高一化学试卷

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高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。

下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

高一化学周考试卷

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

浙江省台州市山河中学高一化学期末试卷含解析

浙江省台州市山河中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对下列实验现象的叙述，正确的是( )A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D2. 下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略3. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1D．1∶2∶3参考答案：B略4. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B5. 下列说法正确的是A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。

详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA 族，D正确。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。

塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于 A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质2.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ） A ．L B ．L C ．L D ．L4.下列各组物质性质的比较不正确的是 A ．熔点由高到低SiO 2＞CsCl ＞CBr 4＞CF 4B ．热稳定性：HF ＞H 2S ＞H 2OC ．离子半径：O 2-＞Na +＞Mg 2+D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积A ．②③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．①②③⑤⑦D ．②③④⑤6.某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K 2SO 4配成1L 营养液，关于该营养液的说法正确的是：A ．所需KCl 和NH 4Cl 的质量分别为：74.5g 和428gB ．所配营养液K +的物质的量浓度为8 mol/LC ．若用1000mL 的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低D ．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 7.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤 8.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是 A ．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B ．单质还原能力最强的是铯 C ．单质熔点最低的是钠D ．原子半径逐渐减少9.某元素X ，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。

高一化学月考试题及答案

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

高一化学试卷及答案

高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。

2. 碳酸钙的化学式为_____。

3. 水的离子积常数为_____。

三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。

2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。

四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。

五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。

2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。

答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。

2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。

五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。

2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。

高中必修一化学试卷及参考答案

高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。

下面给大家带来一些关于高中必修一化学试卷及参考答案，盼望对大家有所关心。

试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。

A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。

A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在肯定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。

河南省濮阳市南乐县第一中学高一化学期末试卷含解析

河南省濮阳市南乐县第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：A．常温下都可用铁质容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：AD2. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料参考答案：A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。

3. 下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4 D．CO2参考答案：B略4. 下列除杂方案正确的是（）参考答案：C略5. 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. 22aB. 28aC. 44aD. 88a参考答案：C略6. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：D7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 参考答案：D略8. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略9. 镁铝合金5.1g溶于300 mL 2mol／L的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L。

2023-2024学年山东省青岛市高一上学期期末统考化学试卷

2023-2024学年山东省青岛市高一上学期期末统考化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO 2 )中氧化出来2.中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。

关于硫及其化合物说法错误的是A．A B．B C．C D．D3.关于钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊4.无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。

下列说法错误的是A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒B．液氯和二氧化氯均为纯净物C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．100 mL 1 mol/LCuSO 4溶液中含有氧原子的数目为0.4 N AB．0.3 mol/LMgCl 2溶液中Cl -的数目为0.6 N AC．标准状况下，22.4 L CO和N 2混合气体中所含原子的数目为2 N AD．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl 2并放出0.4 g H 2，则M(R)=118 g/mol6.实验室安全意识是化学学科的基本素养。

下列说法正确的是A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细7.向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。

下列说法正确的是A．溶液的酸性和导电性均增强B．溶液的漂白性增强C．水、亚硫酸钠、氯水均为电解质D．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子8.过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。

高一年级化学测试题及答案

【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。

今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀）⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。

） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。

共10⼩题，每⼩题4分，计40分。

） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。

高一开学考试的试卷化学

高一开学考试的试卷化学高一开学考试化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的原子序数是指：A. 元素的原子核内质子的数量B. 元素的原子核外电子的数量C. 元素的相对原子质量D. 元素的原子核外电子层数2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 铁（Fe）4. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡受浓度、压强和温度的影响C. 化学平衡不受外界条件的影响D. 化学平衡只受压强的影响...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，每一横行称为一个______，每一纵列称为一个______。

7. 根据电子排布规律，第一电子层最多可容纳______个电子，第二电子层最多可容纳______个电子。

8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。

9. 酸碱中和反应的实质是______离子与______离子结合生成水分子的过程。

10. 根据化学平衡移动原理，如果增加反应物的浓度，化学平衡将向______方向移动。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是摩尔，并说明摩尔在化学计算中的重要性。

12. 请解释什么是勒沙特列原理，并举例说明其在实际化学过程中的应用。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的平衡常数Kc=10^3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，生成物B的初始浓度为0 mol/L，求达到平衡时B的浓度。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列不属于烃类物质的是A ．C 6H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 5OHD ．C 3H 42.有一种燃料电池，所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。

电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O ，负极反应为H 2＋CO －2e －===H 2O ＋CO 2。

该电池放电时，下列说法中正确的是( ) A ．正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －B ．常温常压下每消耗22.4LH 2向外电路提供的电子小于2molC ．电子由正极经外电路流向负极D ．电池中CO 的物质的量将逐渐减少3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A ．K +、H +、SO 42-、OH -B ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-D ．Na +、H +、Cl -、CO 32-4.已知3.6g 碳在6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。

已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol ，则1mol C 与O 2反应生成CO 的反应热△H 为A ．-Y kJ/molB ．—（5X —0.5Y ）kJ/molC ．—（10X —Y ）kJ/molD ．＋（10X —Y ）kJ/mol 5.下列递变规律正确的是（） A ．LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 B ．H 2O 、NH 3、PH 3的热稳定性依次增强C ．HCl 、BHr 、HI 的还原性依次减弱D ．Na 、Mg 、Al 的原子半径依次增大6.2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物为A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ D ．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O8.有两种金属粉末的混合物33g ，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L 标准状况时的氢气，此混合物可能是( ) A ．Fe 和Zn B ．Al 和Zn C ．Mg 和Al D ．Fe 和Cu9.已知a A n ＋，b B （n ＋1）＋，c C n －，d D （n ＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 A ．最外层电子数：C>D>A>B B ．原子序数：b>a>c>d C ．离子半径：C n ->D（n ＋1）－>A n ＋>B（n ＋1）＋D ．单质还原性：A>B>C>D10.下列有关化学与生活的说法不正确的是（） A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C ．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂二、填空题11.2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案(八)》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。

高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素2.在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L 。

则此混合气体中CO 和CO 2的质量之比是 A ．1:1 B ．1:7 C ．1:11 D ．7:113.X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是 A ．X 的氧化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强 B ．Y -的还原性强于X -C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y -氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价4.要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铁粉C ．加入铜粉D ．通入氯气 5.下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl B ．CH 2=CH 2+HClO→HOCH 2—CH 2Cl C ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2O D ．6.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是（）A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．H3C－CH3D．CH3－CH2－CH310.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题11.(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________；A．甲烷分子具有平面正方形结构B．正丁烷和异丁烷互称为同系物C．蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D．苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B ．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C ．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应 D ．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 2.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A ．稀硫酸B ．酒精C ．饱和硫酸钠溶液D ．磷酸钠溶液 3.学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列说法中你认为错误的是 A ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B ．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4.三个容器中分别盛有H 2、CH 4、O 2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A ．三种气体质量相等B ．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C ．三种气体压强比为16∶2∶1D ．三种气体体积比为1∶8∶16 5.下列物质一定属于同系物的是（）A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③6.下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中7.下列有关能量转换的说法错误的是( )A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．煤燃烧是化学能转化为热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程8.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。

高一化学试题及答案试卷

高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。

这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。

12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。

13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。

14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。

15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。

17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。

四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。

高一年级化学必修一试卷及答案

精心整理高一年级化学必修一试卷及答案【一】第Ⅰ卷C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是()。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族;A与B()。

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15.下列说法中，正确的是()。

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。

C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。

A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO221.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下二、填空题Cu*有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，______个质子，______个中子。

25.原电池是一种________________________装置。