高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表(第3课时)核素检测新人教版必修2

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化学必修2--第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表

电子数相同的微粒如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F－、O2－、OH－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋质子数相同，电子数也相同的微粒如：HF、H2O、NH3； Na＋、NH4＋； F－、OH－；思考总结：审题把握关键词“微粒”，可以是分子、原子、离子。
如：质子数相同，电子数也相同的微粒可能一个为分子，另一个为阴离子。(×)
同位素的用途:①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代；
②23592U 用于制造原子弹、核电站发电；
③21H、31H 用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等；
互称同位素的不同核素之间，化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。
(原因：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。) 同素异形体：同种元素构成的不同单质。如：O2 与 O3； C 与金刚石 C 石墨
3
人教版化学必修 2
郑中征整理
邹城二中
六、微粒数目的求算依据基本公式(1)核外电子数＝原子序数=质子数(Z)＝核电荷数；
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 电子数求算：某分子中所含电子数=各原子电子数之和某阳离子中所含电子数=各原子电子数之和-离子所带电荷数某阴离子中所含电子数=各原子电子数之和+离子所带电荷数质子数求算：某分子/离子中所含质子数=各原子质子数之和中子数求算：某分子/离子中所含中子数=各原子中子数之和
C． A x n D． A x n
答案：
例题 2、X+2、X+12、X+26 例题 3、A
例题 4、C 例题 5、A
四、短周期中常考元素推断(重点训练答案的推导方法)

第一节元素周期表(第3课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。

在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标知识目标：1．明确质量数和AX的含义。

Z2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：重点：明确质量数和AX的含义。

Z难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。

物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。

第一节第3课时核素

A．18O2
B．1H127O2
C．1H128O2
D．14N18O
解析：18O2 所含的中子数为 2×(18－8)＝20，故 A
错误；1H217O2 所含的中子数为 0＋2×(17－8)＝18，故 B
正确；1H218O2 所含的中子数为 0＋2×(18－8)＝20，故 C
错误；14N18O 所含的中子数为(14－7)＋(18－8)＝17，故
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。 (5)三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种元素的不同原子，是氢元素的三种核素。
（3）电关性系中阳阴性离离原子子子：：：核核质外外子电电数子子＝数数核＝＝外质质电子子子数数数－＋所所带带电电荷荷数数
3.AZX 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
原（子AZX）原核子外核电质中子子子（（[Z（个ZA个）－）―Z→―）→决个决定]―定元→元素与素的质种化子类学共性同质决定原子种类二、核素同位素 1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎完全相同。 4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。

人教版高中化学必修二目录【精选】

第三节生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时乙醇第2课时乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节基本营养物质(共2课时) 第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质第2课时糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用章末复习提升章末综合检测（word）
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时金属矿物的开发利用第2课时海水资源的开发利用
第二节资源的综合利用环境保护(1课时) 章末复习提升章末综合检测（word）期中综合检测（word）模块综合检测（word）
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(共3课时) 第1课时元素周期表第2课时元素的性质和原子结构第3课时核素
第二节元素周期律(共3课时) 第1课时原子核外电子的排布第2课时元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用
第三节化学键(共2课时) 第1课时离子键第2课时共价键章末复习提升章末综合检测（word）
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能(1课时) 第二节化学能与电能(1课时) 第三节化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时化学反应的速率第2课时化学反应的限度以及反应条件的控制章末复习提升章末综合检测（word）
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时甲烷第2课时烷烃第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时乙烯第2课时苯

新人教版高中化学必修二教案(全册)

表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子（A-Z）个
与板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第 1 页共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)

人教版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律第一章复习和总结(含答案)

本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。

要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题：是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。

3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。

4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。

如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

高中化学：第一章物质结构元素周期律精品教、学案新人教版

第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。

2、原子序数= = = 原子。

3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。

如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。

X代表一个原子。

4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。

【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。

新人教版必修2高中化学-1.1《元素周期表》教案

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大
（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低。
3．碱金属化学性质的相似性和递变性：
（ 1）相似性：与 O2、与 H 2O 反应
△
①与 O2 ： 4Li + O 2
Li 2O
△
2Na + O 2
△
Na2O2 2K ＋ O2
K 2O2
② 与 H2O： 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2 H 2O ＝ 2KOH + H 2↑（比钠与水剧烈）
（ 1）解释：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加
，碱金属原子的电子层数逐渐
3
增多，原子半径逐渐增大，
核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐
（ 2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质
（或根据其性质判断元素金属性的强弱）
还原性强
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N 、 Na、 Mg
N
(3)
P、 Sb、Sn、 As
Sn
(4)
Rb、 B、 Te、Fe
Fe
(1)
归属类型：（ 1）主族元素（ 2）过渡元素（3）同周期元素（ 4）同族元素
（ 5）金属元素（ 6）非金属元素
6．若某Ⅱ B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于 ---------------------------( B )
A ．Ⅲ B 族
B ．Ⅲ A 族
C．Ⅰ B 族
D ．Ⅰ A 族
2
第一节元素周期表

人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表

： 16种金属元素： 90种
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系周期序数 = 原子电子层数主族元素族序数 = 原子最外层电子数
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概具有相同核电荷念数的一类原子的
总称。
具有一定数目的质子和中子的一种原子
同种元素的不同核素之间的互称
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分步为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）

高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2

下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的

人教版高中化学必修二1.1.3 元素周期表课件3 (共20张PPT)

反应通式： X2 + H2 = 2HX卤化氢
即氢化物稳定性次序为：HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
实验
1、NaBr加入少量新制的饱和氯水，加入少量的四氯化碳，振荡。 2、KI加入少量新制的饱和氯水，加入少量的四氯化碳，振荡。
现象
实验结论
上层液体颜色变浅，氧化性: 下层液体呈红棕色 Cl2>Br2
决定结构反映性质
存在决定用途保存
卤素的用途
2Cs + 2H2O ＝ 2CsOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成的碱的碱性越强碱性：LiOH＜NaOH ＜KOH＜RbOH＜CsOH
碱金属的物理性质的比较
Li 相似颜色硬度密度 Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越强，则元素金属性越弱。
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失金还氧化非得电属原性金电子性性逐属子的逐逐渐性的能渐渐减逐能力增增弱渐力逐强强减逐渐弱渐增减强弱
减弱与水反应的能力依次弱化物的酸性越来越。

人教版高中化学必修二1.1.1元素周期表

核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多
( )
原子半径逐渐增大
碱金属元素的化学性质
Li Na K 燃烧更剧烈生成比过氧化物更复杂的化合物轻微爆炸 Rb 遇空气立即燃烧生成比过氧化物更复杂的化合物 Cs 遇空气立即燃烧生成比过氧化物更复杂的化合物遇水立即燃烧爆炸
与氧气反应
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子原子核电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带一个单位负电荷
1个质子带一个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109x10-31
1.673x10-27
1.675x10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1、质量数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
[课本P7学与问]
2.元素性质相同点: 易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性 1个 -1 +7 递变性: 原子半径逐渐_____ 增大减弱 → 原子核对最外层电子的引力逐渐_____ 减弱 → 原子得电子能力逐渐_____ 减弱 → 非金属活泼性逐渐_____ 减弱 → 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
反应不如钠剧烈产生 Li2O
剧烈产生氢气
点燃剧烈燃烧产生 Na2O2
更剧烈生成氢气
与水反应
遇水立即燃烧爆炸
相似性：还原性、（活泼的金属性）
结论
其氢氧化物（MOH）都是强碱
递变规律：金属性越来越强
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断同主族：从上至下，电子层数逐渐增多 →失电子能力逐渐增强 →金属性逐渐增强同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多 →失电子能力逐渐减弱 →金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al）（2）根据金属活动性顺序表判断从左至右，元素金属性逐渐减弱（3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断反应越剧烈，元素金属性越强（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断碱性越强，元素金属性越强（5）根据金属离子氧化性强弱判断离子氧化性越弱，对应元素金属性越强

高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt

荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量个单位负电个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，

新课标人教版高中化学全部教材目录

新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。