高考化学二轮复习(讲解+典型例题分析)4.9集气歌

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2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书专题五选择题专攻 1-物质能量、能垒变化图像分析

1.物质能量、能垒变化图像分析1．基元反应与非基元反应例如H＋＋OH－===H2O，反应几乎没有过程，瞬间平衡一步到位，称为简单反应；而2HI===H2＋I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2，存在未成对电子的微粒称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2＋I2称为非基元反应。

2．过渡态A＋B—C―→[A…B…C]―→A—B＋C备注：(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能E a正＝b－a，逆反应活化能E a逆＝b－c，ΔH＝E a正－E a逆。

(2)过渡态(A…B…C)不稳定。

3．中间体备注：处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。

4．催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。

可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。

注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。

(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。

例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。

其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.16N A eV·mol－1(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

应用示例我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH 和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。

反应历程中最小能垒(活化能)E正＝________ eV。

写出历程②的化学方程式及焓变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(化学如诗)高考化学二轮专题复习(讲解+典型例题分析)有机化合物甲醛

甲醛甲醇氧化得甲醛，甲醛氧化变甲酸。

蚁醛之称是俗名，化学性质想通性。

福尔马林仿腐强，消毒标本能浸种。

农药肥料都需要，酚醛树脂显神通。

解释：1、化学性质想通性：意思是说甲醛具有醛的通性，乙醛能发生的反应它也能发生。

2、福尔马林仿腐强，消毒标本能浸种：意思是说福尔马林（35~40%的甲醛溶液）能使蛋白质变性，具有很强的杀菌、防腐能力，常用来消毒，制生物标本，农业上浸种，给种子消毒。

3、农药肥料都需要，酚醛树脂显神通：意思是说，甲醛可用于农药，用于制缓效肥料，主要用于制酚醛树脂等多种有机物。

【典型例题1】甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．A．②③B．①④C．①②D．③④【考点】甲醛【分析】甲醛的水溶液具有杀菌、防腐蚀性能，可用来消毒种子，浸制生物标本；但甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品。

【解析】①甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康；②甲醛的水溶液具有杀菌性能，用稀甲醛溶液可以消毒种子；③35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，甲醛的水溶液具有防腐性能，稀释的福尔马林溶液常用于浸制生物标本；④由于甲醛有毒，用含甲醛的漂白剂漂白粉丝，会危害人类健康。

为防止甲醛危害人类健康，应禁止的为①④。

故选B。

【点评】甲醛作为一种重要的化工原料，在许多行业有着广泛的用途，如医药、化工、纺织、建筑、材料等等．但在食品行业中，甲醛是国家明令禁止添加到食品中的非食品添加剂，因为它是有毒物质，对人体有害。

【典型例题2】关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是（）①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】甲醛【分析】①根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型；②根据杂化方式判断甲醛的分子构型；③根据甲醛分子中氢原子核外电子数判断；④根据甲醛的杂化方式判断其构型。

高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点

高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

以下是物质的量和气体摩尔体积知识要点，请考生仔细复习。

一、相关概念1.对于物质的量及其单位的理解物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。

2.对于摩尔质量的理解人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。

物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.对于气体摩尔体积的理解(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。

人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。

(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。

(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。

二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。

在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。

为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气) 例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

(化学如诗)高考化学二轮复习(讲解典型例题分析)42常见无机阳离子的鉴别

常见无机阳离子的鉴别特色离子记心中。

加入碱液自分明。

活泼金属阳离子，烟色反应分别清。

锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪。

铜铁锌铝注氨水，铵中加碱氨气生。

银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶。

亚铁盐中加碱液，白色灰绿又褐棕。

硫氰鉴别三价铁，硫酸钡水酸难溶。

钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。

说明：在该诗中所有的金属名称都指金属离子。

解释：1、特色离子记心中，加入碱液自分明，活泼金属阳离子，烟色反应分别清：这四句简述了鉴别阳离子的方法。

“特色离子”在此指在水溶液中有特别颜色的离子，在目前的中学阶段，只要记住常见的三种离子就行了：Cu2+蓝色、Fe2+绿色；Fe3+随着浓度的增大颜色由黄变到棕黄，由棕黄变到棕红。

意思是说，在鉴别阳离子的时候，必须首先注意溶液的颜色，根据颜色判定是否存在“特色离子”；加入碱液后，一些阳离子就会产生了独特的现象；活泼的金属阳离子与碱不反应，但可通过烟色反应鉴别。

2、锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪：意思是说在Zn2+或AI3+的溶液中加入强碱，则首先出现白色沉淀，继续加入强碱则白色沉淀又溶解，离子反应式为：Zn2+＋2OH-＝Zn(OH)2↓Zn(OH)2 ＋2OH-＝ZnO22+＋H2OAI3+＋3OH-＝AI(OH)3↓AI(OH)3 ＋OH-＝AIO2-＋2H2O3、铜铁锌铝注氨水：在Cu2+、Fe3+、Zn2+、AI3+中加入氨水，则产生不同的现象：①加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入，若蓝色沉淀又溶解呈深蓝色溶液，则证明是铜离子。

离子反应式为：Cu2+＋2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2＋4NH3·H2O ＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O②若加入氨水有红棕色沉淀生成，过量后沉淀不消失者，则为Fe3+，离子反应式为：Fe3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4+③加入氨水生成白色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解，则证明是Zn2+，离子反应式为：Zn2+＋2NH3·H2O ＝Zn(OH)2↓＋2NH4+Zn(OH)2＋4NH3·H2O ＝[Zn(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O④加入氨水仅生成白色沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解者，则为AI3+，离子反应式为：AI3+＋3NH3·H2O ＝AI(OH)3↓＋3NH4+4、铵中加碱氨气生：意思是说在溶液中加入碱加热，若有氨气逸出[联想：氨气的鉴别]，则证明溶液中有NH4+，离子反应式为：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O5、银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶：意思是说Ag+溶液中加入盐酸，则出现白色沉淀，加入氨水沉淀又溶解。

高考化学二轮专题复习(讲解典型例题分析)有机化合物乙醇甲醇

魁夺市安身阳光实验学校乙醇甲醇对酒当歌谁不明，沸点溶性已很清。

酗酒肝胃肾脑伤，少年贪酒悔终生。

工业酒精含甲醇，多喝暴死少失明。

活泼金属氢放出，氧化成醛需银铜。

淀粉发酵制酒精，乙烯水化醛加氢。

酒精消毒效果好，甲醇燃烧好洁能。

解释：1、酗酒肝胃肾脑伤，少年贪酒悔终生：意思是说，酗酒会对胃、肝、胃、肾、大脑造成伤害，正处在身体发育阶段的少年若贪酒，则造成的伤害更大，将来会后悔终生。

2、工业酒精含甲醇，多喝暴死少失明：工业酒精中含有有毒的甲醇，若饮工业酒精，饮多者会因急性中毒而暴死，饮少者会造成双目失明。

3、氧化成醛需银铜：意思是说乙醇氧化成乙醛必须在银或铜的催化条件下，反应式为：2CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O 【典型例题1】酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④【考点】乙醇的化学性质【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C 7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答【解析】①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关。

对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。

故选C。

【点评】本题考查乙醇的性质，要根据用途进行选择合理答案，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题【典型例题2】某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是（）A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷【考点】乙醇的化学性质【分析】能与钠反应的物质不能用加入金属钠除去少量水的方法制取无水试剂，结合有机物的性质解答【解析】A．钠与苯不反应，可用加入金属钠除去少量水的方法制取无水苯，故A正确；B．钠与甲苯不反应，可用加入金属钠除去少量水的方法制取无水甲苯，故B 正确；C．钠与乙醇反应，不能用加入金属钠除去少量水的方法制取无水乙醇，可以加入生石灰，加热蒸馏获得无水乙醇，故C错误；D、钠与己烷不反应，可用加入金属钠除去少量水的方法制取无水己烷，故D 正确；故选C【点评】本题以无水试剂的制取为载体，考查常见有机物的性质，是对知识的简单利用，比较基础，注意基础知识的掌握【典型例题3】橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】A．分子中含有-OH、碳碳双键；B．与-OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子；C．分子式为C15H26O；D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键【解析】A．因分子中含有-OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A 正确；B．与-OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；C．分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15+264—12）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正确；D.1mol 该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D错误；故选D【点评】本题考查有机物的官能团及性质，明确该物质中含有羟基及双键是解答本题的关键，题目难度不大【典型例题4】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔1摩尔B．3.5摩尔7摩尔C．3.5摩尔6摩尔D．6摩尔7摩尔【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量【解析】白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气。

高中化学二轮复习试题中国传统古文化描述(解析、强化版)

2020届高考化学二轮题型对题必练——中国传统古文化描述1.中华传统文化蕴含着许多化学知识,下列说法错误的是()A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料中含硅酸盐B. “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含Fe3O4C. 对敦煌莫高窟壁画颜料进行分析,其绿色颜料的主要成分是氧化铜D. “石胆最上出蒲州……色青,见风久则绿,击破其中亦青。

”石胆指的是CuSO4·5H2O2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理．．．的是A. AB. BC. CD. D3.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法正确的是A. 在“火树银花合,星桥铁锁开”中,星桥铁锁开涉及到化学变化B. 古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D. “至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载,对其说明合理的是A. “自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”,这里纸的主要成分为纤维素B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质5.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是()A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。

高三化学高考二轮复习四物质的组成性质和分类

质对市爱慕阳光实验学校专题四物质的组成、性质和分类［根底知识］一、无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一含金属元素吗? ②某物质中假设含阳离子那么一含阴离子吗?③分子晶体中一含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一是原子晶体?3、按能否电离来分类二、如何判别混合物和纯洁物?1、抓住根本特征2如溶液、浊液、体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3光导纤维： SiO2玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2：烷烃,环烷烃漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2： Fe, C三、物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比拟一．记忆性的知识记忆不牢。

如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。

二．概念的内涵和，不同概念之间的区别与联系弄不清。

如认为与水反生成酸的氧化物一是该酸的酸酐；结晶水合物与对的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化。

三．酸的几个不一：1．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。

如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一越强。

如氧化性：HClO>HClO4 3．含氧酸的酸酐不一都是非金属氧化物，如HMnO4对酸酐Mn2O7就是金属氧化物。

4．名称叫酸的物质不一是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。

高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：物质的量——气体摩尔体积(含详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A.臭氧的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.(2014·九江模拟)下列说法正确的是( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥3.下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.80℃时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2N A个H+B.4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A4.(2014·徐州模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO5.标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A.22.4(m+n)B.22.4×6.02×1023(m+n)C.m+nD.22.4(m+n)/(6.02×1023)6.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若N A只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为a N A②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是a N A g·mol-1④ag该硫原子所含有的电子数为16A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④7.(2014·安阳模拟)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L8.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是( )A.1.3 g·L-1B.1.5 g·L-1C.1.7 g·L-1D.2.0 g·L-19.阿伏加德罗曾做过这样一个实验:“一个抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。

2024高考化学二轮专题复习与测试第二部分题型解读三化学工业流程题解题突破课件

3 c(OH－)＝
11..00××1100－－358mol·L－1＝10－11mol·L－1，需调节“滤液 1”的 pH 最小
值为 3 或 3.0。(5)分液后，向水层中加入 NH4HCO3 和氨水生成 Co2(OH)2CO3 沉淀，同时生成(NH4)2SO4，离子方程式为 2Co2＋＋3NH3·H2O＋HCO－ 3 ===
请回答下列问题： (2)滤液 1 中溶质主要成分为 RuO24－、NaBiO2、NaHPbO2 和________；NaHPbO2 中 Pb 的化合价为________；Bi2O3 转化为 NaBiO2 的化学方程式为_________ _______________________________________________________________。
题型解读三化学工业流程题解题突破
(2022·茂名第一次综合测试)钌(Ru)为稀土元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，一种从中回收Ru制RuCl3的工艺流程如下：
题型解读三化学工业流程题解题突破
请回答下列问题： (1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图 2所示，则适宜选择的氧化剂为________；最佳反应温度为________。
题型解读三化学工业流程题解题突破
Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋4 ＋H2O，过滤，由“滤液 2”可得到的主要副产品是 (NH4)2SO4。(6)“沉钴”过程中，生成 Co2(OH)2CO3 的离子方程式是 2Co2＋＋ 3NH3·H2O＋HCO－3 ===Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋4 ＋H2O。答案：(1)MnO2 (2)Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2＋＋O2↑＋3H2O (3)Ni2＋ (4)3(或 3.0) (5)(NH4)2SO4 (6)2Co2＋＋3NH3·H2O＋HCO－ 3 ===Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋ 4 ＋H2O

高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)

专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。

2022届高考化学二轮专题复习化学实验综合

6
7
(5)证明碳酸的酸性强于硅酸:将CO2气体通入硅酸钠溶液中,若出现白色沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸原理)。 (6)证明氯气的氧化性强于单质硫:将氯气通入硫化氢溶液中,若有淡黄色沉淀生成,则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性)。 (7)证明H2C2O4是弱酸:将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍,测得溶液pH<2, 说明H2C2O4是弱酸(弱酸存在电离平衡,弱酸阴离子存在水解平衡)。 (8)证明SO2中含有CO2:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中,再通入品红溶液中,品红溶液不褪色,最后通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2。品红溶液不褪色,说明不含有SO2,澄清石灰水变浑浊说明含有CO2。
出该反应的化学方程式:3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O 。
(3)高锰酸钾的制备:加少量蒸馏水于锰酸钾中,溶解,通入乙酸蒸气,水浴加热, 搅拌,锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化学方程式: 3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+MnO2↓+4CH。3COOK+2H2O
1
化学实验综合
2
能力1 综合实验题型研究
3
能力1 综合实验题型研究 1.实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
命题方向
设问角度
实验探究、定性分析 (1)物质性质的验证或探究(物质酸性、碱性验证及酸碱性大小比较;证明多元弱酸;氧是以物质的化学性质化性或还原性强弱比较等) 为依据,分析实验现 (2)探究反应生成的产物(检验设计、离子的检验、物质的检验) 象与发生的化学反应 (3)根据实验现象书写化学方程式(或离子方程式),得出实验结论

2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件

—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是氧化反应。K中含有的官能团名称是羰基。
（2）E的名称是乙二醇。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：

高考化学二轮复习(讲解典型例题分析)4.6常见化学药品的贮存

魁夺市安身阳光实验学校常见化学药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

解释：1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。

[联想：AgCl、AgBr、AgI、王水等受热见光易分解的物质，也要按这种方式存放。

2、液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封：意思是说液溴和浓氨水很易挥发，应在阴凉处密封于棕色瓶中保存（在液溴的上面要用少量水水封）。

3、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。

4、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。

5、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制。

[联想：常见易变质的药品有：①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②氯水、溴水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色；⑤银氨溶液，的碱性悬浊液也要现涌现配。

]6、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。

7、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。

的是（）A．少量白磷贮存在冷水中B．少量碘的固体贮存在酒精中C．硝酸银溶液贮存在棕色玻璃瓶中D．烧碱溶液贮存在用橡皮塞的玻璃瓶中【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】掌握物质的一些特性，了解储存的要求，解答时往往利用该物质的明显特性解决，白磷易自燃，硝酸银见光会分解，烧碱能与玻璃中的成分反应等，是解题的依据【解析】A、白磷易自燃，一般要存放到水中，方法正确；B、碘能溶于酒精中形成碘酒，所以点不能储存在酒精中，方法错误；C、硝酸银见光会分解，储存在棕色的玻璃瓶中能很好的避光，方法正确；D、烧碱会与玻璃的成分反应，所以烧碱溶液贮存在用橡皮塞的玻璃瓶中的方法正确。

高考化学二轮复习策略

高考化学二轮复习策略一、二轮复习的常规要求及对策1、复习目标●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”，●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。

●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”，●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。

2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试3、复习环节（1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。

专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。

始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养，（2）集体备课：落实周三晚的教研活动。

要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。

要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。

学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。

上述要求必须有明确的标识。

（3）课堂教学●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。

恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。

要特别随时关注课堂质量，确保实效。

●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。

在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。

●课堂模式复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。

要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。

模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组）---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。

2024年高考化学二轮复习计划(二篇)

2024年高考化学二轮复习计划1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。

化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。

如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。

其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。

在注意共性的同时还应特别关注特性。

例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性-强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。

连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。

如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。

通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。

从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。

实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。

高考化学二轮复习选择题专项练一含解析

选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。

下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———古诗词中的化学知识辨析(选择专练).doc

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破----- 古诗词中的化学知识辨析（选择专练）A. AB. BC. CD. D2,化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）A. AB. BC. CD. D3,古代的很多成语、谚语、诗词都蕴含着很多科学知识下列对成语、谚语、诗词的解释正确的是（）A.“火树银花”中的焰色实质上是金属元素的焰色反应B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“雨过天晴云过处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁4,古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及化学变化的是A.只要功夫深，铁杵磨成针B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.野火烧不尽，春风吹又生D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5,《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，有些古诗词中还蕴含着许多化学知识, 下列诗词分析不正确的是（）A.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中“丝”指纤维素，属于高分子化合物B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能6,《中国诗词大会》不仅弘扬了，中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗句的有关说法错误的是（）A.王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。

雷雨天实现了大气中氮的固定B.于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。

“乌金”指的是石油C.赵孟螟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。

灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。

金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得7,下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（）A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏---- 黑火药爆炸B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼8,以"赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化C.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒D.曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能9,中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学变化D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素10.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。

高考化学二轮复习氧化还原反应例题讲解

高考化学二轮复习氧化还原反应例题讲解自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

以下是氧化还原反应例题讲解，期望对考生复习有关心。

【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2 O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为S O2，依据化合价升降相等原则有32x = 2y，故有x : y = 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应中R 2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n 值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-，设R2 O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有52(x-6) = 2(7-2)，解得x = 7，因此有27 + 8(-2) = -n，解得n = 2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为P t，依据化合价升降相等原则有32x = 4y，故有x : y = 2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1x = 1y + 5y，故有x : y = 9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，有= 解得：n : m = 3 : 1当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O，有= 解得：n : m = 9 : 2结合选项分析n : m的取值范畴在4.5至3之间。