PPT精品文档---氢氧化钠的性质研究
人教版化学实验专题(二) 碱的化学性质
【作出假设】 猜想一：白色粉末可能是 CaCO3，原因是石灰水与空气中的 CO2 反应。 猜想二：白色粉末可能是 氢氧化钙 ，原因是溶剂蒸发，溶液中的 溶质结晶析出。 猜想三：白色粉末可能是 氢氧化钙、碳酸钙 ，原因是溶液部分变 质，以上两种成分都有。 【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部 有白色固体。为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
【拓展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶 液的几点建议，其中不合理的是 C (填字母)。
A．密封保存 B．使用前临时配制 C．禁止使用该试剂
MING XIAO KE TANG
③你认为两实验中存在安全隐患的是 A (填字母)，理由
是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
MING XIAO KE TANG
3．某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶， 瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因， 他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分是什么？如何形成的？
MING XIAO KE TANG
2．某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观
察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
浙教版科学九上1.2《物质的酸碱性》ppt课件1
ห้องสมุดไป่ตู้ 有的物质具有碱性。
4、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的 化合物
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氢氧化钡：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
5、碱
碱溶液
碱性溶液
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
6、常见的碱：
烧碱（氢氧化钠）NaOH 氢氧化钾 KOH 熟石灰（氢氧化钙） Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 一水合氨 NH3·H2O 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
胃液具有酸性对人体 有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助消化
一、酸性物质和碱性物质 1、酸性物质
食醋 是一种酸溶液，有酸味，具有酸性。
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸性？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于 其中含有一类特殊的物质 ——酸
食醋不是酸，食醋内含有醋酸。
实验室常见的盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳 酸等都是酸。
酸、酸溶液和酸性溶液相同吗？
3、酸
第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 -2020年秋人教版九年级下册化学课件(共23张PPT)
色为止。取该无色溶液约 _有__白___色__固__体__ __+_H_2_O______
1 mL于蒸发皿中，使液体
蒸干，观察现象
5. 氢氧化钙粉末中加水后再加稀盐酸：
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
(1)向两支试管中各加
入相同量的氢氧化钙
(1)固体完全溶解
粉末，然后各加入1mL ，液体由无______色 氢氧化钙微溶于水
(2)__2_H_C_l_+_F_e_=_=____ ___F_e_C_l_2+_H_2_↑______
出铁钉，洗净，比较两支
铁钉
3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
(1)往试管中加入约
碱能和盐反应，酸能
2 mL硫酸铜溶液然
和碱反应。反应化学
后滴入几滴氢氧化
钠溶液，观察现象 ；
(1)_生__成__蓝__色__沉__淀__ 方程式为 ； 蓝色沉淀溶解 (1)__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_
(2)往(1)中的试管 (2)_____________ ___N_a_2S_O_4_+_C_u_(_O_H_)_2_↓__
中加入一定量的稀 盐酸，观察现象
(2)_C_u_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_ __C_u_C_l_2_+_2_H_2_O_______
高一化学生活中常见的盐PPT精品课件
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
自然界涉及碳酸钙的重要反 应——岩石的迁移及溶洞的形成
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名 纯碱、苏打、面碱 小苏打
化学式 Na2CO3 颜色 白色固体
复分解反应发生的条件：反应 中有沉淀或气体或水生成时， 复分解反应才可以发生。
例2、发酵面团中加入下列某种 物质的溶液柔和，既能除去面 团中的酸，又能使蒸出的馒头
疏松多孔，这种物质是（ A）
A、Na2CO3 B、Ca(OH)2
C、CaO
D、NaCl
Fra Baidu bibliotek
据图要熟知以下四大关系: 一、两条纵线： 1.
(2)盐溶液是指可溶性盐的水溶液 (3)一般不用钾、钙、钠等太活泼 的金属与盐溶液反应置换金属， 因为它们先与溶液中的水反应
三、四条横线 返图 1、金属与非金属反应生成无氧 酸盐。(初三不要求) 2、酸性氧化物与碱性氧化物反 应生成含氧酸盐。(初三不要求)
3、酸与碱反应生成盐和水。 说明:反应物中至少有一种可溶, 初三化学中只提到可溶性酸，因 此，碱是否可溶都可以发生
碳酸氢钠
更快,产生更多气 泡,产生的气体使 澄清石灰水变浑 浊
氢氧化钙 PPT
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练习：
1、将下列物质 放入水中，然后 滴加酚酞能变红色 的 是（ ）
A、NaCl B 、 HCl C、 Cu(OH)2 D、Na2O
2、在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，通电 时灯泡发亮，若不断加入某物质，发现灯泡逐渐变暗， 直至熄灭，再继续加入该物质灯泡又亮，则加入的物 质是（ ）
A、氢氧化钠溶液
复习
（1）什么叫碱？ （2）氢氧化钠的物理性质？俗名？
（3）氢氧化钠的化学性质？
新课
二、氢氧化钙（ Ca(OH)2 )
1、物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰 水，溶解度随温度的升高而减小。
俗名：熟石灰、消石灰。
CaO + H2O= Ca(OH)2
2、化学性质：（生石灰 ）
（熟石灰）
(1)与指示剂反应 (2)与某些非金属氧化物反应
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3 ↓
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3、氢氧化钙的用途：
根据氢氧化钠的理化性质及危险有害特性表(精品)
根据氢氧化钠的理化性质及危险有害特性
表(精品)
氢氧化钠是一种常见的化学物质，具有一定的理化性质和危险有害特性。本文档将讨论氢氧化钠的相关信息。
理化性质
- 化学式：NaOH
- 分子量：40.00 g/mol
- 外观：白色固体
- 熔点：318 °C
- 沸点：1388 °C
- 密度：2.13 g/cm³
- 溶解性：在水中高度溶解，生成氢氧化钠溶液。
危险有害特性
刺激性
- 氢氧化钠对眼睛、皮肤和呼吸道具有刺激性。接触时应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
腐蚀性
- 氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。接触皮肤或眼睛可能导致严重灼伤。应避免直接接触，使用个人防护设备。
毒性
- 高浓度的氢氧化钠对人体有毒性。吸入高浓度气体或误服溶液可能导致中毒。如出现不适症状，应立即就医。
环境危害
- 氢氧化钠溶液对水生态系统有害。应避免将废液排入水体，需妥善处理废弃物。
请注意，以上信息仅为参考，具体情况需要根据实际情况和相关法规进行判断和决策。使用氢氧化钠时，请务必遵循正确的操作方法和安全措施，以保障人身安全和环境保护。
鲁科版高中化学必修一1.2《研究物质性质的基本方法》教案(精品文档)
第二节研究物质性质的方法和程序
第1课时研究物质性质的基本方法
学习目标：
1. 了解研究物质物质性质的基本方法，并体会它们的意义。
2. 了解运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质。
3. 掌握金属钠及其氧化物的物理性质和化学性质。
学习重点：金属钠的化学性质
学习难点：掌握金属钠的化学性质以及观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程：
一、导入新课
[引入]咱们初中学过很多金属，铁是典型的代表，在研究以下性质时，用到了哪些方法？
Fe外观性质观察法
Fe化学性质实验法
Fe与Cu异同点比较法
金属的通性分类法
[阅读]课本第9页，最后一段
[过渡]通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。
二、推进新课
教学环节一：研究物质的基本方法
[板书]一、研究物质的基本方法
[讲解]通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
教学环节二：观察法
[板书]二、观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅
要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
[观察·思考]
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
[实验目的]
1.引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2.引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
碱性气体_精品文档
碱性气体
引言：
碱性气体是指在常温常压下呈现出碱性性质的气体。它们具有一系列特殊的性质和应用。本文将介绍一些常见的碱性气体以及它们的性质、用途和重要性。
一、氨气（NH3）
氨气是一种常见的碱性气体，在室温和大气压下呈现出无色的气体状态。氨气具有刺激性的气味，并且可以溶解在水中形成氨水。它具有碱性的性质，可以与酸反应生成相应的盐。因此，氨气常被用作工业上的气体清洁剂和消毒剂。此外，氨气还被广泛应用于农业领域，用作肥料的原料。
二、氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是一种强碱性物质，常用固态形式存在。它具有白色固体的外观，可以溶解在水中生成氢氧化钠溶液，也被称为苛性钠。氢氧化钠溶液呈碱性，具有腐蚀性和刺激性。因此，它在工业上被广泛用作清洁剂、浸泡剂和去污剂。此外，氢氧化钠还在制造肥皂、纸浆和纤维素等行业中起着重要的作用。
三、碳酸氢根（HCO3-）
碳酸氢根是一种重要的氢离子接受者，常见于碱性溶液中。它包含
一个碳原子和三个氧原子，以及一个氢原子和一个负电荷。碳酸氢
根离子是碱性溶液中的主要碱性成分之一，可以中和酸性物质，并
使溶液呈现碱性。碳酸氢根在生物体内也起着重要的作用，是呼吸
过程中二氧化碳的主要转化产物。
四、碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠是一种常见的碱性物质，形成白色晶体。它在水中具有良
好的溶解性，可以释放出碱性的碳酸氢根离子。碳酸氢钠在食品和
药品工业中被广泛应用，用作酸性成分的中和剂。此外，碳酸氢钠
还被用作调味剂和发酵剂，常见于烘焙食品中的膨松剂。
五、氧化钙（CaO）
氧化钙是一种常见的碱性气体，在固态形式下称为生石灰。它是一
广东省中山市小榄二中九年级化学下册 第十单元 常见碱的物理性质精品课件 新人教版
反应化学方程式 CaO + H2O
Ca(OH)2 。
主要用途 建筑材料、中和酸性土壤、制波尔多液等
5、震惊中外的“虎门硝烟”是我国的民族英雄林则徐先 生命人往水中加入（ B ） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、消石灰
6、(2008年太原市)家用碱面的主要成分是Na2CO3。 其物质类别属于 ( B ) A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 7、(2008年太原市)下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是 ( D ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
10、旺旺大礼包里面通常都有一包白色的干燥剂， D 它通常都是“生石灰”，它是（ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
11、下列物质投入酚酞试液中，能使酚酞试液变 红色的氧化物是 （ C ） A、烧碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、硫酸 12、（09烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来， 则使用的固体和液体 可以是（ A ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④
一、课前练习
1、写出下列物质（主要成分）的化学式 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH . 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 . 它们都是 碱 类物质， 组成特点： 碱 = 金属离子 + OH- 。 2、酸能使紫色石蕊变_____色，无色酚酞遇 红 不变色 酸________。酸跟活泼的金属反应，生成 盐 氢气 _____和_____。酸能与某些氧化物反应，生 成 盐 和水 。