第二章 第二讲 创新演练大冲关

合集下载

第2章 第4节 创新演练大冲关

第2章  第4节  创新演练大冲关

(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.常温下把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但是没有气体产生的是()A.硫酸铁溶液B.浓HNO3C.盐酸D.硫酸锌溶液解析:Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4.在浓HNO3中钝化,与盐酸反应放出气体,与ZnSO4不反应.答案:A2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()A.FeS B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O4解析:由题意可知,A中的Fe2+与SCN-结合没有颜色改变,但通入Cl2后发生反应,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++SCN-===[Fe(SCN)]2+;所以溶液变为红色.答案:A3.(2011·沈阳模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO-3解析:SO2具有还原性,Fe3+具有氧化性,二者反应生成Fe2+和H2SO4,溶液由棕黄色变为浅绿色,由于溶液中还存在NO-3,H+与NO-3又将Fe2+氧化生成Fe3+,溶液又由浅绿色变为棕黄色,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明SO2已被氧化成SO2-4,所以最终被还原的是NO-3.答案:D4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.1∶7 B.7∶1C.7∶8 D.8∶7解析:溶液中发生的反应有:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,由于a g铁粉反应后得到a g铜,而第一个反应是固体增重的反应,因此铁粉在与CuSO4溶液反应后,又继续与H2SO4反应,n(Cu)=n(CuSO4)=a64mol,n(H2SO4)=(a-a64×56)/56=a7×64mol,n(CuSO4)∶n(H2SO4)=7∶1.答案:B5.(2011·宿州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是() ①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3滴入苯酚中⑥FeCl3与NaHCO3反应⑦FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥⑦B.③④⑥C.④⑥⑦D.①③⑤⑦解析:①、②、③均发生氧化还原反应,Fe3+表现氧化性,与Fe3+的水解无关;⑤生成络离子,与Fe3+的水解无关:Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+④水解生成Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)+3H+⑥相互促进水解:Fe3++3HCO-3===Fe(OH)3↓+3CO2↑⑦由于FeCl3水解显酸性,滴入石蕊试液变红色:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+答案:C6.某学生设计了如图所示的方法,鉴定盐A的组成成分.由此分析,下列结论中正确的是()A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液解析:HNO3具有强氧化性,可氧化Fe2+,A中不一定有Fe3+,A不正确;C与KSCN 溶液反应溶液呈红色,说明C中含Fe3+,B正确;AgI为黄色沉淀,C不正确;A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物,D不正确.答案:B7.(2011·金华模拟)下列关于铁的各种说法中正确的是()A.铁是26号元素,位于元素周期表第4周期,第ⅧB族B.铁可与氢氧化亚铁反应C.绿矾晶体可用于净水,是利用了其还原性D.FeO与浓HNO3反应,有红棕色气体放出解析:铁是26号元素,位于元素周期表中第四周期,第Ⅷ族,选项A错误;铁与Fe(OH)2不反应,选项B错误.绿矾晶体可用于净水,是利用Fe2+的水解后最终能制得Fe(OH)3胶体,选项C错误;FeO具有还原性,能还原浓HNO3产生红棕色NO2气体.答案:D8.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解.在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为()A.11.2 g B.5.6 gC.2.8 g D.无法确定解析:据题意反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,可知反应后的溶液中溶质只有FeCl2,则据守恒关系有:Fe—FeCl2—2HCl.n(Fe)=12n(HCl)=12×0.1 L×1 mol·L-1=0.05 molm(Fe)=0.05 mol×56 g·mol-1=2.8 g答案:C9.(2011·滁州模拟)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:4种阳离子的氧化性强弱顺序为:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+,故加入的0.1 mol Fe 只能还原Ag+和Fe3+.据铁元素守恒知溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶2.答案:A10.(2011·泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=1.1256mol=0.02 mol,n(Fe3+)=25×21000mol=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+===3Fe 2+可知Fe 3+过量,加入KSCN 显红色.反应后溶液中n (Fe 2+)=3n (Fe)=0.06 mol ,溶液中n (Fe 3+)=0.05 mol -2n (Fe)=0.01 mol ,氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2,D 项不正确.答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(9分)(2011·南京模拟)钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答:(1)两种金属中,最高价氧化物的水化物属于强碱的是__________________(填化学式),由此说明,钠的金属性比铁________(填“强”或“弱”).(2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质.检验硫酸亚铁是否变质的试剂是________(填序号).①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN 溶液(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_____________________________.答案:(1)Na 强 (2)③ (3)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)312.(14分)A ~J 分别表示中学化学中常见的物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出):已知:A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含有同一种元素;G 为主族元素的固态化合物.(1)写出物质的化学式:E____________,F_____________,J__________. (2)写出反应的化学方程式:①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. (3)生成32 g H 需要转移________ mol 电子.解析:题目中E 、F 含同一种元素,又E ――→空气F ,说明含在E 、F 中的元素必为变价元素,且又是氢氧化物,故必含铁元素,反推B 为Fe 3O 4,则A 为Fe ;由G 加冰晶石电解条件和铝热反应推知I 为Al ,H 为O 2,J 为Na[Al(OH)4];由每生成1 mol O 2转移4 mol 电子,得32 g O 2需转移4 mol 电子.答案:(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na[Al(OH)4] (2)①3Fe 3O 4+8Al=====高温9Fe +4Al 2O 3 ②Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ③4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3 (3)413.(14分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去).(1)装置B 中发生反应的化学方程式是____________________________________. (2)装置E 中的现象是___________________________________________________. (3)停止反应,待B 管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤.简述检验滤液中Fe 3+的操作方法:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体,设计流程如下:滤液――→Cl 2ⅠFeCl 3溶液,ⅡFeCl 3·6H 2O 晶体①步骤Ⅰ中通入Cl 2的作用是______________________________________________. ②步骤Ⅱ从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括:________________. ③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)_______________. 解析:(1)因为A 中产生的水蒸气通过B 时与铁发生反应生成Fe 3O 4和H 2,所以化学方程式为3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2. (2)由B 中反应产生的H 2通过D 干燥进入E ,与CuO 反应产生红色的Cu 和水蒸气,故现象为黑色固体变为红色,右端管壁有水珠生成.(3)由于B 管中反应后固体的主要成分为Fe 3O 4,与盐酸反应产生Fe 2+和Fe 3+,检验Fe 3+可加入KSCN 溶液看溶液是否变红色.(4)由于(3)的滤液中含有Fe 2+,通入Cl 2可将Fe 2+氧化为Fe 3+,又由于FeCl 3易水解,故只能加热浓缩后,用冷却结晶的方法使FeCl 3·6H 2O 析出,然后过滤.保持盐酸过量是为了抑制FeCl 3的水解.答案:(1)3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2 (2)黑色固体变为红色,右端管壁有水珠生成(3)取少量溶液,滴入几滴KSCN 溶液,观察溶液是否变红色 (4)①将Fe 2+氧化成Fe 3+②加热浓缩,冷却结晶,过滤 ③Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +,过量盐酸抑制FeCl 3的水解14.(13分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属.某实验小组用铁进行如下实验:(1)取少量纯铁粉与足量的稀H 2SO 4反应,在不影响产生H 2总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)________.①加热 ②滴加少量浓HNO 3 ③滴加少量CuSO 4溶液(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓H 2SO 4在加热时反应制得FeSO 4.同学们认为不可行,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO 4·7H 2O.请填写空白: 过量铁粉――――→试剂( )加热悬浊液――――→操作( )滤液―――――→冷却结晶FeSO 4·7H 2O (3)乙同学用m g 废铁屑(已除去表面油污)与足量稀H 2SO 4反应,准确测定反应生成的H 2的体积,实验数据记录如下:①若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率,则30 s 至85 s 内该反应的速率为________.②完全反应后测得产生气体的体积为V mL(已折算成标准状况),则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m 、V 的代数式表示)________________________.③若实验操作无误,但测得铁的质量分数总是大于实际值,原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析:(1)滴加少量CuSO 4溶液,能加快反应速率,但CuSO 4消耗Fe ,使产生H 2的量减少.(2)浓H 2SO 4过量时,不可能生成FeSO 4.(3)③正常情况下,测得Fe 的质量分数应小于实际值,因为Fe 3+会消耗Fe ,在操作无误的情况下测得Fe 质量分数大于实际值,很可能含能生成H 2的杂质.答案:(1)①(2)加热时少量铁粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4稀硫酸热过滤(3)①1055mL·s-1(或0.182 mL·s-1)②56V22 400m(或V400m或56V22 400m×100%或V400m×100%)③废铁屑中含有能与稀H2SO4反应产生H2的杂质,且等质量杂质产生H2的量大于Fe 产生H2的量。

第2章 第1节 创新演练大冲关

第2章  第1节  创新演练大冲关

(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列物质的分类,正确的是()A.纯盐酸——纯净物B.Fe(OH)3胶体——纯净物C.氯化银——无氧酸盐D.一氧化氮——酸性氧化物解析:盐酸是HCl的水溶液,属于混合物.胶体属于混合物.氯化银是盐酸盐,盐酸是无氧酸.一氧化氮既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,属于不成盐氧化物.答案:C2.(2011·湖北八市质检)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法.如果按某种标准能将FeSO4、NO2、K2MnO4、Cu3P划为一类物质,则下列物质中不能划分为此类物质的是()A.Na2O2B.NOC.Al2(SO4)3D.NaClO解析:C中Al、S均处于最高价态,而其他各项中均有元素处于中间价态.答案:C3.(2011·佛山模拟)生物学家借助新的显微技术,成功观察到半径小于200 nm 的粒子.下列分散系中,分散质微粒半径最小的是()A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液解析:溶液粒子半径最小.答案:D4.下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m),因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷解析:A项为盐析的过程,盐析为可逆过程,并且属于物理变化;B项胶体属于一种分散系而纳米材料则不是;C项属于胶体的聚沉,即在胶体中加电解质,电解质电离产生与胶体粒子带相反电荷的离子中和了胶体粒子所吸附的电荷,消除了胶体粒子间的相互斥力,从而使胶体发生聚集,形成大颗粒而沉淀,Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3,沉淀溶解;D项烟尘形成的分散系为气溶胶,带电,所以可以利用高压电除尘.答案:B5.(2011·青岛模拟)下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析:选项A中,纯碱属于盐,不是碱.选项B中,虽然BaSO4在水中溶解度很小,但BaSO4溶于水的部分完全电离,而且熔化状态下也可完全电离,因此BaSO4为强电解质.选项C中,Mg、Al、Cu因活泼性不同,其一般的冶炼方法分别是:电解法、电解法、热还原法.答案:D6.(2011·南平质检)下列关于氧化物的叙述正确的是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应解析:和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物,所以酸性氧化物都可以和强碱反应,A项正确;二氧化氮可以和水反应生成酸,但它不是酸性氧化物,B项错误;Mn2O7是金属氧化物,但不是碱性氧化物,C项错误;CO不跟酸反应,也不和碱反应,D项错误.答案:A7.(2011·海南嘉积中学质检)实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放.现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图.做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()解析:按酸、碱、盐、指示剂顺序排列,故BaCl2应放盐列.答案:C8.甲、乙是两种常见的短周期元素的单质,其有关物质的转化如图所示,其中C为白色沉淀,D为气体,下列说法不.正确的是()A.D只能为酸性气体B.D可能为酸性气体C.D可能为碱性气体D.A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀解析:依据A物质在一定条件下可生成白色沉淀C和气体D,又是由短周期元素的单质化合而成,则A可能是Al2S3或Mg3N2,因二者与H2O反应均产生白色沉淀和气体,则气体可能是酸性气体H2S或碱性气体NH3,沉淀C则是Al(OH)3或Mg(OH)2.答案:A9.(2011·岳阳一中质检)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2B.N2—NO—NO2—HNO3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4D.Fe—FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3解析:A中Al2O3→Al(OH)3.B中S→SO3,D中FeO→Fe(OH)2通过一步反应均不能实现.答案:B10.(2011·浙江五校联考)向胶体中加入电解质能使胶体凝聚.使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol·L-1)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚力越大,实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是()A.NaCl B.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO4解析:Fe(OH)3胶体微粒带正电,所以PO43-的“聚沉值”最小.答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)已知反应:①X(酸)+Y(碱)→NaCl+水;②Y(碱)+W(盐)→NaCl+难溶性碱;③Z(盐)+H(盐)→NaCl+难溶性盐.则(1)X的名称是________;Y的化学式是________.(2)盐W中一定含有________元素.(3)写出盐Z和盐H反应的化学方程式:___________________________________________________________________________________________________________.解析:此题是对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系的考查,做题时应依据质量守恒定律.需要强调的是:一要注意审题,看清题目要求写化学式还是名称;二要开阔思维,如(3)答案随题干③中难溶性盐变化而变化.答案:(1)盐酸NaOH(2)氯(3)CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(合理即可)12.(12分)在如图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们中学化学所学的物质.C 为一种黑色粉末,D为一种气体.请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀.则A为________;D可能为________________.(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为________.(3)若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为_______;F可能为________.解析:由题中框图关系可知,黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质,应为氧化铜被还原.因为D点燃可生成B,若D为氢气,B为水,若D为CO,B为CO2,C为CuO,A为Cu.因CuO可与酸反应,所以I为酸,E为铜盐,当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时,F应为可溶性碱,H为盐.因H为难溶性盐,则F为Ba(OH)2,H为BaSO4,I为H2SO4.若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则根据复分解反应的规律H为难溶性盐,若I为HCl,则E为CuCl2,F为AgNO3,G为Cu(NO3)2,H为AgCl;若I为H2SO4,则E为CuSO4,F为BaCl2,G为CuCl2,H为BaSO4.答案:(1)Cu H2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4AgNO3或BaCl213.(14分)今有下列两组单质Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2Ⅱ.Fe、Na、Al、Si(1)试将每组单质从不同角度进行分类.每种分类都可分别挑选出一种单质,它跟其他单质属于不同“类”.将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内.挑选依据仅限于以下四种:A.其组成元素不属于金属(或非金属);B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族;C.其组成元素不属于周期表中的同一周期;D.其组成元素不属于主族元素;(2)Ⅱ组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:____________________________________.(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物.用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L -1的其中一种化合物的水溶液,可制得一种红褐色胶体.①反应的化学方程式为__________________________________________________. ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?___________________________________________________________________________________________________ ③向该胶体中逐滴加入H I 稀溶液,会出现一系列变化.a .先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________________.b .随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________. 解析:(1)第Ⅰ组物质可以根据B 依据找出不同“类”的单质,第Ⅱ组物质可以根据A 、C 、D 依据找出不同类的单质.(2)Al(OH)3与NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH -===[Al(OH)4]-.(3)①由题意知,该化合物为FeCl 3,反应的化学方程式为FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl.②可利用该分散系能否产生丁达尔现象来判断胶体是否制备成功.③Fe(OH)3胶体中加入少量电解质HI 出现聚沉生成Fe(OH)3沉淀.当Fe(OH)3聚沉完后又与加入的强酸HI 发生酸碱中和同时又发生2Fe 3++2I -===2Fe 2++I 2,沉淀溶解.答案:(1)S Si Fe Fe B A C D(2)Al(OH)3+OH -===[Al(OH)4]-(3)①FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl②若该分散系能产生丁达尔现象,则制备成功;否则,不成功.③Fe(OH)3胶体中加入少量电解质HI 出现聚沉生成Fe(OH)3沉淀 2Fe(OH)3+6H ++2I -===2Fe 2++I 2+6H 2O14.(14分)(2011·郑州质检)取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为__________________________,反应后得到的溶液呈________色.用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________________________,此反应属于________________(填反应类型).(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl 3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体.(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别______________________________.(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图1所示.放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,再向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,可观察到的现象为________.该操作名称为________.(5)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图2所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是____________________________________________________________________.(6)已知Al(OH)3胶体能够净水,理由为________________________,Fe(OH)3胶体________ (填“能”或“不能”)净水.解析:碱性氧化物与酸反应生成盐和水,方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,溶液呈棕黄色.(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应.(2)主要考查Fe(OH)3胶体的制备.(3)区分溶液和胶体常用丁达尔效应.(4)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜,而Cl-可以,加入AgNO3溶液,产生AgCl沉淀.(5)考查电泳这一性质,Fe(OH)3胶粒带正电,向阴极移动.(6)胶体净水主要利用表面积大,吸附能力强这一性质.答案:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O棕黄(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)有白色沉淀生成渗析(5)阴Fe(OH)3胶粒带正电,通电后向阴极移动(6)Al(OH)3胶粒具有巨大的表面积,可吸附水中的悬浮物而聚沉能。

选修二 第2节 创新演练大冲关

选修二  第2节  创新演练大冲关

一、选择题1.根据陶瓷的生产原理,可以得出硅酸盐工业的一般特点是()①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A.只有①③B.只有②③C.①②③④D.只有③④解析:陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体.其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化.故①②③④正确,应选C.答案:C2.(2011·聊城模拟)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼.下列说法不.正确的是() A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e-D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析:由Fe3O4+8e-―→3Fe+4O2-,知1 mol Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8 mol 电子.答案:C3.角膜接触镜俗称隐形眼镜,其性能要有良好的透气性和亲水性,目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是()A.聚乙烯B.聚氯乙烯解析:—OH是极性基团,具有亲水性.答案:C4.下列有关金属冶炼的说法不.正确的是()A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析:金属铝只能用电解法制备,不能用氢气还原.答案:B5.(2011·南京模拟)2007年12月22日,沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞,谱写了我国考古工作的新篇章.下列叙述中不.正确的是( ) A .出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B .古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C .随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品,以铁制品被腐蚀得最厉害D .据推测,为“南海一号”提供动力的物质是可燃冰解析:可燃冰是积沉海底深处的水合甲烷,目前我国尚未开采.答案:D二、非选择题6.(2011·三亚模拟)工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al 2O 3,含有Fe 2O 3杂质)中得到纯净的Al 2O 3,然后电解Al 2O 3得到铝.下图是从铝土矿中提纯Al 2O 3的简单示意图.其中涉及的一个反应是:2Na[Al(OH)4]+CO 2===Na 2CO 3+2Al(OH)3↓+H 2O(1)图示(1)的实验操作是________;图示中②加入的试剂是______________.(2)试推断物质:B_________,C________,H_________,F________.(填化学式)(3)写出化学方程式:①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析:溶液B 中通入CO 2产生沉淀,说明B 溶液为Na[Al(OH)4]溶液,则向铝土矿中加入的试剂①是NaOH 溶液,操作(1)是过滤;则D 为Na 2CO 3溶液,反应②为:Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaOH.答案:(1)过滤 Ca(OH)2(2)Na[Al(OH)4] Fe 2O 3 CaCO 3 Al 2O 3(3)①Al 2O 3+2NaOH +3H 2O===2Na[Al(OH)4]②Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH③2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O ④2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al +3O 2↑7.(2011·福州模拟)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________,在电化学腐蚀中,负极反应是______________,正极反应是__________________;(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________________________________;(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是______________________________________________________________________________________________(答两种方法).解析:(1)注意`联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别,不纯的金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,较活泼的金属失电子而被氧化,分析题中实验可知,实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀,其中负极反应是Fe―→Fe2++2e-,正极反应是O2+2H2O+4e -―→4OH-.(2)对比实验1和3可得出湿度增大,可使铁锈蚀速率加快;对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率;对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率;对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快.(3)为防止铁的锈蚀,根据铁锈蚀的类型,可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法,还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀.答案:(1)3、4、5、6Fe―→Fe2++2e-2H2O+O2+4e-―→4OH-(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层,牺牲阳极的阴极保护法等(任答两种,合理即可)8.(2011·厦门质检)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析.由下表可知,在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫.因此从效益和环境保护角度出发,应该考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当处理.烟泥样品部分元素质量分数表某同学设计了如下方案:试回答下列问题:(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.(2)写出本方案中可用于处理废气的方法(用化学方程式表示):____________________ ____________________________________________________.(3)步骤⑤中所用的操作方法是______________________________________________.(4)在步骤④中,可以选用________试剂从混合液A 中得到铜.解析:烟泥在空气中加热时会发生如下反应:2Cu +O 2=====△ 2CuO 、2Zn +O 2=====△2ZnO 和S +O 2=====△SO 2,所以得到的废气中含SO 2,可以用廉价的石灰乳来处理;得到的固体加入稀硫酸后发生如下反应:CuO +H 2SO 4===CuSO 4+H 2O 、ZnO +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2O ,再加入过量锌将CuSO 4中的Cu 置换出来,用稀硫酸将过量的锌转化为ZnSO 4,得到纯净的铜;将两步反应得到的ZnSO 4溶液合并,然后加热、蒸发、结晶即得ZnSO 4固体.答案:(1)①2Cu +O 2=====△2CuO ②CuO +H 2SO 4===CuSO 4+H 2O(2)Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O(3)加热、蒸发、结晶 (4)过量Zn 粉和稀硫酸9.氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料.其中氯气用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等.(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________.(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:①石英砂的主要成分是________,在制备粗硅时,焦炭的作用是______________________.②由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是:__________________________.(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC 塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过______、消去和________三步主要反应生产的.生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品,该副产品是________________.解析:(1)2NaCl +2H 2O=====通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑. (2)用Cl 2制备高纯硅涉及反应:2Cl 2+Si(粗)=====△SiCl 4,体现了氯气的强氧化性,再由SiCl 4制取高纯硅,用H 2使之还原,用SiCl 4得到高纯硅的化学方程式为:SiCl 4+2H 2=====高温 Si +4HCl.(3)Cl 2在有机合成中的应用一般体现在利用加成反应制取聚氯乙烯,先发生反应:CH 2===CH 2+Cl 2―→ClCH 2CH 2Cl ,再通过脱去一分子HCl ,使之形成含双键的氯乙烯,加聚即可得聚氯乙烯,即CH 2ClCH 2Cl ――→一定条件CH 2===CHCl +HCl , n CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl. (4)在两种材料制备反应中可得副产品HCl.答案:(1)2NaCl +2H 2O=====通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ (2)①SiO 2 作还原剂 ②SiCl 4+2H 2=====高温Si +4HCl (3)加成 加聚 CH 2===CH 2+Cl 2――→一定条件 CH 2ClCH 2ClCH 2ClCH 2Cl ――→一定条件 CH 2===CHCl +HCln CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl (4)HCl10.(2011·德州模拟)分析下面两个案例并回答有关问题.(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示,河流中W 、X 、Y 、Z 处某次水样抽测结果如下表所示.①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________;②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土.拟在该地区建设大型炼铁厂.①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成有规模的工业体系.据此确定下图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________;②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________;③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)_________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析:(1)从给出的数据看,X 处水样呈碱性,Y 处水样呈酸性,Z 处水样缺氧.(2)①某地区有丰富煤矿可建立发电厂和焦化厂,有丰富赤铁矿和石灰石可建立炼铁厂,有丰富的石灰石和黏土可建立水泥厂.②高炉炼铁中得到生铁的反应为Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2,产生炉渣的反应为CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑.③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应建立污水处理系统.将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2,减少对空气的污染.用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料.用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料.答案:(1)①造纸厂排放的碱性污水使X 处河水pH 升高,火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放,造成Y 处等的河水pH 降低②化肥厂、农田及生活污水使Z 处河水富营养化,水温较高,适于藻类等水生植物生长,河水中的溶解氧被大量消耗,导致鱼类死亡(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂②Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO 3)作为生产水泥的原料;用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料;将石灰石煅烧成生石灰,用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2,减少对空气的污染;建立污水处理系统.(答出2种,合理即可)。

第二单元 第10课 创新演练·大冲关

第二单元  第10课  创新演练·大冲关

第二单元第10课创新演练·大冲关办洋货,他可以到一个钱庄……押借一笔款项,……(然后)将订货单寄予他在上海的代理人;钱庄经理也通知与他有关系的上海钱庄或其分庄,由后者向洋行或其中国的代理人处付予这笔款项。

”可见此时的钱庄()A.已经完全变成了洋行的附庸B.在中外贸易中居于关键地位C.一般不愿支持土货出口业务D.在洋货内销中具有重要作用解析:A、C两项未在材料中体现;材料主要说的是商人从上海购买洋货,B项“中外贸易”范围太大。

答案:D[来源:学_科_网]3.(2019·海南高考)1889年张之洞调任湖广总督,选址汉阳建铁厂。

如下图所示,他对选址的主要考虑是()[来源:1ZXXK]A.节约生产成本B.便于官府监管C.带动民用企业D.与洋商争利解析:铁厂的选址,从成本、利润的角度都应该选在铁矿附近,看图汉阳铁厂距离铁矿很远,可见其选址主要考虑的是官府如何有效监管。

答案:B4.19世纪40-60年代,中国一些传统制造业,如纺织业、制针业等日益衰落,但制茶、缫丝、酱菜、皮革加工等传统制造业却意外获得较快发展。

材料中这些制造业“意外获得较快发展”的主要原因是()A.近代民族资本主义工业兴起B.洋务派大力兴办近代工业C.清政府允许民间开设工厂[来源:1ZXXK]D.中国沦为西方的原料产地解析:注意时间:19世纪40-60年代。

鸦片战争后,中国逐渐被卷入资本主义世界市场,成为西方国家的原料产地。

A项中近代民族资本主义工业兴起于19世纪70年代前后;B项洋务运动始于19世纪60年代;清政府在甲午战争后为扩大税源,一度放宽了对民间设厂的限制,C 项也可排除。

答案:D5.历史学家余英时在研究中国近代历史的过程中提出了“转石效应”——改革往往牵一发而动全身,一经发动,便如危崖转石,非达于平地不止,经济体制改革初见成效之后,浪潮就会冲击到法律和政治领域。

依据上述观点,在中国近代史上引发“转石效应”的历史事件是()A.戊戌变法B.辛亥革命C.洋务运动D.新文化运动解析:本题考查材料解析能力。

高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版

高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2.离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实: 如:Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++ 3Cu(错)。 错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确:Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1.离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”,要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸 盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质:难溶的物质,弱酸、弱碱 和水(难电离的),气体,单质,氧化物。
4.将下列不能大量共存的离子连起来。
①H+ ②Ag+
A.CO32- B.Cl-
③Ba2+
C.Fe3+
④OH-
D.Mg2+
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析:CO32-和 H+反应生成 CO2,和 Ba2+生成 BaCO3 沉 淀,和 Ag+生成 Ag2CO3 沉淀;Cl-和 Ag+生成 AgCl 沉淀, Fe3+、Mg2+与 OH-反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案:①-A ②-A、B ③-A ④-C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为:Ba2+
+SO24-===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下,CO32-、Na+、SO42-、Ba2+能够大量

消防大冲关教案

消防大冲关教案

消防大冲关教案教案标题:消防大冲关教案教学目标:1. 了解火灾的危害和预防措施。

2. 学习如何正确使用灭火器材。

3. 培养学生的消防安全意识和自我保护能力。

教学准备:1. PowerPoint幻灯片或其他教学工具。

2. 消防设备模型(灭火器、灭火器材等)。

3. 消防安全宣传资料和视频。

教学过程:引入:1. 利用幻灯片或视频展示真实的火灾场景,引起学生的兴趣和关注。

2. 引导学生讨论火灾对人们生命和财产的危害。

知识讲解:1. 通过幻灯片或其他教学工具,向学生介绍火灾的成因和分类。

2. 讲解火灾的预防措施,包括日常生活中的安全用火、用电等注意事项。

示范演练:1. 展示不同类型的灭火器材,并详细介绍其使用方法和注意事项。

2. 请一名学生扮演火灾发生时的受困者,其他学生分组进行模拟灭火演练。

小组讨论:1. 将学生分成小组,让他们讨论并列举火灾可能发生的场景和应对措施。

2. 每个小组选择一种场景,并设计一个应对火灾的应急预案。

总结:1. 通过幻灯片或其他教学工具,总结本节课所学的消防知识和技能。

2. 强调学生在日常生活中要保持消防安全意识,并鼓励他们在家庭和社区中宣传消防安全知识。

作业:1. 要求学生撰写一份消防安全宣传海报,内容包括火灾的预防措施和应对方法。

2. 要求学生在家中检查消防设备的状态,并写一份报告。

教学评估:1. 观察学生在模拟灭火演练中的表现。

2. 评估学生撰写的海报和报告的内容和准确性。

拓展活动:1. 邀请当地消防员来校进行消防安全知识讲座和实际操作演示。

2. 组织学生参观当地的消防站,了解消防员的工作和装备。

注意事项:1. 确保教室和实验场地的安全性。

2. 提前准备好消防设备模型和宣传资料。

3. 鼓励学生积极参与讨论和演练,提高他们的实际操作能力。

以上是一个关于消防大冲关教案的示例,你可以根据具体教学要求和学生的年龄特点进行适当的调整和修改。

第二章 第二节 第二课时 北半球冬、夏季气压中心 气压带和风带对气候的影响

第二章 第二节 第二课时 北半球冬、夏季气压中心 气压带和风带对气候的影响

(3) 当C地盛行西北季风时,此时被切断的气压带和亚欧
大陆上的气压中心分别为
A.副热带高气压带 B.副极地低气压带 C.副热带高气压带 D.副极地低气压带 亚洲高压 亚洲高压 亚洲低压 亚洲低压
(
)
[解析]
第(1)题,根据海陆轮廓判断,A位于中国东
部,1月盛行西北季风。第(2)题,B地为南亚季风区,夏 季西南风来自热带印度洋地区,高温湿润;夏季风是气 压带、风带移动形成的,势力强盛;夏季风来得早、退
2.北半球冬、夏季的气压中心是如何形成的?
提示:可简单总结为:陆高切低,陆低切高。
①冬季,亚欧大陆上的蒙古—西伯利亚高压(亚洲高 压)切断了随太阳直射点南移而来的副极地低气压带,使 副极地低气压带的残余部分退到海洋上,在太平洋上的叫 阿留申低压。
②夏季,亚欧大陆上的印度低压(亚洲低压)切断了随
太阳直射点北移而来的副热带高气压带,使副热带高气压 带的残余部分退到海洋上,在太平洋上的叫北太平洋高压 (夏威夷高压),在大西洋上的叫亚速尔高压。
(
)
[解析]
本题考查气候的影响因素,侧重考查学生调
动并运用相关知识分析实际问题的能力。第(1)题,三地
纬度都在北纬30°~40°之间,冬季时受南移的盛行西
风影响,降水较多。第(2)题,耶路撒冷在地中海沿岸,
海拔较低,冬季气温较高;喀布尔地处山区,海拔高,
故冬季气温较低。
[答案] (1)A (2)B
(2)图中亚洲东部C点的风向是
A.东南风 C.东北风 B.西北风 D.西南风
(
)
(3) 当图示的气压中心强盛时,下列说法正确的是( A.此时印度半岛盛行西南季风 B.冰岛受到低压中心控制 C.密西西比河正处于丰水期 D.地球公转速度最慢

第二章 第一节 共价键

第二章  第一节    共价键

返回
(3)常见分子中的键角:CO2分子中的键角为180°,为 直线形分子;H2O分子中键角为105°,为V形分子;CH4 分子中键角为109°28′,为正四面体形分子。
返回
4.键能与反应热的关系 (1)定性关系:化学反应中发生旧化学键断裂和新化学 键形成,如果化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量大
n=2时,键角等于180°;
n=3时,键角等于120°; n=4时,键角等于109°28′。
返回
1.等电子原理和等电子体 (1)概念: 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化
学键特征,它们的许多性质是相近的,此原理称为等电子
原理。满足等电子原理的分子互称为等电子体。
返回பைடு நூலகம்
(2)注意:
①等电子体的价电子总数相同,而组成原子的核外电
返回
a.s­s σ键: 由两个 s 轨道重叠形成的σ键,如H—H。
b.s­p σ键: 由一个 s 轨道和一个 p 轨道重叠形成的σ键,如H—Cl。
返回
c.p­p σ键: 由两个 p 轨道重叠形成的σ键,如Cl—Cl。
③特征:
以形成化学键的两原子核的 连线 为轴作旋转操作,共
价键原子轨道的图形 不变 ,这种特征称为 轴对称 ,σ键 的强度
EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I,稳定性HF>HCl>HBr>HI。
返回
2.键长 (1)因成键时原子轨道发生重叠,键长小于成键原子的 原子半径之和。 (2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短,
键能越大,共价键越稳定。
3.键角 (1)键角决定分子的立体结构。 (2)多原子分子中共价键间形成键角,表明共价键具有 方向性。
返回
常见等电子体的推断

生长素类似物的应用及其他植物激素-PPT课件

生长素类似物的应用及其他植物激素-PPT课件
18
19
20
[例1] (2010·海南高考)某植物种
子成熟后需经低温贮藏才能萌发,为探
究其原因,检测了该种子中的两种植物
激素在低温贮藏过程中的含量变化,结果如图。根据激
素的作用特点,推测图中a、b依次为
()
A.赤霉素、脱落酸
B.细胞分裂素、生长素
C.脱落酸、细胞分裂素
D.赤霉素、乙烯
21
[解析] 赤霉素具有促进种子萌发的作用,脱落酸具 有抑制细胞分裂、促进叶和果实的衰老脱落的作用。刚成 熟的种子中含有较多的脱落酸,抑制种子萌发,经低温处 理后,脱落酸减少,赤霉素含量增多,促进种子萌发。结 合图示可知a为赤霉素,b为脱落酸。
25
答案:(1)顶芽 生长素 细胞分裂素 对抗生长素 (2)侧芽的伸长 分生 (3)植物激素
26
27
1.植物生长发育过程中各种激素之间的相互作用 (1)植物的生长发育过程是多种激素相互作用,共同 调节的,决定植物某一生理效应的往往不是某种激素的 绝对量,而是各种激素之间的相对含量。 (2)植物生长发育过程,在根本上说是基因组在一定 时间和空间上程序性表达的过程,环境变化会影响基因 的表达,激素调节只是其中的一种调节方式。
5
6
一、植物生长素类似物
(1)概念:通过化学方法合成和筛选的一些 结构和
生理作用 与生长素相似的物质。 (2)种类: 吲哚丁酸 、萘乙酸(NAA)、 (3)优点:价格便宜、 效果稳定 。
2,4D 等。
(4)应用:
①促进 扦插枝条生根 ; ②防止落花落果; ③促进 果实发育 ; ④控制性别分化。
(2)比较曲线 4 与 5,可知赤霉素能明显促进 __________。而在完整豌豆植株的顶芽中,赤霉素产生于 __________组织。

专题九 一 创新演练·大冲关1

专题九   一   创新演练·大冲关1

(时间:25分钟满分:50分)一、选择题(每小题4分,共32分)[来源:学&科&网Z&X&X&K]1.19世纪末,维新运动兴起的原因和条件包括()①早期改良主义思潮的影响②甲午战争加深了民族危机③近代民族工业的初步发展④资产阶级开始登上政治舞台A.①②④B.②③④C.①②③D.①②③④[来源:]解析:①②是维新运动兴起的条件,③是维新运动兴起的根本原因,④是维新运动兴起的阶级基础,因此①②③④皆符合题意,选D。

答案:D2.一位现代学者在评论一部历史文献时说:“在这里,孔子已经换上了西装。

”这一评论指的是()A.董仲舒笔下的孔子B.李贽笔下的孔子C.维新变法时期康有为笔下的孔子D.新文化运动时期陈独秀笔下的孔子解析:本题旨在考查学生分析理解能力。

孔子换上西装说明把儒家思想和西方资产阶级思想相结合。

[来源:]答案:C[来源:1]3.康有为把西方资本主义的政治学说同传统的儒家思想相结合,宣传维新变法的道理。

这反映出的根本问题是()A.中国的封建顽固势力相当强大B.中国民族资产阶级具有软弱性C.中国的封建传统思想根深蒂固D.中国民族资产阶级日趋成熟解析:A、C两项属于外因,D项不符合史实,B项是内因,根本原因应从内因上去找。

答案:B[来源:1ZXXK]4.中国民族资产阶级作为独立的政治力量登上历史舞台是在()A.19世纪中期B.19世纪末C.20世纪初期D.20世纪中期解析:本题实质上考查戊戌变法的时间。

以维新变法运动的兴起为标志,中国民族资产阶级作为独立的政治力量登上历史舞台。

答案:B5.19世纪末,维新变法从一种思潮得以发展为一场政治运动,关键是()A.维新派发展资本主义的主张符合历史发展趋势B.争取得到光绪帝的支持C.维新派拥有广泛的阶级基础D.维新派把维新变法与救亡图存结合起来解析:19世纪末,中国社会面临严重的民族危机。

维新派将发展资本主义和救亡图存相结合,体现了历史的发展方向。

高中化学 第二章 第二节 化学能与电能应用创新演练 新

高中化学 第二章 第二节 化学能与电能应用创新演练 新

【三维设计】2014高中化学 第二章 第二节 化学能与电能应用创新演练 新人教版必修2[随堂基础巩固]1.下图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是( )解析:由构成原电池的条件知,D 项不能形成闭合回路,不能构成原电池。

答案:D2.如图是Zn 和Cu 形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )①Zn 为正极,Cu 为负极 ②H +向负极移动③电子是由Zn 经外电路流向Cu ④Cu 极上有H 2产生⑤若有1 mol 电子流过导线,则产生的H 2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn -2e -===Zn 2+A .①②③B .③④⑤C .④⑤⑥D .②③④解析:在该原电池中,Zn 比Cu 活泼,故Zn 作负极,Cu 作正极,电子由Zn 流出经导线流向Cu ;负极反应为Zn -2e -===Zn 2+,正极反应为2H ++2e -===H 2↑,故每转移1 mol 电子时,产生0.5 mol H 2;在溶液中H +向正极移动,SO 2-4向负极移动。

答案:B3.已知空气-锌电池的电极反应为 锌片:Zn +2OH --2e -===ZnO +H 2O , 碳棒:12O 2+H 2O +2e -===2OH -。

据此判断,锌片为( ) A .正极,被还原 B .正极,被氧化 C .负极,被还原D .负极,被氧化解析:由方程式可知:Zn 失去电子,化合价升高,被氧化为原电池的负极。

答案:D4.某原电池的总反应的离子方程式是Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu ,则该反应的原电池组成正确的是( )解析:根据原电池中发生的化学反应,负极反应为:Zn -2e -===Zn 2+,正极反应为:Cu2++2e -===Cu 。

故选项B 符合题意。

答案:B5.(1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是________极,发生________反应,电极反应式是____________________;锌是________极,发生________反应,电极反应式是____________________。

专题2 课题2 创新演练大冲关 课堂强化

专题2   课题2   创新演练大冲关   课堂强化

专题2 课题2 创新演练大冲关课堂强化1.要从多种细菌中分离某种细菌,培养基要用()A.加入青霉素的培养基[来源:1]B.固体培养基C.液体培养基D.加入高浓度食盐的培养基解析:将聚集的菌种逐步稀释分散到固体培养基的表面,经过培养,可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的一定形态的菌落,即分离出某种细菌。

[来源:1]答案:B2.用稀释涂布平板法来统计样品中的活菌数时,通过统计平板上的菌落数就能推测出样品中的活菌数。

原因是()A.平板上的一个菌落就是一个细菌B.菌落中的细菌数是固定的[来源:1]C.此时的一个菌落一般来源于样品稀释液中的一个活菌解成氨,氨使培养基碱性增强,pH升高。

加酚红指示剂后,指示剂变红。

答案:A4.急性肠胃炎、手足口病分别是由细菌、病毒通过消化道进入人体导致的,因此检验饮用水的细菌含量和病毒含量是有效监控疾病发生的必要措施。

请回答下列与检验饮用水有关的问题:(1)检验大肠杆菌的含量时,通常将水样进行一系列的梯度稀释,然后将不同稀释度的水样用涂布器分别涂布到琼脂固体培养基的表面进行培养,记录菌落数量,这种方法称为_________________________________________ _______________________________。

(2)用该方法统计样本菌落时是否需要设置对照组?__________,为什么?_________。

(3)如分别取0.1 mL已稀释103倍的水样分别涂布到三个琼脂固体培养基的表面进行培养,培养基记录到大肠杆菌的菌落数分别为55、56、57,则每升原水样中大肠杆菌数为_________________________________________ _______________________________。

(4)已知大肠杆菌能发酵乳糖并产酸产气,现提供足量的已灭菌的乳糖蛋白胨培养液和具塞试管,应如何判断待检水样中是否含有大肠杆菌?[来源:1ZXXK]解析:(1)此方法属于菌落计数法中的稀释涂布平板法。

第二章 第二节 第一课时 气压带和风带的形成

第二章 第二节 第一课时 气压带和风带的形成

气压带
副热带
南北纬 动力原因:高
高气压

2
30°附 空气流聚集, 热高压 下沉 干热
近 被迫下沉
气压带
个 数
分布
成因 动力原因:
特征
气流 性质
副极地
低气压 带 2
南北纬 冷暖气流相 60°附近 遇,暖空气
冷低压 上升 温湿
爬升
两极(南 热力原因: 2 北纬90°) 终年寒冷, 附近 气流下沉 冷高压 下沉 冷干
(
)
沉,干热 B.上升,湿热
(
)
C.由高纬流向低纬,冷干 D.由低纬流向高纬,暖湿
解析:首先根据气压带、风带的分布规律可以确定,
①为赤道低气压带,②为副热带高气压带,③为盛行西
风带。图中显示②带(副热带高气压带)整体南移,说明太
阳直射南半球,北半球为冬季。①带为赤道低气压带,
[解析]
欧洲位于中纬度地区,大部分地区受西风
带的影响;极圈附近的气压带为副极地低气压带。 [答案] B
下图为“某日南半球部分气压带、风带分布示意图”,
其中①、②、③分别代表气压带或风带。读图,完成
(1)~(3)题。
(1)该日,北半球正处于 A.春季 C.秋季 B.夏季 D.冬季
(
)
(2)图中②代表的气压带或风带的名称为 A.赤道低气压带 C.副热带高气压带 B.东南信风带 D.盛行西风带
盛行上升气流,性质湿热。
答案:(1)D
(2)C
(3)B
点击下图进入“创新演练·大冲关”
1.形成过程和季节移动 (1)第一步:“冷热不均使其动”。 地表性质均一,地球不自转的情况下,在极地与赤 道之间形成单圈闭合环流,如下图:

专题一 第二框 创新演练·大冲关 自主练·提知能

专题一 第二框 创新演练·大冲关 自主练·提知能

[自主练·提知能]一、单项选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)在现代社会里,无论资本主义国家还是社会主义国家,大都实行代议制。

据此回答1~2题。

1。

现代国家大都实行代议制,这是因为代议制()A。

通过民主的方式选举代表民意的机关行使国家权力,能更好地维护统治阶级的利益B。

是公民直接行使国家权力的方式C.代表人民行使国家权力D。

是资本主义国家的管理形式解析:代议制是由选举产生的,代表民意的机关来行使国家权力的方式,是充当公民与国家之间的政治纽带,有利于更好地维护统治阶级的利益,A项正确.答案:A2.社会主义的民主政体与资本主义民主政体的根本区别在于()A。

社会主义国家的元首是主席,资本主义国家的元首是总统B.立法机关的地位和作用是不同的C。

国家元首是否是由选举产生的D。

各自的经济基础和体现的国体不同[来源:学。

科。

网Z。

X。

X.K]解析:经济基础决定上层建筑,要注意题干要求探究二者的根本区别,故D项正确.答案:D同属英语语系的英国和美国有很深的历史渊源,也是当今世界关系较为密切的资本主义大国,但英国拥立世袭的国王为国家元首,美国却奉民选的总统为国家元首.据此回答3~4题。

3。

英、美两国国家元首在称谓上的差别反映出()A。

国家性质的不同[来源:学科网]B.国家发展程度上的差异C。

国家关系上的差异D.国家政体方面存在着差异解析:英、美两国国家元首称谓的不同是由其政体不同所致,美国是总统制民主共和制,其国家元首为总统,英国是君主立宪制,其国家元首为国王。

D项正确。

答案:D4.出现上题中结论的原因是()A。

两国国家性质不同[来源:学科网ZXXK]B。

两国政权组织形式不同C。

两国传统文化、历史背景方面有差异[来源:学科网ZXXK]D。

两国的民主发展程度不同解析:国体决定政体,但政体具有相对独立性,还受各种因素的影响,英、美两国国家性质相同,A项不是原因;B项简单重复题干;D项亦不是两国政体不同的原因。

高中数学课件:第二章 2.2.2 直线方程的几种形式

高中数学课件:第二章  2.2.2  直线方程的几种形式


直线l不与 坐标轴平行
x y a+b=1


上的截距分别为
a和b
或重合,且 不过原点
2.直线与二元一次方程的关系 (1)在平面直角坐标系中,对于任何一条直线,都可 二元一次方程 以用一个关于x、y的 表示. (2)每个关于x、y的二元一次方程都表示 一条直线 . 3.直线的一般式方程 把关于x、y的二元一次方程 Ax+By+C=0(A2+B2≠0)
[研一题] [例3] 设直线l的方程为(m2-2m-3)x+(2m2+m-1)y
=2m-6.根据下列条件确定m的值:
(1)直线l在x轴上的截距为-3. (2)直线l的斜率是-1.
① m2-2m-3≠0 [自主解答] (1)由题意可得 2m-6 m2-2m-3=-3 ② 由①可得 m≠-1,m≠3, 5 5 由②可得 m=3 或 m=- ,∴m=- . 3 3 2m2+m-1≠0 (2)由题意得 m2-2m-3 -2m2+m-1=-1 1 m≠-1,m≠ 2 ∴ m=-1或m=-2, ∴m=-2.
2.三角形的顶点是A(-5,0),B(3,-3),C(0,2),求这个 三角形三边所在直线的方程.
解:(1)直线 AB 的方程由两点式可得 y-0 x--5 = , -3-0 3--5 化简得:3x+8y+153 x-3 (2)直线 BC 的方程由两点式可得 = , 2--3 0-3 化简得:5x+3y-6=0,这就是直线 BC 的方程. (3)因为直线 AC 在 x 轴、y 轴上的截距分别是-5,2,由 直线方程的截距式得 AC 的方程为 即 2x-5y+10=0. x y +2=1, -5
[悟一法] 把直线方程一般式Ax+By+C=0化成其它形式时,
要注意式子成立的条件.特别是当B=0时,直线的斜率
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分.每小题只有一个选项正确)
1.如图1所示,静止在斜面上的重物的重力可分解为沿斜面方向向下的分
力F1和垂直斜面方向的分力F2.关于这两个分力,下列说法中正确的是() A.F1作用在物体上,F2作用在斜面上
B.F2的性质是弹力
C.F2就是物体对斜面的正压力图1 D.F1和F2是物体重力的等效替代,实际存在的就是重力
解析:F1、F2仅是重力的两个分力,这两个力可以替代重力的效果,所以D选项正确.物体对斜面的正压力跟F2大小相等、方向相同,但二者作用在不同物体上,不是同一个力,所以A、B、C错误.
答案:D
2.架在A、B两电线杆之间的均匀电线,在夏、冬两季由于热
胀冷缩的效应,电线呈现如图2所示的两种形状,则()
A.夏季电线对电线杆的拉力较大图2
B.冬季电线对电线杆的拉力较大
C.夏季、冬季电线对电线杆的拉力一样大
D.夏季电线杆对地面的压力较大
解析:在夏、冬两季由于热胀冷缩的原因,电线长度的变化导致电线与电线杆之间的夹角发生了变化,但其质量、重力保持不变,电线对电线杆拉力的大小等于重力沿电线方向的两个分力的大小,因为夏季电线与电线杆的夹角小于冬季时的夹角,所以夏季电线对电线杆的拉力较小、冬季电线对电线杆的拉力较大.B正确.
答案:B
3.(2010·广东高考)如图3为节日里悬挂灯笼的一种方式,A、B点等
高,O为结点,轻绳AO、BO长度相等,拉力分别为F A、F B,灯笼受
到的重力为G.下列表述正确的是()
A.F A一定小于G
B.F A与F B大小相等图3
C.F A与F B是一对平衡力
D.F A与F B大小之和等于G
解析:由等高等长知F A、F B两力对称,选项B正确;F A有可能大于G,选项A错误;D项中不是大小之和而是矢量之和,选项D错误;这两个力的矢量和与重力是平衡力,选
项C 错误.
答案:B
4.如图4所示,一条细绳跨过定滑轮连接物体A 、B ,A 悬挂起来,
B 穿在一根竖直杆上,两物体均保持静止,不计绳与滑轮、B 与竖直杆
间的摩擦,已知绳与竖直杆间的夹角θ,则物体A 、B 的质量之比m A ∶
m B 等于( )
A .cos θ∶1
B .1∶cos θ 图4
C .tan θ∶1
D .1∶sin θ
解析:由物体A 平衡可知,绳中张力F =m A g ,物体B 平衡,竖直方向合力为零,则有F cos θ=m B g ,故得:m A ∶m B =1∶cos θ,B 正确.
答案:B
5.(2010·江苏高考)如图5所示,置于水平地面的三脚架上固定着一质量
为m 的照相机.三脚架的三根轻质支架等长,与竖直方向均成30°角,则每
根支架中承受的压力大小为( )
A.13mg
B.23
mg 图5 C.36mg D.239
mg 解析:设每根支架中承受的压力大小为F ,则由对称性可知,3F cos30°=mg ,解得:F =mg 3cos30°=239
mg . 答案:D
6.在建筑工地上有时需要将一些建筑材料由高处送到低处,为此工人
们设计了一种如图6所示的简易滑轨:两根圆柱形木杆AB 和CD 相互平
行,斜靠在竖直墙壁上,把一摞弧形瓦放在两木杆构成的滑轨上,瓦将沿
滑轨滑到低处,在实际操作中发现瓦滑到底端时速度较大,有可能摔碎,
为了防止瓦被损坏,下列措施中可行的是( ) 图6
A .增多每次运送瓦的块数
B .减少每次运送瓦的块数
C .增大两杆之间的距离
D .减小两杆之间的距离
解析:在垂直杆的平面上,两杆对瓦的支持力的合力不变,
大小等于mg cos α,增大两杆之间的距离,两杆对瓦的支持力均增
大(如图所示),瓦下滑时受到的摩擦力增大,从而减小瓦滑到底端
时的速度.C 项正确.
答案:C
7.(2010·新课标全国卷)如图7所示,一物块置于水平地面
上.当用与水平方向成60°角的力F1拉物块时,物块做匀速直线
运动;当改用与水平方向成30°角的力F2推物块时,物块仍做匀
速直线运动.若F1和F2的大小相等,则物块与地面之间的动摩擦图7 因数为()
A.3-1 B.2- 3
C.
3
2

1
2
D.1-
3
2
解析:由题意得F1·cos60°=μ(mg-F1·sin60°),F2·cos30°=μ(mg+F2·sin30°),F1=F2;以上三式联立,得μ=2-3,选项B正确.
答案:B
8.在如图8所示装置中,m1由轻质滑轮悬挂在绳间,两物体质量分别为m1、m2,悬点a、b间的距离远大于滑轮的直径,不计一切摩擦,整个装置处于静止状态,则()
图8
A.α一定等于β
B.m1一定大于m2
C.m1可能等于2m2
D.m1不可能等于m2
解析:拉滑轮的两个力是同一条绳的张力,因此两力相等,这两力的合力与重力等大反向,作出的平行四边形为棱形,因此合力方向为角平分线,α=β,A正确;对m2由平衡条件F T=m2g,而对滑轮两个拉力F T与m1g是合力与分力的关系,根据互成角度的两个力与分力的关系,任意一个力大于另外两力差小于两力和,故0<m1<2m2,B、C、D错.答案:A
9.(2011·桐城模拟)小木块放在倾角为α的斜面上,受到一个水平力
F(F≠0)的作用处于静止,如图9所示,则小木块受到斜面的支持力和
摩擦力的合力的方向与竖直向上的方向的夹角β可能是()
A.β=0 B.向左上方,β=0 图9
C.向右上方,β>αD.向左上方,β>α
解析:由于F 的大小不确定,故f 的方向也不确定,如图所示,若
F 较大,木块有上滑趋势,则f 的方向沿斜面向下,N 与f 的合力方向
向左上方,此时β>α,D 正确,C 错误;当F 较小时,木块有下滑趋
势,则f 的方向沿斜面向上,故N 与f 的合力方向向左上方,β<α,但因F ≠0,故β≠0,
A 、
B 错误.
答案:D
二、非选择题(本题包括3小题,共46分)
10.(15分)如图10所示,水平地面上一重60 N 的物体,在与水平面成
30°角斜向上的大小为20 N 的拉力F 作用下做匀速运动,求地面对物体的支
持力和地面对物体的摩擦力大小. 图10
解析:物体受力如图所示.
F cos30°-f =0①
F sin30°+N -mg =0②
解①②得:N =50 N f =10 3 N
答案:支持力50 N 摩擦力10 3 N
11.(15分)电梯修理员或牵引专家常常需要监测金属绳中的张力,但不能到绳的自由端去直接测量.某公司制造出一种能测量绳中张力的仪器,工作原理如图11所示,将相距为L 的两根固定支柱A 、B (图中小圆圈表示支柱的横截面)垂直于金属绳水平放置,在A 、B 的中点用一可动支柱C 向上推动金属绳,使绳在垂直于A 、B 的方向竖直向上发生一个偏移量d (d ≪L ),这时仪器测得金属绳对支柱C 竖直向下的作用力为F
.
图11
(1)试用L 、d 、F 表示这时金属绳中的张力F T ;
(2)如果偏移量d =10 mm ,作用力F =400 N ,L =250 mm ,计算金属绳张力的大小. 解析:(1)设C ′点受两边金属绳的张力为F T1和F T2,BC 与BC ′
的夹角为θ,如图所示.依对称性有:
F T1=F T2=F T
由力的合成有:F =2F T sin θ
根据几何关系有sin θ=d
d 2+L 24
联立上述二式解得F T =F 2d d 2+L 24
因d ≪L ,故F T =FL 4d
. (2)将d =10 mm ,F =400 N ,L =250 mm 代入F T =
FL 4d 解得F T =2.5×103 N ,即金属绳中的张力为2.5×103 N.
答案:(1)FL
4d
(2)2.5×103 N 12.(16分)榨油在我国已有上千年的历史,较早时期使用的是直接
加压式榨油方法.而现在已有较先进的榨油方法,某压榨机的结构示
意图如图12所示,其中B 点为固定铰链,若在A 铰链处作用一垂直
于壁的力F ,则由于力F 的作用,使滑块C 压紧物体D ,设C 与D 光
滑接触,杆的重力及滑块C 的重力不计.压榨机的尺寸如图所示,l
=0.5 m ,b =0.05 m .求物体D 所受压力的大小是F 的多少倍? 图12
解析:按力F 的作用效果沿AB 、AC 方向分解为F 1、F 2,如图甲所示,则
F 1=F 2=F 2cos θ
由几何知识得tan θ=l b
=10. 按力F 2的作用效果沿水平向左和竖直向下分解为F N ′、F N ,如图乙所示,则 F N =F 2sin θ
以上各式联立解得F N =5F
所以物体D 所受压力的大小是F 的5倍.
答案:5倍。

相关文档
最新文档