高三化学1.9水的电离及溶液酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。
3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。
过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。
情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。
第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。
通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。
3.学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：有关Kw与PH的计算。
教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。
∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性一、教学设计最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。
由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K w值为1×10-14。
”教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。
为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学建议：1. 新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念；2.掌握水的电离方程式、酸碱性的基本概念和判断方法；3.应用所学知识，分析实际生活中的酸碱现象。
二、教学内容：1.水的电离和电离方程式；2.溶液的酸碱性及判断方法；3.酸碱性在日常生活中的应用。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过问答的方式，复习前一课关于溶解和溶液的知识。
2.知识讲解（30分钟）a.水的电离和电离方程式：通过示意图和文字解释，引导学生了解水分子的电离过程，并带领学生推导水电离方程式H2O→H++OH-。
b.溶液的酸碱性及判断方法：简要解释酸碱性的概念，引出酸碱指示剂和酸碱物质的性质，并介绍常见的酸碱指示剂和酸碱物质的颜色变化规律。
c.酸碱性在日常生活中的应用：通过举例（如洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等）让学生了解酸碱性在生活中的应用。
3.实验探究（40分钟）a.准备实验：-实验材料：酸碱指示剂（如酚酞溶液、中性纸）、酸碱物质（如醋酸、氢氧化钠）、蒸馏水、试管、滴管、烧杯等。
-实验步骤：1）取三个试管，分别加入醋酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
2）将酸碱指示剂滴入三个试管中，并观察颜色变化。
3）记录实验结果并进行分析。
b.实验讨论与总结：-引导学生分析实验结果，了解醋酸和氢氧化钠的酸碱性质，并总结酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
-引导学生结合实验结果，进一步认识酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
4.巩固练习（20分钟）a.小组合作：设计一个小实验，通过添加酸碱指示剂，判断物质溶液的酸碱性，并说明原理及操作步骤。
然后交流归纳实验结果。
b.个人练习：完成一份练习题，包括选择题、填空题、解答题等，对所学知识进行巩固。
5.拓展应用（20分钟）讨论酸碱性在实际生活中的应用，如第一教学目标提到的洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等。
引导学生思考并总结酸碱性在生活中的实际应用。
6.总结与反思（10分钟）通过师生互动的方式，进行知识总结和复习。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性影响水电离的因素一、教学目标1、知识与技能：（1）运用微粒观和平衡观分析影响水电离平衡的因素，建立思维模型（2）掌握酸碱对水电离平衡的促进作用,从定性及定量的角度分析酸或碱溶液中离子浓度的关系（3）初步了解盐的水解原理（4）分析醋酸溶液中的电离平衡移动的影响因素（5）提高学生实验设计能力及化学思维能力2、过程与方法：（1）主要运用推理论证和实验使学生针对影响水电离的因素等问题进行分析时初步建立起分析溶液中粒子行为的分析模型；（2）掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法3、情感态度与价值观：通过本节学习，使学生逻辑思维能力增强，获得了科学探究的体验，也使学生认识到“整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系”。
二、教学重点影响水电离平衡及其他弱电解质电离平衡的因素分析三、教学难点运用微粒观和平衡观分析影响水电离平衡的因素，建立思维模型四、教学过程环节1：问题引入复习：强弱电解质概念引入新课：对一份溶液来说，我们往往更关注溶质，而在稀的水溶液中，水是存在量最大的物质，我们知道，水同样存在着电离平衡。
我们往水里加的物质，都有可能或多或少的对水的电离平衡产生影响，那么除了温度以外，还有哪些因素会影响水的电离平衡？复习、判断分析、讨论夯实概念复习落实关注溶液中的溶剂环节2：酸碱对水电离平衡的影响一、影响水电离平衡的因素向水中加入物质是否影响水的电离平衡呢？问题1如果我们向水中通入一定量的氯化氢气体，如何分析水中微粒的种类，相互作用，以及溶液性质显示出来的结果？问题2质疑、讨论分析比较得出结论回答问题再次分析比较得出结论填写、练习衔接上节课水的电离平衡内容初步运用思维模型体会思维模型。
教学设计：水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1.知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】一、引言在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？二、新授1.水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH–（3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+＋OH–简写为H2O H+＋OH–根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K电离＝室温时，1L纯水中（即L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH–)＝K电离·c(H2O)思考：①该水中c(H+)等于多少？②c(OH–)等于多少？③c(H+)和c(OH–)有什么关系？K电离与常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数，用K W表示c(H+)·c(OH-)c室温时K＝c(H+)·c(OH–) =1×10-14molW思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）增大［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。
室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的思考:①含有H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱吗？②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH–吗?结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。
人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套
第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书〔人教版〕化学•选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有生疏水的电离平衡及其移动，才能从本质上生疏溶液的酸碱性和 pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定根底。
教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时 K = c (H+)* c (OH -)。
学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。
使学生了解溶液中H+浓度.与 OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
〔二〕、教学三维目标依据课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算力量，加深对水的电离平衡的生疏。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题和解决问题的力量。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
〔三〕、教学重点、难点依据课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH 与溶液酸碱性的关系。
水的电离和溶液的pH 说课稿 教案 教学设计
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）一、水的电离1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离方程式水的电离平衡常数的表达式为【思考1】实验测得，在室温下1L H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?2．水的离子积水的离子积：K W= 。
【注意】：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
例1.在室温下，1mol/L的盐酸中，求溶液中的C(H+)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C （OH—）=_____________,例2.在室温下，1mol/L的NaOH溶液中，求：溶液中的C(OH—)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH—）=_____________,3、影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离程度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
【思考2】①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出c(OH—)= 。
③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
根据上面的计算，填写下表(25℃时) （影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度K W升高温度加入HCl加入NaOH加入Na2SO4结论：（1）升高温度，水的电离 K W（2）加酸、加碱水的电离，但由水电离出的c（H+）____c（OH—）。
水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
学生回答：水的电离常数
请同学们写出水的电离常数的表达式，并找同学进行板演。
K==[H+][OH-]/[H2O]
【多媒体展示】实验表明：25℃时水电离出C（H+）=C（OH-）=1×10-7mol/L
100℃时，水电离出C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol/L
4.0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+)、c(OH-)分别为多少？
【课堂小结】水的离子积及其影响因素；如何计算溶液中H+和OH-的浓度。
【课后作业】思考：溶液中H+和OH-的浓度和溶液的酸碱性有什么关系？
完成练习册作业
2、弱电解质包括哪些物质？它们是如何电离的？水是如何电离的？
【探求新知】
一、水的电离
1、请同学们写出水的电离方程式：
H2O = H++ OH-
2.播放精确的纯水导电性实验：
【提问】：（1）同学么观察到什么现象？
（2）说明了什么问题？
甲同学回答：灯泡不亮乙同学补充：灵敏电流计指针有偏转
小组讨论结果：说明水是一种极其微弱的电解质，能发生微弱的电离。
【讲述】25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
【板书】水的离子积常数：在一定温度下，水（稀溶液）中H+和OH-浓度的乘积，用Kw表示。KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+很大，是主要的，水电离的CH+很小。所以溶液中CH+可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
人教版高中化学选择性必修第1册 《水的电离和溶液的pH》教学设计
《水的电离和溶液的pH》教学设计一．课标解读1.内容要求认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2.学业要求能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
二．教材分析本节内容选自选择性必修一（人教版）第三章第二节的内容，这部分内容位于弱电解质的电离平衡之后，盐类的水解内容之前，是对弱电解质的电离内容的延伸同时也为盐类的水解作铺垫。
该节包含三个内容：水的电离、溶液的酸碱性与pH和酸碱中和滴定。
一开始，教材以“水的全部分子形成存在，还是部分以离子形式存在？”为问题，根据精确的导电性实验表明，水是一种极弱的电解质，突出了实验事实在化学研究的重要作用。
与旧教材设计不同的是，教材中给出了水的电离方程式后，直接给出水的离子积这一概念，同时给出不同温度下水的离子积常数供学生有充分的理论依据得出温度对水的离子积常数的影响，便于学生理解同时加强学生信息获取的能力。
本节第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材指出了水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质溶液，并让学生运用平衡移动原理分析常温下，纯水以及酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势，让学生通过比较三种水溶液中c(H+)与c(OH-)的大小了解溶液酸碱性的本质原因以及溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。
同时说明了引入pH的必要性，随即介绍了pH的计算公式，强调了pH的应用范围。
随后，介绍了溶液的pH测量方法及相关仪器的介绍，并说明了pH在人类生活中的重要性。
新版教材的内容编排环环相扣、层次递进，还安排了“资料卡片”、“科学·技术·社会”等栏目，丰富了学生的知识。
三．学情分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了强弱电解质以及电离方程式的书写、化学平衡等理论知识, 对可逆反应的平衡移动有一定的分析能力，但是对于使用pH对酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的计算还存在困难。
高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)
高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。
教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。
3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
解释方程式中的符号和含义。
4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。
6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。
7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。
评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。
第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。
教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。
3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。
评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。
第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。
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水的电离及溶液酸碱性〖复习目标〗（1）掌握水的电离过程以及离子积常数的定义。
（2）了解PH的定义，测定方法及简单计算。
〖教学重点〗水的电离、pH的计算〖教学难点〗pH的计算〖教学过程〗考点一水的电离及离子积常数【知识精讲】1、水的电离平衡（1）水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O+H2O H3O++ OH－简写为 H2O H++OH－（正反应为吸热反应）（2）影响水的电离平衡的因素①酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。
②温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， H+]与OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但 H+]与OH-]始终相等，故仍呈中性。
③能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
④其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使 H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
2、水的离子积常数（1）定义：Kw= c(H+)·c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2。
【注意事项】①溶液中H2O电离产生的c(H+)=c(OH-)②在溶液中，K w中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。
酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；碱溶液中c(OH-)=c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水) ≈c(OH-)(碱)，c(OH-)(水)=c(H+)；盐溶液显中性时c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解显酸性时c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解显碱性时c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)＞c(H+)。
（2）影响因素①在稀溶液中，K w只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
②在其它条件一定的情况下，温度升高，K W增大，反之则减小。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2【方法精讲】1、溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)不同（1）常温下水电离出的c(H+)=1×10-7 mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7 mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
（2）常温下溶液中的c(H+)>1×10-7 mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)<1×10-7 mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
2、水的离子积常数的应用水的离子积常数适用于纯水和酸、碱、盐的水溶液。
水的离子积常数K W＝c（H＋）·c （OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K W是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
【典例精讲】【例1】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的（）A．图中A、B、D三点处K W间的关系： B>A>DB．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点【答案】D【解析】A、温度升高，水的电离平衡正向移动，则水的离子积增大，温度不变，水的离子积不变，所以图中A、B、D三点处K W间的关系： B>A=D，错误；B、100℃，K W=10-6×10-6=10-12，pH=10的稀氨水中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，因为氨水中存在未电离的一水合氨，所以等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，而B点表示溶液呈中性，错误；C、温度不变，则水的离子积不变，所以水中加入氯化铵后，促进水的电离，但离子积不变，不会达到C点，错误；D、A为中性，加热会使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，则可能由A点变化到B点，正确，答案选D。
【例2】室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是（） A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）【答案】B【解析】影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值；A、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，K W增大，错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，正确；C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（OH-）增大，错误；D、向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子水解，平衡向正反应方向移动，c（OH-）＞c（H+），错误。
【考题精练】1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④【答案】C【解析】从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH＋4水解)，在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为(由大→小)④>①>②>③。
2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3【答案】A【解析】①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1 mo l·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。
即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。
考点二溶液的酸碱性和pH【知识精讲】1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2、pH（1）定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
（2）pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
（3）pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
3、pH相关计算（1）总体原则①若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；②若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+)=K wc(OH-)求c(H+)，最后求pH。
（2）计算类型及方法(室温下)①酸、碱溶液pH的计算a.强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。
b.强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为 c mol/L，c(OH-)=nc mol/L，c(H+)=K wncmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)。
②酸、碱混合pH计算a.两强酸混合c混(H+)=c1·V1+ c2·V2V1+V2b.两强碱混合c混(OH-)=c1·V1+ c2·V2V1+V2c.强酸、强碱混合(一者过量)先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝|c(H＋)酸V酸－c(OH－)碱V碱|V酸＋V碱将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)∶c(OH－)、V碱∶V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)碱·V碱，故有c(H＋)酸c(OH－)碱＝V碱V酸。
在碱溶液中c(OH－)碱＝10－14c(H＋)碱，将其代入上式得c(H＋)酸·c(H＋)碱＝10－14·V碱V酸，两边取负对数得pH酸＋pH碱＝14－lg V碱V酸。
【方法精讲】1、溶液酸碱性的判断(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。
(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。
(3)等体积等浓度的一元强酸，一元弱碱混合呈酸性。
(4)强酸、强碱等体积混合①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
(5)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
2、溶液的pH计算中常见的盲点(1)不能掌握不同溶液混合后的pH计算技巧。
若是强碱与强碱混合，一定要先将碱溶液的pH转化为c(OH－)后再进行运算，绝对不能直接用pH，即用c(H＋)进行运算。
若是强酸与强碱混合，要先根据化学方程式确定在反应中酸、碱是否恰好完全反应或何种物质过量，然后再计算。
若不在常温下，c(H＋)和c(OH－)换算时按该温度下的离子积常数进行运算。
(2)不能掌握混合溶液的定性规律。