2013化学竞赛预赛(省级初赛)复习题 4大字版

2013化学竞赛预赛（省级初赛）复习题4第Ⅰ卷不定项选择题1、下列说法正确的是A、蔗糖、麦芽糖、核糖都属于二糖B、NH3、P4、HNO2都是由分子构成的物质C、NaN3、CH3CH2ONa、KHSO4都属于盐类化合物D、Ba(HS)2、TlOH、KCN的水溶液都显碱性2、海水是巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程中主要是物理变化C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得Cl2D、潮汐发电是将化学能转化为电能的过程3、下列实验方法及操作正确的是A、可用澄清石灰水鉴别Na2SO3溶液和NaHSO3溶液B、使用pH试纸测定未知气体的酸碱性时，不能用蒸馏水润湿pH试纸C、将14 g生石灰溶于86 mL水中，配制质量分数约为18.5 %的石灰水D、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯4、下列说法正确的是A、酶是生物体内具有催化活性的蛋白质，温度越高酶的催化活性越好B、食盐是重要的工业原料，可用于制造火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等C、维生素B1是最早被人们提纯的维生素，人体缺少它会得夜盲症D、脱氧核糖核酸都是由C、H、O、N、P五种元素组成的5、温度低于，压强超过7.38 MPa时，CO2处于超临界状态。

该状态下，CO2就和水相似，成为一种能阻燃、溶解能力强的溶剂。

下列说法正确的是A、B、超临界CO2汽化时，要放出大量的热C、超临界CO2的构成分子中，∠OCO的度数约为104.5 °D、构成超临界CO2的一个分子中，共含有4对共用电子6、某固体混合物由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石CaCO3组成。

取该混合物7.2 g，加热至500 使之完全分解为氧化物，样品总失重1.5 g。

混合物中方解石的质量分数为A、22.9 %B、77.5 %C、31.8 %D、32.7 %7、一种化合物，若在熔融状态或水溶液中能导电，则称这种化合物为电解质；一种化合物，若在熔融状态和水溶液中都不导电，则称这种化合物为非电解质。

下列说法正确的是A、HCl是非电解质，因为液态HCl不导电B、如果一种纯净物不是电解质，那么它一定是非电解质C、醋酸钠是电解质，因为醋酸钠溶液能导电D、液氯、氨水既不是电解质，也不是非电解质8、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、、、、B、、、、C、、、、D、、、、9、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A、溴苯B、甲苯C、氯乙烯D、丙烯10、有一化学式为C6H12N2O4的二肽，将其水解得到了α-氨基酸A和丝氨酸。

α-氨基酸A的化学式是A、C3H7NO2B、C3H5NOC、C2H5NO2D、C4H7NO11、右图为电解硫酸钠溶液的实验装置。

通电后，在石墨电极A、B附近分别滴加少量酚酞试液。

下列说法正确的是ArrayA、电极B上产生无色、有刺激性气味的气体B、电极A附近呈现红色C、电解过程中，溶液中的质量一直减小D、电解过程中，溶液中硫酸钠的质量分数一直增大12、一定条件下，碘与砹进行反应可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应：①2AtI+2Zn = ZnI2+ZnAt2②AtI+2NH3 (l) = NH4I+NH2At下列说法正确的是A、反应①中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B、反应①中，ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C、反应②中，AtI既是氧化剂，又是还原剂D、反应①、反应②都是歧化反应13、为测定FeCl3、CuCl2混合物中FeCl3的质量分数，取混合物5.2750 g溶于水，配成100 mL溶液；取该溶液100 mL，加入过量KI溶液，搅拌使之反应充分；向反应后的混合物中加入2～3滴淀粉溶液，并滴加浓度为22.12 g/L的Na2S2O3溶液，当加入Na2S2O3溶液25.00 mL时，蓝色恰好消失。

已知反应：I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI。

混合物中FeCl3的质量分数是A、61.61 %B、55.02 %C、44.98 %D、38.39 %14、时，Na2SO4的溶解度是。

Na2SO4饱和溶液的密度为，浓度为。

向足量Na2SO4饱和溶液中加入无水硫酸钠或蒸发掉水后恢复至，均能得到十水硫酸钠。

下列关系式不正确的是A、B、C、D、15、实验室利用下面的实验装置可以制备较纯净的氨气：试管D中悬有湿润的红色石蕊试纸，①、②、③、④为弹簧夹，装置F中盛有蒸馏水。

下列说法正确的是A、装置C的作用是收集氨气B、装置F的作用是吸收多余氨气，防止空气污染C、装置B中的试剂可以选用无水氯化钙D、实验过程中，当②处于关闭状态时，④一定处于关闭状态16、已知A是一种单质，B、C为化合物，A、B、C均含有同一种元素X。

它们有如下图所示的转化关系：A、元素X可能是AlB、元素X一定是非金属元素C、反应(1)(2)一定都是氧化还原反应D、元素X至少存在3种化合价27、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，原子数与正六边形的边的数目的比是A、2：3B、1：3C、2：1D、1：218、下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际情况的是A、石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，然后用水吸收生产盐酸C、SO2在接触室被氧化成SO3，再在吸收塔内用水吸收生产硫酸D、合成氨工业中，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高19、下列3个实验的实验现象及所得出的实验结论：编号实验现象实验结论a 两个烧杯中，Ag、Cu表面产生气泡金属活动性：Fe>Cu>Agb 左、右两块棉花分别变为橙色、蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2c 淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解度：AgCl>AgBr>Ag2SA、只有实验a合理B、只有实验b合理C、只有实验c合理D、都不合理20、现有体积相同的M、N两溶液，其溶质分别为HCl和CH3COOH。

若用pH = 13的NaOH溶液分别中和M、N两溶液至恰好反应完全，二者消耗NaOH 溶液的体积都等于V mL。

下列比较正确的是A、溶液中溶质的质量：B、溶液的pH：C、等体积的两溶液与足量镁粉反应的初始速率：D、等体积的两溶液与过量镁粉反应产生氢气的质量：2013化学竞赛预赛（省级初赛）复习题4第Ⅱ卷填空作图题21、已知AgI不溶于氨水。

现有下列化学试剂：①Na2S溶液；②KCN溶液；③浓氨水；④KI溶液；⑤NaCl溶液。

选用合适的试剂完成转化，用序号填空→ 无色透明溶液→ 白色沉淀()AgNO3溶液()()→ 黑色沉淀→ 黄色沉淀()→ 无色透明溶液()22、亚氯酸是一种强氧化剂，其钠盐可以用来合成ClO2。

亚氯酸溶液可由硫酸和亚氯酸钡作用制取，其化学方程式为。

将亚氯酸溶液加热，亚氯酸发生分解反应得到Cl2、ClO2、O2。

实验发现，O2与Cl2的体积比总是小于1.5，解释原因：23、肥皂的主要成分为硬脂酸钠C17H35COONa。

在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，该沉淀主要成分是。

若在肥皂水中加入硬水也会出现白色沉淀，该沉淀的主要成分是24、青石棉、白云母、叶腊石是三种重要的硅酸盐。

青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

白云母可看作叶腊石中1/4的Si被Al所取代，再由K平衡其电荷后形成的；而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的Si被Al取代，再由H平衡其电荷形成的。

青石棉中铁元素的化合价为，白云母的化学式为25、镁在冷水中反应慢，在沸水中反应快。

试给出两点原因：①；②26、银氨溶液必须现用现配，这是因为久置的银氨溶液能析出黑色的氮化银而易引发爆炸。

产生氮化银的化学方程式为 ，氮化银沉淀引起爆炸的化学方程式为27、为测定(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH 溶液各40.00 mL ，微热使氨气全部逸出。

此时溶液中的铵盐没有发生分解。

实验测得有关数据如下表。

实验条件下，氨气的密度约为0.759 g/L 实验序号样品的质量 NaOH 溶液的体积 氨气的体积 17.4 g 40.00 mL 1.68 L 214.8 g 40.00 mL 3.36 L 322.2 g 40.00 mL 1.12 L 4 37.0 g 40.00 mL 0 L若在相同条件下取3.7 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为；该混合物中的(NH 4)2SO 4的质量分数为 ；若实验用NaOH 溶液的密度为ω g/mL ，那么NaOH 溶液的质量分数为28、晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），图中每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子。

每一个正二十面体有 个顶点。

若该单元中有2个原子为10B ，其余为11B ，那么该结构单元有 种不同类型29、生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、pH 、细菌总数等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是消毒剂Cl 2和沉降剂Al 2(SO 4)3，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为。

但目前仍不宜推广使用Na2FeO4，其可能的主要原因是。

工业制备Na2FeO4基于反应Fe2O3+NaNO3+NaOH ——Na2FeO4+NaNO2+H2O，该反应中，氧化剂为；配平该化学方程式后，各物质的化学计量数之和为30、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。

现运用该法降解有机污染物p-CP，并探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验控制p-CP的初始浓度相同，恒定温度在25 ℃或40 ℃，测得p-CP浓度随时间变化的曲线：组号温度pH 浓度/H2O2①25 ℃ 3 204 16.8②t1 3 c1c2③25 ℃10 204 16.8实验②的目的是探究温度对反应速率的影响，t1 = ，c1 = ，c2= 。

实验③的目的是。

实验②表明，温度升高，反应速率增大，但温度过高反而导致反应速率降低，可能的原因是。

实验测定p-CP的浓度时，需要在不同时间从反应器中取得样品，并使所取样品中的反应立即停止，使反应立即停止的方法是31、将0.45 g有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸与澄清石灰水的洗气瓶，燃烧产物全部被吸收，两个洗气瓶依次增重0.57 g与1.32 g。

对于有机物A的分子结构，已知：①分子A可以看成乙烯分子中的氢原子部分被其他原子或原子团取代的产物；②一个分子A中只含有9对共用电子；③分子A中碳原子的个数不超过4个；③分子A的组成元素的原子序数都小于7。