新人教版 初三化学 第九单元 溶液的形成

振荡
静置
特征：乳状浑浊液，体不浑稳浊定，静置液会体分分层层。
（一般是由彼此不相溶的两种液体形成）
静置
滴加 振
振 滴加
乳化剂 荡 荡 乳化剂
静置
不 再
分
层
洗洁净能使植物 油分散成无数细小液 滴，而不聚成大油珠， 这种现象称为乳化。
乳化现象
像洗洁净这样具有乳化功能的物质 叫做乳化剂。
洗涤剂具有乳化的功 能，它能使植物油分散成无 数细小的液滴，而不聚集成 大的油珠。这些细小的液滴 能随着水流走，所以衣服、 餐具上的油污可以用加入洗 涤剂的水洗掉。
被溶解的物质叫做溶质。
能溶解其他物质的物质
水
食盐水 叫做溶剂。
常见的溶剂:
水、酒精、汽油
溶液类型
溶质
溶剂
固体+液体 气体+液体
固体 气体
液体 液体
液体+液体 量少的液体 量多的液体
化学反应后 所得的溶液
可溶性生成物
一般是水
注 意
1、溶液中有水存在时，无论水是多 是少，都把水看做溶剂。
2、不指明溶剂的溶液，一般指水溶液
氯化钠的溶解过程
溶解 过程
溶质分子(或离子)向水中扩散
溶质分子(或离子)与水分子形
成水合分子
放出热量
吸收热量
溶液温度变化
吸热 > 放热 吸热＜放热
吸热≈放热
降温 升温 温度无明显变化
便携式无电冰箱、冰桶、冰杯及制冷剂
无电冰箱由壳体、夹层胆、箱门、冷藏室及 冷冻室构成。无电冰桶、冰杯由壳体、夹层胆、 冷冻、藏室及内盖、外盖构成。
其制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水 氯化钙与碎冰或水按重量比混合而得。
使用自行配制的制冷剂降温，一般可以降到 -18℃左右，5℃以下可维持6－24小时，可借助 冰箱冷冻室或固体冷源反复多次进行“蓄冷式” 制冷，最适合间断制冷需要，便于外出使用。
练wenku.baidu.com：
1、下列日常生活中的一些做法中，属于不了解化学 知识，因而造成错误操作的是 （ ）
A.用食盐作防腐剂来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋 B.用硫酸铜和生石灰来配制家中庭园植物的杀菌剂 C.用钢丝球来洗刷铝锅内外的污垢 D.用汽油来洗去衣服上的油渍
2、填空： ⑴氢氧化钠溶液中溶质是 NaOH ，滴入硫酸铜
溶液后，产生 蓝 色 沉淀 。反应后溶液的溶 质是 Na2SO4 。 ⑵锌与稀硫酸反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 ⑶铁与硫酸铜溶液反应后，溶液的质量 减少 ， 溶质是 FeSO4 。 ⑷石灰石与稀盐酸反应后，溶质是 CaCl2 。 ⑸将氯酸钾与二氧化锰混合物加热，完全反应后 的剩余物，加水溶解后，过滤所得溶液的溶质 是 KCl ，滤出的固体是 MnO2 。
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，
这一过程吸收热量。
（原因：溶质扩散时要克服分子(或离子)间的作用 力，要吸收热量，使水溶液的温度降低。）
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子 作用，生成水合分子（或水合离子），这 一过程放出热量。
（原因：生成的水合分子（或水合离子）的能量 比独立的溶质分子（或离子）能量低并以热的形式放 出，使水溶液的温度升高。）
⑶ 被分散的物质可以是一种，也可是几种。
⑴NaCl溶液是 色的，但硫酸铜溶液是 色， 高锰酸钾溶液是 色。
说明溶液有的有颜色，有的无色。
⑵海水经风吹日晒后会析出食盐.
说明溶液的均一性、稳定性是相对的，有 条件的。
蔗糖 水
糖水 2、 溶液的组成
溶液是由溶质和溶剂 所组成。
被溶解 的物质
食盐
使蔗糖、食盐 溶解的物质
食盐 水
食盐水
Na+和Cl- 扩 散到水分子的间 隔之中。
1、溶 液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形
成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
·· ··
要点：
指溶液的各 个部分性质
指水分不蒸发，温 度不变化时，不会
完全相同
出现固体下沉或液
⑴ 溶液是混合物。
体分层的现象
⑵ 溶液具有均一性和稳定性两个特征。
溶液
石灰水 碘酒 稀硫酸 盐酸 硫酸铜溶液 硝酸钾溶液 医用酒精
过量大理石与 稀盐酸完全反 应后所得溶液
溶质
氢氧化钙 碘单质 硫酸 氯化氢 硫酸铜 硝酸钾
酒精
氯化钙
溶剂
水 酒精
水 水 水 水 水
水
3、溶 液 的 用 途
铁钉表面无明显变化
将一根铁钉插入硫酸铜晶体中；再将另一根铁 钉插入硫酸 铜溶液中。过一会分别取出铁钉， 对比观察有什么不同的现象？
海 水 是 纯 净 水 吗？
地球的大部分表面都 被蓝色的海洋覆盖着。
海水为什么会是又苦又咸的呢？
第九单元 溶 液
Cl S K O H Na
Mg Ca
海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。
§9.1 溶液的形成
一、溶液
1、什么是溶液？
蔗糖 水
蔗糖水 糖水
蔗糖分子扩
散到水分子的间 隔之中。
现 象 固体物质逐渐消失 形成什么 澄清、透明且稳定的液体混合物
3、悬浊液 浑浊的河水
固体小颗粒悬浮于液体 里形成的混合物叫做悬浊液
特征：浑浊，不稳定，
静置会有固体 下沉。
是不是溶液？ 是不是乳浊液？
常见液态混合物可以分几类？
类别 溶液 乳浊液 悬浊液
特点
均一的 稳定的 不均一 不稳定 不均一 不稳定
分散体系
分散物状态 分散粒子直径
固体、液体、 气体
小于1nm
液体
大于100nm
固体
大于100nm
三、溶解时的吸热或放热现象
你知道便携式无电冰箱、冰桶、冰杯吗？ 你知道便携式“自动加热”的食品吗？
现在让我们通过实验来了解制作这些物品 的原理。
三、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究： 现有三种物质NaCl、NH4NO3、NaOH和烧杯、 玻璃棒、温度计等仪器，请同学们设计实验方 案，探究NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶 解于水时是放出热量还是吸收热量？ ⑴实验方案：
⑵画出你的实验设计简图（操作流程图）。
设计方案
▪ 1.取3只烧杯，各注入20 mL水，用温度计测量水的温 度，并记入下表中。
▪ 2. 将两药匙的NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三 个烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，至完全溶解，测量溶 液的温度，将温度记入下表中。
▪ 3.用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ ▪ 4.把实验后的溶液，倒入废液缸中。
铁钉表面由银白色变红色
说明在溶液中进行的化学 反应比固体状态下的快！
讨论
结合下图谈谈溶液在生产、生活中有哪些用 途？
4、溶解性 溶 溶
一种物 得 得
质溶解在 少
多
另一种物
质里的能
力称为溶
解性。
溶
溶
得
得
多
少
探究物质的溶解性⑴
碘
在水中 微溶 在汽油中 易溶
高锰酸钾
易溶 难溶
①不同物质在同一熔剂的溶解能力不同。 ②同一种物质在不同的溶剂里的溶解性也不同。
注意： 氢氧化钠有腐蚀性，在使用时必须十分小心， 注意安全，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验记录
水中加入的物质 加入溶质前的温度(℃)
NaCl
NH4NO3 NaOH
是否溶解
溶解 溶解 溶解
溶质溶解后 溶液的温度
溶液温 溶液温 溶液温 度不变 度降低 度升高
▪ 三种物质溶于水后，为什么温度的变化会不同呢？
结论：溶质和溶剂的性质是决定物质
溶解性大小的主要因素。
探究水与乙醇能够互溶吗？
为什么振荡前， 酒精和高锰酸钾 溶液会出现分层 现象？
酒精和高锰酸 钾溶液的密度不同
溶 剂
溶质
振荡前 现象
水 乙醇 分层
振荡后 现象
均匀
静置后 现象
无变化
结论
水与酒精 能够互溶
二、乳 浊 液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫 做乳浊液。