江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二上学期第二次联考英语试题 Word版含答案
2016-2017年南昌市八一中学、洪都中学等六校联考高二上学期期末物理试卷和答案
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高二(上)期末物理试卷一、选择题(4*10=40分,其中1-7题为单选,8-10题为多选)1.(4分)理想变压器原、副线圈匝数之比为2:1,原线圈接入如图乙所示的正弦式交流电压,副线圈接一个R=55Ω的负载电阻,电流表、电压表均为理想电表,则下述结论正确的是()A.副线圈中电压表的读数为110VB.副线圈中输出交流电的频率为0.02H ZC.原线圈中电流表的读数为0.5AD.原线圈中的输入功率为220W2.(4分)赤道上某处有一竖直方向的避雷针,当带有正电的乌云经过避雷针的上方时,避雷针开始放电,则地磁场对避雷针的作用力的方向为()A.正东B.正南C.正西D.正北3.(4分)如图所示为两个同心闭合线圈的俯视图,若内线圈中通有图示的电流I1,则当I1增大时关于外线圈中的感应电流I2的方向及I2受到的安培力F的方向,下列判断正确的是()A.I2沿顺时针方向,F沿半径指向圆心B.I2沿逆时针方向,F沿半径背离圆心C.I2沿逆时针方向,F沿半径指向圆心D.I2沿顺时针方向,F沿半径背离圆心4.(4分)图中,电荷的速度方向、磁场方向和电荷的受力方向之间关系正确的是()A.B.C.D.5.(4分)如图所示,先后以速度v1和v2匀速把一矩形线圈水平拉出有界匀强磁场区域,且v1=2v2,则在先后两种情况下()A.线圈中的感应电动势之比为E1:E2=1:2B.线圈中的感应电流之比为I1:I2=1:2C.线圈中产生的焦耳热之比Q1:Q2=1:4D.通过线圈某截面的电荷量之比q1:q2=1:16.(4分)圆形区域内有垂直于纸面的匀强磁场,三个质量和电荷量都相同的带电粒子a、b、c,以不同的速率沿着AO方向对准圆心O射入磁场,其运动轨迹如图所示.若带电粒子只受磁场力的作用,则下列说法正确的是()A.a粒子速率最大B.c粒子速率最大C.a粒子在磁场中运动的时间最长D.它们做圆周运动的周期T a<T b<T c7.(4分)如图所示,两根相距为l的平行直导轨ab、cd、b、d间连有一固定电阻R,导轨电阻可忽略不计.MN为放在ab和cd上的一导体杆,与ab垂直,其电阻也为R.整个装置处于匀强磁场中,磁感应强度的大小为B,磁场方向垂直于导轨所在平面(指向图中纸面内).现对MN施力使它沿导轨方向以速度v(如图)做匀速运动.令U表示MN两端电压的大小,则()A.U=vBl,流过固定电阻R的感应电流由b到dB.U=vBl,流过固定电阻R的感应电流由d到bC.U=vBl,流过固定电阻R的感应电流由b到dD.U=vBl,流过固定电阻R的感应电流由d到b8.(4分)如图所示,带负电的物块A放在足够长的不带电的绝缘小车B上,两者均保持静止,置于垂直于纸面向里的匀强磁场中,在t=0时刻用水平恒力F 向左推小车B.已知地面光滑,A、B接触面粗糙,A所带电荷量保持不变,下列四图中关于A、B的v﹣t图象及A、B之间摩擦力F f﹣t图象大致正确的是()A.B.C.D.9.(4分)如图所示,MN右侧有一正三角形匀强磁场区域(边缘磁场忽略不计),上边界与MN垂直.现有一与磁场边界完全相同的三角形导体框,从MN左侧垂直于MN匀速向右运动.导体框穿过磁场过程中所受安培力F的大小随时间变化的图象以及感应电流i随时间变化的图象正确的是(取逆时针电流为正)()A.B.C.D.10.(4分)如图所示,在半径为R的圆形区域内,有匀强磁场,它的磁感应强度大小为B,方向垂直于圆平面(未画出),一群比荷为的负离子(不计重力)以相同速率v0,由P点在纸平面内向不同方向射入磁场中发生偏转后,又飞出磁场,最终打在磁场区域右侧的荧光屏(足够大)上,则下列说法正确的是()A.离子在磁场中的运动时间一定相等B.离子在磁场中运动半径一定相等C.由Q点飞出的离子在磁场中运动的时间最长D.沿PQ方向射入的离子飞出时偏转角最大二、填空题(6+5+8=19分)11.(6分)在“测定金属的电阻率”的实验中,需要用刻度尺测出被测金属丝的长度l.用螺旋测微器测出金属丝的直径d,用电流表和电压表测出金属丝的电阻R x.(1)请写出测金属丝电阻率的表达式:ρ=(用上述测量量的字母表示).(2)若实验中测量金属丝的长度和直径时,刻度尺和螺旋测微器的示数分别如图2所示,则金属丝长度的测量值为l=cm,金属丝直径的测量值为d=mm.12.(5分)欲用伏安法测定一段阻值约为5Ω左右的金属导线的电阻,要求测量结果尽量准确,现备有以下器材:A.电池组(3V,内阻1Ω)B.电流表(0~3A,内阻0.0125Ω)C.电流表(0~0.6A,内阻0.125Ω)D.电压表(0~3V,内阻3kΩ)E.滑动变阻器(0~20Ω,额定电流1A)F.滑动变阻器(0~2 000Ω,额定电流0.3A)G.开关、导线(1)上述器材中电流表应选用的是;滑动变阻器应选用的是;(填写各器材的字母代号)(2)实验电路应采用电流表接法;(填“内”或“外”)(3)设实验中电流表电压表的某组示数如图所示,图示中I=A,U= V.13.(8分)在描绘小电珠的伏安特性曲线实验中,一组同学用量程3V的电压表测量小电珠的电压,用多用电表的250mA挡测量通过小电珠的电流.(1)在图甲电路中,需要将多用电表的两表笔连接到a、b两处.其中黑表笔应与(填“a”或“b”)连接.(2)将得到的数据记录在表格中,当电压为1.50V时.对应的多用电表指针指示如图乙所示,其读数为mA.(3)根据表格中的其他数据,在答题卡的坐标纸上绘制出I﹣U曲线.(4)由I﹣U曲线可以看出,随电压、电流的增大,小电珠的电阻(填“变大”、“变小”或“不变”).(5)实验完成后,一位同学用多用电表的欧姆挡测量小电珠的电阻.他将选择开关置于电阻“×l”挡,调零后将红黑表笔接在小电珠的两极上.已知多用电表内部欧姆挡所接电池的电动势为 1.5V,欧姆挡刻度盘的中央刻度示数为15.则指针应位于区间.A.R>10 B.7<R<9 C.4.5<R<7 D.R<4.5三、计算题(10分+10分+10分+10分+11分=51分)14.(10分)如图所示,将长50cm,质量为10g的均匀金属棒ab两端用两只相同的弹簧悬挂成水平状态,位于垂直纸面向里的匀强磁场中.当金属棒中通过0.4A电流时,弹簧恰好不伸长,求:(1)匀强磁场中磁感应强度是多大.(2)当金属棒通0.2A由a到b的电流时,弹簧伸长1cm,如果电流方向由b到a,而电流大小不变,弹簧伸长又是多少.(取g=9.8m/s2)15.(10分)如图所示,LMN是竖直平面内固定的光滑绝缘轨道,MN水平且足够长,LM下端与MN相切.在OP与QR之间的区域内有一竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B.C、D是质量为m和4m 的绝缘小物块(可视为质点),其中D带有电荷量q,C不带电.现将物块D 静止放置在水平轨道的MO段,将物块C从离水平轨道MN距离h高的L处由静止释放,物块C沿轨道下滑进入水平轨道,然后与D相碰,碰后物体C 被反弹滑至斜面处,物体D进入虚线OP右侧的复合场中继续运动,最后从RQ侧飞出复合场区域.求:(1)物块D进入磁场时的瞬时速度v D;(2)若物块D进入磁场后恰好做匀速圆周运动,求所加匀强电场的电场强度E 的值及物块D的电性;(3)若物块D飞离复合场区域时速度方向与水平夹角为60°,求物块D飞出QR 边界时与水平轨道的距离d.16.(10分)轻质细线吊着一质量为m=0.32kg,边长为L=0.8m、匝数n=10的正方形线圈总电阻为r=1Ω.边长为的正方形磁场区域对称分布在线圈下边的两侧,如图甲所示.磁场方向垂直纸面向里,大小随时间变化如图乙所示,从t=0开始经t0时间细线开始松弛,g=10m/s2.求:(1)在前t0时间内线圈中产生的电动势;(2)在前t0时间内线圈的电功率;(3)求t0的值.17.(10分)如图(a)所示,一个500匝的线圈的两端跟R=99Ω的电阻相连接,置于竖直向下的匀强磁场中,线圈的横截面积是20cm2,电阻为1Ω,磁场的磁感应强度随时间变化的图象如图(b)所示.求磁场变化过程中通过电阻R 的电流为多大.18.(11分)相距L=1.5m的足够长金属导轨竖直放置,质量为m1=1kg的金属棒ab和质量为m2=0.27kg的金属棒cd均通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上,如图(a)所示,虚线上方磁场方向垂直纸面向里,虚线下方磁场方向竖直向下,两处磁场磁感应强度大小相同.ab棒光滑,cd棒与导轨间动摩擦因数为μ=0.75,两棒总电阻为1.8Ω,导轨电阻不计.t=0时刻起,ab棒在方向竖直向上、大小按图(b)所示规律变化的外力F作用下,由静止沿导轨向上匀加速运动,同时也由静止释放cd棒.g取10m/s2(1)求磁感应强度B的大小和ab棒加速度大小;(2)已知在2s内外力F做功40J,求这一过程中两金属棒产生的总焦耳热;(3)求出cd棒达到最大速度所对应的时刻t1.2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高二(上)期末物理试卷参考答案与试题解析一、选择题(4*10=40分,其中1-7题为单选,8-10题为多选)1.(4分)理想变压器原、副线圈匝数之比为2:1,原线圈接入如图乙所示的正弦式交流电压,副线圈接一个R=55Ω的负载电阻,电流表、电压表均为理想电表,则下述结论正确的是()A.副线圈中电压表的读数为110VB.副线圈中输出交流电的频率为0.02H ZC.原线圈中电流表的读数为0.5AD.原线圈中的输入功率为220W【解答】解:A、由瞬时值的表达式可知,原线圈的电压最大值为220V,所以原线圈的电压的有效值为220V,再根据电压与匝数成正比可知,副线圈的电压的有效值为110V,即为电压表的读数,故A正确。
2016-2017年江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校联考高二上学期数学期中试卷及参考答案(理科)
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高二(上)期中数学试卷(理科)一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)1.(5分)过点(﹣1,3)且垂直于直线x﹣2y+3=0的直线方程为()A.2x+y﹣1=0 B.2x+y﹣5=0 C.x+2y﹣5=0 D.x﹣2y+7=02.(5分)已知过点A(﹣2,m)和B(m,4)的直线与直线2x+y﹣1=0平行,则m的值为()A.0 B.﹣8 C.2 D.103.(5分)两直线3x+y﹣3=0与6x+my+1=0平行,则它们之间的距离为()A.4 B.C.D.4.(5分)已知点A(2,3),B(﹣3,﹣2).若直线l过点P(1,1)且与线段AB相交,则直线l的斜率k的取值范围是()A.B.C.k≥2或D.k≤25.(5分)过点A (1,﹣1)、B (﹣1,1)且圆心在直线x+y﹣2=0上的圆的方程是()A.(x﹣3)2+(y+1)2=4 B.(x+3)2+(y﹣1)2=4 C.(x+1)2+(y+1)2=4 D.(x﹣1)2+(y﹣1)2=46.(5分)若直线x﹣y+1=0与圆(x﹣a)2+y2=2有公共点,则实数a取值范围是()A.[﹣3,﹣1]B.[﹣1,3]C.[﹣3,1]D.(﹣∞,﹣3]∪[1,+∞)7.(5分)点M在圆(x﹣5)2+(y﹣3)2=9上,则M点到直线3x+4y﹣2=0的最短距离为()A.9 B.8 C.5 D.28.(5分)已知双曲线﹣=1的右焦点为(3,0),则该双曲线的离心率等于()A.B.C.D.9.(5分)椭圆(a>b>0)的左、右顶点分别是A,B,左、右焦点分别是F1,F2.若|AF1|,|F1F2|,|F1B|成等比数列,则此椭圆的离心率为()A.B.C.D.10.(5分)直线y=kx+3与圆(x﹣2)2+(y﹣3)2=4相交于M,N两点,若,则k的取值范围是()A.B.C.D.11.(5分)已知抛物线C:y2=8x的焦点为F,准线为l,P是l上一点,Q是直线PF与C的一个交点,若=4,则|QF|=()A.B.3 C.D.212.(5分)已知椭圆E:的右焦点为F(3,0),过点F的直线交椭圆E于A、B两点.若AB的中点坐标为(1,﹣1),则E的方程为()A.B.C.D.二、填空题(每小题5分,共20分)13.(5分)若直线过点(,﹣3)且倾斜角为30°,则该直线的方程为.14.(5分)设x,y满足约束条件:;则z=x﹣2y的取值范围为.15.(5分)过抛物线y2=4x的焦点F的直线交该抛物线于A,B两点,O为坐标原点.若|AF|=3,则△AOB的面积为.16.(5分)已知a>b,椭圆C1的方程为+=1,双曲线C2的方程为﹣=1,C1与C2的离心率之积为,则C2的渐近线方程为.三、解答题(本大题共6小题,共70分)17.(10分)(1)要使直线l1:(2m2+m﹣3)x+(m2﹣m)y=2m与直线l2:x﹣y=1平行,求m的值.(2)直线l1:ax+(1﹣a)y=3与直线l2:(a﹣1)x+(2a+3)y=2互相垂直,求a 的值.18.(12分)已知圆O以原点为圆心,且与圆C:x2+y2+6x﹣8y+21=0外切.(1)求圆O的方程;(2)求直线x+2y﹣3=0与圆O相交所截得的弦长.19.(12分)已知圆C:(x﹣1)2+(y﹣2)2=25及直线l:(2m+1)x+(m+1)y=7m+4.(m ∈R)(1)证明:不论m取什么实数,直线l与圆C恒相交;(2)求直线l与圆C所截得的弦长的最短长度及此时直线l的方程.20.(12分)已知椭圆,点P()在椭圆上.(1)求椭圆的离心率;(2)设A为椭圆的左顶点,O为坐标原点.若点Q在椭圆上且满足|AQ|=|AO|,求直线OQ的斜率的值.21.(12分)已知中心在原点的双曲线C的右焦点为(2,0),右顶点为(,0)(1)求双曲线C的方程;(2)若直线l:y=kx+与双曲线C恒有两个不同的交点A和B,且>2(其中O为原点).求k的取值范围.22.(12分)如图,椭圆E:的左焦点为F1,右焦点为F2,离心率e=.过F1的直线交椭圆于A、B两点,且△ABF2的周长为8.(Ⅰ)求椭圆E的方程.(Ⅱ)设动直线l:y=kx+m与椭圆E有且只有一个公共点P,且与直线x=4相交于点Q.试探究:在坐标平面内是否存在定点M,使得以PQ为直径的圆恒过点M?若存在,求出点M的坐标;若不存在,说明理由.2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高二(上)期中数学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)1.(5分)过点(﹣1,3)且垂直于直线x﹣2y+3=0的直线方程为()A.2x+y﹣1=0 B.2x+y﹣5=0 C.x+2y﹣5=0 D.x﹣2y+7=0【解答】解:根据题意,易得直线x﹣2y+3=0的斜率为,由直线垂直的斜率关系,可得所求直线的斜率为﹣2,又知其过点(﹣1,3),由点斜式得所求直线方程为2x+y﹣1=0.2.(5分)已知过点A(﹣2,m)和B(m,4)的直线与直线2x+y﹣1=0平行,则m的值为()A.0 B.﹣8 C.2 D.10【解答】解:∵直线2x+y﹣1=0的斜率等于﹣2,∴过点A(﹣2,m)和B(m,4)的直线的斜率K也是﹣2,∴=﹣2,解得,故选:B.3.(5分)两直线3x+y﹣3=0与6x+my+1=0平行,则它们之间的距离为()A.4 B.C.D.【解答】解:∵直线3x+y﹣3=0与6x+my+1=0平行,∴,解得m=2.因此,两条直线分别为3x+y﹣3=0与6x+2y+1=0,即6x+2y﹣6=0与6x+2y+1=0.∴两条直线之间的距离为d===.故选:D.4.(5分)已知点A(2,3),B(﹣3,﹣2).若直线l过点P(1,1)且与线段AB相交,则直线l的斜率k的取值范围是()A.B.C.k≥2或D.k≤2【解答】解:直线PA的斜率k==2,直线PB的斜率k′==,结合图象可得直线l的斜率k的取值范围是k≥2或k≤.故选:C.5.(5分)过点A (1,﹣1)、B (﹣1,1)且圆心在直线x+y﹣2=0上的圆的方程是()A.(x﹣3)2+(y+1)2=4 B.(x+3)2+(y﹣1)2=4 C.(x+1)2+(y+1)2=4 D.(x﹣1)2+(y﹣1)2=4【解答】解:圆心一定在AB的中垂线上,AB的中垂线方程是y=x,排除A,B 选项;圆心在直线x+y﹣2=0上验证D选项,不成立.故选:D.6.(5分)若直线x﹣y+1=0与圆(x﹣a)2+y2=2有公共点,则实数a取值范围是()A.[﹣3,﹣1]B.[﹣1,3]C.[﹣3,1]D.(﹣∞,﹣3]∪[1,+∞)【解答】解:∵直线x﹣y+1=0与圆(x﹣a)2+y2=2有公共点∴圆心到直线x﹣y+1=0的距离为∴|a+1|≤2∴﹣3≤a≤1故选:C.7.(5分)点M在圆(x﹣5)2+(y﹣3)2=9上,则M点到直线3x+4y﹣2=0的最短距离为()A.9 B.8 C.5 D.2【解答】解:由题意得圆的圆心为(5,3)则圆心到直线3x+4y﹣2=0的距离为d=所以M点到直线3x+4y﹣2=0的最短距离为5﹣3=2,故选:D.8.(5分)已知双曲线﹣=1的右焦点为(3,0),则该双曲线的离心率等于()A.B.C.D.【解答】解:∵双曲线﹣=1的右焦点为(3,0),∴a2+5=9∴a2=4∴a=2∵c=3∴故选:C.9.(5分)椭圆(a>b>0)的左、右顶点分别是A,B,左、右焦点分别是F1,F2.若|AF1|,|F1F2|,|F1B|成等比数列,则此椭圆的离心率为()A.B.C.D.【解答】解:设该椭圆的半焦距为c,由题意可得,|AF1|=a﹣c,|F1F2|=2c,|F1B|=a+c,∵|AF1|,|F1F2|,|F1B|成等比数列,∴(2c)2=(a﹣c)(a+c),∴=,即e2=,∴e=,即此椭圆的离心率为.故选:B.10.(5分)直线y=kx+3与圆(x﹣2)2+(y﹣3)2=4相交于M,N两点,若,则k的取值范围是()A.B.C.D.【解答】解:圆(x﹣2)2+(y﹣3)2=4的圆心为(2,3),半径等于2,圆心到直线y=kx+3的距离等于d=由弦长公式得MN=2 ≥2 ,∴≤1,解得,故选:B.11.(5分)已知抛物线C:y2=8x的焦点为F,准线为l,P是l上一点,Q是直线PF与C的一个交点,若=4,则|QF|=()A.B.3 C.D.2【解答】解:设Q到l的距离为d,则|QF|=d,∵=4,∴|PQ|=3d,∴不妨设直线PF的斜率为﹣=﹣2,∵F(2,0),∴直线PF的方程为y=﹣2(x﹣2),与y2=8x联立可得x=1,∴|QF|=d=1+2=3,故选:B.12.(5分)已知椭圆E:的右焦点为F(3,0),过点F的直线交椭圆E于A、B两点.若AB的中点坐标为(1,﹣1),则E的方程为()A.B.C.D.【解答】解:设A(x1,y1),B(x2,y2),代入椭圆方程得,相减得,∴.∵x1+x2=2,y1+y2=﹣2,==.∴,化为a2=2b2,又c=3=,解得a2=18,b2=9.∴椭圆E的方程为.故选:D.二、填空题(每小题5分,共20分)13.(5分)若直线过点(,﹣3)且倾斜角为30°,则该直线的方程为y=x ﹣4.【解答】解:∵直线的倾斜角为30°,∴其斜率为tan30°=,由直线过点(,﹣3),∴直线方程为y﹣3=,即y=x﹣4.故答案为:y=x﹣4.14.(5分)设x,y满足约束条件:;则z=x﹣2y的取值范围为.【解答】解:作出不等式组表示的平面区域由z=x﹣2y可得,y=,则﹣表示直线x﹣2y﹣z=0在y轴上的截距,截距越大,z越小结合函数的图形可知,当直线x﹣2y﹣z=0平移到B时,截距最大,z最小;当直线x﹣2y﹣z=0平移到A时,截距最小,z最大由可得B(1,2),由可得A(3,0)∴Z max=3,Z min=﹣3则z=x﹣2y∈[﹣3,3]故答案为:[﹣3,3]15.(5分)过抛物线y2=4x的焦点F的直线交该抛物线于A,B两点,O为坐标原点.若|AF|=3,则△AOB的面积为.【解答】解:设直线AB的倾斜角为θ(0<θ<π)及|BF|=m,∵|AF|=3,∴点A到准线l:x=﹣1的距离为3,∴2+3cosθ=3,即cosθ=,则sinθ=.∵m=2+mcos(π﹣θ)∴m=∴△AOB的面积为S===.故答案为:.16.(5分)已知a>b,椭圆C1的方程为+=1,双曲线C2的方程为﹣=1,C1与C2的离心率之积为,则C2的渐近线方程为.【解答】解:椭圆C1的方程为+=1,离心率e1=.双曲线C2的方程为﹣=1,离心率e2=.∵C1与C2的离心率之积为,∴×=.∴=,解得.∴C2的渐近线方程为.故答案为:.三、解答题(本大题共6小题,共70分)17.(10分)(1)要使直线l1:(2m2+m﹣3)x+(m2﹣m)y=2m与直线l2:x﹣y=1平行,求m的值.(2)直线l1:ax+(1﹣a)y=3与直线l2:(a﹣1)x+(2a+3)y=2互相垂直,求a 的值.【解答】解:(1)直线l1:(2m2+m﹣3)x+(m2﹣m)y=2m与直线l2:x﹣y=1平行,可得:m2﹣m+(2m2+m﹣3)=0,即3m2﹣3=0,解得m=±1,当m=1时,直线l1不存在,当m=﹣1时,直线l1:(2m2+m﹣3)x+(m2﹣m)y=2m化为:x﹣y=1,两条直线重合,所以m无解;(2)直线l1:ax+(1﹣a)y=3与直线l2:(a﹣1)x+(2a+3)y=2互相垂直,可得:a(a﹣1)+(1﹣a)(2a+3)=0,解得:a=1或﹣3.18.(12分)已知圆O以原点为圆心,且与圆C:x2+y2+6x﹣8y+21=0外切.(1)求圆O的方程;(2)求直线x+2y﹣3=0与圆O相交所截得的弦长.【解答】解:(1)设圆O方程为x2+y2=r2.圆C:(x+3)2+(y﹣4)2=4,r=|OC|﹣2=,所以圆O方程为x2+y2=9.(2)O到直线x+2y﹣3=0的距离为,故弦长.19.(12分)已知圆C:(x﹣1)2+(y﹣2)2=25及直线l:(2m+1)x+(m+1)y=7m+4.(m ∈R)(1)证明:不论m取什么实数,直线l与圆C恒相交;(2)求直线l与圆C所截得的弦长的最短长度及此时直线l的方程.【解答】解:(1)直线方程l:(2m+1)x+(m+1)y=7m+4,可以改写为m(2x+y ﹣7)+x+y﹣4=0,所以直线必经过直线2x+y﹣7=0和x+y﹣4=0的交点.由方程组解得即两直线的交点为A(3,1),又因为点A(3,1)与圆心C(1,2)的距离,所以该点在C内,故不论m取什么实数,直线l与圆C恒相交.(2)连接AC,当直线l是AC的垂线时,此时的直线l与圆C相交于B、D.BD为直线l被圆所截得的最短弦长.此时,,所以.即最短弦长为.又直线AC的斜率,所以直线BD的斜率为2.此时直线方程为:y﹣1=2(x﹣3),即2x﹣y﹣5=0.20.(12分)已知椭圆,点P()在椭圆上.(1)求椭圆的离心率;(2)设A为椭圆的左顶点,O为坐标原点.若点Q在椭圆上且满足|AQ|=|AO|,求直线OQ的斜率的值.【解答】解:(1)因为点P()在椭圆上,所以∴∴∴(2)设直线OQ的斜率为,则其方程为y=kx设点Q的坐标为(x0,y0),由条件得,消元并整理可得①∵|AQ|=|AO|,A(﹣a,0),y 0=kx0,∴∴∵x0≠0,∴代入①,整理得∵∴+4,∴5k4﹣22k2﹣15=0∴k2=5∴21.(12分)已知中心在原点的双曲线C的右焦点为(2,0),右顶点为(,0)(1)求双曲线C的方程;(2)若直线l:y=kx+与双曲线C恒有两个不同的交点A和B,且>2(其中O为原点).求k的取值范围.【解答】解:(1)设双曲线方程为(a>0,b>0).由已知得.故双曲线C的方程为.(2)将.由直线l与双曲线交于不同的两点得即.①设A(x A,y A),B(x B,y B),则,而=.于是.②由①、②得.故k的取值范围为.22.(12分)如图,椭圆E:的左焦点为F1,右焦点为F2,离心率e=.过F1的直线交椭圆于A、B两点,且△ABF2的周长为8.(Ⅰ)求椭圆E的方程.(Ⅱ)设动直线l:y=kx+m与椭圆E有且只有一个公共点P,且与直线x=4相交于点Q.试探究:在坐标平面内是否存在定点M,使得以PQ为直径的圆恒过点M?若存在,求出点M的坐标;若不存在,说明理由.【解答】解:(Ⅰ)∵过F1的直线交椭圆于A、B两点,且△ABF2的周长为8.∴4a=8,∴a=2∵e=,∴c=1∴b2=a2﹣c2=3∴椭圆E的方程为.(Ⅱ)由,消元可得(4k2+3)x2+8kmx+4m2﹣12=0∵动直线l:y=kx+m与椭圆E有且只有一个公共点P(x0,y0)∴m≠0,△=0,∴(8km)2﹣4×(4k2+3)×(4m2﹣12)=0∴4k2﹣m2+3=0①此时x0==,y0=,即P(,)由得Q(4,4k+m)取k=0,m=,此时P(0,),Q(4,),以PQ为直径的圆为(x﹣2)2+(y﹣)2=4,交x轴于点M1(1,0)或M2(3,0)取k=,m=2,此时P(1,),Q(4,0),以PQ为直径的圆为(x﹣)2+(y﹣)2=,交x轴于点M3(1,0)或M4(4,0)故若满足条件的点M存在,只能是M(1,0),证明如下∵∴故以PQ为直径的圆恒过x轴上的定点M(1,0)方法二:假设平面内存在定点M满足条件,因为对于任意以PQ为直径的圆恒过定点M,所以当PQ平行于x轴时,圆也过定点M,即此时P点坐标为(0,)或(0,﹣),由图形对称性知两个圆在x轴上过相同的交点,即点M必在x轴上.设M(x1,0),则•=0对满足①式的m,k恒成立.因为=(﹣﹣x1,),=(4﹣x1,4k+m),由•=0得﹣+﹣4x1+x12++3=0,整理得(4x1﹣4)+x12﹣4x1+3=0.②由于②式对满足①式的m,k恒成立,所以,解得x1=1.故存在定点M(1,0),使得以PQ为直径的圆恒过点M.。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高一物理上学期第二次联考试题
2016~2017学年度第一学期高一物理第二次联考试卷一、选择题(本题共10道小题,每小题4分,共40分)1.(单选)将物体所受重力按力的效果进行分解,下列图中错误的是( )2.(单选)一辆巡逻车最快能在10s内由静止匀加速到最大速度v m=50m/s,并能保持这个速度匀速行驶,问该巡逻车在平直的高速公路上由静止追上前方2000m处正以v=35m/s的速度匀速行驶的汽车,至少需要的时间为()A100s B 120s C.140s D.150s3.(单选)有三个力:F l=2 N,F2=5 N,F3=8 N,则( )A.F2和F3可能是F1的两个分力 B.F1和F3可能是F2的两个分力C.F1和F2可能是F3的两个分力 D.上述结果都不对4(单选)下列关于弹力产生条件的说法中正确的是()A.只要两个物体接触就一定有弹力产生B.轻杆一端所受弹力的作用线一定与轻杆方向垂直C.压力和支持力的方向总是垂直于接触面D.形变大的物体产生的弹力一定比形变小的物体产生的弹力大5.(单选)如图所示,质量为m的木块在质量为M的长木板上滑动,长木板与水平地面间的动摩擦因数为μ1,木块与木板间动摩擦因数为μ2,已知长木板处于静止状态,那么此时长木板受到的地面摩擦力大小为()A.μ2mgB.μ1MgC.μ1(m+M)gD.μ2mg+μ1Mg6.(单选)关于弹力和形变的理解,下列说法正确的是()A.木块放在桌面上受到向上的支持力,这是木块发生微小形变而产生的B.用一根细竹竿拨动水中的木头,木头受到竿的推力是由于木头发生形变而产生的C.绳对物体的拉力方向总是竖直向上D.挂在电线下面的电灯受到向上的拉力,是由于电线发生微小形变而产生的7.(单选)一根劲度系数为200N/m 的弹簧,在受到10N 的压力作用时,弹簧的长度为15cm,当不受外力作用时,弹簧的长度为()A.20 cm B.15 cm C.10 cm D.5 cm8.(多选)如图物体A在竖直向上的拉力F 的作用下静止在斜面上,则关于A受力的个数,下列说法正确的是( )A.A可能是受两个力作用B.A一定是受四个力作用C.A可能受三个力作用D.A不是受两个力作用就是受四个力作用9.(多选)一物体以初速度30m/s竖直上抛,当速度大小变为10m/s时所经历的时间可以是()10.(多选)(2014秋•柯城区校级期中)作用于同一点的两个力,大小分别为F1=5N,F2=4N,这两个力的合力F与F1的夹角为θ,则θ可能为()A. 30°B. 45°C. 75°D. 90°二、实验题(本题共4道小题,共22分)11.(6分)下图是做“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中打点计时器打出的纸带。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二化学上学期第二次联考试题(含解析)
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高二(上)第二次联考化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率2.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3.现有常温下的四种溶液(如表),下列有关叙述正确的是()A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:①>②>③>④B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变C.③④中分别加入适量的氯化按晶体后,③的pH减小,④的pH不变D.将①④两种溶液等体积混合,所得溶液中c (C1﹣)>c NH4+)>c (H+)>c (OH﹣)4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是()A.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水C.在1L的容器中发生反应,10min内 N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.1mol/(L•min)D.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量5.常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A﹣)C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A ﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)6.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ.mol﹣1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0kJ/molC.NaOH和HCl反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molD.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol7.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表(表中t1>t2):下列说不正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L﹣1•min﹣1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应8.常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液,中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH﹣)比值是()A.1 B.104 C.104D.4×1049.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH﹣)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣10.下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KOH溶液C.Na2SO4D.NH4Cl溶液11.向10.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是()A.M﹣N间一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl﹣)12.表示下列变化的化学用语正确的是()A.氨水显碱性:NH3•H2O=NH4++OH﹣B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42﹣C.Na2S溶液显碱性:S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO﹣+H+13.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()A.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D.a、d两点对应的溶液均显中性14.在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠 C.硫酸镁D.亚硫酸钠15.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时AgCl的K sp=4×10﹣10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t°C时,AgBr的K sp为 4.9×10﹣13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点D.在t°C时,AgCl(s)+Br﹣(aq)⇌AgBr(s)+C1﹣(aq)的平衡常数K≈81616.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)⇌Q(g)△H>0,达到平衡状态,若升高温度,则对于该混合气体下列说法正确的是()A.密度增大 B.平均相对分子质量增大C.总分子数增大 D.平衡逆向移动二、填空题17.下列物质中,①NaCl;②NaOH;③NH3•H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2;⑩酒精溶液(均填写编号回答)(1)是弱电解质的有,是非电解质的有.(2)pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后,pH大的是.(3)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是.(4)某温度时,1mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8,达平衡时,溶液中氢离子浓度是.18.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如表:(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为.(3)计算容器①中反应的平衡常数K= .某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正V逆(填大于,小于或等于)(4)下列叙述正确的是(填字母序号).a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJc.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d.平衡时,两容器中CO的转化率相同(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol,请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:.19.A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:①0.001mol/L的A溶液pH=3;②B溶液和D溶液显碱性,等浓度两者PH关系B<D;③E是弱电解质.回答下列问题:(1)D是溶液,判断理由是.(2)用水稀释0.1mol•L﹣1 B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号).①②③c(H+)和c(OH﹣)的乘积④OH﹣的物质的量(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的曲线(填写序号).(4)OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填写序号).①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余.20.运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义.请回答下列问题:(1)用CO可以合成甲醇.已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1kJ•mol﹣1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2kJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3kJ•mol﹣1则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H= kJ•mol﹣1.(2)一定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.p2p1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式.(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如表.①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= .②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为.③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为.三、简答题21.碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业.碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下:已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱碱性;2BaS+2H2O═Ba(OH)2+Ba(HS).2回答下列问题:(1)煅烧时发生反应的化学方程式为,该反应的氧化产物的电子式为;当温度过高时,尾气中有毒气体的含量会升高,原因是(用化学方程式表示).(2)为了提高浸取速率,可采取的措施是(任写一种)(3)碳化时发生反应的离子方程式为.(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去:CO32﹣+BaS2O3═BaCO3+S2O32﹣,该反应的平衡常数为.(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为,用等式表示溶液中所有离子之间的关系:.(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”,原因是.22.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是(用离子方程式表示).(2)常温下,取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式:.(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性.则①该溶液中c(H2A)c(A2﹣)(填“>”、“<”或“=”).②作出上述判断的依据是(用文字解释).(4)含Cr2O72﹣的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10﹣3 mo l•L﹣1的Cr2O72﹣.为了使废水的排放达标,进行如下处理:①绿矾为FeSO4•7H2O.反应(I)中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为.②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7mol•L﹣1,则处理后的废水的pH= .(K sp=6.0×10﹣31)2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高二(上)第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率【考点】BB:反应热和焓变;CA:化学反应速率的影响因素;DD:盐类水解的应用.【分析】A.△H﹣T△S<0的反应能够自发进行;B.氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸腐蚀玻璃;C.海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质;D.常温下铁在浓硫酸中钝化.【解答】解:A.某吸热反应能自发进行,△H>0的反应能够自发进行时,满足△H﹣T△S<0,△S必须大于0,故A正确;B.氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,故B正确;C.海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,为可燃冰,存在于海底,故C正确;D.常温下铁在浓硫酸中钝化,表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应,不能生成氢气,故D错误;故选D.2.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;17:化学反应的能量变化规律;PI:浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;R3:中和滴定.【分析】A.燃料燃烧应放出热量,反应物总能量大于生成物总能量;B.温度过高,酶失去催化活性;C.弱电解质存在电离平衡,平衡时正逆反应速率相等;D.强碱滴定强酸,溶液pH增大,存在pH的突变.【解答】解:A.燃料燃烧应放出热量,反应物总能量大于生成物总能量,而题目所给图为吸热反应,故A错误;B.酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正确;C.弱电解质存在电离平衡,平衡时正逆反应速率相等,图象符合电离特点,故C正确;D.强碱滴定强酸,溶液pH增大,存在pH的突变,图象符合,故D正确.故选A.3.现有常温下的四种溶液(如表),下列有关叙述正确的是()A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:①>②>③>④B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变C.③④中分别加入适量的氯化按晶体后,③的pH减小,④的pH不变D.将①④两种溶液等体积混合,所得溶液中c (C1﹣)>c NH4+)>c (H+)>c (OH﹣)【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.从加水促进弱电解质的电离的角度分析;B.弱电解质的电离是吸热过程,温度升高,可以促进弱电解质的电离,且水的离子积增大C.根据弱电解质的电离平衡影响因素分析;D.氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相等,等体积混合反应,氨水过量,溶液呈碱性.【解答】解:A.①氨水pH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L;②氢氧化钠pH=11,氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L;③醋酸pH=3,平衡状态下氢离子浓度为10﹣3mol/L;④硫酸pH=3,溶液中氢离子浓度为10﹣3mol/L;分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为,碱比酸的pH 大,弱碱弱酸存在电离平衡,加水稀释比强酸强碱的pH变化小,所以得到①>②>④>③,故A正确;B.升高温度,水的离子积增大,弱电解质的电离程度增大,所以氨水中氢氧根离子浓度增大,溶液pH增大;氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变,水的离子积增大,溶液中氢离子浓度增大,溶液pH减小;醋酸溶液中,醋酸的电离程度增大,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH 减小;盐酸溶液中氢离子浓度不变,溶液的pH不变,故B错误;C.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后,③中溶解形成的醋酸根离子对醋酸弱电解质的电离平衡起到了抑制作用,氢离子浓度减小,pH增大;④中溶解的醋酸根离子与氢离子会结合成弱电解质醋酸,减小了氢离子的浓度,pH增大,故C错误;D.将①氨水PH=11,平衡状态下氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L④盐酸PH=3,溶液中氢离子浓度为10﹣3mol/L两种溶液等体积混合,氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应,氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子,依据电离方程式NH3•H20⇌NH4++OH﹣;HCl=H++Cl﹣,可知c(Cl﹣)=5×10﹣4mol/L,c(NH4+)>5×10﹣4mol/L,c(OH﹣)>c(H+),综上所述可知溶液中的离子浓度大小c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D错误.故选A.4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是()A.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水C.在1L的容器中发生反应,10min内 N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.1mol/(L•min)D.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量【考点】BB:反应热和焓变.【分析】A.依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断;B.NO不与氢氧化钠溶液反应;C.根据v=计算出用氮气表示的反应速率,然后根据反应速率与化学计量数成正比计算v(NO);D.依据A计算的焓变判断反应能量变化.【解答】解:A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量,N2+O2=2NO △H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol,故该反应是吸热反应,故A错误;B.一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应,是不成盐氧化物,故B错误;C.在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率:v(N2)==0.1mol/(L•min),根据反应N2+O2=2NO可知,v(NO)=2vv(N2)=0.2mol/(L•min),故C错误;D.依据A计算可知反应是吸热反应,故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,故D正确;故选D.5.常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A﹣)C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A ﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)【考点】DO:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DN:离子浓度大小的比较.【分析】A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断;B、根据溶液中的电荷守恒来判断;C、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答;D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理来回答.【解答】解:A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图1,故A错误;B、达到B、D状态时,溶液是中性的,此时c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒,则两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A﹣),故B正确;C、达到B、E状态时,消耗的氢氧化钠物质的量是相等的,根据反应原理:HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故C错误;D、当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣),故D错误.故选B.6.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ.mol﹣1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/molC.NaOH和HCl反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molD.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol【考点】BE:热化学方程式.【分析】A、燃烧热是生成稳定的氧化物;B、根据燃烧热的概念结合热化学方程式的特点分析;C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量;D、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol.【解答】解:A、燃烧热是生成稳定的氧化物,水为液态水,而不是气态水,故A错误;B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol,当方程式反写△H符号相反,计量数变化几倍△H也要变化几倍,所以2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔,其中和热恒为57.3KJ/mol,故C错误;D、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放出的热量大于38.6kJ,故D错误;故选B.7.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表(表中t1>t2):下列说不正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L﹣1•min﹣1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应【考点】CP:化学平衡的计算.【分析】由表格中数据可知,CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)开始 1.2 0.6 0 0转化 0.40 0.40 0.40 0.40t 0.80 0.20 0.40 0.40可知t1时达到平衡,t1、t1均为平衡状态,A.结合v=计算;B.起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,开始的量及转化的量相同;C.平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),促进CO的转化,但H2O的量增大;D.K==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,可知升高温度平衡正向移动.【解答】解:由表格中数据可知,CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)开始 1.2 0.6 0 0转化 0.40 0.40 0.40 0.40t1 0.80 0.20 0.40 0.40可知t1时达到平衡,t1、t1均为平衡状态,A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L﹣1•min﹣1,故A错误;B.起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,开始的量及转化的量相同,则到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol,故B正确;C.平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),促进CO的转化,但H2O的量增大,则达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大,故C正确;D.K==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,可知升高温度平衡正向移动,即正反应为吸热反应,故D正确;故选A.8.常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液,中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH﹣)比值是()A.1 B.104 C.104D.4×104【考点】R3:中和滴定.【分析】①中c(OH﹣)==1×10﹣5mol/L,②c(H+)==1×10﹣5mol/L,溶液中c(OH﹣)=mol/L=1×10﹣9mol/L,据此计算①和②溶液中c(OH﹣)之比.【解答】解:①多加了一滴NaOH,反应后溶液呈碱性,溶液中c(OH﹣)==1×10﹣5mol/L,②少加了一滴NaOH,反应后溶液呈酸性,溶液中c(H+)==1×10﹣5mol/L,溶液中c(OH﹣)=mol/L=1×10﹣9mol/L则①和②溶液中c(OH﹣)之比=1×10﹣5mol/L:1×10﹣9mol/L=104,故选C.9.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH﹣)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣【考点】DP:离子共存问题.【分析】水的离子积为Kw=c(H+)×c(OH﹣),由图可知,a、b均在25℃,离子积相同;而c、d均在T℃,离子积相同,并结合离子之间不发生化学反应来解答.【解答】解:A.Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,故A错误;B.NH4+与OH﹣反应生成一水合氨,故二者不能大量共存,故B错误;C.HCO3﹣水解显碱性,而c点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,故C错误;D.d点时c(H+)<c(OH﹣),溶液碱性,Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣不反应,能大量共存,故D正确;故选D.10.下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KOH溶液C.Na2SO4D.NH4Cl溶液【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;D6:水的电离;DD:盐类水解的应用.【分析】水的电离H2O⇌H++OH﹣,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,加入能与H+、OH﹣反应的离子可促进水的电离,以此解答该题.【解答】解;A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子,溶液呈酸性,水的电离H2O⇌H++OH﹣,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故A错误;B.加入KOH,OH﹣浓度增大,抑制水的电离,故B错误;C.Na2SO4为强酸强碱盐,对水的电离没有影响,故C正确;D.氯化铵为强酸弱碱盐,可水解,促进水的电离,故D错误.故选C.11.向10.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是()A.M﹣N间一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl﹣)【考点】DO:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】A、M﹣N间溶液的pH大于7,一定是氨水过量的情况,据此回答;B、M点对应的溶液显示中性,酸碱恰好反应生成氯化铵显示酸性,应该是盐酸和氨水的混合物;C、根据电荷守恒知识来判断;D、根据溶液中的物料守恒来判断.【解答】解:A、M﹣N间溶液的pH大于7,一定是氨水过量的情况,存在c(NH4+)>c(Cl﹣)c(OH﹣)>c(H+),故A错误;B、M点对应的溶液显示中性,是氯化铵和氨水的混合物,故B错误;C、根据电荷守恒:pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故C错误;D、P点处的溶液是等物质的量浓度的盐酸和氯化铵的混合物,存在:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl﹣),故D正确.故选D.12.表示下列变化的化学用语正确的是()A.氨水显碱性:NH3•H2O=NH4++OH﹣B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42﹣C.Na2S溶液显碱性:S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO﹣+H+【考点】49:离子方程式的书写;4A:电离方程式的书写.【分析】A.一水合氨为弱电解质,电离用“⇌”;B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐,完全电离;C.硫离子水解分步进行,以第一步为主;D.醋酸为弱电解质,电离用“⇌”.【解答】解:A.氨水显碱性是因一水合氨电离生成氢氧根离子大于氢离子,电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故A错误;B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,故B正确;C.Na2S溶液显碱性是因硫离子水解,水解离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣,故C错误;D.醋酸为弱电解质,醋酸溶液显酸性是因CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,故D错误;故选B.13.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()A.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D.a、d两点对应的溶液均显中性【考点】D4:电解质溶液的导电性.【分析】A.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4;B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;C.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4;【解答】解:A.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故A错误;B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,则大量存在的离子是Na+、OH﹣,故B正确;C.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故C正确;D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故D正确;故选A.14.在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠 C.硫酸镁D.亚硫酸钠【考点】DB:盐类水解的原理.【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体,说明该溶质性质较稳定,蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解,据此分析解答.【解答】解:A.氯化铝在蒸干过程中发生水解,生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,所。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高一上学期第二次联考语文试题 Word版含答案
2016~2017学年度第一学期高一语文第二次联考试卷一、基础知识(共30分,每小题3分)1.下列加点字注音正确的一项是()A.倩.(qiān)影媛.(yuàn)女鹢.(yì)首袅.娜(nuó)B.羞涩.(sè)蟋蟀.(shuai)啼.(tí)唱婆娑.(shuō)C.陪衬.(chèn)瞥.(piē)见肋.(lèi )骨澄.(dēng)清D.宛.(wǎn)然颤.(zhàn)栗氛.(fēn)围创.(chuāng)伤2.下列各句没有错别字的一项是()A.今晚在院子里坐着乘凉,忽然想起日日走过的荷塘,在这满月的光里,总该另有一翻样子吧。
B.秋蝉的衰弱的残声,更是北国的特产;因为北平处处全长着树,屋子又低,所以无论在什么地方,都听得见它们的啼唱。
C.我开始了解度越沙漠者望见绿洲的欢喜,我开始了解航海的冒险家望见海面飘来花草的茎叶的欢喜。
D.于是我尽可能地轻轻静静,泛舟湖上,而船尾击起的微弱水波还一直延伸到我的视野之外,湖上的倒影也就曲折不已了。
3.下列加点的词解释错误..的一项是( )A.忧心孔.疚,我行不来孔:内心痛苦的样子B.彼路斯.何?君子之车斯:语气词,无实义C.女也不爽.,士贰其行爽:过错D.今我来思,雨.雪霏霏雨:动词,下(雪)4. 下列句子中,没有..通假字的一项是()A.芳菲菲其弥章B.匪来贸丝,来即我谋C.彼尔维何,维常之华D.謇朝谇而夕替5. 下列选项中,对文章内容的理解错误..的一项是()A.《归园田居》中作者以白描的手法为我们展现了一幅闲适安宁的田园生活场景。
B.《涉江采芙蓉》中作者以香草赠自己思念的人,香草寄寓着对对方美好的祝愿及关怀之情。
C.《采薇》的前三节采用重章叠句的手法突出时间的流逝,从而渲染出征人越来越凄苦的心情。
D.《短歌行》中,一开头作者就写人生苦短,借酒浇愁,为全文奠定了消极低沉的基调。
江西省南昌八一中学、洪都中学高二下学期期中考试数学(文)试题
2016—2017学年度第二学期期中联考高二文科数学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共22小题,共150分.共5页,考试时间120分钟,考生作答时将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效.第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.下面的各图中,散点图与相关系数r 不符合的是 ( )A B CD2.用反证法证明命题“若整系数一元二次方程20(0)ax bx c a ++=≠有有理根,那么,,a b c 中至少有一个是偶数”时,下列假设中正确的是( )A .假设,,a b c 不都是偶数B .假设,,a b c 至多有两个是偶数C .假设,,a b c 至多有一个是偶数D .假设,,a b c 都不是偶数 3.下面几种推理是类比推理的是( )A .由平面三角形的性质,推测空间四边形的性质B .两条直线平行,同旁内角互补,如果∠A 和∠B 是两条平行直线的同旁内角,则∠A +∠B =1800C .某校高二级有20个班,1班有51位团员,2班有53位团员,3班有52位团员,由此可以推测各班都超过50位团员.D .一切偶数都能被2整除,1002是偶数,所以1002能被2整除.4.甲、乙、丙三人独立地去译一个密码,分别译出的概率为51,31,41,则此密码能译出的概率是( ) A .601B .52 C .53D .60595.执行如图所示的程序框图,则输出的k 的值是( )xyo1<<-r xyo=r xyo5.0=r xy o1-=rA .10B .13C .12D .116.长方体的一个顶点上三条棱长分别是3,4,5,且它的8个顶点都在同一球面上,则这个球的表面积是( )A .25πB .50πC .100πD .125π7.若l 、m 、n 是互不相同的空间直线,α、β是不重合的平面,下列命题中为真命题的是( ) A .若//,,l n αβαβ⊂⊂,则//l n B .若,l αβα⊥⊂,则l β⊥ C. 若,//l l αβ⊥,则αβ⊥ D .若,l n m n ⊥⊥,则//l m 8.如图,在正方体1111ABCD A B C D -中,E F G H ,,,分别为1AA ,AB ,1BB ,11B C 的中点,则异面直线EF 与GH 所成的角等于( )A .60°B .120°C .45°D .90°9.已知两个平面垂直,下列命题①一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面的任意一条直线; ②一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面的无数条直线; ③一个平面内的任一条直线必垂直于另一个平面;④过一个平面内任意一点作交线的垂线,则垂线必垂直于另一个平面. 其中正确的个数是( )A.3B.2C.1D.010.我国数学史上有一部堪与欧几里得《几何原本》媲美的书,这就是历来被尊为算经之首的《九章算术》,其中卷第五《商功》有一道关于圆柱体的体积试题:今有圆堡,周四丈八尺,高一丈一尺,问积几何?其意思是:含有圆柱形的土筑小城堡,底面周长是4丈8尺,高1丈1尺,问它的体积是多少?若π取3,估算小城堡的体积为( )A .2112立方尺B .2012立方尺C .1998立方尺D .2324立方尺 11.如左下图为某几何体的三视图,则其体积为( )AFDBG E 1BH1C 1D1AA .243π+ B .243π+ C .43π+ D .43π+ 12.如右上图,四棱锥P ABCD -的底面ABCD 为正方形,PA ⊥底面ABCD ,2AB =,若该四棱锥的所有顶点都在体积为24316π同一球面上,则PA =( ) A .3 B .72 C .23 D .92第Ⅱ卷(非选择题,共90分)二、填空题(每小题5分,共20分)13.某车间为了规定工时定额,需确定加工零件所花费的时间,为此做了4次试验,得到的数据如下:零件的个数x /个 2 3 4 5 加工的时间y /小时2.5344.5若加工时间y 与零件个数个零件的时间预估 小时14.将全体正整数排成一个三角形数阵:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 . . . . . . .按照以上排列的规律,第n 行(3n ≥)从左向右的第3个数为 . 15.直三棱柱111ABC A B C -中,底面是正三角形,三棱柱的高为3,若P 是111A B C ∆中心,且三棱柱的体积为94,则直线PA 与1A B 所成的角大小的余弦值为 16.如图,在透明塑料制成的长方体1111D C B A ABCD -容器内灌进一些水,将容器底面一边BC 固定于地面上,再将容器倾斜,随着倾斜度的不同,有下列四个说法: ①水的部分始终呈棱柱状;②水面四边形EFGH 的面积不改变; ③棱11D A 始终与水面EFGH 平行; ④当1AA E ∈时,BF AE +是定值. 其中正确说法是 . 三、解答题(本大题共6小题,共70分) 17.(本小题满分10分)为了解某班学生喜爱打篮球是否与性别有关,对本班50人进行了问卷调查得到了如下的列联表:喜爱打篮球 不喜爱打篮球 合计 男生 5 女生 10 合计50已知在全部50人中随机抽取1人抽到喜爱打篮球的学生的概率为35. (Ⅰ)请将上面的列联表补充完整;(Ⅱ)是否有99.5%的把握认为喜爱打篮球与性别有关?说明你的理由; 下面的临界值表供参考:2()p K k ≥ 0.150.10 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001 k2.072 2.7063.8415.0246.6357.879 10.828(参考公式:d c b a n d b c a d c b a bc ad n K +++=++++-=,))()()(()(22)18. (本小题满分12分)为了解某地区某种农产品的年产量x (单位:吨)对价格y (单位:千元/吨)和利润z 的影响,对近五年该农产品的年产量和价格统计如表:x 1 2 3 4 5 y7 6 542(1)求y 关于x 的线性回归方程=x ﹣;(2)若每吨该农产品的成本为2千元,假设该农产品可全部卖出,预测当年产量为多少时,年利润z 取到最大值?参考公式:==,=﹣.19.(本小题满分12分)设甲、乙两射手独立地射击同一目标,他们击中目标的概率分别为0.95,0.9.求: (1)在一次射击中,目标被击中的概率; (2)目标恰好被甲击中的概率.20.(本小题满分12分)如图,在四棱锥P ABCD -中,PA ⊥底面ABCD ,60AB AD AC CD ABC ⊥⊥∠=,,°,PA AB BC ==,E 是PC 的中点. (1)证明CD AE ⊥; (2)证明PD ⊥平面ABE ;21. (本小题满分12分)已知四棱锥BCDE A -,其中⊥=====CD CD BE AC BC AB ,2,1平面ABC ,CD BE ∥,F 为AD 的中点.(Ⅰ)求证:∥EF 平面ABC ; (Ⅱ)求证:平面⊥ADE 平面ACD ; (Ⅲ)求四棱锥BCDE A -的体积.22. (本小题满分12分)如图,在四棱锥E ABCD -中,AE DE ⊥,CD ⊥平面ADE ,AB ⊥平面ADE ,6CD DA ==,2AB =,3DE =.ABCDPE(Ⅰ)求棱锥C ADE -的体积; (Ⅱ)求证:平面ACE ⊥平面CDE ;(Ⅲ)在线段DE 上是否存在一点F ,使//AF 平面BCE ?若存在,求出EF ED的值;若不存在,说明理由.高二文科数学参考答案一、选择题(本大题共12个小题,每小题5分,共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D A C D B C A C A D B 二、填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分)13.8.0514.262n n-+15.6816.①③④三、解答题(本大题共6个小题,共70分)17.解:(Ⅱ)∵2250(2015105)8.3337.87930202525K⨯⨯-⨯=≈>⨯⨯⨯有99.5%的把握认为喜爱打篮球与性别有关18. 解:(1)=3,=4.8∴===﹣1.2,=﹣=8.4.∴y关于x的线性回归方程=﹣1.2x+8.4;(2)z=x(8.4﹣1.2x)=﹣1.2x2+6.4x,∴x=83时,年利润z取到最大值.19.解:设甲击中目标事件为A,乙击中目标为事件B,根据题意有P(A)=0.95,P(B)=0.9(1) P(A·B+A·B+A·B)=P(A·B)十P(A·B)十P(A·B) =P(A)·P(B)十P(A)·P(B)十P(A)·P(B)=0.95×(1—0.9)十(1—0.95)×0.9十0.95×0.90 =0.995(2) P(A·B)=P(A) ·P(B)=0.95×(1一0.90)=0.095.20.证明:(Ⅰ)∵PA ⊥底面ABCD ,∴PA ⊥CD ,又AC ⊥CD ,PA∩AC=A , 故CD ⊥平面PAC .又AE ⊂平面PAC ,∴CD ⊥AE . (Ⅱ)由题意:AB ⊥AD , ∴AB ⊥平面PAD ,从而AB ⊥PD . 又AB=BC ,且∠ABC=60°, ∴AC=AB ,从而AC=PA . 又E 为PC 之中点,∴AE ⊥PC .由(Ⅰ)知:AE ⊥CD ,∴AE ⊥平面PCD ,从而AE ⊥PD . 又AB∩AE=A , 故PD ⊥平面ABE .21. (1)证明:取AC 中点G ,连接FG ,BG(Ⅱ)证明:∵△ABC 为等边三角形,∴BG ⊥AG , 又∵CD ⊥面ABC ,BG ⊂面ABC ,∴CD ⊥BG ,∴BG 垂直于面ADC 的两条相交直线AC ,DC ,∴BG ⊥面ADC , ∵EF ∥BG ,∴EF ⊥面ADC ,∵EF ⊂面ADE ,∴面ADE ⊥面ADC . (Ⅲ)连接EC ,该四棱锥分为两个三棱锥E-ABC 和E-ADC .43631232313114331=+=⨯⨯+⨯⨯=+=---ACD E ABC E BCDE A V V V .22.(Ⅰ)解:在Rt ΔADE 中,2233AE AD DE =-=.∵CD ⊥平面ADE ,∴棱锥C ADE -的体积为Δ1193332C ADE ADE AE DEV S CD CD -⋅==⋅⋅=⋅ (Ⅱ)证明:∵ CD ⊥平面ADE ,AE ⊂平面ADE ,∴CD AE ⊥.又∵AE DE ⊥,CD DE D =,∴AE ⊥平面CDE .又∵AE ⊂平面ACE ,∴平面ACE ⊥平面CDE .。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二上学期第二次联考地理试题 含答案
2016~2017学年度第一学期高二地理第二次联考试卷一、单项选择题。
读南半球某区域经纬网图1,回答1—2题。
1.②地的地理坐标是( )A .40°N,20°W C .40°S,60°WB .40°S,20°E D.40°N,40°E 2.关于图中各点的叙述正确的是( ) A .①、②两地相距约2 220千米 B .②、④两地相距约2 220千米C .④地位于⑤地的东北方D .①、②两地间距离等于②、③两地间距离读下图,完成2、3题。
(①、②、③均为图幅相同的区域)3。
图中①②③区域面积相比( )A.①>② B 。
②>③ C.①=③ D 。
无法比较 4.下列相关说法正确的是( )A 。
若海平面均一,③区域距地心比①区域稍长 B.③区域位于①区域的东北方向 C 。
③区域位于北半球、东半球图 2 图1 图3D。
②区域到①区域最近航线是向西南读东部某城镇图3,回答4—5题。
5。
图中白镇中学某同学记录了一次学校春游的路线,“从学校出发,一直沿公路行进,直达一个古朴的村落,然后,跨过一条清清的小河,来到碧波荡漾的尼湖畔……”结合图示,可知此次春游的路线方向为( )A.西北方向→东南方向B.东南方向→西南方向C.西北方向→东北方向D.东南方向→东北方向6.图中属于注记的内容是()A.“尼湖” B.“耕地” C.“古村落” D.“公路”7.某飞行员驾机从A机场(30°N,120°E)起飞,为了经济省时,飞机必须沿最短航线飞往B机场(35°S,60°W)执行任务,最短航程为( )A.175×111 km B.185×111 km C.65×111 kmD.155×111 km读“某岛屿示意图4”,回答8~9题.8.根据图4中的信息,估算该岛屿的面积约为A.105平方千米B.209平方千米C.549平方千米D.1025平方千米9.图中①、②、③、④四地中最适合建海军基地和空军基地的分别是 A .① ③ B .① ②C .③ ②D .④ ②5 月初,几位“驴友到我国东南部某山区旅游.图5 为该山区地形示意图,图中①-⑥处 为露营和观景的备选地点.读图5回答10~11题.10.最适宜作为露营地的是( ) A 。
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校高二上学期期中联考理科数学(详细答案版)
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校高二上学期期中联考理科数学一、选择题:共12题1.过点且垂直于直线的直线方程为A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查两直线的位置关系.设所求直线方程为,点代入求得,故所求直线方程为,故选A.2.已知过点和的直线与直线平行,则的值为A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查两直线的位置关系.依题意,两直线平行,则解得,故选B.3.两直线与平行,则它们之间的距离为A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查两直线的位置关系及两直线间距离公式.依题意,两直线平行,则,解得,则两直线的距离为,故选D.4.已知点,若直线过点与线段相交,则直线的斜率的取值范围是A. B. C.或 D.【答案】C【解析】本题主要考查直线的斜率与倾斜角.依题意,,,若直线过点与线段相交,则直线的斜率的取值范围是或,故选C.5.过点,且圆心在直线上的圆的方程是.A. B.C. D.【答案】C【解析】本题主要考查了圆的方程.由题意可知,圆心在线段AB的中垂线上,又∵k AB=-1,且线段AB的中点为(0,0),则线段AB的中垂线方程为y=x,联立,得圆心为(1,1),半径,所以所求圆的方程为.故选C.6.若直线x-y+1=0与圆(x-a)2+y2=2有公共点,则实数a取值范围是A.[-3,-1]B.[-1,3]C.[-3,1]D.(-∞,-3]∪[1,+∞)【答案】C【解析】本题主要考查直线与圆的位置关系.依题意,若直线x-y+1=0与圆(x-a)2+y2=2有公共点,则圆心到直线的距离,解得,故选C.7.点M在圆(x-5)2+(y-3)2=9上,点M到直线3x+4y-2=0的最短距离为A.9B.8C.5D.2【答案】D【解析】本题主要考查点到直线的距离公式.依题意,圆心到直线3x+4y-2=0的距离,则点M到直线3x+4y-2=0的最短距离为,故选D.8.已知双曲线的右焦点为(3,0),则该双曲线的离心率等于A. B. C. D.【答案】C【解析】本题主要考查双曲线的简单几何性质.依题意,,,则,得,则双曲线的离心率为,故选C.9.椭圆(a>b>0)的左、右顶点分别是A,B,左、右焦点分别是F1,F2.若|AF1|,|F1F2|,|F1B|成等比数列,则此椭圆的离心率为A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查椭圆的几何性质.由椭圆(a>b>0)的左、右顶点分别是A,B,左、右焦点分别是F1,F2.则,若|AF1|,|F1F2|,|F1B|成等比数列,则,即,得椭圆的离心率为,故选B.10.直线与圆相交于M、N两点,若|MN|≥,则的取值范围是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查直线与圆的位置关系.由圆的方程得:圆心,半径,则圆心到直线的距离,则,求得,即,解得,则k的取值范围为,故选B.11.已知抛物线:的焦点为,准线为,是上一点,是直线与的一个交点,若,则=3 2【答案】C【解析】本题主要考查抛物线的简单几何性质.抛物线:的焦点为,设.由,则,得,代入可得,则,故选C.12.已知椭圆E:(a>b>0)的右焦点为F(3,0),过点F的直线交E于A,B 两点.若AB的中点坐标为,则E的方程为.A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查直线与椭圆的位置关系.设,则代入椭圆方程得,,两式相减可得,由线段的中点坐标为,得,则直线的斜率为,得,由右焦点为,则,求得,则椭圆方程为,故选D.二、填空题:共4题13.若直线过点(,-3)且倾斜角为30°,则该直线的方程为 .【答案】=-【解析】本题主要考查直线方程.依题意,由直线的倾斜角为30°,则直线的斜率为,则直线方程为,即=-,故填=-.14.设满足约束条件:;则的取值范围为 .【答案】【解析】本题主要考查简单的线性规划问题.根据约束条件:,当目标函数过点时,有最大值,由得即,;当目标函数过点时,有最大值,由得即,;综上,的取值范围为,故填.15.过抛物线y2=4x的焦点F的直线交该抛物线于A,B两点,为坐标原点.若,则△AOB的面积为 .【答案】【解析】本题主要考查抛物线的简单几何性质.依题意,得,代入y2=4x得,不妨取,由,得,则△AOB 的面积为,故填.16.已知,椭圆的方程为+,双曲线的方程为,且与的离心率之积为,则双曲线的渐近线方程为.【答案】【解析】本题考查椭圆和双曲线的标准方程和离心率.由已知可得两曲线的离心率积可得,化简得,所以双曲线的渐近线方程为.三、解答题:共6题17.(1)要使直线l1:与直线l2:x-y=1平行,求m的值.(2)直线l1:ax+(1-a)y=3与直线l2:(a-1)x+(2a+3)y=2互相垂直,求a的值.【答案】(1)∵l2的斜率k2=1,l1‖l2∴k1=1,且l1与l2不重合∴y轴上的截距不相等∴由且得m=-1(2)当a=1时,l1:x=3,l2:y=,∴l1⊥l2当a=时,l1:,l2:,显然l1与l2不垂直。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二上学期第二次联考历史试题 Word版含答案
2016~2017学年度第一学期高二历史第二次联考试卷2016-12-10一、选择题:本大题共24小题,每小题2分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的,请把答案写在答题卷上。
1.《史记•封禅书》记载了远古七十二君王的泰山之行,他们的“旅游”项目繁多,包括祭祀、巡狩、会盟、定大位、刻石记号。
这些君王包括黄帝、炎帝、颛顼、帝喾、尧、舜、禹、汤等,特别是帝舜,在此朝会东方诸侯,并向八方遥望,意即照会四方诸侯,而四方诸侯也纷纷登上本方境内的高山,向泰山遥祭,这一行为叫“望秩山川”。
这一行为其背后昭示的是A.民本仁政观念B.天人感应思想C.“大一统”理念D.封建迷信思想2.2015年10月,韩国申报的《儒教雕版印刷木刻板》成功入选联合国教科文组织的《世界记忆名录》,这是朝鲜李氏王朝时期一系列儒家学说相关作品的雕版印刷木刻板。
由此可以说明A.儒家思想具有广泛的世界影响B.李氏王朝是儒学的主要传承者C.印刷术最早由中国传入韩国D.韩国是雕版印刷术的发源地3.“赵钱孙李,周吴郑王,冯陈褚卫,蒋沈韩杨;一部《道德经》,逍遥函谷行;一篇《将进酒》,饮者留其名;一卷《漱玉词》,云中叹飘零……”这是歌手李玉刚的2015开年作品《李》,不到200字的歌词竟化用各类诗词和典故多达32处,被称作“史上最牛神曲”,令无数网友叹为观止。
下列关于该歌词中涉及到的传统文化的说法不正确的是A.姓氏的演变和宗法制有直接关系B.《道德经》含有朴素辩证法思想C.词的出现是北宋市井生活的需要D.唐诗的繁荣受科举考试影响较大4.明清时期,资本主义生产方式的萌芽虽然己经给社会的经济生活和政治生活打上某些烙印,但建立在小农业与家庭手工业顽强结合基础上的“超稳定”的封建制度,尚未进入全面瓦解的阶段。
明清文化正由这种社会格局所决定。
下列对明清文化特点描述正确的是①理学占据文化宗主地位②早期启蒙思想兴起③戏曲艺术开始进入成熟阶段④领先世界的传统科技开始衰落A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④5.从汉赋、唐诗、宋词到明清小说,文学表达由词藻华丽、对仗工整到句式灵活,这种现象反映了中国古代文学图一A .大一统的时代背景B .多元化的创作风格C .理性化的思想诉求D .世俗化的发展趋势6.“这是一个多彩多姿而变化万千的时代,和中国的战国时代最可相比拟。
江西省南昌市八一中学洪都中学等五校2016-2017学年高二政治上学期第二次联考试题
2016~2017学年度第一学期高二政治第二次联考试卷2016年12月第Ⅰ卷选择题(共50分)一、下列各题的四个选项中只有一项最符合题意,每小题2分,共50分。
1.以下选项能够正确反映唯物主义三种基本形态演进顺序的是( )①存在就是被感知②人是机器,思想是人脑的特性③世界是一团永恒的活火④物质是标志客观实在的哲学范畴A.③→④→② B.②→③→④ C.③→②→④ D.②→①→③2.阿社的《天黑》歌词中“闭上眼睛就是天黑”传达了一种对现实生活的逃避意识,受到了许多人的追捧。
下列与“闭上眼睛就是天黑”反映的哲学观点不一致的是()①心外无理,心外无物②天地合而万物生,阴阳接而变化起③吾心即宇宙,宇宙即吾心④形存则神存,形谢则神灭A.①③ B.②③ C.③④ D.②④3.2016年8月21日,中国女排战胜塞尔维亚获得奥运冠军,演绎王者归来。
女排姑娘顽强拼搏、苦战沙场、为国争光的背后,是平时百折不挠、百炼成钢的真实写照,是竞技场上永不衰退的斗志,是多年科学训练的结果。
这说明( )A.客观规律是可以认识和改造的B.改造客观世界要以创造客观规律为前提C.尊重客观规律和发挥主观能动性的统一D.人们通过实践可以超越和主宰客观世界4.人们常用“万物复苏”来描绘万物生长的春季,由春季还衍生出许多好词,如春暖花香、春意盎然等。
这体现了( )A.意识是对物质世界的复制B.意识能够能动地改造客观世界C.意识是沟通主客观世界的桥梁D.意识是客观存在的主观映象5.为了减少发射同步轨道卫星的燃料消耗,从而提高火箭运载能力,新一代中型运载火箭“长征七号”2016年6月25日选择我国首个低纬度发射基地一海南文昌卫星发射中心执行首飞任务并发射成功。
这说明( )A.人们能认识利用客观规律B.实践的成败取决于认识的正误C.意识活动具有直接现实性D.人们能有选择地尊重客观规律6.2016年热映的国产动漫电影《大鱼海棠》,陷入了两极分化的舆论环境中。
江西省南昌八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二上学期第二次联考物理试卷 含解析
2016—2017学年江西省南昌八一中学、洪都中学等五校高二(上)第二次联考物理试卷一、选择题(本大题共12小题,共48分.在1-8小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,9—12小题给出的四个选项中,有多个选项符合题目要求,全部选对的得4分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)1.初速度为v0电子,沿平行于通电长直导线的方向射出,直导线中电流方向与电子初始运动方向如图,则()A.电子将向左偏转,速率不变B.电子将向左偏转,速率改变C.电子将向右偏转,速率不变 D.电子将向右偏转,速率改变2.在电场中某点放入电荷量为q的正电荷时测得该点的场强为E,若在同一点放入电荷量为2q的负电荷时,该点的场强()A.大小为2E,方向与E相同B.大小为2E,方向与E相反C.大小为E,方向与E相反D.大小为E,方向与E相同3.板长为L的两块带电平行板中间有一带电粒子贴着A板沿水平方向射入匀强电场,当偏转电压为U1时,带电粒子沿轨迹①从两板正中间飞出;当偏转电压为U2时,带电粒子沿轨迹②落到B板上的P点,P点为B板的中点.已知两次为同粒子入种且入射速度相同,则偏转电压U1和U2之比为()A.1:2 B.1:4 C.1:8 D.1:4.两个等量异种电荷的连线的垂直平分线上有A、B、C三点,如图所示,下列说法正确的是()A.a点电势比b点低B.a、b、c三点和无穷远处等电势C.a、b两点的场强方向相同,b点场强比a点小D.一个电子在a点无初速释放,则它将在c点两侧往复振动5.如图所示,电源电动势为3V,电路接通后发现电灯L不工作,用一个伏特表分别测得各处电压值为:U ab=0,U bc=3V,U=cd=0,U ad=3V,又知电路中只有一处出现故障,由此可知()A.灯L发生断路或短路B.电阻R1一定发生断路C.电阻R2一定发生短路D.电池组中两电池间发生断路6.如图所示,金属棒MN两端由等长的轻质细线水平悬挂,处于竖直向上的匀强磁场中,棒中通以由M向N的电流,平衡时两悬线与竖直方向夹角均为θ.如果仅改变下列某一个条件,θ角的相应变化情况是()A.棒中的电流变大,θ角变大B.两悬线等长变短,θ角变小C.金属棒质量变大,θ角变大D.磁感应强度变大,θ角变小7.如图所示,一根长度L的直导体棒中通以大小为I的电流,静止放在导轨上,垂直于导体棒的匀强磁场的磁感应强度为B,B的方向与竖直方向成θ角.下列说法中正确的是()A.导体棒受到磁场力大小为BLIsinθB.导体棒对轨道压力大小为mg﹣BILcosθC.导体棒受到导轨摩擦力为μ(mg﹣BILsinθ)D.导体棒受到导轨摩擦力BLIcosθ8.在如图所示的电路中,电源内阻不能忽略,当移动滑动变阻器滑片时,电流表示数变大,则()A.电源的总功率不一定增大B.电源的输出功率一定增大C.电源内部消耗的功率一定减小D.电源的效率一定减小9.如图所示,图中直线①表示某(外电路为纯电阻电路)电源的路端电压与电流的关系图线,图中曲线②表示该电源的输出功率与电流的关系图线,则下列说法正确的是()A.电源的电动势为50 VB.电源的内阻为ΩC.电流为2.5 A时,外电路的电阻一定为15ΩD.输出功率为120 W时,路端电压一定是30 V10.三根平行的长直通电导线,分别通过一个等腰直角三角形的三个顶点且与三角形所在平面垂直,如图所示.现在使每根通电导线在斜边中点O处所产生的磁感应强度大小均为B,则下列说法中正确的有()A.O点处实际磁感应强度的大小为BB.O点处实际磁感应强度的大小为 BC.O点处实际磁感应强度的方向与斜边夹角为90°D.O点处实际磁感应强度的方向就是斜边方向11.某空间存在着如图甲所示的足够大的沿水平方向的匀强磁场.在磁场中A、B两个物块叠放在一起,置于光滑水平面上,物块A带正电,物块B不带电且表面绝缘.在t1=0时刻,水平恒力F作用在物块B上,物块A、B由静止开始做加速度相同的运动.在A、B一起向左运动的过程中,以下说法正确的是()A.图乙可以反映A所受洛仑兹力大小随时间t变化的关系B.图乙可以反映A对B的摩擦力大小随时间t变化的关系C.图乙可以反映A对B的压力大小随时间t变化的关系D.图乙可以反映B对地面压力大小随时间t变化的关系12.如图所示,一金属直杆MN两端接有导线,悬挂于线圈上方,MN与线圈轴线均处于竖直平面内,为使MN垂直于纸面向外运动,可以()A.将a、c端接在电源正极,b、d端接在电源负极B.将b、d端接在电源正极,a、c端接在电源负极C.将a、d端接在电源正极,b、c端接在电源负极D.以上都不对二、实验题探究题(本大题共2小题,共17分)13.在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中,某同学测得几组数据如表,建立的坐标如图所示.实验次数 1 2 3 4 5U/V 1。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高一英语上学期第二次联考试题
2016~2017学年度第一学期高一英语第二次联考试卷第Ⅰ卷第一部分听力(共两节,满分 30 分)第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话,每段对话后有一个小题。
从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is the woman’s favorite?A. Playing the piano.B. Playing basketball.C. Playing the violin.2. What does the woman want to do?A. Play tennis.B. Go swimming.C. Clean the house.3. What is the weather like now?A. Snowy.B. Cloudy.C. Rainy.4. Where does this conversation most probably take place?A. At the airpor t.B. At a bus stop.C. At a train station.5. What are the speakers mainly talking about?A. A bus.B. A garden.C. A house.第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料,回答第6、7题。
6. What does the woman choose?A. The 5:30 film.B. The 7:00 film.C. The 8:00 film.7. What can we learn from the conversation?A. The woman will see the film on Sunday.B. It is 5 pounds for one ticket.C. The woman wants three tickets.听第7段材料,回答第8至9题。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高一(上)第二次联考化学试卷一、单项选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列说法中,正确的是()A.分液漏斗可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的下口流出B.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,没有钾元素D.配制硫酸溶液时,可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水2.下列叙述正确的是()A.纯碱和烧碱都属于碱B.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C.铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D.NH3的水溶液可以导电,但NH3属于非电解质3.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭和O24.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是()A.硫酸亚铁B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.生石灰5.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲6.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移1 mol电子B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC.1mo1•L﹣1的AlC13溶液中,C1﹣离子的数目为3 N AD.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A7.某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C.NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+D.HCO3﹣、K+、NO3﹣、Al3+8.已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I29.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A.A B.B C.C D.D10.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+D.醋酸溶解鸡蛋壳:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑11.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是()A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M,则M及其物质的量浓度可能为()A.Na+0.6mol/L B.CO32﹣0.2 mol/LC.Mg2+0.4 mol/L D.Ba2+0.4mol/L13.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是()A.金属Al无剩余B.有白色沉淀生成C.所得气体全部为氢气D.Na的物质的量是0.6mol14.200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g.则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是()A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:2215.现有25mL2mol•L﹣1的Na2CO3溶液和50mL 1mol•L﹣1的稀盐酸.(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中.两操作的现象及结果(标准状况下)为()A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等16.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应;又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则所需K2Cr2O7溶液体积V为()A.10 B.20 C.30 D.40二、填空题(共5大题,52分)17.围绕下列七种物质:①铝,②NaHCO3溶液,③稀硝酸,④H2SO4,⑤熔融Ba(OH)2,⑥NaOH溶液,⑦A12(SO4)3固体,根据要求回答下列问题.(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是(填序号).(2)属于电解质的是(填序号).(3)写出①和⑥反应的离子方程式.(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42﹣的物质的量浓度为.(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是.(6)除去②中的Na2CO3,相关的化学方程式为.18.用钠镁铝分别与盐酸反应城写下面几种情况的空白:(1)称取相同质量的钠镁铝,然后分别与足量盐酸反应,则产生的氢气在通常条件下的体积之比为.(2)取相同物质的量的钠镁铝,分别与足量盐酸反应,则产生氢气质量之比为.(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下),与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为;物质的量之比为.19.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式(2)写出F和H反应的化学方程式.(3)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸.②B+水.20.NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量).(1)A装置的作用是.(2)B装置的作用是.(3)C装置的作用是.(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x的值为.(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进.为什么?21.下面三个方法都可以用来制氯气:①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(浓)﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),根据以上三个反应,回答有关问题:(1)反应的②的离子方程式为.(2)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为.(3)请将反应③配平:KMnO4+ HCl(浓)=KCl十MnCl2+ Cl2↑+ H2O(4)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为.(5)已知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为.2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高一(上)第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列说法中,正确的是()A.分液漏斗可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的下口流出B.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,没有钾元素D.配制硫酸溶液时,可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.苯的密度比水的密度小,二者分层;B.丁达尔现象为胶体特有的性质;C.焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃;D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸.【解答】解:A.苯的密度比水的密度小,二者分层,则分液漏斗可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的上口倒出,故A错误;B.丁达尔现象为胶体特有的性质,则丁达尔效应可以区分溶液与胶体,故B正确;C.焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,不能确定是否含钾元素,故C错误;D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释后冷却转移到容量瓶中,故D 错误;故选B.2.下列叙述正确的是()A.纯碱和烧碱都属于碱B.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C.铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D.NH3的水溶液可以导电,但NH3属于非电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】A、纯碱为碳酸钠,烧碱为NaOH;B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;C、铝在空气中能缓慢氧化,不能剧烈燃烧;D、氨气溶于水后生成的一水合氨能导电.【解答】解:A、纯碱为碳酸钠,烧碱为NaOH,而电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,故烧碱为碱,而纯碱为盐,故A错误;B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,能电离出氢离子的不一定是酸,如naHSO4,故B错误;C、铝在空气中能缓慢氧化,不能剧烈燃烧,之有在氧气中能剧烈燃烧,故C错误;D、氨气溶于水后生成的一水合氨能导电,和氨气没有关系,故氨气是非电解质,故D正确.故选D.3.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭和O2【考点】钠的重要化合物;碳族元素简介.【分析】根据物质的性质判断各条件下反应的生成物.【解答】解:A.Na和O2在不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应条件不同,生成物不同,故A不选;B.NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3,过量CO2反应生成NaHCO3,量不同,生成物不同,故B不选;C.Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2,与条件无关,故C选;D.木炭和O2反应,当O2不足时,生成CO,O2过量时生成CO2,条件不同,生成物不同,故D不选.故选C.4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是()A.硫酸亚铁B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.生石灰【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】处于低价态物质具有还原性,抗氧化物质应具有还原性,依据所给元素化合价变化判断解答.【解答】解:抗氧化物质应具有还原性,A.硫酸亚铁中+2价的二价铁离子处于低价态容易被氧化为+3价,所以具有还原性,可以做抗氧化物质,故A不选;B.还原铁粉,处于低价态容易被氧化,所以具有还原性,可以做抗氧化物质,故B不选;C.亚硫酸钠中+4价的硫处于低价态容易被氧化,所以具有还原性,可以做抗氧化物质,故C不选;D.生石灰不具有还原性,不能做抗氧化物质,具有吸水性,可以防潮,故D选;故选:D.5.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲【考点】常见金属的活动性顺序及其应用.【分析】甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在,说明甲最不活泼;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,说明丁和丙的盐溶液发生置换反应,则活动性丁>丙;丁与乙盐的水溶液不反应,说明活动性乙>丁,据此分析解答.【解答】解:甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在,说明甲最不活泼;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,说明丁和丙的盐溶液发生置换反应,则活动性丁>丙;丁与乙盐的水溶液不反应,说明活动性乙>丁,通过以上分析知,这四种金属活动性由强到弱顺序是乙>丁>丙>甲,故选D.6.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移1 mol电子B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC.1mo1•L﹣1的AlC13溶液中,C1﹣离子的数目为3 N AD.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、过氧化钠与水的反应为歧化反应;B、求出过氧化钠的物质的量,然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol 过氧根来分析;C、溶液体积不明确;D、求出铁的物质的量,然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析.【解答】解:A、过氧化钠与水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠中的1mol﹣1价的氧原子由﹣1价变为0价,故转移1mol电子,故A正确;B、78g过氧化钠的物质的量为1mol,而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol 过氧根,故含3mol离子即3N A个,故B错误;C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误;D、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N A个,故D错误.故选A.7.某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C.NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+D.HCO3﹣、K+、NO3﹣、Al3+【考点】离子共存问题.【分析】溶液能与铝反应,且放出的气体为氢气,则溶液为非氧化性酸或强碱溶液,再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存,以此来解答.【解答】解:溶液能与铝反应,且放出的气体为氢气,则溶液为非氧化性酸或强碱溶液,A.碱溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中不能大量存在CO32﹣,且酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,故A错误;B.Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;C.酸、碱溶液中该组离子之间均不反应,能大量共存,故C正确;D.HCO3﹣、Al3+发生互促水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故D错误.故选C.8.已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较.【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2来判断反应能否发生.【解答】解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故A 不选;B、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I﹣,与已知的还原性强弱一致,能发生,故B不选;C、因该反应中O元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱不一致,反应不能发生,故C选;D、因该反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I﹣为还原剂,还原性强弱为I﹣>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选.故选C.9.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.浓硫酸具有脱水性,可使木条、纸张脱水而碳化;B.氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸,如1:1混合,不具有漂白性;C.液态钠具有良好的导热性,可用作核反应堆的传热介质;D.氢氧化钠和与二氧化硅反应.【解答】解:A.因浓硫酸具有脱水性,可使木条、纸张脱水而碳化,二者具有因果关系,故A正确;B.Cl2和SO2混合后生成硫酸和盐酸,不具有漂白作用,所以二者不能混用,与二者都具有漂白作用无关,故B错误;C.液态钠具有良好的导热性,可用作核反应堆的传热介质,与具有还原性无关,故C错误;D.氢氧化钠和与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开,故D错误.故选A.10.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+D.醋酸溶解鸡蛋壳:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写.【分析】A.氢离子、氢氧根离子的计量数错误;B.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水;C.钠与硫酸铜溶液不会置换出铜,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应;D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开.【解答】解:A.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确的离子方程式为:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+H2O,故A错误;B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,反应的离子方程式为:HCO3﹣+Ca2++OH ﹣═CaCO3↓+H2O,故B正确;C.钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C错误;D.醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故D错误;故选B.11.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是()A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol【考点】铁的化学性质;化学方程式的有关计算.【分析】根据发生的化学反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,结合差量法进行计算.【解答】解:反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,即固体增重为32g,设参加反应的铁为xmol,则3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,△m3 64gx 32g,解得x=1.5,故选C.12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M,则M及其物质的量浓度可能为()A.Na+0.6mol/L B.CO32﹣0.2 mol/LC.Mg2+0.4 mol/L D.Ba2+0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性,c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L,3c(Al3+)+c(H+)=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L,所以M 为阳离子,设M阳离子为c(M n+),根据电荷守恒有nc(M n+)=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L,再结合选项考进行判断.【解答】解:溶液中总负电荷浓度为:c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L,总电荷浓度为:3c(Al3+)+c(H+)=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L,所以M为阳离子,设M阳离子为c(M n+),根据电荷守恒有:nc(M n+)=2mol/L ﹣1.2mol/L=0.8mol/L,A.1×c(Na+)=0.6mol/L,故A错误;B.由上述分析可知,M为阳离子,不可能是CO32﹣,故B错误;C.2×c(Mg2+)=2×0.4 mol/L=0.8mol/L,故C正确;D.2×c(Ba2+)=2×0.4mol/L=0.8mol/L,但硫酸根离子与钡离子不能共存,故D 错误;故选C.13.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是()A.金属Al无剩余B.有白色沉淀生成C.所得气体全部为氢气D.Na的物质的量是0.6mol【考点】氧化还原反应的计算.【分析】等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,发生的化学反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②,将方程式①+②得2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑,以此来解答.【解答】解:A.由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑可知,当钠和铝的物质的量相等时,恰好反应生成偏铝酸钠和氢气,则Al无剩余,故A正确;B.等物质的量时恰好生成偏铝酸钠,无白色沉淀,故B错误;C.Na与水反应生成氢气,Al与碱溶液反应生成氢气,故C正确;D.n(H2 )==1.2mol,由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑可知,Na的物质的量是=0.6mol,故D正确;故选B.14.200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g.则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是()A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:22【考点】物质的量的相关计算;化学方程式的有关计算.【分析】200℃时水为气态,向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,发生反应方程式为:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固体只增加了3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g﹣3.6g=8g,根据n=计算生成氧气的物质的量,根据方程式可知n(混合气体)=2n(O2),令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,根据生成氧气的物质的量及二者之和,列方程计算.【解答】解:向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g﹣3.6g=8.0g,所以n(O2)=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,x 0.5x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol 0.5ymol所以解得:x=0.1mol,y=0.4mol,所以原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是1:4,故选A.15.现有25mL2mol•L﹣1的Na2CO3溶液和50mL 1mol•L﹣1的稀盐酸.(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中.两操作的现象及结果(标准状况下)为()A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等【考点】钠的重要化合物.【分析】n(Na2CO3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者的物质的量相等,(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中,盐酸过量,发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,据此分析解答.【解答】解:n(Na2CO3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者的物质的量相等,(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中,盐酸过量,发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,根据以上分析知,现象不同,所得气体的体积不等,故选D.16.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应;又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则所需K2Cr2O7溶液体积V为()A.10 B.20 C.30 D.40【考点】氧化还原反应的计算.【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价,K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应,由+7价降低为+3,令K2Cr2O7溶液的体积为V,表示出消耗K2Cr2O7的物质的量,再根据电子转移守恒计算.【解答】解:Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应,由+7价降低为+3,令K2Cr2O7溶液的体积为V,根据电子转移守恒,则:24×10﹣3L×0.05mol/L×(6﹣4)=V×0.02mol/L×2×(6﹣3)解得V=0.02L,即为20mL,故选B.二、填空题(共5大题,52分)17.围绕下列七种物质:①铝,②NaHCO3溶液,③稀硝酸,④H2SO4,⑤熔融Ba(OH)2,⑥NaOH溶液,⑦A12(SO4)3固体,根据要求回答下列问题.(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是①②(填序号).(2)属于电解质的是④⑤⑦(填序号).(3)写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑.(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42﹣的物质的量浓度为0.6mol/L.(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1.(6)除去②中的Na2CO3,相关的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3.【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】(1)上述物质中Al、NaHCO3溶液与强酸、强碱反应;(2)电解质必须为化合物,且熔融或溶于水导电;(3)①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气;(4)结合n=、c=计算;(5)A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O中,Al失去电子,N得到电子,且4mol 硝酸反应时只有1mol作氧化剂;(6)除去②中的Na2CO3,通入足量的二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠.【解答】解:(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是①②,故答案为:①②;(2)电解质必须为化合物,且熔融或溶于水导电,则属于电解质的是④⑤⑦,故答案为:④⑤⑦;(3)①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气,离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42﹣的物质的量浓度为×3=0.6mol/L,故答案为:0.6mol/L;(5)A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O中,Al失去电子,N得到电子,且4mol 硝酸反应时只有1mol作氧化剂,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,故答案为:1:1;(6)除去②中的Na2CO3,通入足量的二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,发生反应为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3,故答案为:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3.18.用钠镁铝分别与盐酸反应城写下面几种情况的空白:(1)称取相同质量的钠镁铝,然后分别与足量盐酸反应,则产生的氢气在通常条件下的体积之比为::.(2)取相同物质的量的钠镁铝,分别与足量盐酸反应,则产生氢气质量之比为1:2:3.(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下),与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为23:12:9;物质的量之比为6:3:2.【考点】化学方程式的有关计算.【分析】(1)金属完全反应,令质量为1g,根据n=计算物质的量之比,根据电子转移守恒计算生成氢气物质的量,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比;(2)金属完全反应,令金属的物质的量为1mol,根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量之比,根据m=nM可知氢气质量之比等于其物质的量之比;(3)相同条件下生成氢气体积相等,则氢气的物质的量相等,令氢气的物质的量为1mol,根据电子转移守恒计算金属的物质的量,再结合m=nM计算质量之比.【解答】解:(1)金属完全反应,令质量为1g,则Na、Mg、Al的物质的量之比为::,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量之比为×1:×2:×3=::,则相同条件下生成氢气体积之比为:::,故答案为:::;(2)金属完全反应,令金属的物质的量为1mol,根据电子转移守恒,生成氢气的物质的量之比为1mol×1:1mol×2:1mol×3=1:2:3,则生成氢气质量之比为1:2:3,故答案为:1:2:3;(3)相同条件下生成氢气体积相等,则氢气的物质的量相等,令氢气的物质的量为1mol,根据电子转移守恒,需要Na的物质的量==2mol,Mg的物质的量==1mol,Al的物质的量==mol,故需要Na、Mg、Al的物质的量之比=2mol:1mol:mol=6:3:2,Na、Mg、Al的质量之比=2mol×23g/mol:1mol×24g/mol:mol×27g/mol=23:12:9,故答案为:23:12:9;6:3:2.19.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2(2)写出F和H反应的化学方程式 2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(3)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O.②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑.【考点】钠的重要化合物;钠的化学性质;无机物的推断.【分析】根据根据焰色反应判断,五种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质,可推知各物质.【解答】解:因焰色反应为黄色,说明五种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质,可推知各物质.E为氯化钠,可燃气体是氢气,B为钠,无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊,则H为二氧化碳,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体,则无色无味气体为氧气,F为过氧化钠,C为碳酸钠C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H,D和A可反应生成C,则D为碳酸氢钠,A为氢氧化钠,故答案:(1)NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2(2)2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)①HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O②2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑20.NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二(上)第二次联考数学试卷(文科)(解析版)
2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高二(上)第二次联考数学试卷(文科)一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)1.已知点P(1,﹣),则它的极坐标是()A.B.C.D.2.抛物线y=﹣x2的准线方程为()A.B.y=1 C.x=1 D.3.若f(x)=e x,则=()A.e B.﹣e C.2e D.﹣2e4.曲线y=x3﹣x+2上的任意一点P处切线的斜率的取值范围是()A.[,+∞)B.(,+∞)C.(﹣,+∞)D.[﹣,+∞)5.命题:“若a2+b2=0(a,b∈R),则a=b=0”的逆否命题是()A.若a≠b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0B.若a=b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0C.若a≠0且b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0D.若a≠0或b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠06.命题:“∃x0>0,使2(x0﹣a)>1”,这个命题的否定是()A.∀x>0,使2x(x﹣a)>1 B.∀x>0,使2x(x﹣a)≤1C.∀x≤0,使2x(x﹣a)≤1 D.∀x≤0,使2x(x﹣a)>17.不等式2x2﹣5x﹣3≥0成立的一个必要不充分条件是()A.x≥0 B.x<0或x>2 C.x<﹣D.x≤﹣或x≥38.在等差数列{a n}中,“a1<a3”是“数列{a n}是单调递增数列”的()A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件9.已知命题p:∃x∈R,cosx=2;命题q:∀x∈R,x2﹣x+1>0,则下列结论中正确的是()A.p∨q是假命题B.p∧q是真命题C.(¬p)∧(¬q)是真命题D.(¬p)∨(¬q)是真命题10.设曲线在点(3,2)处的切线与直线ax+y+1=0垂直,则a=()A.2 B.C.D.﹣211.椭圆+=1和双曲线的公共焦点为F1,F2,P是两曲线的一个交点,那么cos∠F1PF2的值是()A.B.C.D.12.过双曲线的左焦点F1作x轴的垂线交双曲线于点P,F2为右焦点,若,则双曲线的离心率为()A.B. C.D.二、填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分)13.函数f(x)的图象在x=2处的切线方程为2x+y﹣3=0,则f(2)+f'(2)=.14.若函数f(x)=2xf′(1)+x2,则f(﹣1)=.15.与双曲线共渐近线且过点的双曲线方程.16.在极坐标系中,点P的距离等于.三、解答题(本大题共6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算过程)17.求下列函数的导数(1)f(x)=(x+1)(x+2)(x+3)(2).18.已知命题p:方程x2﹣2x+m=0有两个不相等的实数根;命题q:函数y=(m+2)x﹣1是R上的单调增函数.若“p或q”是真命题,“p且q”是假命题,求实数m 的取值范围.19.在直角坐标系xOy中,圆C的方程为(x+6)2+y2=25.(Ⅰ)以坐标原点为极点,x轴正半轴为极轴建立极坐标系,求C的极坐标方程;(Ⅱ)直线l的参数方程是(t为参数),l与C交与A,B两点,|AB|=,求l的斜率.20.在直角坐标系xOy中,曲线C1的参数方程为(α为参数),以坐标原点为极点,以x轴的正半轴为极轴,建立极坐标系,曲线C2的极坐标方程为ρsin(θ+)=2.(1)写出C1的普通方程和C2的直角坐标方程;(2)设点P在C1上,点Q在C2上,求|PQ|的最小值及此时P的直角坐标.21.在平面直角坐标系xoy中,抛物线y2=2px(p>0)的焦点为F,点A(4,m)在抛物线上,且|AF|=5.(1)求抛物线的标准方程.(2)是否存在直线l,使l过点(0,1),并与抛物线交于B,C两点,且满足•=0?若存在,求出直线l的方程;若不存在,说明理由.22.椭圆的离心率为,短轴长为2,若直线l过点E(﹣1,0)且与椭圆交于A,B两点.(1)求椭圆的标准方程;(2)是否存在△AOB面积的最大值,若存在,求出△AOB的面积;若不存在,说明理由.2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高二(上)第二次联考数学试卷(文科)参考答案与试题解析一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)1.已知点P(1,﹣),则它的极坐标是()A.B.C.D.【考点】点的极坐标和直角坐标的互化.【分析】根据点的直角坐标求出ρ,再由2=ρcosθ,﹣=ρsinθ,可得θ,从而求得点P的极坐标.【解答】解:∵点P的直角坐标为,∴ρ==2.再由1=ρcosθ,﹣=ρsinθ,可得,结合所给的选项,可取θ=﹣,即点P的极坐标为(2,),故选C.2.抛物线y=﹣x2的准线方程为()A.B.y=1 C.x=1 D.【考点】抛物线的简单性质.【分析】将抛物线化成标准方程,得x2=﹣4y,由此求出=1,即可得到该抛物线的准线方程.【解答】解:∵抛物线方程化简,得x2=﹣4y,∴2p=4,可得=1,因此抛物线的焦点坐标为F(0,﹣1),准线方程为y=1.3.若f(x)=e x,则=()A.e B.﹣e C.2e D.﹣2e【考点】变化的快慢与变化率.【分析】根据导数和定义和导数的法则计算即可.【解答】解:∵f(x)=e x,∴f′(x)=e x,则∴=f′(1)=e,故选:A.4.曲线y=x3﹣x+2上的任意一点P处切线的斜率的取值范围是()A.[,+∞)B.(,+∞)C.(﹣,+∞)D.[﹣,+∞)【考点】导数的几何意义.【分析】先求导函数,进而可确定导函数的范围,利用导数的几何意义,可求曲线y=x3﹣x+2上的任意一点P处切线的斜率的取值范围【解答】解:由题意,f(x)=x3﹣x+2,∴∴曲线y=x3﹣x+2上的任意一点P处切线的斜率的取值范围是,故选D.5.命题:“若a2+b2=0(a,b∈R),则a=b=0”的逆否命题是()A.若a≠b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0B.若a=b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0C.若a≠0且b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0D.若a≠0或b≠0(a,b∈R),则a2+b2≠0【考点】四种命题.【分析】根据逆否命题的定义,直接作答即可,注意常见逻辑连接词的否定形式.【解答】解:“且”的否定为“或”,因此其逆否命题为“若a≠0或b≠0,则a2+b2故选D.6.命题:“∃x0>0,使2(x0﹣a)>1”,这个命题的否定是()A.∀x>0,使2x(x﹣a)>1 B.∀x>0,使2x(x﹣a)≤1C.∀x≤0,使2x(x﹣a)≤1 D.∀x≤0,使2x(x﹣a)>1【考点】命题的否定.【分析】直接利用特称命题的否定是全称命题写出结果即可.【解答】解:因为特称命题的否定是全称命题,所以,命题的否定为∀x>0,使2x(x﹣a)≤1,故选:B.7.不等式2x2﹣5x﹣3≥0成立的一个必要不充分条件是()A.x≥0 B.x<0或x>2 C.x<﹣D.x≤﹣或x≥3【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断.【分析】求出不等式2x2﹣5x﹣3≥0成立的充分必要条件,根据集合的包含关系判断即可.【解答】解:解不等式2x2﹣5x﹣3≥0,得:x≥3或x≤﹣,故不等式2x2﹣5x﹣3≥0成立的一个必要不充分条件是:x<0或x>2,故选:B.8.在等差数列{a n}中,“a1<a3”是“数列{a n}是单调递增数列”的()A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断.【分析】根据充分条件和必要条件的定义进行判断即可.【解答】解:在等差数列{a n}中,若a1<a3,则2d>0,d>0,即数列{a n}为单调递增数列,若数列{a n}为单调递增数列,则a1<a3,成立,即“a1<a3”是“数列{a n}为单调递增数列”充分必要条件,故选:C.9.已知命题p:∃x∈R,cosx=2;命题q:∀x∈R,x2﹣x+1>0,则下列结论中正确的是()A.p∨q是假命题B.p∧q是真命题C.(¬p)∧(¬q)是真命题D.(¬p)∨(¬q)是真命题【考点】复合命题的真假.【分析】利用余弦函数的性质说明命题p为真命题,利用配方法求得x2﹣x+1的范围,说明命题q为假命题,然后利用符合命题的真值表加以判断即可得到答案.【解答】解:由x2﹣x+1=(x﹣)2+>0,所以命题q:∀x∈R,x2﹣x+1>0,为真命题;由cosx≤1,可知命题p:∃x∈R,cosx=2是假命题.故由以上可知:¬p是真命题;q是真命题;pⅤq是真命题;命题“p∧q”是假命题;命题(¬p)∨(¬q)是真命题.故选:D.10.设曲线在点(3,2)处的切线与直线ax+y+1=0垂直,则a=()A.2 B.C.D.﹣2【考点】导数的几何意义.【分析】(1)求出已知函数y在点(3,2)处的斜率;(2)利用两条直线互相垂直,斜率之间的关系k1•k2=﹣1,求出未知数a.【解答】解:∵y=∴y′=﹣∵x=3∴y′=﹣即切线斜率为﹣∵切线与直线ax+y+1=0垂直∴直线ax+y+1=0的斜率为﹣a.∴﹣•(﹣a)=﹣1得a=﹣2故选D.11.椭圆+=1和双曲线的公共焦点为F1,F2,P是两曲线的一个交点,那么cos∠F1PF2的值是()A.B.C.D.【考点】双曲线的简单性质;椭圆的简单性质.【分析】设P是双曲线右支上的一点,设|PF1|=m,|PF2|=n.可得,解得mn=3.|F1F2|=4.再利用余弦定理即可得出.【解答】解:设P是双曲线右支上的一点,设|PF1|=m,|PF2|=n.则,解得mn=3.|F1F2|=4.∴cos∠F1PF2====.故选:D.12.过双曲线的左焦点F1作x轴的垂线交双曲线于点P,F2为右焦点,若,则双曲线的离心率为()A.B. C.D.【考点】双曲线的简单性质.【分析】由题设条件推出|PF1|,|F1F2|的关系,通过c2﹣a2=b2,由此能求出双曲线的离心率.【解答】解:由题设知|PF1|=,∵∠F1PF2=60°,∴|PF1|=|F1F2|=|F1F2|,∴=,∵c2﹣a2=b2,∴c2﹣a2=ac,∴e2﹣2e﹣=0,∴e=或e=﹣(舍).故选:A.二、填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分)13.函数f(x)的图象在x=2处的切线方程为2x+y﹣3=0,则f(2)+f'(2)=﹣3.【考点】导数的几何意义.【分析】先将x=2代入切线方程可求出f(2),再由切点处的导数为切线斜率可求出f'(2)的值,最后相加即可.【解答】解:由已知切点在切线上,所以f(2)=﹣1,切点处的导数为切线斜率,所以f'(2)=﹣2,所以f(2)+f′(2)=﹣3.故答案为:﹣3.14.若函数f(x)=2xf′(1)+x2,则f(﹣1)=5.【考点】导数的运算.【分析】由函数解析式,求导,f′(1)=2f′(1)+2,代入即可求得f′(1)=﹣2,求得函数解析式,即可求得f(﹣1).【解答】解:f(x)=2xf′(1)+x2,求导f′(x)=2f′(1)+2x,f′(1)=2f′(1)+2,∴f′(1)=﹣2,∴f(x)=﹣4x+x2,∴f(﹣1)=4+1=5,故答案为:5.15.与双曲线共渐近线且过点的双曲线方程.【考点】双曲线的标准方程.【分析】依题意,设双曲线的方程为9x2﹣16y2=λ,将点,代入可求λ,即可求出双曲线的方程.【解答】解:设与双曲线有共同的渐近线的双曲线的方程为9x2﹣16y2=λ,∵该双曲线经过点,∴λ=9×12﹣16×9=﹣36.∴所求的双曲线方程为:9x2﹣16y2=﹣36,即故答案为:.16.在极坐标系中,点P的距离等于.【考点】点到直线的距离公式;点的极坐标和直角坐标的互化.【分析】点的极坐标和直角坐标的互化,极坐标方程化为直角坐标方程,然后用点到直线的距离来解.【解答】解:在极坐标系中,点P化为直角坐标为,化为,到的距离,即为P的距离,所以距离为.故答案为:.三、解答题(本大题共6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算过程)17.求下列函数的导数(1)f(x)=(x+1)(x+2)(x+3)(2).【考点】导数的运算.【分析】(1)将函数解析式化为多项式的形式,然后利用导数的运算法则求导;(2)利用导数的运算法则分别对各个加数求导即可.【解答】解:(1)f(x)=x3+6x2+11x+6,则f′(x)=3x2+12x+11;(2).18.已知命题p:方程x2﹣2x+m=0有两个不相等的实数根;命题q:函数y=(m+2)x﹣1是R上的单调增函数.若“p或q”是真命题,“p且q”是假命题,求实数m 的取值范围.【考点】复合命题的真假.【分析】命题p:方程x2﹣2x+m=0有两个不相等的实数根,可得△>0,解得m;命题q:函数y=(m+2)x﹣1是R上的单调增函数,可得m+2>0,解得m.若“p或q”是真命题,“p且q”是假命题,可得p与q必然一真一假.【解答】解:命题p:方程x2﹣2x+m=0有两个不相等的实数根,∴△=4﹣4m>0,解得m<1;命题q:函数y=(m+2)x﹣1是R上的单调增函数,∴m+2>0,解得m>﹣2.若“p或q”是真命题,“p且q”是假命题,∴p与q必然一真一假.当p真q假时,,解得m≤﹣2.当q真p假时,,解得m≥1.∴实数m的取值范围是m≤﹣2或m≥1.19.在直角坐标系xOy中,圆C的方程为(x+6)2+y2=25.(Ⅰ)以坐标原点为极点,x轴正半轴为极轴建立极坐标系,求C的极坐标方程;(Ⅱ)直线l的参数方程是(t为参数),l与C交与A,B两点,|AB|=,求l的斜率.【考点】圆的标准方程;直线与圆相交的性质.【分析】(Ⅰ)把圆C的标准方程化为一般方程,由此利用ρ2=x2+y2,x=ρcosα,y=ρsinα,能求出圆C的极坐标方程.(Ⅱ)由直线l的参数方程求出直线l的一般方程,再求出圆心到直线距离,由此能求出直线l的斜率.【解答】解:(Ⅰ)∵圆C的方程为(x+6)2+y2=25,∴x2+y2+12x+11=0,∵ρ2=x2+y2,x=ρcosα,y=ρsinα,∴C的极坐标方程为ρ2+12ρcosα+11=0.(Ⅱ)∵直线l的参数方程是(t为参数),∴直线l的一般方程y=tanα•x,∵l与C交与A,B两点,|AB|=,圆C的圆心C(﹣6,0),半径r=5,∴圆心C(﹣6,0)到直线距离d==,解得tan2α=,∴tanα=±=±.∴l的斜率k=±.20.在直角坐标系xOy中,曲线C1的参数方程为(α为参数),以坐标原点为极点,以x轴的正半轴为极轴,建立极坐标系,曲线C2的极坐标方程为ρsin(θ+)=2.(1)写出C1的普通方程和C2的直角坐标方程;(2)设点P在C1上,点Q在C2上,求|PQ|的最小值及此时P的直角坐标.【考点】简单曲线的极坐标方程;参数方程化成普通方程.【分析】(1)运用两边平方和同角的平方关系,即可得到C1的普通方程,运用x=ρcosθ,y=ρsinθ,以及两角和的正弦公式,化简可得C2的直角坐标方程;(2)由题意可得当直线x+y﹣4=0的平行线与椭圆相切时,|PQ|取得最值.设与直线x+y﹣4=0平行的直线方程为x+y+t=0,代入椭圆方程,运用判别式为0,求得t,再由平行线的距离公式,可得|PQ|的最小值,解方程可得P的直角坐标.【解答】解:(1)曲线C1的参数方程为(α为参数),移项后两边平方可得+y2=cos2α+sin2α=1,即有椭圆C1: +y2=1;曲线C2的极坐标方程为ρsin(θ+)=2,即有ρ(sinθ+cosθ)=2,由x=ρcosθ,y=ρsinθ,可得x+y﹣4=0,即有C2的直角坐标方程为直线x+y﹣4=0;(2)由题意可得当直线x+y﹣4=0的平行线与椭圆相切时,|PQ|取得最值.设与直线x+y﹣4=0平行的直线方程为x+y+t=0,联立可得4x2+6tx+3t2﹣3=0,由直线与椭圆相切,可得△=36t2﹣16(3t2﹣3)=0,解得t=±2,显然t=﹣2时,|PQ|取得最小值,即有|PQ|==,此时4x2﹣12x+9=0,解得x=,即为P(,).21.在平面直角坐标系xoy中,抛物线y2=2px(p>0)的焦点为F,点A(4,m)在抛物线上,且|AF|=5.(1)求抛物线的标准方程.(2)是否存在直线l,使l过点(0,1),并与抛物线交于B,C两点,且满足•=0?若存在,求出直线l的方程;若不存在,说明理由.【考点】抛物线的简单性质.【分析】(1)利用点A(4,m)在抛物线上,且|AF|=5,求出p,即可求出抛物线的标准方程;(2)对“是否存在性”问题,先假设存在,设直线l的方程为x=k(y﹣1)(k≠0),与抛物线方程联立结合根的判别式求出k的范围,再利用向量垂直求出k值,看它们之间是否矛盾,没有矛盾就存在,否则不存在.【解答】解:(1)∵点A(4,m)在抛物线上,且|AF|=5,∴4+=5,∴p=2,∴抛物线的标准方程为y2=4x;(2)由题可设直线l的方程为x=k(y﹣1)(k≠0),代入抛物线方程得y2﹣4ky+4k=0;△=16k2﹣16k>0⇒k<0ork>1,设B(x1,y1),C(x2,y2),则y1+y2=4k,y1y2=4k,由•=0,即x1x2+y1y2=0⇒(k2+1)y1y2﹣k2(y1+y2)+k2=0,解得k=﹣4或k=0(舍去),∴直线l存在,其方程为x+4y﹣4=0.22.椭圆的离心率为,短轴长为2,若直线l过点E(﹣1,0)且与椭圆交于A,B两点.(1)求椭圆的标准方程;(2)是否存在△AOB面积的最大值,若存在,求出△AOB的面积;若不存在,说明理由.【考点】椭圆的简单性质.【分析】(1)由题意列关于a,b,c的方程组,求解方程组可得a,b的值,则椭圆方程可求;(2)由题意设出直线l的方程,与椭圆方程联立,化为关于y的一元二次方程,利用根与系数的关系求得|y1﹣y2|,代入三角形面积公式,换元后利用基本不等式求得最值.【解答】解.(1)由题意,,解得a=2,b=1,故椭圆的标准方程为;(2)存在△AOB面积的最大值.∵直线l过点E(﹣1,0),可设直线l的方程为x=my﹣1.则,整理得(m2+4)y2﹣2my﹣3=0.由△=(2m)2+12(m2+4)>0.设A(x1,y1),B(x2,y2).则.∴|y1﹣y2|==.∴=.设,,.则g(t)在区间上为增函数,∴.∴,当且仅当m=0时取等号,即.的最大值为.∴S△AOB2017年1月17日。
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2016~2017学年度第一学期高二英语第二次联考试卷第一部分听力(共两节,满分30分)第一节听下面5段对话,选择最佳答案,每段对话仅读一遍。
1.Where was Jane at eight yesterday morning?A. In the park.B. In her home.C. In the woman’s home.2.How much will the woman lend the man?A. 6 dollars.B. 4 dollars.C. 7 dollars.3.What does the man mean?A. They can’t expect Paul to help them.B. Paul is ready to help others.C. Paul is in need of help.4.What is the man’s main reason for making the fence(篱笆)?A. To decorate his house.B. To protect his grassland.C. To protect his house.5. What does Helen have to do?A. Read three books in a month.B. Read a book in a month.C. Read three books in less than a week.第二节听下面5段对话或独白,选择最佳答案,每段对话或独白读两遍。
听下面一段对话,回答第6和第7题。
6. What does the woman want to buy for herself?A. A laptop.B. A dress.C. A skirt.7. When is the woman’s birthday?A. In two days.B. In four days.C. In six days.听下面一段对话,回答第8和第9题。
8. Which level is the man in?A. The third one.B. The fourth one.C. The fifth one.9. What does the man think of the classes?A. Boring.B. Too big.C. A bit small.听下面一段对话,回答第10至第12题。
10. What does the man want a shirt for?A. A party.B. A meeting.C. A job interview.11. What does the man dislike about the light blue shirt?A. The price.B. The color.C. The size.12. What can we learn from the conversation?A. The man will choose the purple shirt.B. The man wears small size.C. The light blue shirt is £80.听下面一段对话,回答第13至第16题。
13. Why didn’t the woman enjoy herself?A. She couldn’t enter the park.B. She couldn’t find her friends.C. She couldn’t see the view clearly.14. When did the woman get to the park?A. At 7:50 p.m.B. At 8:00 p.m.C. At 8:10 p.m.15. What did the man do to get a good view?A. He got a special ticket.B. He climbed up a tree.C. He got there quite early.16. How did the man go home?A. By taxi.B. By bus.C. By car.听下面一段独白,回答第17至第20题。
17. What is Susan Welch?A. A reporter.B. A singer.C. An announcer. 18.Which may be included in Pop World of BBC International?A. Basic music knowledge.B. Information about some songwriters.C. Stories about the old days.19. Which program gives the ideas behind the pop songs?A. The History of Pop.B. Pop Words.C. About the Big Hits.20. What is the program The Road to Music intended for?A. To provide the background with music.B. To introduce new singers and songwriters.C. To hear from listeners’ opinions on music.第二部分阅读理解(共两节,满分40分)第一节阅读下列短文,从每题所给的四个选项中,选出最佳答案。
ANot many women have won the Nobel Peace Prize. Until 2004, no African woman ever had. That was when Dr. Wangari Maathai won it — for planting trees. You might ask, what do trees have to do with peace?“Many wars are fought over resources,” Dr. Maathai said as she accepted the prize. “If we conserve resources be tter, the fighting will stop.”Dr. Maathai was born in Kenya in 1940. Unlike most African women, she went to school. High school woke up a hunger in her for more knowledge. She went to college in Kansas and earned a master’s degree in science from the Univ ersity of Pittsburgh. She became the first Kenyan woman ever to earn a Ph.D. Later, Dr. Maathai taught animal science at Kenya’s University of Nairobi.As an educated woman, Dr. Maathai feels responsible for leading others. Dr. Maathai started her work in 1977 by planting nine trees in her backyard in Kenya. Trees are important in Africa for several reasons. First, they keep soil from eroding (流失) into streams, thus cutting down on pollution and improving the soil. Second, trees provide firewood. So many trees have been cut down in Africa that women must walk far from home to find wood for cooking. New trees can also keep deserts from spreading.Dr. Maathai’s Green Belt Movement pays local women for every tree they plant that is still alive three months later. In its first 15 years, the Green Belt Movement employed at least 50,000 women and planted more than 10 million trees. Following Dr. Maathai’s example, the Kenyan government increased its own tree-planting efforts. The movement has spread to 30 countries in Africa.When the land and people’s lives have improved, Dr. Maathai says, peace will follow.21. Dr. Wangari Maathai is the first African woman to _____.A. get a master’s degree in scienceB. encourage people to plant treesC. win the Nobel Peace PrizeD. realize the power of knowledge22. The underlined word “conserve” in Paragraph 2 probably means “_____”.A. useB. protectC. findD. provide23. What’s Paragraph 4 mainly abou t?A. The importance of trees.B. How trees prevent pollution.C. How planting trees works in Africa.D. The history of tree-planting in Africa.24. The Green Belt Movement _____.A. aims to provide job opportunities for womenB. attracted the world’s attention to AfricaC. pays for every newly-planted treeD. covered a large area in AfricaB“Hello” is a relatively new greeting. It first appeared sometime in the mid-1800s, but many people would not have dreamed of using it. “Hello” was consider ed a very impolite way to greet someone. Instead, people used formal expressions like “How do you do?”Back then, there were several words that sounded like “hello,” but they were used to get someone’s attention or to express surprise. For example, if y ou caught your little brother stealing your snack, you might have said, “Halloa there! Stop eating my cheese!” If you found a fly in your soup, you might have shouted, “Hullo! How did that get in there?”Everything started to change in 1876, when Alexander Graham Bell invented the telephone. The first telephones didn’t have numbers you could dial, nor did they havebells or ringers. Instead, your telephone sent signals along telephone lines to a central office where an operator would answer by saying someth ing like “Are you there, sir?” or “What is wanted?” The operator would then connect your phone to the phone of the person you wanted to reach. There was just one small problem: Since telephones didn’t ring, how would the person you were calling know that you were “on the line”? The answer is you would yell into your phone and hope someone on the other end heard you. But what would you yell? And what would the person you were calling say when they were going to answer? Bell suggested “Ahoy! Ahoy!” but it didn’t catch on. Then the famous inventor Thomas Edison suggested the word hello. That caught on right away.“Hello” became so popular that by 1878 telephone operators were required to use it. In fact, operators received the nickname “Hello Girls.” Soon, “hello” became not just the standard way to answer the phone, but an accepted way to greet people in person.25. Why was “hello” seldom used when it first appeared?A. It was too informal.B. It was hard to pronounce.C. It was considered to be rude.D. There were other words like “hello”.26. “Hullo” was used to show something _____.A. interestingB. excitingC. boringD. unexpected27. Paragraph 3 is mainly about _____.A. how “hello” was used to answe r the telephoneB. the friendship between Bell and EdisonC. the invention of the telephoneD. how the telephone was invented28. We can infer from the text that _____.A. “hello” got popular as soon as the telephone was inventedB. the telephone has changed the way people speakC. people liked simple expressions like “hello”D. Bell advised girls to use “hello”CReach for the stars at the Euro Space Center. Find out everything you need to know about space — from the origins of the universe to the future space exploration plans. Light, sound and special effects help to bring your space journey to life. Throughout your tour, our specially trained guides will answer your questions and provide you with any information you require.Begin your tour with our exhibition about the planets, then move on to the Space Laboratory and see some of the experiments carried out in space. Visit our international space station, where you can climb into our full-scale Space Shuttle model and experience life on board as an astronaut.You will know all about space by now and to help you further, our Space Center astronaut will tell you about how young people train as astronauts in our own training school. Finally, you can watch our amazing Space Show in our IMAX cinema, which will help you understand everything you have learned during your visit better.Outside we have an outdoor exhibition including a giant solar system, full-size rocket models and outdoor games. Don’t worry if it rains — much of this is under cover.After that, why not visit our restaurant Resto Space for food and drink on a space theme? And don’t forget our Space Shop, offering you a lot of gifts to take home.The Euro Space Center is open every day during school holidays, and also during other times except Mondays. Opening times are 10:00-5:00. For entrance fees, call our booking service on + 32-61-650133. Or you can email us for up-to-date entry information at info@eurospacecenter.be.29. Anyone who goes to the Euro Space Center will _____.A. visit there for freeB. feel as if he was in spaceC. become a true astronautD. do any space experiments he wants30. In the Space Shuttle, visitors can _____.A. enjoy food and drinkB. watch an amazing space showC. learn about space experimentsD. know how astronauts live in space31. On school day Mondays, the Euro Space Center _____.A. will be open all day longB. will be open only for 5 hoursC. will be closed for the whole dayD. will have a space show in the IMAX cinemaDIt is generally accepted that the experiences of the child in his first years largely determine his character and later personality. Every experience teaches the child something and effects are cumulative(积累的). “Upbringing” is normally used to refer to the treatment and training of the child within the home. This is closely related to the treatment and training of the child in school, which is usually described by the term “education”.In a society such as ours, both parents and teachers are responsible for the opportunities provided for the development of the child, so that upbringing and education are dependent on each other. The ideas and practices of the child raising vary from culture to culture. In general, the more rural the community is,the more uniform(始终如一的)are the customs of child upbringing. In more technologically developed societies, the period of childhood and adolescence tends to last over a long time, resulting in more opportunity for education and greater variety in character development.Early upbringing in the home is naturally affected both by the cultural pattern of the community and by the parents' abilities and their aims and depends not only on upbringing and education but also on the innate(先天的) abilities of the child. Wide differences of innate intelligence and character exist even in children of the same family.Intelligent parents, however, realize that the particular setting of each family is unique, and there can be no strict general rules.All parents have to solve the problems of freedom and discipline. The younger the child is, the more readily the mother gives in to his demands to avoid disappointing him. She knows that if his energies are not put to good use , her child may begin to develop in an unhealthy way.A child must be allowed to enjoy this "messy" stage of discovery before he is ready to go on to the less physical pleasures of toys and books. Similarly, throughout life, each stage depends on the satisfactory completion of the one before.32. According to Paragraph 1, a child’s early experiences_______.A. decide his future educationB. influence his later characterC. can reflect his innate intelligenceD. have bad effects on his upbringing33. It can be learnt from Paragraph 2 that ________.A. upbringing and education are not relatedB. culture doesn’t affect a child’s upbringingC. children in rural communities have better developmentD. technological development contributes to children’s character development34. According to the text, intelligent parents________.A. make general rules quite flexibleB. are aware of the settings of most familiesC. seldom enjoy their children’s “messy” stage of discoveryD. ask their children to choose toys and books by themselves35. What can we infer from the text?A. Parents should avoid disappointing their children.B. Children of the same family have few differences.C. Children’s character development is affected by many factors.D. Parents should give their children more freedom and less discipline.第二节根据短文内容,从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。