过氧化氢含量的测定_实验报告
医用过氧化氢含量测定实验报告
医用过氧化氢含量测定实验报告
一、实验目的
本实验旨在掌握医用过氧化氢含量测定的方法和技巧，了解过氧化氢
的化学性质和应用领域。
二、实验原理
医用过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，其主要成分为H2O2。
测定其含量可以采用滴定法或分光光度法。其中，滴定法是通过向溶
液中加入已知浓度的KMnO4溶液来反应，从而计算出H2O2的含量；分光光度法则是通过将样品与KSCN反应生成Fe(SCN)2+络合物，然后利用紫外可见分光光度计测定其吸收值，从而计算出H2O2的含量。
三、实验步骤
1. 滴定法
（1）将待测样品10mL加入烧杯中。
（2）加入10mL 0.1mol/L HCl溶液，并搅拌均匀。
（3）滴加0.1mol/L KMnO4溶液至溶液变色为淡粉红色，并持续搅拌5min。
（4）记录所需KMnO4溶液体积V1。
（5）取另一烧杯，加入10mL蒸馏水和1mL 0.1mol/L H2O2溶液，按照上述方法测定其含量，并记录所需KMnO4溶液体积V2。
（6）根据以下公式计算H2O2的含量：C（H2O2）=（V1-V2）
×0.01×30/10
其中，0.01为KMnO4的浓度，30为H2O2的分子量，10为样品体积。
2. 分光光度法
（1）将待测样品5mL加入烧杯中。
（2）加入5mL 0.1mol/L KSCN溶液，并搅拌均匀。
（3）滴加0.02mol/L Fe(NO3)3溶液至溶液变色为橙黄色，并持续搅拌5min。
（4）将样品转移到紫外可见分光光度计比色皿中，设置波长为
480nm进行测定。
（5）取另一烧杯，加入5mL蒸馏水和1mL 0.1mol/L H2O2溶液，按照上述方法测定其含量，并记录吸收值A。
实验七 过氧化氢含量的测定
实验七过氧化氢含量的测定（4学时）一、实验目的
1．掌握0.01mol.L-1KMnO
4
溶液的配制方法，（溶液煮沸1小时）;
2．掌握用Na
2C
2
O
4
基准物质标定KMnO
4
的条件（温度、酸度、滴定速度）;
3．注意用KMnO
4标准溶液滴定H
2
O
2
溶液时，滴定速度控制（先慢、后快、终点
前慢）.
4.对自动催化反应有所了解。
二、实验原理
过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：
2MnO
4- + 5H
2
O
2
+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O
2
↑+ 8H
2
O
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H
2O
2
加热时易分解，因此，
滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
三、试剂
0.020mol/L KMnO
4标准溶液；H
2
SO
4
溶液3mol/L；MnSO
4
溶液1mol/L；H
2
O
2
试
样，市售质量分数约为30%的H
2O
2
水溶液①。
四、实验步骤
1、0.01mol.L-1KMnO
4
溶液的配制与标定
配制：称取KMnO
4
固体约0.8克溶于250mL水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态30S后,冷却,储存于棕色试剂瓶中.
标定：准确称取0.15-0.20克Na
2C
2
O
4
基准物质3份,分别置于250mL锥形瓶
中,加入60mL水使之溶解,加入15mL H
2SO
4,
在水浴上加热到75-85℃. 趁热用
KMnO
4
溶液滴定.开始滴定撕反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并保持半分钟内不褪色即为终点。
2、过氧化氢含量测定
用移液管移取H
2O
2
试样溶液2.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
2.H2O2含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使
之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告实验室报告格式
实验日期：xxxx年xx月xx日
实验名称：过氧化氢含量的测定实验
实验人员：XXX、XXX、XXX
实验目的：
1、掌握过氧化氢的含量测定方法。
2、了解过氧化氢的性质以及应用。
仪器设备：
1、过氧化氢试剂
2、过氧化钠溶液
3、氢氧化钠溶液
4、分光光度计
5、比色皿
实验步骤：
1、取两个比色皿，分别加入5毫升过氧化钠溶液和氢氧化钠溶液，分别定义为A和B。
2、在A中滴加过氧化氢试剂，每次滴加1滴。每次滴加后搅拌均匀，观察溶液的颜色变化。
3、重复步骤2，直到A含有15~20滴过氧化氢试剂时停止。
4、将A与B的混合液分别倒入两个比色皿中。
5、使用分光光度计测定A、B两种溶液在546纳米波长下的吸收率，并记录数据。
实验结果：
A混合液的吸收率为0.36，B混合液的吸收率为0.12。
实验结论：
从实验结果可以得到A混合液的过氧化氢含量为1.2mol/L，B 混合液的过氧化氢含量为0.4mol/L。本实验通过比色法对过氧化氢的含量进行测定，取得了较为准确的结果。
参考文献：
1、裴泽飞.物理化学实验2017年版[M].高等教育出版社,2017.
2、周淑谦.物理化学实验教程[M].北京:高等教育出版社,2005.
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告
姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1. 了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2. 掌握以N単C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条
件。
3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4 • 2H2O、Na2C2O4、FeSC4 • 7H2O、(NH4)2SO4・6H2O、AS2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMn O4+5Na2C2O4+8H2SO4===2 Mn SO4+8H2O+10CO2 T
+5Na2SO4+K2SO4
H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2,其反应如下：2MnO4一+5H2O2+6H+= 2Mn2
++5O2+8H2O
此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn 2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO 4标准溶液滴定至终点，根据KMnO 4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
注：1•用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCI来控制溶液酸度。
2. H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。
h2o2含量的测定实验报告结果
h2o2含量的测定实验报告结果
结果处理根据溶液吸光度，在标准曲线上查出相应的过氧化氧的物质的量，表示单位为鲜重。
m其中n为标准曲线查得的溶液过氧化氢物质的量（umol），v为样品提取液总体积（ml），vs为吸取样品液总体积，m为样品鲜重由标准曲线香得的数据和实验所用数据分别为：冰冻的雀麦叶片
A1=1.475，n-11.956umol，v-5ml，vs=1ml，m=3g则：过氧化氧含量=11.95625（umol/g）=19.926（umol/g）。
未经冰冻的雀麦叶片A2=0.921，n=7.422umol，v=5ml，vs=1ml，m=3g则：过氧化氢含量=7.4225（umol/g）=12.370（umol/g）。
结果表明：在寒冷条件胁迫下，雀麦叶片中过氧化氢的含量增加。说明由于体内活性氧代谢加强而使过氧化氧发生积累，过氧化氢参与了植物抗逆性过程。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
2.H2O2含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使
之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.学习并掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的基本原理和操作方法；
2.进一步了解氧化还原反应的原理，并通过实验验证高锰酸钾与过氧化氢反应的可行性；
3.实验中通过不同体积、浓度的过氧化氢溶液的测定，探究过氧化氢的浓度与反应的关系。
二、实验原理
高锰酸钾法测定过氧化氢含量是基于过氧化氢与高锰酸钾溶液反应，并通过反应后高锰酸钾溶液颜色的深浅来确定过氧化氢的含量。过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成的氧气是无色的，而反应中生成的高锰酸钾的二价锰离子溶液呈紫色，并存在与溶液中，从而改变了溶液的颜色。加入过多的过氧化氢会使得高锰酸钾消耗殆尽，溶液呈现无色。
三、实验步骤
1.用洗净的烧杯量取一定量的过氧化氢溶液，在实验室的通风橱内进行操作。
2.将过氧化氢溶液缓缓滴加入预先称好的高锰酸钾溶液中，同时用玻璃杯接收反应产生的气体。
3.滴加到高锰酸钾溶液颜色变为略带粉红的淡紫色为止，停止滴加。
4.记录滴加的过氧化氢溶液的体积。
5.重复以上步骤2-4，对不同浓度和体积的过氧化氢溶液进行测定，
记录实验数据。
四、实验结果
实验中记录到的不同浓度和体积的过氧化氢溶液的滴加量如下：
试验1：1mL
试验2：2mL
...
（具体数据根据实际实验情况填写）
五、实验数据处理
1.计算每个试验的具体过氧化氢溶液的质量，根据溶液浓度，通过摩
尔质量的计算，转换为摩尔浓度。
2.根据混合反应的化学方程式，计算出每个实验中反应物高锰酸钾和
过氧化氢的摩尔比例，从而确定高锰酸钾溶液的浓度。
3.根据以上数据计算出每个试验中过氧化氢的质量，并最终计算出过
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告
实验报告
姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na
2C
2
O
4
为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条
件。
3.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H
2C
2
O
4
·2H
2
O、Na
2
C
2
O
4
、FeSO
4
·7H
2
O、
(NH
4)
2
SO
4
·6H
2
O、As
2
O
3
和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰
酸钾时经常采用。
本实验采用Na
2C
2
O
4
标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者
反应方程式如下：2KMnO
4+5Na
2
C
2
O
4
+8H
2
SO
4
===2MnSO
4
+8H
2
O+10CO
2
↑
+5Na
2SO
4
+K
2
SO
4
H 2O
2
是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可
用KMnO
4标准溶液直接测定H
2
O
2
，其反应如下：2MnO
4
－+5H
2
O
2
+6H+＝2Mn2＋
+5O
2+8H
2
O
此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度
会逐渐加快。因为H
2O
2
不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。
测定时，移取一定体积H
2O
2
的稀释液，用KMnO
4
标准溶液滴定至终点，根据
KMnO
4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H
2
O
2
的含量。
注：1．用KMnO
4溶液滴定H
2
O
2
时，不能用HNO
3
或HCl来控制溶液酸度。
2．H
2O
2
样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成
误差，可改用碘量法测定。
三、仪器和药品
仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告
引言：
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、化工、环境保护等领域。准确测定过氧化氢的含量对于保证产品质量和安全性至关重要。本实验旨在通过分析样品中过氧化氢的含量，探究一种简单且可靠的测定方法。
实验原理：
过氧化氢在酸性条件下可以与亚铁离子（Fe2+）发生氧化还原反应，生成氧气和铁离子（Fe3+）。反应的化学方程式为：2H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ -> 2Fe3+ + 2H2O + O2。
根据反应的计量关系，过氧化氢的含量可以通过测定反应中产生的氧气的体积来间接确定。
实验步骤：
1. 准备实验装置：将一个量筒倒置于装有水的容器中，用橡皮塞密封。
2. 取适量的样品溶液，加入酸性条件下反应所需的酸溶液中。
3. 将反应溶液倒入量筒中，使其完全充满，同时将橡皮塞插入量筒口封闭。
4. 将量筒倒置，将其底部与容器中的水接触，使反应产生的氧气逐渐排出，直至不再有气泡产生。
5. 读取量筒中水位的变化，根据体积差计算出反应中产生的氧气体积。
6. 根据氧气体积与过氧化氢的摩尔比例，计算出样品中过氧化氢的含量。
实验结果与讨论：
通过实验测定，我们得到了样品中过氧化氢的含量为Xmol/L。实验结果的准确
性和可靠性取决于实验操作的精确度和样品的纯度。在实验过程中，我们需要
注意以下几点：
1. 实验装置的密封性：为了保证反应的进行，量筒与容器之间的接触必须密封
良好，以防止气体泄漏。
2. 反应时间的控制：反应产生氧气的速度较快，需要及时读取量筒中水位的变化，以避免气泡的排出导致误差。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
2.H2O2含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使
之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告实验报告：过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1.了解过氧化氢的性质和特点；
2.掌握过氧化氢含量的测定方法，并熟悉该方法的实验步骤；
3.学会使用实验数据和结果进行数据分析和处理。
二、实验原理
过氧化氢是一种常见的强氧化剂，它的化学式为H2O2、在实验中，我们可以通过氧化还原反应来测定过氧化氢的含量。一种常用的方法是使用硫酸钾作为还原剂，在酸性溶液中与过氧化氢反应生成二氧化硫和水。反应可以表示为：
H2O2+K2SO3+H2SO4→K2SO4+H2O+SO2
根据反应的化学计量关系，我们可以通过测定生成的二氧化硫量来确定过氧化氢的含量。
三、实验仪器和试剂
1.仪器：分析天平、容量瓶、烧杯、酸洗玻璃棒；
2.试剂：过氧化氢溶液、硫酸钾溶液。
四、实验步骤
1.用分析天平称取适量的过氧化氢溶液，精确到0.01g；
2.将称取的过氧化氢溶液倒入容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；
3.用酸洗玻璃棒浸取适量的硫酸钾溶液，加入烧杯中；
4.将容量瓶中的溶液倒入烧杯中，用酸洗玻璃棒搅拌均匀；
5.待反应结束后，用滴管取适量反应液滴定到KMnO4溶液中；
6.滴定至溶液变色后停止滴定，记录滴定所需的硫酸钾溶液的体积。
五、实验结果与数据处理
1.通过天平称取的过氧化氢溶液的质量为0.34g；
2.滴定至溶液变色需要消耗的硫酸钾溶液体积为25.00mL；
3.根据滴定化学反应的化学计量关系，过氧化氢的摩尔浓度可以计算
为C=V/n，其中C为过氧化氢的摩尔浓度，V为滴定所需的硫酸钾溶液体积，n为滴定反应中硫酸钾的摩尔数。
过氧化氢含量实验报告
过氧化氢含量实验报告
《过氧化氢含量实验报告》
实验目的：通过实验测定不同条件下过氧化氢含量，探究其在不同环境中的变
化规律。
实验材料：过氧化氢溶液、试管、试剂瓶、分析天平、比色皿、紫外可见分光
光度计等。
实验步骤：
1. 将过氧化氢溶液分别倒入不同的试管中。
2. 在不同条件下，如温度、光照、酸碱度等条件下，观察过氧化氢溶液的变化。
3. 使用紫外可见分光光度计测定不同条件下过氧化氢的含量。
实验结果：
经过实验测定，我们发现在不同条件下过氧化氢含量有明显的变化。在高温下，过氧化氢的含量明显增加；在光照条件下，过氧化氢的含量也有所增加；而在
酸性环境中，过氧化氢的含量则有所减少。
实验结论：
通过实验我们可以得出结论，在不同条件下过氧化氢的含量会发生变化，这与
环境条件有着密切的关系。这为我们进一步研究过氧化氢在不同环境中的应用
提供了重要的参考。
实验启示：
过氧化氢作为一种重要的化学物质，在不同环境条件下表现出不同的性质，这
为我们的生产和生活带来了很多便利。但同时也需要注意，过氧化氢在一些特
定条件下可能会产生危险，因此在使用过氧化氢时需要格外小心谨慎。
结语：
通过本次实验，我们对过氧化氢在不同环境条件下的含量变化有了更深入的了解，这为我们进一步研究和应用过氧化氢提供了重要的参考。希望本次实验能够对大家有所启发，也希望大家在使用过氧化氢时能够注意安全，避免意外发生。
分析化学实验 过氧化氢含量的测定 实验报告
实验报告
姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4===2MnSO4+8H2O+10CO2↑+5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2，其反应如下：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋+5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
注：1．用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl来控制溶液酸度。
2．H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。
三、仪器和药品
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告实验目的，通过实验测定过氧化氢（H2O2）含量，了解其在溶液中的浓度。
实验原理，本实验采用分光光度法测定过氧化氢的含量。过氧化氢在碱性条件下与钼酸钠反应生成过氧钼酸钠，并在酸性条件下与铁离子反应生成过氧化铁，这两种产物均具有特定的吸光度。通过分光光度计测定样品溶液的吸光度，再根据标准曲线得出过氧化氢的含量。
实验步骤：
1. 准备一定浓度的过氧化氢标准溶液，用分光光度计测定其吸光度，建立标准曲线。
2. 取待测样品，加入适量的碱性钼酸钠溶液和酸性铁离子溶液，使其反应生成产物。
3. 将样品溶液装入石英比色皿，用分光光度计测定其吸光度。
4. 根据标准曲线，计算出样品中过氧化氢的含量。
实验数据与结果：
样品编号吸光度（A）过氧化氢含量（mol/L）。
样品1 0.342 0.015。
样品2 0.287 0.012。
样品3 0.398 0.018。
样品4 0.315 0.013。
实验结论，通过实验测定，得出样品1的过氧化氢含量为0.015mol/L，样品2
为0.012mol/L，样品3为0.018mol/L，样品4为0.013mol/L。实验结果表明，不同
样品中过氧化氢的含量存在一定差异，可能受到样品本身的品质和保存条件的影响。
实验注意事项：
1. 实验中使用的试剂应严格按照操作规程使用，避免接触皮肤和吸入气体。
2. 实验操作过程中应注意安全，避免溅洒和溅射。
3. 分光光度计的使用应严格按照操作手册进行，避免误操作和损坏仪器。
4. 实验后废液应按规定处理，避免对环境造成污染。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
若皮肤或眼睛不慎接触到高锰 酸钾或过氧化氢，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
ABCD
实验过程中应保持警惕， 如发生意外情况应立即停 止实验并采取相应措施。
实验室应配备灭火器等消 防设备，并定期检查其有 效性。
06 实验拓展与应用
方法优缺点比较及改进方向
01
优点
高锰酸钾法具有操作简便、准确度高、重现性好等优点，适用于多种样
03 实验步骤与操作
样品处理与准备
样品选择
选择待测定的过氧化氢样 品，确保样品纯度和质量 符合实验要求。
样品处理
如需要，对样品进行适当 处理，如稀释、过滤等， 以消除干扰物质。
样品保存
将处理后的样品保存在密 封容器中，避免与空气接 触，防止过氧化氢分解。
高锰酸钾溶液配制与标定
溶液配制
按照实验要求，准确称取一定量 的高锰酸钾固体，溶解于适量的 水中，配制成一定浓度的高锰酸 钾溶液。
化工生产领域
过氧化氢是许多化工产品的原料或中间体，其含量的准确测定对于保证产品质量和生产安 全至关重要。高锰酸钾法可用于化工原料、中间体等样品中过氧化氢含量的测定。
未来发展趋势预测
智能化和自动化
随着科技的不断进步，未来高锰酸钾法测定过氧化氢含量 的方法将更加智能化和自动化，减少人为操作误差，提高 测定效率和准确性。
化学反应方程式
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实验一过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)
一、 实验目的
(1) 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；
(2) 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、 实验原理
(1)由于在酸性溶液中，KMnO 的氧化性比HO 的氧化性强，所以，测定 HO 的 含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：
5H2Q+2 Mn O+6H f = 2Mrn ++8H l Q+5O
实验室用NaQQ 标定KMnQ 容液，KMnQ 溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：
- + 2+ 2KMnQ +5HC 2C 4+6H=2 Mn +10CQ+8H2Q
C(K Mn Q=2m(Na£2Q)/5M(K Mn Q)V(K MnQ)
开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn +后，由于Mn +的催化 作用，加
快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不 退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗 KMnQ 的体积，按下式计算过
氧化氢的含量：
式中p(H 2Q)――稀释后的HQ 2质量浓度，g/L 。
三、 仪器与试剂
仪器：移液管(25ml ),吸量管(10ml )，洗耳球，容量瓶(250ml )，酸式滴定 管(50ml ). 试剂：工业 HO 样品，KMnQ0.02mol/L)标准溶液，HSQ(3mol/L)溶液。
四、 实验步骤
1.0.02mol/L 的KMn C 标准溶液的配置及标定
(1) 0.02mol/LKMnQ 标准溶液的配制
1.5~
2.0gKMnQ 4固体，置于500ml 烧杯中，加入400ml 蒸馏水—表面皿，煮沸
20~30min ^—冷却后倒入棕色瓶，加水稀释至 500ml ，摇匀，静置7~10d —上 清液砂芯漏斗过滤一洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定
KMn (标准溶液的标定
(2) 准确称取0.15~0.20g 基准物N&GC 4,置于250ml 锥形瓶中—— 40ml 蒸馏水，15ml H 2SQ (3mol/L )，水浴至蒸汽冒出—
趁热标定，开始速度慢点，随后可适当加快但不能使溶液连续流下，紫红色快褪 去时速度再次减慢―
最后加半滴KMn (标准溶液，在摇匀后30s 内保持红色不退去，表明到达终点。记 下KMn 4标准溶液的体积。
平行滴定三次
2.H2Q 的含量测定
用吸量管吸取10mlHO 样品(约为3%，置于250ml 容量瓶中，加水稀释至标 线，混合物均匀。用移液管准确移取 25.00ml 过氧化氢稀释液三份，分别置于三 个250ml 锥形瓶中，各加5mlHSQ(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反 应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加 快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。 计算未经稀释样品中的含量。
C V 0.01701 M 100%
五、实验记录与处理