•mol ﹣1C.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-18kJ•mol ﹣1D.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-73kJ•mol ﹣16.己知4NH 3(g)+5O 2(g)==4NO (g)+6H 2O (1)△H=-xkJ/mol，蒸发lmolH 2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d 表示)的大小为A.(x+4a +5b-6d+264)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-264)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/47.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g)ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是()A.升高温度B.增大A 的浓度C.减少C 的浓度D.增大压强8.2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g)，达平衡时，PCl 3为1.6mol ，如果此时移走1.0mol PCl 3和0.5mol Cl 2，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，PCl 3的物质的量为：（）A．0.8molB．小于0.8mol C．大于0.8mol 小于1.0molD．0.9mol9.一定条件下，在体积为V L 的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.v 生成(CH 3OH)＝v 消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.CO、H 2、CH 3OH 的浓度比为1:2:110.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．用NaCl 饱和溶液洗去Cl 2中的HCl 以减少Cl 2的损失B．H 2、I 2、HI 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温D．两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，该试管中产生气泡快11．将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c (H ＋)B．K a (HF)C．D．12.反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)∆H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图①中，若p 1＞p 2，则a＋b＞c＋dB.图②中，若T 2＞T 1，则∆H＜0且a＋b=c＋dC.图③中，t 1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若∆H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率13．反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)①2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)②2NO 2(g)N 2O 4(g)③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大14．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2②NaCN ＋HF ===HCN＋NaF③NaNO 2＋HF ===HNO 2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确．．．的是A．HF 的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱)OH ()H (-+c c )HF ()H (c c +D．NO 2-、F -、CN -结合H +的能力：CN ->NO 2->F -15．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2mol SO 2和1mol O 2，乙容器恒温恒容，充入2mol SO 3，丙容器恒温恒压，充入2mol SO 3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同B．乙和丙中二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO 2的体积分数大于丙D．转化率：α甲(SO 2)+α乙(SO 3)＜116.对于平衡体系mA (g)+nB (g)==pC (g)+qD (g)；△H <0，下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原来的1/2C.若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为m:n 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型燃料，25°C ，l0lkPa 时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
92g 气态二甲醚25°C ，101kPa 时燃烧放热2910kJ 。
(1)写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_____________________________________；当燃烧放出582kJ 热量时，转移的电子数为______________。
(2)已知H 2(g)和C (s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol 、393.5kJ·mol ，计算反应4C(s)+6H 2(g)+O 2(g)2CH 3OCH 3)(g)的反应热为__________________________；(3)工业上利用H 2和CO 2合成二甲醚的反应如下：6H 2(g)+2CO 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)△H <0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。
下列能判断反应达到化学平衡状态的是____________(选填编号)A.c(H 2)与c(H 2O)的比值保持不变 B.单位时间内有2mol H 2消耗时有1mol H 2O 生成C.容器中气体密度不再改变 D.容器中气体压强不再改变E.反应产生的热量不再变化②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH 3的产率将____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均式量将_______。
18.（10分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（2）若将1molNO 和2mol CO 通入2L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N 2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
则NO 从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4min 末CO 的浓度为_____________mol•L -1,平衡常数表达式为_____________。
（3）已知上述反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。
工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
19．（8分）室温下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化如图所示。