离子反应测试
离子反应 第1课时(基础)同步测试【化学人教版高中】
离子反应(基础)第1课时题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质2．下列说法正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气4．(2019·江西省高安中学高一检测)下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是()A．盐酸→SO3→石墨→双氧水B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水5．下列物质分类正确的组合是()6．(2018·成都高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤7．(2019·天津市武清区期末)下列说法正确的是()A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质题组二电解质在水溶液中的电离8．电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子9．(2019·福清市华侨中学月考)下列电离方程式错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．HNO3===H＋＋NO－3D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－10．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子11．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－是OH－D．M一定属于盐12．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl13．(2018·德州高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③题组三电解质及其导电性14．(2018·遵义高一检测)下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．泥水、石灰水C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D．稀硫酸、四氯化碳15．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是()A．10 g 氯化钠固体B．10 g 氢氧化钠固体C．10 g 硫酸钡固体D．10 g 硝酸铜固体答案与解析题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。
离子反应测试题
离子反应测试题1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚2．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )（双选）A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水6．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A7．已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子K＋、Na＋、NH＋4阴离子SO2－4、CO2－3、Cl－、HCO－3步骤操作现象(1) 取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化A．K2SO4、Na2CO3B．KHCO3、NaClC．KCl、Na2CO3D．(NH4)2CO3、NaCl8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl( ) A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9．指定反应的离子方程式正确的是A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3―+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32―＝HCO3―10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶411．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。
离子反应测试题及答案
离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。
A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
离子反应试题及答案
离子反应试题及答案一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CO2D．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C． D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金刚石5．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-C． S2-、Na+、K+、Al3+D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-9.下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+12．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．n B．2nC．3n D．4n13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH+4、Cl－、S2－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO-3C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+ 、CO-23、NO-3、Na+三、填空题：14．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。
离子反应测试
多角度考查离子反应1．在水溶液中能大量共存的一组是( )A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－B．MnO、SO、H＋、K＋C．AlO、Mg2＋、K＋、HCOD．K＋、Na＋、NO、SO2．某溶液中含有SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是( )A．SiO和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋3．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是( )A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOB．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiOC．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－D．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NO4．第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物，将该气体通入含下列各组离子的溶液中，能够大量共存的是( )A．HCO、K＋、Na＋、Cl－B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋C．SO、Cl－、K＋、Na＋D．Na＋、SO、OH－、NO5．下列说法正确的是( )A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存B．含NH、H＋、SO、NO的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解C．含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液为澄清透明溶液D．含大量Fe3＋，CO、SO、Na＋、Cl－能共存6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SOB．氨气：HCl、O2、SO2、COC．氢氧化铝胶体：H＋、K＋、SO、Br－D．高锰酸钾溶液：Na＋、Mg2＋、H ＋、I－7．下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－ B．OH－、CO、Na＋C．Ca2＋、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3＋、NO8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸变红色的溶液：Na ＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K ＋、SiO、NO9．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOB．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlOB．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO2、O2B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－C．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NOD．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO题组二离子方程式的正误判断1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊变红色：SO2＋H2O===SO＋2H＋C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O3．下列离子方程式正确的是( )A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B．亚硫酸氢钠呈酸性：HSO＋H2O===H3O＋＋SOC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O4．下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋5．下列离子方程式正确的是( )A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OB．FeBr2通少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH －===BaSO4↓＋2H2OD．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( )A．明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO7．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓9．下列相关离子方程式书写正确的是( )A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。
离子反应单元测试
离子反应单元测试一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O2.下列离子方程式中正确的是（）。
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O3.下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。
A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-、 D．Na+、NH4+、Cl-6、下列离子方程或化学方程式正确的是（）A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2== CO32-+H2OC.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2OD.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-D.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-8、下列离子组：①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（）A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③二、填空题18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸⑵把金属铁放入稀盐酸中⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应⑻碘化钾与适量溴水反应⑼铜片与稀硝酸反应⑽将金属钠加入水中⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：离子反应1．下列离子方程式错误的是A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+2．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S—D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—3.（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—4．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr5．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少在考试中经常出现有以下情况：①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应离子反应方程式化学试卷一、选择题1.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O2.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H +=H 2O+CO 2↑C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 5.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O6.下列化学反应的离子方程式正确的是 A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H +== CO 2↑+ H 2OB 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OC 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O 7.下列离子方程式错误的是A ．向氨水中通入二氧化硫 O H S O 2NH O H 2NH S O 2234232++=⋅+-+B ．向烧碱中通入氯气 O H ClO Cl 2OH Cl 22++=+---C ．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 +++↓=++2H BaS O O H Ba S O 4222D ．亚硫酸和烧碱作用 O 2H S O 2OH S O H 22332+=+--8.下列离子方程式正确的是A ．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2OB ．过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=2H 2O+BaSO 4↓C ．少量C12通入FeBr 2溶液中：2Br -+C12=2C1—+Br 2D ．少量AlCl 3溶液滴入到氨水中：A13++4NH 3·H 2O=A1O 2—+4NH 4++2H 2O9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A ．Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑11.对于反应:①钠与氧气; ②纯碱与盐酸; ③石灰水与小苏打溶液; ④Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液;改变反应物的用量或条件,不能用同一个化学方程式表示的有A、②③④B、①②③④C、①②③D、①②④12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr二、填空题13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14.把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2OAg++ Cl-= AgCl↓15.有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
高考化学离子反应、离子共存综合测试卷附解析
高考化学离子反应、离子共存综合测试卷（附解析）专题二离子反应、离子共存1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH—、NO3—C.NH4+、Na+、Br—、SO42—D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—2．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-3.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 高考备考策略：在复习中，要熟记常见的难溶物、难电离物质、常见氧化性与还原性物质，并注意试题中的各种限制条件对离子共存问题的影响。
复习过程中要强调下列几个易错点：1.澄清透明溶液可以含有有色离子；2.能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7molL－1的溶液有可能是酸性有可能是碱性；3.不完全双水解NH4HCO3、CH3COONH4可以大量共存；4.微溶物无法大量共存(Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3);5.Fe3＋和SCN－、Fe3+和C6H5O－形成络合物不能共存，但没有沉淀生成。
6.Ag(NH3)2＋与H＋不能大量共存答题策略：1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
试题汇编离子反应、离子共存（2014广州调研）4．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42¬－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+ C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O （2014广州二模）5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－（2014潮州二模）6．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2014东莞一模）7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－（2014佛山一模）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—（2014佛山二模）9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Fe3+、I—、CO32—BK+、Fe2+、Cl—、NO3—CH+、Na+、SiO32—、CH3COO—DAg+、K+、Br—、NO3—（2014惠州一模）10．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3- C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN 一、HCO3—（2014惠州二模）11．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—（2014江门调研）12．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl －、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－（2014江门一模）13．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO－、SO32－（2014揭阳一模）14．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－（2014揭阳二模）15．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－（2014茂名一模）16．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－（2014茂名二模）17.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4（2014清远一模）18．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32- （2014清远二模）19．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－（2014汕头一模）20、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．NH4+、Al3+、SO42-、H+B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、NO3- （2014汕头二模）21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO－3 B．在0.1molL－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO42–C．在0.1molL－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN －D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－3（2014汕头二模）22．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O（2014韶关一模）23．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中（2014韶关二模）24．下列过程的离子方程式正确的是A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．金属Na与水反应：Na+2H+=H2↑+Na+（2014深圳一模）25．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH－=CO32-+H2O（2014深圳二模）26．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I- C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-（2014湛江一模）27．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－（2014湛江二模）28、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl －（2014肇庆一模）29．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO42–B．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3C．Ca2+、Fe2+、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO32–（2014肇庆一模）30．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O ＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+==2Cr3++Fe3++7H2O（2014梅州一模）31、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1molL－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0.1molL－1Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1molL－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D.0.1molL－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3 答案：1C.2C.3C.4C.5B.6D.7C.8C.9B.10B.11-15BCADD16-20ADA AA21D.22AC.23D.24AB25-31DCDBADB。
2022化学课时练6离子反应含解析
离子反应基础巩固1。
将NaCl溶于水配成1 mol·L—1的溶液,溶解过程如图所示.下列说法正确的是()A。
a离子为Cl-，b离子为Na+B。
溶液中含有N A个水合Na+C。
溶液中存在NaCl Na++Cl-D。
NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.（2020福建永安一中期中)下列说法正确的是（）A。
液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B。
NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D。
淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3。
（2020天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是（）A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2O32-+6H++2S O42-4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑C。
醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++S O42-+PbS CuS+PbSO44。
（2020辽宁辽河油田第二高级中学月考）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C。
只有⑤D.只有②④5.(2020黑龙江双鸭山第一中学月考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A。
能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO—、Fe3+、S O42-B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N O3-、HC O3-=1×10—13 mol·L-1的溶液中：N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-C.K W[H+]D。
常温下由水电离出的[H+］=10-13 mol·L—1的溶液中:Na+、Ba2+、HC O3-、Cl-6。
高考化学复习 离子反应离子方程式测试 含答案及解析
离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R O4n-+3Cl-+5H2O,则R O4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R O42-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N H4+、Ba2+、S O42-、I-、C O32-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S O42-C.Ba2+D.N H4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C O32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S O42-而不能含有Ba2+,只有N H4+无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N H4++2OH-+HC O3-NH3·H2O+C O32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
高一化学离子反应测试题及答案
第二节 离子反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物 思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH 3、SO 2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？ 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？思路解析：应用归纳法来讨论此问题。
从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
离子反应(2022化学)全国版试题
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2021广东广州阶段训练]下列离子方程式正确的是( )A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多: HC O3-+H+CO2↑+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O2.[2021广州三校联考改编]下列离子方程式正确的是( )A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si O32−+2H+H2SiO3↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O S O42−+Cl-+2H+C.泡沫灭火器的工作原理:3C O32−+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2021四川泸州模拟]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32−+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2021江西南昌摸底考试]下列解释事实的方程式正确的是( )A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C O32−+Ca2+CaCO3↓B.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++N O3-Ag++NO2↑+H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O6.[图表结合新形式]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。
高二化学水溶液中的离子反应与平衡测试题
16．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数： ， 。使 的 溶液和 的 溶液分别与 的 溶液反应，实验测得产生的 气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________
物质
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和 溶液的碱性，前者更强
B． 溶液中通入少量 ：
C． 溶液中通入少量 ：
D．向氯水中分别加入等浓度的 和 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
13．完成下列填空
(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中 。
①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；
②0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B．铝粉溶于氢氧化钠溶液
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
4．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案
高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。
离子反应的实验设计
离子反应的实验设计离子反应是化学反应中十分重要的一种类型，它涉及到电荷带正负的离子的交换与组合。
为了深入理解离子反应的本质以及探索其中的规律与特性，设计一系列实验是非常必要的。
本文将介绍几个适合研究离子反应的实验设计。
实验一：离子溶液的电导性测定实验目的：通过测定离子溶液的电导性，观察溶液中离子的传导行为，进一步了解离子反应的特性。
所需材料与仪器：- 离子溶液（如氯化钠、硫酸铜等）- 导电仪或电导仪实验步骤：1. 准备需要测试的离子溶液。
2. 将导电仪或电导仪的电极插入溶液中。
3. 打开导电仪或电导仪，记录电导率的变化。
实验结果与讨论：根据实验得到的电导率数据，可以比较不同离子溶液的导电性能。
通常来说，含有更多离子的溶液具有更高的电导率。
可以研究溶液浓度对电导性的影响，或者探究不同离子对电导性的贡献程度。
实验二：离子交换反应速率的研究实验目的：通过观察离子交换反应的速率，研究离子反应中反应物浓度、温度等因素对反应速率的影响。
所需材料与仪器：- 离子交换反应所需的溶液（如铵铁(III)硫酸盐和硝酸钡溶液）- 滴定管或反应釜- 温度控制设备实验步骤：1. 准备所需的离子交换反应溶液。
2. 将反应溶液倒入滴定管或反应釜中。
3. 在设定的温度下进行反应，并记录反应的时间。
4. 改变反应物浓度、温度等条件，再次进行反应，并记录反应时间。
实验结果与讨论：通过比较不同条件下的反应时间，可以得出离子反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
例如，可以研究反应速率随着反应物浓度的变化呈现何种趋势，或者探究温度对反应速率的影响是否符合反应速率常数的温度依赖性规律。
实验三：离子反应产物的沉淀实验实验目的：通过观察离子反应的产物是否生成沉淀，研究不同离子之间的反应性质。
所需材料与仪器：- 各种离子溶液（如氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠等）- 试管- 观察显微镜实验步骤：1. 将不同离子溶液分别加入试管中。
2. 将试管摇匀，观察是否发生沉淀的形成。
离子反应测试题及答案
高校联盟离子反应测试题及答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ）A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡3．下列属于强电解质的是（）① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤4．下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是( ）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气5．对溶液中的离子反应有下列说法:①不可能是氧化还原反应。
②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加，其中正确的是( ）A．①② B．只有③ C．②④ D．①④6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO37．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O.从而可知在RO3n－中,元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋78．BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是（）A．Ba2++ CO32—+2H+=Ba(NO3）2+ H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D．CO32—+2H+= H2O+CO2↑9．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－10．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共20分.在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确给满分,但只要选错一个该小题就为0分)11．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下,其中所得结果错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3—B．OH—、CO32-、Cl—、K+C．Ba2+、Na+、OH—、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH—、Cl—12．下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑13．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2与盐酸,Cu（OH）2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸14．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（）A．盐酸，氢氧化钠,碳酸钠，硫酸钠B．盐酸,氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C．氢氧化钠,硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙15．在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=y,R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物三、填空、简答和计算（共8个小题,满分50分)16．(6分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11) ⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3 ⑨纯水.请回答下列问题(用序号）：（1)以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是_____________（3)以上物质中属于非电解质的是______________（4）以上物质中属于弱电解质的是______________17．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 ________________；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _________________；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _______________；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _________________。
高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案
其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
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《第二节离子反应》测试题第I卷选择题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题2分共40分）1．关于电解质的下列说法正确的是（）A.在水溶液和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液或熔化状态下能导电的化合物C.在水溶液或熔化状态下能导电的物质D.以上说法都正确2．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是( )A. ①②B. ③④C. ④⑤D. 仅④3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有（）A. ①②③④⑤B. 全部不发光C. 全部都发光D. ③④4．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐6．下列物质中含有自由移动的Cl-的是( )A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. NaCl晶体7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列有关A的说法正确是( )A. A为非电解质B. 强电解质C. 弱电解质D. 能电离出阴、阳离子8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C. 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D. Zn粒与稀硫酸反应制取氢气9．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl－+3O2-10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl12．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-13．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A．m=4 R3+是氧化产物B．m=y R3+是氧化产物C．m=2 R3+是还原产物D．m=y R3+是还原产物15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这反应的离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S ＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S ＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc 17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42-B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C．Mg2+、Ag+、NO3—、Cl—D．H+、Cl—、Na+、CO32—18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、OH—、NO3—、K+B．H+、HCO3—、Ca2+、NO3—C．Cl—、OH—、H+、K+D．Cu2+、SO42—、Na+、Cl—20．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42—、NO3—、K+B．Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—C．Cl—、CO32—、Na+、Ca2+D．Mg2+、SO42—、Na+、Cl—第Ⅱ卷（非选择题共80分）二、填空题21．（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。
22．（16分）⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________ _ _____。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________；在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________________。
（3）含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：；（4）含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；（5）含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；（6）含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；23.（9分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式：⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式；⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式；⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式。
24．（6分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。
25．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
26．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中，一定不含有那些离子______________，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：_______________________。
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
（2）向(1)溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化，加热，没有气体产生。
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。
27.（17分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，检验这四种溶液时分别解答下列各题，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
三、计算题28．（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
参考答案21、（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦⑷①②③⑧↑22、（1）Ba2++2OH-+2H++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４＋２Ｈ２ＯBa2++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４（2）Ba2++OH-+H++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４＋Ｈ２ＯOH-+H+＝Ｈ２Ｏ⑶Ba2++ OH-＋ＨＣＯ３－＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ⑷Ba2++ ２OH-＋２ＨＣＯ３－＝ＢａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ⑸Ｃa2++ ２OH-＋２ＨＣＯ３－＝ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ３２－＋２Ｈ２Ｏ⑹Ｃa2++ OH-＋ＨＣＯ３－＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ２３、⑴Ｈ２ＳＯ４2H++CO32-=H2O＋CO2⑵BaCl2Ba2++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４⑶ＦｅＦｅ＋Ｃｕ２＋＝Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２４⑴CaCO3⑵向滤液中加盐酸之后再蒸发结晶⑶Ａ的质量２５Na2CO3;Ｎａ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４CaCl2;NaCl ;硝酸银和稀硝酸２６ＮＨ４＋Ｃｕ２＋Ｍｇ２＋ＣＯ３２－氯化钾或硫酸钾或两者的混合物２７⑴ＨＮＯ３气泡Ｎａ２ＣＯ３2H++CO32-=H2O＋CO2⑵Ba(NO3)2白色沉淀Ｎａ２ＳＯ４Ba2++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４⑶AgNＯ３白色沉淀Na Cl Ag++Cl- = AgCl NaNO328 0.09mol 0.01mol。