分析化学：第4章课后习题答案
分析化学课后习题答案 北大版(第4章+思考题)
4.1 已知铜氨络合物各级不稳定常数为 K 不稳1=7.8×10-3 K 不稳2=1.4×10-3 K 不稳3=3.3×10-4 K 不稳4=7.4×10-5
（1）计算各级稳定常数K 1~K 4和各级累积常数β1~β4；
（2）若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)2+4的浓度为Cu(NH 3)2+
3的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？
（3）若铜氨络合物溶液中c (NH 3)=1.0×10-2mol 〃L -1，c (Cu 2+)=1.0×10-4 mol 〃L -1（忽略Cu 2+
，NH 3的副反应），
计算Cu 2+
与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中Cu(Ⅱ)的主要存在型体是什么？ 答案： （1）K 不1 K 不2 K 不3 K 不4
7.8×10-3 1.4×10-3 3.3×10-3 7.4×10-5
14
1
K K =
不 23
1
K K =
不 32
1
K K =
不 41
1K K =
不 1.4×104
3.0×103
7.1×102
1.3×102
11K β= 212K K β=
3213K K K β=
43214K K K K β=
1.4×104
4.2×107
3.0×1010
3.9×1012
（2）
()[]()[]
[]10NH NH Cu NH Cu 3
4
23
3243==++
K []12
4
3
L mol 10
7.710NH --⋅⨯==K
（3）
()()14123L mol 100.1Cu L mol 100.1NH ----⋅⨯=⋅⨯=c c
()()
[]4
4
333
322
31302][NH ]NH [NH ]NH [1Cu Cu ]Cu [βββ βc x c ++++=
分析化学[第五版]武汉大学_课后习题答案
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第1章 分析化学概论
2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？
解：112212()c V c V c V V +=+
220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用
22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？
解：844:1:1NaOH KHC H O n n =
1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M
mol L L g mol g ===⨯⨯=
2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M
mol L L g mol g ===⨯⨯=
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
22422:2:1
NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ==
=⨯⨯⨯=
22212
10.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=
应称取
22422H C O H O ⋅0.3~0.4g
6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。
无机及分析化学第4章习题答案
1 第四章 配位化合物习题 参考解答 1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。 解 复盐(如KCl·KCl·MgCl MgCl 2·6H 2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K 2[HgI 4]在晶体与溶
液中均存在[HgI 4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI 4]2-存在，独立的自由Hg 2+很少。很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH 3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H 2N －CH 2－CH 2－NH 2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M 形成环状结构的化合物，故称螯合剂。形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？
解 配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。等。
配位体可以是阴离子，如X －、OH －、SCN －、CN －、C 2O 4－等；
也可以是中性分子，如H 2O 、CO 、乙二胺、醚等。、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
分析化学第四版第四章答案
第四章 氧化还原滴定法
思考题
l ．解释下列现象。
a ． 将氯水慢慢加入到含有 Br －和I －
的酸性溶液中，以CCl 4萃取，CCl 4层变为紫色。
答：酸性条件下氯水中HClO 可将Br －和I －
氧化为单质Br 2和 I 2。
由于 323I e I --+=3
/0.545I I E V θ
-
-
= 222Br e Br -+=2
/ 1.05Br Br E V θ
-
= 1222HClO H e Cl H O +++=+2/ 1.63
HClO Cl E V θ= 所以 I －
更易被氧化为I 2，I 2被CCl 4所萃取，使CCl 4层变为紫色。
b. θ
-
I
I
E /2
( 0.534V ) >θ
++Cu Cu E /2(0.159V)，但是Cu 2+却能将I －
氧化为I 2。
答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pK sp =11.96），溶液中[Cu 2+]极小，Cu 2+/Cu + 电对的电势显著增高，Cu 2+成为较强的氧化剂。
222
///1()0.059lg 0.1590.05911.960.865(0.534)
sp
Cu CuI Cu Cu I
I K CuI E E V E V θθθ
+++-
=+=+⨯=>
所以，Cu 2+能将I －
氧化为I 2。
c.间接碘量法测定铜时，Fe 3+和AsO 43-都能氧化I －
析出I 2，因而干扰铜的测定，加入NH 4HF 2两者的干扰均可消除。
答：42
4NH HF NH HF F +-++，组成HF-F －缓冲体系，pH ≈3.2。
因为3343222AsO H e AsO H O -+-
分析化学第四章思考题答案
第四章 酸碱滴定法
【思考题解答】
1.在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：-
-+>>244SO HSO H r r r 试加以说明。 答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H +<SO 42-<HSO 4-，但SO 42-是2价离子，所以三种离子的浓度系数的大小顺序为--+>>244SO HSO H r r r 。
2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，苹果酸酸的浓度常数K c a1和K c a2之间的差别是增大还是减少？对
其活度常数K 0a1和K 0a2的影响又是怎样？ 答：-+==-+4111][]][[042242HSO H a c a r r K O C H O HC H K
-+-==--+2424222042242][]][[O c H O HC a c
a r r r K O HC O C H K
当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离子的活度系数均减小离子的价奋越高，减小的程度越大，所以这时K c a1和K c a2均增大。由于22242424
H C O C O HC O r r r --<<，所以K c a1增加幅度大，K c a2增
加幅度小，所以K c a1和K c a2之间的差别是增大了，由于浓度常数只与温度有关而与离子强度无关，所以K 0a1和K 0a2不受影响。
3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？
高教版分析化学课后习题答案第4至7章
高教版分析化学课后习题答案第4至7章
高等教育出版社分析化学第六版
第四章习题
习题4-1
4.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它
；
们的共轭碱的pK
b
(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
解：(1) HCN p K b=14-9.25=4.79
(2) HCOOH p K b=14-3.74=10.26
(3) 苯酚pK b=14-9.95=4.05
(4) 苯甲酸pK b=14-4.21=9.79
4.2. 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
解：PO43-pK b=14-12.36=1.64
HPO42-pK b=2．14-7.20=6.80
H2PO4-pK b=14-2.12=11.88
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=
5.57。试计算在pH4.88和5．0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
解： pH=4.88 〔H +〕=1.32×10-5
5
655252
521046.61069.21032.11046.6)1032.1()1032.1()(------2⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯=
A H δ
=0.145
5
655255
511046.61069.21032.11046.6)1032.1(1046.61032.1)(--------
高教第五版分析化学第四章思考题答案
第四章思考题
思考题4—1
1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么
答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3-
答：HOAc－ OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，H2PO4-－H3PO4，CN-－HCN,，HCO3-－CO3-
5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们
排列起来。
答：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥H2PO4-﹥HCN﹥NH4+﹥HCO3-
CO32-﹥NH3﹥CN-﹥ (CH2)6N4﹥OAc-﹥F-
6．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
(1)NH3·H2O; (2)NaHCO3；(3)Na2CO3。
答： NH3·H2O 〔H+〕+〔NH4+〕=〔OH-〕
NaHCO3 〔H+〕+〔H2CO3〕=〔CO3-〕+〔OH-〕
分析化学（高教第五版）课后习题第四章答案（整理排版20页）
分析化学（高教第五版）课后习题第四章答案（整理排版20
页）
第四章习题
习题4-1
4.1 下列各种弱酸的p K a 已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK
b ；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸
(4.21)。解： (1) HCN p K b =14-9.25=4.79 (2) HCOOH p K b =14-
3.74=10.26 (3) 苯酚pK b =14-9.95=
4.05 (4) 苯甲酸pK b =14-
4.21=9.79
4.2. 已知H 3PO 4的p K a =2.12，p K a =7.20，p K a =12.36。求其共轭碱PO 43-的pK b1，HPO 42-的pK b2．和H 2PO 4- 的p K b3。
解：PO 43- pK b =14-12.36=1.64 HPO 42- pK b =2．14-
7.20=6.80
H 2PO 4- pK b =14-2.12=11.88
4.3 已知琥珀酸(CH 2COOH)2(以H 2A 表示)的p K al =4.19，p K b1=
5.57。试计算在pH4.88和5．0时H 2A 、HA -和A 2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol ·L -1，求pH ＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
解： pH=4.88 〔H +〕=1.32×10-5
5
655252521046.61069.21032.11046.6)1032.1()1032.1()(------2++??=A H δ
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述
一、选择题
1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
A 、0.1000 mol .L -1
B 、0.04000 mol .L -1
C 、0.05000 mol .L -1
D 、0.08000 mol .L -1 答案：A
解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O
11000.02
50400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？
A 、200.0mL
B 、400.0mL
C 、100.0mL
D 、300.0mL 答案：A
解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)
x=0.2L=200.0mL
3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。[Mr(CaO)=56.08]
A 、60.8mL
B 、182.4mL
C 、121.6mL
D 、243.2mL 答案：C
解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.08
1108916.008
.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HCl
分析化学：第4章课后习题答案
第四章思考题与习题
1. 解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，
滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含
量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标
化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2. 滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？
答：T B A表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
T B A%表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
分析化学第四版-习题答案
分析化学第四版-习题答案(总4页)
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第一章绪论
1、仪器分析和化学分析：
仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、
化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
2、标准曲线与线性范围：
标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；
标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
3、灵敏度、精密度、准确度和检出限：
物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；
精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；
试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；
某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
第三章光学分析法导论
1、原子光谱和分子光谱：
由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；
由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。
2、原子发射光谱和原子吸收光谱：
当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在108 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；
当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。
3、线光谱和带光谱：
分析化学第五版 第四章 酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法
思考题
1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来
答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3；
NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序：
H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-
碱的强弱顺序：
CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式
答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]
(2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -]
(3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]
《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案
一、判断题
1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。(√)
2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。(×)
3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。(×)
4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。(√)
5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。(×)
6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。(√)
7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。(√)
8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。(×)
9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。(√)
10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。(√)
11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。(√)
12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。(×)
13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。(×)
14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。(√)
15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。(√)
16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。(×)
17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。(√)
第四、五章分析化学答案
第四章 滴定分析概论
1. 当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即达到了化学计量点。
滴定度是指每毫升滴定剂相当于待测物质的克数，用T T/A 表示；每毫升滴定剂中所含溶质的克数表示的滴定度用T M 表示。
先用适当的试剂与待测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定。
2. 用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质。 基准物质应具备的条件：
1) 物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分析所允许的误差限度； 2) 物质的组成要与化学式完全符合；
3) 物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO 2，不
被空气氧化；
4) 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。
5. 计算下列各物质的量浓度。 （1）用0.630g 的H 2C 2O 4· 2H 2O 配制成100.0ml 的溶液； （2）用98.0mg 的H2SO4配成20.0ml 的溶液； （3）用3.00g 的NaOH 配制成0.100L 溶液； （4）用69.0 g 的BaCl2配制成2.00L 溶液
（2）
L mol /04997.0100.2008.98100.983
3
=⨯⨯-- （3） L mol /7500.0100.000.4000
.3=
（4） L mol /1657.000
.223.2080
.69=
4. 已知浓盐酸的相对浓度为1.19，其中含HCl 为37%，求其浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的HCl 溶液，应取这种浓盐酸多少毫升？
L mol /08.121
46.36%
37100019.1=⨯⨯ v 08.121.01=⨯ ml v 28.8=
分析化学第四章思考题答案
分析化学第四章《滴定分析法概论》思考问题
1、什么是滴定分析法？
答：滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
1.1、滴定分析的特点：
1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；
2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；
3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；
4．用途广泛。
1.2、什么时候进行一滴半滴操作：加入半滴的操作是将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
1.3、分析实验中仪器的注意事项：移液管(一直二靠三斜四停)、酸(碱)式滴定管
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
2、什么是标准溶液、滴定剂？
答：标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液，比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时，得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果，则说明测试操作正确。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
1
H OH- pH 7 乙醇：
1.0 10-14 1.0 10-7
C2
H5OH
2
C2H5O-
10-19.1 10-9.55
pC2H5OH2 9.55 （2）HClO4 在水中： H 0.0100mol / L
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
第四章 酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准 溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，
1.250 1000 0.09 41.2
337.1
②滴定剂加到 8.24ml 时，溶液 pH=4.30，此时溶液组成为（NaA+HA），体系为
缓冲溶液
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第四章思考题与习题
1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？
T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
答：
B
A
T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
B
%
A
3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是
偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还
是偏低？
答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度
时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱
时结果偏高。
4．有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH
90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070
mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少
克？
解：所得残渣为KCl，有3.427g
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
g
M M KOH M CO K V C M M KOH M CO K m KCl KOH CO K HCl HCl KCl KOH CO K KCl 427.355.74)11.56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22()%%2()%%2(
32323232=⨯-⨯-⨯+⨯+⨯=--++= 5． 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO 3溶液的浓度，结果会偏高。为什么？ 解：因为MV
m c =，所以m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H 2SO 4， KOH ， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
解：H 2SO 4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。
7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1） 标定HCl 溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3中含有少量Na HCO 3；
（2） 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；
（3） 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇
匀，马上进行标定；
（4） 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；
（5） 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；
（6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C
8．配制浓度为2.0 mol·L -1下列物质溶液各5.0×10-2 mL ，应各取其浓溶液多少毫升？
（1）氨水（密度0.89 g ·cm -3，含NH 329%）
（2）冰乙酸（密度1.05 g ·cm -3，含HAc100%）
（3）浓硫酸（密度1.84 g ·cm -3，含H 2SO 496%）
解：(1) 设取其浓溶液V 1mL, %3113NH V m NH ρ=
, CV=33
NH NH M m , mL cVM V NH 66%2989.003.175.00.2%
29113=⨯⨯⨯==∴ρ (2) 设取其浓溶液V 2mL, mL cVM V HAc 57%
10005.1605.00.2%10022=⨯⨯⨯==∴ρ (3) 设取其浓溶液V 3mL mL cVM V SO H 56%
9684.103.985.00.2%96334
2=⨯⨯⨯=⨯=∴ρ 9．欲配制c KMnO4≈0.020 mol·L -1的溶液5.0×10-2 mL ，须称取KMnO 4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol·L -1NaOH 溶液中加入多少毫升0.5000 mol·L -1NaOH 溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol·L -1？