新高考化学大一轮复习阶段验收卷：(一)(含解析)

高三复习阶段验收卷(一)前四章内容占20%，第五章内容占30%，第六章内容占50% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是()A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5N AB．3.2 g CH4含有的化学键数为0.4N AC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N A4．7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH＋4、HCO－3、Cl－B．室温下，K W/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3C．含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－6．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A.①②C．③④D．②④7.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法一定正确的是()ZX YA．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n－>Y m－>Z m－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，Y的碱性最强8．R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

下列说法错误的是()A．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>YB．原子半径：Z>X>YC．金属单质的活动性：Z>XD．最高正价：Z>R>X9．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是()A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B．非金属性：Z>Y>XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为()A．Li B．F C．Na D．S11.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是()R X YZ AA．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构12．下列操作正确且能达到实验目的的是()A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁C．制备Fe(OH)2D．配制一定物质的量浓度的溶液13．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是()A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时，阴极pH增大C．放电时，若有6 mol电子转移，则正极有10 mol OH－移向负极D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－＋3e－===FeO2－4＋4H2O14．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是()A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示，若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是()A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应C．负载是镀铜的电镀槽时，H＋由左槽向右槽移动D．充电时若转移的电子为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为0.5 mol第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A②B③C④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_________________________________________________________________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。

18．(8分)(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

19．(8分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________________________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________________________________________。

在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。

(3)利用右图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

20．(12分)下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_________________________________________________________________。