中考化学第二轮复习要点附录五化学反应的先后规律122

化学式反应先后顺序

化学式反应先后顺序标题：化学反应中反应物顺序的重要性及影响因素在化学反应过程中，反应物的先后顺序有时会直接影响到反应速率、产物类型甚至反应能否进行。

这是因为不同的反应物组合和加入顺序可能会引发不同的反应路径，从而产生不同的化学反应动力学行为。

一、反应先后顺序对反应速率的影响例如，在酸碱中和反应中，若将强酸与弱碱分步加入，反应速率将随着弱碱的逐滴加入而持续变化。

如：HCl（aq） + NaOH（aq）→ NaCl（aq） + H2O（l）当HCl过量时，继续加入NaOH，反应速率会随着NaOH浓度的增加而提高，直至HCl完全被中和。

二、反应先后顺序对产物的影响在某些氧化还原反应或者复杂络合反应中，反应物的加入顺序尤为重要，它可能决定最终的产物是什么。

例如：1. 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)2. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)如果先让硝酸银与铜反应，得到的产物是银和硝酸铜；而若先让硝酸银与氯化钠反应，则生成氯化银沉淀和硝酸钠。

可见，反应物的加入顺序改变了最终的化学反应产物。

三、反应先后顺序对反应可行性的影响在一些连串反应中，前一个反应的产物可能是后一个反应的反应物，反应物的加入顺序决定了整个反应链的进行方式。

比如双水解反应中，反应物的加入顺序可能决定是否会发生沉淀反应。

总结来说，化学反应中反应物的先后顺序是一个重要的变量，它不仅能够影响反应速率，还可能改变产物种类或决定反应过程能否顺利进行。

因此，在实际的实验操作以及工业生产过程中，都需要充分考虑反应物的加入顺序，以期达到预期的反应效果。

化学反应规律知识点总结

化学反应规律知识点总结一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生相互作用，形成新的物质的过程。

化学反应包括化学变化和化学平衡两个基本过程。

1. 化学变化化学变化是指化学反应中发生的物质的性质和组成的改变。

常见的化学变化包括氧化、还原、电离、水解、酸碱中和等。

2. 化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和生成物的浓度或物质的量处于一种相对稳定的状态。

在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度或物质的量保持一定的比例关系。

二、化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等不同类型。

1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合成一种新的物质的化学反应。

例如，2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气生成水。

2. 分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。

例如，2H2O → 2H2 + O2，水分解成氢气和氧气。

3. 置换反应置换反应是指一种物质中的原子或离子与另一种物质中的原子或离子交换位置，形成新的物质的化学反应。

例如，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠。

4. 双替换反应双替换反应是指两种物质中的离子相互交换，形成新的物质的化学反应。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

三、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压力等因素有关。

1. 反应物的浓度反应物的浓度越高，化学反应的速率越快。

反之，反应物的浓度越低，化学反应的速率越慢。

2. 温度温度越高，化学反应的速率越快。

高温会增加分子的随机热运动，使分子之间的碰撞频率增加，从而加快化学反应的速率。

3. 压力在气相反应中，压力越高，化学反应的速率越快。

高压会减小气体分子之间的距离，增加分子之间的碰撞频率，从而加快化学反应的速率。

初三化学反应规律汇总(1)

初三化学反应规律汇总
一、需要掌握的反应规律
反应规律例子
1. 碱＋酸性氧化物盐＋水CO
2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
2. 酸＋碱性氧化物盐＋水CuO
＋H2SO4 CuSO4＋H2O
3. 金属＋酸盐＋氢气Zn＋H
2
SO4 ZnSO4＋H2↑
4. 金属＋盐溶液新金属＋新盐Fe＋CuSO
4
FeSO4＋Cu
5. 酸＋碱盐＋水（中和反应）Ca(OH)
2＋2HCl CaCl2＋2H2O
6. 酸＋盐新酸＋新盐（强酸制弱酸）CaCO
3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
7. 可溶性碱＋可溶性盐新碱＋新盐CuSO
4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4
8. 可溶性盐＋可溶性盐新盐＋新盐Na
2
SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
反应规律例子
1. 金属＋氧气碱性氧化物
△
2Cu＋O2 2CuO
2. 非金属＋氧气酸性氧化物C＋O2 点燃CO2
3. 金属＋非金属（除氧气）无氧酸盐2Na＋Cl2 点燃2NaCl
4. 碱性氧化物＋水碱CaO＋H2O Ca(OH)2
5. 酸性氧化物＋水酸CO2＋H2O H2CO3
6. 碱−△−→碱性氧化物＋水
△
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
7. 酸−△−→酸性氧化物＋水
△
H2CO3 H2O＋CO2↑
8. 碱性氧化物＋酸性氧化物含氧酸盐CaO＋SO2 CaSO3。

中考化学知识点复习初中化学实验中的先与后-精选

初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平
零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热
③制取气体
④固体和液体的混合
⑤试验可燃性气体
试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应 2.ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。

实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。

实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸
硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物
可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气
应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

○11检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气
碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

○12检验酸性气体或碱性气体试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

○13金属和盐溶液的置换反应
“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析

中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质和某混合物中的两种物质都能发生化学反应，而且往往存在反应的先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。

下面归类分析初中化学反应的先后顺序及相关习题解法。

第一部分：先后反应常见图像类型【起点开始后，连续出现两个转折点】第二部分：先后反应常见反应类型[一]酸，碱，盐发生复分解反应的先后顺序1.酸与（碱，盐）的混合溶液反应【例题】在NaOH ，Na2CO3，的混合溶液中加入稀盐酸【原因】 Na2CO3和 HCl反应生成的气体CO2会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【小结】先酸碱中和反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后才酸与盐反应： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑2.碱与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】在稀盐酸，CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液【原因】CuCl2与NaOH生成沉淀的Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反应，Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O所以在HCl稀盐酸存在的前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。

只有待稀盐酸反应完，加入CuCl2才与NaOH溶液反应。

【小结】先碱酸中和反应: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O后才碱与盐反应： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl +Cu(OH)2↓3. 盐与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】向稀盐酸，CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【原因】CaCl2和Na2CO3反应生成的沉淀CaCO3又会于稀盐酸反应，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生【小结】先盐与酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后才盐与盐反应： CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl酸碱盐发生复分解反应的先后顺序一般思路：先发生中和反应，其次生成气体反应，再次生成沉淀反应（这里沉淀：指溶于酸的沉淀，如果有不溶酸的沉淀生成，不考虑反应先后次序）【讨论测试】在( NaOH， BaCl2 )的混合溶液中加入稀H2SO4溶液，生成沉淀的图像如何画？[二]酸，金属单质，金属氧化物反应的先后顺序【例题】表面生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中。

2024年中考化学应用重要规律汇总(中考必看)

2024年中考化学应用重要规律汇总（中考必看）一、核心物质的性质规律1．氧气的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5。

(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。

2．二氧化碳的化学性质(1)与水反应，化学方程式为CO 2＋H 2O===H 2CO 3。

(2)与碱反应，如CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。

3．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)CO ＋Cu=====△Cu ＋CO 2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。

4．金属的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4,2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。

(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4，Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2。

注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。

化学反应规律

第五讲化学反应规律一、无化合价变化的非氧化还原反应1.酸、碱、盐、氧化物间的反应规律①酸+碱→不发生双水解的盐+水特例：不发生反应的酸+碱：不属于中和反应的酸+碱：②酸1+盐1→酸2+盐2（必须生成更弱的酸或更难产生自由离子的盐）特例：生成更强的酸也发生的酸+盐：Fe2+Ca2+ CO2Ba2+ 的盐溶液+ SO2→不反应。

〔Ba(NO3)2溶液等硝酸盐 + SO2例外〕Mg2+H2SAl3+③酸+碱性氧化物→盐+水：④碱1+盐1→碱2+盐2（必须生成更弱的碱或更难溶解的盐）注意：铵盐与碱反应时，若是加热或浓溶液之间进行，生成盐+ ，否则生成盐+ ⑤碱+酸性氧化物→盐+水：⑦不溶于水的碱→碱性氧化物+水不溶于水的酸→酸性氧化物+水特例：硝酸、次氯酸、硫代硫酸的分解，有化合价的变化。

碳酸、亚硫酸常温下就分解。

⑧碱性氧化物+水→可溶性碱：注意：若生成的碱是难溶于水的，则上述反应不能发生。

⑨酸性氧化物+水→可溶性的酸：注意：∵硅酸不溶于水，∴二氧化硅不能与水化合；∵二氧化氮不属于酸性氧化物，∴二氧化氮与水的反应不符合上述规律。

2.各种水解反应（就是或相当于是物质与水H-OH发生复分解反应）①盐类的水解常考 NH4+、CO32-、Fe3+、Al3+、S2-：双水解：注意：制备氢氧化铁胶体的反应式：②金属碳化物、金属氮化物的水解实例：电石、氮化镁、NH2Cl、Mg2C3、Al4C3的水解：实例：酯类、卤代烃、二糖（麦芽糖、蔗糖）、多糖（淀粉、纤维素）、肽键的水解3、铵盐、酸式碳酸盐、难溶性碳酸盐的分解：注意：硝酸铵的分解有化合价变化而且分解产物复杂、多样，过程中可能爆炸。

碳酸氢钠在溶液中受热不分解，干态时受热才分解。

不溶于水的碳酸盐才会分解，而且要在高温下。

高锰酸钾、氯酸钾的分解过程中，存在化合价的变化。

4、关于CO2/SO2 CO32-/SO32- HCO3-/HSO3- 的共性二、有化合价变化的氧化还原反应1.置换反应①水溶液中的置换Ⅰ.金属之间的置换：注意：水溶液中金属间的置换按金属活动性顺序表置换，前换后（K、Ca、Na除外，它们会优先与盐溶液中水反应生成，在考虑是否在与盐溶液反应，若反应，写出总反应）金属活动性顺序表：Ⅱ.非金属之间的置换：水溶液中非金属间的置换：按Cl Br I S顺序，前可置换后的阴离子。

初三化学反应规律

第 1 页共 1 页初三化学反应规律
（一）、初中的置换反应有：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（二）、初中的分解反应有：
1、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
２、过氧化氢分解氧气：2H 2O2 MnO 2 2H 2O+O 2↑
３、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
４、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
５、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑
７、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑ ８、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
（三）、初中的复分解反应有：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O ②碱＋酸→盐＋H 2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱
（四）、有沉淀生成的反应有：
① B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ ②Ag ++Cl -=AgCl ↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
高温
△。

中考化学的规律总结(精选9篇)

中考化学的规律总结第1篇1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的'阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

4.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O5.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,_气体等大多数气体. 中考化学的规律总结第2篇中考化学知识点总结之热固性热固性：不可盘绕、质硬、网状。

中考化学规律总结

XX年中考化学规律总结同学们初三紧张而忙碌的学习生活就要开始了，为帮助同学们更好复习化学的根底知识，为您准备了化学知识的规律，希望对您有所帮助!金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反响的顺序是“先远”“后近”。

注意：*单质铁在置换反响中总是变为+2价的亚铁1.等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。

水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，那么证明H+存在。

方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，那么证明H+的存在。

方法3：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，那么证明H+的存在。

2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，那么证明OH-的存在。

方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，那么证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，那么证明OH-的存在。

中考化学上下册知识点归纳

中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。

以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。

3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。

4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。

3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。

2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。

3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。

四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。

2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。

3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。

五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。

2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。

六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。

2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。

结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。

掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。

2020年中考化学知识归纳“化学规律”

2020年中考化学知识归纳“化学规律”
一、金属活动性顺序
二、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。

2.化学反应前后各种量的变化
三、燃烧条件与灭火原理
四、铁生锈的条件和防锈的原理
1.铁生锈的条件：铁与空气（或氧气）和水同时接触，两个条件缺一不可。

2.防锈原理：隔绝空气和水。

五、复分解反应发生的条件
1.生成物中有水、沉淀或气体（即海陆空），满足其一即可。

2.反应物均溶于水或酸（即无酸参加须都溶，但碳酸盐可与酸反应）。

中考化学怎样复习之规律与口诀

中考化学怎样复习之规律与口诀中考化学知识点规律大梳理1.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：某单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

2.金属+酸→盐+H2↑中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

4.物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

中考化学考点精选初中化学规律总结

中考化学考点精选初中化学规律总结1、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。