【整合】人教版高中化学必修一：3.1金属的化学性质(课件2)(第1课时) (共41张PPT)

色泽
银白 色，有金 除Cu、Au外，大多数金属为______ 导电性 、________ 良好的________
3.金属的化学性质
(1)大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)。
现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光， 产生大量的白烟；
化学方程式： 点燃 2MgO 2Mg+O2 ====
石蜡油或煤油
这是钠通常保存在______________中的原因之一。
2.铝与氧气的反应 (1)现象：铝箔熔化，失去金属光泽但熔化的液 并不滴落 态铝__________。 致密的氧化物薄膜 (2)原因：铝表面生成一层_________________，
高。 且熔点比铝的熔点___
△
(3)化学方程式:_____________________ 4Al+3O2 2Al2O3 。
②铜丝与硝酸银溶液反应
现象：铜丝表面有银白色物质生成； 离子方程式： Cu+2Ag+====Cu2++2Ag ____________________。
二、金属与非金属的反应 钠与氧气在常温或加热条件下的反应有何不同？金属铝呢？ 1.钠与氧气的反应 (1)实验探究。 ①常温下的反应 实验操作：
现象描述：新切开的钠具有________ 银白色 金属光泽，在空气中很快
①绝大部分金属元素在自然界中的存在形态为_______ 。 化合态 ②极少数化学性质不活泼的金属以_______ 存在，如Au等。 游离态 (2)金属元素在地壳中的含量。
Al ①地壳中含量最高的金属元素是___ ，其次是Fe。
②能否说金属活泼性越高，在地壳中的含量越高？_____。
不能
2.金属的物理通性 状态 汞。 常温下，大部分为固体，惟一呈液态的是___
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt 不反应
生成致密 干燥空气中 氧化膜 不易氧化
②与Cl2、S等反应
除能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧
化。
(2)与酸的反应。
(3)与盐的反应。
较活泼金属可将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，如
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。
【特别提醒】金属活动性顺序中，铁与非氧化性酸 (如盐酸或 · · · · ·
第1课时 金属与非金属的反应
【学习目标】 1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属与非金属的反应。 3.了解金属的通性。
【新知预习】 一、金属的通性 (1)金属在自然界中的存在形态及含量是怎样的？ (2)金属有哪些物理共性和重要的化学性质？ 1.金属元素的存在及含量
(1)金属元素的存在。
二、钠露置于空气中的变化分析 1.主要变化和现象 新切开的金属钠露置在空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此 过程的主要变化和现象如下： 过 程 现 象
原
因
① ②
不能随便丢弃。
【课堂探究】 一、金属的化学性质概述
1.原子结构与化学性质的关系
原子结构 化学性质 金属原子的最外层电子数一般少于4个 反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂
2.重要化学性质 (1)与非金属的反应。
①与氧气的反应
大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的
金属 K、Ca、Na 反应情况不相同。 反应 情况 极易 反应
4.Al与NaHSO4溶液反应能产生H2。( √ ) 分析：正确。NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4====Na++H++SO42-， Al与H+反应产生H2。 5.实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸。( × ) 分析：错误。因为Na易与H2O等发生剧烈反应产生H2，丢进废液
缸可能会引起爆炸等事故，因此剩余的Na应放回原试剂瓶回收，
【思路点拨】解答本题要注意以下几点：
(1)活泼金属在空气中易与氧气反应生成氧化膜，但疏松的氧
化膜不能保护内层金属。
(2)金属越活泼，越容易与氧气反应。
【解析】选C、D。金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等 反应，A项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松， B项不正 确；能够与氧气反应的金属，反应越容易进行，表示金属的活 动性越强，C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生 H2,D项正确。
稀硫酸)反应生成Fe2+而不是Fe3+。
【典例1】(双选)下列关于金属的说法中正确的是(
A.金属在常温下都能与氧气反应
)
B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金
属继续被氧化 C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活 动性 D.金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换 反应
变暗 。 _____
②加热下的反应
实验现象：钠球变化： 钠先熔化成小球 _______________； 黄色 火焰颜色：_____ ； 淡黄色固体 产物色态：___________。
(2)实验结论。 ①钠的物理性质 银白色 小 低 颜色：_______；硬度：___；熔点：___。
常温下 ②钠与氧气的反应 4Na+O2====2Na2O ________________ O2 钠 △ 2Na+O 2 ==== Na2O2 加热 ________________
________________。
(2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)。
现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡； 离子方程式： Mg+2H+====Mg2++H2↑ __________________。
(3)与盐溶液反应。 ①铝丝与硫酸铜溶液反应
现象：铝丝表面有红色物质生成；
离子方程式： 2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+ ______________________。
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【正误立判】 1.取用钠时，可用手直接拿。(
×
)
分析：错误。钠具有强烈的腐蚀性，取用钠时应用镊子，不能 用手直接接触。
2.钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。(√ )
分析：正确。钠与 O2在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2。 3.铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一 层致密的氧化物薄膜。(√ ) 分析：正确。铝表面的Al2O3薄膜十分致密，能阻止外界水分及 空气的进入，能有效防止内部铝被腐蚀。