分析化学：第4章课后习题答案

第四章思考题与习题

1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。

答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。

标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。

标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。

化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。

滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。

指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。

基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？

T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。

答：

B

A

T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

B

%

A

3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是

偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还

是偏低？

答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度

时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱

时结果偏高。

4．有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH

90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070

mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少

克？

解：所得残渣为KCl，有3.427g

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O

KOH+HCl==KCl+H2O

g

M M KOH M CO K V C M M KOH M CO K m KCl KOH CO K HCl HCl KCl KOH CO K KCl 427.355.74)11.56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22()%%2()%%2(

32323232=⨯-⨯-⨯+⨯+⨯=--++= 5． 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO 3溶液的浓度，结果会偏高。为什么？ 解：因为MV

m c =，所以m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？

H 2SO 4， KOH ， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。

解：H 2SO 4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。

H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。

7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。

（1） 标定HCl 溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3中含有少量Na HCO 3；

（2） 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；

（3） 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇

匀，马上进行标定；

（4） 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；

（5） 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；

（6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C

8．配制浓度为2.0 mol·L -1下列物质溶液各5.0×10-2 mL ，应各取其浓溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89 g ·cm -3，含NH 329%）

（2）冰乙酸（密度1.05 g ·cm -3，含HAc100%）

（3）浓硫酸（密度1.84 g ·cm -3，含H 2SO 496%）

解：(1) 设取其浓溶液V 1mL, %3113NH V m NH ρ=

, CV=33

NH NH M m , mL cVM V NH 66%2989.003.175.00.2%

29113=⨯⨯⨯==∴ρ (2) 设取其浓溶液V 2mL, mL cVM V HAc 57%

10005.1605.00.2%10022=⨯⨯⨯==∴ρ (3) 设取其浓溶液V 3mL mL cVM V SO H 56%

9684.103.985.00.2%96334

2=⨯⨯⨯=⨯=∴ρ 9．欲配制c KMnO4≈0.020 mol·L -1的溶液5.0×10-2 mL ，须称取KMnO 4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol·L -1NaOH 溶液中加入多少毫升0.5000 mol·L -1NaOH 溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol·L -1？