PPT精品文档---氢氧化钠的性质研究
氢氧化钠性质专题复习PPT课件
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原因是
_N_aO_H_溶__液_与__C_O2_反__应_使__瓶
CO2
—内—压—强—减—小—。
三.反馈检测 --中考在线
要求：
1.独立完成，时间5分钟； 2.学生展示，时间5分钟。
三.反馈检测 --中考在线
1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝。 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂。 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂。 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（C ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
2.兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品 中有一试剂瓶的标签破损。
小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。 要进一步确定它的成分，同学们认为需要进行实验才 能把它鉴别出来。
Cu CO2 NaCl NaOH
2NaOH+CO2= Na2CO3 + H20
HCl NaCl Cu Fe2O3
NaOH+HCl=NaCl + H2O
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱及其性质PPT课件(4)
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]
①俗名：熟石灰、消石灰
②氢氧化钙的制备 CaO + H2O ==== Ca(OH)2
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
5.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性 a.碱溶液能和酸碱指示剂 反应
b.碱+非金属氧化物====盐+水 c.碱＋盐====新盐＋新碱
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应
2.氢氧化钠的化学性质 （1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳)
（3）氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
1.氢氧化钠 NaOH
①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小
心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠PPT教学课件
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
氢氧化钠的用途
这个名称让你想到了什么?
优美的自然环境?
绿色健康环保的食物?
草 原高
山
森 林
大 海
瀑布
流泉
雪
雾
健康绿色的水果蔬菜
水资源日益缺乏,却仍遭浪费和污染? 各种工业费气,汽车尾气等使得大气环境大不
如前?
绿 色 家 园 遭 到 破 坏
敌 敌 畏 浸 泡 过 的 开心 果 和 火 腿
染色茶叶
染色虾
黑心豆腐 棺材漆染色的小黄鱼
我们能为现在做些什么, 能给未来留下些什么?(一)
无污染旅游——除了脚印什么都不要留下；除了记忆， 什么都不要带走
或者是:
宽敞舒适的居住环境和学习环境? 方便快捷的现代通讯和交通? 这些美好事物的背后或者反面又会这样
的一种情形?
你有同感
吗?
优美的自然环境或旅游区,人流如织,垃圾到 处可见,公共设施常遭人为破坏?
大量的土地资源被浪费或闲置,良田被大面积 地用做交通和建筑用地?
森林被毁,植被遭破坏,草原沙漠化,矿产资源 滥采滥伐,自然环境日益恶化?
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发 N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
碱的性质PPT课件
氢氧化钙不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反 应
（二）碱的化学性质： 碱溶液中都含有OH（1）碱溶液与酸碱指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
CaCO3
CaO +CO2↑
（二）碱的化学性质 1、氢氧化钠的化学性质： 2、氢氧化钙的化学性质：
氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钠与酸反应（ HCl、H2SO4）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （3）氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （4）氢氧化钠与某些盐反应 （CuSO4） 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 产生蓝色沉淀
碱的性质
二、碱的性质
常见的碱:
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
氢氧化钾 氨水
Ca(OH)2
KOH NH3· H 2O
中考化学复习资料第讲碱的性质含解析
第08讲_碱的性质知识图谱常见的碱知识精讲一．碱的定义碱是在水中电离出的阴离子全是OH 的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙。
生活中常见的碱有熟石灰、氨水、奎宁（俗名金鸡纳霜，是一种生物碱）等。
二．常见的碱1．氢氧化钠（1）物理性质氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。
（2）化学性质①可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；②与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；如：22322NaOH SO Na SO H O +=+ ③制法：2323Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH +=↓+ ④有强腐蚀性。
（3）用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。
2．氢氧化钙（1）物理性质俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。
（2）化学性质①可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；②与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物。
如：2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+③高温煅烧石灰石：32CaCO CaO CO +↑@ ④制法：22CaO+H O=Ca(OH) ⑤有腐蚀性。
（3）用途氢氧化钙可做建筑材料和制造漂白粉的原料，也可以配置农药（波尔多液）或者改良土壤的酸碱性等。
1．碱的定义2．常见碱的性质二．重难点：1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠和氢氧化钙的比较2．用常见碱的性质解释一些常见的现象1．氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥2CO 气体。
解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。
由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。
氢氧化钠固体不能干燥二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
而水蒸气、氧气、二氧化碳等气体可以用氢氧化钠固体干燥。
碱性气体_精品文档
碱性气体引言：碱性气体是指在常温常压下呈现出碱性性质的气体。
它们具有一系列特殊的性质和应用。
本文将介绍一些常见的碱性气体以及它们的性质、用途和重要性。
一、氨气（NH3）氨气是一种常见的碱性气体，在室温和大气压下呈现出无色的气体状态。
氨气具有刺激性的气味，并且可以溶解在水中形成氨水。
它具有碱性的性质，可以与酸反应生成相应的盐。
因此，氨气常被用作工业上的气体清洁剂和消毒剂。
此外，氨气还被广泛应用于农业领域，用作肥料的原料。
二、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱性物质，常用固态形式存在。
它具有白色固体的外观，可以溶解在水中生成氢氧化钠溶液，也被称为苛性钠。
氢氧化钠溶液呈碱性，具有腐蚀性和刺激性。
因此，它在工业上被广泛用作清洁剂、浸泡剂和去污剂。
此外，氢氧化钠还在制造肥皂、纸浆和纤维素等行业中起着重要的作用。
三、碳酸氢根（HCO3-）碳酸氢根是一种重要的氢离子接受者，常见于碱性溶液中。
它包含一个碳原子和三个氧原子，以及一个氢原子和一个负电荷。
碳酸氢根离子是碱性溶液中的主要碱性成分之一，可以中和酸性物质，并使溶液呈现碱性。
碳酸氢根在生物体内也起着重要的作用，是呼吸过程中二氧化碳的主要转化产物。
四、碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的碱性物质，形成白色晶体。
它在水中具有良好的溶解性，可以释放出碱性的碳酸氢根离子。
碳酸氢钠在食品和药品工业中被广泛应用，用作酸性成分的中和剂。
此外，碳酸氢钠还被用作调味剂和发酵剂，常见于烘焙食品中的膨松剂。
五、氧化钙（CaO）氧化钙是一种常见的碱性气体，在固态形式下称为生石灰。
它是一种白色固体，与水反应可以生成氢氧化钙溶液（石灰水）。
氧化钙具有强腐蚀性和刺激性，因此在工业上被广泛用作石灰、建筑材料和水处理剂。
此外，氧化钙还被用作钢铁冶炼中的脱硫剂。
结论：碱性气体具有广泛的应用领域和重要性。
常见的碱性气体包括氨气、氢氧化钠、碳酸氢根、碳酸氢钠和氧化钙。
它们在工业生产、农业、食品工业以及环境保护等领域中起着重要的作用。
碱的化学性质PPTPPT课件演示文稿
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化
合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换 成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均 不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 → ---------------- 盐 + 碱④
碱的化学性质PPTPPT课件演 示文稿
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（优质）碱的化 学性质PPTPPT课
件
第2页，共22页。
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性 钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
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３、碱跟非金属氧化物反应 ［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
第22页，共22页。
在岁月
碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
广东省中山市小榄二中九年级化学下册 第十单元 常见碱的物理性质精品课件 新人教版
再涂上硼酸溶液。
中考考点2、记住常见碱的 俗名和物理性质
NaOH 固体在 空气中
实验10－6 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿
白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热
将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用
中考考点2、记住常见碱的 俗名和物理性质 二、氢氧化钙（ Ca(OH)2）的物理性质
俗名
物理 性质 特性 制取
消石灰 ____________、__________ 熟石灰 是 白 色 固 体，微 溶于水，其澄清的水 溶液叫 石灰水 。
也有 腐蚀 性
生石灰 + 水 =氢氧化钙 ，并放出大量的 热 。
10、旺旺大礼包里面通常都有一包白色的干燥剂， D 它通常都是“生石灰”，它是（ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
11、下列物质投入酚酞试液中，能使酚酞试液变 红色的氧化物是 （ C ） A、烧碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、硫酸 12、（09烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来， 则使用的固体和液体 可以是（ A ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④
二、常见的碱 中考考点： ： 1、认识常见碱的腐蚀性及使用时的 注意事项
2、记住常见碱的 俗名和物理性质及 用途。名 物理性质 用途
是一种__色__体, 极易____,并放出 氢氧化钠 ———— ___;易吸收空气中 ( ) ———— 的_____而___,因 ———— 此可作某些气体的 _____.