高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》精品学案-2(新人教版必修1).ashx

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高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》精品学案1(新人教版必修1)

高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》精品学案1（新人教版必修1）第四节硫酸、硝酸和氨（第八课时）●教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性●教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

浓硫酸的强氧化性2：实验4—6由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。

正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。

但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。

条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。

取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

观察物质的颜色、体积变化并闻味。

看到什么现象？怎样解释相关现象C＋2H2SO4（浓）====3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。

+6浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。

硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第二课时)精品教案

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精品教案一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。

通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。

二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。

四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。

五、教学过程教师活动学生活动教学意图【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图片。

【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料？学生观看，初步认识硝酸的特殊性。

为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲。

我们这节课就来认识硝酸的性质。

【板书】第四节硝酸【定向自学】阅读教材【展示交流】简述硝酸的主要用途。

认识学习硝酸性质的意义。

【板书】一、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质【实验探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。

【展示交流】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）；打开盖观察酸雾；将浓硝酸与水混合放热。

由一个学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

给学生探索的机会，培养学生的动手能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。

【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样【展示交流】分析，讨品。

高中化学一4.4氨硝酸硫酸(教案2)(第1课时氨)

示范教案第四节氨硝酸硫酸错误!本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。

氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过,学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物-—硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。

纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。

训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法,为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础.建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材:（1）要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养.氮是比较典型的非金属,氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。

因此,在单元内容的学习中，科学方法的学习和化学知识的学习同样重要.在教学过程中，要精心进行问题设计,引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。

(2）高度重视化学实验的教学功能。

（认真规范地做好每一个实验,把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么”都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣.)在此过程中，重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。

(3)硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较,从中培养学生分析、归纳的能力,且从分析比较、归纳中得出规律。

2021年秋高一化学精品教案：4.4硫酸硝酸和氨2(人教版必修1)

硫酸硝酸和氨（第2课时）教学目的：1、把握硝酸的化学性质。

2、利用试验，使同学把握硝酸的特性——强氧化性；通过争辩、分析、对比的方式，使同学把握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使同学把握硝酸与碳的反应。

3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对同学进行辩证唯物主义训练。

教学重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性教学环节老师活动同学活动新课导入铜在金属活动性挨次表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更简洁被其氧化呢?新知学习活动探究①将一根随时处理完氧化膜的铝条快速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。

（可用热NaOH溶液处理氧化膜，）②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分钟后取出。

③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。

④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。

观看试验现象，并思考缘由学习探究1、依据试验①的现象，写出化学反应方程式2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，莫非不反应吗?3、①③对比，现象不同，说明在②中确定发生了某种反应。

依据铝的性质，推想发生了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性质？4、试验④说明白什么问题？2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu同学联想到Al2O3疼惜膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征归纳整理A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。

B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。

D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。

思考沟通举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法：争辩、总结：过渡在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推想硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。

同学分析猜想：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。

实验探究演示：铜与浓硝酸反应：观看现象，推想产物，并写出化学方程式。

人教版化学必修一4.4 氨硝酸硫酸教案设计(第2课时)

4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。

2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。

三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。

教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。

归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。

酸的通性就是H＋表现出来的性质。

思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

学生书写，交流答案，整理回答。

二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。

过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。

试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。

（2）滴入稀硫酸的固体不变色。

而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。

4.4氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案(人教版必修1)

4.4 氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案（人教版必修1）[学习目标定位] 通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性，通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

1．硫酸在水溶液中完全电离，其电离方程式是_________________。

硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，能与________________、________、________________及某些盐反应。

请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)锌粉溶于稀硫酸中：________________________________、___________________；(2)氧化铜与稀硫酸反应：_______________________________、________________________________________(3)氢氧化钡溶液与硫酸混合：________________________________________、 ________________________________________________________________________；(4)碳酸钠溶液滴加硫酸：________________________________________________、________________________________________________________；(5)硫酸溶液与氨水混合：___________________________、_________________________。

2HNO 3 知识点一浓硫酸的特性[探究活动]1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是________________________________；密度的变化是________，浓度的变化是________。

高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硫酸(教案2)

第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。

反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。

提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。

但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。

H +的氧化性比+6价硫的弱。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？【讲解】对，若加热就会发生反应。

但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。

解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？推理并回答：能。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。

因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。

板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。

人教版高中化学必修一4.4《硫酸、硝酸和氨》(第2课时).docx

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是
________________________________________________。
解析：依题目中所给试剂可制取的气体有多种：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制得Cl2，Cl2能溶于水；用铜与稀硝酸反应可制得NO，NO不溶于水。依题意，收集X采用的是排水法，在上述所制取的气体中，只有制取NO气体才合乎题意。
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4.4硫酸、硝酸和氨
第2课时
一、选择题
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
答案：AC
8．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应
D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应
解析： A．Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。D.成本太高不可采用。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
答案： (1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：____________________________、______________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是____________________________________。

【优化设计】高中化学第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第2课时)学案新人教版必修1.doc

硫酸、硝酸和氨(第2课时)【学习目标】1. 常握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)。

2. 认识浓硫酸在生产中的应用。

【学习过程】1生成，放出大量的热。

② 浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质是炭，浓硫酸使试纸逐渐变黑的现象称为“炭化”。

③ 万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，应先用干抹布擦，再用大量水洗。

［归纳总结］吸水性与脱水性的对比小结吸水性脱水性对象游离态的山0、结晶水合物中的氏0 有机物中H 、0按物质的量比为2： 1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热严试被9^H r SO| W H ,SO .实验内容离子方程式酸的通性石蕊试液 11：$0 尸 2H++S0 广与酸碱指示剂变色氢氧化铜 Cu (OH) 2+2H+二C1/++2H2O 与碱反应生成盐和水氧化铜 C U O+2H +=C U 2++H 2O 与碱性氧化物反应生成盐和水锌粒 Zn+2H +=Zn 2f + H 20 与活泼金属反应生成出氯化锁溶液Ba 2++SOi 2_=BaSOi J与某些盐发生复分解反应生砂了A(3)强氧化性：酸的氧化性是指电离出『所表现的氧化性，是酸的共性，而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。

浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现的，稀ILSO；也有氧化性，是由［厂表现出來的，是酸的通性。

温馨提示：与金属反应的规律：①加热条件下，浓H2SO1可氧化绝大多数金属反应，但不产生比，一般生成S02。

②常温下，浓H2SO4可使&、A1钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)，但若加热，也可发生反应。

4.常见的硫酸盐：工业的媒染剂，制白色染料。

FeSOi ・ 7氏0绿矶浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水CuSO.i ・ 5H20胆矶、蓝矶蓝色变色可检验出0,常用杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜BaSO,重品石白医疗上做做餐，射线不能穿透，也可作H色染料Na2SO t・ lOIbO茫硝白KAI (SO.J 2 ・ 12出0明矶白净水剂MgSO.,泻盐白泻药【当堂检测】1.关于浓H2SO H稀H2SO1的叙述中正确的是（）A.浓ILSO K稀H2SO4都难挥发B.浓跑、稀H2SO4都有氧化性,故浓H2S0K稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓出SO八稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H,S0H稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。

浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

4.4《硫酸、硝酸和氨》教案(新人教必修1).doc

离了方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸H2SO4==2H+ + SO42-HC1==H+ + Cl HNC）3==H+ + NO3紫色石蕊变红OH ==压0H+ +CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCO32-+ 2H+ == CO2 t + H2O2H+== Fe?++ H2 f （HNO3 不产生玦）我们在实验室制取氢气时，Fe +不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+O［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性%1与金属反应2H2SOM 浓）+ Cu == CuSO4 + SOM + 2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

高中化学人教版必修一4.4《氨、硝酸、硫酸-硫酸》学案(2)

硫酸
四、硝酸
1、物理性质：
2、化学性质
⑴酸的通性（自己举例子写出反应）
①与指示剂
②与碱及碱性氧化物
③与盐的反应
⑵与金属的反应
氧化性：硝酸＞硝酸（浓度越大氧化性越）能氧化绝大多数金属（除金、铂）
钝化：
王水：V浓硝酸：V浓盐酸=
⑶与非金属的反应
⑷不稳定性
浓硝酸的保存：，浓硝酸常因溶有显黄色
3、用途
①重要化工原料：炸药、染料、塑料、硝酸盐
②实验室：重要试剂
巩固练习
1、“绿色化学实验”已走进课堂，“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。

下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验
时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
2、下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略
去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I 的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：________；B：________；C：________.
(2)写出F＋B→I的化学方程式____________________________________．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式____________________________。

高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》学案12 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸学习重点:浓硫酸、硝酸的氧化性,氨的化学性质。

学习难点:浓硫酸、硝酸的氧化性。

一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象______ _____,结论____________。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。

蔗糖变黑的本质:【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?【比较】3、浓硫酸的强氧化性(1浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。

明SO2(2浓硫酸与非金属(如C的反应【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3常温下,浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。

2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。

3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸使铁、铝表面钝化:钝化原因分析:浓硝酸(或浓硫酸将铁、铝表面。

钝化的本质____________________________________________。

【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?三、氨1、氨的物理性质:_____________________________。

氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。

2、氨的化学性质(1NH3与水的反应。

NH3·H2O很不稳定,受热会分解。

高一化学 4.4.1第四章硫酸、硝酸和氨教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。

教学方法：启发式。

教学辅助手段：投影。

教学过程[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？[复习投影] 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。

[练习]有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2OFe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OBaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？[板书] 第四节硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

[板书]（一）硫酸的氧化性1．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？[板书] (2)吸水性[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》学案-2(新人教版必修1)

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第九课时）【教学目标】一、知识与技能了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。

理解硝酸的强酸性。

掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。

学会用氧化还原理论分析研究化学变化。

二、过程与方法学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。

通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。

三、情感、态度和价值观通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。

了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。

【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。

【教学过程设计】1、标出氮的化合价：HNO3NO2HNO2、NO N2O N2NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因。

3：硫酸和硝酸的主要用途是：硫酸和硝酸都是重要的，也是实验室重要的，工业上可制、、、、、硫酸还可、、及制取。

4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

硝酸的性质1．不稳定性HNO3光①久置的硝酸常呈，是由于缘故。

所以硝酸常保存在中。

②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。

2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。

各有什么现象？为什么？3．强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。

各有什么现象？为什么？4．强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。

Cu + HNO3（浓）===Cu + HNO3（稀）===稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。

高中化学 4.4 氨硫酸硝酸(第2课时)学案新人教版必

4.4 氨硫酸硝酸（第二课时）第2课时【学习目标】掌握硫酸的性质及与金属反应的计算【自主学习】一．本节知识网络图如下：要求： 1.明白各步间转化关系2.能写出各步反应的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二．你能回答下列问题吗？1.硫在自然界中的存在形式2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）3.SO2与Cl2的漂白性有何不同？4.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明）5.为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？6.吸水性与脱水性的区别？7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1）与活泼金属（如铁铝等，条件：常温和加热）（2）与不活泼金属（如铜、银等）（3）与还原性物质（如HI、H2S等）8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？9．离子共存问题如何考虑？【例题解析】例1。

把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（）A.2：1：1B.3：2：1B.C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】根据反应的化学方程式分析：【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：答案：B例2。

m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？答案：(m/56)22.4L【考题再现】1.将含有0.5N A个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。

求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占15）2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。

求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。

课堂反馈1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（）A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D.胆矾（CuSO4）用于制造农药2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（）A.AgNO3溶液B.溴水C.BaCl2溶液D.浓硫酸3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2O H- PO43-+2H2OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（）A.K+,H+,I-,NO3-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-6.关于硒的叙述正确的是( )A.作半导体材料,熔点很高B.硫化导体材料,熔点很高C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性D.硒与铁反应生成Fe2Se37.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是( )A.离子的氧化性:S2-<I-<Br-B.离子的还原性:Br-<I-<S2-C.元素的非金属性:Br>S>ID.单质的氧化性: Br2>I2>S8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )A.氯化氢难溶于水B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度9.下列离子方程式不正确的是( )①碳酸氢钙溶液遇盐酸:②Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+H2O④实验室制硫化氢:S2-+2H+ H2S↑A.①②③④B.②④C.②③④D.①③10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )A.H2S溶液B.CaCl2溶液C.溴单质的水溶液D.Ca(OH)2溶液11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )A.H2S>HS->S2->SB.H2S> S2->S>HS-C.S>H2S>HS->S2-D. S> S2-> H2S>HS-12.下列说法正确的是( )A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( )A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )A.用饱和的NaOH溶液中和B.用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液C.用干布擦，然后用水冲洗D.用稀氨水冲洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之间D.大于0.90摩课外作业填空题1.①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．．，请写出发生反应的离子方程式 .在以中性．．溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式.2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X 中氧化铜的质量为 (用m表示)实验题1.下图是有关硫及其化合物的实验装置：实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：（1）A中分液漏斗盛放的试剂是平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .（2）B中的化学方程式是，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂，反应： .(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是.(5)D的作用是，C的作用是 .2.用下图所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：（1）试剂A溶液是，检验A稍过量的方法是；（2）试剂B溶液是，B的作用是；（3）沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是：。