仪器分析实验报告规范
化学仪器的实验报告
化学仪器的实验报告实验目的掌握常见化学仪器的使用方法，了解其原理和注意事项。
实验器材1. 分析天平2. 毛细管3. 显微镜4. 恒温水槽5. 酸碱度计6. 色谱仪实验原理1. 分析天平分析天平是用来测量物质质量的仪器。
其原理是通过电磁感应平衡重物的重力。
通过将被测物置于称盘上并调整电流，使称盘平衡时电磁铁产生的力与重力相等，从而测得物质的质量。
2. 毛细管毛细管是用来测量液体粘度、表面张力和液体浓度的仪器。
其原理是通过放置细型管道，使液体在毛细管中上升的高度与液滴头部观察到的张力相等，进而测得液体相关的参数。
3. 显微镜显微镜是用来放大物体的仪器。
其原理是通过透镜将物体的像放大，达到观察微小物体的目的。
显微镜通常带有多倍放大的物镜和目镜，通过调节物镜和目镜的距离，可以得到不同倍数的放大倍数。
4. 恒温水槽恒温水槽是用来控制液体温度的仪器。
通过水槽底部的加热装置和温控系统，使水槽内的液体始终保持设定的温度。
恒温水槽通常用于需要精确控制温度的实验，如催化反应、生物学实验等。
5. 酸碱度计酸碱度计是用来测量溶液酸碱性的仪器。
其原理是根据酸碱溶液在不同pH值下的电解电导率，通过电流检测和测量得出溶液的酸碱度。
6. 色谱仪色谱仪是用来分析样品中的化学成分的仪器。
其原理是通过样品在固定相和液相的相互作用下，根据不同成分的相对吸附性和分离速度来分离和测量化学物质。
实验步骤和结果1. 使用分析天平测量一块铁块的质量为20g。
2. 使用毛细管测量一滴水的表面张力为0.076 N/m。
3. 使用显微镜观察一块植物叶片，放大倍数为100倍。
4. 使用恒温水槽将一杯水温度控制在25C。
5. 使用酸碱度计测量一杯碱性溶液的pH值为9。
6. 使用色谱仪分析果汁中的某种成分，得到峰值的保留时间为10.2分钟。
注意事项1. 使用天平时，应将被测物放置在称盘中央，并避免震动、风力等外界干扰。
2. 使用毛细管时，应注意保持环境的安静和稳定，并避免触摸和遮挡液滴。
仪器分析总结标准
仪器分析总结标准仪器分析是现代分析化学中的重要方法之一，它以仪器设备为基础，利用仪器的分离、检测、测量、控制和分析功能，对样品的组成、结构和性质进行分析。
在实际应用中，为了确保仪器分析结果的准确性和可靠性，就需要遵循一系列的分析方法和标准。
这些标准主要包括仪器的校准、精密度和准确度的验证、样品的制备和处理、数据分析和结果确认等方面。
本文将从以下几个方面对仪器分析的标准进行总结和探讨。
一、仪器的校准标准：仪器的校准是仪器分析的第一步，它是确保仪器能够准确测量和分析样品的重要保证。
仪器校准主要包括以下几个方面：1. 校准方法的选择：根据待测分析物的性质、样品的特点和分析要求，选择合适的校准方法。
常用的校准方法包括标准品法、内标法、外标法等。
2. 校准曲线的建立：根据一系列已知浓度的标准溶液，通过测定它们的信号强度（如吸光度、电流等）和浓度之间的关系，建立校准曲线。
校准曲线应具有良好的线性关系、高度相关性、低的偏倚和不确定度。
3. 校准曲线的验证：校准曲线的验证可以通过测定标准品和未知样品的浓度，然后与校准曲线上的对应浓度进行比对，计算测定值与真实值之间的相对误差和其他统计指标，以判断校准曲线的准确性和可靠性。
二、精密度和准确度的验证标准：精密度和准确度是评价仪器分析方法的两个重要指标，它们直接影响到仪器分析结果的可靠性和可靠性。
精密度和准确度的验证标准主要包括以下几个方面：1. 重复性（重复实验）：使用同样的样品和操作条件，重复进行多次分析，计算测定值的平均值和标准偏差。
平均值应接近真实值，标准偏差应小于一定的相对误差。
2. 重复测量（反复实验）：选取不同的样品或批次，使用同样的操作条件和仪器分析方法，进行反复测量，计算测定值的标准偏差和相对标准偏差。
相对标准偏差应小于一定的限制。
3. 准确度（回收率）：通过添加已知浓度的标准溶液到样品中，进行回收率实验。
计算回收率的平均值和标准偏差。
平均回收率应接近100%，标准偏差应小于一定的相对误差。
仪器分析实验报告全集
仪器分析实验报告全集[实验报告标题]实验目的：本实验目的是通过仪器分析的方法，对样品进行定性和定量的分析，并了解仪器分析的基本原理和操作方法。
实验仪器和材料：1.分光光度计：用于测量样品的吸光度。
2.原子吸收光谱仪：用于测量样品中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离和检测混合物中的成分。
4.高效液相色谱仪：用于分离和检测液体样品中的成分。
5.电化学工作站：用于测量和分析电化学反应的过程和机制。
6.样品：实验中使用的样品及其浓度。
实验原理：1.分光光度计的原理：根据比尔定律，当一束光通过样品时，样品会吸收一部分光，吸光度与样品中的物质浓度成正比。
2.原子吸收光谱仪的原理：根据原子的特定能级之间的跃迁所吸收的特定波长的光来确定样品中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪的原理：根据样品在固定相和流动相间分离和分析的原理，通过计算样品中各成分的保留时间和峰面积来确定其相对浓度。
4.高效液相色谱仪的原理：根据样品在固定相和流动相间分离和分析的原理，通过计算样品中各成分的保留时间和峰面积来确定其相对浓度。
5.电化学工作站的原理：通过测量电流和电势的变化来分析电化学反应的过程和机制。
实验步骤：1.样品准备：对样品进行必要的前处理，如固体样品的研磨和溶解，液体样品的稀释等。
2.分光光度计的操作：根据仪器的说明书，设置测试波长和吸光度范围，分别测量样品和标准品的吸光度，并绘制标准曲线。
3.原子吸收光谱仪的操作：根据仪器的说明书，设置测试波长和吸光度范围，测量样品和标准品的吸光度，并根据标准曲线计算样品中金属元素的浓度。
4.气相色谱仪的操作：根据仪器的操作指南，设置流动相和固定相的性质和条件，注入样品，运行气相色谱仪，并记录峰面积和保留时间。
5.高效液相色谱仪的操作：根据仪器的操作指南，设置流动相和固定相的性质和条件，注入样品，运行高效液相色谱仪，并记录峰面积和保留时间。
6.电化学工作站的操作：根据实验要求，设置电流和电势范围，测量电流和电势的变化，并进行数据分析和处理。
2024年仪器分析总结标准
____年仪器分析总结标准引言在科学研究和工业应用中，仪器分析已经成为实验过程中不可或缺的一部分。
随着科技的不断进步和发展，各类仪器分析技术也在不断涌现和改进。
为了确保分析结果的可靠性和可比性，制定和遵守一套统一的仪器分析标准是十分必要的。
本文将对____年的仪器分析总结标准进行详细介绍。
一、仪器校准和准确度在进行仪器分析之前，必须对仪器进行校准。
校准的目的是确保仪器的准确度和可靠性。
校准程序应包括以下几个步骤：1. 确定校准目标：根据分析需要和仪器的特性，确定需要校准的参数和目标准确度。
2. 校准样品的选择和准备：选择适当的校准样品，确保样品的纯度和稳定性，以及样品与被测参数的相关性。
3. 校准曲线的建立：通过测量一系列不同浓度的标准样品，建立校准曲线。
校准曲线应具有良好的线性关系和适当的灵敏度。
4. 校准样品的测量：根据校准曲线，测量校准样品的浓度，并根据测量结果进行修正和调整。
5. 校准结果的评估：评估校准结果的准确度和可靠性，确定测量误差和不确定度。
校准后的仪器应当定期检查和重新校准，以确保仪器的准确度保持在可接受的范围内。
二、仪器质量控制仪器分析的质量控制是保证分析结果准确和可靠的重要措施。
在进行仪器分析时，应制定和执行一套严格的质量控制程序，确保所得结果的有效性和可比性。
1. 内部质量控制：在实验过程中，应进行内部质量控制。
包括使用标准样品进行校准和验证、使用质控样品进行仪器性能监测、检验和修正仪器误差。
内部质量控制的目的是评估仪器的性能、检查分析过程中的偏差和误差，并进行修正和调整。
2. 外部质量控制：参加外部质量控制活动是推动仪器分析水平提高和互相比较的有效途径。
通过定期参加外部比对试验，评估和验证仪器的准确度和可靠性，发现和解决实验过程中的问题和偏差。
3. 数据处理和分析：对于实验所得数据，应使用适当的统计方法进行数据处理和分析。
根据数据分析结果，评估仪器性能和实验过程的可靠性，并得出相应的结论和建议。
化学常规仪器实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握化学常规仪器的使用方法。
2. 熟悉化学实验的基本操作技能。
3. 培养严谨、细致的实验态度。
二、实验仪器及药品1. 仪器：试管、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
2. 药品：盐酸、氢氧化钠、酚酞、甲基橙、硫酸铜等。
三、实验原理1. 酸碱滴定法：利用酸碱反应的化学计量关系，通过滴定剂滴定待测溶液，测定其浓度。
2. 沉淀反应：利用沉淀反应，通过观察沉淀的形成和溶解，判断溶液中离子是否存在。
四、实验步骤1. 酸碱滴定法：（1）准备0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
（2）用滴定管分别量取25mL盐酸溶液和氢氧化钠溶液于锥形瓶中。
（3）加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（4）用滴定管滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（5）记录滴定剂的体积，计算盐酸溶液的浓度。
2. 沉淀反应：（1）准备0.1mol/L的硫酸铜溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
（2）用滴定管分别量取25mL硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液于锥形瓶中。
（3）观察溶液颜色变化，记录沉淀的形成情况。
（4）加入适量盐酸，观察沉淀是否溶解，判断溶液中离子是否存在。
五、实验数据及结果1. 酸碱滴定法：盐酸溶液浓度：0.0985mol/L2. 沉淀反应：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，观察到蓝色沉淀的形成；加入盐酸后，沉淀溶解。
六、实验讨论与分析1. 酸碱滴定法：实验过程中，注意控制滴定速度，避免过量滴加滴定剂。
实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于滴定管读数误差、溶液浓度误差等因素导致。
2. 沉淀反应：实验过程中，注意观察沉淀的形成和溶解情况，以判断溶液中离子是否存在。
实验结果与理论值相符。
七、实验结论1. 通过本次实验，掌握了化学常规仪器的使用方法，熟悉了化学实验的基本操作技能。
2. 通过酸碱滴定法，测定了盐酸溶液的浓度。
3. 通过沉淀反应，判断了溶液中离子是否存在。
仪器分析课程规范实验
1、课程概况：
课程号
HBX250043
课程名称
仪器分析实验
课程英文
名称
Instrumental analysis experiment
总学时数
32
学分
2
讲授
学时
0
实验
学时
32
开课单位
理工学院
适用专业
化工、制药
课程类别
专业教育课程—专业基础课
修读方式
必修
先修课程
分析化学、仪器分析（讲授）
教学手段
教学方法：讲解法、举例法、演示法
教学手段：板书
本章思考题
本章课后习题
主要
参考资料
刘约权、李贵深主编.《实验化学》<第二版>下册高等教育出版社。
备注
实验八
离子选择性电极法测样品中的F
教学目的
和要求
1.掌握离子选择性电极法测F的原理和方法
2.了解TISAB的组成和方法
3.学会pH/离子计的使用
重点
8
实验八
离子选择性电极法测F的原理和方法
了解电位法测定无机离子含量的方法
4
掌握
TISAB的组成和作用
了解样品前处理技术
了解
学会pH/离子剂的使用
学会使用离子计
掌握
“要求”指学生对知识、能力掌握的熟练程度，填写：了解、熟悉、掌握。
三、教学内容及基本要求
理论教学部分（按章节顺序填写）学时：32学时
实验一
Cu标样
(20mg/L) 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
用蒸馏水定容至50ml
学时分配：（4学时）
仪器分析实验基本要求与注意事项
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（8）时间常数（档） （9）乙炔流量（L/min） （10）空气流量（L/min） （11）燃助比
可编辑版
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2. 列表记录测量钙、镁标准溶液系列的吸光度（ nm），然后以吸光度为纵坐标，标准溶液系 列浓度为横坐标绘制标准曲线。
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4. 在相同的实验条件下，分别测定自来水样溶液 中钙、镁的吸光度。
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六、数据及处理
1. 记录实验条件 （1）仪器型号 （2）吸收线波长（nm） （3）空心阴极灯电流（mA） （4）狭缝宽度（mm） （5）燃烧器高度（mm） （6）负高压（档） （7）量程扩展（档）
• 原子化方法---
• 火焰法 • 无火焰法—电热高温石墨管，
激光。
• 火焰原子化装置—雾化 器和燃烧器。
可编辑版
图6 雾化器结构示意图
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三、仪器设备
1）原子吸收分光光度计 2）50mL容量瓶 3）250mL容量瓶 4）分析天平 5）钙、镁的空心阴极灯
可编辑版
现代仪器分析不仅提供了的分析测试技术，而且是自然科学 领域重要的科学研究手段。
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2. 实验教学的目的
实验课教学应该使学生： 尽量涉及较新和较多的仪器分析方法； 尽量有效地利用每个实验单元的时间； 尽量做一些设计性实验。
教学中不仅要巩固和提高学生仪器分析方法的理论知识水平和实验操 作技能，而且要着重培养学生分析问题和解决问题的能力。
常用仪器的使用实验报告标准范本
编号：QC/RE-KA4450常用仪器的使用实验报告标准范本The new situation in operation, especially the emergency, makes the information open and transparent by reporting the details, and then forms a closer cooperative relationship.（工作汇报示范文本）编订：________________________审批：________________________工作单位：________________________常用仪器的使用实验报告标准范本使用指南：本报告文件适合在为规范管理，让所有人员增强自身的执行力，避免自身发展与集体的工作规划相违背，按固定模式形成日常报告进行上交最终实现及时更新进度，快速掌握所需了解情况的效果。
文件可用word任意修改，可根据自己的情况编辑。
各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等;有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用。
有的仪器在实验装置中起支撑作用。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。
每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。
因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
一.容器与反应器1.可直接加热(1)试管主要用途：① 常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：① 可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
② 试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
③ 加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④ 加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
仪器分析实验报告
实验名称：气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）基础操作及样品分析实验日期：2023年11月15日一、实验目的1. 了解气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）的基本原理和操作方法。
2. 掌握GC-MS仪器的开机、关机流程及注意事项。
3. 学习使用GC-MS对未知样品进行定性、定量分析。
4. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）是一种高效、灵敏的分析仪器，它结合了气相色谱（GC）和质谱（MS）两种分析技术的优点。
GC利用色谱柱将样品分离成各个组分，MS则通过检测各组分的质荷比（m/z）进行定性、定量分析。
1. 气相色谱（GC）：利用不同组分在色谱柱中的分配系数差异，将混合物分离成各个组分。
2. 质谱（MS）：通过电离和检测离子，根据离子的质荷比（m/z）进行定性、定量分析。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：气相色谱-质谱联用仪（美国安捷伦，型号7890A-5975C）2. 试剂：正己烷、正庚烷、正辛烷、正壬烷等有机溶剂四、实验步骤1. 开机：打开UPS电源，启动联机电脑，打开气相色谱仪电源开关，待气相色谱仪自检完成后，打开质谱仪电源开关。
2. 调谐：待仪器稳定运行1小时后，进行GC-MS调谐。
使用全氟三丁胺（FC-43）作为调谐标准物质，优化质谱仪的质量指示和参数。
3. 样品前处理：取一定量的未知样品，加入适量正己烷，充分溶解后，过0.45μm滤膜。
4. 上机分析：将处理好的样品注入GC-MS仪器，进行定性、定量分析。
5. 关机：分析完成后，关闭质谱仪电源，关闭气相色谱仪电源，关闭UPS电源。
五、实验数据及处理1. 定性分析：根据标准物质的保留时间和质谱图，对未知样品进行定性分析。
2. 定量分析：根据标准曲线，计算未知样品中各组分的含量。
六、实验结果1. 定性分析结果：未知样品中含有正己烷、正庚烷、正辛烷、正壬烷等有机溶剂。
2. 定量分析结果：正己烷含量为 1.5%，正庚烷含量为 2.0%，正辛烷含量为 1.8%，正壬烷含量为2.2%。
仪器分析实验报告_4
实验一冷原子吸收光谱法测定汞离子一、实验目的1、巩固原子吸收光谱分析法理论知识。
2、掌握测汞仪的基本构成及使用方法。
3、掌握水中汞离子的冷原子吸收测定方法。
二、概述1、方法原理仪器根据原子吸收光谱分析的原理即汞子对波长为253.7nrn的共振线上有强烈吸收作用制造的。
吸收的大小与汞原子蒸汽的浓度的关系符合比耳定律。
A＝lg1/T = lgI0/I = KCL式中：A一吸光度I一透射光强度C一汞蒸汽浓度T一透光率I0一入射光强度K一消光系数L一吸收光程的长度由于汞的沸点很低容易挥发，同时汞离子能定量地被亚锡离子还原为金属汞，因而在常温下就可以利用汞蒸汽对253.7nm共振线的强烈吸收来测定溶液中的汞含量。
化学反应式为：Hg2++ SnCl62-= Hg + SnCl64-2、仪器F732—V智能型测汞仪或其它类似仪器。
3、试剂与标准溶液（l）硝酸：优级纯，分析纯。
（2）盐酸：分析纯。
（3）重铬酸钾：光谱纯。
（4）氯化业锡：分析纯。
（5）汞标准物质：国家一级标准物质。
检定用的汞标准物质要求均匀、稳定、密封在玻璃安培瓶内，有效期为一年，汞浓度值为1.00±0.05mg/ml。
由上海测试技术研究所提供。
汞标准物质使用注意事项：a．使用前注意有效期：从生产日起，一年有效。
b．使用时振摇均匀，保持瓶口清洁，在无汞实验室内方能开启。
C．汞标样放在阴凉干燥处，或冰箱内保存。
d．使用的容器，临用前均需5％硝酸溶液浸泡24小时。
（4）汞标准工作溶液：根据工作需要，使用时配制，即对高浓度汞标准溶液，用硝酸重铬酸钾溶液逐级稀释。
（5）硝酸重铬酸钾溶液：称取0.05g重铬酸钾，溶于无汞去离子水，加入5ml 优级纯硝酸，再用去离子水稀释到100ml。
（6）5％硝酸溶液：量取50ml分析纯硝酸，用去离子水稀释至1000ml，供洗涤用。
（7）临用前配制10％氯化亚锡溶液（w/v）：称取10g氯化亚锡于小烧杯内，加人20ml浓盐酸，微微加热至透明，冷却后，再用去离子水稀释到100ml。
仪器分析》实验指导书
《仪器分析》实验指导书中国计量学院质量与安全工程学院二○一○年三月学生实验守则1 学生必须在规定时间内参加实验，不得迟到、早退。
2 学生进入实验室后，不准随地吐痰、抽烟和乱抛杂物，保持室内清洁和安静。
3 实验前应认真阅读实验指导书，复习有关理论并接受教师提问检查，一切准备工作就绪后，须经指导教师同意后方可动用仪器设备进行实验。
4 实验中，认真执行操作规程，注意人身和设备安全。
学生要以科学的态度进行实验，细心观察实验现象、认真记录各种实验数据，不得马虎从事，不得抄袭他人实验数据。
5 如仪器发生故障，应立即报告教师进行处理，不得自行拆修。
不得动用和触摸与本次实验无关的仪器与设备。
6 凡损坏仪器设备、器皿、工具者，应主动说明原因，书写损坏情况报告，根据具体情节进行处理。
7 实验完毕后，将实验仪器和设备整理好，认真书写实验报告（包括数据记录、分析与处理，以及绘制必要的图形）。
前言本实验指导书是《仪器分析》课程的配套实验教材。
《仪器分析》是化学、化工、安全工程、环境工程等有关专业的一门重要的专业基础课程。
本课程涉及的分析方法是根据物质的物理和物理化学特性对物质的组成、状态、结构、信息进行表征和测量，是学习《化学分析》之后，必须掌握的进行科学研究与质量监控的现代分析技术。
仪器分析实验是《仪器分析》课程教学的必须实验环节。
其目的是加深学生对本课程所涉及的重要基本原理、基本器件和常用仪器设备的结构及工作原理的理解，并且锻炼学生的动手实践能力，使学生在后面的学习和工作中能够综合运用所学知识解决实际问题。
本课程要求学生提前阅读实验指导书，在教师指导下自己动手，亲自实践，边做边想，认真记录，并写出实验报告。
本实验指导书由于时间仓促，水平所限，难免有疏漏廖误之处，热切期望实验指导老师与学生能提出宝贵的意见，谢谢。
目录实验一紫外分光光度法测定水溶液中苯酚的含量...................1实验二原子光谱法测定水中金属离子.. (3)实验三气相色谱法测定苯系化合物 (5)实验四酚类化合物的高效液相色谱分析测定 (8)实验一紫外分光光度法测定水溶液中苯酚的含量一、实验目的1．巩固紫外-可见分光光度计的基本原理，掌握用紫外-可见分光光度法进行定量测定的方法。
仪器分析及实验实验报告
一、实验目的1. 熟悉仪器分析的基本原理和方法。
2. 掌握实验操作技能，提高实验实践能力。
3. 学习数据处理和分析方法，培养科学素养。
二、实验内容本次实验主要包括以下内容：1. 气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）的基本操作及样品分析。
2. 荧光分光光度计（Fluorescence Spectrophotometer）的基本操作及样品分析。
3. 液相色谱（HPLC）的基本操作及样品分析。
三、实验仪器与试剂1. 气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）：美国安捷伦公司7890A-5975C型号。
2. 荧光分光光度计（Fluorescence Spectrophotometer）：日立F-4700FL型号。
3. 液相色谱（HPLC）：Agilent 1200系列。
4. 试剂：全氟三丁胺标准品、高纯氦气、实验样品等。
四、实验原理1. 气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）：通过气相色谱将样品分离，再利用质谱进行定性定量分析。
实验中，利用全氟三丁胺标准品对质谱仪的质量指示进行校正，并对质谱参数进行优化，以实现最好的峰形和分辨率。
2. 荧光分光光度计（Fluorescence Spectrophotometer）：利用荧光物质在特定波长下发射荧光的特性进行定量分析。
实验中，对四种不同的溶液进行三维光谱扫描，得到相应的光谱文件，并使用Excel和Matlab等软件对数据进行分析和处理。
3. 液相色谱（HPLC）：通过高压泵将流动相输送至色谱柱，对样品进行分离。
实验中，利用反相HPLC对-VE进行定量分析。
五、实验步骤1. 气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）：（1）开机，预热仪器；（2）设置气相色谱条件，如载气流量、柱温等；（3）设置质谱条件，如扫描范围、碰撞能量等；（4）进行样品分析，记录色谱图和质谱图；（5）关闭仪器。
2. 荧光分光光度计（Fluorescence Spectrophotometer）：（1）开机，预热仪器；（2）设置光谱扫描条件，如激发波长、发射波长等；（3）对四种不同的溶液进行三维光谱扫描；（4）使用Excel和Matlab等软件对数据进行分析和处理；（5）关闭仪器。
仪器分析实验报告
仪器分析实验报告环境工程学院环保0924班第二大组第一小组罗燕0900002558目录目录 (2)实验一邻二氮菲分光光度法测定微量铁 (3)实验二火焰原子吸收分光光度法测定水中的铜 (5)实验三苯和苯的衍生物的气相色谱分析方法及分离条件的选择 (7)实验总结………………………………………………11实验一邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1.掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法；2.熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长；3.学会制作标准曲线的方法；4.通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁，掌握721、723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、实验原理1、方法原理亚铁在pH3~9之间的溶液中与邻二氮菲（邻菲罗啉）生成稳定的橙红色络合物（（C12H8N2）3Fe3+），然后与510波长处进行分光光度法测定。
2、方法的适用范围本方法最低检出浓度为0.03mg/L。
适用于一般环境水和废水中铁的测定。
3、注意事项（1）各批试剂的铁含量如不同，每配一次试剂，都需要重新绘制校准曲线；（2）操作所用的玻璃器皿及比色皿用后的清洗，可用1+5的盐酸浸泡2h；（3）若水样含铁量较高时，可适当稀释，浓度低时可换用30mm或50mm的比色皿。
三、实验仪器721、722E、723型可见分光光度计四、试剂（1）铁标准贮备溶液（100μg/mL）标准称取0.2157gNH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入6mol/LHCL20mL，和少量水，溶解后，定量转移入250mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀；（2）铁标准使用液用移液管移取上述铁贮备液10.0mL，置于100mL容量瓶中，加6mol/LHCL1.0mL，加水至刻度线，摇匀；（3）盐酸羧氨溶液（10%）；（4）醋酸-醋酸钠缓冲溶液（pH=5.0）；（5）邻二氮菲溶液（0.1%）；（6）未知浓度的铁溶液（由实验室教师统一配制）。
仪器分析实验报告
仪器分析实验报告1.质谱仪的简介质谱仪是通过对样品电离后产生的具有不同质荷比（m/z）的离子来进行分离分析的。
先将待分析样品变成气态，在具有一定能量（50〜100eV）的电子束轰击下，生成不同m/z的带正电荷的离子，在加速电场的作用下成为快速运动的粒子，进入质量分析器，这些粒子在电场与磁场作用下，按其质量与电荷的比值（质荷比）大小分开，进入分析器分离并得到质荷比以及相对的丰度。
在进行质谱分析时，一般过程是：通过合适的进样装置将样品引入并进行气化。
气化后的样品引入到离子源进行电离。
电离后的离子经过适当的加速进入质量分析器，按不同的m/z进行分离。
然后到达检测器，产生不同的信号而进行分析。
2.1进样系统有机质谱仪的进样装置要求能在既不破坏离子源的高真空工作状态，又不改变有机化合物的组成和结构的条件下，将有机化合物导入离子源，有机质谱仪的进样装置有以下几种：（1）色谱进样色谱对混合的有机化合物有很强的分离能力，而有机质谱仪仅对单一组分的有机化合物有很强的定性能力，对混合的有机化合物则很难对其每一组分给出准确的定性结果。
若将色谱分离后的、单一组分的有机化合物直接送入离子源内，即将这两种仪器串联在一起，将色谱仪器经过特殊的接口装置作为有机质谱仪的一种进样装置，则这种联用仪器将成为有机化合物分析的最强有力的工具，目前，气相色谱布机质谱的联用已获得成功，液相色谱-有机质谱也取得了突破性的进展，现代的有机质谱仪几乎全部是色谱-质谱联用仪，色谱进样已成为现代有机质谱仪不可缺少的进样装置。
2.2离子源离子源的作用是将被分析的有机化合物分子电离成离子，并使这些离子在离子光源系统的作用下会聚成有一定几何形状和一定能量的离子束，然后进入质量分析器被分离。
离子源的结构、性能与有机质谱仪的灵敏度和分辨率有密切的关系。
根据有机化合物的热稳定性和电离的难易程度，可以选择不同的离子源，以期能得到该有机化合物的分子离子。
有机质谱仪常用的离子源有电子轰击离子源（EI），化学电离源（CI）和解吸化学电离源（DCI）,场致电离源（FI）和场解吸电离源（FD），快中子轰击电离源（FAB和离子轰击电离源（IB）, 激光解吸电离源（LD），铜-252等离子解吸电离源（252Cf-PD）。
大学实验室仪器实验报告(3篇)
第1篇实验名称：大学实验室仪器操作与使用实验日期：2023年X月X日实验地点：XX大学物理实验室实验目的：1. 熟悉实验室常用仪器的操作方法和注意事项。
2. 掌握仪器的使用技巧，提高实验技能。
3. 培养严谨的科学态度和团队协作精神。
实验原理：本次实验旨在通过实际操作，了解并掌握实验室常用仪器的使用方法。
这些仪器包括但不限于：电子天平、移液器、滴定管、酸度计、显微镜等。
通过这些仪器的操作，可以实现对实验数据的准确测量和分析。
实验器材：1. 电子天平2. 移液器3. 滴定管4. 酸度计5. 显微镜6. 标准溶液7. 待测溶液8. 试管9. 实验记录本实验步骤：一、电子天平的使用1. 打开电子天平，预热5分钟。
2. 将待测物品放在天平上，记录重量。
3. 关闭天平，清理实验台。
二、移液器的使用1. 选择合适的移液器。
2. 将移液器插入标准溶液瓶中，吸取一定量的溶液。
3. 将溶液转移到待测溶液瓶中，记录体积。
4. 清洗移液器，备用。
三、滴定管的使用1. 将滴定管垂直固定在滴定架上。
2. 用滴定液冲洗滴定管，确保干净。
3. 将滴定液缓慢滴入待测溶液中，观察颜色变化。
4. 记录滴定液体积，计算浓度。
四、酸度计的使用1. 打开酸度计，预热5分钟。
2. 将电极插入待测溶液中。
3. 调整酸度计，使显示值与标准溶液酸度一致。
4. 记录待测溶液的酸度。
五、显微镜的使用1. 打开显微镜，调整光源。
2. 将样品放在载物台上，调整焦距。
3. 观察样品，记录观察结果。
实验结果与分析：通过本次实验，我们掌握了实验室常用仪器的操作方法和注意事项。
以下是部分实验结果：1. 电子天平的精度达到±0.01g。
2. 移液器吸取溶液的误差在±0.1%以内。
3. 滴定管滴定液体积误差在±0.1ml以内。
4. 酸度计测量待测溶液酸度的误差在±0.01pH以内。
5. 显微镜观察到的样品细节清晰。
实验结论：本次实验达到了预期目的，我们掌握了实验室常用仪器的操作方法和注意事项。
现代仪器分析实验报告
现代仪器分析实验报告实验一双波长分光光度法测定混合样品溶液中苯甲酸钠的含量一、目的1．熟悉双波长分光光度法测定二元混合物中待测组分含量的原理和方法。
2．掌握选择测定波长（λ1）和参比波长（λ2）的方法。
二、原理混合样品溶液由苯酚和苯甲酸钠组成，在0.04mol/LHCl溶液中测得其吸收光谱，苯甲酸钠的吸收峰在229nm处，苯酚的吸收峰在210nm处。
若测定苯甲酸钠，从光谱上可知干扰组分（苯酚）在229和251nm处的吸光度相等，则ΔA＝KC苯甲酸钠ΔA仅与苯甲酸钠浓度成正比，而与苯酚浓度无关，从而测得苯甲酸钠的浓度。
三、仪器与试剂紫外分光光度计苯酚苯甲酸钠蒸馏水盐酸四、操作步骤及主要结果1．样品的制备（1）标准储备液的配制精密称取苯甲酸钠0.1013g和苯酚0.1115g，分别用蒸馏水溶解，定量转移至500ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，即得浓度为200μg/ml的储备液，置于冰箱中保存。
（2）标准溶液的配制分别吸取标准苯酚储备液5.00ml和标准苯甲酸钠储备液5.00ml至100ml容量瓶中，用0.04mol/LHCl溶液稀释至刻度，摇匀，即得浓度为10μg/ml的标准溶液。
2．样品的测定（1）波长组合的选择于可见－紫外分光光度计上分别测定苯酚和苯甲酸钠标准溶液的吸收光谱（检测波长200~320nm），确定双波长法测定苯甲酸钠含量时的参比波长（λs=257.5nm）和测定波长（λm=231.2nm）。
（2）苯甲酸钠工作曲线的绘制配制不同浓度的l苯甲酸钠/0.04MHCl 溶液。
以0.04mol/L HCl溶液为参比溶液，测定系列浓度的苯甲酸钠/0.04M HCl溶液在λm和λs处的吸光度差值（见表1），计算其回归方程Y=0.0652X+0.0311(R2=0.999)。
（3）测定以0.04mol/L HCl溶液为参比溶液，测定混和溶液的吸光度值( n=3 )，根据回归方程计算混和溶液中苯甲酸钠的含量（X，RSD%）。
仪器分析实验报告
实验一气相色谱仪一、技术参数：1、温度范围：室温+4℃~450℃2、检测器：FID、TCD、ECD3、载气流量控制部最小检测量P：0.2pgP/s二、主要特点：1、采用新一代AFC(先进的流量控制器)设计,使载气控制方面有更高精度，实现了保留时间、峰面积、峰高的优良重现性。
2、为满足复杂样品分析，主机可安装3个进样口和4个检测器，从而省去了拆换检测器的麻烦。
使用GCsolution 可进行4种检测器同时检测。
3、柱温箱可达到最快的升温速率250℃/min,加快分析物流出，满足了快速分析所需要的升温要求，并方便用户对色谱柱进行老化。
4、岛津专利的“载气恒线速度控制方式”，可以在最短时间内得到最优化分离条件。
5、工作站GCsolution的检测器数据采集速率高达250Hz（4msec），保证快速分析时数据的准确性和完整性。
三、主要用途：除用于定量和定性分析外，还能测定样品在固定相上的分配系数、活度系数、分子量和比表面积等物理化学常数。
在石油化学工业中大部分的原料和产品都可采用气相色谱法来分析；在电力部门中可用来检查变压器的潜伏性故障；在环境保护工作中可用来监测城市大气和水的质量；在农业上可用来监测农作物中残留的农药；在商业部门可和来检验及鉴定食品质量的好坏；在医学上可用来研究人体新陈代谢、生理机能；在临床上用于鉴别药物中毒或疾病类型；在宇宙飞船中可用来自动监测飞船密封仓内的气体等等。
四．仪器构造载气系统气相色谱仪中的气路是一个载气连续运行的密闭管路系统。
整个载气系统要求载气纯净、密闭性好、流速稳定及流速测量准确。
进样系统进样就是把气体或液体样品匀速而定量地加到色谱柱上端。
（3）分离系统分离系统的核心是色谱柱，它的作用是将多组分样品分离为单个组分。
色谱柱分为填充柱和毛细管柱两类。
（4）检测系统检测器的作用是把被色谱柱分离的样品组分根据其特性和含量转化成电信号，经放大后，由记录仪记录成色谱图。
（5）信号记录或微机数据处理系统近年来气相色谱仪主要采用色谱数据处理机。
仪器分析实验报告
实验一 紫外－可见分光光度计的性能检验一、实验目的1.掌握紫外－可见分光光度计性能的检验方法2.学会UV-1100型紫外－可见分光光度计的使用方法二、实验原理分光光度计的性能的好坏，直接影响到测定结果的准确程度。
因此，要对仪器进行性能检查，以保证测定结果的准确性。
三、仪器和试剂UV －1100型紫外－可见分光光度仪石英比色皿（一对）擦镜纸K 2Cr 2O 7溶液 KMnO 4溶液蒸馏水四、实验内容及操作步骤1. 比色皿的配对性 将蒸馏水注入到比色皿中，以其中一个比色皿作空白，在 440 nm 波长处分别测定其他各比色皿中的透光率。
2.波长精度的检查 用KMnO 4溶液的最大吸收波长525nm 为标准，在待测仪器上测绘KMnO 4溶液的吸收曲线，若测得的最大吸收波长在525±1nm 以内，则仪器的波长精度符合使用要求。
3. 重复性 以0.02mol/L 的H 2SO 4溶液的透光率为100%，用同一K 2Cr 2O 7溶液连续测定7次，求出极差，如小于0.5%，则重复性符合要求。
4.吸收值的准确度考察 取K 2Cr 2O 7溶液，在以下波长处测定并计算其吸收系数，并与规定的吸收系数比较，如下表所示，其相对偏差在±1%以内，则吸收值的准确度符合要求。
波长/cm235 （最小） 257 （最大） 313 （最小） 350 （最大） 吸收系数1%1E cm 123.0～126.0 142.8~146.247.0~50.3 105.5~108.5五、思考题1. 同种比色皿透光度的差异对测定有何影响？2. 检查分光光度计的重复性对测定有什么实际意义？实验二、吸收曲线的测绘及吸收系数的测定一、实验目的1. 掌握测绘吸收曲线的方法实验三、分光光度法测定槐花中总黄酮的含量一、实验目的1.掌握用标准曲线法测定槐花中总黄酮含量的方法2.巩固紫外－可见分光光度计的操作方法二、实验原理黄酮类化合物分子结构中多含有羰基和羟基等结构，这些结构可与金属盐类试剂如铝盐、铅盐等生成有色配合物。
常用仪器的使用实验报告
常用仪器的使用实验报告各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等;有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用。
有的仪器在实验装置中起支撑作用。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。
每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。
因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
一.容器与反应器1.可直接加热(1)试管主要用途：① 常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
使用方法及注意事项：① 可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
② 试管的规格有大有小。
试管内盛放的液体不超过容积1/3。
③ 加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④ 加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤ 不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
(2)蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：① 盛液量不超过容积的2/3。
② 可直接加热，受热后不能骤冷。
③ 应使用坩埚钳取放蒸发皿。
2.垫石棉网可加热(1)烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体;②应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。
④ 溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
(2)烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。