高二化学10.1.1-1mol气体体积的测定
沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》 实验报告
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
10.1测定1mol气体的体积(1)化学
10.1测定1mol气体的体积
• 思考讨论：
如果取稀硫酸10mL，且过量。假设标 准状况下，金属镁的质量应控制在什 么范围内？
10.1测定1mol气体的体积
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
问题2：
• 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ • 答案：不能。 根据气体的物质的量=质量/摩尔质量， 可以测气体的质量。
V V VM Vm m n m M
10.1测定1mol气体的体积
问题3：
• 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们 是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？ • 答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量
10.1测定1mol气体的体积
装置使用原理： 用针筒取硫酸，注入到气体 发生器中与镁反应，产生的 氢气将储液瓶中的品红溶液 压入液体量瓶中。 分析: 这套装置在使用过程中应注 意哪些问题？
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，液体量瓶的最小分 度为0.5mL，度数一般精确到0.2-0.3 mL。
10.1测定1mol气体的体积
•讨论内容:
高中化学高二化学《测定1mol气体体积》教案、教学设计
-分析题：分析实验中可能出现的误差来源，讨论如何减少这些误差。
-应用题：结合生活实际，运用理想气体状态方程解决实际问题。
3.探究性问题：鼓励学生针对本章节内容提出自己的疑问，进行深入探究。例如：
-在实验过程中，为什么需要准确控制温度和压力条件？
3.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考实验中的关键问题。
（四）课堂练习
1.设计问题：针对本节课所学内容，设计一些具有代表性的练习题，如计算题、实验操作题等，巩固学生对知识的掌握。
2.学生练习：让学生独立完成练习题，检查自己的学习效果。
3.解答疑惑：针对学生在练习中遇到的问题，进行集中解答，帮助学生消除疑惑。
-如果实验中气体不完全遵守理想气体行为，会对测定结果产生什么影响？
4.小组讨论：布置一道小组讨论题，要求学生在课后进行组内讨论，共同完成。题目如下：
-假设我们要测定一种未知气体的摩尔体积，请设计一个实验方案，包括所需实验仪器、步骤和数据处理方法。
5.拓展阅读：推荐学生阅读与气体体积测定相关的科学文章或历史背景资料，了解气体定律的发现和发展过程，以及科学家们的研究方法。
2.分步引导，逐步深入：
-在讲解理想气体状态方程时，通过图示和实例，逐步引导学生理解方程中各物理量的关系。
-在实验操作前，详细讲解实验步骤和注意事项，通过示范操作，帮助学生掌握实验技能。
3.合作探究，促进交流：
-将学生分组进行实验，鼓励组内合作，共同完成实验设计和操作。
-实验后，组织小组间的交流讨论，分享实验数据和观察结果，促进学生之间的思维碰撞。
高中化学高二化学《测定1mol气体体积》教案、教学设计
优秀测定mol气体的体积ppt课件
4．第一次抽气（使B瓶导管内液面和导管外液面持平， 消除误差）。
=
V气 n气
=
Vm气??
M气
气
实验探究：以测定1molH2体积为例
[H1]一、原理与方法 1.原理： Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Vm =
V(H2)
n(H2)
=
V(H2) =
n(Mg)
V(H2) m(Mg)
=
V(H2) M(Mg) m(Mg)
M(M
g)
2、 【方法】方法:
直接测量
Vm=M Hm2()M(Mgg)×) V(
直接测量
转化间接测量
[ H2 ]装置：
气体发生器 储液瓶
液体量瓶 [H3 ]操作步骤注意事项
作业布置：
练习册P20
谢谢
此课件下载可自行编辑修 （氢气的体积
转化间接测量
转化 镁带的质量）
转化
水）的体积
排水法
[H2]实验装置 [讨论1]自主讨论、设计实验的装置及存在的问题 气体发生装置
化学反应气体体积测定装置 气体收集装置 测量体积装置
A
B CD
E
F
1、测定1mol氢气体积的装置
[讨论2] ：V（H2）=V排液？
[教师演示]：
[课后讨论]： 1．加水的目的？稀释硫酸,使反应更为平稳、可控，减 少误差。 2．注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气 3．为何要记录温度？温度对气体体积有影响 4．镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理论 值计算而来的范围 5．硫酸的量？过量保证镁条反应完全
优秀课件 测定1mol气体的体积
知识回顾：
1.什么是气体摩尔体积？什么是阿伏加德罗定律？
2.影响气体体积的因素有哪些？
3.1mol气体体积都是22.4升吗？ 4.常温常压时，1 摩尔气体体积比标准状况下22.4升 大还是小？原因是什么？
思考：测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？
V气 Vm = n = 气
转化
转化
（氢气的体积
水的体积
排水法
）
[H2]实验装置 [讨论1]自主讨论、设计实验的装置及存在的问题
气体发生装置
化学反应气体体积测定装置
气体收集装置
测量体积装置ABCD NhomakorabeaE
F
1、测定1mol氢气体积的装置
[讨论2] ：V（H2）=V排液？
[教师演示]：
[结论]：硫酸的体积也会排出水量 [板书]：V（H2）=V排-VH2SO4+V液柱
[课后讨论]： 1．加水的目的？稀释硫酸,使反应更为平稳、可控，减 少误差。 2．注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气 3．为何要记录温度？温度对气体体积有影响 4．镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理 论值计算而来的范围 5．硫酸的量？过量保证镁条反应完全
〔回顾与小结〕
[H1]原理： [H1]方法：
[ H2 ]装置：
Mg)×V(H2) Vm= M( m(Mg)
直接测量
转化
间接测量
气体发生器 储液瓶
液体量瓶 [H3 ]操作步骤注意事项
作业布置：
练习册P20
谢谢
2.化学反应气体体积测定仪
气体发生装置 ——气体发生器 . . . . . （A） 气体收集装置 ——储液瓶（ . . . B） 测量体积装置 ——液体量瓶（ . . . . C）
10.1测定1mol气体的体积
3
5．测量气体的体积 利用气体的不溶于某些液体的性质(如 H2 难溶于水，Cl2 难溶于饱 5．测量气体的体积 用排液法粗略测量气体的体积。其多种量气装置见下图。
偏低 （1）没进行气密性检查，装臵漏气： （2）镁带表面的氧化膜没除净 偏低 （3）没冷却至室温就抽气 偏高 （4）硫酸的量不足，镁带没有完全反应 偏低 （5）镁带称量好后再用砂纸擦去表面氧化膜偏低 （6）镁带中有不与硫酸反应的杂质偏低 （7）镁带中含有少量的金属铝 偏高 10 （8）实验时没有测量气温和气压 无影响，但是对理论值有影响
5、调正装臵压强—第1次用注射器 ——用注射器从A瓶加料口处吸出空气，当B 瓶中导管内液面和外液面持平时，可以确认装臵内 外压强基本一致，反应位于起始状态 6、加aml硫酸—第2次用注射器 ——用注射器（去针头）在小烧杯中吸入a（ 10）ml 3mol/LH2SO4，注射器口向下装上针头，排 出多余硫酸，移到A瓶加料口上方，左手握A瓶颈右 手将注射器针头迅速拔出注射器 7、读数——第3次用注射器 （1）反应开始排出液体速度较快，后逐渐变 慢，当目测A瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手 握住A瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸 出。当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。 7
• • • • • •
课题：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氧气的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 试回答： (1)写出制取氧气的化学方程式：____________________ (2)二氧化锰放在______中，用注射器注人的试剂是_ ___ (3)液体量瓶的刻度范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL， 则过氧化氢溶液浓度最大约为_______mol/L，最小约为 _______mol/L（常温下1摩尔氧气的体积取24.0L）。 • (4)"在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的体积数"。 这种说法是否正确？为什么？ • (5)现取10mL0.95mol/l过氧化氢溶液完全反应， 液体量瓶的 读数为122.0mL，计算常温下1摩尔氧气的体积测定值是_____。
10-1气体摩尔体积测定市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
防止H2从针筒处逸出。要捏住针头拔出，不要 使针头和针筒脱离。
A
B
6、读数 （1）反应开 始排出液体速度较快， 后逐渐变慢，当目测A C 瓶中镁带几乎都反应 完时，可用左手握住A 瓶胶塞轻轻上下振荡， 使少许气体尽量逸出。 当C瓶内插头口不再滴 液时确认反应完毕。
1．决定物质所占体积大小有哪些原因？
取决于构成这种物质旳微粒数目、微粒旳大小 和微粒之间旳距离这三个原因。
2．1mol不同旳固态和液态物质为何其体积各不相同？
1mol不同固态或液态物质所含基本构造微粒数相同， 因而固态或液态物质体积大小旳决定原因是其构造微 粒本身旳大小。
3．影响气体体积旳原因有哪些？
过失误差应由测定人旳正确操作来消除。
误差分析
（1）反应后旳温度高于室温 偏大 （2）镁条表面旳氧化膜未完全擦去 （3）导管中残留液体体积 偏小 （4）镁带中具有不与酸反应旳杂质
偏小 偏小
测定成果偏小，误差为负值； 测定成果偏大，误差为正值。
小结
（1）气体质量测定主要有两种措施：
一是量差法。即经过测定反应体系反应前后 质量旳差别，拟定气体旳质量（反应体系反 应前旳质量减反应后旳质量即为气体质量）；
❖ 成果：
（1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁旳质量 (0.12 /22.4)×24=0.1286g.
（2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁旳质量 (0.1 /22.4)×24=0.1071g.
❖ 镁旳质量控制在0.1071—0.1286g之间。 综合考虑温度和压强对气体体积旳影响
所以镁旳质量控制在0.100—0.110g之间。
10.1测定1mol气体的体积
• 为什么是先加镁带，后加硫酸? 确保产生的氢气不外逸。
• 6、当镁带反应完后，读出C中液体体积， 计数估计至0.2~0.3mL，记录于表格。
• 7、用注射器在加料口抽气，使B中导管内 外液面相平，记录抽出气体的体积。
• 为什么要两次针筒抽气？
相平，注射器拔出时注意捏住针头拔出。 ？
若针头留在加料口橡皮塞上，产生的氢气 会从针头逸出，造成误差。
• 5、用注射器吸取10毫升3摩尔/升硫酸，用 针头从橡皮塞处慢慢注入气体发生器，再迅 速拔出针筒。
• 为什么要迅速拔出针头？
此时反应已经开始，若不能迅速拔出针头， 会有一些氢气进入针筒。
• 若取镁带0.12克，只需硫酸0.005mol，但为什么 加入的硫酸为0.03mol，远大于镁带的量？
物质 1mol体积/L
氢气 22.4
氧气 22.4
二氧化碳 22.3
请从微观角度加以解释。为何相同条件下 1mol固体、液体的体积不相同？1mol不同气 体的体积在同温同压下却是近似相同的？
思考：常温常压时，1mol气体的体积比标准 状况下的22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的原理与方法 1．原理
• 思考：气体摩尔体积的测定装置应该有几部 分组成？
• 气体的发生装置 气体收集装置 量体积装 置
• 二、实验装置
• 思考：根据制气反应的反应物状态和反应是 否加热，测定1mol气体体积的气体发生装 置如何进行选择？
试一试：用下列部分实验仪器设计一套镁 与稀硫酸反应，测定氢气摩尔体积的实验 装置。
计算公式：Vm = V (H 2 ) =
n(H 2 )
V (排) n(Mg )
高中化学-1mol气体体积的测定(教师版)
高二化学秋季班（教师版）一、相关知识回顾1．气体摩尔体积在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号是V m ，单位为L/mol 。
22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
Vm =nV 单位：L/mol【答案】0101.32．气体体积与其他物理量之间的转换【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （）A ．22.4bc/aN A LB ．22.4ab/cN A LC ．22.4ac/bN A LD ．22.4b/cN A L【答案】A二、测定1mol 气体体积的实验1．实验原理1mol 气体体积的测定知识梳理/M物质的量气体体积 （标况下）微粒数质量×V m/V m×N A/ N A × M以1摩尔H2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑则Vm=____________________________________________________________________________________2．实验装置气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B是________________，C是__________________。
3．实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。
（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。
沪科版高二化学上 10.1《测定1mol气体的体积》课件 (共17张PPT)
使用注射器，从气体发生器的加料口中加入硫酸。 是否可以先加硫酸后加镁条？ 不能，否则会有气体逸出，造成误差
注意事项
5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内 的温度冷却到室温；
为什么要冷却到室温后才能读数？ 镁条和稀硫酸的反应会放出热量，影响气体 的体积，使实验产生误差，所以必须冷却到 室温后读数。
注意事项
7．再做一次
为什么相同的实验还要再作一次？ 实验操作中会存在一定的误差，为了减少误差一 般将相同的实验重复2~3，将误差减少到最小。
注意事项
8．计算 计算的公式是什么? Vm＝V·M/m 在液体量瓶中读数得到的体积是否就是生成的气 体体积？如果不是，那么气体的体积是多少呢？ 氢气体积 = 液体量瓶中液体体积 - 硫酸体积 + 抽出气体体积
Vm=
M镁的摩尔质量源自m气体质量镁的质量
二．装置：
气体发生装置→气体收集装置→量体积装置
气体发生器→储液瓶→液体量瓶
三．实验步骤：
定性实验与定量实验
电解水能产生氢气和氧气。
————定性实验
电解水产生的氢气和氧气的体积比是 2:1
————定量实验
1．镁带中含有与硫 酸不反应的杂质
2．镁带中含杂质铝
3．没有擦去镁表面 的氧化膜
4．装置漏气
5．没有冷却到室温
m镁偏大，实验值偏小 V(排)增大，实验值偏大 m镁偏大，实验值偏小 V(排)减小，实验值偏小 V(排)增大，实验值偏大
一、原理和方法
1．原理：Vm＝V·M/m
2．方法
V
气体体积
排开水的体积
注意事项
9．误差分析 系统误差
受仪器的精密度、试剂的品质的影响
高二化学10.1.1-1mol气体体积的测定
高二( ) 班 姓名： 学号：§10.1 测定1mol 气体的体积（1）学习目标：常温下1mol 气体(氢气)的测定的原理和方法知道化学反应气体体积测定仪的结构、原理会用本仪器测定1mol 氢气的体积学习重点：常温下1mol 气体氢气的测定的原理和方法学习难点：会用本仪器测定1mol 氢气的体积学习范围：课本P47-50；学习过程一、课前预习1．从微观角度看，气体的体积主要由______________________和_______________________两个因素决定的，其中___________________________受温度和压强两个外部因素影响，当压强和温度相同时，这个因素基本是相同的。
2．气体的摩尔体积一般是特指，在______________状态下（即指温度为_________℃，压强为_______个标准大气压，或____________Pa ），1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L 。
3．阿伏加德罗定律及其推论：在同温、同压下，相同分子数（即相同物质的量）的任何气体，所占的体积相同。
由此可以推出：在其它条件相同时，气体的：21V V = 21P P = 21ρρ （通常称相对密度）=若标准状态下，气体的密度为ρ（g/L ），则气体的摩尔质量M=_________________（g/mol ）4．标准状态下，某气体的密度为1.964 g/L ，这种气体的摩尔质量是__________________，该气体的式量是__________________。
某气体在相同条件下，对氢气的相对密度是29，则该气体的式量为_______________。
5．某温度下，测得CO 2气体的密度为1.96 g/L ，则该温度下1 mol CO 2气体的体积是_______，该温度下，1 mol H 2的体积也约为__________，即该温度下气体的摩尔体积约为__________。
测定1mol气体体积
量筒中液体 体积减去注 入硫酸的体 积才是生成 的气体体积。
方案4： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢 气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸 的体积就是氢气的体积。
优点： 针筒可以直 接测出气体 的体积。
1.气体摩尔体积测定装置
组成：
反应发生器、储液瓶、液体量瓶
⑴.气体发生装置：
应。 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
3.测定H2的摩尔体积： 转化为测定固态或液态的量
氢气的体积
方法：
转 H2质量 化
4.计算公式
水的体积 需
定 Mg的质量
测
VmV n((H H2))V n((M H g2))V m((M Hg2))V(H m 2()M M g)(M g) 2 M(M g)
方案1： 排水法用量筒收集，并量取气体体积。
缺点： 量筒不能收集气 体，并且收集后 测出体积不准确。
方案2： 将生成的氢气用气球收集。气球的体积 就是氢气的体积。
缺点： 气球体积难以准 确测定，实验误 差大。
方案3： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进 长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。
3.实验步骤
⑴.装配好气体摩尔体积测定装置，作气密性检 查。
方法：橡皮塞塞紧A瓶加料口，B瓶内导管液面上 升，上升液柱1min不下降，则气密性良
⑵.称量所好需ห้องสมุดไป่ตู้镁带
砂布除去镁带表面氧化层，称0.100g～ 0.110g (精确至0.001g），数值记录于表
⑶.加料（镁带）
A瓶出气口处拆下胶管，倾斜，取下加料口瓶塞， 用小烧杯加入20mL水于A瓶（降低反应时硫酸浓 度），再加入称量后的镁带，橡胶塞塞紧加料口。
10.1 1mol气体体积的测定装置
பைடு நூலகம்
同温同压同质量： 同温同压同质量：
V1 M 2 = V2 M 1
二、测定1mol气体体积的方法 测定1mol气体体积的方法
1mol气体的体积 = V（L） * M（g / mol） m（g）
直接测定气体的体积和质量,操作上比较繁复。 直接测定气体的体积和质量 操作上比较繁复。 操作上比较繁复 测定1mol氢气的体积可用： 氢气的体积可用： 测定 氢气的体积可用
四、实验误差分析
实验值 − 理论值 实验误差 = 100% 理论值
（1）偏高的情况 ） 室温高于标准状况（ ①室温高于标准状况（T>0OC）。 ）。 压强低于标准状况（ ②压强低于标准状况（ P<1atm ）。 反应放热装置内温度过高。 ③反应放热装置内温度过高。 液体量瓶读数时，视线偏高。 ④液体量瓶读数时，视线偏高。 硫酸体积未扣除。 ⑤硫酸体积未扣除。 （2）偏低的情况 ） 装置漏气。 ①装置漏气。 镁带不纯（ ②镁带不纯（含Zn、Cu、Mg2O等）。 、 、 等 反应完成后未对储液瓶作抽气操作。 ③反应完成后未对储液瓶作抽气操作。 液体量瓶读数时，视线偏低。 ④液体量瓶读数时，视线偏低。 实验误差：（ ：（1 系统误差：仪器的精密度、 实验误差：（1）系统误差：仪器的精密度、试剂的品质等 偶然误差：测定时， （2）偶然误差：测定时，环境温度的变化等 过失误差（测量误差）： ）：操作失误 （3）过失误差（测量误差）：操作失误
STP下，1mol氢气的体积 下 氢气的体积=2.016/0.0899=22.4(L) 氢气的体积 250C、101KPa时， 1mol氢气的体积 、 时 氢气的体积 =22.4*(273+25)/273=24.5(L)
10.1测定1mol气体的体积解析(推荐文档)
2. 误差分类 P51 • 1.系统误差(仪器药品自身误差) • 2.偶然误差(环境因素) • 3.过失误差(人为因素) 尽可能避免
绝对误差=实验值-理论值
相对 误差=实验理值论-理值论值 100% 理论值=24.5 误差在2%之内为合理
1、本实验误差的定性分析 （1）造成结果偏大的主要原因： ① 反应放热——未等冷却读数 ②镁带中含有产生气体较多（即单位质量产生H2
体积大于Mg)的杂质（如Al) ③俯视读数
（2）造成结果偏小的主要原因： ① 装置漏气 ②镁带中含有： a.与酸不反应的杂质(如Cu) b.与酸反应不产生气体的杂质(如MgO) c.与酸反应产生气体较少（即单位质量产生
H2体积小于Mg)的杂质（如Zn) ③反应完成后未对储液瓶做抽气处理 ④仰视读数
实验误差的原因分析： ①没有进行装置的气密性检查 V(排) 偏低 ，Vm 偏低 ；(填“偏高”“偏低”，下同)
②镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(排)偏低 ，Vm偏低；
③硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(排)偏低 ，Vm偏低 ；
5.加料 先加水，再加Mg 加水为了降低反应硫酸的浓度
6.注射器抽气调压 用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与 导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头。
7.注射器注入硫酸 10mL 3mol/L H2SO4，硫酸稍过量使Mg完全反应； 迅速拔出针头
8.读取C瓶体积 (1)冷却后才能读取； (2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败 (3)液体量瓶最小刻度0.5mL，读数估计到它一半
2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和
伸至瓶底的导液管；瓶上 刻度线标明容积约200ml的 位置
3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有
上海市崇明区高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1.1 测定1mol气体的体积学案
第十章学习几种定量测定方法10.1-1 测定1mol气体的体积成功的要领：1.理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
2.知道定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系。
3.初步掌握测定1摩尔气体体积的实验原理与方法。
成功的尝试：1．决定物质所占体积大小有哪些因素？2．影响气体体积的因素有哪些？、CO气体的体积，并填表：23成功的探索：1.测定方法：直接测量（的质量，的体积）转化为间接测量（的质量，的体积）2.装置的设计设计一设计二B瓶C瓶（1）测定原理：以测定氢气体积为例，镁带跟稀硫酸在瓶中反应，产生的氢气把瓶中品红溶液通过导管压入瓶并读数，处理后作为氢气的体积。
（2）注意问题：1、应过量，保证全部反应。
2、装置不能漏气，保证其性。
3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去注入的体积。
4、液体量瓶的读数范围是110— 130mL，所以生成氢气的量过或过都测不出。
成功的引伸：1.右图是化学反应气体体积测定仪示意图。
（1）写出各部分的名称：A B C 。
（2）测定1molH2体积时A中选用的反应物是和，的量必须严格计算并准确取用，的量可以过量。
（3）产生的H2把瓶中红色液体压入瓶，压出液体的体积从瓶处读出，处理后作为氢气的体积。
（4）若用此装置测定C O2气体的摩尔体积，B中所盛放的液体应为。
（A、饱和碳酸钠溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸氢钠溶液 D、水）A中盛放的试剂应为。
A、大理石，浓硫酸B、纯碳酸钠，稀硫酸C、纯碳酸钙，稀硫酸D、纯碳酸钠，稀盐酸2.某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。
设计的简易实验装置如右图。
请回答：⑴用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。
⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。
A、100 mLB、200 mLC、500 mL⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝。
高中化学测定1摩尔气体体积 人教课标版
三、操作步骤 1．记录实验时室内温度和压强；连接好气体 摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性； 2．精确测量镁条的质量 3．加水和镁带，抽气调节内外压强，使B导 管内外液面持平。 4．加入10mL3mol/L硫酸， 5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内 的温度冷却到室温 6．读出液体量瓶内气体的体积数 7．再次抽气调节B导管内外液面持平，读出 注射器中抽出气体的体积， 8．再做一次
时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
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高二( ) 班 姓名： 学号：§10.1 测定1mol 气体的体积（1）学习目标：常温下1mol 气体(氢气)的测定的原理和方法知道化学反应气体体积测定仪的结构、原理会用本仪器测定1mol 氢气的体积学习重点：常温下1mol 气体氢气的测定的原理和方法学习难点：会用本仪器测定1mol 氢气的体积学习范围：课本P47-50；学习过程一、课前预习1．从微观角度看，气体的体积主要由______________________和_______________________两个因素决定的，其中___________________________受温度和压强两个外部因素影响，当压强和温度相同时，这个因素基本是相同的。
2．气体的摩尔体积一般是特指，在______________状态下（即指温度为_________℃，压强为_______个标准大气压，或____________Pa ），1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L 。
3．阿伏加德罗定律及其推论：在同温、同压下，相同分子数（即相同物质的量）的任何气体，所占的体积相同。
由此可以推出：在其它条件相同时，气体的：21V V = 21P P = 21ρρ （通常称相对密度）=若标准状态下，气体的密度为ρ（g/L ），则气体的摩尔质量M=_________________（g/mol ）4．标准状态下，某气体的密度为1.964 g/L ，这种气体的摩尔质量是__________________，该气体的式量是__________________。
某气体在相同条件下，对氢气的相对密度是29，则该气体的式量为_______________。
5．某温度下，测得CO 2气体的密度为1.96 g/L ，则该温度下1 mol CO 2气体的体积是_______，该温度下，1 mol H 2的体积也约为__________，即该温度下气体的摩尔体积约为__________。
常温、常压下1 mol 气体的体积应____________22.4 L （填“大于”、“小于”或“等于”）。
6．下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol 任何物质的体积都约是22.4 LB ．1 mol 任何气体的体积都约是22.4 LC ．标准状态下，16 g 氧气的体积约是11.2 LD ．标准状态下，1 mol H 2O 的体积约是22.4 L7．在一定温度和压强下，40 mL 的XY 2气体和20 mL Y 2气体化合成40 mL 的Z 气体，则Z 气体的分子式可表示为（ ） A ．X 2Y 4 B ．XY 3 C ．XY D ．X 3Y8．在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的最主要因素是（ ）A ．分子直径大小B ．分子间距离的大小C ．分子间作用力的大小D ．分子数的多少 9．同温同压下，甲容器内充满了H 2气，乙容器内充满了NH 3气，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）A ．3∶2B ．2∶3C ．1∶1D ．3∶110．标准状态下，112 mL 某气体的质量是0.17 g ，该气体可能是（ ） A ．O 2 B ．N 2 C ．H 2S D ．CO 211．相同温度下，四个相同容积的容器中，分别充入等物质的量的下列气体，在一定条件下反应后恢复至原温度，容器中气体压强最小的是 （ ）A ．H 2、O 2B ．NH 3、O 2C ．H 2、Cl 2D ．NH 3、HCl*12．标准状态下，一个容器装满O 2重32 g ，装满N 2重30 g ，此容器的体积是（ ） A ．5.6 L B ．11.2 L C ．22.4 L D ．44.8 L*13．同温同压下，某容器中充满O 2时，其质量共为116 g ，若充满的是CO 2时，其质量共为122 g ，而充满A 气体时，质量共为114 g ，则气体A 的式量是（ ） A ．28 B ．32 C ．44 D ．6414．用金属镁与足量的稀硫酸反应制取氢气，若要收集标准状态下体积为110 mL ～130 mL 范围内的氢气，所需金属镁的质量应在多少克范围内为宜（精确到0.001 g ）。
15．标准状态下，20.4 g 的CO 和CO 2混合气体，体积共为11.2 L ，求：（1）该混合气体的平均相对分子质量（2）混合气体中CO 与CO 2气体的体积比及各自的质量与体积。
二、当堂检测 基础巩固（A ）15.用镁和稀硫酸反应制取氢气，且测定某温度时1mol 氢气的体积，称取镁带m （Mg ）g,测得氢气的体积为VL ，则该温度下1mol 氢气的体积是（ ）A 22()V m H ⨯B 224()V m H ⨯C 24()V m Mg ⨯D ()24V m Mg ⨯能力提升（B ）16、测定某条件下1 mol H 2 的体积（Vm ）可使用右图装置。
（1）镁与稀硫酸反应的离子反应方程式： 。
（2）实验温度：20℃，压强：1.01×105 Pa 。
实验条件下1 mol H 2体积的理论值：24.20 L①计算：实验1中1 mol H 2 的体积Vm = （精确到0.01）。
17．右图是实验室测定某温度下1 mol 气体体积装置，该装置由A 、B 、C 三部分组成，（1）该装置中A 称为___________________，B 称为_______________，装置中储放的液体是___________________。
C 称为____________________。
C 装置上刻度范围一般是___________________ mL 。
（2）此装置的气密性检查的方法是：塞上B 瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A 瓶加料口，可以看到_________________________________________________，且上升的液柱在___________内不下降，可以确认该装置气密性好。
也可以先打开B 瓶玻璃塞，用橡皮塞塞紧A 瓶加料口，再塞上B 瓶的玻璃塞，看到同样现象，可以确认该装置气密性好。
（3）实验开始时，往A 瓶中加入20 mL 水的目的是：①稀释H2SO4，从而_______________（填“加快”或“减慢”）反应速率；②_______________________________________________。
（4）实验过程中三次用到针筒，第一次用针筒从A 的加料口抽气，目的是_______________________________；第二次用针筒从A 的加料口______________________；第三次用针筒的操作是___________________________________________（填操作方法），目的是________________________。
（5）若某次实验中，C 瓶中读数为112 mL ，针筒中注入H 2SO 4的体积为10 mL ，第三次针筒抽出的体积为2 mL ，则此次实验得到的氢气的体积为____________ mL ；若实验中称取的金属镁的质量为0.104 g ，则此实验条件下1 mol 氢气的体积是_____________ L 。
三．课后训练基础巩固（A ）18. 同温同压下，等体积的下列气体，质量最大的是（ ）A 、氢气B 、氧气C 、二氧化碳D 、氯气19. 等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、24 : 27B、1 : 1C、3 : 4D、2 : 320. 在标准状况下，1g某气体所占的体积为350mL，该气体对氢气的相对密度为（）A、8B、16C、32D、6421. 将n g金属A溶于足量的稀硫酸中，生成化合物ASO4，放出V LH2（S.T.P.），则该金属的相对原子质量为（）A、Vn/22.4B、22.4n/VC、33.6n/VD、22.4/Vn22. 锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有金属（）A、锌B、铁C、铝D、镁23. 在测定常温下1mol氢气的体积的实验中，首先必须进行__________________操作，其具体方法是___________________________________________________。
24. 在同温、同压下，同质量的下列气体中，分子数目最多的是______________，体积最小的是________________，原子数目最多的是_________________。
（1）NH3（2）O2（3）CO2（4）CH4（5）SO2 （6）H225. 在标准状况下，14.2g氯气所占的体积是____________。
26. 0.7g某气体在标准状况下的体积为560mL，则此气体的摩尔质量为_______。
27. 用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积，镁带称取的质量为0.116g，估计氢气的体积是_____________mL（用标准状况下气体摩尔体积22.4L计算）。
现测得气体体积为125.0mL，则在测定温度下，1mol氢气的体积测定值是______________。
三、计算题28. 把103克碳酸钙（含少量不溶于酸的杂质）跟足量盐酸反应，得到22.4L二氧化碳（标准状况），求此碳酸钙的纯度。
能力提升（B）29. 150℃时碳酸铵完全分解生成的氨气、水和CO2混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的（）A、96倍B、48倍C、24倍D、12倍四．学后小结复习今天的学习内容，将知识点梳理在笔记本上；并将学习过程中的疑问记录在笔记后。