高三化学二轮复习课件：专题五 化学能与热能
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化学课件《化学能与热能》优秀ppt 人教课标版
பைடு நூலகம்
反应物的总能量＜生成物的总能量
化学反应 放出能量
化学反应 吸收能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3、放热反应和吸热反应
化学反应中放出能量的反应称为放热反应。 化学反应中吸收能量的反应称为吸热反应。
课堂小结：
放热反应 化学反应中放出能量的反应。
化
断键吸收的总能量小于成键
学
放出的总能量的反应或反应
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
H2 + Cl2
2HCl
H—H 断开1molH－H Cl —Cl
键要吸收436kJ
断开1molCl —Cl键要
的能量。
吸收243kJ的能量。
2H
2Cl
2H—Cl
形成2molH —Cl键 要放出2×431kJ的 能量。
思考与总结
反
物的总能量大于生成物的总
应
能量的反应。
吸热反应 化学反应中吸收能量的反应。
断键吸收的总能量大于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量小于生成物的总 能量的反应。
课堂练习：
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是
（D ）
A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
高考化学二轮复习第5讲化学能与热能课件
(2)单质 Si 和 Cl2 发生化合反应生成 Si 的最高价化合物即 SiCl4，根据熔、沸点可判断常温下 SiCl4 为液体，根据题意可写 出 热 化 学 方 程 式 为 Si(s) ＋ 2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH ＝ － 687 kJ/mol。
12/10/2021
[答案] (1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol－1
12/10/2021
(2)根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而 得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得 到。
表示方法：
，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)根据热化学方程式计算反应热
焓变与反应物的物质的量成正比。
12/10/2021
12/10/2021
12/10/2021
[分点突破] 角度一：结合图象考查反应热 1．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。 下列说法错误的是( )
12/10/2021
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
12/10/2021
[解析] 表示燃烧热的热化学方程式中水为液态，故 A 项错 误；根据燃烧热概念并结合热化学方程式分析可知，CO 的燃烧 热 ΔH＝－283 kJ·mol－1，故 B 项错误；中和热测定过程中，每次 实验均应测量 3 个温度即酸溶液的起始温度、碱溶液的起始温度 和反应后终止温度，故 C 项正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡， 电离过程中吸热，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l) 时放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 项错误。
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[答案] (1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol－1
12/10/2021
(2)根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而 得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得 到。
表示方法：
，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)根据热化学方程式计算反应热
焓变与反应物的物质的量成正比。
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12/10/2021
[分点突破] 角度一：结合图象考查反应热 1．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。 下列说法错误的是( )
12/10/2021
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
12/10/2021
[解析] 表示燃烧热的热化学方程式中水为液态，故 A 项错 误；根据燃烧热概念并结合热化学方程式分析可知，CO 的燃烧 热 ΔH＝－283 kJ·mol－1，故 B 项错误；中和热测定过程中，每次 实验均应测量 3 个温度即酸溶液的起始温度、碱溶液的起始温度 和反应后终止温度，故 C 项正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡， 电离过程中吸热，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l) 时放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 项错误。
高考化学二轮复习专题——化学反应与热能PPT
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但 数值不变。
(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的 相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热
。
步骤如下
2、反应热大小比较法——盖斯定律“矢量三角” (1)同一个反应，生成物的状态不相同。有如下两个热化学方程式：2H2(g) ＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 (ΔH1和ΔH2都小于 0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量 三角”：
(一般为2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一 个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化 学方程式的ΔH与原热化学方程式ΔH之间的换算关系。
(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除 以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－”符号。
解析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：
高温
SiCl4 g ＋2H2 g
Si s＋4HCl(g) ，该反应的反应热
ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431
kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
考法3 反应热的计算与比较
(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但 数值不变。
(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的 相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热
。
步骤如下
2、反应热大小比较法——盖斯定律“矢量三角” (1)同一个反应，生成物的状态不相同。有如下两个热化学方程式：2H2(g) ＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 (ΔH1和ΔH2都小于 0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量 三角”：
(一般为2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一 个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化 学方程式的ΔH与原热化学方程式ΔH之间的换算关系。
(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除 以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－”符号。
解析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：
高温
SiCl4 g ＋2H2 g
Si s＋4HCl(g) ，该反应的反应热
ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431
kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
考法3 反应热的计算与比较
2019届二轮复习 化学能与热能 课件(40张)(全国通用)
( 2 ) 已 知 反 应
裂 化 学 键 吸 收 的 总 能 量 低 于 反 应 物 形 成 化 学 键 放 出 的 总 能 量 (× )
高 考 命 题 调 整 报 告
( 3 ) 可 逆 反 应 的 可 逆 无 关 (√ )
ΔH 表 示 完 全 反 应 时 的 热 量 变 化 ， 与 反 应 是 否
第一部分 专题五
高考命题10
第 8页
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
2．物 质 具 有 的 能 量 、 稳 定 性 和 键 能 的 关 系
重 点 要 点 排 查 报 告
物 质 所 具 有 的 能 量 越 低 ， 物 质 越 断 裂 化 学 键 所 需 __ 键 能 ________
( 3 ) 注 意 热 化 学 方 程 式 中 的 化 学 计 量 数 热 化 学 方 程 式 中 的 化 学 计 量 数 仅 表 示 相 应 物 质 的
物 质 的 量 。 __________
高 考 命 题 调 整 报 告
( 4 ) 注 意 物 质 的 聚 集 状 态
g 气 体 用 “______” ， 液 体 用 aq 液 用 “________” 。 l “______” ， 固 体 用 s “ _ _ _ _ _ _ _ _
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
重 点 要 点 排 查 报 告
第一部分
高 考 命 题 调 整 报 告
知识专题突破篇
第一部分 专题五
高考命题10
第 1页
名师伴你行 ·高考二轮总复习 ·化学
重 点 要 点 排 查 报 告
专题五 化学能与热能
高 考 命 题 调 整 报 告
第一部分 专题五
高考命题10
高三化学二轮复习课件：专题五 化学能与热能
应的热化学方程式:
。
答案 (1)AX3Байду номын сангаасl)+X2(g) ΔH=-123.8 kJ·mol-1
AX5(s)
(2)CO(g)+3H2(g) ΔH=-206 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)
(3)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol-1
解析 (1)由题意知,室温时,AX3是液体,AX5是固体,所以热化学方程式 为AX3(l)+X2(g) AX5(s) ΔH=-123.8 kJ·mol-1。 (2)已知:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165 kJ·mol-1①、CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1②,由盖斯定律可知,②①即得所求热化学方程式:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206 kJ·mol-1。 (3)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下 SiCl4为液体,生成1 mol液态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学 方程式。
式。 4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓 变的计算。
2017课标Ⅰ,28; 2017课标Ⅱ,27; 2017课标Ⅲ,28; 2016课标Ⅱ,26; 2015课标Ⅱ,27
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了
解化学在解决能源危机中的重要作用。
,但符号
(6)可逆反应的焓变。
对于可逆反应的焓变(ΔH)是指
高三二轮专题复习化学课件 化学能与热能
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（2）用催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：写出催化还原生成、和的热化学方程式：________________________________________________________________________。
10
0
0
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是()
A.的键能为B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：D.
√
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解析：选C。由气态时、的相对能量可知，的键能为，A项正确；由表格中数据可知，的键能为，而中氧氧单键的键能为,,B项正确；中解离氧氧单键所需能量为,中解离氧氧单键所需能量为，C项错误；，D项正确。
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根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（、、均大于0）。
下列说法错误的是( )
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A.为正反应的最大活化能B.该反应为放热反应，C.图像中第一个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态ⅡD.使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
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3.利用盖斯定律计算反应热的思维步骤步骤1：“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了。实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2：“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个系数，反应热也要乘以该系数。步骤3：“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，反应热也要相加。
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4.（1）甲醇是一种可再生能源，由<m></m>制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：<m></m><m></m>反应Ⅱ：<m></m><m></m>反应Ⅲ：<m></m><m></m>则反应Ⅲ的<m></m>________<m></m>。
（2）用催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：写出催化还原生成、和的热化学方程式：________________________________________________________________________。
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可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是()
A.的键能为B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：D.
√
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解析：选C。由气态时、的相对能量可知，的键能为，A项正确；由表格中数据可知，的键能为，而中氧氧单键的键能为,,B项正确；中解离氧氧单键所需能量为,中解离氧氧单键所需能量为，C项错误；，D项正确。
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根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（、、均大于0）。
下列说法错误的是( )
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A.为正反应的最大活化能B.该反应为放热反应，C.图像中第一个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态ⅡD.使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
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3.利用盖斯定律计算反应热的思维步骤步骤1：“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了。实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2：“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个系数，反应热也要乘以该系数。步骤3：“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，反应热也要相加。
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4.（1）甲醇是一种可再生能源，由<m></m>制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：<m></m><m></m>反应Ⅱ：<m></m><m></m>反应Ⅲ：<m></m><m></m>则反应Ⅲ的<m></m>________<m></m>。
高考化学专题复习PPT课件专题5化学能与热能
3．计量数的意义：只表示物质的“物质的量”，它可 以是分数、整数。
4．同一物质，气态物质能量高于液态、液态高于固 态；物质能量越高稳定性越差。
专题五 化学能与热能
例3 (1)[2014·安徽卷] CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一 种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_____。
专题五 化学能与热能
► 考点一 反应热与焓变
1．化学热基本概念
图示
微观
各段 a表示断裂旧化学键吸收 表示 的热量； 的意 b表示形成新化学键放出 义 的热量；
c表示反应热
宏观
a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成 物释放的能量； c表示反应热
专题五 化学能与热能
ΔH计算 关系式
ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成
专题五 化学能与热能
D [解析] 依题意有： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 根据盖斯定律②－2×①即得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学 键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值， 则 496 kJ·mol － 1 ＋ 2×436 kJ·mol － 1 － 2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得 a＝130。
考向二 根据反应热概念计算反应热 例 2 [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
4．同一物质，气态物质能量高于液态、液态高于固 态；物质能量越高稳定性越差。
专题五 化学能与热能
例3 (1)[2014·安徽卷] CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一 种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_____。
专题五 化学能与热能
► 考点一 反应热与焓变
1．化学热基本概念
图示
微观
各段 a表示断裂旧化学键吸收 表示 的热量； 的意 b表示形成新化学键放出 义 的热量；
c表示反应热
宏观
a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成 物释放的能量； c表示反应热
专题五 化学能与热能
ΔH计算 关系式
ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成
专题五 化学能与热能
D [解析] 依题意有： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 根据盖斯定律②－2×①即得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学 键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值， 则 496 kJ·mol － 1 ＋ 2×436 kJ·mol － 1 － 2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得 a＝130。
考向二 根据反应热概念计算反应热 例 2 [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
高考化学二轮复习专题突破：化学能与热能化学课件PPT
真
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
题
热
ΔH＝－802 kJ·mol－1
点
盘 点
写出由CO2生成CO的热化学方程式：_____________。
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第6讲 第19页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
8．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1
热 的热化学方程式如下：
点
盘 点
CH2===CH—CH===CH2(g)＋
提
2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ
能 专
训
题
CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋
能 专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第6讲 第13页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
二、热化学方程式的书写
础
记 忆
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5
试 做
真
mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则 题
热 热化学方程式为_________________________________。
基
5．常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反
础
记 应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝
忆
试 做
真
热反应等。 ( )
题
热
6．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成
点
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B.H2(g)+ O2(g)
C.2H2(g)+O2(g) D.C(s)+O2(g)
1 2
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ CO2(g) ΔH=+393.5 kJ· mol-1
栏目索引
高考导航
专题五
化学能与热能
高考导航
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程 式。 4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓 变的计算。 6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点归纳 考点一 焓变 学方程式
,但符号
(6)可逆反应的焓变。 对于可逆反应的焓变(ΔH)是指 答案 (1)<0 >0 kJ· mol-1 (2)25 ℃、101 kPa (3)物质的量 (4)g l (5)加倍 加倍 相同 相反 (6)完全反应 s aq 时的焓变。
考点一
栏目索引
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)H2燃烧时,H2的化学能全部转化为热能 ( (2)已知反应C(s)+CO2(g) )
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
考点一
栏目索引
答案 A 催化剂能降低反应的活化能,A项正确;催化剂能同等程度地 改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,B
高考导航 项错误;降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢 ,C项错误;
由题图可得反应物的总能量小于生成物的总能量,D项错误。
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盖斯定律及其重要应用
考点一
栏目索引
考点一
主干回扣
焓变
热化学方程式
1.从三个角度理解化学反应产生热效应的原因
高考导航
(1)从宏观角度分析: ΔH= 的总能量的总能量
考点一
栏目索引
(2)从微观角度分析:
ΔH= ΔH= 答案 < 逆反应 的键能总和的键能总和
高考导航
(3)从活化能角度分析: 的活化能的活化能
(6)2SO2(g)+O2(g)
(
)
考点一
栏目索引
(7)下图表示燃料燃烧反应的能量变化 (
)
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(8)C(石墨,s) (9)同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 同 ( )
C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定 (
)
2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH不
考点一
栏目索引
高考导航
2CO(g)的ΔH>0,则反应物断裂化学键吸收
的总能量低于反应物形成化学键放出的总能量 (
)
(3)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关 ( ) ) (4)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) (
(5)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,反应中化学能全部转化为热能 ( ) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的ΔH相等
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高考示例 热化 2017课标Ⅰ,28; 2015课标Ⅰ,28; 2015课标Ⅱ,27
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考点二 盖斯定律及 其重要应用
2017课标Ⅰ,28; 2017课标Ⅱ,27; 2017课标Ⅲ,28; 2016课标Ⅱ,26; 2015课标Ⅱ,27
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考点一 考点二 焓变 热化学方程式
(10)500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分
反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) (g) ΔH=-38.6 kJ· mol (
-1
2NH3
)
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答案 (1)✕ (2)✕ ✕ (10)✕
(3)√ (4)✕ (5)✕ (6)✕ (7)✕ (8)√ (9)
考点一
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典题精练
题组一 化学反应能量变化的图像分析 1.(2017山西五校联考,4)已知HI在催化剂作用下的分解速率会加快,其
高考导航 能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.加入催化剂,降低了反应的活化能 B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率
C.降低温度,HI的分解速率加快
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2.根据图像填空。
(1)E1:
E2: (2)ΔH= 。
。
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(用E1、E2表示)。
(3)催化剂的作用: 。
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答案 (1)正反应的活化能 逆反应的活化能 (2)E1-E2
(3)改变反应历程,降低活化能
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方法归纳 解答能量变化图像题的“4关键” 1.某一反应物能量和某一生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热 还是放热。 2.注意活化能在图示(如下图)中的意义。 (1)从反应物至最高点的能量 数值表示正反应的活化能,即E1; (2)从最高点至生成物的能量 数值表示逆反应的活化能,即E2。
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3.催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的ΔH。
4.涉及反应热的有关计算时,要注意图示中反应物和生成物的物质的 量。
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题组二 热化学方程式的正误判断及书写
3.下列热化学方程式书写正确的是 ( A.2SO2+O2 )
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2SO3 ΔH=-196.6 kJ· mol-1
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。ΔH的常用单
(2)注意焓变的测定条件。
绝大多数ΔH是在
强。
下测定的,此时可不注明温度和压
(3)注意热化学方程式中的化学计量数。 热化学方程式中的化学计量数仅表示相应物质的 (4)注意物质的聚集状态。 气体用“ ”,液体用“ ”,固体用“ ”,溶液 。
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用“
”。
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(5)注意ΔH的数值与符号。 由于ΔH与反应完成时各物质的量有关,如果化学计量数 也要 。互为逆反应的焓变数值 ,则ΔH 。
> (1)生成物 反应物 (2)反应物 生成物 (3)正反应
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2.物质具有的能量、稳定性和键能的关系
物质所具有的能量越低,物质越 需能量越 ,键能 ,断裂化学键所
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,形成化学键所释放的能量也越 多
。
答案 稳定 越大 多
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3.书写热化学方程式的“六大”要点 (1)注意ΔH的符号和单位。 若为放热反应,ΔH 位为 。 ;若为吸热反应,ΔH