第39讲 乙醛
《乙醛》公开课课件
《乙醛》公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版九年级上册第二章第二节“乙醛”。
本节课的主要内容有：乙醛的分子结构、命名方法、物理性质、化学性质以及乙醛的制备方法。
二、教学目标1. 了解乙醛的分子结构和命名方法，能够正确书写乙醛的化学式和名称。
2. 掌握乙醛的物理性质和化学性质，能够运用所学知识解释乙醛的化学反应。
3. 了解乙醛的制备方法，能够分析实验过程中的注意事项。
三、教学难点与重点重点：乙醛的分子结构、命名方法、物理性质和化学性质。
难点：乙醛的制备方法及实验过程中的注意事项。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、模型乙醛分子、实验器材。
学具：笔记本、教材、彩色笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过展示乙醛在日常生活中的一些应用，如料酒、醋等，引发学生对乙醛的好奇心，激发学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）介绍乙醛的分子结构，通过模型展示乙醛的结构特点。
（2）讲解乙醛的命名方法，引导学生掌握命名规则。
（3）介绍乙醛的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
（4）讲解乙醛的化学性质，如氧化反应、缩合反应等，并通过实验视频展示乙醛的化学反应过程。
3. 随堂练习：（1）根据乙醛的分子结构，写出其化学式和名称。
（2）根据乙醛的命名规则，将化学式转化为名称。
（3）分析乙醛的化学性质，解释实验过程中的现象。
4. 实验操作：分组进行乙醛的制备实验，引导学生掌握实验步骤和注意事项。
六、板书设计板书内容：乙醛1. 分子结构2. 命名方法3. 物理性质4. 化学性质5. 制备方法七、作业设计1. 根据乙醛的分子结构，写出其化学式和名称。
答案：化学式为CH3CHO，名称为乙醛。
2. 根据乙醛的命名规则，将化学式转化为名称。
答案：化学式CH3CHO转化为名称乙醛。
3. 分析乙醛的化学性质，解释实验过程中的现象。
答案：乙醛在氧化反应中乙酸，实验过程中观察到溶液颜色变化等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过引入生活实际，激发学生的学习兴趣，通过讲解和实验操作，使学生掌握了乙醛的基本知识。
生物药物分析实验课讲义
实验胃蛋白酶片的测定实验目的：掌握以胃蛋白酶测定法测定胃蛋白酶片中胃蛋白酶的效价。
实验原理：精密称取本品适量，加盐酸溶液制成每1mL中约含0.2-0.4个单位的溶液，照胃蛋白酶测定法，测定胃蛋白酶的效价。
实验部分：1.材料与设备血红蛋白试液、三氟醋酸溶液、盐酸溶液紫外可见分光光度计2.操作步骤1）. 供试品溶液的制备取本品5片，置研钵中，加盐酸溶液少许，研磨均匀，移至250mL量瓶中，加上述盐酸溶液稀释至刻度，摇匀，精密称取适量，用上述盐酸溶液稀释制成每1mL中约含0.2-0.4个单位的溶液，作为供试品溶液。
2）. 对照品溶液的制备精密称取酪氨酸对照品适量，加盐酸溶液稀释制成每1mL中约含0.5mg的溶液，作为对照品溶液。
3）供试品的测定取大小相同的试管6支，其中3支精密加入对照品溶液1mL，另3支精密加入供试品溶液1mL，置37℃±0.5℃水浴中，保温5分钟，精密加入预热至37℃±0.5℃的血红蛋白试液5mL，摇匀，并准确计时，在37℃±0.5℃水浴中反应10分钟，立即精密加入5%三氟醋酸溶液5mL，摇匀，滤过，取续滤液备用。
另取试管2支，各精密加入血红蛋白试液5mL，置37℃±0.5℃水浴中保温10分钟，再精密加入5%三氟醋酸溶液5mL，其中一支加供试品溶液1mL，另一支加上述盐酸溶液1mL，摇匀，滤过，取续滤液，分别作为供试品和对照品的空白对照，照紫外-可见分光光度法，在275nm的波长处测定吸光度，按下列公式计算，即得。
注意事项：思考题：实验三磷酸腺苷二钠片总核苷酸含量测定实验目的：掌握以胃蛋白酶测定法测定胃蛋白酶片中胃蛋白酶的效价。
实验原理：精密称取本品适量，加盐酸溶液制成每1mL中约含0.2-0.4个单位的溶液，照胃蛋白酶测定法，测定胃蛋白酶的效价。
实验部分：1.材料与设备血红蛋白试液、三氟醋酸溶液、盐酸溶液紫外可见分光光度计2.操作步骤1）. 供试品溶液的制备取本品5片，置研钵中，加盐酸溶液少许，研磨均匀，移至250mL量瓶中，加上述盐酸溶液稀释至刻度，摇匀，精密称取适量，用上述盐酸溶液稀释制成每1mL中约含0.2-0.4个单位的溶液，作为供试品溶液。
乙醛优质课课件PPT教学
分析结H构－: －CH－C－H
醛 基
预测性质: －H
醛断碳氧双键之一易加成 Nhomakorabea基
受C=O的影响，碳氢键
易断裂
第22页/共35页
对比:
脱氢
加氢
HH H—C—C=O + H2
Ni △
HH H—C—C—OH
H
HH
第23页/共35页
化合价分析
H 1
CH3 C O H
H
乙醛发生还原 反应体现氧化 性
CH3 +C1_ H
CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
（此反应必须在碱性条件下进行） d、被酸性KMnO4或溴水氧化
第19页/共35页
实验探究
供选试剂
问题1、如何快速检验乙醛具有还原性?
①酸性KMnO4溶液
实验探究1
与酸性KMnO4溶液作用
紫色退去，乙醛有还原性
②新制Cu(OH)2悬浊液 问题2、如何检验乙醛还原性的强弱?
第30页/共35页
乙醛的化学性质
• 加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
第31页/共35页
乙醛的化学性质
氧化反应 [O]
→
[O]：合适的氧化剂
第32页/共35页
羧基
脱氢酶
CH3CH2OH
乙醇
_ 氧化酶
CH3 C H O
乙醛
_
CH3 C O
H
O
乙酸
第33页/共35页
CO2、H2O
第34页/共35页
O
O
催化剂
2 CH3 C H + O2
O
2
CH3
_
CO
H
河北省南宫市奋飞中学人教版高中化学选修5教学课件：32乙醛(共39张PPT)
叶、主流烟气、侧流烟气中。
乙醛蒸气与空气形成爆
炸性混合物，爆炸极限
4.1%~57.0%(体积)。
乙醛 易氧化成乙酸，与
碱作用时发生许多复杂的变
化。
乙醛 大剂量时通过呼吸
系统的麻醉可引起死亡。
窗体底端
物理性质
•
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，
• 密度比水小，易挥发（沸点是20.8℃），
• 能与水、乙醇、氯仿等互溶。
四、教学过程
•
乙醛
•
↓ 1·分子结构：
•
•
•
↓ 2·物理性质：
•
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，
•
密度比水小，易挥发（沸点是20.8℃），
•
能与水、乙醇、氯仿等互溶。
•
↓ 3·化学性质：
•
（1）与H2加成（氧化性）
四、教学过程
• （2） 氧化反应（还原性）
•
(a) 乙醛的银镜反应
•
CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ +
乙醛
地位与作用
醛是有机化合物中一类重要的衍 生物。在高中化学所介绍的含氧衍生 物（醇、醛、羧酸）中，醛起着承上 启下的作用，它既可引入羟基又引入 羧基，在有机合成中也占有重要的地 位，同时又是后面学习糖类知识的基 础。
一、教学内容分析
• 乙醛是现行高中化学教材 “烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学 生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。由于醛基的活泼性，醛可 以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。学好这一课， 可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这 一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、 芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础， 使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生 学习素质的提高。
第39讲 乙醛
第39讲 乙醛1.据中央电视台“新闻30分”报道,由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标,韩国､日本等国家已经开始对从我国进口的啤酒进行下架检测｡下列有关甲醛的性质描述,不正确的是( )A.甲醛的水溶液具有杀菌､防腐性能B.常温下,甲醛是一种无色､有刺激性气味的液体,易溶于水C.甲醛能与H 2发生加成反应,生成甲醇D.1 mol 甲醛与足量的银氨溶液反应,最终能得到4 mol Ag解析:甲醛在常温下为气体;1 mol —CHO 能还原2 mol Ag 32()NH +得到2 mol Ag,由于甲醛结构的特殊性,HCHO 被氧化生成HCOOH 后,HCOOH 分子中仍然存在—CHO,还能继续还原2mol Ag 2(3)NH +,得到2 mol Ag,故1 mol HCHO 最终能还原4 mol Ag 2(3)NH +,得到4 mol Ag｡答案:B2.下列说法正确的是( )A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO 2和H 2O 的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸D.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢而生成水和酯 答案:D3.(2010·上虞中学月考)下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是( ) A.常温下,甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体 B.甲醛和乙醛都易溶于水､难溶于乙醇 C.甲醛和乙醛都既具有氧化性,又具有还原性D.等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应,生成等量的银解析:常温下,甲醛是气体;甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇｡等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应,生成银的物质的量之比为2:1｡答案:C4. 某有机物的结构简式为,下列各项中,该有机物不可能发生的化学反应是( )①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A.只有②B.只有④C.只有⑥D.只有⑧解析:结构中有-Cl､､—CHO,可发生取代､消去､水解､氧化､加成､聚合､还原反应;只有⑥不能发生｡答案:C5.下列叙述正确的是( )A.具有C7H8O的分子的芳香族化合物有4种同分异构体B.乙醛能发生银镜反应,但不能使溴水褪色C.甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液共热,可生成砖红色的Cu2O沉淀,并释放出CO2气体D.分子式为C3H6O的有机物有可能是醛､酮和醇等解析:A中有芳香族的苯甲醇､苯甲酚(邻､间､对3种)和苯甲醚共5种同分异构体｡B中乙醛可使溴水褪色;C中生成的“H2CO3”不会分解为CO2和H2O,而是与碱生成碳酸盐;D中C3H6O 的常见异构体有丙醛､丙酮､丙烯醇｡答案:D6.在有机物分子中,若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为“手性碳原子”,凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )A.与甲酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液共热D.在催化剂存在下与H2加成答案:BD7.某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀,相对分子质量为44,燃烧该有机物2.2 g,生成2.24 L(已换算成标准状况下的体积)二氧化碳｡下列说法不正确的是( )A.该有机物是乙醛B.1 mol该有机物能够和1 mol氢气加成C.燃烧该有机物4.4 g,生成1.8 g水D.0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应,析出金属银2.16 g答案:C8.食品化学家A.SaarI Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时,会产生如下所示高毒性物质,许多疾病和这种有毒物质有关,如帕金森症｡下列关于这种有毒物质的判断不正确的是( )A.该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应B.该物质的分子式为C9H15O2C.该物质分子中含有三种官能团D.该物质属于烃的衍生物解析:键线式中每一个拐点表示一个碳原子,该物质分子式为C9H16O2;对于C､H､O化合物来说,分子中H原子个数一定为偶数｡答案:B9.某含碳､氢､氧的有机物A能发生如图所示的变化:已知A､C､D､E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则A的同分异构体是( )A.乙酸B.甲酸乙酯C.甲酸甲酯D.乙酸甲酯解析:能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,说明A､C､D､E中均含有醛基,且A 能发生水解反应,生成的B经过两次氧化,可生成E,E只能为甲酸,则D为甲醛,B为甲醇,进一步得到A为甲酸甲酯,它的同分异构体是乙酸｡答案:A10.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成｡有关上述两种化合物的说法正确的是( )A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共平面解析:由丁香酚的官能团含酚羟基知B错;丁香酚中能与Br2加成,酚羟基邻位能与Br2发生取代反应,故A错;因香兰素含苯环和醛基都可以与H2加成,故C错｡D正确｡答案:D11.某醇和醛的混合物0.05 mol,能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银,已知该醇为饱和一元醇,该醛的组成符合C n H2n O,下列结论正确的是( )A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛､醇的物质的量可以是任意比C.此混合物中的醇､醛的物质的量之比为1:1D.此混合物中的醇､醛的物质的量之比是3:1解析:n(Ag)=16.2 g÷(108 g\5mol-1)=0.15 mol,若0.05 mol全部为含一个醛基的醛,最多生成0.10 mol Ag｡又据醛的组成符合C n H2n O,所以只能是甲醛｡生成0.15 mol Ag需甲醛0.0375 mol,则某醇为0.0125 mol,则醇和醛的物质的量之比为0.0125:0.0375=1:3｡答案:A12.已知某有机物的分子结构如下,1 mol该有机物分别与足量的钠､氢氧化钠溶液､新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)反应时,所消耗的钠､氢氧化钠和氢氧化铜的物质的量之比为( )A.6:4:5B.3:2:2C.3:2:3D.6:4:1解析:与钠反应的有醇羟基､酚羟基和羧基,与NaOH反应的有酚羟基和羧基,与新制的Cu(OH)2反应的有醛基和羧基｡根据官能团的数目可确定各自的量｡但醛基的氧化产物是羧基,也会与Cu(OH)2反应｡故正确答案是C｡答案:C13.(2009·北京大学附中测试)某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反应,溴水褪色;为探究褪色的原因,他们提出了如下猜想:①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,生成HBr;②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr｡设计如下方案进行探究:方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应;方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应;(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br-)=0 mol,说明溴水与乙醛发生了________反应;若测得反应后n(Br-)=a mol,说明溴水和醛发生了________反应;若测得反应后n(Br-)=2a mol,说明溴水与乙醛发生了________反应｡(2)向含Br20.005 mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤､洗涤､干燥､称量,得到固体1.88 g｡已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,判断溴水与乙醛发生的反应为________｡(填序号)①氧化反应②取代反应③加成反应反思与评价:方案(一)是否可行________,原因是:________________________________________ ｡解析:首先搞清各猜想的原理及产物酸碱性的差异,并写出有关化学方程式｡如: 猜想①:CH 3CHO+Br 2―→Br —CH 2CHO+HBr猜想③:然后判断各方案是否正确｡因CH 3COOAg 易溶于水,加入过量AgNO 3溶液后,所得1.88 g 固体应为AgBr,n(AgBr)=0.01 mol,则n(Br -)=2n(Br 2),Br 2完全转化为Br -,Br 2发生还原反应,乙醛发生氧化反应｡答案:(1)加成 取代 氧化(2)① 否 取代反应和氧化反应都有酸生成,无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型14.有机物A ､B ､C 都是重要的化工原料,A~D 之间有如图所示的转化关系｡(1)A 中官能团的名称为____________________ ｡ (2)A ―→C 的实验现象为____________________ , 反应的化学方程式为____________________ ｡(3)1 mol A 与2 mol H 2加成得产物B ｡完成B+C ―→D 的化学方程式:____________________________,反应类型为____________________ ｡解析:A 氧化后得C(C 3H 4O 2),可知C 分子中含—COOH,残基为“C 2H 3”,构成—CH==CH 2,故C 为CH 2==CHCOOH,由此推知A 为CH 2==CHCHO,B 为CH 3CH 2CH 2OH,D 为CH 2==CHCOOCH 2CH 2CH 3｡答案:(1)醛基､碳碳双键 (2)产生红色沉淀()22222CH CHCHO 2Cu OH CH CHCOOH Cu O 2H O ==+−−→==+↓+(3)24H SO 232222232CH CHCOOH CH CH CH OH CH CHCOOCH CH CH H O ==+==+浓 取代反应(酯化反应)15.有机物A为茉莉香型香料｡(1)A分子中含氧官能团的名称是________｡(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基):A的化学式是________,A可以发生的反应是________(填写序号字母)｡a.还原反应b.消去反应c.酯化反应d.水解反应(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基R′的有机物R′—OH的类型属于________｡(4)若A分子结构中只有一个甲基,则A的结构简式是____________________｡(5)写出在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式____________________ ｡(6)在A的多种同分异构体中,分子结构中除烃基R′含有三个甲基外,其余部分均与A 相同的有__种｡解析:A与银氨溶液反应,故A中含有—CHO;且生成物B能与Br2加成,故A中含有｡又知R—OH与浓溴水产生白色沉淀,故R—为｡R′—为脂肪烃基｡A中只有一个甲基,故A为去掉2个Br、1个O即为A 的化学式｡(6)中三种同分异构体分别为:答案:(1)醛基 (2)C14H18O a (3)醇(4)(5)(6)3。
乙醛
2 CH3
O C H + O2
催化剂 △
2CH3COOH
2）加成反应 ） O C H + H2
Ni △
CH3
CH3CH2OH
思考 1
写出分子式为C 写出分子式为C3H6O2的所有同分异构 体的结构简式。 能否用一种试剂来检验它们？
乙醛能够被诸如银氨溶液、新 等弱氧化剂所氧化。 制氢氧化铜等弱氧化剂所氧化。
银氨溶液配制
Ag+ + NH3 · H2O AgOH + 2NH3 · H2O AgOH + NH4+ [Ag(NH3)2]+ + OH– + 2H2O + 2OH–
△
银镜反应
CH3CHO +
2[Ag(NH3)2]+
CH3COO– + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O
氢氧化铜配制 及与醛反应 CH3CHO
Cu2+ + 2OH–
Cu(OH)2
+ 2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
红色
以上反应均可以用于检验醛基的存在
下图用葡萄糖代替乙醛做与银氨溶液反应 的实验。该实验结果可说明什么？
实验2 实验 在试管里加入10％的氢氧化钠溶液2mL， 滴入2％的硫酸铜溶液4～8滴，振荡。然后加 入乙醛溶液0.5mL，把试管放在水浴里加热。 实验现象： 产生砖红色沉淀。 产生砖红色沉淀。
做银镜反应的注意事项： 做银镜反应的注意事项：
化学课件《乙醛》优秀ppt4 人教课标版
银氨溶液
滴入3滴乙醛 试管内壁上附有一层 水浴加热 光亮如镜的金属银
1、检验醛基的存在 2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上
制镜或者保温瓶胆
三、乙醛的化学性质
制银氨溶液： AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应
HH H—C—C=O + H2
Ni △
HH H—C—C—OH
H
HH
把有机物分子中加入氢原子或失去氧
原子的反应叫做还原反应。
把有机物分子中加入氧原子或失去氢 原子的反应叫做氧化反应。
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
a 催化氧化
O
催化剂
2CH3—C—H + O2 △ 2CH3COOH
D 加入钠，生成气体的是乙醇
4、某学生用2ml 1mol/L CuSO4溶液与4ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,再加入 0.5ml 4﹪的甲醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是
（C ）
A甲醛量太少 B CuSO4 量太少 C NaOH量太少 D 加热时间短
5、对于有机物CH=C(CH3)CHO的相关叙述错误的是（CD ）
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
乙醛PPT幻灯片课件
2CH3CHO + O2
催化剂
2CH3CO OH乙酸
14
小结：
1、乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，
说明了醛基有氧化性。
2、氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性 高锰酸钾都溶液在一定条件下都能使乙醛氧化
说明醛基具有较强的还原性
3、由以上两点得出反应规律：
乙醇
氧化 还原
乙醛
氧 化
乙酸
4、醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生15成
三、醛类
1. 结构简式
O
||
RC H
O
||
CH 3 CH 2 C H
H
O
||
CH 2 CH C H
2. 饱和一元醛通式 Cn H 2nO
16
3. 甲醛 又名 蚁醛 结构简式 HCHO 35-40%甲醛水溶液即福尔马林 甲醛与苯酚的缩合聚合反应
在日常生活中我们都会 有这样的疑问， 为什么有 的人喝酒“千杯万杯都不 醉”，而有的人喝一点酒后 就面红耳赤，情绪激动甚至 酩酊大醉？酒量的大小到底 与什么有关呢？
1
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢 产物和过程有很大关系。乙醇进入人体 内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为 乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将 乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和 H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都 很大的话，酒精的代谢速度就很快。但 如果人体内这两种脱氢酶的含量不够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起 体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液 体，如何用最简便的方法鉴别？
乙醛
操作处置与储存
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴 过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所 严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂、酸类接触。 充装要控制流速，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及 泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
基本信息
乙醛（acetaldehyde），又名醋醛，是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，为无色透明液体，溶于水，可 混溶于乙醇、乙醚、苯、汽油、甲苯、二甲苯等，主要用作还原剂，杀菌剂和再比色法测定醛时用以制备标准溶 液，工业上用于制造多聚乙醛、乙酸、合成橡胶等。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，乙醛在2B类致癌物清单 中。
亚急性和慢性毒性：类似酒精中毒。表现有体重减轻、贫血、谵妄、视听幻觉、智力丧失和精神障碍。
代谢：乙醛主要经呼吸道和胃肠道进人机体。吸入的乙醛蒸气约40%～70%留在呼吸道，进入血液的乙醛在 红细胞中的浓度约为血浆的10倍。体内乙醛主要经肝脏NAD依赖性醛脱氢酶氧化代谢成乙酸，进一步生成CO2和水 排出体外。乙醛也是体内糖代谢的中间产物，乙醛是乙醇经肝脏NAD依赖性醇脱氢酶氧化代谢形成的。
用途
用途
主要用作还原剂，杀菌剂和再比色法测定醛时用以制备标准溶液，工业上用于制造多聚乙醛、乙酸、合成橡 胶等。
急救措施
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼 吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。
金版教程高考总复习生物(经典版)复习讲义选修1第十一单元第39讲
第39讲生物技术在食品加工及其他方面的应用[考纲明细] 1.从生物材料中提取某些特定的成分 2.运用发酵加工食品的基本方法 3.测定食品加工中可能产生的有害物质知识自主梳理一、果酒和果醋的制作1.菌种的比较2.制作原理与发酵条件的比较[深入思考]果酒制作时发酵瓶装入葡萄汁后留有1/3的空间的目的是什么？提示先让酵母菌进行有氧呼吸快速繁殖,耗尽氧气后再进行酒精发酵；其次,防止发酵过程中产生的CO2造成发酵液的溢出。
3.制作果酒和果醋的发酵装置分析注：若用简易的发酵装置,每隔一段时间排气时只需拧松瓶盖,不要打开瓶盖。
4.果酒和果醋的制作过程[深入思考]先冲洗葡萄后去枝梗的原因？为什么冲洗葡萄的次数不能过多？提示先冲洗,然后再除去枝梗,以避免除去枝梗时引起葡萄破损,增加被杂菌污染的机会；以防将葡萄皮上的野生型酵母菌冲洗掉。
5.结果鉴定(1)可通过嗅闻、观察和品尝初步鉴定(可能的结果如下)(2)进一步鉴定①酒精发酵的结果检测：a.检测试剂：□40重铬酸钾。
b.检测条件：□41酸性。
c.实验现象：呈现□42灰绿色。
d.检验步骤：先在试管中加入□43发酵液2 mL,再滴入物质的量浓度为3 mol/L的□44 H2SO43滴,振荡混匀,最后滴加常温下饱和的□45重铬酸钾溶液3滴,振荡试管,观察46颜色变化。
□②醋酸发酵的结果检测：可通过检测和比较醋酸发酵前后的□47pH作进一步的鉴定。
二、腐乳的制作1.腐乳的制作原理(1)菌种：腐乳的发酵中起主要作用的是□01毛霉,其新陈代谢类型是□02异养需氧型。
(2)菌种作用：毛霉等微生物能产生□03蛋白酶和□04脂肪酶。
蛋白酶能将蛋白质05小分子肽和□06氨基酸；脂肪酶能将脂肪水解为□07甘油和□08脂肪酸。
分解成□2.腐乳的制作流程[深入思考]腐乳的制作如何防止杂菌污染？提示①用来腌制腐乳的玻璃瓶,洗刷干净后要用沸水消毒；②装瓶时,操作要迅速小心,加入卤汤后,要用胶条将瓶口密封,封瓶时,最好将瓶口通过酒精灯的火焰,防止瓶口被污染。
第39讲 醛、酮、羧酸及其衍生物(练习)(解析版)_1
第39讲醛、酮、羧酸及其衍生物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）下列关于营养物质的叙述中正确的是A．油脂属于天然高分子化合物B．糖类均能发生水解反应C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素【答案】C【解析】A. 油脂不属于高分子化合物，A错误；B. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确；D. 淀粉、油脂都只含C、H、O三种元素，而蛋白质都含C、H、O、N元素，有些蛋白质还含有S、P等元素，D错误；故合理选项是C。
2．（2023·辽宁·校联考模拟预测）合成治疗皮炎的药物阿布昔替尼的一种中间体M的结构如图所示，下列说法正确的是A．M能与氢氧化钠溶液反应B．M含有3个碳碳双键C H NO D．M中所有原子可能共平面C．M的分子式为12143【答案】A【解析】A．M中含有酯基、酰胺基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故A正确；B．M没有碳碳双键、C H NO，故C错误；D．M中苯环中不含有碳碳双键，故B错误；C．由结构简式可知，M的分子式为12133含有-CH2-的结构，M中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。
3．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质聚合而成，下列说法正确的是A．A分子中所有原子共平面，1molA水解时最多可与4molNaOH反应B．化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C．BBL平均每个链节中有6个环D．由A和B通过加聚反应得到BBL，同时会生成等物质的量的两种小分子【答案】A【解析】A．苯的空间构型为平面正六边形，碳氧双键中的碳原子杂化类型为sp2，属于平面形，因此化合物A中所有原子共平面，1molA完全水解后得到4mol羧基，能与4molNaOH溶液发生中和反应，故A正确；B．化合物B中含有苯环，属于芳香族化合物，氨基显碱性，B物质为盐酸胺盐，为强酸弱碱盐，溶于水后溶液显酸性，故B错误；C．BBL是由化合物A和化合物B通过聚合反应得到，根据BBL的结构简式，右侧两个N原子应于一个苯环相连，因此平均每个链节上有7个环，故C错误；D．根据元素守恒和质量守恒，A和B发生反应，除生成高分子化合物外，还生成H2O和HCl，该反应类型为缩聚反应，生成H2O 和HCl的物质的量均为4nmol，故D错误；故答案为A。
2020年高考化学一轮总复习第十三章第39讲认识有机化合物课后作业(含解析)
认识有机化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHOC．CH4分子的比例模型：D．丙烯分子的结构简式：CH3CHCH2答案 C解析(CH3)3COH的名称为2甲基2丙醇，故A错误；乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；CH4分子的比例模型为，故C正确；丙烯分子的结构简式为CH3CH===CH2，故D错误。
2．某有机物含C、H、O、N四种元素，其结构模型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是( )A．常温常压下呈气态B．分子式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分子中所有C、N原子均处于同一平面答案 C解析此有机物为CH3CH(NH2)COOH，常温常压下呈固态，故A错误；此有机物分子式为C3H7O2N，故B错误；此有机物为CH3CH(NH2)COOH，与H2NCH2COOH互为同系物，故C正确；与氨基直接相连的C原子为sp3杂化，为四面体结构，则与之相连的其他C、N原子不可能处于同一平面，故D错误。
3．120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2COOHD ．CH 3CH(OH)CH 3答案 B解析 浓硫酸增重为水的质量，则n (H 2O)＝ 2.7 g18 g·mol －1＝0.15 mol ，n (H)＝0.3 mol ，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则n (C)＝n (CO 2)＝ 4.4 g 44 g·mol－1＝0.1 mol ，则有机物中C 、H 原子数目之比为0.1 mol∶0.3 mol＝1∶3，由饱和碳的四价结构可知，分子中含有2个C 原子、6个H 原子；核磁共振氢谱中有3组峰，所以分子中含有3种氢原子，选项中CH 3CH 2OH 符合。
高二化学有机化学——乙醛PPT课件
乙醛的化学性质
推想碳氧双
O
键上可能发 生的反应
CH
O H2
CH
OH CH
1、乙醛的加成反应
H
Ni
CH3 —C=O + H2 △
H
CH3—CH2—OH
把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应 叫做还原反应。 把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应 叫做氧化反应。
第3页/共19页
第7页/共19页
被弱氧化剂氧化 实验现象及结论
I 银镜反应
2%的稀氨水
逐滴滴入并振荡
乙醛溶液
生成沉淀恰好溶解
2ml2%的AgNO3
银氨溶液 Ag(NH3)2OH
一
热水浴
段 时
间
后
实验后，银镜用HNO3浸
试管内壁上附有一层
泡，再用水洗。
光亮如镜的金属银
第8页/共19页
被弱氧化剂氧化
银镜反应
制银氨溶液：
2、乙醛分子中的 键，能与H2发生 反应，该反应又属于 反应，
反应的产物是 。工业上利用乙醛的 反应制取乙酸。
第14页/共19页
？考考你：3.分别写出以下转化反应的方程式。
取代（水解） 氧化(失H) 氧化(加O)
溴乙烷 乙醇
乙醛
乙酸
还原(加H)
△
CH3CH2 Br +NaOH→CH3CH2 OH +NaBr
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
氢氧化二氨合银（络合物）
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH △
乙醛---公开课
乙醛溶液 0.5 mL
NaOH溶液 2mL
现象：有砖红色(hóngsè)（Cu2O）沉淀生成
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
还原剂
氧化剂
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
第十三页，共十八页。
1、Cu(OH)2要新制(xīn zhì)； 2、制备Cu(OH)2时NaOH 必须(bìxū)过量 ； 3、反应条件必须加热煮沸。
B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡
D．加硝酸银溶液后振荡
第十五页，共十八页。
巩固 练习 (gǒnggù)
4．某学生做乙醛的还原性实验，量取5mL1mol/L的CuSO4溶液加入到盛 有4 mL 0. 5mol/L的NaOH溶液的试管中混合，然后滴加0.5 mL 4%乙 醛溶液，加热至沸腾，未观察(guānchá)到红色沉淀，分析原因可能为 （）
5.实验完成后，用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
第十一页，共十八页。
银镜反应有什么应用？ 有什么工业(gōngyè)价值？
应用: 实验室检验(jiǎnyàn)醛基的存在
工业 制镜 (gōngyè) 工业上制保温瓶胆
第十二页，共十八页。
探究Ⅱ 乙醛与新制(xīn zhì)的氢氧化铜反应
CuSO4溶液 4滴～6滴
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
第八页，共十八页。
2、氧化 反应 (yǎnghuà)
点燃
①. 燃烧
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
(ránshāo)
乙醛醛类知识点复习PPT课件
-CHO-----Ag-----Cu2O
121
第16页/共22页
甲醛（蚁醛）：
一、甲醛的物理性质：
常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质
二、甲醛的结构特点：
O HCH
第17页/共22页
三、化学性质： 催化氧化呢？
高考要求：
1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途； 2、理解醛基的结构特点； 3、掌握乙醛的重要化学性质---氧化性和还原性； 4、掌握乙醛的银镜反应、与新制 Cu（OH）2悬浊液反应的方程式及有关计算。
第1页/共22页
一、乙醛的结构：
分子式：
C2H4O
结构式 结构简式： 官能团
HO H C CH
H
O
请用氧化还原反应的概念来分析该反应中
元素化合价的变化情况？
-1 C2H4O
-2 C2H6O
第5页/共22页
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加 入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
2.氧化反应 （1）乙醛与氧气的反应
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
第6页/共22页
(2)银镜反应
请写出甲醛足量的银氨溶液、与足量的新制氢氧化 铜悬浊液的反应方程式。
第18页/共22页
缩聚反应：
甲醛的应用：
①甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林，具有防腐和杀 菌能力。 ②能合成酚醛树脂(缩聚反应)。
第19页/共22页
［投影练习］
写出下列反应的化学方程式:
第20页/共22页
答案：
第21页/共22页
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应,但能发生银镜反应的不一定是醛类｡
第39页 共 55 页
【例2】 醛类因易被氧化成羧酸,而易使酸性KMnO4溶液和 溴水褪色,向乙醛中滴加酸性KMnO4溶液,可观察到的现象 是__________｡现已知柠檬醛的结构式为:
验其中的碳碳双键,应进行的实验操作是 __________________________________｡
RCHO+2Cu(OH)2
RCOOH+Cu2O+2H2O｡
第12页 共 55 页
3.醛类的同分异构体 (1)由于醛基只能连在碳链的一端,所以醛的同分异构体只是 烃基碳链异构,如C4H8O属于醛的异构体有2种,主要是丙基
(—C3H7)有2种碳链异构｡
(2)碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体 ｡
第40页 共 55 页
[解析] 检验碳碳双键的存在,即是检验烯烃的存在,我们易想 到常用方法是,向该物质的少量液体中加入溴水或酸性高 锰酸钾溶液｡若它们褪色,则该物质的分子结构中含碳碳双 键,但柠檬醛的分子结构中不但含有碳碳双键,还含有— CHO,醛基具有还原性,也能使溴水,酸性高锰酸钾溶液褪色 ｡因此要检验柠檬醛分子结构中有碳碳双键,必须把醛基转
法｡该实验应注意以下几点:
(1)硫酸铜与碱制取氢氧化铜时,碱过量; (2)将混合液加热到沸腾才有明显的砖红色沉淀｡ (3)能发生银镜反应的有机物
第38页 共 55 页
从理论上讲,凡含有
的有机物,都可以发
生银镜反应[也可还原碱性Cu(OH)2悬浊液],主要有醛类､ 甲酸､甲酸盐､甲酸酯､葡萄糖､麦芽糖等｡醛类能发生银镜
D.加热时间不够
第44页 共 55 页
热点3 有机物的氧化还原反应
第45页 共 55 页
1.氧化反应､还原反应概念的理解 在有机化学中,除了用化合价升降来分析氧化还原反应外,还 可以用得失氢原子(或氧原子)来分析,“得氢去氧”是还原
反应,如:CH3CHO+H2 催化剂
CH3CH2OH,对CH3CHO
来说,变为CH3CH2OH实际上是加上了氢原子,所以
CH3CHO发生了还原反应｡相反“得氧去氢”是氧化反应, 如:
第46页 共 55 页
Cu 2CH3CH 2 OH O2 2CH3CHO 2H 2O 催化剂 2CH3CHO O2 2CH3COOH
上述反应中CH3CH2OH变成乙醛是去氢,CH3CHO变为 CH3COOH是加氧,则它们发生的是氧化反应｡
反应后生成的HCOONH4仍含1 mol醛基,能继续发生银镜
反应,因此1 mol HCHO能还原银氨溶液生成4 mol Ag｡ 答案:BC
第33页 共 55 页
[点评] 一般地,一元醛R—CHO反应有以下关系式:R— CHO~2Ag和R—CHO~Cu2O,但需注意的是甲醛(HCHO):
,1 mol甲醛分子中相当于含有2
第13页 共 55 页
4.甲醛(HCHO) (1)分子结构 甲醛的结构式:
结构简式:HCHO｡
第14页 共 55 页
(2)化学性质 ①与H2发生加成反应(还原反应),反应的化学方程式 催化剂 CH OH｡ :HCHO+H
2 3
②银镜反应､与新制Cu(OH)2悬浊液的反应｡
第15页 共 55 页
第43页 共 55 页
变式2:某学生做乙醛还原性的实验,取1 mol·L-1的硫酸铜溶 液2 mL和0.4 mol·L-1的氢氧化钠溶液4 mL,在一个试管 内混合后加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉 淀出现｡则实验失败的原因是( )
A.氢氧化钠不够量
C.乙醛溶液太少 答案:A
B.硫酸铜不够量
第23页 共 55 页
(2)酮类物质不能发生银镜反应,也不能与新制Cu(OH)2悬浊 液反应｡但在一定条件下,可以和氢气发生加成反应,而生成 醇｡
第24页 共 55 页
特别提醒:酮加氢还原生成醇,相应的醇只能被催化氧化为酮, 不能连续氧化｡
氧化 即 : 醇 醛 羧酸 还原 氧化 酮｡ 还原 氧化
第39讲 乙醛
第1页 共 55 页
自主复习 夯实基础 考纲要求 1.理解醛的概念,了解乙醛､甲醛的主要用途｡ 2.掌握乙醛､甲醛的分子结构特点,化学性质及其检验方法｡ 3.以乙醛性质为代表,学会迁移､推断“醛基”在陌生有机物 中所具有的性质｡
4.运用所学知识,进行鉴别､推导未知物的结构简式｡
5.运用所学知识,利用醛合成指定产物｡
mol醛基,故1 mol甲醛发生银镜反应最多可生成4 mol Ag,1
mol甲醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应最多可生成2 mol Cu2O｡
第34页 共 55 页
热点2 醛基的检验 检验醛基主要有以下两种方法:
第35页 共 55 页
1.银镜反应 醛具有较强的还原性,能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸( 盐),同时得到单质银,若控制好反应条件,可以得到光亮的
第26页 共 55 页
5.可在一定条件下与H2加成的物质(基团)
第27页 共 55 页
【例1】 科学家研制出多种新型杀虫剂,用来代替传统的农 药,化合物A(结构简式如下)是其中一种｡下列关于化合物A 的说法正确的是( )
第28页 共 55 页
A.化合物A的化学式是C15H22O3 B.化合物A是芳香族化合物 C.化合物A可以发生卤代反应､酯化反应､银镜反应､中和反应
试剂:氧气､弱氧化剂[碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液]､强氧 化剂(KMnO4酸性溶液､溴水等)｡
第20页 共 55 页
第21页 共 55 页
(2)加成反应:R—CHO+H2
Hi
RCH2OH｡
第22页 共 55 页
3.酮类物质(供参考) (1)结构通式
(CnH2nO,n≥3,R、R′可以相同也可以不 同,与同碳原子数的醛互为同分异构体)｡
第47页 共 55 页
2.氧化反应､还原反应的类型 (1)氧化反应:①所有的有机物的燃烧均为氧化反应;②烯烃的 催化氧化(加氧,生成醛)､臭氧氧化分解､使酸性KMnO4溶 液褪色;③炔烃､苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色(如—
CH3―→ —COOH,去2个氢､加2个氧);④醇―→醛―→羧
酸;⑤—NH2中的N元素显-3价,也易被氧化｡ 具有还原性的基团主要有:
第2页 共 55 页
教材回扣
第3页 共 55 页
一､乙醛 1.分子结构 分子式:C2H4O;结构简式:
或CH3CHO;官能团:—CHO(醛基)
第4页 共 55 页
2.物理性质 乙醛为无色､有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点低(20.8 ℃),易挥发,能与水､乙醇､氯仿等互溶｡
第5页 共 55 页
第31页 共 55 页
变式1:下列物质①HCHO;②CH3CHO; ③(CH3)2CHCHO;④OHC(CH2)2CHO各1 mol与足量的银氨 溶液反应,析出银的质量相等的是( )
A.①②③
C.②③
B.①④
D.③④
第32页 共 55 页
解析:饱和一元醛与银氨溶液反应的定量关系为R— CHO~2Ag,通常1 mol醛能还原银氨溶液生成2 mol Ag,② ③中各含1 mol醛基,能还原银氨溶液生成2 mol Ag,④含2 mol醛基能还原银氨溶液生成4 mol Ag;HCHO发生银镜
银镜,实验时应注意以下几点:
(1)试管内壁必须洁净; (2)必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热; (3)加热时不可振荡和摇动试管;
第36页 共 55 页
(4)须用新配制的银氨溶液; (5)乙醛用量不宜太多,实验后,银镜可用硝酸浸泡,再用水洗而 除去｡
第37页 共 55 页
2.与新制氢氧化铜的反应 醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化,同时氢氧化铜本身被 还原成砖红色的氧化亚铜沉淀,这是检验醛基的另一种方
课堂互动 热点突破 热点考向
第16页 共 55 页
1.甲醛特性､甲醛与“居室污染”｡ 2.醛基的结构与乙醛的氧化性和还原性,推测未知物的性质｡ 3.醛基的检验——银镜反应,与新制Cu(OH)2的反应｡
4.利用信息反应如羟醛缩合增长碳链,合成指定产物｡
第17页 共 55 页
热点探究 热点1 醛类的性质
第18页 共 55 页
1.醛类 饱和一元醛的通式CnH2nO(n≥1),随相对分子质量的增大而熔 ､沸点逐渐升高｡化学通性主要为强还原性,可与弱氧化剂
银氨溶液､新制Cu(OH)2悬浊液反应,其氧化性一般仅限于ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与氢气加成而生成醇｡醛基比较活泼,也能发生加成和缩聚 反应｡
第19页 共 55 页
2.醛的化学性质
｡
第7页 共 55 页
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为: CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O｡
④催化氧化反应的化学方程式为: 2CH3CHO+O2
催化剂 2CH3COOH｡
第8页 共 55 页
实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时: a.为了产生光亮的银镜,试管应先用NaOH溶液煮沸,倒掉煮沸 液后再用清水将试管冲洗干净｡ b.配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加稀氨
醇
第25页 共 55 页
4.醇､醛､酸的转化关系
氧化 __ 氧化 __ 醇(R CH 2 OH) R CHO 还原 __ R COOH
分子组成关系 :
2H O C n H 2n 1CH 2 OH Cn H 2n 1CHO
C n H 2n 1COOH 相对分子质量M r Mr 2 M r 14