2.1测定空气里氧气的含量
2.1探究空气中氧气的含量测定误差分析
2.1探究空气中氧气的含量测定误差分析《探究空气中氧气含量的实验》误差分析在探究空气中氧气的含量测定实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的______，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的____。
红磷燃烧后生成固体________，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。
实验时，燃烧匙里要盛入_____的红磷，红磷过量，足以使集气瓶中的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
这个实验还可推论出_____不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气_______溶于水。
1 在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
2 该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？原因可能是：（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
针对此实验可以展开如下拓展。
例题1：将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只如图所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？（）A.铁粉B.磷C.木炭D.镁解析：铁粉、磷、镁在空气被点燃后，生成物通常呈固态，而木炭燃烧后，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，并且二氧化碳气体不能全部溶解于水，所以导管中水柱上升最少的是放木炭。
例题2：某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
21测定空气里氧气含量的探究
21测定空气里氧气含量的探究【知识点的认识】该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的。
最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论。
目前，人们已能用实验方法精确地测定空气里氧气大约占其体积的21%。
【命题方向】近几年来，对该考点的命题，主要是围绕教材中的用红磷燃烧消耗密闭容器中氧气的方法，来测定空气里氧气的含量的实验而进行的。
考查的内容常常有以下七点：1.仪器和药品的选用。
2.实验操作注意事项及其原因。
3.实验现象及其分析。
4.实验数据处理和误差分析。
5.反推剩余气体（即氮气）的性质和用途。
6.空气的污染。
7.实验后瓶内液体的酸碱性等等。
中考的考试重点是其中的第2、3、4、5四个考点；题型主要是以实验探究的形式出现，当然有时还以选择题和填空题的形式出现。
【解题方法点拨】在解答这类题时，一般是不考虑空气中氧气和氮气之外的其它成分。
要理解该实验探究的原理如图所示，即利用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5。
这样通过有形的水柱体的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量。
解答每个考点的方法点拨如下：1.仪器和药品的选用要注意两点：⑴仪器选用要恰当，填写其名称时不可有错别字；特别是燃烧匙中的匙经常被写错。
⑵药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成。
2.实验操作注意事项及其原因，要注意以下四点：⑴操作要规范、准确；例如，引燃红磷后一定要迅速地把塞子塞紧；否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使实验结果偏大，引起实验误差；还有可能会使白烟扩散到空气中，造成空气污染；等等。
⑵顺序要正确；例如，实验前在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使实验结果偏大，引起实验误差；再如，实验时一定先检查装置的气密性，否则会引起实验误差或者造成实验失败；又如，实验时还要先用弹簧夹夹住橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起实验误差偏大或者造成实验失败；还有，要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍然处于膨胀状态，导致实验结果偏小；等等。
测定空气中氧气含量的实验探究与反思.
测定空气中氧气含量的实验探究与反思许小忠陈和祥一、为了提高用燃着的红磷伸入试剂瓶中密闭燃烧的方法来测定空气中氧气含量的实验的准确性，学生们查阅了许多相关资料并做了大量的实验探究，在探究中他们发现除了要强调装置的气密性要好，红磷量要足，要冷却到室温后才能打开止水夹外，认为还应注意以下几个方面：1．选择的反应容器大小要适中（如选择250 mL左右的广口瓶）；实验前调整燃烧匙伸入瓶中的位置时，应考虑伸到瓶内的中下部。
2．为了尽量减少瓶中空气受热膨胀在密闭前外逸，燃着红磷伸入试剂瓶中密闭的速度要快。
3.实验前先将夹止水夹的导管内注满水，然后再进行实验，确保打开止水夹后有足量的水流入瓶中。
4．瓶塞内的导管口不要对准燃烧匙，防止反应过程中密闭瓶内压强减小时橡胶导管在大气压的作用下发生形变，管内注满的水少量被压出流入瓶中正好滴在燃着的红磷上，使燃烧停止从而反应不充分。
5．当打开止水夹后将广口瓶内的导管口与瓶外烧杯内水位要齐平，使瓶内压强与瓶外大气压相等，有足量的水流入瓶中。
6．一旦第一次实验效果不理想要进行第二次实验时，应先向反应瓶内注满水排出瓶中第一次实验反应后的剩余气体，倒掉水后再进行第二次实验。
由于红磷燃烧过程中产生的白烟为五氧化二磷, 它有毒性, 且有很强的吸水性, 它刺激粘膜，对皮肤有刺激和灼烧作用（组织脱水）。
因此，反应结束后最好在反应容器中的白烟全部消失后再打开。
此外，为了节省实验时间，实验前（最好1—2小时前）将实验所需的红磷从试剂瓶中取出放在滤纸上充分吸干其水分，这样实验时红磷易被点燃。
二、用红磷测定空气中氧气含量的实验改进针对用燃着的红磷伸入广口瓶中密闭燃烧的方法来测试空气中氧气的含量实验过程中易产生少量热空气外逸，影响到实验的科学性、准确性，我们引导学生对该实验进行了改进，让红磷（白磷）燃烧在全封闭的测气系统中进行。
1．实验装置如图2．操作方法和步骤：2.1 甲、乙为两个直径4cm左右，长20 cm左右的玻璃管，连接装置如图所示，并将它们分别固定在两个铁架台上，将甲玻璃管中水位调制在5 cm左右高并用红色橡皮筋做上记号。
如何测定空气里氧气含量
如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。
氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。
一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。
常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。
它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。
2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。
传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。
3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。
传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。
二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。
一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。
2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。
校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。
通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。
3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。
4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。
不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。
5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。
这可以帮助后续分析和总结。
三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。
测定空气里氧气含量
测定空气里氧气含量放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是作者给大家带来的测定空气里氧气含量，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学实验：测定空气里氧气含量在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立刻伸入瓶中并把塞子塞紧。
视察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，视察实验现象及水面的变化情形。
在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。
集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
实验表明，空气的成分按体积运算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量实验1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
由于红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错!)3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
(注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一) 5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有多是：红磷不足;装置气密性不好;装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)7药品挑选需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，由于燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，由于镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
空气中氧气含量的测定实验原理
空气中氧气含量的测定实验原理1. 引言空气是由多种气体组成的混合物，其中氧气（O2）是空气中最重要的组成部分之一。
测定空气中氧气含量的方法有很多种，本文将介绍其中一种基于化学反应的测定方法。
2. 实验原理该实验基于氧气与还原剂亚硝酸钠（NaNO2）反应生成亚硝酸（HNO2），然后再与酸性碘化钾（KI）反应生成碘（I2）。
通过测定生成的碘的量，就可以计算出空气中氧气的含量。
具体的实验步骤如下：2.1 实验器材准备•100 mL锥形瓶•橡胶塞•双孔塞•U型玻璃管•水槽•滴定管•酸性碘化钾溶液（KI溶液）•亚硝酸钠溶液（NaNO2溶液）•稀硫酸（H2SO4溶液）2.2 实验步骤1.将100 mL锥形瓶放入水槽中，加入适量的水，使其完全浸没。
2.在锥形瓶的一侧插入一根U型玻璃管，一端伸入水中，另一端露出水面。
3.在锥形瓶的另一侧插入一个双孔塞，一个孔插入一根U型玻璃管，另一个孔插入一个滴定管。
4.在滴定管中加入酸性碘化钾溶液。
5.将锥形瓶中的水排空，然后将橡胶塞插入锥形瓶的口中。
6.通过滴定管向锥形瓶中滴加亚硝酸钠溶液，同时观察滴定管中的酸性碘化钾溶液的颜色变化。
7.当酸性碘化钾溶液由无色变为蓝色时，停止滴加亚硝酸钠溶液。
8.记录滴定管中亚硝酸钠溶液的用量，即可计算出空气中氧气的含量。
2.3 反应方程式氧气与亚硝酸钠反应生成亚硝酸的反应方程式如下：2NaNO2 + O2 → 2NaNO +H2O亚硝酸与酸性碘化钾反应生成碘的反应方程式如下：2HNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + 2KNO2 + H2O3. 实验原理解释该实验基于氧气与亚硝酸钠的反应以及亚硝酸与酸性碘化钾的反应。
首先，亚硝酸钠溶液会与空气中的氧气发生反应生成亚硝酸和水。
亚硝酸与酸性碘化钾溶液反应时，亚硝酸会被氧化为氮气，并生成碘。
生成的碘会使酸性碘化钾溶液的颜色由无色变为蓝色。
通过测量加入亚硝酸钠溶液的体积，就可以计算出空气中氧气的含量。
空气氧气含量测定
空气氧气含量测定
一、实验目的
本实验旨在测定空气中的氧气含量。
通过实验，了解氧气在空气中的比例，以及不同环境下的氧气含量变化，进一步理解氧气对生物体的重要作用。
二、实验原理
氧气是空气中的主要成分之一，约占20%。
本实验通过燃烧法测定氧气含量。
当物质在空气中燃烧时，它会消耗氧气。
通过测量燃烧前后空气中氧气含量的变化，可以推算出氧气在空气中的比例。
三、实验材料与器具
1.广口瓶
2.燃烧匙
3.精密天平
4.称量纸
5.酒精灯
6.橡胶管
7.三角架
8.砝码
9.铜丝（直径约2mm）
10.火柴
11.干燥剂（如无水氯化钙）
四、实验步骤
1.在广口瓶底部铺一层干燥剂，用以吸收水蒸气。
2.将铜丝绕成螺旋状，一端与燃烧匙相连，另一端穿过橡胶管。
3.用精密天平称量10g铜丝，放入燃烧匙中。
4.用砝码平衡广口瓶与燃烧匙之间的重量，记录平衡后的读数。
5.用火柴点燃铜丝，迅速放入广口瓶中，并立即塞紧瓶塞。
6.观察并记录燃烧过程中的现象，注意广口瓶内火焰的颜色和燃烧时间。
7.燃烧结束后，待广口瓶冷却至室温，再次进行称重。
8.根据燃烧前后的重量差，计算消耗的氧气质量。
9.通过消耗的氧气质量，计算空气中氧气的含量。
10.对实验结果进行整理和分析，得出结论。
五、注意事项
1.实验过程中要保持空气流通，避免缺氧。
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气中氧气含量的实验步骤可以分为以下几步：
1. 准备实验材料和设备：玻璃试管、酶活性试剂、水槽、水、碘化钾溶液、试剂瓶、酒精灯等。
2. 将玻璃试管封闭一个端口，并用排水法将其内部空气抽干，保证试管内不含空气。
3. 将试管浸入水槽中，并将其封闭端口向下，插入水中。
4. 取一定容量的空气样品，可以通过使用一根连接在试管外侧的吸管进行抽气。
注意保证吸管内无其他杂质。
5. 用酒精灯加热试管的封闭端口，使得氧气分解并释放出来。
6. 将试管的封闭端口抬出水面，使试管内外气压均衡，并且尽量保持试管内外温度一致。
7. 在试管中加入一定量的酶活性试剂，使其与释放出的氧气反应。
8. 在试管中加入少量的碘化钾溶液，使其和酶活性试剂反应生成蓝色产物。
9. 根据反应产生的蓝色产物的浓度，可以间接反推出氧气的含量。
10. 在进行实验步骤时，需要控制一些条件如温度、压力、反应时间等，以保证实验结果的准确性。
以上是一种常见的测定空气中氧气含量的实验步骤，具体操作可以根据实际情况进行调整。
另外，实验前需要对实验材料和设备进行消毒和清洁，并佩戴适当的防护设备。
人教版初中化学九上 2.1 空气-空气中氧气含量测定实验再设计 课件
馈
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空气中氧气含量测 定实验再设计
回顾旧知
在学习第二单元《课题1 空气》时做了这样一个实验： 空气中氧气含量的测定。
（1）实验过程中，观察到的主要现象是 反应的文字表达式是
实验得出的结论是
我会分析
实验结论：氧气约占空气体积的1/5
1/5究竟是怎么得出的？
1 V氧气 5 V空气
广口瓶容 预装水体 实验结束后集气 空气中氧 积/ml 积/ml 瓶中水体积/ml 气含量
选择药品原则：只与氧气反应 尽可能耗尽氧气 生成物为固体
一、挑选药品，确定原理
药品
铜丝
反应条件 持续加热
实验装置
一些测定氧气含量的装置，对比课本实 验，说出它的改进之处。
太阳光
白 磷
水
········· 图2
说出此实验中的现象
一、挑选药品，确定原理
药品
铜丝
反应条件 持续加热
实验装置
二、讨论交流，设计装置
是
。
(2)小强测得实验结果如下：
反应前注射器内
反应后注射器内气
加热玻璃管体积
气体总体积
体总体积
20mL
20 mL
13mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数
2l％(填“>”、
“＝”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是
。(填序
测定空气中氧气的含量实验原理
测定空气中氧气的含量实验原理1. 引言嘿，朋友们！今天咱们要聊聊一个很酷的话题，那就是怎么测定空气中氧气的含量。
你们知道吗？空气并不是单一的东西，里面可有大大小小的“成分”，而氧气就是其中最重要的一种。
想想吧，咱们每天都在吸氧气，生活都离不开它！那么，怎么样才能知道空气里氧气的含量呢？别急，接下来我就带你们一步步揭开这个神秘的面纱。
2. 空气的组成空气看似无色无味，实际上就像一个大锅，里面煮着各种气体。
我们通常认为空气主要是氧气和氮气。
其实，氧气大约占了21%，而氮气则占据了将近78%。
还有一些稀有气体，比如二氧化碳、氦气之类的，虽然数量不多，但它们可都是大名鼎鼎的角色哦！想想看，如果没有氧气，我们可就没法好好呼吸了。
说到这儿，想必大家心里都有点小紧张吧，没氧气可真是太可怕了！2.1 氧气的作用氧气是生命之源，咱们的身体需要它来进行新陈代谢。
试想一下，没有氧气的日子，那简直比没有盐的菜还难以下咽。
它帮助我们产生能量，让我们的肌肉能够运动、脑子能够思考。
甚至连植物也离不开它，尽管它们在光合作用中“制造”氧气，但它们在夜晚又需要呼吸，吸入氧气。
所以，氧气的测定，既是为了保护我们自己，也为了了解我们周围的环境，尤其是空气质量的好坏。
3. 测定氧气含量的方法好啦，进入正题！那我们到底怎么测量空气中的氧气含量呢？有几个常见的方法，今天就跟大家聊聊其中的几种。
3.1 化学法首先，咱们来看看化学法。
这种方法就像是小实验室里的魔法，利用一些特殊的化学反应来测量氧气的含量。
比如，氧气可以和某些化合物反应，产生特定的颜色变化，科学家们就通过观察这种变化来判断空气中的氧气浓度。
哎哟，这就跟看天气预报似的，颜色越深，氧气就越少，反之亦然。
不过，这种方法需要一些专业的设备，家里不太容易操作。
3.2 物理法接下来，咱们再聊聊物理法。
这种方法比较高大上，通常用在科研和工业上，比如氧气传感器。
它通过测量电流或电压的变化来得出氧气的含量。
初中化学科粤版九年级上册2.1 空气的成分
②实验前怎样准确测定图中广口瓶内空气的体 积？
③实验后怎样准确测定图中进入广口瓶中水的 体积（即氧气的体积）？
实验现象
红磷燃烧，生成了大量的白烟，烧杯中的水进入到 集气瓶中，并且进入水的体积大约占集气瓶容积的1/5。
实验结论： 氧气体积约占空气体积的1/5 。
【讨论】：
课本32页 “科学家是怎样发现空气组成的”。
课 堂小结
通过这节课，你学到了：
一、测定空气中氧气含量的方法。
二、空气的成分。
①空气不是单一成分的物质； ②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体 不支持燃烧； ③空气的组成
实验时发生的反应： 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
空气中除了氧气以外，还有别的那些物质呢？
阅读课本31页的内容，然后回答上面的问题。
二、空气的成分
空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他
占空气总体积的比例
78％ 21％ 0.94％定不变？
注意： 水蒸气在空气中的含量不固定，二氧化碳的含量 也会因人类活动的影响等原因而有所改变。所以 空气中的成分不是固定不变的。
学习重点
空气的主要成分及其体积分数。
学习难点
测定空气中氧气的含量的实验 。
一、 实验 2—1 测定空气中氧气的含量
实验原理：
利用红磷与氧气反应，消耗了密闭集气瓶内空气中 的氧气，使气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下 烧杯中的水被压入集气瓶内，测得进入集气瓶中水的体积 即为空气中氧气的体积。
设问
1.此实验剩余气体主要是什么？有什么性质？ 2.此实验中的红磷能不能用木炭、硫等物质代替？ 3.实验结果小于1/5的原因？ 4.实验结果大于1/5的原因？
空气中氧气含量的测定
其他成分1%
氦气
稀有气体 0.94％
氮气78%
氩气 氙气
二氧化碳 0.03％ 其他气体和杂质 0.03 ％
练习：
1.（2012.广州市）空气是一种宝贵的自然资 源，下列气体不可直接从空气分离获得的是 （D） A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 2.（2012.北京市） 空气成分中，体积分数最 大的是 （ A ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
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（4）能否用碳代替红磷？
不能。消耗氧气后会生成等体积气体，
不能产生压强差。
实验成功的关键？
a 、装置不能漏气，要密封。 b 、红磷要过量 c 、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中， 并塞紧塞子 d 、要冷却到室温后再打开止水夹。 e、集气瓶要预先放少量水。
其他装置图
练一练
1、根据要求回答问题：
学习目标
通过实验探究空气中氧气体积的 含量，并对空气的成分有进一步 的了解。
本节课是学生走进化学世界后第一个课题。通过实验教学提高学 生的观察分析能力，对形成多角度思考问题的思维习惯，养成严谨 的学术态度都有很大的帮助。 空气中氧气成分的测定是中考的一个重点，经常以多种形式出 现，一般占分比为2-3分。以下是2018年河北省中考试题：
教材重点、难点
重点：空气中氧气含量的测定实
验。 难点：掌握空气中氧气含量的测 定的实验原理以及产生误差的原 因。
空气发现史
1774年，法国化学 家拉瓦锡第一次用 实验证明了空气中 有氧气和氮气．
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
2.1探究空气中氧气的含量测定误差分析
2.1探究空气中氧气的含量测定误差分析《探究空气中氧气含量的实验》误差分析在探究空气中氧气的含量测定实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的______，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的____。
红磷燃烧后生成固体________，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。
实验时，燃烧匙里要盛入_____的红磷，红磷过量，足以使集气瓶中的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
这个实验还可推论出_____不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气_______溶于水。
1 在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
2 该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？原因可能是：（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
针对此实验可以展开如下拓展。
例题1：将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只如图所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？（）A.铁粉B.磷C.木炭D.镁解析：铁粉、磷、镁在空气被点燃后，生成物通常呈固态，而木炭燃烧后，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，并且二氧化碳气体不能全部溶解于水，所以导管中水柱上升最少的是放木炭。
例题2：某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
2.1.1---空气中氧气含量的测定(含培优竞赛试题)(原卷版)
2.1.1空气中氧气含量的测定知识01 拉瓦锡测定空气成分的实验1. 实验方法和原理在曲颈甑（盛空气）里加热汞（如图）。
拉瓦锡研究空气成分所用的装置原理：汞+氧气加热———→氧化汞（消耗氧气）氧化汞加热———→汞+氧气（生成气体）2. 实验现象及分析银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。
生成气体的体积和所消耗气体的体积（约为总体积的1/5）恰好相等，且将生成的气体加入到前一容器中剩余的气体（不能维持生命的氮气）里，所得气体跟空气的性质完全一致。
3. 实验结论空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
空气中氧气含量测定的再认识【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有。
A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；……【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131mL 90.0mL 63.6mL请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）。
2.1空气的成分
4、空气的主要成分是氮气和氧气 ，氧气约 、空气的主要成分是氮气和 氮气 占空气体积的1/5，氮气约占4/5。 占空气体积的 ，氮气约占 。
拉瓦锡是第一次用 拉瓦锡是第一次用 实验证明了空气中 有氧气和氮气。 有氧气和氮气。
5、如果此实验失败了，进水量明显小于集 、如果此实验失败了， 气瓶容积的1/5， 气瓶容积的 ，分析可能造成的原因是 什么？ 什么？ 答：① 红磷的量不足 ② 装置的气密性不好 ③ 没等集气瓶冷却就观察了进水量
思考
红磷能不能换成其他可燃物， 红磷能不能换成其他可燃物，比如木 硫磺？不可以，因为有气体生成，生 成的气体会补充消耗的氧气， 成的气体会补充消耗的氧气，集气 瓶内压强不会减小，水不会进入。 瓶内压强不会减小，水不会进入。 条件：① 可以在空气中燃烧 条件： ② 不能生成气体
2.1
空气的成分
一、测定空气里氧气的含量
1、原理 、
利用红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压变小， 利用红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压变小，大气 压把烧杯内的水压入集气瓶， 压把烧杯内的水压入集气瓶，进水的体积就是集气瓶 中氧气所占的体积。 中氧气所占的体积。
2、红磷燃烧的文字表达式 、 点燃 → 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5
二、空气的成分及体积分数
氮气 氧气 空 气 N2 O2 78% 21% 0.94%
稀有气体
（氦气、氖气、氩气等） 氦气、氖气、氩气等） He Ne Ar 二氧化碳 CO2 0.03% 0.03%
水蒸气及其他 水蒸气及其他 H2O
3、现象 、 红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟， ⑴ 红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出 大量的热。 大量的热。 有水进入集气瓶， ⑵ 有水进入集气瓶，进水量约为集气瓶体 积的五分之一
测定空气中氧气含量的实验原理
测定空气中氧气含量的实验原理
实验原理：
氧气可以在适当条件下与另一种化合物发生反应，生成可测定的产物。
通过测量这些产物的数量，可以推算出空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备反应所需的试剂。
常用的试剂包括亚硝酸钠溶液、硫酸、甲酸
和硫酸铵。
2.将取样空气吸入一定体积的水中，使氧气溶解在水中。
这样可以将
氧气与其他气体分离，方便测定。
3.向含有亚硝酸钠溶液和硫酸的反应瓶中加入与取样空气相同体积的水。
4.加入甲酸，使甲酸与亚硝酸钠反应，生成一氧化氮气体。
5.将生成的一氧化氮气体通过吸入装置吸入吸收瓶中的硫酸铵溶液中。
6.一氧化氮气体在硫酸铵溶液中与硫酸铵反应，生成硝酸铵。
7.使用酸碱滴定法，以一种适当的指示剂为标志，测定硝酸铵中的硝
酸根离子的浓度。
8.由于反应中的一氧化氮气体与空气中的氧气生成的硝酸根离子的浓
度成正比，可以通过计算得到样品空气中的氧气含量。
这种实验方法基于一氧化氮气体和硝酸铵之间的反应，通过测定硝酸
根离子的浓度来计算氧气的含量。
通过控制实验条件和化学反应的速率，
可以确保实验结果的准确性和重复性。
需要注意的是，这种方法只是一种常用的测定空气中氧气含量的方法之一，还有其他多种方法可以用于测定氧气含量，如气体分析仪、氧气传感器等。
每种方法都有其自身的特点和适用范围，具体使用哪种方法需要根据实际情况和实验目的来确定。
九年级化学《2.1空气及空气中氧气含量测定》复习学案 沪教版
第2章 我们身边的物质 复 习 第1课时 空气及空气中氧气含量测定【学习目标】1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，2．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。
【学习重点】混合物中组分的测定原理和方法；【学习难点】通过知识的应用，在解决问题的过程中提升能力 【学习过程】 一、知识回顾 12.氮气：物性____色、____味，化学性质____________，可以用于制_____肥；作为灯泡的______剂，食品的________剂。
3.稀有气体：性质___________________，可以作为霓虹灯的______气，氦气可以用于________，也可以用于焊机金属的________气。
常见的稀有气体：_______、______、________。
（化学式） 4.空气中氧气的测定原料：足量的红磷，足量的原因___ ___，用红磷而不用木炭的原因___________________________。
现象：点燃红磷的现象：________________，打开止水夹的现象_____________。
结论：__________________________；______________________________。
拓展：说明氧气具有______性，氮气__________________，___________。
二、思考与交流活动一、空气中氧气的测定的多种方案（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：（1）在上述四组实验中，你认为第 组能准确的达到本次实验的目的，结论是 。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①②（Ⅱ）4.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
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①气焊；②动植物呼吸；③医疗；④潜水；⑤宇航
A.①②③B.②③④C.①②③④D.空气L，在这些空气中氮气约为L。
课后反思
实验结论
红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5
课堂小结
本课作业
1.空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是（）。
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳
2.6月5日是世界环境日。环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列各种气体不属于空气污染物的是（）。
A.二氧化碳B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳
思考一：在实验中发现测得的空气中氧气的体积小于1/5，为是么？（A、P不足B、集气瓶内外温度不一样C、装置气密性不好）
思考二、红磷熄灭后瓶内有没有残余的氧气？（氧气含量低时红磷熄灭，氧气剩余。）
思考三、实验成功的关键是什么？（装置不能漏气）
红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5。说明集气瓶中的氧气被耗尽了。
3.下列物质中，属于纯净物的是（）。
A.氧气B.雪碧饮料C.河水D.生理盐水
4.由于过量砍伐森林、大面积开垦草场，土地出现沙漠化，导致最近我国北方每年多次出现沙尘暴天气。沙尘暴使空气中增加了大量的（）。
A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化氮D.粉尘
5.空气成分按体积分数计算，占78%，占21%，＿＿＿＿占0.94%，占0.03%，占0.03%。
教学方法
演示实验
课时安排
1
实验探究过程
现象观察
实验【2-1】空气中氧气含量的测定
1、老师装置实验装置
2、老师演示实验，学生观察
在集气瓶里加入少量水，并做好记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
本实验注意：实验装置的气密性
2．1空气
班级
讲授时间
实验课题
测定空气里氧气的含量
指导教师
岳进
实验目的
1、知道空气的组成及各成分的用途；2、通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程
教学难点
能否用红磷以外的物质来测定空气的组成
知识重点
了解空气的组成
器材准备
集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴