33水溶液2

第三章第一节水溶液（2）
【双基回顾】
1、溶液酸碱性的定性判断：[H+]=[OH-]，溶液呈性；[H+]＞[OH-]，溶液呈性，且H+的浓度越大，性就越强；[H+]＜[OH-]，溶液呈性，且[OH-]的浓度越大，性就越强。

2、溶液的pH
（1）定义：；（2）适用范围：；
（3）pH与溶液酸碱性的关系(25℃时): pH<7, 溶液呈性，pH越小，溶液的酸性 ; pH=7, 溶液呈性; pH>7, 溶液呈性，pH越大，溶液的碱性 .
（4）测定方法：、、。

注意：pH试纸的使用方法：，使用前需要润湿，原因是：。

【考点精练】
【考点1】溶液的酸碱性和pH
【思考】溶液的酸碱性是怎样定义的？溶液显酸性一定是酸溶液吗？溶液显碱性一定是碱溶液吗？pH=6一定是酸性溶液吗？怎样用pH试纸测pH值？读数时读出8.5是否正确？若使用pH试纸前预先用蒸馏水润湿，测定的pH一定有误差吗？
【练习】1、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸 C．KI淀粉试纸D．pH试纸
2、下列溶液一定呈中性的是()
A．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）
A.一定是酸溶液
B.一定是碱溶液
C.可能是pH=3的酸溶液
D.可能是pH=11的碱溶液
【考点2】PH计算
1、单一溶液的pH值计算
①强酸溶液，如HnA，浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc
②强碱溶液，如B(OH)n，浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc 【练习】1、95 ℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( ) A．4 B．10 C．2 D．12
2、室温下，测得某溶液中[H+]=1.0×10-6 mol·L-1，则OH-的物质的量浓度为，该溶液的PH
为。

0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液，pH= 。

2、溶液的稀释
酸：pH= a，加水稀释10n倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n，无限稀释，pH接近7，但不会大于7 碱：pH= b，加水稀释10n倍，强碱：pH= b-n，弱碱：pH > b-n，无限稀释，pH接近7，但不会小于7。

【练习】1、pH=3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH= ；再稀释10倍，pH= ；再稀释100倍，pH 。

2、pH=11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH= ；再稀释10倍，pH= ；再稀释100倍，pH 。

3、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
4、将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．10∶1 D．2∶1
3、酸碱混合pH计算
①两种强酸混合：c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）
②两种强碱混合：c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）
③适用于酸碱混合，一者过量时：
碱过量c(OH—)混 | c(H+)酸V酸— c(OH—)碱V碱|
=
或酸过量c(H+)混 V酸+ V碱
【练习】1、pH=1的盐酸溶液和pH=3的硫酸溶液等体积混合pH= 。

pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化
钠溶液等体积混合pH= 。

pH=3的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以体积比混合后pH=9。

2、常温下有一pH=12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11， (1)若用蒸馏水，应加入 mL (2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL (3)若用pH＝2的盐酸，应加入 mL；
(4)若用0．01 mol·L－1H2SO4，应加入 mL。

3、25 ℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取V x L HCl用NaOH溶液中和需V y L NaOH。

(1)若x＋y＝14，则V X/V Y＝____________(填数值)；
(2)若x＋y＝13，则V X/V Y＝____________(填数值)；
(3)若x＋y>14，则V X/V Y＝____________(填含x、y的表达式)，且V x________V y(填“>”“<”或“＝”)。

(4)若x＋y＝15，则V X/V Y＝______________(填数值)。

【课堂小测】
1、25 ℃时水的K W＝1.0×10－14 mol2·L－2，而100 ℃时水的K W＝5.5×10－13 mol2·L－2。

若在100 ℃时某溶
液的[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，则该溶液呈( )
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性
2、室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－24 mol2·L－2，则在该溶
液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－ B．NH4＋C．NO3－ D．HCO3－
3、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）。

A．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液C．0.1mol·L-1的硫酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液D．0.1mol·L-1的硫酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液4、常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶
液体积变化，则混合后的溶液( ) A．pH＝12 B．pH＝2
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1【课后作业】
1、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸
2、常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（）
A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOH D．HCl
3、将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)( )
A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.7
4、室温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V1和碱
溶液体积V2的正确关系是（）A. V1）=102V2 B. V2=102V1 C. V1=2 V2 D. V2=2V1。