2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应

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人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题(含答案)

人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题（含答案）第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（）A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2．生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是（）A．一定是金属熔合形成的 B．导电性一般高于任一组分金属C．生铁和钢的组成成分一定相同 D．熔点一般低于任一组分的金属3．化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是（）A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂4．将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A．32% B．44% C．56% D．88%5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③6．下列叙述正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀1/ 9D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质制备的说法错误的是（）A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应．金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在．汞在常温下呈液态．答案：B2．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．答案：D3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色．体现了①②③④四点性质．答案：D4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确，B 错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C 错误；④中氢氧化钠与空气中的CO 2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D 错误．答案：A5．钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是( ) A ．Na 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na 2O 覆盖在金属钠表面：4Na ＋O 2===2Na 2O)→成液(Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH 潮解)→结块(2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，吸收H 2O 变成Na 2CO 3·10H 2O)→最后成粉末(Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O ，风化成Na 2CO 3)．答案：D6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al 2O 3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al ＋3Hg 2＋===2Al 3＋＋3Hg ，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞．答案：D7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g 砝码，天平才能平衡，则这两种金属是( )A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Cu D．Na和Mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g－0.2 g＝2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g－0.3 g＝2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确．答案：A8．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误．配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误．分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________________________________________________________________________________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是__________________________________________________________________________________________________________；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)__________________________ ____________；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________．解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中．在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油．(2)金属钠具有很强的还原性．常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力．(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应．答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10．(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式是____________________________________．②溶液中的实验现象__________________________________________；反应的化学方程式是________________________________________________________________________．答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓11．(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑12．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_____________________________________________________.(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__ __________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________．(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________________________________________________________________________________.解析：根据实验目的，空气需净化(用NaOH溶液除去CO2，用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯净的O2，以防生成的Na2O2与CO2、H2O反应，此外还要防止空气进入Ⅰ装置与生成的Na2O2反应．答案：(1)NaOH溶液吸收空气中的CO2(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱh g f e a b c(3)吸收空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响Na2O2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热13．(11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________．(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na 与H2O的反应速率。

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第2节第1课时钠的重要化合物达标

第三章第二节第1课时1．(2017·厦门高一检测)下列关于钠的氧化物的叙述正确的是导学号 7391858(C) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用得到O2和NaOHB．1 mol Na2O2与水的反应中，转移的电子数为2N AC．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物解析：A中，Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2与水反应转移N A个电子；D中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na2O2不属于碱性氧化物。

2．(2017·南宁高一检测)Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是导学号 7391858(D)3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是导学号 7391858(B)A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．下列物质露置在空气中，质量会减小的是导学号 7391858(D)A．NaOH B．Na2O2C．CaO D．Na2CO3·10H2O解析：NaOH会吸收空气中的H2O、CO2，质量增大，A项错误；Na2O2露置在空气中最终生成Na2CO3，质量增大，B项错误；CaO吸收空气中的H2O、CO2，质量增大，C项错误；Na2CO3·10H2O在空气中会失去结晶水而质量减小，D项正确。

5．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，将A在空气中露置，最后变成白色固体C。

将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。

则：导学号 7391858(1)A是__Na__；B是__Na2O2__；C是__Na2CO3__；D是__NaOH__。

(2)B与H2O反应的化学方程式是__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D2．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+5．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变6．Fe2+检验的方法正确的是A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是A．A B．B C．C D．D 10．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中错误的是( )A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl -、K +、I -离子C ．实验．水溶液中c (Fe 2+)小于．中c (Fe 2+)D ．若向实验．所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验．浅11．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2．3，则加入铁粉的质量是 A ．11.2 gB ．8.4 gC ．16.8 gD ．22.4 g12．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水NaOH 溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→Mg B ．海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 13．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2 H 2O+BaSO 4↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H ＋ 14．下列化合物中．不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是 A ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：B ．Na 与O 2反应的产物：C ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D ．NaAlO 2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、填空题16．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)(1)

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同3．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是A．将坩埚放在石棉网上进行加热B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低4．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③B．①③C．①②③D．②③④5．下列叙述正确的是A．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水6．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。

某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法错误的是A．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气B．原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C．第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D．NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑7．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe ②HNO3③Al ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④8．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D9．下列各项反应对应的图像正确的是A．保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体B．向少量氯化铁溶液中加入铁粉C．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体10．有关金属冶炼的下列说法错误的是A．一定会发生氧化还原反应B．工业上用加热分解HgO冶炼HgC．工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg11．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO312．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是过量的4NaHSO 溶液D 向盛有223Na S O 溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D二、实验题 14．某班同学用如下实验探究Fe 2+℃Fe 3+的性质。

2018-2019学年人教版必修1 第3章金属及其化合物本章测试

第3章金属及其化合物检测试题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是( B )A.N A表示阿伏加德罗常数的值,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂及氧化还原反应中的氧化剂C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3解析:1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子,A错误;过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气,具有强的氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂及氧化还原反应中的氧化剂,B正确;发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,俗称“小苏打”,C错误;NaHCO3加热易分解,热稳定性小于Na2CO3,D错误。

2.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是( D )A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物D.制造油漆颜料的主要成分是Fe2O3解析:常温下铁在浓硫酸中发生钝化是发生了氧化还原反应,氧化膜阻止反应进行,故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸,A错误;地壳中含量最多的金属元素是铝,B错误;Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,但Fe3O4属于纯净物,C错误;氧化铁是红棕色的粉末,可以制造油漆颜料,D正确。

3.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是( B )A.加入KSCN溶液可能变红色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含有Fe解析:加入铁粉后,铁先与溶液中的FeCl3反应,然后才与CuCl2反应。

充分反应后有固体存在,该固体可能为Cu,此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应,也可能有剩余;该固体也可能为Fe和Cu的混合物,此时铁粉有剩余,FeCl3、CuCl2均完全反应。

全国2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应达标

第三章　第一节　第1课时1．(2017·临沂高一检测)等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。

则下列说法正确的是(　B )导学号 7391858A ．第一块钠失去电子数多B ．两块钠失去电子数相同C ．两块钠的反应产物的颜色相同D ．两块钠所得反应产物的质量相等解析：Na 与O 2在不同条件下发生的反应分别为2Na ＋O 2Na 2O 2,4Na ＋O 2===2Na 2O ，等质量的Na 无论生成Na 2O 2还是生成=====△ Na 2O, Na 的化合价都是由0价变为＋1价，其失去电子数相同，A 错误，B 正确；Na 2O 2为淡黄色，Na 2O 为白色，两者颜色不同，C 错误；等质量的Na 生成Na 2O 2和Na 2O 的物质的量相同，因Na 2O 2摩尔质量大于Na 2O 的摩尔质量，故生成Na 2O 2的质量大，D 错误。

2．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是(　B )导学号 7391858A ．金的熔点高，难以熔化B ．金的化学性质稳定，不易与其他物质反应C ．金越炼越纯D ．金的硬度大，高温下难以变形3．下列关于金属的叙述中正确的是(　B )导学号 7391858A ．所有的金属都是固态的B ．金属一般具有导电性、导热性和延展性C ．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作氧化剂D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到(　A )导学号 7391858A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶5．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　B )导学号 7391858A ．黑色固体是碳B ．钠在燃烧时只发生了一个反应C ．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg ＋CO 22MgO ＋C)=====点燃 D ．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁、钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。

高一化学必修1第三章金属及其化合物第一节检测题

一化学必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质检测题一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1 •金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属（） A .铜B .铁C .铝D .钛 2. 下列关于金属的叙述中正确的是 A .所有的金属都是固态的B .金属具有导电性、导热性和延展性C .活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的 3.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是A .保存在水中B .密封，保存在广口瓶中C .用铝箔包裹，密封在广口瓶中D .密封，保存在煤油中 4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A. NaB . NaClC . NaOHD . Na z O5. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 A . NaOH B . Na z O C . Na 2O 2D . NaHCO 36 .铝在空气中能够稳定存在的原因是A .铝的活泼性差B .铝的还原性差C .铝与氧气不反应D .铝表面有氧化膜7.将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A . Na 和 O 2 B . NaOH 和 CO 2 C . Na 2O 2和 CO 2D .木炭（C ）和 O 210 .为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸11 . Na 2O 2与水反应能够产生 O 2,这一反应在呼吸面具、呼吸所用的。

2。

下面对该反应的说法中正确的是 A .这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂4 100+2.3 100 %4 100+4100 %& 关于 Na z O 和Na 2O 2的叙述正确的是（A .都是白色的固体4B .100%100+4-1.84 D . 100 %100+2.3— 0.1)C .都能和水反应形成强碱溶液D .都是强氧化剂D .浓氢氧化钠溶液潜水艇及太空飞船中可为人体提供（）B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质02产生12.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A. 铝失去了光泽B.剧烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝13.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A. Fe3+、NO3 、CI 、Na+B. Ba2+、Mg2+、HCO3 、AIO2 95上海C.NO3 、Na+、K+、CO32D. NO3 、K+、AIO2、OH14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A .钠和冷水反应 2 Na + 2H2O= 2Na++ 20H +B .金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 20H = AlO 2 + H2C. 金属铝溶于盐酸中：2AI + 6H+= 2AI3++ 3H2?D .铁跟稀硫酸反应：Fe+ 2H+= Fe2* + H215. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A. 9.2gB. 10.6gC. 6.2gD. 4.6g16. 下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝能与NaCI溶液发生置换反应C•铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂17. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 3：218. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性19. 下列性质中，不属于大多数金属通性的是A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度20..称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

2018学年高中化学人教版必修一学业分层测评第三章金属及其化合物第1节课时1 含解析

学业分层测评(建议用时：45分钟)[学业达标]1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是()【导学号：76220149】A．铜B．铁C．铝D．钛【答案】 A2．下列关于金属的通性说明不正确的是()A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强【解析】金属在化学反应中只作还原剂。

【答案】 C3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中，正确的是() 【导学号：76220150】A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【解析】A项钠硬度大是错误的。

B项钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O而不是生成淡黄色的Na2O2，故B错。

D项钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成的Na2O2与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。

【答案】 C4．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂【解析】A中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3，B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，C中铝在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。

【答案】 D5．下列描述，符合事实的是() 【导学号：76220151】A．实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液，可置换出单质铜C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落D．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等【解析】A中实验室的单质钠是人工制得的，由于钠很活泼，自然界中不存在游离态的钠。

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。

下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第1节第3课时物质的量在化学方程式计

第三章第一节第3课时1．(2017·日照高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是导学号7391858 ( C )A．0.5mol C．1.5mol B．1mol D．2mol2．(2017·合肥高一检测)0.56g CaO恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是导学号7391858 ( D )A．0.10mol·L－1 C．0.50 mol·L－1B．0.20mol·L－1 D．1.00 mol·L－13．(2017·广安高一检测)在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O ，点燃2充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为导学号7391858 ( C )A．a∶b C．a∶(a＋2b)B．a∶2b D．a∶[2(a＋b)]4．足量盐酸与一定物质的量的钠、镁、铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是导学号7391858 ( D )A．1∶1∶1 C．3∶2∶1B．1∶2∶3 D．6∶3∶25．(2017·丹东高一检测)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H 。

试计算：导学号73918582(1)该合金中铝的质量分数为__52.9%__。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为__1∶1__。

(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H 的体积(标准状况下)为__11.2L__。

2解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应。

设Al的物质的量为n(Al)，则：2Al＋2NaOH＋2H O===2NaAlO＋3H ↑2 2 22mol 3×22.4 Ln(Al) 6.72L2mol×6.72 L解得：n(Al)＝＝0.2mol3×22.4 Lm(Al)＝0.2 mol×27g·mol－1＝5.4g5.4g铝的质量分数为×100%≈52.9%。

人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物章节测试及答案(解析版)

第三章金属及其化合物章节测试( )A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性答案 B解析氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。

5．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。

下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物答案 A解析氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。

6．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是( )A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中答案 B解析A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D 项，氧化铝不与水反应，错误。

7．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。

2018版化学必修一学案：第三章金属及其化合物第一节

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应[学习目标定位] 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。

2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。

一、金属的通性1.金属元素的存在及含量(1)金属元素的存在绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以化合态形式存在，极少数化学性质不活泼的金属(如金等)，以游离态形式存在。

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，次之的是铁。

2.金属的物理通性(1)常温下，唯一呈液态的金属是汞，其余金属都为固体。

(2)除铜、金外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

(3)金属都具有良好的导电性、导热性和延展性。

3.金属的化学性质金属的化学性质特点1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与氧气反应()(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；(4)错误，金、铂等金属不与氧气反应。

思维启迪(1)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

(2)金属元素只有正化合价，没有负化合价，Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金属元素没有可变化合价，Fe、Cu、Mn等金属元素有多种可变化合价。

二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章 金属及其化合物 第1节 第1课时 金属与非金属的反应

人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题(含答案)

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2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章 金属及其化合物 第2节 第1课时 钠的重要化合物达标

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)(1)

2018-2019学年人教版必修1 第3章 金属及其化合物 本章测试

全国2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章 金属及其化合物 第1节 第1课时 金属与非金属的反应 达标

高一化学必修1第三章金属及其化合物第一节检测题

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

2018学年高中化学人教版必修一学业分层测评第三章 金属及其化合物 第1节 课时1 含解析

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章 金属及其化合物 第1节 第3课时物质的量在化学方程式计

人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物章节测试及答案(解析版)

2018版化学必修一学案：第三章 金属及其化合物 第一节

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第2节第1课时钠的重要化合物达标

2018-2019学年人教版必修1 第3章金属及其化合物本章测试

全国2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应达标

2018学年高中化学人教版必修一学业分层测评第三章金属及其化合物第1节课时1 含解析

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第3章金属及其化合物第1节第3课时物质的量在化学方程式计

2018版化学必修一学案：第三章金属及其化合物第一节