2020届浙江省东阳中学高三10月月考化学试卷及答案

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浙江省金华市东阳中学2020┄2021届高三上学期月考10月份化学试题Word版含解析

2020┄2021学年浙江省金华市东阳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列叙述正确的是（）A．200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为6.02×1023B．在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．0.1mol Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10232．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC．1 mol 12C原子的质量为12 gD．硫酸的摩尔质量是98 g3．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：104．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A．1：2：1 B．3：3：1 C．7：7：9 D．1：1：15．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2：4：7 B．4：2：7 C．7：4：2 D．3：5：86．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O fB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O7C．碘化亚铁与溴水反应 2I﹣+Br2=I2+2Br﹣D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有（）A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A8．若N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C﹣H 键数为N AD．1molNa2O2所含的阴离子数目为N A9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A11．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）X Y溶液A Ba（HCO3）2溶液 NaOH溶液B KOH溶液 Mg（HSO4）2溶液C Na2CO3溶液 CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移二、解答题（共9小题，满分4分）13．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：①实验中加热至恒重的目的是．②样品中Na2CO3的质量分数为；（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是．②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，E中．③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是．14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）写出化学式：A B D（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）（3 ）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．（4 ）在100mL0.1mol•L﹣1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol．15．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：a．配制浓度均为1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液；b．用量取10.00mL1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录；f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：．（2）本实验中应选用（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是．16．49g H2SO4的物质的量是；1.5 mol H2SO4的质量是g，其中含有molH，含有g O．17．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．18．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：（1）写出化学式：A B C D（2）写出①②③④的化学方程式．①②③④．19．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．20．下列叙述不正确的是（）A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B．草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液21．下列反应为放热反应的有，为吸热反应的有．①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C2CO ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应．2020┄2021学年浙江省金华市东阳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案1．【分析】A、依据n=CV计算200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中溶质物质的量，铝离子水解减少；B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol；C、依据质子数+中子数=质量数计算判断；D、依据n=计算物质的量，结合甲醛分子结构计算共用电子对数．【解答】解：A、依据n=CV计算200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中溶质物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，铝离子水解减少，Al3+和SO42﹣离子总数小于6.02×1023，故A错误；B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol，含有的分子总数为6.02×1023，故B错误；C、依据质子数+中子数=质量数计算，0.1mol Br原子中含有的中子数0.1mol×（81﹣35）×6.02×1023=4.6×6.02×1023，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合甲醛分子结构计算共用电子对数=1mol×4×6.02×1023，故D正确；故选D．2．【分析】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；Ｂ．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；C．12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=M×n；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确；B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．1mol 12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故C正确；D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选：D．3【分析】35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，体积相等时，由n=可知物质的量相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，由n==可知体积与分子数呈正比，根据原子构成解答该题．【解答】解：35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，A．若两种气体体积相等，n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；B．由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35﹣17）×2：（37﹣17）×2=9：10，故D正确．故选B．4．【分析】CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为：=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，以此来解答．【解答】解：CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为： =3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，Fe3O4中Fe、O的原子个数比为3：4，可任意量存在，而FeO、Fe2O3的物质的量比为1：1时，满足Fe、O的原子个数比为3：4，则B、C、D均可能，故选A．5．【分析】涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则：n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，结合方程式计算该题．【解答】解：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×mol+mol）： mol：（mol+3×mol）=4：1：4.5，通过足量Na2O2后，n（O2）=n（CO2），n（H2）：n（NO）：n（O2）=：1： =2：1：1.75，则n（H2）：n（NO）：n（CO2）=2：1：3.5，即：n（NO）：n（H2）：n（CO2）=2：4：7，故选A．6．【分析】A．氢氧化钠足量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，不会生成碳酸镁；B．二者在不加热时反应生成的是一水合氨按；C．若溴水足量时，亚铁离子也被氧化；D．硫酸氢钠少量，反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应，氢氧化镁更难溶，反应生成的是氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故A错误；B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成氯化钙和一水合氨按，正确的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3↑•H2O，故B错误；C．碘化亚铁与溴水反应，若溴水少量时发生反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，但是溴水足量时亚铁离子也被氧化，发生反应为：2Fe2++4I﹣+3Br2=I2+2Fe3++6Br﹣，故C错误；D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正确；故选D．7．【分析】A、D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数；C、氮气所处的状态不确定；D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成【解答】解：A、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×N A=6N A，故B正确；C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故共用电子对数不一定是3N A，故C错误；D、78gNa2O2的物质的量n===1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即N A个，故D正确；故选C．8．【分析】A．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol氯气最多得到2mol电子；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；C．标况下2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，丁烷分子中含有10个碳氢键；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．【解答】解：Ａ．1mol氯气与足量铁反应，最多得到2mol电子，转移电子数为2N A，故A错误；Ｂ．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为N A，故B正确；C．标准状况下，2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，0.1mol丁烷中含有1mol碳氢键，所含的C﹣H键数为N A，故C正确；Ｄ．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为N A，故D正确；故选A．9．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．10．【分析】A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子．【解答】解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B 错误；C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N A，故C正确；D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10N A，故D错误；故选C．11．【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液立即产生碳酸钙沉淀；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解．【解答】解：由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故B正确；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故C错误；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合，故D错误；故选：B．12．【分析】分析氧化还原反应，依据电子守恒，原子守恒写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5 NO2↑+5 N0↑+7 H2O；根据化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断计算；【解答】解析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n （Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；故选A．13．【分析】（1）①加热恒重使亚硫酸钠完全被氧化；②依据质量减少计算亚硫酸钠的质量来计算碳酸钠质量分数；（2）①装置C中的品红是检验二氧化硫是否除尽；二氧化碳可能溶解于水；②分析实验过程稀硫酸和碳酸钠和亚硫酸钠反应生成二氧化碳二氧化硫气体，为测定含量需要测定二氧化碳的质量来计算得到，所以实验过程：装置B先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的品红试液检验二氧化硫是否除尽，利用装置D中浓硫酸除去水蒸气，通过装置E吸收生成的二氧化碳气体称量得到二氧化碳质量；③通入氮气的作用是板整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中被吸收．【解答】解：（1）①加热恒重使亚硫酸钠完全被氧化，便于测定固体质量来计算各成分的质量分数，故答案为：使亚硫酸钠氧化完全；②依据质量减少计算亚硫酸钠的质量来计算碳酸钠质量分数，称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，固体质量增加是氧气的质量，则2Na2SO3+O2=2Na2SO42×126 32m（Na2SO3） 10.8g﹣10gm=6.3g则碳酸钠质量分数=×100%=37%，故答案为：37%；（2）①装置C中的品红是检验二氧化硫是否除尽；有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低可能是二氧化碳溶解于水减少，故答案为：二氧化碳可溶于水；②分析实验过程稀硫酸和碳酸钠和亚硫酸钠反应生成二氧化碳二氧化硫气体，为测定含量需要测定二氧化碳的质量来计算得到，所以实验过程：装置B先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的品红试液检验二氧化硫是否除尽，利用装置D中浓硫酸除去水蒸气，通过装置E吸收生成的二氧化碳气体称量得到二氧化碳质量，最后的干燥管是避免空气中二氧化碳和水蒸气干扰二氧化碳质量的测定，故答案为：c；f；③通入氮气的作是把整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中被吸收，故答案为：使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收．14．【分析】①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A 为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；AgNO3；（2）E为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显示酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（3）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应生成等量的NaCl、NaHCO3，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol 0.06mol 0.02molAl（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol 0.01mol所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01．15．【分析】b．根据酸式滴定管和碱式滴定管的使用要求以及精确度来选择；c．根据化学方程式进行计算；e．比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；f．读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差；（1）从检查装置的气密性的原理来考虑；（2）根据反应的化学方程式计算生成标况下氢气的体积，然后判断量筒规格；（3）从影响化学反应速率的因素来分析；根据镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定．【解答】解：b．题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；c．Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑24g 2 mola 1mol/L×0.01La=0.12 g．故答案为：0.12；e．比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，故答案为：反应所需时间；f．读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，操作方法为：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，故答案为：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，所以检查该装置气密性的操作与观察方法为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气，故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；（2）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑2 mol 1 mol1 mol/L×0.01 L n（H2）n（H2）=0.005 mol，V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL 量筒，故答案为：B；（3）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为H+浓度不同；镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，所以铜丝不与酸接触，故答案为：酸的浓度相同时c（H+）不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察．16．【分析】结合n==结合分子构成计算相关物理量．【解答】解：n（H2SO4）==0.5mol，1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，含有H原子数目为1.5mol×2=3mol，含有氧原子质量为1.5mol×4×16g/mol=96g，故答案为：0.5mol；147；3；96．17．【分析】（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．【解答】解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．18．【分析】A、B、C、D四种物质都含有同种元素，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na；钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成C为碳酸钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：A、B、C、D四种物质都含有同种元素，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na；钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成C为碳酸钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；（2）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应②是氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应③是碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反应④是钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；2Na+Cl22NaCl．19．【分析】（1）A为金属铝，B为氧化铁，考虑铝热反应，反应可以生成氧化铝与铁，铁与氧气反应生成Fe3O4，符合转化；（2）A为两性氢氧化物，A为Al（OH）3，B为NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水；（3）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有Fe3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成FeCl3，符合转化；（4）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素．【解答】解：（1）A为金属铝，B为氧化铁，发生铝热反应，生成氧化铝与铁，可以用来焊接钢轨、炼铁等，故答案为：焊接钢轨、炼铁等；（2）A为两性氢氧化物，A为Al（OH）3，B为NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有Fe3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案为：B、C．20．【分析】A．作原电池正极的金属被保护；B．铵根离子和碳酸根离子能相互促进水解；C．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性；D．硫化铜、硫化银都是难溶物．【解答】解：A．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故A正确；B．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，故B正确；C．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故C错误；D．硫离子和铜离子、银离子生成难溶物硫化物，所以能除去废水中的铜离子和银离子，。

2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案

2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。

则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。

2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)

2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。

可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。

?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。

高三上学期10月月考化学试卷.docx

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。

中学2020届高三年级10月考化学试卷(含答案)

2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。

浙江省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷

浙江省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（）①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分） (2015高一上·太原月考) 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A . NaOHB . NaClC . HClD . Ca（ClO）23. （2分） (2020高一下·忻州月考) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA6. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）A B C Da CO2Al（OH）3H2SO4HNO3b Na2CO3NaAlO2SO2NOc NaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3②S SO3 H2SO4③Na Na2O2 NaOH④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）选项含杂质的物质试剂除杂方法A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A . ①B . ①③C . ①②③④D . ①②④11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。

浙江省2020年高三上学期化学10月月考试卷

浙江省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 焰色反应是指（）A . 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B . 所有元素在灼烧时都有焰色反应C . 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D . 焰色反应是一种化学反应2. （2分）下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期B . 人类使用沼气是对化学能的充分利用C . 发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D . 生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源3. （2分）下列分散系中能发生丁达尔效应的是（）A . 生理盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . 医用酒精4. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL5. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA6. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯7. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 18g水含有的原子数为NAB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等8. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +49. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol·L－1B . 0.017mol·L－1C . 0.05mol·L－1D . 0.50mol·L－110. （2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M 为（）A . CO32－B . Mg2+C . Na+D . Ba2+11. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O12. （2分）(2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇13. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al（OH）3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·北仑期中) 甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol・L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol・L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液不含SO42﹣C . 丙溶液含有HCO3﹣D . 丁溶液含有Mg2+15. （2分） (2020高一上·常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCND Na2O2MgCl2Fe KSCNA . AB . BC . CD . D16. （2分） Wg含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.1 mol•L﹣1C . 0.15 mol•L﹣1D . 0.2 mol•L﹣1二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高一上·昌平期末) 实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式________．（2） D中放入浓H2SO4，其目的是________．（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________．（4） G处的现象是________．（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________．（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：________．②需“密闭保存”的原因________；③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是________；（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________．②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一下·吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问题。

高三年级10月月考化学试卷.doc

高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。

浙江省金华市东阳三联中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析

浙江省金华市东阳三联中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42—的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2参考答案：A略2. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向Cu C．溶液中H+向负极移动 D．Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+参考答案：C略3. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）4. 已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。

下列说法不正确的是A．用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象B．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D．若有2mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：CD略5. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。

下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略6. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液参考答案：C7. 下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C9. 下列说法正确的是（）A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O ）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制．专题：基本概念与基本理论．分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C 错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D．点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等．10. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．葡萄糖与银氨溶液共热；五羟基己醛在催化剂作用下与氢气共热得己六醛B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯气制氯乙烷D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：C略11. 下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

2020～2021学年高三10月质量检测化学含答案

2020〜2021学年高三10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用宜径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超申等鸭呂瑕半号旳管寒无敎隹迖寧卷、.学碣级上作登无敛。

4.本试卷主要命题范用：必修1。

5•可能用到的相对原子质:⅛: Hl Li7 Bll C12 016 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 •古籍中记载的下列事实或现彖的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁訟（铅）锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，英火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硕，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是B.收集H23・下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.A1呈银白色，可用于制防锈漆B.SO?具有还原性，可用于纸浆脫色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的HK4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2-*NO2-*NOB.NaOH-→Na2O2-O2C.Siθ2-H2SiO3-* Na2SiO3D.FeCh-* Fe(OH)2-Fe(OH)35.氧矶(IV)碱式碳酸钱的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(Cθ3)t(OH)d]・eH2O,加热氧矶(IV)碱式碳酸彼可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。

浙江省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

浙江省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. （2分） (2018高一上·西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g4. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（）A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小9. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积11. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12. （2分） (2016高二下·武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H4二、解答题 (共9题；共49分)13. （2分） (2016高一上·潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是________、________．14. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________;（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．15. （5分）完成下题（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。

2020届高三10月化学综合考试试卷(2021年整理)

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惠州市2020届高三第二次调研考理综化学试题相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.57.中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰8．下列说法正确的是A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应B．SO2能使品红溶液、溴水褪色,分别说明SO2具有强氧化性、还原性C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应9.下列关于2－环己基丙烯(）和2－苯基丙烯(）的说法中正确的是A. 二者均为芳香烃B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D。

2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种AA．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0。

4N AB．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N AC．1L1。