2019学年高一化学下学期第二次月考试题(承智班)(新版)人教新目标版
2019学年高一化学下学期第二次月考试题(新版)新人教版
2020届学生2017——2018学年第二学期第二次月考化学试卷常见原子量 H：1 C ：12 O ：16 Cu：64 Zn：65 Br ：80一、选择题（每题只有一个正确答案，每空2分）１、下列反应属于取代反应的是( )A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是( )A.CH3Cl只代表一种物质B.CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质l4是高度对称的分子3、下列分子中的各原子均在同一平面的是( )A.CH2＝CH2B.CHCl3C.CH3CH＝CH2D.CH3CH34、下列说法中，错误的是( )A.化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的B.化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一5、下列关于CH3COONa的分类不正确的是( )A.化合物B.氧化物C.有机物D.钠盐6、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤D．石油分馏7、如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该物质不可能具有的性质是( )A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红8、反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是( )A．NO：0.002 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1C．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 D．O2：0.00125 m ol·L－1·s－19、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是( )A.乙醇B.乙酸C.水D.苯11、区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置12、关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是( )A.其他条件下不变时，升高温度化学反应速率加快B.其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等D.化学反应达到反应限度时，反应物浓度与生成物浓度相等13、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴苯和水B、乙酸乙酯和乙酸C、溴乙烷和乙醇D、乙醇和水14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯15、2016年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误．．的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳16、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是( )A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面17、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH18、下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．BrBr2+催化剂+ HBr19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉20、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是( )A．容器各物质的反应速率相等 B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内各物质的量浓度相等 D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr 21、下列各项表达式正确的是（）A． N 2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图： 22、某有机物的结构为如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）。
2022-2023学年人教版(2019)高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 科学技术快速发展使人们的生活、生产方式发生质的飞跃。
下列说法中正确的是（ ）A.港珠澳大桥获年“中国建设工程鲁班奖”，铺设桥面的沥青属于有机高分子材料B.我国大飞机机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维C.华为手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的D.中国天眼用到的碳化硅属于共价晶体2. 下列叙述错误的是（ ）A.医疗上用的“钡餐”成分是B.铁锈的主要成分是C.光导纤维主要成分是D.铜绿的主要成分是3. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应4. 、、、和四种离子以个数比大量共存于同一溶液中，可能是（ ）A.B.C.2019C919Matex5G FAST BaSO 4F ⋅x Oe 2O 3H 2Si(OH Cu 2)2CO 3H C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl K +SO 2−4,Fe 3+X 3:1:1:4X Na +OH −Cl −5. 化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制的稀硫酸C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积6. 常温下，在＝的某溶液中可能有、、、、、中的几种，现取该溶液进行如下实验。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含解析
人教版高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
最新2019学年高一化学下学期第二次月考试题(B)(新版)人教版
2019学年度下学期第二次月考卷高一化学试卷B卷考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题每题2分，共34分1．下列有机反应方程式书写错误．．的是A.B. CH2===CH2＋H2O CH3CH2OHC. 2CH3CHO＋O22CH3COOHD. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl2．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是A．H2 B．CO C．CH4 D．CO23．下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B. 苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质4．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式： BC．CO2 D．原子核内有20个中子的氯原子：17Cl37 5．甲烷燃烧反应的反应类型属于A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应6．下列有机物属于烃的是A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．硝基苯7．下列化学式只能表示一直物质的是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C2H4Cl28．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．乙醇9．下列不属于乙酸用途的是( )。
A．杀菌消毒 B．生产香料 C．调味剂 D．检验司机是否是“酒后驾车”10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A. 钠块在乙醇的液面上游动B. 钠块熔化成小球C. 钠块沉在乙醇液面的下面D. 钠块表面剧烈放出气体11．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠12．科学家正在研究开发新的能源。
“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。
高一化学下学期4月月考试题新人教版 新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度第二学期高一年级月考化学试题考试时间：2019年4月8日满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量： C-12 H- 1 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137 N 14第一部分选择题(每题只有一个正确答案，每题3分,共计66分)1.下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2.下列关于物质的一些说法中不正确的是（）A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花B．明矾可用作净水剂C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl4. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋45.下列微粒中，跟NH4 的电子总数和质子总数相同的是（）A. NeB. FC. H3O+D. CH46. 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是( )A．O2－ Na+ Mg2+ Al3+B．O Cl S PC．K＋ Mg2＋ Al3＋ H＋ D. A l3＋Mg2＋ Ca2＋ F-7. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W8．下列有关实验的选项正确的是（）9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干12. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Array B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
2019学年高一化学第二次月考试题(新版)新人教版
2019学年第一学期高一化学月考二试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题仅有一个．．．．正确答案。
）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑C．2KClO3△2↑ D．CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O7. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化8.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、 H+、 Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣ C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣9. 下列叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol10．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称12.0g胆矾配成500mL溶液C．称8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称12.5g胆矾配成500mL溶液11．相同物质的量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4 B．N2 C．CO D．O212.下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质13.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol· L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )A．1︰2︰3 B. 3︰2︰2 C.6︰3︰2 D. 1︰1︰114.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液15.下列表述正确的是（）A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6molB.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸浓度相同16.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ CO2↑+ H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋=== Mg2＋ + H2OD．常温下，．Na加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ =2Na++Cu19、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④20、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+21、设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A22．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu23．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。
最新2019学年高一化学下学期第二次月考试题(A)(新版)人教版
2019学年第二学期第二次月考试题高一化学A卷相对原子量：H 1 C 12 S 32 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
）1、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯2、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A、①②B、①④C、②③D、③④3、下列有机物中，属于烃的衍生物的是（）A．乙酸 B．乙烯 C．苯 D．甲烷4、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH45、化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）A.用酒精可以除去水壶中的水垢B.真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别C.三聚氰胺（结构如右图）的摩尔质量为l26gD.八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，糖尿病人可以放心食用6、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C 、苯、乙醇、乙酸乙酯D 、硝基苯、乙醇、乙酸 9、1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A ．1mol B ．4mol C ．5mol D ．6mol10、下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A 、CH 3CH 3 B 、CH 2==CH 2 C 、11、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（） A ．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 B ．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D ．碘水，变蓝色 ； 浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 12、．已知甲苯()苯环上的二氯取代物有六种，则甲苯苯环上的三氯取代物有（ ）A ．4种B ．5种C ．3种D ．6种13、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ） A ．淀粉――→水解 葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)14、由乙炔(C 2H 2)、苯和甲醛(CH 2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 （ ） A 、20.7%B 、22%C 、24.9%D 、28%15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO 、CO 2和水的总质量为27.6 g ，若其中水的质量为10.8 g ，则CO 2的质量为（ ） A ．2.8g B ．13.2 g C ．8.8 gD ．15.4 g16、若是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种Br第II卷（非选择题共52分）17．(5分)下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2===CH2和CH3CH===CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH22．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性错误！未找到引用源。
溶液褪色B.甲烷和错误！未找到引用源。
的反应与乙烯和错误！未找到引用源。
的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为错误！未找到引用源。
，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出错误！未找到引用源。
，二者分子中官能团相同3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀5．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和正戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物6．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯能使酸性KMn错误！未找到引用源。
溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C.乙烯完全燃烧生成的错误！未找到引用源。
高一化学下学期第二次月考试题(承智班)
河北定州中学２017-201８学年第二学期高一承智班第２次月考化学试卷一、单选题1。
短周期主族元素Ｘ、Y、Z、Ｗ的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,X、Ｙ的核电荷数之比为3∶４。
Ｗ－的最外层为8电子结构、金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A。
X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B、金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰Ｃ、 X与W形成化合物可作为萃取剂,其密度比水小D。
Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h 是这些元素形成的物质,其中h 是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是( )A。
Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B、单质的沸点:X〉ＺＣ、常温常压下,W的氧化物为液态 D、Ｘ的氧化物均能用向上排空气法收集3、下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不估计一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HＣｌ中35Cl与37Cl的个数之比相等A、③B、④C、②⑤D、①4、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OＨ—+H＋=H２ＯＢ、碳酸钙与足量稀硝酸反应:CａCO3+2H+=Ｃa2++H２Ｏ＋CO2↑C、氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+＋4ＮH3·Ｈ2O=AlＯ2-+４NH４++2H2OD。
钠与水反应:Na＋2H2O＝Na++2OＨ-+Ｈ2↑５、向体积均为10 ｍL、物质的量浓度相同的两份ＮaOＨ溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。
人教版高一(下)学期 第二次月考化学试题
人教版高一(下)学期第二次月考化学试题一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
4．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。
2019学年高一化学下学期第二次月考试题人教版
2019学年高一化学下学期第二次月考试题（考试时间90分钟、满分100分）第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．卤水 C．醋 D．硝酸2．下列说法不正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7. 0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤3．下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内药品时一定要先给试管预热再集中药品部位加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A5．下列叙述中正确的是( )A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6．下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOC．铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+ = Cu2++NO↑+2H2OD．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．在含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、OH－、Br－C．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、NO－38．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④ C．②④⑥D．①③④9．把足量金属钠投入到少量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( ) A．析出金属铝B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸11．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是( )A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋C．x＝y＝m＝4，n＝2 D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )14．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )15．下列说法正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②电子数相同的粒子不一定是同种元素 ③一种元素可以形成不同单质 ④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 ⑤质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 A ．②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．①②④16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2019学年高一化学下学期第二次月考试题新版 人教版
2019学年度第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释不科学．．．的是A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2．下列化学用语表示正确的是B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的氮原子：N158C D．聚丙烯的结构简式3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有9N A个C－H键B．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9 N A个C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为10N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A4．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B ．用乙所示方法检验装置的气密性C ．用丙装置制备和收集氨气D ．用丁装置测定化学反应速率 7．下列离子方程式正确的是A ．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ C ．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O D ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+NH 3·H 2O=HSO 3－+NH 4+8．下列图示变化为吸热反应的是()9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
2019学年高一化学下学期第二次月考试题(新版)人教新目标版
2019学年第二学期高一第2次月考化学试卷一、单选题1．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜dB. x的电子式一定是：C. 氢化物的沸点：b>dD. y、w含有的化学键类型完全相同2．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2OB. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A. 60mlB. 45mlC. 30mlD. 15ml4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b 和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A. 元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（）A. X的最低价氢化物水溶液显酸性B. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D. 阴离子还原性：W＞Q9．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
人教版2019学年高一月考化学试卷及答案(10套 )
人教版2019学年高一化学月考试卷（一）注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、42、563．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇能溶于水B．乙醇能脱水C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O5．炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成6．下列物质中，不属于油脂的是（）A．牛油B．花生油C．棉籽油D．润滑油7．下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素8．将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入（）A．福尔马林溶液B．18.4mol·L－1的硫酸溶液C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液9．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．煤油和汽油B．乙酸乙酯和水C．溴和苯D．乙醇和水10．某物质在一定条件下水解，生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲酸乙酯（HCOOC2H5）D．淀粉[(C6H10O5)n]二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
2019学年下学期高一第二次月考化学试卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C、硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确。
答案选B。
考点：化学与生活2. 下列说法正确的是A. 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B. 所有烷烃中均有碳碳单键C. 属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物【答案】C【解析】分析：A．燃烧产物为二氧化碳和水，有机物分子中可能为烃类物质，有可能含有氧元素；B．甲烷中只有1个碳原子，不存在碳碳单键；C．具有相同分子量的物质不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸；D．互为同系物的有机物分子的结构必须相似，否则一定不属于同系物。
详解：A．燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，其分子中可能中含有碳、氢两种元素，有可能含有C、H、O三种元素，A错误；B．并不是所有烷烃分子中都含有碳碳键，如甲烷分子中只有1个C原子，不存在碳碳单键，B错误；D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环丁烷与乙烯相差2个CH2原子团，但是二者结构不同，所以不属于同系物，D错误；答案选C。
人教版高一(下)学期 第二次月考化学试卷及答案
人教版高一(下)学期第二次月考化学试卷及答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+D 检验溶液中是否含SO24-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24-A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
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2019学年第二学期高一承智班第2次月考化学试卷一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>ZC. 常温常压下,W的氧化物为液态D. X的氧化物均能用向上排空气法收集3．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. ③B. ④C. ②⑤D. ①4．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2OB. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL6．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL7．同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是A. 密度比为 4:5B. 物质的量之比为 4:5C. 体积比为 1:1D. 原子数之比为 3:48．现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A. (m-3.2)gB. (m-6.4)gC. (m-9.6)gD. 无法计算9．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为A. FeO、CB. FeO、CuOC. Ag2O、MnO2D. CuO、Cu2S10．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。
下列分析正确的是A. a点对应溶液的导电性比d点强B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-111．下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N AB. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2N AC. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为N AD. 22.4L O2中含有2N A个氧原子13．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B. 原子半径：W>X>YC. 反应①、②均为置换反应D. n与t溶液反应时，t作还原剂14．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
则下列表达式正确的是A. n(NaCl)=ρV/58.5B. c(NaCl)=10ρw/58.5C. w=m/ρVD. V=22.4m/58.5 15．下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ①④①②⑤③B. ①②⑤④①③C. ①②④⑤③D.④②⑤17．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2N AB. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5N AC. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4N AD. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A18．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于ag。
下列物质中满足上述结果的是（）A. COB. H2C. C12H22O11D. C2H4O219．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（）A. 3.3 gB. 13.2 gC. 8.4 gD. 6.3 g20．下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2二、综合题21．由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题: （1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。
（3）Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。
Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为_______晶体。
（4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。
则熔点:MgO____ NiO( 填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。
(用a、N A表示)22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：反应的 ___________用含a、b的代数式表示；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：内，NO的平均反应速率 ________________，时，该反应的平衡常数_______________；后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________填字母编号．通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭加入合适的催化剂适当缩小容器的体积若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则Q____________填“”或“”．在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号．单位时间内生成的同时消耗反应体系的温度不再发生改变混合气体的密度不再发生改变反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。