2018学年高一(下)期中化学试卷(学考)
【高一化学试题精选】2018~2018学年度第二学期高一化学期中试卷和答案
2018~2018学年度第二学期高一化学期中试卷和答案
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131。
该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。
下列相关说法正确的是
A．碘元素的相对原子质量是131B．131I2与127I2性质相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族D．一个131I原子中含有53个质子
2．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
3．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X 与Z位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2 。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的25倍，Y的单质常作为半导体材料。
下列叙述中不正确的是
A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化学键类型相同
C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z D．Z的气态氢化物比Y的稳定
4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt很不稳定，AgAt感光性很强，但不。
2018年高一下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)
2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年浙江省杭州市高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年浙江省杭州市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分．每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．CO C．CaO D．SiO22．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．CO23．（2分）某元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的叙述不正确的是（）A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种非金属元素D．最低化合价为﹣5价4．（2分）排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层5．（2分）与Na2O化学键类型相同的物质是（）A．H2B．HCl C．KCl D．CO26．（2分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．NH4Cl D．SiO2 7．（2分）下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式：B．H2O的结构式：H﹣O﹣HC．CH4的比例模型：D．Cl﹣离子的结构示意图：8．（2分）下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体D．碳酸氢钠和纯碱是同一物质9．（2分）下列说法不正确的是（）A．SO2是引起酸雨的主要原因之一B．湿法炼Cu是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用热还原法冶炼D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料10．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．碳和热的浓硫酸反应11．（2分）以下实验现象的描述错误的是（）A．向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液先变红后褪色B．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D．向澄清石灰水中缓缓通入SO2直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解12．（2分）下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体13．（2分）在2L容积不变的密闭容器中通入4molH2和4molN2，发生N2+3H2⇌2NH3的反应。
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
威远中学2017-2018学年高一下学期化学期中试题注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
全卷100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C —12 Na —23 Zn —65 Ag —108第一部分（选择题，共50分）1、下列说法中，不正确．．．的是( ) A. H 11和H 21互为同位素 B. O 2和O 3互为同素异形体 C.C 13与N 15有相同的中子数D.N 15的核外电子数与中子数不相同2、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A ．第ⅠA 族元素称为碱金属元素B ．过渡元素全是金属元素C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. H 2S 的稳定性比HCl 强B. Mg （OH ）2碱性比Ca （OH ）2强C. X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素 4、关于原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 5、下列比较错误的是( )A ．金属性：Na ＞Mg ＞AlB ．非金属性：Cl ＞S ＞P ＞SiC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D ．酸性：HClO ＞H 2SO 3＞H 3PO 4＞H 4SiO 4 6、下列有关性质比较正确的是( )A. Al 3+、Na +、O 2-微粒半径依次增大B. N 、O 、F 最高正价依次升高C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的氧化性逐渐升高D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是( )A ．在碱金属元素中Fr 的原子半径最大B ．其氢氧化物的化学式为FrOH ，是一种极强的碱C ．它能与CuSO 4反应置换出Cu 单质D ．钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr 2O 的氧化物8、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①l HC 比S H 2稳定 ②O HC l 氧化性比42SO H 强 ③4l O HC 酸性比42SO H 强 ④2l C 能与S H 2反应生成 S A. ①③ B.①② C.②④ D.①③④9、某主族元素R 的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（ ） A 、R 为第ⅣA 族元素B 、R 气态氢化物水溶液呈碱性C 、R 能形成含氧酸H 2RO 4D 、R 的气态氢化物为H 2R 10、下列有关Na 2O 2说法正确的是( )A. Na 2O 2与CO 2反应，产生标准状况下2.24LO 2,转移0.2×6.02×1023个电子B.Na 2O 2中只含有离子键C. Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1:1D. Na 2O 2由钠在常温下与氧气反应得到11、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) A ．NH 3、NO 2B ．MgO 、H 2O 2C ．NaOH 、Ca(OH)2D ．NaCl 、KF12、下列说法中错误．．的是( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 14、下列说法中不正确．．．的是( ) A. 将金属a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，说明a 比b 活泼 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池15、有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．A>C>D>B B ．B>D>C>AC ．C>A>B>D D ． A>B>C>D 16、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)(2)v(B)=3.6mol/(L·min)（3)v(C)=0.04mol/(L·s)(4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 ( )A ．(2)＞(4)＞(3)＞(1)B ．(1)＞(4)＞(2)= (3)C ．(4)＞(3)=(2)＞(1)D ．(2)＞(3)= (4)＞(1) 17、L —T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．热稳定性：H 2T ＜H 2RD ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A ．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液B ．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C ．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D ．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 19、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.+O H 3和-OHB.CO 和2NC.2HNO 和-2NOD.+3CH 和+4NH20、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A ．硫酸镭是难溶于水的白色固体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硫酸C ．锗单质是一种优良的半导体材料D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体来源21、短周期元素的离子+2a W 、+X b 、-2c Y 、-d Z 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )A. 碱性:XOH ＞()2OH WB.热稳定性：Y H 2＞HZC. 离子半径：+2W ＞-2YD.原子半径：W ＞X ＞Z ＞Y22、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A ，含 N 个中子，它与H 2原子组成X H m 2分子，在X H m 2ag 分子中含质子的物质的量是( )A. ()mol m m 2a +-+N A AB. ()m ol m m a +-+N A AC. ()m ol a N A A -D. ()mol m2a N A A -+23、不能说明元素X 的气态原子得电子能力比元素Y 的气态原子得电子能力强的事实是( )A ．在元素周期表中X 、 Y 在同一周期，且原子序数X>YB ．将H 2X 、HY 分别加热至500 ℃，只有HY 发生分解C ．X 的含氧酸的酸性强于Y 的含氧酸的酸性D ．X 与Y 同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu 2Y24、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：Y>X>W B. Y 与Q 的氢化物相遇生成白烟C. 气态氢化物的还原性：W>X>YD. Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物25、 最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池。
高一化学-高一福州市2018年下学期高一期中化学试卷答案 最新
福州市2018年下学期高一期中化学试卷答案一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意。
重点校和一般校学生都作答。
一般校学生每小题3分，共18分；重点校学生每小题2分，共12分。
）1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
重点校和一般校学生都要作答。
每小题三分，共30分。
）7．B 8．C 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．D 16．C三、选择题（本题包括2小题，每小题有1个或2个正确答案。
每小题3分，共6分。
本题仅供重点校学生解答。
）17．D 18．AD四、填空题（本题包括5小题，共36分。
重点校和一般校学生都必须完成。
）19．（每空1分，共7分。
）（1）⑤和⑥；④、⑤和⑥；③和④；①和②、③和⑥ （2）1;1；4:5；9:1020．（每空0.5分，共6分。
）（1）N ；O ；K ；F （2）HF ；KOH ；HCLO 4；Al(OH)2 （3）Cl; Al 3+;Si;Na +21．（共7分）。
（1）（1分）第二周期，VI A 族。
（2）（1分）（3）（1分）（4）（2分）2Na+O 2 Na 2O 2（5）（2分）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O22．（化学方程式各2分，其余每空1分，共10分。
）生成白色沉淀 ；Al 3++3OH － Al(OH)3↓。
两支试管中的白色沉淀均溶解，2Al(OH)3+3H 2SO 4 Al 2（SO 4）3+6H 2O Al （OH ）3+NaOH+NaAlO 2+2H 2O 。
金属 弱 23．（每段2分，共6分。
）①从Cl →1,单质与H 2化合逐渐变难，生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI 。
②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来，但溴不能把氯从氧化物中置换出来。
③（结论）：从Cl →1元素非金属性逐渐减弱，说明同一主族元素从上到下，随原子序数增加，元素非元素性逐渐减弱。
2018-2019学年交大附中高一下期中考化学试卷含参考答案
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 分液D. 萃取3. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)2的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子5. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A. 氧气B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸钾6. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 浓溴水D. 高锰酸钾溶液7. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水①H2S溶液①KMnO4溶液①溴水①酸化的Ba(NO3)2溶液①品红溶液A. ①①①①B. ①①①①C. 只有①D. ①①8. 下列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu在硫蒸气中燃烧B. Fe粉和S粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中D. H2S通入硫酸铜溶液9. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份将硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
2018学年高一(下)期中化学试卷 - 副本
2018学年高一（下）期中化学试卷一．选择题（共24小题，满分48分，每小题2分）1．（2.00分）关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为82．（2.00分）元素R的质量数为A，R n﹣的核外电子数为x，则WgR n﹣所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+n）mol B．（A﹣x﹣n）mol C．mol D．mol 3．（2.00分）下列物质之间互称同位素的是（）A．红磷、白磷B．1H、2H、3H C．O2、O3D．12C、14N4．（2.00分）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A．Cr3+B．Cu+C．Co3+ D．Fe3+5．（2.00分）前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系是C＞B＞AB．粒子半径关系是B n﹣＜A n+C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A＜B．6．（2.00分）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：下列各项判断不正确的是（）A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2SeC．第二组物质，单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键7．（2.00分）如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞eD．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d8．（2.00分）下列关系正确的是（）A．原子半径：Cl＞S＞P B．热稳定性：HBr＞HCl＞HFC．还原性：S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO49．（2.00分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和810．（2.00分）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物C．非金属性：Y＞ZD．X、Z、W形成的化合物均为强酸11．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学附答案
深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－3、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+ SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
高一化学-2018学年高一化学下册期中考试试题及答案【
安徽师大附中2018-2018学年度第二学期期中考查高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分.请将选择题答案填在答题卷的表格中)1. 北京2018奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液2.铀元素是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是A．23592U和23892U的原子核外电子数不同B．23592U和23892U的中子数分别为235和238C．23592U和23892U的质量数不同，属于同种元素D．23592U和23892U的质子数相同，属于同种核素3.下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液4. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性6. 下列化学反应的离子方程式正确的是：A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3·H2O+ CO32-+ H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -23 B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
高一化学-2018年高一化学下学期期中考试试题及答案最新
NaOH溶液 沉淀
① 过量氨水 溶液
②
沉淀Ｂ
单质Ｃ ③ 高温
通入 CO2 溶液
溶液
△
D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 2. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A. 盛放食醋
B.
烧煮开水
C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤
3．下列说法正确的是
A
．
3 2
He
原子核外有
3 个电子
C．O2 和 O3 互为同位素
4.下列元素中原子半径最大的是
B
．
A ． NaOH
B ．Al （ OH ） 3
C． LiOH
D． RbOH
7．下列关于元素周期表的说法正确的是
A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族
B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 8. 将过量的 CO2 分别通入 : ① CaCl2 溶液，② Na2SiO3 溶液，③ Ca(ClO) 2 溶液，④饱和
2018 年春高一期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5 Zn 65 Cu 63.5 Ag 118 说明：本试卷分 第Ⅰ卷（ 选择题）和 第Ⅱ卷（ 非选择题），共 100 分，考试时间 90 分钟。 请将第Ⅰ的答案涂在答题卡上；第 II 卷的答案填在答题纸的相应位置上。
表示为： Y 2X 、 Y 2X 2. 则这两种元素的原子序数之和等于
A.16
B .17
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共五套)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共五套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）正极A．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。
2019年4月浙江省学考选考2018学年第二学期高一化学期中试题含答案
高一化学答案 第 1 页 共 2 页2018学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科参考答案选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)非选择题部分二、填空题（本大题共6小题，共50分）26.（6分，每空2分）（1）Fe 3O 4 （2） CH 3OCH 3（3）4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 227.（8分，每空2分）（1）葡萄糖（2）（2）CH 3COOH（3）2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O（4）C 、D28.（8分,每空2分） （1）NaN 3 (2)N≡N （3）Na + （4）2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2 29.（12分）I.（每空2分，共6分）(1)SO 2222SO 4+2HCl （2）变红，先变红后褪色。
II.（6分）（1）提供水蒸气 …………1分（2）3Fe +4H 2 O （g ） Fe 3 O 4+4H 2 ↑ 2分（3）Fe 3+ …………………………… 1分（4）反应后的固体中含有未反应的Fe ，实验Ⅱ中Fe 3+的全部被Fe 还原为Fe 2+ 2分30.（10分,每空2分)（1）x= 4。
K 2O•Al 2O 3•6SiO 2（2）SiO 2＋2C =====高温Si(粗)＋2CO↑。
① ②HCl 、H 231.（6分，每空3分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案B A BC CD A B D C D D A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案C C B C B C B C A B B D高温（1）1：10（2）1mol/L。
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18学年高一(普通班)下学期期中考试化学试题(附答案) (1)
高一普通班期中考试化学试题考试时间： 100分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A ．俄国门捷列夫B ．英国纽兰兹C ．德国迈尔D ．法国尚古多 2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 3．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．原子的最外层电子数 D ．原子的核外电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 7． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同， 又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A.N 、P 、OB.N 、C 、SiC.B 、Mg 、AlD.C 、N 、P8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)9把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ） A.10℃ 10ml 2mol/L X 溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X 溶液C.20℃10ml 3mol/L X溶液D. 20℃20ml 2mol/LX溶液10．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中B．将铁和连锡接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中，不正确的是（）。
【化学】2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
湖北省孝感市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1． 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2． 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一项选项符合题意）1． 近年来，我国科技发展突飞猛进。
下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ） A ．北斗导航卫星的太阳能电池板 B ．华为首款折叠屏手机C ．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D ．位于江苏的海上风力发电厂2． 《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。
已知铊有两种天然同位素Tl 20381和Tl 20581。
下列关于Tl 20381说法正确．．的是（ ） A ．中子数与质子数之差为122 B ．中子数与电子数之差为122C ．质量数与中子数之差为81D ．质量数与电子数之差为813．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）A ．金刚石转化为石墨B ．氯化钠晶体溶于水C ．HCl 溶于水D ．碘升华4． 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确．．的是（ ） A ．K 原子的结构示意图：B ．氮气的电子式：C ．次氯酸的电子式：D ．CO 2的结构式：O=C=O 5． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确．．的是（ ）A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4N AB．18g D2O含有的质子数为10N AC．1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5 N A6．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O27．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝2PbSO4＋2H2O。
7—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是（）4．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S5．A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C>A>B B．B>A>D>CC．D>B>A>C D．D>A>B>C6．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
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2018学年高一（下）期中化学试卷（学考）一．选择题（共30小题，满分60分，每小题2分）1．（2分）下列物质中不属于有机物的是（）A．C6H6B．CH3OH C．CH3COOH D．CO2．（2分）下列叙述正确的是（）A．短周期元素是指前4周期元素B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强C．元素周期表中共有18列、16个族D．周期表中第四周期含有8种元素3．（2分）适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．葡萄糖4．（2分）对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘5．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒6．（2分）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．亚硫酸酸性比高氯酸弱7．（2分）下列符号中“2”的含义依次正确的一组是（）H 2He 2Cl Ca2+．A．质量数中子数质子数电荷数B．质子数中子数原子个数电荷数C．质量数质子数原子个数电荷数D．质量数质子数中子数电荷数8．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaCl B．C2H4 C．NaOH D．CaCl29．（2分）下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金10．（2分）下列图象表达正确的是（）A．图1表示浓硫酸的稀释B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D．图4表示微粒电子数11．（2分）下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精12．（2分）可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦13．（2分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14．（2分）海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属，活动性介于Al和Zn之间，实验室冶炼锰可采用的方法是（）A．直接热分解MnO2B．用Fe从MnCl2溶液中置换C．用Al还原MnO2 D．用Na从MnSO4溶液中置换15．（2分）铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。
下列关于Re 的说法正确的是（）A．质子数为110 B．质量数为260C．中子数为185 D．核外电子数为7516．（2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂17．（2分）下列定性分析正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜18．（2分）在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若氨气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，需要的反应时间为（）A．等于2.5s B．等于2.0s C．大于2.5s D．小于2.0s19．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O B．H2C．H2O2D．N220．（2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多21．（2分）下列反应表示氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素22．（2分）下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢：23．（2分）下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol24．（2分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．30g NO含有的原子总数为6.02×1023C．常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD．100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl﹣25．（2分）①②③④四种金属片，①②相连浸入稀硫酸中组成原电池时，外电路电流从①流向②；①③相连浸入稀硫酸中组成原电池时，③为正极；③放入含④离子的溶液中时，有④析出．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．②①③④B．①③④②C．①③②④D．③①②④26．（2分）下列反应不适合用来制取NH3的是（）A．N2和H2在一定条件下合成氨B．加热NH4Cl使其分解，可以同时获得NH3和HClC．加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，获得NH3D．加热浓氨水，促使其分解制得NH327．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D28．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D29．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D30．（2分）对于反应：A（s）+B（g）⇌2C（g）△H=a，（a＜0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．压缩容器体积，平衡不移动B．升高温度，平衡正向移动，v（正）增大、v（逆）减小C．A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量D．反应：2A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞2a，（a＜0）二．填空题（共7小题，满分40分）31．（3分）在如下反应中：KClO 3+6HCl ═KCl +3Cl 2↑+3H 2O 中，（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ；（2）如果有0.15molHCl 被氧化，转移电子的物质的量是 ；标况下，产生Cl 2的体积为 L ．32．（3分）合理应用化学知识可提高人们的生活质量．某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等．①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是 ．②甘油的结构简式为 ；油脂水解时生成甘油和 ．③氟化钠（NaF ）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca 5（PO 4）3OH ]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca 5（PO 4）3F ]，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式 ．33．（4分）现有下列4种物质：①HClO 溶液、②FeCl 3溶液、③Na 2CO 3溶液、④浓H 2SO 4．其中，使酚酞溶液变红的是 （填序号，下同）；具有漂白性的是 ；与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀的是 ；常温下使铝表面形成致密氧化膜的是 。
34．（5分）（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P （白磷，s ）+5O 2（g ）═2P 2O 5（s ）；△H 1，4P （红磷，s ）+5O 2（g ）═2P 2O 5（s ）；△H 2，则△H 1和△H 2的关系是△H 1 △H 2．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）已知H 2（g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1，写出由CO 2和H 2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 ．（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO 2（g ）+2O 2（g ）⇌SO 3（g ） K 1，CO （g ）+O 2（g ）⇌CO 2（g ） K 2．则相同温度下反应SO 2（g ）+CO 2（g ）⇌SO 3（g ）+CO （g ）的平衡常数为 ．（用K 1、K 2表示）35．（13分）表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是（用结构式回答）（5）②和③按原子数1：2形成的化合物的电子式为，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为。